专题7 实验探究（课件PPT）-【中考2号】2024年中考化学讲义（四川专用）

专题七　实验探究 2024四川化学 目 录 1 专 题 解 读 2 专 题 精 练 1 专 题 解 读 实验探究的基本环节 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 通常由题目给出，或者在题目最后设计“根据实验你还能提出什么问题”。 例如：实验小组同学在做“大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳”的实验时，发现产生气泡的速率都不相同，并对这一现象展开了探究。 【提出问题】影响产生二氧化碳气体速率的因素有哪些？ 提出问题 突破点 1 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   1．火柴燃烧是我们最常见的一种现象，使用火柴时需将火柴头在火柴盒两侧摩擦，火柴头燃烧产生白烟并引发木棍燃烧，对此你可提出哪些问题进行探究？ 【提出问题1】_____________________________________________ 【提出问题2】__________________________________________ 【提出问题3】_____________________________ 火柴头含有哪些物质？火柴盒两侧的物质是什么？ 使用火柴时为什么将火柴头在火柴盒两侧摩擦？ 火柴头燃烧产生的白烟是什么？ 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 一般从补充猜想，猜想合理性的判断及原因分析两个角度考查： 1．合理猜想：根据题目要求对需要探究的物质提出存在的可能性，然后对所提出的多种猜想进行判断； 2．不合理猜想的判断方法及原因分析：猜想的物质间本身可以发生化学反应；猜想的物质组成中含有反应物中未涉及的元素(根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变)；提出的猜想与客观事实不相符。 猜想与假设 突破点 2 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   2．小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。 小李根据反应物的组成元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。 【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。 根据资料，小李可排除的气体为__________。 Cl2 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 1　反应后物质成分的猜想 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   3．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 (1)写出该反应的化学方程式：___________________________。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH和HCl　　 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、HCl 猜想四： NaCl 小明认为猜想一是不合理的，理由是___________________________________ _________。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O NaOH和HCl会发生反应，在溶液中不 能共存 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 2　有关物质变质的猜想 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   4．实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质，他们在老师的指导下进行了实验探究。 【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气，其原理是：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【分析猜想】 (1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断 该固体一定含有Na2O2。理由是___________________________________ ____________________________。 (2)进一步对固体成分提出以下猜想： 猜想一：只有Na2O2；猜想二：含有Na2O2和Na2CO3两种物质；猜想三：含有_______________两种物质；猜想四：含有_____________________ ________________。 过氧化钠是一种淡黄色固体，它在空 气中变质的产物均为白色固体 Na2O2和NaOH Na2O2、Na2CO3和 NaOH三种物质 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 3　有关混合物成分的猜想 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   5．现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。 【提出问题】该黑色固体粉末的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：混合固体是炭粉、CuO　　　　 猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4 猜想三：混合固体是______________　 猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4 CuO、Fe3O4 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 4　金属活动性顺序的猜想 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   6．某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。 【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，据此对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰；猜想三：____________。 铁>锰>铜 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 5　有关破损标签类成分的猜想 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   7．实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液 的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小 组同学对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶是什么溶液呢？ 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们 进行了以下分析： (1)甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是 __________溶液。 (2)乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是__________________ ________________________。 KCl 硝酸钾的化学式中 “K”右下角的数字不是2 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 6　影响化学反应速率的因素的猜想 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   8．同学们在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现各组实验产生气泡的速率不一样，于是展开了探究。所用盐酸的浓度分别为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL，大理石用量为10.0g。 【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】猜想一：可能与盐酸浓度有关； 猜想二：可能与__________有关； 猜想三：可能与大理石规格有关。 实验温度 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 7　异常现象背后原因的猜想 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   9．某化学兴趣小组在将用盐酸和大理石制得的二氧化碳通入澄清石灰水时，发现澄清石灰水并没有变浑浊。 【提出问题】澄清石灰水为什么不变浑浊呢？ 【作出假设】猜想一：可能是澄清石灰水放置时间长变质了； 猜想二：可能是_______________； 猜想三：可能是所用盐酸浓度大，同时澄清石灰水也变 质了。 所用盐酸浓度大 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题攻略】实验操作(试剂选择)、实验现象及实验结论三者之间的对应关系为： 实验方案的设计 突破点 3 考向 1　完善实验操作、实验现象与实验结论 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【描述溶液中的反应现象的模型】 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 10．小月向盛有一定量滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，表明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应。小月对反应后的无色溶液的溶质成分产生了兴趣，于是进行了探究。 【猜想】猜想一：Na2SO4、H2SO4、酚酞；猜想二：_____________。 Na2SO4、酚酞 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【实验】   实验操作 实验现象 结论 方案1 取10mL无色溶液于试管中，向其中加入______________ 有无色气体产生 猜想一正确 方案2 另取10mL无色溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液 ____________________________________________________________ 锌粒(合理即可) 开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【交流与评价】为了验证猜想一成立，你认为还可以选用的药品是__________(填字母)。 A．Cu　　　　　　　 B．MgO　　　　　　　 C．BaCl2　　　　　　　 D．Cu(OH)2 BD 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 2　应用控制变量法进行实验方案的设计 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 11．不同实验对反应速率有不同要求。探究CO2制取实验，按要求填写下表： 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度　②反应物的状态 限选试剂：A．稀盐酸　B．浓盐酸　C．块状石灰石　D．碳酸钠溶液　E．