重庆市南开中学校2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

重庆市高2025届高三第四次质量检测 化学试题 2024.12 命审单位：重庆南开中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一10一16S—32Cl1-35.5Cu64Se一79P%-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列关于钢铁的腐蚀和防护的说法不正确的是 A.工业废气中的NO和SO2导致地区内钢铁发生析氢腐蚀 B.在钢铁表面进行烤蓝处理形成疏松的FO,·xH,0,可防止钢铁被腐蚀 C.薄钢板上的镀锡层一旦破损，会加快钢板的腐蚀 D.沿海港口的钢制管桩与直流电源的负极相连以减缓海水侵蚀 2.苯和液溴在FeBr3催化下合成溴苯，相关物质的表述正确的是 A.苯的实验式为C6H6 B.基态Fe3+价电子的运动状态数为5 C.Br2的电子式为BrBr D.已知溴的一种同位素为gBr,则溴元素的相对原子质量为79 3.向HCl、AlCL3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH ↑n沉淀/mL 溶液加入量的变化关系如题3图所示。下列离子在对应溶液中能大量 共存的是 A.A点对应的溶液中：F-、NO3ˉ、Fe2+ B.B点对应的溶液中：K+、Ca2+、NO3 0 C.C点对应的溶液中：Si0,2-、Br、HC0, V(NaOH)/mL D.D点对应的溶液中：Fe3+、NH,+、S032- 题3图 4.从铜阳极泥中回收硒涉及反应：Cu,Se+6H,S0,(浓)△2CuS04+4S02↑+Se02↑+6H,0。 设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.27gH20中含有的g键数目为3NA B.33.6LS02含有的氧原子数目为3NA C.每生成111gSe02,转移的电子数目为6N D.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,转移的电子数目为2W 化学试题第1页（共8页） 5.苯溴马隆可用于治疗高尿酸血症，有效抑制人体血液中尿酸的生成。 苯溴马隆的结构简式如题5图所示。下列说法正确的是 A.分子式为C,H,03Br2 OH B.苯环上有4种不同环境的H原子 C.可用浓溴水检验其苯环上的羟基 题5图 D.1mol苯溴马隆最多可与8molH2发生加成反应 6.下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是 稀硫酸 NaOH 温度计 待测溶液 用食盐水 浸泡过的 HCI 铁钉 标准溶液 Zn粒 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.测定中和热 C.测定产生H2的速率D.测定NaOH溶液的浓度 7.8-羟基喹啉可广泛应用于金属离子的萃取剂，其部分合成路线如题7图（略去水分子）。下列说法 正确的是 CHO OH M NH,反应① 反应② OH OH OH X Y 8-羟基喹啉 题7图 A.M是乙醛的同系物 B.Y中所有原子可能共平面 C.N的名称为2-羟基硝基苯 D.反应②中理论上消耗Y与N的物质的量之比为3：1 8.具有相同配体的Pt(Ⅱ)配合物M、N互为同分异构体。其中原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z均位于不同周期，最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是 YX, YX, A.M、N中Pt的配位数均为4 Z-Pt-YX, Z-Pt-Z B.M在水中的溶解度大于N Z YX, C.M与N中PL的杂化类型均是sp (M) (N) 题8图 D.YZ分子中各原子均达到8电子稳定结构 化学试题第2页（共8页） 9.常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 操作和现象 结论 向CSO,溶液中加人浓氨水，溶液由天蓝色 稳定性：[Cu(NH2)4]2+<[Ca(H20)4]2+ 变为深蓝色 分别将等pH的甲酸、乙酸溶液稀释100倍， B 酸性：甲酸<乙酸 测定稀释后溶液的pH,甲酸大于乙酸 C 对KOH悬浊液加热，KOH固体溶解 K0H(s)一K*(aq)+0H(aq)△H<0 向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞，溶液变红； 悬浊液中存在溶解平衡： D 再滴加稀硫酸，红色褪去，振荡后溶液变回 Mg(OH)2(s)=Mg2*(ag)+20H-(aq) 红色 10.