专题09 盐类水解-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修1）

专题09 盐类水解 考点梳理 题型演练 考点01 盐类的水解 【题型1盐类水解平衡】 考点02 影响盐类水解平衡的因素 【题型2盐类水解的应用】 考点03水解常数 【题型3溶液中微粒间的关系】 考点04盐类水解的应用 【题型4图像曲线中水解综合应用】 考点05溶液中微粒间的守恒关系 考点06 溶液中离子浓度比较 考点梳理 考点01盐类的水解 1.盐类的水解 (1)定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 (2)表示为： (3)特点：①极其微弱，为 反应，存在 状态 ②是 的逆反应，水解反应是 热反应 (4)规律： ， ； ， ； ， 注：①组成盐的酸越弱，水解程度越 。 ②同浓度的正盐比其酸式盐水解程度 。 ③弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大的大小。 HCO3-、HPO42-、HS- 以 为主→显 性 HSO3-、H2PO4- 以 为主→显 性 (5)盐类水解方程式的书写 一般原则：①必须写“ ”符号（填“可逆符号”或“不可逆符号”） ②对于气体和沉淀的箭头，在方程式中 （填“写”或“不写”） ③H2CO3、H2SO3等 拆开（填“不要”或“要”） ④多元弱酸阴离子 水解， 书写，以第 步为主；多元弱碱阳离子水解方程式 步写完 ⑤遵守 书写模式： + H2O +OH-（或H+） 2.常见水解方程式的书写 CH3COONa： NaF： NaClO： Na2CO3： Na2SO3： Na2C2O4： K2S： Na3PO4： ； ； NaHCO3： NaHSO3： KHS： NaHC2O4： NaH2PO4： Na2HPO4： ； NH4Cl： FeCl3： Al(NO)3： MgCl2： CuSO4： CH3COONH4的双水解： AlO2-和Al3+的双水解： HCO3-和Al3+的双水解： 【特别提醒】 1．盐类水解的实质： 盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。 2．盐类水解的特点： →水解反应是可逆反应 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 →水解反应程度很微弱 3．盐类水解的规律： (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。 4．盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。 如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 考点02影响盐类水解平衡的因素 1．内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。 2．外因 3．举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况： CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 减小 增大 增大 减小 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 加CH3COOH 增大 增大 减小 增大 减小 加CH3COONa 增大 增大 增大 减小 增大 加HCl 减小 增大 减小 增大 减小 加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 考点03水解常数 1．概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。 2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝(Ka为CH3COOH的电离常数) 因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。 如Na2CO3的水解常数Kh＝； NaHCO3的水解常数Kh＝。 NH4Cl的水解常数Kh＝(Kb为NH3·H2O的电离常数)。 3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受 的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而 。 考点04盐类水解的应用 1.在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 【特别提醒】 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 (3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。 (4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。 (5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。 考点05溶液中微粒间的守恒关系 一、溶液中的守恒关系 1.电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。 如：Na2CO3溶液中 。 2.元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。 如：Na2CO3溶液中 ①＝，即n(Na＋)＝2c(CO)，CO在水中部分会水解成HCO、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。 ②c(Na＋)＝ 。 3.质子守恒 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中c(OH－)＝ 或c(OH－)＝ 。 考点06 溶液中离子浓度比较 1.不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序： 。 2.同一溶液中不同离子浓度的大小比较。 3.弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 (2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。 4.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序 是 。 (2)碳酸钠溶液 ①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。 ②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序 是 。 (4)亚硫酸氢钠溶液 ①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。 电离：NaHSO3===Na＋＋HSO、HSOH＋＋SO、H2OH＋＋OH－。 水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－。 溶液中存在离子有：Na＋、HSO、H＋、SO、OH－。 ②由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序 为 。 5.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为 。 (2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)， 且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 6.抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系： ①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。 ③抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 ④抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。 实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) d点，溶质为CH3COONa　NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 【方法技巧】 判断酸碱混合溶液中离子浓度大小的一般思路 (1)判断反应产物，确定溶液组成。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。 (4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。 题型演练 【题型1盐类水解平衡】 1．（24-25高二上·河南·期中）H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A．S2-水解的离子方程式： B．向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C．H2S溶液中 D．向H2S溶液中加入少量CuSO4固体，溶液中所有离子浓度均减小 2．（24-25高三上·湖南·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶于水产生胶体： B．向溶液中加入过量溶液： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．溶液与溶液反应至恰好沉淀完全： 3．（24-25高二上·河北邢台·期中）表示下列过程的化学用语正确的是 A．草酸钠溶于水电离：Na2C2O4⇌2Na++ B．硫酸铝与碳酸钠溶液混合：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．硫酸铁溶于水发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ D．向CaCl2溶液中通入CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl 4．（24-25高二上·广东揭阳·期中）能正确表示下列变化的方程式是 A．亚硫酸的电离方程式： B．碳酸氢钠水解的离子方程式： C．NaHCO3和醋酸反应的离子方程式： D．铝和NaOH溶液反应的离子方程式： 5．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 6．（24-25高三上·上海·期中）下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A．常温时0.1 mol·L -1乙酸溶液的 pH=3 B．常温时0.1 mol·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C．0.1 mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应 D．0.1 mol·L-1乙酸溶液的导电性比0.1 mol·L -1盐酸弱 7．（24-25高二上·广西·阶段练习）已知部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列离子方程式书写正确的是 弱电解质 电离常数 A．向溶液中滴加足量溶液： B．泡沫灭火器灭火原理： C．向溶液中通入少量： D．少量通入溶液中： 8．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 9．（24-25高二上·天津·期中）常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是 A． B． C． D． 10．（24-25高二上·广东·期中）的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 11．（24-25高二上·广西·期中）常温下，下列溶液一定呈酸性的是 A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氟化钾溶液 D．含的溶液 12．（24-25高二上·重庆万州·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C．澄清透明的溶液中：、Fe3+、Cu2+、Cl- D．0.1mol·L-1NaHCO3的溶液中：、Al3+、、 13．（24-25高三上·天津·期中）在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 14．（24-25高二上·河南·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 15．（24-25高二上·湖北·期中）常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．0.2mol/L的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 16．（24-25高二上·浙江·期中）下列方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合会发生水解反应： B．与溶液反应的离子方程式： C．和溶液： D．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式： 17．（24-25高二上·湖南·期中）下列各组离子，在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．含大量的溶液中：、、、 B．与铝反应生成的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 18．（24-25高二上·山西·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．盐酸中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 19．（24-25高三上·宁夏中卫·阶段练习）常温下， 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Na+、、 、 B．pH=1的溶液中：、 K+、、 C．NaHCO3溶液中： D．通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、 20．（24-25高二上·浙江·期中）常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、 21．（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 22．（2024高二上·全国·专题练习）的溶液中，如果要使接近，可采取的措施是 A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸 C．加入少量水 D．加热 【题型2盐类水解的应用】 1．（广东省部分高中学校联考2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题）下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A．