第2章 第2节 第2课时 杂化轨道理论简介-【金版教程】2024-2025学年高中化学选择性必修2创新导学案教用word（人教版2019 单选版）

化学　选择性必修2[RJ] 第二课时　杂化轨道理论简介 1.能从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响。2.掌握中心原子杂化轨道类型的判断方法，建立分子空间结构分析的思维模型。 1．杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。 (2)用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成 在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。 表示如下： 2．杂化轨道的类型 (1)sp3杂化轨道 sp3杂化轨道是由1个ns轨道和3个np轨道杂化形成的。sp3杂化轨道间的夹角是109°28′，呈正四面体形。 (2)sp2杂化轨道 sp2杂化轨道是由1个ns轨道和2个np轨道杂化而成的。sp2杂化轨道间的夹角是120°，呈平面三角形。 (3)sp杂化轨道 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道杂化而成的。sp杂化轨道间的夹角是180°，呈直线形。 [注意]　sp2杂化与sp杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道则用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。 3．VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型 杂化轨道类型 VSEPR模型 VSEPR模型名称 典型分子 分子空间结构 sp 直线形 CO2 直线形 sp2 平面三角形 SO2 V形 sp3 四面体形 H2O V形 sp2 平面三角形 SO3 平面三角形 sp3 四面体形 NH3 三角锥形 sp3 正四面体形 CH4 正四面体形 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)杂化轨道全部参加形成化学键。(　　) (2)杂化前后的轨道数不变，但杂化后轨道的形状发生了改变。(　　) (3)sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°。(　　) (4)烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化。(　　) (5)2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道。(　　) (6)NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 解析：(1)杂化轨道可以部分参加形成化学键，如NH3中N发生sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键。 (5)2s轨道和3p轨道的能量相差较大，无法形成sp2杂化轨道。 (6)NCl3的中心原子N原子有4个价层电子对，所以是sp3杂化，而BCl3的中心原子B原子只有3个价层电子对，应该是sp2杂化。 2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化 答案：D 3．如图所示的有机物中的1、2、3号碳原子的杂化方式依次为(　　) A．sp、sp2、sp3 B．sp2、sp、sp3 C．sp3、sp2、sp D．sp、sp、sp3 答案：B 4．下列说法正确的是(　　) A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是四面体形 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的 C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化 D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的一组能量相等的新轨道 答案：D 解析：中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是四面体形，但其空间结构不一定是四面体形，如水和氨气分子的中心原子均采取sp3杂化，但H2O是V形分子，NH3是三角锥形分子，A错误；甲烷分子中碳原子形成4个σ键且不含孤电子对，碳原子采取sp3杂化，这4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键，B错误；乙炔分子中每个C原子形成2个σ键和2个π键。价层电子对数是2，且不含孤电子对，故C原子均为sp杂化，C错误。 5．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是(　　) A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、HCHO 答案：B 解析：A项，H2O中氧原子为sp3杂化，分子的空间结构为V形，SO2中硫原子为sp2杂化，分子的空间结构为V形；B项，BeCl2和CO2的中心原子都是sp杂化，分子的空间结构都为直线形；C项，NH3中氮原子为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形；D项，HCHO中碳原子为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形。 知识点一　分子中中心原子杂化类型的判断 1．原子轨道的杂化过程 2．杂化轨道理论要点 (1)原子在成键时，同一原子中能量相近(如2s、2p)的原子轨道可重新组合成杂化轨道，原子轨道的杂化只有在形成分子时才会发生。 (2)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目)，且杂化轨道的能量相同。 (3)杂化改变了原子轨道的形状、伸展方向，杂化使原子的成键能力增加。 (4)为使相互间的排斥最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布。同一组杂化轨道的伸展方向不同，但形状完全相同。 3．分子中中心原子的杂化类型的判断 (1)根据杂化轨道的空间分布结构判断 空间分布结构 杂化类型 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形 sp3杂化 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形 sp2杂化 若杂化轨道在空间的分布呈直线形 sp杂化 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子采取sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子采取sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子采取sp杂化。 (3)根据杂化轨道数判断 因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：杂化轨道数＝中心原子上的孤电子对数＋中心原子结合的原子数，由杂化轨道数可判断杂化轨道类型。 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 CO2 0＋2＝2 sp CH2O 0＋3＝3 sp2 CH4 0＋4＝4 sp3 SO2 1＋2＝3 sp2 NH3 1＋3＝4 sp3 H2O 2＋2＝4 sp3 [注意]　有机物中碳原子杂化类型的判断方法 饱和碳原子采取sp3杂化；连接双键的碳原子采取sp2杂化；连接三键的碳原子采取sp杂化。 [知识拓展]　大π键的相关理解和判断 概念 在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键，简称大π键 形成条件 ①这些原子多数处于同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍 实例(苯中的大π键) 在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化，3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；每个碳原子中，还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。处在p轨道上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动，是离域的，因此又称为离域π键。分子或离子中的大π键可表示为Π，其中x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数。所以苯中的大π键可以表示为Π。含有大π键的分子很多，如CO、NO2、1，3－丁二烯等都含有大π键 [练1]　下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　) A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 答案：A 解析：只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A错误。 [练2]　下列说法正确的是(　　) A．乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形 D．氨分子中有1个未参与杂化的孤电子对 答案：A 解析：sp3杂化轨道是指同一电子层内能量相近的1个s轨道和3个p轨道进行重新组合，形成能量相同的4个sp3杂化轨道，B错误；中心原子采取sp2杂化的分子，不含孤电子对的，其分子空间结构都是平面三角形，否则不是，如二氧化硫分子中，硫原子采取sp2杂化，含有1个孤电子对，所以空间结构为V形，C错误；氨分子中，氮原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，其中1个sp3杂化轨道容纳孤电子对，D错误。 [练3]　徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是(　　) A．H2O2分子中的O原子为sp2杂化 B．CO2分子中的C原子为sp杂化 C．BF3分子中的B原子为sp3杂化 D．CH3COOH分子中的C原子均为sp2杂化 答案：B 解析：H2O2分子中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，所以O为sp3杂化，A错误；BF3分子中B与F形成3个σ键，孤电子对数为0，B原子为sp2杂化，C错误；CH3COOH分子羧基中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，但甲基中C原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，D错误。 知识点二　杂化轨道类型与分子(或离子)空间结构的关系 分子或离子的空间结构与杂化类型的关系 (1)当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。 杂化类型 sp sp2 sp3 轨道夹角 180° 120° 109°28′ 杂化轨道示意图 实例 BeCl2 BF3 CH4 分子结构示意图 分子空间结构 直线形 平面三角形 正四面体形 (2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同。 ABn型分子 中心原子杂化类型 中心原子上的孤电子对数 空间结构 实例 AB2 sp2 1 V形 SO2 AB3 sp3 1 三角锥形 NH3、PCl3、NF3、H3O＋ AB2 2 V形 H2S、NH [练4]　下列中心原子的杂化轨道类型和粒子空间结构不正确的是(　　) A．PCl3中P原子为sp3杂化，为三角锥形 B．NH中N原子为sp3杂化，为正四面体形 C．H2S中S原子为sp杂化，为直线形 D．SO2中S原子为sp2杂化，为V形 答案：C 解析：H2S分子中S原子形成2个σ键，孤电子对数为2，则为sp3杂化，空间结构为V形，C错误。 [练5]　如图是某硅氧离子的投影图(虚线不表示共价键)，通过观察分析，下列叙述正确的是(　　) A．键角为120° B．该硅氧离子可表示为SiO C．Si原子采用sp2杂化 D．该硅氧离子可表示为SiO 答案：D 解析：该硅氧离子是以硅原子为中心的正四面体结构，硅氧离子中4个Si—O键完全相同，两个Si—O键间的夹角为109°28′，A错误；根据该硅氧离子的空间结构的投影图可知，其中含1个硅原子和4个氧原子，硅元素显＋4价，氧元素显－2价，故该硅氧离子可表示为SiO，B错误，D正确；Si原子核外最外层有4个电子，与氧原子形成4个σ键，无孤电子对，故Si原子采用sp3杂化，C错误。 [练6]　利用杂化轨道理论填写下表。 分子 中心原子杂化类型 空间结构 CO2 SiF4 BCl3 NF3 苯 答案： 分子 中心原子杂化类型 空间结构 CO2 sp 直线形 SiF4 sp3 正四面体形 分子 中心原子杂化类型 空间结构 BCl3 sp2 平面三角形 NF3 sp3 三角锥形 苯 sp2 平面正六边形 本课总结 键角的判断与比较 含有共价键的物质中相邻两键之间的夹角称为键角。键角是决定物质分子空间结构的主要因素之一。