粉末状石灰石 实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂 灭火器反应原理 ① __________和D CO2的实验室制法 __________ A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式：__________________________________。 B ①② Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【解题模型】 考向 3　反思与评价 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录   12．某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。 【查阅资料】①加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O； ②20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度分别为0.165g、2.1g。 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 【讨论和反思】 (1)C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是__________________ _______________________________________________。 (2)从环保的角度考虑，该装置还应进行的改进是_________________。 氢氧化钡的溶解度 比氢氧化钙的溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳 点燃(或收集)尾气 返回首页 专题七　实验探究 首页 突破点1 突破点2 突破点3 总目录 2 专 题 精 练 1．(2022·眉山) 同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究： 【查阅资料】 ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 反应后物质成分的探究 类型 1 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？ 步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。 步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 (1)步骤2中生成的黑色固体是__________。 【初步结论】Na能在CO2中燃烧。 炭 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物； 猜想四：氢氧化钠。 (2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是____________________ ______________________。 反应物中不含有氢元 素，不能生成氢氧化钠 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【设计方案与实验】 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【反思与评价】 (3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是_____________ _____________________________。 (4)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________。 【实验结论】 (5)综上所述，你认为猜想__________成立。 (6)写出Na在CO2中燃烧的化学方程式__________________________。 碳酸钠溶液 呈碱性，也能使酚酞溶液变红色 检验并除去碳酸钠 二 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 2．(2021·遂宁) 在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想①：NaOH、Na2CO3 猜想②：Na2CO3 猜想③：Na2CO3、NaHCO3 猜想④：NaHCO3 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想____ 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 ____气泡产生 (填“有”或“无”) 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞溶液 试液变红 猜想____ 成立 写出步骤一中反应的化学方程式_______________________________。 ④ 无 ① CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片段，请你参加学习并填写空格。 【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。 猜想一：只有NaCl 猜想二：_______________ 猜想三：NaCl和HCl 猜想四：NaCl、NaOH和HCl 乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是__________，理由是_____________________。 NaCl和NaOH 猜想四 NaOH和HCl不能共存 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_____ __________(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。 显现象 无明 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 实验方案 测溶液的pH 滴加K2CO3溶液 滴加AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH＜7 __________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 产生气泡 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【得到结论】 通过探究，全班同学一致认为猜想__________正确。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误： ①实验操作中的错误是___________________________________。 ②实验方案中也有一个错误，错误的原因是________________________ ___________________。 三 pH试纸直接插入溶液中测溶液的pH AgNO3与NaCl也能反应生 成氯化银白色沉淀 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 4．同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。 【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？ 【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2(SO4)3，理由是________ ____________________________________________________，然后提出如下猜想： 猜想①：溶质是Fe2(SO4)3； 猜想②：溶质是Fe2(SO4)3和FeSO4； 猜想③：溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4； 猜想④：溶质是Fe2(SO4)3、H2SO4和__________(填化学式)。 氧化铁 能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 FeSO4 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去； H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。 【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。 组次 实验操作 现象与结论 小组同学相互评价 第1组 现象：产生大量气泡，……结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立 第2组同学认为：此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为_____________________________________ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁 锈时，应该注意的事项是________________________。 组次 实验操作 现象与结论 小组同学相互评价 第2组 现象：__________。结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立 第1组同学认为：此结论正确 溶液褪色 稀硫酸或稀盐酸不能过量 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 5．某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。(注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小) 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：只有SO2；猜想二：只有H2； 猜想三：________________。 有SO2，也有H2 【查阅资料】 (Ⅰ)SO2可以使品红溶液褪色； (Ⅱ)SO2可以和碱性溶液反应； 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验探究】用下图装置验证猜想(部分夹持仪器省略) 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【方案设计】 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①打开止水夹，先通入一段时间N2     ②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯 B装置处品红溶液褪色 E装置处__________________ ________________ 猜想三成立 ③结束实验     黑色固体变红，管 口有水珠出现 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【表达交流】 (1)在步骤①中，通入N2的目的是：_______________________________ ______________________。 (2)请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。 实验步骤 实验现象 结论 _____________________________________________________ _________________ CuO未完全反应 排出装置中的空气，防止空气和氢 气混合加热时发生爆炸 取E中少许固体于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸) 溶液由无色变蓝色 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【反思拓展】 (3)请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋__________。 (4)已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反 应的化学方程式：____________________________。 