使用漂白粉消毒： B．制备白色颜料： C．泡沫灭火器工作原理： D．使用FeS处理含汞废水： 2．（24-25高三上·山东济南·期中）化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A．青釉陶罐的主要成分是二氧化硅 B．青铜器上的铜锈可用明矾水去除 C．丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 D．药酒的制作利用了萃取原理 3．（24-25高二上·广东茂名·期中）化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．加热蒸干溶液得到固体 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 4．（24-25高二上·广东茂名·期中）化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A．热纯碱溶液可去除餐具上的油污 B．将草木灰与铵态氮肥混合施用 C．用高铁酸钾作为净水剂 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 5．（24-25高二上·北京·期中）下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．Na2SO3 D．NH4Cl 6．（24-25高二上·广东·期中）下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高二上·四川成都·期中）下列有关说法中不正确的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．将缓慢加入大量水中，同时加热，有利于得到较多 C．制备、NaCl固体均可以采用将溶液直接蒸干的方法 D．除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢篷松，再加入酸除去 8．（24-25高二上·黑龙江佳木斯·期中）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 B．用与两种溶液作泡沫灭火剂 C．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 9．（24-25高二上·四川成都·期中）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 B．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用可增强肥效 C．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 D．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 10．（24-25高三上·山西·阶段练习）物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是 A．具有强还原性，用处理含、的工业废水 B．具有强氧化性，用作自来水的消毒剂 C．干冰做制冷剂，的沸点比较高 D．碳酸钠和氯化铝可发生相互促进的水解反应，利用碳酸钠和氯化铝制作泡沫灭火器 11．（24-25高三上·辽宁·期中）化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动 化学知识 A 烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味 B 使用白醋除去水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸 C 使用含的“84”消毒液拖地 其消毒原理与酒精相同 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 油脂在碱性条件下发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 【题型3溶液中微粒间的关系】 1．（江苏省南京市协同体七校2024—2025学年上学期期中联合考试化学试卷）有机酸种类繁多，甲酸是常见的一元酸，常温下，；草酸是常见的二元酸，常温下，，下列说法错误的是 A．甲酸钠溶液中： B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： C．溶液中： D．足量甲酸与草酸钠溶液反应： 2．（24-25高二上·北京·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C．pH=11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH>10 D．在 Na2S溶液中， 3．（24-25高三上·重庆·期中）草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A．溶于水后存在： B．“酸化溶解”后的溶液中存在： C．“沉铁”后的上层清液中一定有： D．室温时，反应的平衡常数 4．（24-25高二上·广西·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为 B．一定条件下，与足量的反应，所得的分子总数为 C．加热条件下，含的浓盐酸与足量的反应，转移的电子总数为 D．常温下，的溶液中，所含的阳离子总数大于 5．（24-25高三上·山西·阶段练习）常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为(已知的电离常数，，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．时， B．时，溶液 C．时， D．时， 6．（24-25高二上·浙江·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，的醋酸溶液中，所含的数目等于 B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为 C．向1L0.1mol/L溶液中通氨气至中性，数目为 D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 7．（24-25高二上·广东·期中）已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 8．（24-25高二上·浙江·期中）常温下，下列说法正确的是 A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，pH前者小 C．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中 D．相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，物质的量浓度前者大 9．（24-25高二上·辽宁鞍山·期中）下列有关说法正确的是 A．25℃时，用稀氨水滴定稀盐酸，达到滴定终点时为7 B．用蒸馏水稀释的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其变为3 C．的溶液中阴离子数目大于 D．等物质的量浓度的溶液、溶液中水的电离程度： 10．（24-25高二上·河南·期中）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1Na2S溶液中： B．0.2溶液与0.2KOH溶液等体积混合： C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合： 11．（24-25高二上·四川成都·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的溶液中，由水电离出来的 B．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B) C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D．室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③ 12．（24-25高二上·浙江·期中）某小组做如下实验： 实验①：向溶液中滴加盐酸溶液。 实验②：向2.33gBaSO4固体中加入溶液充分搅拌浸泡 [已知：常温下，，的电离常数：，溶液混合后体积变化忽略不计] 下列说法不正确的是 A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为 B．实验①中盐酸时，存在： C．实验②中再加入溶液，可将完全转化为 D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出和 13．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法错误的是 A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C．等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D．等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 14．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是 A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14 B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+) C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+) 15．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）常温下，将0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列说法错误的是 A．c()>c() B．c(H+)>c(OH-) C．n()保持不变 D．溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-) 16．（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 12 12 2 2 A．向溶液③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 B．分别取上述溶液并稀释至，稀释后四种溶液的：①②④③ C．将溶液①④等体积混合后，所得溶液的且存在 D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的(忽略混合前后溶液的体积变化)，则 17．（24-25高二上·江西·阶段练习）甘氨酸()是最简单的氨基酸，时其。下列叙述错误的是 A．加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 B．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 C．溶液中： D．下，甘氨酸的 18．（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，现有分别由体积相等、浓度均为的两种溶液混合而成的四组混合溶液：①溶液与溶液；②溶液与溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。下列关系错误的是 A．：②④③① B．：①③④② C．：②③④① D．：①③④② 19．（24-25高二上·河南·阶段练习）下列说法正确的是 A．等浓度的稀与溶液充分混合，混合后所得的溶液一定显酸性 B．某溶液中，若，则该溶液一定显酸性 C．在的溶液中，一定存在 D．某密闭容器中，与充分反应后，所得的一定为0.2mol 20．（24-25高二上·广东·期中）常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 【题型4图像曲线中水解综合应用】 1．（24-25高二上·浙江·期中）室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．b点溶液中： B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中： D．点溶液： 2．（24-25高二上·河南·期中）常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．时，溶液中 D．的电离常数 3．（24-25高二上·河北邢台·期中）化学上常用酸度(AG)表示溶液中lg。25℃时，用0.1000mol/L的HCl滴定20mL0.1000mol/LMOH，AG与所加HCl溶液的体积(V/mL)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0.1000mol/L的MOH溶液的pH=11 B．点b溶液中存在c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-) C．r>20 D．随着HCl的滴入，溶液中水的电离程度先增大后减小 4．（24-25高二上·湖南·期中）某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B．时，的电离平衡常数约为 C．当加入溶液时， D．点时，溶液中 5．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 6．（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图： 下列说法错误的是 A．常温下，的电离常数 B．含有等物质的量的和的混合溶液中： C．②对应溶液中存在： D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： 7．（24-25高二上·北京·期中）以0.1溶液滴定20.000.1溶液的滴定曲线如图。 已知：酚酞的变色范围是8.2~10 下列说法不正确的是 A．M点主要溶质为 B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C．N点溶液： D．P点溶液： 8．（24-25高二上·辽宁·期中）室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．在溶液中存在 C．室温下，电离平衡的平衡常数 D．在溶液中存在 9．（24-25高二上·山东潍坊·期中）实验测得溶液升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．a、c两点溶液的相等 B．a点时， C．b点溶液中， D．b段，减小说明升温抑制了的水解 10．（24-25高二上·河北石家庄·期中）以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示： [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A的Ka1的数量级为10-6 C．NaHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 D．=104 11．