精品解析：云南省2024年春季学期普通高中学业水平合格性考试 化学试卷

云南省2024年春季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题(共56分) 一、选择题(本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. 硅 B. 硅酸钠 C. 氮化硅 D. 二氧化硅 2. 当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 雾 D. 有色玻璃 3. 糖尿病患者应适当减少糖类的摄入。下列食物的主要成分不属于糖类的是 A. 大米 B. 鸡蛋 C. 面条 D. 土豆 4. 纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与金刚石的关系是 A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体 5. 现代食品工业使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。下列物质为增味剂的是 A. 味精 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸亚铁 D. 苋菜红 6. 开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是 A. 氢能 B. 太阳能 C. 核能 D. 煤 7. 配制500g0.9%生理盐水，不需要的仪器是 A. B. C. D. 8. 预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A. 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 9. “人与自然和谐共生”是人类的美好愿景。环境保护工程师不提倡的做法是 A. 分类处理垃圾 B. 电动汽车替代燃油汽车 C. 治理“三废” D. 过度开发自然资源 10. 在红葡萄酒中添加适量，其主要作用错误的是 A. 杀菌 B. 抗氧化 C. 漂白 D. 保持红葡萄酒的天然果香 11. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是 A. 中N显-2价 B. 为红棕色气体 C. 发生的反应为吸热反应 D. 发生的反应为氧化还原反应 12. 下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是 A. B. C. D. 13. 不能与含溶液大量共存的离子是 A. B. C. D. 14. 电解质对于人体具有重要的生理作用。下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 15. 敦煌壁画色彩斑斓，记载了我国古代颜料生产和使用的辉煌历史。下列所用颜料对应的主要成分属于氧化物的是 A 石绿~ B. 铁红~ C. 花青~ D. 炭黑~C 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A B. C. D. 17. 做化学实验时，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用下列哪种溶液冲洗 A. 3%的硫酸 B. 1%的硼酸 C. 5%的溶液 D. 3%~5%的溶液 18. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 19. 下列关于浓硝酸的说法错误的是 A. 能溶解铜单质 B. 能用铁罐车运输 C. 长时间敞口置于空气中浓度不变 D. 用棕色细口瓶保存 20. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，若为阿伏伽德罗常数，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为 A. B. C. D. 21. “结构决定性质”是认识有机化合物的重要观念。乙烷分子的球棍模型如图所示，关于乙烷的说法错误的是 A. 是甲烷的同系物 B. 分子中所有原子不共面 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 光照条件下能与发生取代反应 22. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者要求和责任。下列说法正确的是 A. 为保证粮食产量，大量使用农药和化肥 B. 为延长食品保质期，大量加入防腐剂 C. 为提高成绩，运动员服用兴奋剂 D. 为解热镇痛，可服用阿司匹林 23. 下列化学用语正确的是 A. 氟离子的结构示意图： B. 的结构式： C. 乙醛所含官能团的结构简式： D. 熔融的电离方程式： 24. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠很软，密度比水小 B. 钠着火时，立即用水扑灭 C. 过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D. 加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 25. 某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A. 利用甲制备 B. 利用乙除去中混有的杂质 C. 利用丙探究干燥的有无漂白性 D. 利用丁观察和燃烧反应的火焰呈黄色 26. 某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 负极的电极反应为： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 溶液中的向铜片移动 27. 工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 、和的物质的量之比为2：1：2 28. 化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 只含有非极性共价键 C. 只含有离子键 D. 该研究过程中只涉及光能转变为化学能 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、填空题(本题共4小题，共40分) 29. 下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 回答下列问题： （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，元素①中子数为2的一种核素符号为___________。 （2）元素②的最简单氢化物的电子式为___________。 （3）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：___________(填“>”或“<”)。 （4）元素③的最简单氢化物与元素⑨的单质发生反应的化学反应方程式为___________。 30. 水处理技术在生产、生活中应用广泛，水处理中常用聚合硫酸铁作絮凝剂。以某铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取聚合硫酸铁M的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）操作①的名称为___________。 （2）滤渣A主要成分为___________(填化学式)。 （3）向滤液I中加入足量铁粉发生反应的离子方程式为___________；检验滤液Ⅱ中是否含有，应选用的试剂是___________。 （4）过程中双氧水的作用是___________。 31. 为了探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应并检验生成的部分产物，某同学设计了如图所示的实验装置进行实验(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）连接好实验装置后，首先要进行的操作是___________。 （2）装置B的作用是___________，装置D的仪器名称为___________。 （3）实验后，装置A中得到含白色固体的固液混合物，将其慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察到白色固体溶解并得到蓝色溶液，证明生成物中有___________(填化学式)。 （4）装置C中品红溶液褪色，证明生成物中有___________(填化学式)。 （5）根据装置A、C获得的实验证据，推知浓硫酸与铜在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 32. 我国人民很早就掌握了用粮食酿酒和制醋的技术。已知有机物A是糯米的主要成分，遇碘溶液会变蓝。由A转化为醋酸的流程如下所示： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）B的分子式为___________。 （3）C和D反应能生成一种无色有香味的液体，该液体的结构简式为___________。 （4）工业上可以利用乙烯与水反应制取C，其化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 三、计算题(共4分) 33. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，用该生氢剂制氢的化学反应原理为：。若要获得44.8L氢气(标准状况)，计算： （1）生成的物质的量___________； （2）需要的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省2024年春季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 选择题(共56分) 一、选择题(本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. 硅 B. 硅酸钠 C. 氮化硅 D. 二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅；二氧化硅常用于光导纤维，硅酸钠为盐类，氮化硅属于新型无机非金属材料； 故选A。 2. 当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体为液溶胶，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意； C．雾为气溶胶，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃为固溶胶，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 3. 糖尿病患者应适当减少糖类的摄入。下列食物的主要成分不属于糖类的是 A. 大米 B. 鸡蛋 C. 面条 D. 土豆 【答案】B 【解析】 【详解】A．大米的主要成份是淀粉，属于糖类，A不符合题意； B．鸡蛋的主要成分是蛋白质，不属于糖类，B符合题意； C．面条的主要成份是淀粉，属于糖类，C不符合题意； D．土豆的主要成份是淀粉，属于糖类，D不符合题意； 答案选B。 4. 纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与金刚石的关系是 A. 同位素 B. 同系物 C. 同素异形体 D. 同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，石墨与金刚石是由碳元素组成性质不同的单质，它们互称为同素异形体，故答案为：C。 5. 现代食品工业使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。下列物质为增味剂的是 A. 味精 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸亚铁 D. 苋菜红 【答案】A 【解析】 【详解】食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等，味精是增味剂，碳酸氢铵是发酵粉的主要成分，硫酸亚铁是营养强化剂，苋菜红是色素，答案选A。 6. 开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是 A. 氢能 B. 太阳能 C. 核能 D. 煤 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：太阳能、核能、氢能、生物质能等； 故选D。 7. 配制500g0.9%生理盐水，不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制500g0.9%生理盐水需要托盘天平称量在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶，故答案为：A。 8. 预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A 黄色 B. 红色 C. 紫色 D. 绿色 【答案】C 【解析】 【详解】K元素的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故选C。 9. “人与自然和谐共生”是人类的美好愿景。环境保护工程师不提倡的做法是 A. 分类处理垃圾 B. 电动汽车替代燃油汽车 C. 