第二章 海洋中的卤素资源 【考题猜想】（9大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）

第二章 海洋中的卤素资源 考点01 精盐提纯 考点02 电解饱和食盐水 考点03 氯气的性质 考点04 次氯酸和次氯酸盐 考点05 氧化还原反应 考点06 电解质的电离 考点07 离子反应及离子方程式的书写 考点08 溴、碘的提取 ▉题型1 精盐提纯 【例1】（23-24高一上·上海·期末）得到的粗盐中仍存在杂质离子。除杂试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列添加顺序合理的是 A．②③④① B．②④①③ C．④③②① D．③②④① 【变式1-1】（24-25高一上·上海·期中）一般粗盐的提纯有两种方法：①物理方法要经过 、过滤、 等步骤；②化学方法则是在溶液中加入、和以除去、和，则加入试剂的顺序正确的是 。 A．、、、        B．、、、 C．、、、        D．、、、 【变式1-2】（23-24高一上·上海·期末）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。 (1)除去难溶性杂质的核心实验操作名称是 。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的NaOH溶液、 溶液和 溶液，加热至70℃左右约2 min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和 。 【变式1-3】（23-24高一上·上海·期末）粗盐中含可溶性杂质、、等和难溶性杂质泥沙等，提纯流程图如图。 (1)有关说法错误的是___________； A．步骤与的顺序可调换 B．步骤除杂所加的试剂为稀盐酸 C．“过滤”后的滤液中含有的主要杂质为Na2CO3 D．通常用余热蒸干溶液制得固体 (2)操作的名称 ；操作生成的沉淀的化学式为 ； ▉题型2 电解饱和食盐水 【例2】（21-22高一上·上海黄浦·期中）下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是 A． B． C． D． 【变式2-1】（23-24高一上·上海·阶段练习）工业氯气通过电解饱和食盐水制得 (1)图(1)中，铁棒作 极，电极反应式是 。 (2)检验导管b出来的气体可以用 ，反应的化学方程式是： ；电解饱和食盐水的化学反应方程式为 。 (3)图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法： 。 (4)下列关于图(2)的说法正确的是_______。 A．A与C、B与D溶质相同 B．A、B通入的均为浓溶液 C．理论上NaCl利用率可达100% D．图(2)是负离子交换膜法示意图 (5)工业上利用与反应制盐酸时使用过量的，理由是 。 A．氯气有毒　　　　B．氯气可溶于水　　　　C．氢气密度小 【变式2-2】（20-21高一上·上海宝山·期中）关于电解水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ▉题型3 氯气的性质 【例3】（23-24高一上·上海·期末）工业上与氯气用途无关的是 A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制次氯酸 【变式3-1】（23-24高一上·上海·期末）利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列变化不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（23-24高一上·上海·阶段练习）下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 ▉题型4 次氯酸和次氯酸盐 【例4】（23-24高一上·上海·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉本身具有漂白性 B．漂白粉是纯净物 C．漂白粉可长期露置，故比次氯酸易于保存 D．漂白粉最好在酸性或弱酸性环境下使用 【变式4-1】（22-23高一上·上海普陀·期末）是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰 B．与消石灰反应可制得漂白粉 C．新制氯水盛放在无色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 D．过量铁粉在中燃烧，生成 【变式4-2】（23-24高一上·上海·期末）次氯酸钠是“84消毒液”的有效成分。下图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 （1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有___________。 A．碱性 B．酸性 C．强氧化性 D．还原性 （2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如：若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用，会产生黄绿色的有毒气体。请写出该反应的离子方程式 。 （3）工业上用氯气和碱液制备次氯酸盐时，产品中混有氯酸盐，发生的反应有： 上述两个反应都是放热的，为了得到纯度较高的NaClO，须控制反应温度。写出一种可采取的措施： 。 ▉题型5 氧化还原反应 【例5】（22-23高一上·上海浦东新·期末）已知：，下列说法正确的是 A．发生了还原反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为 【变式5-1】（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【变式5-2】（23-24高一上·上海·期末）下列反应需加入氧化剂才能实现的是 A．S→H2S B．S→SO2 C．H2SO4→SO2 D．H2S→CuS 【变式5-3】（23-24高一下·上海·期末）已知，则下列说法不正确的是 A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO C．每生成22.4L(标况)NO有3mol电子转移 D．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 ▉题型6 电解质的电离 【例6】（23-24高一上·上海·期末）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式6-1】（22-23高一下·上海·阶段练习）某溶液中除Na+外，还含有、、和Br-离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A． B． C． D．Br- 【变式6-2】（23-24高一上·上海·期末）某同学利用食盐进行化学实验： 按照图1连接好线路发现灯泡不亮， 按照图2连接好线路发现灯泡“亮”， 由此得出的结论正确的是（  ） A．电解质本身不一定能导电 B．