（24-25高二上·河北石家庄·期中）在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A．水的电离程度：D>B>A B．在B点，a=12.5 C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 12．（24-25高二上·湖北·期中）常温，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．M点所示溶液中 B．M点对应的溶液体积为 C．P点与Q点所示溶液中水的电离程度： D．常温时，电离常数 13．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，向的MOH中逐滴加入的溶液，水电离出来的变化如下图所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离平衡常数均为)，下列说法不正确的是 A．MOH是一种弱碱，其电离平衡常数约为 B．b点溶液中： C．a、c两点溶液的pH不相同 D．d点时溶液中有： 14．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．点对应的溶液中，一定存在 C．常温下，点对应的溶液中， D．、、三点对应的溶液中， 15．（24-25高二上·辽宁·期中）钠碱法是工业上处理尾气的常用方法，其原理为利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如图是常温下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物质的量分数随pH变化的关系图（已知：含硫微粒X的物质的量分数）。 下列说法错误的是 A．曲线III所代表是物质的量分数变化 B．图示过程随着吸收量的增加水的电离程度一直增大 C．常温下，的 D．时，溶液中 16．（24-25高二上·河北邢台·期中）常温下，往20mL 0.2溶液中滴加0.2的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，。 A． B．a点溶液中， C．b点溶液中， D．a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 盐类水解 考点梳理 题型演练 考点01 盐类的水解 【题型1盐类水解平衡】 考点02 影响盐类水解平衡的因素 【题型2盐类水解的应用】 考点03水解常数 【题型3溶液中微粒间的关系】 考点04盐类水解的应用 【题型4图像曲线中水解综合应用】 考点05溶液中微粒间的守恒关系 考点06 溶液中离子浓度比较 考点梳理 考点01盐类的水解 1.盐类的水解 (1)定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 (2)表示为： 盐+H2O酸+碱 (3)特点：①极其微弱，为 可逆 反应，存在 水解平衡 状态 ②是 中和反应 的逆反应，水解反应是 吸 热反应 (4)规律： 有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性 注：①组成盐的酸越弱，水解程度越大 。 ②同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 。 ③弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大的大小。 HCO3-、HPO42-、HS- 以 水解 为主→显碱 性 HSO3-、H2PO4- 以 电离 为主→显 酸 性 (5)盐类水解方程式的书写 一般原则：①必须写“ ”符号（填“可逆符号”或“不可逆符号”） ②对于气体和沉淀的箭头，在方程式中 不写 （填“写”或“不写”） ③H2CO3、H2SO3等 不要 拆开（填“不要”或“要”） ④多元弱酸阴离子 分步 水解， 分步 书写，以第 一 步为主；多元弱碱阳离子水解方程式 一 步写完 ⑤遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实 书写模式： 盐的离子+ H2O弱酸（或弱碱）+OH-（或H+） 2.常见水解方程式的书写 CH3COONa：CH3COO—+ H2OCH3COOH+OH- NaF：F—+ H2OHF+OH- NaClO：ClO—+ H2OHClO +OH- Na2CO3：CO32—+ H2OHCO3— +OH- HCO3—+ H2O H2CO3 +OH- Na2SO3：SO32—+ H2OHSO3— +OH- HSO3—+ H2O H2SO3 +OH- Na2C2O4：C2O42—+ H2OHC2O4— +OH- HC2O4—+ H2O H2C2O4 +OH- K2S：S2—+ H2OHS— +OH- HS—+ H2O H2S +OH- Na3PO4：PO43—+ H2O HPO42—+OH- ；HPO42—+ H2O H2PO4— +OH-； H2PO4—+ H2O H3PO4 +OH- NaHCO3：HCO3—+ H2O H2CO3 +OH- NaHSO3：HSO3—+ H2O H2SO3 +OH- KHS：HS—+ H2O H2S +OH- NaHC2O4：HC2O4—+ H2O H2C2O4 +OH- NaH2PO4：H2PO4—+ H2O H3PO4 +OH- Na2HPO4：HPO42—+ H2O H2PO4— +OH-；H2PO4—+ H2O H3PO4 +OH- NH4Cl：NH4++ H2ONH3•H2O+H+ FeCl3：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+ Al(NO)3：Al 3++ 3H2OAl(OH)3+3H+ MgCl2：Mg2++ 2H2OMg(OH)2+2H+ CuSO4：Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2H+ CH3COONH4的双水解：CH3COONH4 +H2O CH3COOH+ NH3•H2O AlO2-和Al3+的双水解：3AlO2-+ Al3++H2O=4Al(OH)3↓ HCO3-和Al3+的双水解：3HCO3-+ Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【特别提醒】 1．盐类水解的实质： 盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。 2．盐类水解的特点： →水解反应是可逆反应 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 →水解反应程度很微弱 3．盐类水解的规律： (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。 4．盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)水解程度：相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。 如NH的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 考点02影响盐类水解平衡的因素 1．内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。 2．外因 3．举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况： CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加CH3COONa 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小 考点03水解常数 1．概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。 2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝(Ka为CH3COOH的电离常数) 因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。 如Na2CO3的水解常数Kh＝； NaHCO3的水解常数Kh＝。 NH4Cl的水解常数Kh＝(Kb为NH3·H2O的电离常数)。 3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而增大。 考点04盐类水解的应用 1.在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 【特别提醒】 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。 (3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。 (4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。 (5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。 考点05溶液中微粒间的关系 一、溶液中的守恒关系 1.电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。即电荷守恒，溶液呈电中性。 如：Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 2.元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。 如：Na2CO3溶液中 ①＝，即n(Na＋)＝2c(CO)，CO在水中部分会水解成HCO、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。 ②c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 3.质子守恒 方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。 如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如：Na2CO3溶液中c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 考点06 溶液中离子浓度比较 1.不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②。 2.同一溶液中不同离子浓度的大小比较。 3.弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。 (2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO＋H＋，HCOH＋＋CO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。 4.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2OH＋＋OH－。 水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 判断溶液中存在的离子有NH、Cl－、H＋、OH－。 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序 是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)碳酸钠溶液 ①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、CO、HCO、OH－、H＋。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。 (3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－。 水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 溶液中存在的离子有Na＋、HCO、CO、H＋、OH－。 ②由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序 是c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。 (4)亚硫酸氢钠溶液 ①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。 电离：NaHSO3===Na＋＋HSO、HSOH＋＋SO、H2OH＋＋OH－。 水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－。 溶液中存在离子有：Na＋、HSO、H＋、SO、OH－。 ②由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序 为：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)。 5.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析 (1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 (2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)， 且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。 6.抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系： ①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。 ③抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 ④抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。 实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) d点，溶质为CH3COONa　NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 【方法技巧】 判断酸碱混合溶液中离子浓度大小的一般思路 (1)判断反应产物，确定溶液组成。 (2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。 (3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。 (4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。 题型演练 【题型1盐类水解平衡】 1．（24-25高二上·河南·期中）H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A．S2-水解的离子方程式： B．向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C．H2S溶液中 D．向H2S溶液中加入少量CuSO4固体，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【详解】A．H2S为二元弱酸，S2-水解分步进行，第一步水解的离子方程式：，A不正确； B．