治理“三废” D. 过度开发自然资源 【答案】D 【解析】 【详解】A．垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，值得提倡，A不符合题意； B．电动汽车替代燃油汽车可以减少化石燃料的燃烧，减少污染，值得提倡，B不符合题意； C．治理“三废”可以保护环境，减小污染，值得提倡，C不符合题意； D．过度开发自然资源会造成资源浪费、污染环境，不值得提倡，D符合题意； 故选D。 10. 在红葡萄酒中添加适量，其主要作用错误的是 A. 杀菌 B. 抗氧化 C. 漂白 D. 保持红葡萄酒的天然果香 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿酒过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，二氧化硫具有杀菌作用，所以添加适量二氧化硫可起到防腐和杀菌的作用，A正确； B．二氧化硫具有还原性，作还原剂，防止酒中一些成分被氧化，B正确； C．二氧化硫在葡萄酒中主要起到杀菌，抗氧化作用，不起漂白作用，C错误； D．二氧化硫有还原性、具有抗氧化的作用，有利于保持葡萄酒的天然果香味，D正确； 答案选C。 11. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是 A. 中N显-2价 B. 为红棕色气体 C. 发生的反应为吸热反应 D. 发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H元素化合价为+1价，N元素为-2价，A正确； B．为一种红棕色易溶于水的有毒气体，B正确； C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，C错误； D．该反应中氮元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确； 故答案为：C。 12. 下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，A错误； B．为不成盐氧化物，不和酸也不和碱反应生成盐和水，B错误； C．属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C正确； D．CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，D错误； 故选C。 13. 不能与含的溶液大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，A符合题意； B．氯离子和钡离子不反应，能大量共存，B不符合题意； C．氯离子和镁离子不反应，能大量共存，C不符合题意； D．氯离子和氢离子不反应，能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14. 电解质对于人体具有重要的生理作用。下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，自身不能电离，是非电解质，A符合题意； B．NaOH在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，B不符合题意； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，C不符合题意； D．HCl在水溶液中能够导电，是电解质，D不符合题意； 故选A。 15. 敦煌壁画色彩斑斓，记载了我国古代颜料生产和使用的辉煌历史。下列所用颜料对应的主要成分属于氧化物的是 A. 石绿~ B. 铁红~ C. 花青~ D. 炭黑~C 【答案】B 【解析】 【详解】A．石绿~，是碱式碳酸铜，是碱式盐，A不符合题意； B．铁红~，有两种元素组成，有一种是氧，是氧化物，且是碱性氧化物，B符合题意； C．花青~，是有机化合物，C不符合题意； D．炭黑~C，是非金属单质，D不符合题意； 答案选B。 16. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气燃烧生成过氧化钠，A不符合题意； B．氯气和铁燃烧生成氯化铁，B不符合题意； C．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，C不符合题意； D．硫氧化性较弱，和铜反应生成硫化亚铜而非硫化铜，不能通过一步转化实现，D符合题意； 故选D。 17. 做化学实验时，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用下列哪种溶液冲洗 A. 3%硫酸 B. 1%的硼酸 C. 5%的溶液 D. 3%~5%的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．3%的硫酸具有强酸性和腐蚀性，酸性较强，不能中和冲洗后的酸性，A错误； B．硼酸溶液为酸性，不能中和冲洗后的酸性，B错误； C．稀NaOH溶液为强碱性溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应，C错误； D．3%~5%的溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，D正确； 故选D。 18. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 19. 下列关于浓硝酸的说法错误的是 A. 能溶解铜单质 B. 能用铁罐车运输 C. 长时间敞口置于空气中浓度不变 D. 用棕色细口瓶保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可将铜氧化，能溶解铜单质，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，常温下将铁钝化，形成致密的氧化膜，浓硝酸能用铁罐车运输，B正确； C．浓硝酸易挥发，长时间敞口置于空气中浓度变小，C错误； D．浓硝酸不稳定，见光易分解，常用棕色细口瓶避光保存，D正确； 故答案为：C。 20. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，若为阿伏伽德罗常数，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，1分子中含有5个氧原子，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为； 故选C。 21. “结构决定性质”是认识有机化合物的重要观念。乙烷分子的球棍模型如图所示，关于乙烷的说法错误的是 A. 是甲烷的同系物 B. 