在高中阶段学习中，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化轨道类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小。 1．中心原子杂化轨道类型不同的粒子，键角大小为sp杂化>sp2杂化>sp3杂化，如键角： CH≡CH>CH2===CH2>CH4。 2．中心原子杂化方式相同的粒子，由于斥力：孤电子对与孤电子对之间>孤电子对与成键电子对之间>成键电子对与成键电子对之间，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小。如键角：CH4>NH3>H2O。 3．中心原子杂化方式相同且孤电子对数目也相同，利用中心原子的电负性大小比较键角大小。如H2O、H2S中，中心原子均为sp3杂化，分子空间结构均为V形，由于电负性：O>S，吸引电子的能力：O>S，且键长：O—H<S—H，使得H2O、H2S中成键电子对间的斥力逐渐减弱，键角减小，即键角：H2O(105°)>H2S(92.3°)。 4．同一粒子中不同共价键的键角，由于斥力：双键间>双键与单键间>单键间，则键角大小不同。如甲醛中：，键角：α>β。 1．下列分子中键角最大的是(　　) A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4 答案：B 2．下列分子或离子中键角由大到小排列正确的是(　　) ①BCl3　②NH3　③H2O　④PCl　⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤ 答案：C 3．比较下列物质中键角的大小(填“>”“＝”或“<”)。 (1)CH4____P4。 (2)NH3____PH3____AsH3。 (3)PF3____PCl3。 (4)光气(COCl2)中Cl—C===O的键角____Cl—C—Cl的键角。 答案：(1)>　(2)>　>　(3)<　(4)> 4．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是______________________________。 (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键 (3)甲醛分子中C—H与C—H间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。 答案：(1)sp2　甲醛分子的空间结构为平面三角形 (2)②⑤ (3)<　碳氧双键中存在π键，它对C—H的排斥作用较强 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ 对点 杂化轨道理论 杂化轨道类型与分子空间结构 杂化轨道类型与微粒空间结构 杂化轨道类型与分子空间结构 杂化轨道类型与微粒空间结构 杂化轨道类型与微粒空间结构 杂化轨道类型与分子空间结构 杂化轨道类型的判断 题号 9 10 11 12 13 14 15 难度 ★★ ★★ ★★★ ★★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 杂化轨道类型与分子空间结构 杂化轨道类型与分子空间结构 杂化轨道类型与分子空间结构 杂化轨道类型的判断 杂化轨道类型的判断 杂化轨道类型与分子空间结构 杂化轨道类型与分子空间结构 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关ABn分子中杂化轨道的说明正确的是(　　) A．杂化轨道的空间伸展方向、能量各不相同 B．杂化轨道的空间伸展方向、能量都相同 C．杂化轨道的数目与参与杂化的轨道数目相等 D．参与杂化的轨道上的电子均参与成键 答案：C 解析：杂化轨道的空间伸展方向不同，但能量相同，A、B错误；参与杂化的轨道上的电子不一定均参与成键，如H2O分子中的氧原子上有2个孤电子对没有参与成键，D错误。 2．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采取sp2杂化，那么SO2的键角(　　) A．等于120° B．大于120° C．小于120° D．等于180° 答案：C 3．下列分子或离子中，中心原子杂化轨道的空间结构为正四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是(　　) A．NH B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 答案：D 4．三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　) ①3个P—Cl键长、键角均相等　②空间结构为平面三角形　③空间结构为正四面体形　 ④空间结构为三角锥形 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案：D 5．水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是(　　) A．氧原子的杂化轨道类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 答案：A 解析：H2O与H3O＋中氧原子均采取sp3杂化。 6．下列关于NH、NH3、NH三种粒子的说法不正确的是(　　) A．三种粒子所含有的电子数相等 B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同 C．三种粒子的空间结构相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH 答案：C 解析：NH的空间结构为正四面体形，NH3为三角锥形，NH为V形，C错误。 7．氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法，正确的是(　　) A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 答案：A 解析：SOCl2分子中S原子形成2个S—Cl键、1个S===O键，价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋×(6－1×2－2)＝4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，SOCl2分子的VSEPR模型为四面体形，且S原子含1个孤电子对，则其分子的空间结构为三角锥形，A正确。 8．BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为(　　) A．sp3、sp2、sp B．sp2、sp、sp3 C．sp2、sp3、sp D．sp、sp2、sp3 答案：D 9．中国疾控中心研发出两种含氯低温消毒剂，解决了低温消毒难题，具体反应如图所示，下列说法正确的是(　　) A．