钙钛矿的晶体结构受到外部光源激发后，可产生能级跃迁从而发射出荧光。具有该结构的一种 化合物晶胞如题10图所示，下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为CsPbBra3 ●Csr=169pm 630 Br r=195 pm B.Cs+的配位数为12 Pb*r=120 pm C.Cs*与Br的最近核间距为364pm D.该晶胞结构的另一种表示中，若Cs◆位于面心位置，则P2+ 题10图 位于棱心位置 11.有机电化学合成具有污染小、选择性高的优点。在酸性有机溶剂中，反应物1和反应物2在电极上 等物质的量反应生成C-N键的原理如题11图所示（不考虑副反应，忽略溶液的体积变化）。下列 说法不正确的是 Pt电极 H 2H 源 6 反应物1 中间产物1 自由基偶联 石墨电极 -H' H 反应物2 中间产物2 题11图 化学试题第3页（共8页）》 A.a为电源负极 B.石墨电极上存在反应： r-- H C.反应过程中溶液的c(H+)减小 D.反应前后碳元素的价态升高 12.金属M与02反应得到M0的相关反应热如题12图所示，下列说法不正确的是 M(s) 50,g△，MO同 △H |△A M(g) 0(g) AB, AH. M(g)+ 0(g) △H 题12图 A.当M分别为Mg和Ca时，△H2(Ca)>△H2(Mg) B.若0=0键能为494kJ/mol,则△H3=+247kJ/mol C.M0的离子键越强，△H越小 D.△H4=△H6-△H1-△H2-△H3-△H 13.Z(OH)2是类似A1(OH)3的两性氢氧化物，常温下水溶液中 Zm2+、[Zn(0H)4]2-平衡浓度与pH的关系如题13图所示。 2 -3 下列说法不正确的是 lge-4 A A.曲线A表示Zn2+的浓度变化 B.Zn(0H)2的Kp=1.0×10-4 -6 C.Zn(0H)2+20H一[Zn(0H)4]2-的平衡常数为10-o.8 901012 8 14 pH D.Zn2+与[Zn(0H)4]2-浓度相等时，pH=10.2 题13图 14.在恒温恒容密闭容器中充人一定量N20(g),发生如下反应： I.N203(g)=N0(g)+N02(g)K1=0.2 Ⅱ.2N02(g)→N204(g) K 反应Ⅱ的速率方程分别为正=k正c2(NO2)和道=k递c(N,0,),其中k正、k递分别为正反应和 逆反应的速率常数，该温度下k正=k邀。测得NO(g)和NO2(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 2 6 10 c(No)/(mol·L-') 0 2.0 3.0 3.0 c(N02)/(mol·L-1)） 0 1.6 1.0 1.0 下列说法不正确的是 A.0~2min内，N203的平均反应速率为l.0mol·L1·min- B.若容器内气体颜色不再变化，说明反应已经达到化学平衡状态 C.反应I的活化能大于反应Ⅱ D.6min时，N203的转化率为16.7% 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从铅精矿（主要成分为PbS)中湿法炼铅的一种工艺流程如下： FeCl,(aq) NaCl(aq) 90℃ 滤液2 铅精矿 溶浸 操作a →滤液1 操作b PbCL NaCl(aq) Pb 90℃ 电解 滤渣（含S) 冰水 已知：①PbCL2(s)+2C1(aq)一PbC,2-(aq）△H>0; ②PbCL2在水中溶解度随温度的变化曲线如题15-1图。 20 温度(C) 题15-1图 回答下列问题： 68 6p (1)已知基态铅原子价层电子的轨道表达式为 门，铅在周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)PS在“溶浸”时的离子方程式为 溶浸时需加入盐酸调节 pH为1.0~1.5，原因是 (3)操作a是 。 20℃时Kp(PbCL2)的数量级为 。 滤液1中加入冰水的作用 是 (4)“电解”装置如题15-2图所示。 电源 石墨电极 镀铂) n 一H,(g) PbCl(s) NaCl(aq) 稀H,S0, 90℃ 质子交换膜 题15-2图 ①析出P%的电极方程式为 ②向石墨电极通入H2可降低电解电压，从而节能40%左右，石墨电极上镀铂的主要目的 是 化学试题第5页（共8页） 16.(14分)[Co(Ⅱ)Salen](M=325g·mol-1)配合物是一类具有可逆载氧能力的化合物， 其结构接近于生物体系的真实情况，在催化研究、分子识别等领域具有广泛的应用。 I.[Co(Ⅱ)Salen]配合物的实验室制备 制备原理及装置（题16-1图）如下： CHO H,N入NH (CH,COO),Co OH HO- OH 水杨醛 双水杨缩乙二胺 [Co(I)Salen]配合物 制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺 (0.5mL)及95%乙醇(80mL),室温搅拌4~5min,生成亮黄色 双水杨缩乙二胺晶体。