分子中所有原子不共面 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 光照条件下能与发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中碳原子之间以单键结合形成链状，其余价电子全部与H原子结合，达到结合H原子的最大数目，因此属于烷烃，与甲烷属于同系物，A正确； B．饱和碳为四面体结构，则分子中所有原子不共面，B正确； C．该物质属于烷烃，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．该物质属于烷烃，在光照时，能与Cl2发生取代反应生成氯代烃，D正确； 故选C。 22. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 为保证粮食产量，大量使用农药和化肥 B. 为延长食品保质期，大量加入防腐剂 C. 为提高成绩，运动员服用兴奋剂 D. 为解热镇痛，可服用阿司匹林 【答案】D 【解析】 【详解】A．为保证粮食产量，应合理使用农药化肥，而不是大量使用农药和化肥，A错误； B．为延长食品保质期，应按国家规定加入防腐剂，而不是大量加入防腐剂，B错误； C．运动员应该禁止服用兴奋剂，兴奋剂会造成人体损伤，C错误； D．阿司匹林有解热镇痛作用，为解热镇痛，可按规定服用阿司匹林，D正确； 故选D。 23. 下列化学用语正确的是 A. 氟离子的结构示意图： B. 的结构式： C. 乙醛所含官能团的结构简式： D. 熔融的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟离子原子核外有10个电子，为F离子的结构示意图，A错误； B．的结构式为H-O-Cl，B错误； C．乙醛所含官能团的结构简式为-CHO，C错误； D．熔融完全电离，电离方程式，D正确； 故答案选D。 24. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠很软，密度比水小 B. 钠着火时，立即用水扑灭 C. 过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D. 加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠硬度小，质地很软，密度比水小，A正确； B．钠能与水剧烈反应，生成易燃气体氢气，金属钠着火时，若用水灭火，则燃烧更旺，甚至可能发生爆炸，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应，同时生成氧气，所以可作为供氧剂，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 故选B。 25. 某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是 A. 利用甲制备 B. 利用乙除去中混有的杂质 C. 利用丙探究干燥的有无漂白性 D. 利用丁观察和燃烧反应的火焰呈黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应加热条件下制取氯气，图中缺少酒精灯，故A错误； B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故B正确； C．氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色，不能探究Cl2无漂白性，应选干燥的有色花，故C错误； D．氢气具有可燃性，向氯气中通入干燥的氢气，氢气燃烧发出苍白色火焰，故D错误； 故选：B。 26. 某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 负极的电极反应为： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 溶液中的向铜片移动 【答案】C 【解析】 【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极； 【详解】A．由分析，铜作正极，A正确； B．锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：，B正确； C．电子由负极移向正极，故电子由锌片通过导线流向铜，C错误； D．溶液中阳离子移向正极，故向铜片移动，D正确； 故选C。 27. 工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 、和的物质的量之比为2：1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，A不符合题意； B．的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，C不符合题意； D．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中、和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D符合题意； 故选D。 28. 化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 只含有非极性共价键 C. 只含有离子键 D. 该研究过程中只涉及光能转变为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C和O之间通过共价键形成的共价化合物，A错误； B．H2中只含H-H非极性共价键，B正确； C．NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，C错误； D．该过程中氯碱工业是电解，是电能转化为化学能，二氧化碳和氢气合成甲醇是光能转化为化学能，甲醇电池是化学能转化为电能，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、填空题(本题共4小题，共40分) 29. 下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 回答下列问题： （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，元素①中子数为2的一种核素符号为___________。 （2）元素②的最简单氢化物的电子式为___________。 （3）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：___________(填“>”或“<”)。 （4）元素③的最简单氢化物与元素⑨的单质发生反应的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. Ar ②. （2） （3） ①. Na ②. < （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可以推断①H、②N、③O、④Na、⑤Mg、⑥Si、⑦Cl、⑧Ar、⑨K； 小问1详解】 上述元素中，只有Ar的原子结构中最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼；元素①中的中子数为2，则其质量数为3，核素符号为； 【小问2详解】 元素②的最简单氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是Na；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：<； 【小问4详解】 元素③的最简单氢化物水与元素⑨的单质钾，发生反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：。 30. 水处理技术在生产、生活中应用广泛，水处理中常用聚合硫酸铁作絮凝剂。以某铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取聚合硫酸铁M的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）操作①的名称为___________。 （2）滤渣A主要成分为___________(填化学式)。 （3）向滤液I中加入足量铁粉发生反应离子方程式为___________；检验滤液Ⅱ中是否含有，应选用的试剂是___________。 （4）过程中双氧水的作用是___________。 【答案】（1）过滤 （2）SiO2 （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. KSCN （4）氧化剂 【解析】 【分析】铁矿的烧渣加入酸浸，过滤得到滤液和滤渣A，在滤液中加入足量铁粉，三价铁离子还原为二价铁离子，过滤得到滤液为Fe2+，加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，再加入硫酸经过水解聚合生成聚合硫酸铁。 【小问1详解】 分离后得到滤液和滤渣，故操作①为过滤； 【小问2详解】 滤渣A为不溶于硫酸的成分为SiO2； 【小问3详解】 加入足量铁粉，三价铁离子还原为二价铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；检验滤液Ⅱ中是否含有，可以加入KSCN溶液，观察滤液是否变为血红色； 【小问4详解】 从到聚合硫酸铁M，铁的化合价从+2价到+3价，化合物升高，发生氧化反应，故双氧水的作用是做氧化剂。 31. 为了探究浓硫酸与铜在加热条件下反应并检验生成的部分产物，某同学设计了如图所示的实验装置进行实验(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： （1）连接好实验装置后，首先要进行的操作是___________。 （2）装置B的作用是___________，装置D的仪器名称为___________。 （3）实验后，装置A中得到含白色固体的固液混合物，将其慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察到白色固体溶解并得到蓝色溶液，证明生成物中有___________(填化学式)。 （4）装置C中品红溶液褪色，证明生成物中有___________(填化学式)。 （5）根据装置A、C获得的实验证据，推知浓硫酸与铜在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）检查气密性 （2） ①. 防止倒吸 ②. 球形干燥管 （3）CuSO4 （4）SO2 （5） 【解析】 【分析】浓硫酸与铜在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜、水，B装置防止倒吸，C中品红溶液检验二氧化硫，D装置吸收二氧化硫防止污染； 【小问1详解】 装置中涉及气体的生成和检验，故连接好实验装置后，首先要进行的操作是检查气密性； 【小问2详解】 装置B起安全瓶作用，作用防止倒吸，装置D的仪器名称为球形干燥管； 【小问3详解】 硫酸铜溶液为蓝色，白色固体溶解并得到蓝色溶液，证明生成物中有CuSO4； 【小问4详解】 二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色，品红溶液褪色，证明生成物中有SO2； 【小问5详解】 浓硫酸与铜在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫，结合质量守恒，还会生成水：。 32. 我国人民很早就掌握了用粮食酿酒和制醋的技术。已知有机物A是糯米的主要成分，遇碘溶液会变蓝。由A转化为醋酸的流程如下所示： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。 （2）B的分子式为___________。 （3）C和D反应能生成一种无色有香味的液体，该液体的结构简式为___________。 （4）工业上可以利用乙烯与水反应制取C，其化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 【答案】（1）淀粉 （2）C6H12O6 （3）CH3COOCH2CH3 （4） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 【解析】 【分析】糯米主要成分是有机物A，A遇碘变蓝，A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙酸。 【小问1详解】 A遇碘变蓝，说明A是淀粉； 【小问2详解】 淀粉在催化剂作用下发生水解反应产生B是葡萄糖，其分子式是C6H12O6； 【小问3详解】 C是CH3CH2OH，D是CH3COOH，而知在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应方程式为： ，结构简式是CH3COOCH2CH3； 【小问4详解】 乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。 三、计算题(共4分) 33. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，用该生氢剂制氢的化学反应原理为：。若要获得44.8L氢气(标准状况)，计算： （1）生成的物质的量___________； （2）需要的质量___________。 【答案】（1）2mol （2）48g 【解析】 【分析】根据反应方程式，设产生需要NaHxg； 【小问1详解】 氢气的物质的量为； 【小问2详解】 ，x=48g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$