2H2O 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 6．(2021·雅安) 某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如图甲、乙实验： 物质性质的探究 类型 2 【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是_________________，化学方程式为 ____________________________________。 产生白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。 【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn(OH)2；②ZnCO3； ③Zn(OH)2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是____________________________________________________________ _________________________________。 甲中含有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能和乙中反应生成的硫酸锌反应生成白色沉淀氢氧化锌 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论及反应方程式 取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量 _________________________ 猜想③成立，该实验的化学方程式为_________________ __________________________________________________ 固体溶解，产生气泡 Zn(OH)2＋2HCl ===ZnCl2＋2H2O，ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑ 【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为 _____________________________。 Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 7．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】   实验1 实验2 实验操作 实验现象 ________________________________ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与稀硫酸反应 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (1)请写出实验1的实验现象。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验反思与拓展】 (2)实验1发生反应的化学方程式为_________________________________ ________。 (3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，由此表明氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学 方程式为_________________________________。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到_________现象，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中， 通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当 观察到_____________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 气球膨胀 有气泡产生 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 8．化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。 图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面______________。锌和稀硫酸反应的化学方程式为___________________________。 无明显现象 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜 想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是_______________。 质量守恒定律 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【查阅资料】 (1)将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 (2)二氧化硫能使品红溶液褪色。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24   实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 ________________ 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管a与导管_____(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 品红溶液不变色 c 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______(填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。 锌 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜__________(填“有” 或“没有”)发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在 钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是____ (填字母)。 A．锌　　　　B．铜　　　　C．银 没有 A 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 9．实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。 【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析 原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 原因二：______________________________________________________ ___________________。 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究： 【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH、Ca(OH)2; 猜想二：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3； 猜想三：NaOH、CaCO3; 猜想四：Na2CO3、Ca(OH)2； 猜想五：Na2CO3、CaCO3。 【提出质疑】 兴趣小组部分同学认为猜想______不合理，应改为__________________ ________。 四 NaOH、Na2CO3、 CaCO3 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下： 氯化钠 硝酸钠 碳酸钠 氯化钙 硝酸钙 氯化钡 硝酸钡 硫酸铜 中性 中性 碱性 中性 中性 中性 中性 酸性 【实验探究】 取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。 (1)若发现样品完全溶解，则证明猜想__________正确； 一 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (2)若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。 实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液_______，仅根 据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是_______________________ __________________________________________________________________________，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实 验操作及现象：_________________________________________________ ______________________________________________。 实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，化学方程式为___________________________________。 变红 溶液中一定含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种，溶液一定呈碱性，一定能使无色酚酞溶液变红 取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液)，充分反应后，溶液呈无色，说明猜想五正确 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 10．(2021·南充节选) 某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。 【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O； Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用； Ⅲ.Ca(ClO)2易溶于水。 物质变质的探究 类型 3 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？ 【提出猜想】 猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO 猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3 猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条 _______________ 猜想3不成立 ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液 产生白色沉淀 猜想____成立 有色布条褪色 2 写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式_______________________ _________________。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【拓展应用】由[查阅资料]和下图可知，需控制pH约为______时(填整数)，漂白液具有最佳漂白能力。 5 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 11．