尿素分子中所有原子可能在同一平面 B．氯化铵的阳离子的VSEPR模型为正四面体形 C．三聚氰酸中的N原子为sp2杂化 D．二氯异氰尿酸钠中非金属元素的电负性：Cl>O>N 答案：B 解析：—NH2和中的N均采取sp3杂化，所有原子不可能在同一平面，A、C错误；氯化铵的阳离子为NH，中心原子N原子为sp3杂化，没有孤电子对，故其VSEPR模型为正四面体形，B正确；电负性：O>Cl>N，D错误。 10．我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢气原理：H3NBH3＋4CH3OHNH4B(OCH3)4＋3H2↑。下列说法正确的是(　　) A．NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有三种 B．∠HNH键角：NH3<H3NBH3 C．基态Ni原子核外电子有14种空间运动状态 D．基态O原子的s和p能级电子数之比为1∶2 答案：B 解析：NH4B(OCH3)4中sp3杂化的原子有N、B、C、O，共四种，A错误；基态Ni原子核外电子有15种空间运动状态，C错误；基态O原子的s和p能级电子数之比为1∶1，D错误。 11．某有机物由H、C、O三种元素组成，其球棍模型如图： 下列关于该有机物的叙述正确的是(　　) A．该有机物中发生sp2杂化的碳原子有7个 B．该有机物不含sp3杂化的碳原子 C．分子中含有5个π键 D．构成环的所有碳原子在同一个平面上 答案：D 解析：根据原子成键特点可写出该有机物的结构简式为，饱和碳原子为sp3杂化，连接双键的碳原子为sp2杂化，苯环中碳原子均为sp2杂化，故发生sp3杂化的碳原子有1个，发生sp2杂化的碳原子有9个，A、B错误；碳碳双键和碳氧双键中分别有1个π键，苯环中含有1个大π键，共有3个π键，C错误。 12．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是具有抗癌活性的化合物；碳铂是1，1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　) A．碳铂中所有碳原子在同一平面上 B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp3 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为1∶2 D．1 mol 1，1­环丁二羧酸中含有σ键的数目为12NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 答案：B 解析：碳铂分子中含有多个相连的饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；顺铂分子中N原子形成类似于NH的结构，即存在4个σ键，则N原子的杂化方式是sp3，故B正确；碳铂分子中有4个C原子形成4个σ键，为sp3杂化，2个C原子形成3个σ键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1，故C错误；C—H、C—C、C—O、O—H均为σ键，C===O中有1个σ键，则1 mol 1，1­环丁二羧酸中含有σ键的数目为18NA，故D错误。 13．如图是我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构，根据其结构下列说法正确的是(　　) A．其分子式为C15H20O5 B．分子中存在过氧键(—O—O—) C．分子中所有碳原子的杂化方式都一样 D．分子中所有氧原子的杂化方式都一样 答案：B 解析：由青蒿素的分子结构可知，其分子式为C15H22O5，分子中存在过氧键(—O—O—)，A错误，B正确；青蒿素分子中存在碳氧双键和饱和碳原子，碳氧双键上的碳原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，C错误；碳氧双键上的氧原子采取sp2杂化，过氧键上的氧原子采取sp3杂化，D错误。 二、非选择题 14．完成下列问题。 (1)已知H3PO2是一元弱酸，分子中含1个—OH，则H3PO2的结构式为____________，其中P采取________杂化方式。 (2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为________。 (3)SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示： N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________；气态SiX4分子的空间结构是____________。 答案：(1) 　sp3　(2)sp3 (3)sp2、sp3　正四面体形 解析：(1)H3PO2是一元弱酸，分子中含1个—OH，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为；P原子形成4个σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4，P原子采取sp3杂化。 (2)SiCl4中Si原子价层电子对数为4＋＝4，不含孤电子对，Si采取的杂化类型为sp3。 (3)N­甲基咪唑分子中，—CH3上碳原子只形成单键，则采取sp3杂化；五元杂环上碳原子形成2个单键和1个双键，则采取sp2杂化；SiX4中Si原子价层电子对数为4＋＝4，不含孤电子对，则SiX4的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形。 15．已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。 ②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。 (1)下列关于PCl5分子的说法正确的有________(填字母)。 A．PCl5分子中磷原子没有孤电子对 B．PCl5分子中没有形成π键 C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等 (2)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3而不能形成NCl5，原因是__________________________________。 (3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H元素的化合价为________和________；该化合物中N原子的杂化方式为________杂化。 答案：(1)AB　(2)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5　 (3)＋1　－1　sp3 17 学科网（北京）股份有限公司 $$