向H2S溶液中滴加新制氯水，发生反应H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性增强，pH减小，B正确； C．H2S为二元弱酸，其Ka1＞Ka2，=＞1，则，C不正确； D．向H2S溶液中存在如下电离平衡：、，加入少量CuSO4固体，与溶液中的S2-反应，使溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(OH-)减小，但c(H+)增大，D不正确； 故选B。 2．（24-25高三上·湖南·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶于水产生胶体： B．向溶液中加入过量溶液： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．溶液与溶液反应至恰好沉淀完全： 【答案】D 【详解】A．胶体不是沉淀，故明矾溶于水产生胶体的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中加入过量溶液生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，B错误； C．二元酸是指1分子酸最多能提供2个H+的酸，故向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液的离子方程式为：，C错误； D．溶液与溶液反应至恰好沉淀完全时生成BaSO4、H2O和NaOH，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 3．（24-25高二上·河北邢台·期中）表示下列过程的化学用语正确的是 A．草酸钠溶于水电离：Na2C2O4⇌2Na++ B．硫酸铝与碳酸钠溶液混合：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．硫酸铁溶于水发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ D．向CaCl2溶液中通入CO2：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl 【答案】B 【详解】A．草酸钠是强电解质，溶于水中完全电离，电离方程式为Na2C2O4=2Na++，故A错误； B．硫酸铝与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C正确； C．硫酸铁溶于水发生水解反应，水解微弱，不能生成沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故C错误； D．碳酸的酸性小于盐酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故D错误； 选B。 4．（24-25高二上·广东揭阳·期中）能正确表示下列变化的方程式是 A．亚硫酸的电离方程式： B．碳酸氢钠水解的离子方程式： C．NaHCO3和醋酸反应的离子方程式： D．铝和NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离分步电离，主要是第一步电离，该步电离方程式应该为：H2SO3H++，A错误； B．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解产生H2CO3、NaOH，但其水解程度很弱，存在水解平衡，该水解反应的离子方程式应该为：，B错误； C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在， 应该写成离子形式，该反应的离子方程式应该为：，C错误； D．铝和强碱NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 5．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列方程式中是水解的方程式的是 A．硫氢化钠溶液中离子行为之一： B．实验室生成氢氧化铝方法之一： C．泡沫灭火器的灭火原理： D．乙二胺溶液显碱性： 【答案】C 【详解】A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故A错误； B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误； C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确； D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误； 故选C． 6．（24-25高三上·上海·期中）下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A．常温时0.1 mol·L -1乙酸溶液的 pH=3 B．常温时0.1 mol·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C．0.1 mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应 D．0.1 mol·L-1乙酸溶液的导电性比0.1 mol·L -1盐酸弱 【答案】C 【详解】A．常温时0.1 mol·L -1乙酸溶液的 pH=3，c(H+)=10-3 mol/L＜0.1 mol·L -1=c(CH3COOH)，可以证明乙酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，A不符合题意； B．常温时0.1 mol·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明乙酸钠溶液显碱性，证明在溶液中乙酸钠发生了水解反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，可以证明乙酸是弱电解质，B不符合题意； C．0.1 mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量相等，由于CH3COOH是一元酸，NaOH是一元碱，因此二者恰好反应，这与CH3COOH是强酸还是弱酸无关，因此不能证明乙酸是弱电解质，C符合题意； D．0.1 mol·L-1乙酸溶液的导电性比0.1 mol·L-1盐酸弱，说明乙酸溶液中自由移动的离子浓度比盐酸小，因此可以证明乙酸是弱电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 7．（24-25高二上·广西·阶段练习）已知部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列离子方程式书写正确的是 弱电解质 电离常数 A．向溶液中滴加足量溶液： B．泡沫灭火器灭火原理： C．向溶液中通入少量： D．少量通入溶液中： 【答案】C 【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式为：＋＋2OH−=＋H2O+NH3⋅H2O；A错误； B．泡沫灭火器中的化学药品为Al2(SO4)3和NaHCO3，灭火原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误； C．向NaClO溶液中通入少量或过量CO2都生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，C正确； D．SO2和Ca(ClO)2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO−=CaSO4↓+2H++Cl-，D错误； 故答案选C。 8．（24-25高二上·广东茂名·期中）下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量固体，的浓度减小 B．加水稀释溶液，水解常数增大，减小 C．25℃时，，该温度下的水解常数为 D．某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 【答案】B 【详解】A．Na2S中存在S2-+H2OHS-+OH-，加入少量硫酸铜固体，硫离子与铜离子反应生成CuS沉淀，促使该反应的化学平衡逆向移动，HS-的浓度减小，A正确； B．水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误； C．HCOOH的Ka=1×10-4，则，=1×10-4，则Kh=1×10-10，C正确； D．NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确； 故答案选B。 9．（24-25高二上·天津·期中）常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，溶液呈酸性，抑制水的电离，使水电离程度减小，A错误； B．中电离出钠离子和氯离子，溶液呈中性，不影响水的电离，B错误； C．中电离出醋酸根和铵根离子，两者均能水解，促进水的电离，使水电离程度增大，C正确； D．中电离出氢离子和草酸氢根，溶液呈酸性，抑制水的电离，使水电离程度减小，D错误； 故选C。 10．（24-25高二上·广东·期中）的下列溶液中，最大的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】相同物质的量浓度的、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的会促进的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解产生的H+会抑制的水解，为弱电解质，最小，所以相同物质的量浓度的溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>，故选D。 11．（24-25高二上·广西·期中）常温下，下列溶液一定呈酸性的是 A．氯化铵溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氟化钾溶液 D．含的溶液 【答案】A 【分析】溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，c(OH-)<c(H+)的溶液，该溶液一定呈酸性。 【详解】A．氯化铵溶液由于铵根离子的水解，破坏了水的电离平衡，使溶液中c(OH-)<c(H+)，其溶液一定呈酸性，A符合题意； B．碳酸氢钙完全电离出碳酸氢根离子和钙离子，其中水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，B不符合题意； C．氟化钾溶液属于强碱弱酸盐，其水溶液由于氟离子的水解，导致溶液呈碱性，C不符合题意； D．任何溶液都含有，因此含的溶液不一定呈酸性，D不符合题意； 故选A。 12．（24-25高二上·重庆万州·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C．澄清透明的溶液中：、Fe3+、Cu2+、Cl- D．0.1mol·L-1NaHCO3的溶液中：、Al3+、、 【答案】C 【详解】A．水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，可以是酸性也可以是碱性，在强酸性或者强碱性条件下，碳酸氢根离子均不能大量共存，A错误； B．甲基橙为红色的溶液是酸性溶液，碳酸根离子与氢离子反应不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，硫酸根离子、铁离子、铜离子、氯离子之间相互不反应，可以大量共存，C正确； D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解不能大量共存，D错误； 故答案选C。 13．（24-25高三上·天津·期中）在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，且Ba2+和可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意； B．碱性条件下四种离子之间不反应，且溶液为无色透明，故B符合题意； C．碱性条件下，Al3+和均不能共存，且Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意； D．碱性条件下，和Fe2+不能共存，且Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量存在，故D不符合题意； 故答案选B。 14．（24-25高二上·河南·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、和能大量共存，B符合题意； C．溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．与水解相互促进，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 15．（24-25高二上·湖北·期中）常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．0.2mol/L的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．与发生完全双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中含有大量，、均与不能大量共存，B不符合题意； C．，可知，溶液显酸性，酸性溶液中、、、不反应，可大量共存，C符合题意； D．水电离出的的溶液，该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，酸性条件下，不能大量存在，碱性条件下，、不能大量共存，D不符合题意； 答案为：C。 16．（24-25高二上·浙江·期中）下列方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合会发生水解反应： B．与溶液反应的离子方程式： C．和溶液： D．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离方程式： 【答案】D 【详解】A．离子结合氢离子能力强于碳酸根，故溶液与溶液混合发生不是水解反应，故A错误； B．与溶液反应的离子方程式：，故B错误； C．和溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化铝(一元弱酸)的酸式电离产生H+和离子，电离方程式为：，D正确； 答案选D。 17．（24-25高二上·湖南·期中）下列各组离子，在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．含大量的溶液中：、、、 B．与铝反应生成的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．与发生双水解，无法大量共存，故A错误； B．与铝反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时，不能大量共存，溶液呈酸性时，不能存在，否则会产生一氧化氮，而非氢气，故B错误； C．的溶液呈碱性，、、、各离子在碱性条件下相互不反应，能大量共存，故C正确； D．使石蕊溶液显蓝色的溶液呈碱性，与都不能大量共存，故D错误； 答案选C。 18．（24-25高二上·山西·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．