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 【查阅资料】氯化钙、 氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该 氢氧化钠样品，加足量 的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液，如图所示。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【分析与结论】 (1)上述四组实验中不能 达到实验目的的是_____ (填字母)。 (2)实验A中，观察到 ____________的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。 (3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是_________________________________。 B 有气泡产生 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和__________三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 NaOH 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【现象与结论】 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是__________________ ②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 碳酸钠、氢氧化钠 【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 _____________________________________________________________________________________________________________________。 加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液显碱性，也使溶液呈红色 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 12．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】 ①没有变质，成分是氢氧化钙； ②全部变质，成分是碳酸钙； ③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 1 取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞溶液 _________________ 猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的__________ __________ 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ 酚酞溶液变红色 稀盐酸 产生气泡 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定： 取一定质量的样品放入锥形瓶 中，加入过量稀盐酸(不考虑稀 盐酸的挥发)，测量装置C在反 应前后的总质量，即可计算出 试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程 式：___________________________________。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【反思与评价】 (1)小文同学认为小丽得到的 结果有较大的误差，理由是 ________________________ ________________________ ______________________________。 (2)小文同学用图E、F所示装置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计)完 成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是____________ __________________。 装置A、B中有反应生成的 二氧化碳没被C中的氢氧化 钠溶液吸收，导致测定结果偏小 测定反应生 成二氧化碳的体积 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【交流与讨论】 实验结束后将A、C、E中废 液倒入一个干净的废液缸中， 观察到有沉淀生成。 (3)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶 质是__________。 (4)经实验确认废液成分，处理后绿色排放。 氯化钠 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 13．(2022·遂宁) 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： 实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。 物质组成成分的探究 类型 4 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想一：NaCl、CaCl2; 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl； 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2； 经分析猜想三错误，其理由是___________________________。 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 实验现象 _________________________________ 解释与结论 解释实验现象：_________________________(用化学方程式表示) 得出实验结论：猜想二正确 有气泡产生(或冒气泡或有气泡) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【反思与拓展】 Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品： ________________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。 Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则 上层清液中一定有的阴离子是____________(填写离子符号)。 碳酸钠(合理即可) OH－、Cl－ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 14．(2021·自贡) 在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。   实验操作 实验现象 实验结论 (1) 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 _________________ (2) 将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入__________ 溶液变红 有Ca(OH)2 (3) 取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 __________ 有CaCO3 样品中含有氧化钙 酚酞溶液 产生气泡 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是_______________________________。 (5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有 Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式________________________ _________。 【应用交流】(6)生石灰要__________保存。 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O 密封 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【拓展延伸】(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图 二。下列说法正确的是__________(填大写字母)。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 BC 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 15．黑火药是我国古代“四大发明”之一，某项目式学习小组对其组成产生兴趣，进行了以下探究： 【查阅资料】 ①黑火药由硝石(KNO3)、硫黄粉(S)和木炭粉(C)混合而成。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③CO2不能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验方案】 Ⅰ.取黑火药与适量水混合、搅拌、过滤、得到溶液和固体。 Ⅱ.将Ⅰ所得溶液蒸发溶剂、冷却，得到晶体，该过程在化学上叫做 __________，在老师帮助下，小组通过其他实验证实晶体为KNO3。 Ⅲ.通过下述实验证实Ⅰ得到的固体为S和C的混合物；按如图组装仪器，先通入N2，再点燃酒精灯、通入足量O2使A中固体完全燃烧。 蒸发结晶 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【记录现象】 装置 A B C D E 现象 固体燃烧的火焰为________色 红色褪去 紫红色变浅 未变色 溶液变浑浊 蓝紫 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【讨论交流】 (1)装置A中硫黄粉、木炭粉发生了 _______(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)装置C中反应的化学方程式为：5SO2＋2KMnO4＋2_______===K2SO4 ＋2MnSO4＋2H2SO4，实验中装置C溶液的pH将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)装置D的作用是__________________________________。 (4)装置E中反应的化学方程式为______________________________。 氧化 H2O 减小 检验二氧化硫是否被C装置完全吸收 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 16．生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探 究。 探究一：用水作溶剂。在盛有5mL水和5mL汽油的两支试管中各加入1～2小粒高锰酸钾。可观察到的现象是_______________________________ ____________________。 结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。 探究二：溶质在水中的溶解与结晶。 全国视野——其他类型探究 有关异常现象的探究 类型 5 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液， 高锰酸钾难溶于汽油 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【查阅资料】①20℃时，五种物质的溶解度如下表： 物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 ②相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。 