打开回流水，加热使晶体溶解，通N2, 醋酸钴 溶液 将醋酸钴溶液(15mL)加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持 微沸，有暗红色晶体析出。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品 2.2go (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格 搅拌子 为 (填标号)。 a.50 mL b.100 mL 磁力加热搅拌器 c.250 mL d.500 mL 题16-1图 (2)搅拌子的作用有 “保持微沸”的目的是 (3)改变溶剂乙醇的用量对配合物的产率有影响，相同时间内乙醇用量为80L时产率最高， 其可能原因为 (4)实验结束后对产品进行结构表征，其中测定键长、键角数据采用的方法是 Ⅱ.[Co(Ⅱ)Salen]配合物的载氧能力测定 K 在溶剂DMF的作用下[Co(Ⅱ)Salen]可较快吸收氧气，o, 测定其载氧能力的装置如题16-2图所示（夹持装置略）。 (5)连接装置。打开 (填“K”、“K”或“K”,后同)， 关闭 ,向水准管中加少量水，若稳定后水准管液面高于 DMF 集气管，则说明整个装置气密性良好。 ,水 集 (6)添加药品。向烧瓶中加入0.325g[Co(I)Salen],关闭 管 K2,打开K3,通02，调整集气管和水准管液面相平后读数。 [Co(II)Salen] 关闭K、K3,将DMF加入烧瓶中，打开K2,一段时间后，待集气管 配合物 中液面不再上升，恢复至室温，向水准管中加水使两端液面 题16-2图 相平，读数，计算得36.96mL(已折算为标准状况)。 ①1mol[Co(I)Salen]配合物的吸氧量为 mol。 ②若取消操作“加水使两端液面相平”，将会使所测结果 (填“偏高”或“偏低”)。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)利用H,S和CH,重整可实现含硫天然气的资源化利用，合成清洁高效的优质能源H2。 体系中存在的反应有： I.2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H1>0 II.CH (g)+S2 (g)=2H2 (g)+CS2 (g) △H2>0 (1)H,S、CH4、CS2键角由大到小的顺序为 0 (2)已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1,写出氢气燃烧的热化学方程式 (3)100kPa下，分别以n(H2S):n(CL):n(N2)=10:5:85、10:10:80投料，保持压强恒定，测得平衡时 H2和CS2的体积分数随温度的变化如题17图所示。 15 10 9.6 7.2 3.6 142.6 0.4 TT 温度（℃） 题17图 ①图中代表投料比为n(H2S):n(CH4):n(N2)=10:5:85时H2的体积分数的曲线是 T1~T2℃时，a、b曲线几乎重合，原因是 ②T温度下反应I的压强平衡常数K,为 kPa(保留2位有效数字)，随温度升高K, (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③下列操作既能提高H2的平衡产率又能提高生成H2的速率的是 A.升高温度 B.提高投料时N2的体积分数 C.移除CS2 D.加入催化剂 ④欲提高副产物S2的产率，结合图中数据，应选择的温度是 (填写字母编号)。 A.T2 B.T3 C.T D.Ts 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)羟醛缩合反应广泛用于复杂有机化合物的合成。以环丙酮为原料制备多环有机化合物 J的合成路线如图所示。 Br OH HAc HCI 加热 加热 ② ⑤ ⑥ i.碱性KMnO, i.H,0 C,H,OH HO OH I C,H,ONa 浓硫酸 H+ C,H,OH 加热 ⑨ ⑧ ⑦ COOH G ②+ 加热 回答下列问题： (1)反应①的反应类型为 (2)反应③的化学方程式为 (3)M的系统命名为 (4)反应⑦的化学方程式为 (5)I的结构简式为 (6)碱性条件下，-溴代酮会发生如下反应： 0 R OH 乙醇或乙醚 OH Br R 直接用NaOH乙醇溶液处理B,所得产物的结构简式为 CH2一0H (7)利用上述路线的相关信息，以甘油(CH一O)为主要原料（其他试剂任选）合成甘油一乙酸酯 CH2一OH 0 CH2-OCCH, CH一OH CH,-OH 化学试题第8页（共8页）】