盐酸中：、、、 C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．盐酸含有H+和Cl-，H+和Cl-、发生氧化还原反应，H+和反应生成二氧化硫和水，Fe3+和发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．硫酸铁电离出铁离子，Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，、反应生成氢氧化镁沉淀，、反应生成碳酸根离子和水，铁离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，不能共存，C错误； D．KI在水溶液中电离出I-，I-与发生氧化还原反应，Fe3+与发生强烈双水解，不能共存，D错误； 故选A。 19．（24-25高三上·宁夏中卫·阶段练习）常温下， 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Na+、、 、 B．pH=1的溶液中：、 K+、、 C．NaHCO3溶液中： D．通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、 【答案】D 【详解】A．澄清透明溶液中与将形成络合物而不能大量共存，A不合题意； B．pH=1的溶液中的H+、、三者间因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意； C．NaHCO3溶液中的和Al3+因发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意； D．由于HCl的酸性大于H2CO3，HNO3的酸性大于H2CO3，故通入CO2后的溶液中K+、Ca2+、各离子间不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 20．（24-25高二上·浙江·期中）常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．[Al(OH)4]-和铵根离子会发生双水解反应生成Al(OH)3和氨气，不能大量共存，A不符合题意； B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol⋅L-1，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，则Al3+不能大量共存，若为酸溶液，则能够大量共存，B符合题意； C．=103的溶液为酸溶液，碳酸根离子不能共存，且Mg2+与能反应生成MgCO3沉淀，一定不能共存，C不符合题意； D．与Al反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，铜离子、铵根离子、碳酸氢根离子均能与氢氧根离子反应，不能大量共存，若为酸溶液，碳酸氢根离子不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 21．（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【详解】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 22．（2024高二上·全国·专题练习）的溶液中，如果要使接近，可采取的措施是 A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量盐酸 C．加入少量水 D．加热 【答案】B 【详解】A．加入少量氢氧化钠，OH-与结合生成一水合氨，离子浓度减小，故A错误； B．加入少量盐酸，能抑制水解，使c ()接近于0.1mol/L，故B正确； C．加入少量水，促进水解，不能使c ()接近于0.1mol/L，故C错误； D．加热促进水解，不能使c ()接近于0.1mol/L，故D错误； 故答案选B。 【题型2盐类水解的应用】 1．（广东省部分高中学校联考2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题）下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A．使用漂白粉消毒： B．制备白色颜料： C．泡沫灭火器工作原理： D．使用FeS处理含汞废水： 【答案】C 【详解】A．碳酸的酸性强于次氯酸，因此在使用漂白粉消毒时，空气中的CO2溶于水，会将ClO－转化为HClO，离子方程式为，A不符合题意； B．TiCl4为强酸弱碱盐，极易水解，生成TiO2·xH2O和HCl，方程式为，B不符合题意； C．泡沫灭火器利用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，将两溶液混合， Al3+和发生双水解反应，离子方程式应为，C符合题意； D．一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。HgS的溶解度比FeS小，因此FeS可用于处理含汞废水，离子方程式为，D不符合题意； 答案选C。 2．（24-25高三上·山东济南·期中）化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A．青釉陶罐的主要成分是二氧化硅 B．青铜器上的铜锈可用明矾水去除 C．丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性 D．药酒的制作利用了萃取原理 【答案】A 【详解】A．青釉陶罐的主要成分是硅酸盐，A错误； B．明矾水解显酸性，青铜器上的铜锈可用明矾水去除，B正确； C．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质因富含氨基而具有良好的吸湿性，C正确； D．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，D正确； 故选：A。 3．（24-25高二上·广东茂名·期中）化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A．打开可口可乐瓶盖时，有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 B．加热蒸干溶液得到固体 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，再用稀硫酸除去 D．国家大剧院玻璃外墙的纳米级材料二氧化钛可利用的水解反应，再焙烧制得 【答案】D 【详解】A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，压强减少，平衡向体积增大方向移动，气体逸出，可用勒夏特列原理解释，故A正确；   B．加热硫酸铁会发生水解反应但是硫酸为难挥发性酸挥发不出来，故加热蒸干溶液仍得到固体，B正确； C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用溶液处理，得到更难溶的碳酸钙，由于碳酸钙易溶于酸，因此再用酸除去， C正确； D．TiO2可利用TiCl4的水解反应制得即TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl，不需要再焙烧，故D错误； 故选D。 4．（24-25高二上·广东茂名·期中）化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A．热纯碱溶液可去除餐具上的油污 B．将草木灰与铵态氮肥混合施用 C．用高铁酸钾作为净水剂 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 【答案】B 【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，因碳酸根的水解碳酸钠溶液呈碱性，加热，促进碳酸根的水解，溶液碱性增强去除餐具上的油污效果好，A正确； B．若两者混用，草木灰中的碳酸钾中碳酸根促进铵态氮肥中铵根离子的水解，生成的一水合氨分解成氨气逸出，降低了铵态氮肥的肥效，两者不能混用，B错误； C．高铁酸钾中铁元素为+6价，具有强氧化性，生成的还原产物氢氧化铁胶体具有较大的表面积，较强的吸附性，故高铁酸钾可作为净水剂，C正确； D．锌比铁活泼，镀锌铁制品的镀层破损时，锌作负极，铁作正极构成原电池，镀层仍能对铁制品起到保护作用，D正确； 故答案为：B。 5．（24-25高二上·北京·期中）下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．Na2SO3 D．NH4Cl 【答案】B 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移，最终完全水解得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，无法得到氯化铁，故A不符合题意； B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是高沸点酸，受热不挥发，生成的氢氧化铁和硫酸中和生成硫酸铁和水，所以水溶液蒸干后充分灼烧得到硫酸铝，故B符合题意； C．亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以水溶液蒸干后充分灼烧得到硫酸钠，无法得到亚硫酸钠，故C不符合题意； D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，即氯化铵水溶液蒸干后充分灼烧最终完全分解，得不到氯化铵固体，故D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高二上·广东·期中）下列实验中，能达到实验目的的是 A．正确读取酸式滴定管的读数为 B．制备胶体 C．测量中和反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸式滴定管的0刻度在上方，该酸式滴定管的读数为，A错误； B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，B正确； C．银质搅拌器、纯铜杯盖的导热性较好，不能用来测量中和反应热，C错误； D．蒸干溶液会使Al3+完全水解，不能得到晶体，D错误； 故选B。 7．（24-25高二上·四川成都·期中）下列有关说法中不正确的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．将缓慢加入大量水中，同时加热，有利于得到较多 C．制备、NaCl固体均可以采用将溶液直接蒸干的方法 D．除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢篷松，再加入酸除去 【答案】C 【详解】A．牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，能够降低釉质的溶解度，使抵抗酸腐蚀能力增强，预防龋齿，A正确； B．将缓慢加入大量水中，发生水解反应生成，该反应是吸热反应，加热升高温度，平衡正向移动，有利于得到较多，B正确； C．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，盐酸具有挥发性，加热促进氯化铝水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，不能得到，C错误； D．CaCO3的溶解度小于，除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，转化为CaCO3，使水垢篷松，再加入酸除去，D正确； 故选C。 8．（24-25高二上·黑龙江佳木斯·期中）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 B．用与两种溶液作泡沫灭火剂 C．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】A 【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，故A符合题意； B．Al3+水解生成Al(OH)3和H+，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH-离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和OH+离子，H+和OH-反应生成H2O，使两种离子水解相互促进，生成大量的CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关，B不符合题意； C．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合题意； 答案选A。 9．（24-25高二上·四川成都·期中）化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 B．施肥时，草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用可增强肥效 C．碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 D．高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 【答案】C 【详解】A．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根双水解原理，A错误； B．草木灰(有效成分为)与铵态氨肥混合使用时碳酸根和铵根离子相互促进水解，会降低肥效，B错误； C．碳酸钠去除油污是利用碳酸根水解使溶液显碱性，适当加热有利于水解，故效果更好，C正确； D．高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不影响排出气体中CO的百分含量，D错误； 答案选C。 10．（24-25高三上·山西·阶段练习）物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是 A．具有强还原性，用处理含、的工业废水 B．具有强氧化性，用作自来水的消毒剂 C．干冰做制冷剂，的沸点比较高 D．碳酸钠和氯化铝可发生相互促进的水解反应，利用碳酸钠和氯化铝制作泡沫灭火器 【答案】B 【详解】A．用Na2S处理含Cu2+，Mn2+的工业废水，是S2-可以与Cu2+，Mn2+反应分别生成沉淀，与Na2S的还原性无关，A错误； B．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B正确； C．干冰的沸点比较低，干冰升华时吸收大量的热，因此可以做制冷剂，C错误； D．利用碳酸氢钠和硫酸铝制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，用于灭火，D错误； 故答案选B。 11．（24-25高三上·辽宁·期中）化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动 化学知识 A 烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味 B 使用白醋除去水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸 C 使用含的“84”消毒液拖地 其消毒原理与酒精相同 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 油脂在碱性条件下发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．