【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20℃)。析出的晶体是什么？ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【设计实验】设计方案，并进行实验。 (1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。实验目的是_______________________________。 (2)取少量晶体于试管中，加入______，现象为________________。 【实验结论】(3)析出的晶体是__________，晶体的质量为_______g。 证明晶体不是氯化铵或碳酸氢铵 盐酸 有无色气体产生 NaHCO3 7.2 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验拓展】(4)析出晶体的原因是________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 17．化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜 想：__________________(写一条)。 酚酞溶液含有杂质 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。 (1)甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 ①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 ______________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学的猜想________ (填“正确”或“不正确”) ②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 隔绝空气 排出水中的氧气 不正确 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (2)乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间 后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确， 试管中反应的化学方程式为_____________________ ______________。丁同学认为乙同学的猜想不正确， 理由是________________________________________________________ ________________________________________。丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH＜7，说明溶液显_______性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是__________________________________________________________________________。 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，也能与氢氧化钠反应，使溶液的红色褪去 酸 生成的二氧化碳或挥发的氯化氢与氢氧化钠发生了反应，溶液碱性消失呈酸性 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (3)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感 器测量溶液颜色的变化(说明：溶液无色时，色 度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用 容器中分别加入等量的5%、10%、20%的 NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放 入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判 断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______________ ____________________________________ (写一条)。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 氢氧化钠溶液 的浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 18．某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的 反应原理，请你一起完成实验探究。 有关反应原理的探究 类型 6 实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振 荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液。 现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生。写出碳 酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________ ________。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后 溶液中的溶质是_______________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑ Na2CO3、NaCl 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴 边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不 同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： 1．盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O； 2．盐酸不足时，产物是NaCl和NaHCO3。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3 猜想2：_________________ 猜想3：NaCl 猜想4：NaCl和HCl 小明认为猜想3和4明显不合理，理由是_________________________。 NaCl、NaHCO3 整个实验过程无气泡产生 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含_______ (写离子符号) 实验2 加入__________溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入__________溶液，有_______产生 猜想2成立 Cl－ 氯化钡 稀盐酸 气泡 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 19．化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动： 活动一：红砖粉末能作催化剂吗？ STSE相关探究 类型 7   实验步骤 实验现象 实验结论和解释 小明 A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液。B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克红砖粉末 A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体 (1)产生的气体是________ (2)红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率 氧气 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以作分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是_____________________________________。   实验步骤 实验现象 实验结论和解释 小红 待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 又产生大量能使带火星的木条复燃的气体 红砖粉末的__________在反应前后没有发生变化 化学性质 不知道红砖粉末反应前后质量是否改变 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 活动二：水壶内部的白色固体是什么？ 【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢)。 【假设与猜想】 猜想Ⅰ：CaCO3　　　猜想Ⅱ：Mg(OH)2　　　 猜想Ⅲ：__________________(填化学式) CaCO3、Mg(OH)2 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【实验与探究】取少量白色固体样品(不考虑杂质和微溶物对实验的影响)于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 _____________ 猜想Ⅰ成立 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 不产生沉淀 验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是____________________________________。 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 活动三：验证NaOH变质有方法？ 【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。 【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前U形 管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到 室温后，U形管中的液面__________。 据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小 明结论证据不充足，理由是____________________。 左高右低 二氧化碳能够溶于水 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中_________(填“Ⅰ”“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。 Ⅱ 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 20．某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 (1)废液成分的确定 ①写出制备CO2的化学方程式_________________________________。 ②推测废液所含溶质 推测一：__________； 推测二：CaCl2和HCl。 ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？________(填标号)。 A．石蕊溶液　　　B．AgNO3溶液　　　C．锌粒　　　D．CuO粉末 数字化探究 类型 8 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCl2 ACD 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (2)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？ 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【结果讨论】 ①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______________。