1.2.1盖斯定律（第二课时） 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第二课时 盖斯定律 1 反应热的计算 重难归纳 1.根据盖斯定律计算: 通常有两种方法。 (1)虚拟路径法。如C(金刚石,s)══C(石墨,s)　ΔH, 可设置如图路径,根据盖斯定律可得:ΔH1=ΔH+ΔH2,即ΔH=ΔH1-ΔH2。 (2)加合法。 运用所给热化学方程式通过加减的方法得到目标热化学方程式。 根据热化学方程式计算。 ①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也必须乘上该数。 ②热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减。 ③将一个热化学方程式颠倒时,ΔH的“+”“-”必须随之改变。 (3)根据燃烧热计算。 可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热 (4)根据化学键的键能计算。 键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ΔH=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和 (5)根据反应物和生成物的总焓计算。 ΔH=H(生成物)-H(反应物) 1.已知:①H2(g)+ O2(g)══H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 ②H2O(g)══H2O(l)　 ΔH2=-44 kJ·mol-1 根据①和②,如何求出氢气的燃烧热? ΔH=ΔH1+ΔH2=(-241.8 kJ·mol-1)+(-44 kJ·mol-1) =-285.8 kJ·mol-1。 2.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为(　　)。 A.55.5 kJ B.222 kJ C.555 kJ D.1108 kJ A 3.已知：电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝ ＋572 kJ·mol-1。计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝________kJ·mol-1。 　 －286 4.298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________。 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol-1　 5.已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 036 kJ·mol-1 ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝＋94 kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ·mol-1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝____ kJ·mol-1。 ＋170 6.已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) －285.8 －393.5 －3 267.5 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为______________。 3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol-1 反应热(ΔH)的比较　 1．看ΔH的正、负号 带“＋”“－”号比较大小：吸热反应ΔH1>0，放热反应ΔH2<0；则ΔH1＞ΔH2。 2．看化学计量数 同一化学反应：|ΔH|与化学计量数成正比。对于放热反应，化学计量数越大，ΔH越小；对于吸热反应，化学计量数越大，ΔH越大。 3．看物质的聚集状态 同一化学反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同 EA(g)>EA(l)>EA(s) 例如：(1)同一生成物状态不同 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2 利用ΔH＝E(生成物)－E(反应物)可判断ΔH1>ΔH2。 (2)同一反应物状态不同 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 利用ΔH＝E(生成物)－E(反应物)可判断ΔH1<ΔH2。 4．看反应程度，对于放热反应，反应程度越大，ΔH越小，对于吸热反应，反应程度越大，ΔH越大。 5．根据盖斯定律找出反应热关系确定ΔH大小 例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 可判断C(s)CO2(g) C(s)CO(g)CO2(g) ΔH2＋ΔH3＝ΔH1， 又ΔH3<0，所以ΔH2>ΔH1。 1.下列反应的ΔH最大的是(　　)。 A.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l) B.CH4(g)+O2(g)══CO(g)+2H2O(g) C.2CH4(g)+4O2(g)══2CO2(g)+4H2O(g) D.CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g) B 2.相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中ΔH最小的是(　　)。 A.2A(l)+B(l)══2C(g)　ΔH B.2A(g)+B(g)══2C(g)　ΔH C.2A(g)+B(g)══2C(l)　ΔH D.2A(l)+B(l)══2C(l)　ΔH C 3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知: ①Sn(s,白锡)+2HCl(aq)══SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1 ②Sn(s,灰锡)+2HCl(aq)══SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2 ③Sn(s,灰锡) Sn(s,白锡) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　)。 A.ΔH1>ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏 D 4.已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH5 B．ΔH3＝ΔH2－ΔH5 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．ΔH4＞0 B 5．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＜0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6＞ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C 6．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．C的燃烧热ΔH为－110.5 kJ·mol-1 B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1 C．C燃烧热的热化学方程式是C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B 7．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH3 则下列表述正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn＋SO2===MnO2＋S　ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1 D 8．有关研究需要得到反应C3H8(g) ===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计如图可计算得到： (1)ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 ＞ (2)ΔH＝________________(用图中其他反应的反应热表示)。 ΔH1－ΔH2－ΔH3 能量图像的含义及其分析　 a与b分别为反应物断键吸收的总能量与生成物成键释放的总能量。 $$