2.1.2影响化学反应速率的因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

nullnull第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 1 【知识回顾】 1.化学反应的实质是什么？ 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 浓度、温度、压强、催化剂、固体接触面积、光照等。 2.影响化学反应速率的因素有哪些？ 不同的化学反应会有不同的反应速率 反应物本身性质（内因） （ 反应物组成、结构和性质等 ） 决定 影响化学反应速率的因素 外因： 内因(主)： 浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等 反应物的化学性质越活泼，ν 越快 反应物本身的性质（主） 1. 浓度 对 ν 的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 浓度 Na2S2O3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2 ↑＋S↓＋H2O 2mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 ① + 2mL 0.1 mol/L H2SO4溶液 ② ＋2mL 0.5 mol/L H2SO4溶液 较快 较慢 均变浑浊 增大反应物浓度， 加快 ν ； 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.5 mol/L H2SO4 2mL0.1 mol/L Na2S2O3 + 2mL 0.1 mol/L H2SO4 注意事项 1.此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 2.化学反应为可逆反应，若反应物或生成物浓度改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。 其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 2. 压强 对 ν 的影响 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快 2.压强只对有气体参加的反应的速率有影响。 1.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。 【补充】 1.对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小。 2.注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化引起反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 2SO2+O2 2SO3 ①恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积变大，浓度降低，反应速率降低； ②恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，反应速率不变。 催化剂 △ 注意：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大， 降低温度，化学反应速率减小。 3. 温度 对 ν 的影响 4. 催化剂 对 ν 的影响 ①同一催化剂能同等程度地改变化学反应的速率。 ②催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应。 ③催化剂有一定的选择性和活化温度。 ④催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 活化能 1.为什么增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂等会加快化学反应速率？ 2.外界条件是如何影响化学反应速率的？能否从理论上加以解释？ 【问题探究】 研究表明，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例如，2HI=H2+I2实际上是经过下列两步反应完成的： 2HI→H2+2I· 2I·→I2 每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI==H2+I2的反应历程。反应历程又称反应机理。 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。以气体的反应为例，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。通常情况下，当气体的浓度为1 mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应的话，反应只需10-5s就可以完成。但实际并非如此。 并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 分子 运动 相互 碰撞 分子具有足够能量 有合适的取向 有 效 碰 撞 反应速率与活化分子的百分率成正比 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 E1：正反应的活化能 E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热 活化能 活化分子 思考与讨论 请尝试用碰撞理论解释： 1. 当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小？ 2. 当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小？ 3. 催化剂如何改变反应速率？ 微观解释 单位体积内反应物 分子总数 × 反应物中 活化分子的百分数 ＝ 单位体积内的 活化分子数 有效碰撞几率 1. 浓度对化学反应速率的影响 浓度增大一倍 单位体积内反应物 分子总数 × 反应物中 活化分子的百分数 ＝ 单位体积内的 活化分子数 有效碰撞几率 碰撞频率 2. 温度对化学反应速率的影响 升高温度 微观解释 使用催化剂只改变反应速率，不能改变反应焓变。 能 量 催化剂改变了反应的途径，降低了反应的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。 3.催化剂对化学反应速率的影响 微观解释 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他：光、颗粒大小、溶剂等。 影响化学反应速率的因素 2.外因 1.内因： 1.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ） A.降低温度能减慢化学反应速率 B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C.增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率 D.改变压强对化学反应速率没有影响 催化剂影响反应热吗？ D 2.(双选)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）　　 　 A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 BC $$nullnullnullnull