料酒中含有乙醇，能与醋酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鲜，故A不符合题意； B．用白醋除去水垢(主要成分为等)，因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故B不符合题意； C．“84”消毒液是利用的强氧化性杀菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白质变性，两者消毒原理不相同，故C符合题意； D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，故D不符合题； 故选C。 【题型3溶液中微粒间的关系】 1．（江苏省南京市协同体七校2024—2025学年上学期期中联合考试化学试卷）有机酸种类繁多，甲酸是常见的一元酸，常温下，；草酸是常见的二元酸，常温下，，下列说法错误的是 A．甲酸钠溶液中： B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： C．溶液中： D．足量甲酸与草酸钠溶液反应： 【答案】A 【详解】A．甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为，故A错误； B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性所得溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系，溶液中，故B正确； C． 草酸钠溶液中存在质子守恒关系，故C正确； D．由电离常数可知，甲酸的电离常数小于草酸的一级电离常数，大于草酸的二级电离常数，则甲酸的酸性弱于草酸，但强于草酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，足量甲酸与草酸钠溶液反应的方程式为，故D正确； 故选A。 2．（24-25高二上·北京·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 C．pH=11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH>10 D．在 Na2S溶液中， 【答案】A 【详解】A．HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO−的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A错误； B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)，故B正确； C．氨水是弱电解质，加水稀释促进电离，pH=11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH大于10小于11，故C正确； D．根据溶液中的物料守恒定律，1mol∙L−1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=1mol∙L−1，故D正确； 答案为A。 3．（24-25高三上·重庆·期中）草酸亚铁()是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A．溶于水后存在： B．“酸化溶解”后的溶液中存在： C．“沉铁”后的上层清液中一定有： D．室温时，反应的平衡常数 【答案】D 【分析】硫酸亚铁铵与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铵，然后向体系中加入草酸在加热条件下得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到固体，以此解题。 【详解】A．溶于水后，存在的和均水解，故，A错误； B．“酸化溶解”后的溶液中电荷守恒式应为，B错误； C．沉铁时通常会过量，故，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选D。 4．（24-25高二上·广西·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的硫酸溶液中，所含的总数为 B．一定条件下，与足量的反应，所得的分子总数为 C．加热条件下，含的浓盐酸与足量的反应，转移的电子总数为 D．常温下，的溶液中，所含的阳离子总数大于 【答案】D 【详解】A．常温下，的硫酸溶液中，n()=0.01mol/L×1L=0.01mol，所含的总数为，A项错误； B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，一定条件下，与足量的反应，可得到的分子总数小于，B项错误； C．浓盐酸与足量的反应，随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止，故转移电子数小于，C项错误； D．的溶液中存在电荷守恒，，溶液中n(Cl-)=n()=0.1mol，即，则所含的阳离子总数大于，D项正确； 故选D。 5．（24-25高三上·山西·阶段练习）常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为(已知的电离常数，，忽略的挥发)。下列说法正确的是 A．时， B．时，溶液 C．时， D．时， 【答案】A 【详解】A．时，溶液中的溶质为NaHS和NaCl，且物质的量之比为1：1，则电荷守恒关系为，A正确； B．时，溶液中的溶质主要是、，且物质的量之比为1：1，的水解常数为，的水解常数大于电离常数，所以溶液呈碱性，B错误； C．时，滴加盐酸前溶液中是，滴加盐酸过程中元素不变，根据原子守恒可知，C错误； D．时，溶液中的电荷守恒关系为，物料守恒为，则质子守恒等式为，D错误； 故选A。 6．（24-25高二上·浙江·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃时，的醋酸溶液中，所含的数目等于 B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为 C．向1L0.1mol/L溶液中通氨气至中性，数目为 D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于 【答案】B 【详解】A．醋酸溶液，溶液中，溶液体积未知，无法计算，A错误； B．的溶液中，，溶液中存在水解平衡：，发生电离的水分子数：，B正确； C．向1L0.1mol/L溶液中通氨气至中性，根据电荷守恒，，和在溶液中均存在水解，即数目小于，C错误； D．根据反应：，反应前后分子数不变，0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于，D错误； 答案选B。 7．（24-25高二上·广东·期中）已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 【答案】A 【详解】A．CH3COOH是一元弱酸，部分电离，溶液电离出c(H+)不是0.01mol/L，溶液的pH，A项错误； B．反应的平衡常数10，B项正确； C．溶液中存在电离平衡，正向为吸热过程，适当升温，电离平衡正向移动，增大，增大、减小，也增大，C项正确； D．在溶液中，根据电荷守恒可知，D项正确； 故选A。 8．（24-25高二上·浙江·期中）常温下，下列说法正确的是 A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性或酸性 B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，pH前者小 C．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(混合液体积可视为两溶液体积之和)，混合液中 D．相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，物质的量浓度前者大 【答案】B 【详解】A．将相同体积的pH=3盐酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，若BOH是强碱，则恰好反应生成强酸强碱盐，所得溶液为中性，若BOH为弱碱，则碱过量，所得溶液为碱性，A错误； B．浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释100倍，盐酸的浓度和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，而醋酸为弱酸，只能部分电离，故pH前者小，B正确； C．盐酸和醋酸溶液中电荷关系分别为c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH相等的两溶液等体积混合后pH不变，即c(H+)、c(OH-)不变，所以混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，C错误； D．由于CH3COO-和的水解相互促进，故相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，前者的水解程度更小，后者的水解程度更大，故物质的量浓度前者小，D错误； 故答案为：B。 9．（24-25高二上·辽宁鞍山·期中）下列有关说法正确的是 A．25℃时，用稀氨水滴定稀盐酸，达到滴定终点时为7 B．用蒸馏水稀释的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其变为3 C．的溶液中阴离子数目大于 D．等物质的量浓度的溶液、溶液中水的电离程度： 【答案】C 【详解】A．用稀氨水滴定稀盐酸发生的反应为稀氨水与稀盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以达到滴定终点时溶液pH小于7，故A错误； B．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，则用蒸馏水稀释pH为2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍时，溶液pH小于3，故B错误； C．氯化铜溶液中的阴离子为氯离子和氢氧根离子，则100mL0.1mol/L氯化铜溶液中阴离子数目大于0.1mol/L×0.1L×2×NAmol—1=0.02NA，故C正确； D．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，抑制水的电离程度大于醋酸溶液，所以溶液中水的电离程度小于醋酸溶液，故D错误； 故选C。 10．（24-25高二上·河南·期中）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1Na2S溶液中： B．0.2溶液与0.2KOH溶液等体积混合： C．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合： 【答案】B 【详解】A．由质子守恒得，0.1mol⋅L−1Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，A错误； B．浓度为0.2mol⋅L−1NH4HSO4溶液与等浓度的KOH溶液等体积混合，OH-先与H+反应，得到等浓度(NH4)2SO4、K2SO4溶液，故c()=c(K+)，由于铵根离子水解，使溶液为酸性，故c()=c(K+)>c()>c(H+)>c(OH-)，B正确； C．NaHA溶液的pH<7，说明HA-的电离程度大于水解程度，则溶液中的粒子有：c(H2A)<c(A2-)，C错误； D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度远大于pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度，故等体积混合后，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液为酸性，故c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) >c(OH-)，D错误； 故答案选B。 11．（24-25高二上·四川成都·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的溶液中，由水电离出来的 B．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B) C．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的 D．室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③ 【答案】D 【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误； B．NaHB 溶液pH 为9，说明HB-水解程度大于电离程度，则溶液中：c(HB-) > c(H2B)>c(B2-)，B错误； C．为弱电解质，在溶液中部分电离，的溶液与的溶液等体积混合，由于溶液浓度大于溶液浓度，混合后溶液中溶质为和，溶液呈酸性，C错误； D．(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，(NH4)2SO4 中铵根离子存在水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起到抑制作用，则室温下，c(NH4+)相同的三者溶液浓度大小顺序：①>②>③，D正确； 答案选D。 12．（24-25高二上·浙江·期中）某小组做如下实验： 实验①：向溶液中滴加盐酸溶液。 实验②：向2.33gBaSO4固体中加入溶液充分搅拌浸泡 [已知：常温下，，的电离常数：，溶液混合后体积变化忽略不计] 下列说法不正确的是 A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为 B．实验①中盐酸时，存在： C．实验②中再加入溶液，可将完全转化为 D．实验②静置，向上层清液中滴加溶液，会析出和 【答案】D 【详解】A．酚酞为碱变色指示剂，实验①滴定终点生成，发生反应为：，A正确； B．实验①中时，和HCl等物质的量反应生成等浓度的NaCl和，由于碳酸氢根离子的电离和水解，溶液中存在关系：，碳酸氢根离子的水解平衡常数＞，即的水解程度大于其电离程度，则，因此，B正确； C．的物质的量为0.01mol，假设硫酸钡完全转化为碳酸钡，反应生成的硫酸根的物质的量为0.01mol，需要的碳酸钠的物质的量为xmol，列三段式： 可知反应产生的浓度为，反应后的浓度为 ，该反应的平衡常数，解得x=0.246mol，两次加入碳酸钠的物质的量为0.3mol，大于0.246mol，可将完全转化为，C正确； D．向2.33gBaSO4固体中加入溶液充分搅拌浸泡，设生成的物质的量为x，列三段式： 该反应的平衡常数，解得x=，则，，加入溶液后，mol/L，因，，则只会析出，不会析出，D错误； 故选D。 13．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法错误的是 A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合： B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合： C．