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______________________ _________________。 ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀 生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积________ 120mL(填“大于”“等于”或“小于”)。 ④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液， 理论上需要Na2CO3固体__________g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3) 有气泡产生 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 小于 530 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 21．(2022·成都) 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学们查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 草木灰种类 K2CO3(%) 小灌木灰 8.66 稻草灰 2.63 小麦秆灰 20.26 棉壳灰 32.86 棉秆灰 16.44 向日葵秆灰 51.97 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【查阅资料】 1．常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如右表。 2．提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体。 (1)表格中钾元素含量最高的草木灰是_____________，同学们选用这种秸秆提取碳酸钾。 向日葵秆灰 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗 滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因 是_____________________________________________________。 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟__________转，浸取时间为__________分钟，比较适宜。 500 20 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30g进行图3 实验 (4)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因 是___________________________ _____________。 (5)装置B的作用是____________________。 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶 液充分吸收 吸收气体中的水蒸气 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【数据与解释】 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶 液的总质量，增加0.92g。计算草木 灰中碳酸钾的质量分数为_______%， 与表格中数据相比明显偏低，原因 可能是__________(填序号) a．烧杯中溶液与空气接触　　　b．固体含有其他钾盐　　　 c．固体含有氯化钠 43.28 bc 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (7)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电 产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有______________________(写一条)。 资源综合利用(合理即可) 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 定性定量分析实验探究 类型 9 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 回答下列问题： (1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进 行的操作是________________。 (2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后， 仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 ______。 (3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为 ______________________________，B装置的作用是________________ _________。 检查装置气密性 C CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 检验是否有二氧 化碳生成 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有 __________。 (5)C装置收集的气体为__________；实验结束 后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗 锌中含有单质锌的质量为__________g。(已知 此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1g/L) ZnCO3和C 氢气(或H2) 0.65 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 23．航天员王亚平在“天宫课堂”上做“太空泡腾片实验”——太空水球内产生大量气泡等奇妙现象，凸显了化学等自然学科的魅力。地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。 【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素； 辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。 该泡腾片中含有的营养素除了_______外，还含有糖类、无机盐等。 【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度 解释能闻到橙汁香味的原因：_________________。 维生素 分子在不断地运动 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 拓展探究一：探究气泡中气体成分。 【提出猜想】该气泡中可能含有CO2。猜想依据是___________________ __________________________。 【设计实验】 实验步骤 向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中 实验现象 ______________________________ 实验结论 气泡中含有CO2 泡腾片成分中含有 碳酸盐和柠檬酸(合理即可) 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围(二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质)。 【设计实验】利用右图装置进行探究 (装置气密性良好；固定装置已略去； 碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物)。步骤如下： Ⅰ.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中， 松开弹簧夹K，通入一段时间空气； Ⅱ.称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸； Ⅲ.松开弹簧夹，再通入一段时间空气； Ⅳ.称量装置D质量为220.88g。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 【讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的是__________________________ ________________________________________________。 【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围是________________。 将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中(或使生成的CO2完全被NaOH溶液吸收) 16.8%～21.2% 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 24．ZB是常用的阻燃剂。已知： Ⅰ.用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。 Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化成玻璃态物质。 (1)ZB能起阻燃作用的原因是_____________________________________ ________(写一种)。 B2O3熔化成玻璃态物质能隔绝空气(合理 即可) 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：   m(H3BO3)/g m(ZnO)/g V(H2O)/mL t/℃ 实验1 28 10 100 94 实验2 x 10 100 98 实验3 28 y 100 102 x、y分别为__________和__________。 28 10 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。 ①需要不断通入干燥空气的目的是________________________________ ________。 ②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、________________ ____________的质量。 使产生的水蒸气全部从玻璃直管 排出 含样品的玻璃直 管加热前后 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 (4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(ω)随温度变化关系如图。 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 ①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不 变的原因是______________。 ②图中曲线_____(填“a”或“b”)对应的木材粉 末是经ZB处理的，判断的理由是___________ _____________________。 (5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是 _____________________________________________________________________。 木材尚未燃烧 a 曲线a对应 的固体残留率比b的大 在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验 返回首页 专题七　实验探究 首页 1 总目录 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 本讲内容结束 $$