等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多 D．等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 【答案】C 【详解】A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，发生CH₃COOK+HCl=CH3COOH+KCl混合后的溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH、KCl三者浓度相等，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Cl-)，CH3COOH的电离程度较小，则c(Cl⁻)>c(H+)，故混合溶液中，A正确； B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合，发生NH3⋅H2O+HCl=NH4Cl+H2O反应，得到NH₄Cl溶液，在NH4Cl溶液中发生水解，显酸性，则、，由于水解是微弱的，则，故滚河溶液中，B正确； C．HCl和CH3COOH都是一元酸， pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c(HCl)＜c(CH3COOH)，等体积的两种溶液 n(HCl)＜n(CH3COOH)，分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，醋酸消耗的NaOH更多，C错误； D. 物质的量浓度相等的几种溶液中，①溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响，且电离出硫酸根数目2倍的铵根离子；②溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；③溶液中，碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；溶液中铵根离子浓度大小为：①>②>③，D正确； 故选C。 14．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是 A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14 B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+) C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+) 【答案】D 【详解】A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=l×10a-14，A正确； B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，初始酸的物质的量是NaOH的4倍，根据物料守恒有c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)，B正确； C．电荷守恒：c(OH-)+ c(A-)= c(H+)+ c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，故c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，C正确； D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒c(OH-)= c(H+)+c(HA)，D错误； 答案选D。 15．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）常温下，将0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列说法错误的是 A．c()>c() B．c(H+)>c(OH-) C．n()保持不变 D．溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-) 【答案】D 【详解】A．(NH4)2SO4=2+，铵根水解过程微弱，所以 稀释过程中一直存在c()>c()，A正确； B．铵根水解生成氢离子，故溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，B正确； C．硫酸根不水解，物质的量与水的量无关，故n()保持不变，C正确； D．根据质子守恒：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)，D错误； 故答案选D。 16．（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 12 12 2 2 A．向溶液③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 B．分别取上述溶液并稀释至，稀释后四种溶液的：①②④③ C．将溶液①④等体积混合后，所得溶液的且存在 D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的(忽略混合前后溶液的体积变化)，则 【答案】C 【详解】A．向醋酸和盐酸溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体，醋酸的电离方程式为：，加入醋酸钠，产生同离子效应，使醋酸电离逆向移动，酸性减弱；盐酸中加入醋酸钠，发生反应：，消耗了氢离子，使酸性减弱，二者的均增大，A正确； B．的氨水稀释，由于氨水是弱碱，其的范围是；氢氧化钠是强碱，稀释后；醋酸是弱酸，稀释后，的范围是；盐酸强酸，稀释后，其为；稀释后四种溶液的：，B正确； C．等体积①和④混合，氨水与盐酸反应后氨水过量，所得溶液呈碱性，常温下pH＞7，C错误； D．依据题意得：，解得，D正确； 故选C。 17．（24-25高二上·江西·阶段练习）甘氨酸()是最简单的氨基酸，时其。下列叙述错误的是 A．加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 B．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 C．溶液中： D．下，甘氨酸的 【答案】A 【详解】A．加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度会增大，但溶液体积增大，c(H+)会减小，A错误； B．甘氨酸含有氨基和羧基，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B正确； C．H2NCH2COONa稀溶液中H2NCH2COONa电离产生Na+和 H2NCH2COO-，H2NCH2COO-水解，所以离子浓度大小为：，C正确； D．升高温度促进甘氨酸的电离，则308 K下，甘氨酸的Ka>1.7×10-10，D正确； 故选A。 18．（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，现有分别由体积相等、浓度均为的两种溶液混合而成的四组混合溶液：①溶液与溶液；②溶液与溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。下列关系错误的是 A．：②④③① B．：①③④② C．：②③④① D．：①③④② 【答案】C 【分析】①溶液与溶液，电离能力大于水解能力,电离对水解有一定促进作用；②溶液与溶液，抑制水解，溶液呈碱性；③溶液与溶液，对水解无影响，溶液呈碱性；④溶液与溶液，水解能力大于电离能力，水解对水解有一定抑制作用，溶液呈碱性。 【详解】A．根据分析，①溶液电离大于水解，较小，②溶液与溶液呈碱性，③水解呈碱性，但程度较②弱，④溶液与溶液都水解，碱性比③强，但比②弱，因此：②④③①，A正确； B．根据分析，①电离对水解有一定促进作用，②抑制水解，③溶液对水解无影响，④水解对水解有一定抑制作用，但效果比②弱，因此：①③④②，B正确； C．由于：①③④②，HF浓度越大，电离程度越小，：②④③①，C错误； D．，水解常数，由于：②④③①，因此：②④③①，温度不变，不变，因此：①③④②，D正确； 故答案选C。 19．（24-25高二上·河南·阶段练习）下列说法正确的是 A．等浓度的稀与溶液充分混合，混合后所得的溶液一定显酸性 B．某溶液中，若，则该溶液一定显酸性 C．在的溶液中，一定存在 D．某密闭容器中，与充分反应后，所得的一定为0.2mol 【答案】B 【详解】A．不知道两种溶液混合时体积的大小关系，无法判断混合后溶液的酸碱性，A错误； B．，则该溶液一定显酸性，B正确； C．因为铵根发生水解，浓度减小，故有，C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全转化，故生成氨气小于，D错误； 答案选B。 20．（24-25高二上·广东·期中）常温下测得溶液的约为13，下列说法或表达正确的是 已知：，，。 A．溶液显碱性的原因： B．溶液中离子浓度的大小关系： C．向该溶液中滴加等体积的溶液，反应后的溶液存在关系： D．由计算可知：不能发生 【答案】C 【详解】A．常温下，溶液的约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为，A错误； B．，则，即，c(OH-)=0.1mol/L，故有，B错误； C．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有，C正确； D．，，反应能完全进行，D错误； 故选C。 【题型4图像曲线中水解综合应用】 1．（24-25高二上·浙江·期中）室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．b点溶液中： B．c点溶液显酸性，e点溶液显中性 C．d点溶液中： D．点溶液： 【答案】C 【详解】A．b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在 c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A错误； B．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量、e点NaOH过量，则c点溶液呈中性、e点溶液呈碱性，B错误； C．d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据物料守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C正确；    D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，CH3COO-水解、NaOH电离都生成OH-，c(OH-)＞c(CH3COO-)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以溶液中存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·河南·期中）常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．时，溶液中 D．的电离常数 【答案】C 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液40.00 mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表δ(A2-)，随滴加NaOH溶液的变化，A错误； B．由图可知，滴定终点时Na2A溶液中A2-发生水解使溶液呈碱性，则选用酚酞为指示剂，B错误； C．V(NaOH)=30mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)，C正确； D．利用曲线①、②的交点可知，c(HA-)=c(A2-)，此时V(NaOH)=25mL，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，的电离常数，D错误； 答案选C。 3．（24-25高二上·河北邢台·期中）化学上常用酸度(AG)表示溶液中lg。25℃时，用0.1000mol/L的HCl滴定20mL0.1000mol/LMOH，AG与所加HCl溶液的体积(V/mL)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．0.1000mol/L的MOH溶液的pH=11 B．点b溶液中存在c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-) C．r>20 D．随着HCl的滴入，溶液中水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【详解】A．由图像可知，a点即为0.1000mol/L的MOH溶液，此时酸度为－8，即，结合水的离子积可得，pH＝11，故A正确； B．b点V(HCl)=10mL，此时溶液中MOH与MCl浓度相等，由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，故B正确； C．c点时，溶液的酸度为0，即，此时溶液呈中性，而加入20mLHCl，与MOH恰好完全反应时溶液为强酸弱碱溶液，溶液呈酸性，则说明此时HCl不足，即消耗的盐酸体积小于20mL，即r＜20，故C错误； D．随着HCl的滴入，c(MOH)逐渐减小，对水的电离的抑制作用越来越小，c(MCl)逐渐增大，对水的电离的促进作用越来越大，导致水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应后，新加入的盐酸对水的电离起到抑制作用，导至水的电离程度逐渐减小，所以溶液中水的电离程度先增大后减小，故D正确； 故选C； 4．（24-25高二上·湖南·期中）某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B．时，的电离平衡常数约为 C．当加入溶液时， D．点时，溶液中 【答案】D 【分析】盐酸和HB的浓度均为0.1mol，盐酸为强酸完全电离，0.1mol盐酸pH=1，则曲线II表示盐酸，曲线I表示HB。 【详解】A．根据分析可知，曲线II表示盐酸，当盐酸中加入20mLNaOH溶液，盐酸和氢氧化钠体积和浓度均相等，两者完全反应，混合溶液，正确； B．根据曲线Ⅰ起始可知，溶液中约为，，根据电离平衡常数的计算公式可得的电离平衡常数约为，正确； C．HB溶液中当加入溶液时恰好完全中和，则溶液中存在元素守恒关系：，正确； D．a点为反应中点，溶液中，则根据元素守恒关系有，根据电荷守恒关系有，通过两式消掉，可得，错误； 故答案选D。 5．（24-25高二上·贵州黔东南·期中）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 【答案】B 【分析】点①和点②为一半的点，溶质分别为HCN和NaCN等浓度混合、CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④、点⑤是恰好完全反应的点，溶液呈碱性。 【详解】A．根据图知，未加NaOH溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近为3，则该溶液中c(H+)≈10-3mol/L，CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COO-)≈c(H+)≈10-3mol/L、c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，醋酸电离平衡常数Ka=，故A正确； B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则，溶液以这两种离子为主，则，故B正确； C．②点对应的溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，根据物料守恒，联立可得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故C正确； D．将④和⑤对应溶液混合，根据物料守恒得，所以得，故D错误； 故选D。 6．（24-25高二上·江西·阶段练习）常温下，用的溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图： 下列说法错误的是 A．常温下，的电离常数 B．含有等物质的量的和的混合溶液中： C．②对应溶液中存在： D．将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在： 【答案】D 【分析】点①和点②为一半的点，溶质分别为HCN和NaCN等浓度混合、CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④、点⑤是恰好完全反应的点，溶液呈碱性。 【详解】A．根据图知，未加NaOH溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近为3，则该溶液中c(H+)≈10-3mol/L，CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COO-)≈c(H+)≈10-3mol/L、c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，醋酸电离平衡常数Ka=≈，故A正确； B．含有等物质的量的和的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则，溶液以这两种离子为主，则，故B正确； C．②点对应的溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，根据物料守恒，联立可得，故C正确； D．将④和⑤对应溶液混合，根据物料守恒得，所以得，故D错误； 故选D。 7．（24-25高二上·北京·期中）以0.1溶液滴定20.000.1溶液的滴定曲线如图。 已知：酚酞的变色范围是8.2~10 下列说法不正确的是 A．M点主要溶质为 B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C．N点溶液： D．P点溶液： 【答案】C 【详解】A．M点加入0.1mol/L的NaOH溶液20mL，此时磷酸和氢氧化钠恰好完全反应生成NaH2PO4，溶液中主要溶质为NaH2PO4，A正确； B．N点溶质主要为Na2HPO4，此时溶液的pH略小于10，酚酞的变色范围pH：8.2-10，在酚酞变色范围内，N点后溶液pH大于10，因此可用酚酞作指示剂指示滴定终点，B正确； C．N点溶液中溶质为Na2HPO4，此时溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，因此，C错误； D．P点溶液中溶质为Na3PO4，根据质子守恒，水电离出的氢氧根离子数目等于水电离出的氢离子数目，其中氢离子存在于、和等物质中，则有，D正确； 故答案选C。 8．（24-25高二上·辽宁·期中）室温下，在的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．的电离方程式为， B．在溶液中存在 C．室温下，电离平衡的平衡常数 D．在溶液中存在 【答案】D 【详解】A．在的某二元酸H2A溶液中，pH=0时，HA-的物质的量分数为1，说明第一步电离为完全电离，的电离方程式为，，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，B正确； C．电离平衡常数只与温度有关，pH=3时，平衡的平衡常数，C正确； D．根据物料守恒，Na₂A溶液中存在，D错误； 故选D。 9．（24-25高二上·山东潍坊·期中）实验测得溶液升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．a、c两点溶液的相等 B．a点时， C．b点溶液中， D．b段，减小说明升温抑制了的水解 【答案】C 【分析】碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，由图可知，碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子离子在溶液中的水解程度大于电离程度，碳酸氢钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，促进碳酸氢钠的水解。 【详解】A．由图可知，a、c两点溶液的pH相等，说明溶液中氢离子浓度相等，温度升高，水的离子积常数增大，a点温度小于c点，所以a点溶液中氢氧根离子浓度小于c点，故A错误； B．由电离常数可知，碳酸氢根离子的水解常数Kh=，由图可知，a点为碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子离子在溶液中的水解程度大于电离程度，水解常数大于电离常数，则Kh=＞，，故B错误； C．由图可知，b点溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故C正确； D．碳酸氢钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，促进碳酸氢钠的水解，溶液pH变化的原因是升高温度，水的电离程度增大，溶液pH减小，故D错误； 故选C。 10．（24-25高二上·河北石家庄·期中）以酚酞为指示剂，用0.10000mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ变化关系如图所示： [已知：A2-的分布系数：δ(A2-)=，10-1.7=0.02] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A的Ka1的数量级为10-6 C．NaHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 D．=104 【答案】B 【详解】A．其电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，酸性较强时，应该是H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)，故A正确； B．H2A的Ka1=，a点时，δ(H2A)= δ(HA-)，即c(H2A)= c(HA-)，此时Ka1=c(H+)=10-6.3，数量级为10-7，故B错误； C．NaHA溶液，由②③交点可知Ka2==10-10.3，其Kh2===10-7.7＞10-10.3，以水解为主，促进水的电离，水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故C正确； D．===104，故D正确； 答案选B。 11．（24-25高二上·河北石家庄·期中）在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A．水的电离程度：D>B>A B．在B点，a=12.5 C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 【答案】D 【详解】A．A点是0.1mol/LNaOH溶液，抑制水的电离，D点加入的醋酸的物质的量是NaOH的2倍，是CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由图可知，D点溶液呈酸性，即以醋酸的电离为主，抑制水的电离，B点呈中性，醋酸稍微过量，水电离出的c(H+)=10-7mol/L，故B点水的电离程度最大，故A错误； B．若a=12.5，则醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，而B点呈中性，即醋酸稍微过量，所以a>12.5，故B错误； C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，所以c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)＜c(CH3COO-)，故C错误； D．在D点时加入25mL醋酸，即加入的醋酸的物质的量是NaOH的2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确； 答案选D。 12．（24-25高二上·湖北·期中）常温，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．M点所示溶液中 B．M点对应的溶液体积为 C．P点与Q点所示溶液中水的电离程度： D．常温时，电离常数 【答案】B 【详解】A．M点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，常温下pH=7，溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，所以，A正确； B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)= c(OH-)，而HR与氢氧化钠恰好完全生成的NaR溶液呈碱性，所以溶液显中性时氢氧化钠的体积应小于20mL，B错误； C．P点为HR溶液，酸会抑制水的电离，Q点氢氧化钠过量，溶质为Na2R和NaOH，盐水解会促进水的电离，碱会抑制水的电离，根据P点pH得P点，根据Q点pH得，Q点的氢氧根离子浓度大于P点的氢离子浓度，即Q点对水电离的抑制作用大于P点，则水的电离程度：P＞Q，C正确； D．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，则常温时HR电离平衡常数Ka=，D正确； 答案选B。 13．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，向的MOH中逐滴加入的溶液，水电离出来的变化如下图所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离平衡常数均为)，下列说法不正确的是 A．MOH是一种弱碱，其电离平衡常数约为 B．b点溶液中： C．a、c两点溶液的pH不相同 D．d点时溶液中有： 【答案】D 【分析】常温下，0.1mol·L-1的MOH溶液的pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L<0.1mol·L-1，故MOH为弱碱。 【详解】A．，0.1mol·L-1的MOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，则，A正确； B．b点醋酸和MOH恰好完全反应，溶液为溶液，在溶液中有电荷守恒，有物料守恒，将两式联立得到，B正确 ； C．a点MOH过量，pH大于7，c点醋酸过量，pH小于7，C正确；   D．在d点，醋酸过量溶液呈酸性，溶液中，根据溶液中电荷守恒知：，则溶液中，D错误； 故选D。 14．（24-25高二上·湖南·期中）常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．该反应的离子方程式为 B．点对应的溶液中，一定存在 C．常温下，点对应的溶液中， D．、、三点对应的溶液中， 【答案】D 【分析】当往的溶液中逐滴滴入10mL的溶液，恰好完全反应，此时溶质为NaX，溶液呈碱性，说明HX为弱酸。 【详解】A．HX为弱酸，书写离子方程式不能拆，与氢氧化钠反应的离子方程式为，A正确； B．点为HX溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(X-)，B正确； C．b点溶质为NaX，盐的水解促进水的电离，此时pH=9，氢氧根离子来自水的电离，，，C正确； D．根据物料守恒，、、三点对应的溶液中，=0.001mol，D错误； 故选D。 15．（24-25高二上·辽宁·期中）钠碱法是工业上处理尾气的常用方法，其原理为利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如图是常温下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物质的量分数随pH变化的关系图（已知：含硫微粒X的物质的量分数）。 下列说法错误的是 A．曲线III所代表是物质的量分数变化 B．图示过程随着吸收量的增加水的电离程度一直增大 C．常温下，的 D．时，溶液中 【答案】B 【分析】溶液pH越大，溶液中亚硫酸的浓度减小，亚硫酸氢根离子浓度先增大后减小，亚硫酸根离子浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表亚硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子物质的量分数随pH变化的关系；由图可知，A点溶液中亚硫酸的浓度等于亚硫酸氢根离子的浓度，溶液pH为1.5，由电离常数可知，电离常数Ka1(H2SO3)= = c(H+)=10—1.5，同理可知，Ka2(H2SO3)= 10—6.8。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表亚硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子物质的量分数随pH变化的关系，故A正确； B．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应生成的亚硫酸根离子在溶液中水解促进水的电离，反应生成的亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh==＜Ka2，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性抑制水的电离，所以图示过程随着二氧化硫吸收量的增加，亚硫酸根离子浓度减小、亚硫酸氢根离子浓度增大，水的电离程度减小，故B错误； C．由分析可知，电离常数Ka1(H2SO3)= = c(H+)=10—1.5，故C正确； D．pH为7的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由溶液中的电荷守恒关系可知，溶液中，故D正确； 故选B。 16．（24-25高二上·河北邢台·期中）常温下，往20mL 0.2溶液中滴加0.2的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：常温下，，。 A． B．a点溶液中， C．b点溶液中， D．a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【详解】A．b点pH=7，因为，，b点溶质为CH3COONH4，二者恰好完全反应，V1=20mL，A正确； B．a点为醋酸溶液，电离是微弱的，故有，B正确； C．醋酸铵溶液呈中性，b点根据物料守恒，有，故，C错误； D．a点醋酸电离的氢离子，抑制水的电离，随着氨水的加入，抑制作用减小，开始水解，促进水的电离，b点发生双水解，水的电离程度最大，之后氨水过量，氨水电离的氢氧根抑制水的电离，D正确； 答案选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$