图1中NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH- D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 【变式6-3】（23-24高一上·上海·期末）在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． ▉题型7 离子反应及离子方程式的书写 【例7】（22-23高一下·上海·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．氯气通入冷水中： B．氨气通入醋酸溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸反应制： D．澄清石灰水与盐酸反应： 【变式7-1】（22-23高一上·上海杨浦·期末）醋酸钾(CH3COOK)可用作融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 A．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH B．CH3COOK是强电解质，因此CH3COOK固体可以导电 C．CH3COOK中含有的CH3COO-是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离 D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，溶液导电性一定会明显减弱 【变式7-2】（22-23高一上·上海杨浦·期末）H++OH−=H2O离子方程式能对应的化学方程式是 A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ B．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O C．2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2O D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 【变式7-3】（22-23高一上·上海浦东新·期末）已知离子方程式：(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是 A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=3 ▉题型8 溴、碘的提取 【例8】（23-24高一上·上海·期末）空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 【变式8-1】（23-24高二上·上海·期末）海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是 A．步骤④的操作是过滤 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或 【变式8-2】（23-24高一上·上海·期中）下列实验操作中，正确的是 A．分液时，下层液体从下口中放出，上层液体从上口中倒出 B．蒸馏操作时，冷却水的方向应与蒸汽的流向相同 C．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【变式8-3】（23-24高一上·上海·期末）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、四氯化碳 C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海洋中的卤素资源 考点01 精盐提纯 考点02 电解饱和食盐水 考点03 氯气的性质 考点04 次氯酸和次氯酸盐 考点05 氧化还原反应 考点06 电解质的电离 考点07 离子反应及离子方程式的书写 考点08 溴、碘的提取 ▉题型1 精盐提纯 【例1】（23-24高一上·上海·期末）得到的粗盐中仍存在杂质离子。除杂试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列添加顺序合理的是 A．②③④① B．②④①③ C．④③②① D．③②④① 【答案】AD 【解析】粗盐提纯时除去钙离子用碳酸钠溶液，除去镁离子用氢氧化钠溶液，除去硫酸根用氯化钡溶液，所加试剂都需要过量，钡离子可用碳酸钠除去，故氯化钡溶液应在碳酸钠溶液之前加入，最后加入盐酸除去氢氧根和碳酸根，②③④①或③②④①均可，故选AD。 【变式1-1】（24-25高一上·上海·期中）一般粗盐的提纯有两种方法：①物理方法要经过 、过滤、 等步骤；②化学方法则是在溶液中加入、和以除去、和，则加入试剂的顺序正确的是 。 A．、、、        B．、、、 C．、、、        D．、、、 【答案】 溶解 蒸发结晶 BD 【解析】粗盐提纯的物理方法是先将粗盐溶解，过滤除去不溶性杂质后再蒸发结晶；若除去粗盐中可溶性的杂质离子，可通过加入、和等试剂，试剂加入顺序要求是：必须在前加入，以确保过量的可用后加入的将其形成沉淀以除去，HCl最后加入，以除去过量的和，答案选BD。 【变式1-2】（23-24高一上·上海·期末）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。 (1)除去难溶性杂质的核心实验操作名称是 。 (2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的NaOH溶液、 溶液和 溶液，加热至70℃左右约2 min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和 。 【答案】(1)过滤 (2) 氯化钡 碳酸钠 碳酸钡 【解析】（1）分离难溶性固体和液体的操作叫做过滤； （2）NaOH溶液中氢氧根离子能与镁离子反应产生氢氧化镁沉淀，除去镁离子，氯化钡溶液中钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子和钡离子反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，除去钙离子和多余的钡离子，过滤得到的滤渣中含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。 【变式1-3】（23-24高一上·上海·期末）粗盐中含可溶性杂质、、等和难溶性杂质泥沙等，提纯流程图如图。 (1)有关说法错误的是___________； A．步骤与的顺序可调换 B．步骤除杂所加的试剂为稀盐酸 C．“过滤”后的滤液中含有的主要杂质为Na2CO3 D．通常用余热蒸干溶液制得固体 (2)操作的名称 ；操作生成的沉淀的化学式为 ； 【答案】(1)C (2) 溶解 CaCO3、BaCO3 【分析】粗盐加水溶解，加氯化钡溶液硫酸钡沉淀除，加氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀除，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除和氯化钡，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得精盐。 【解析】（1）A. 加氢氧化钠的目的是除，加碳酸钠的目的是除和氯化钡，步骤与的顺序可调换，故A正确； B. “滤液”中含有杂质氢氧化钠、碳酸钠，步骤加稀盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，故B正确； C. “过滤”后的滤液中含有的主要杂质为Na2CO3、NaOH，故C错误； D. 蒸发结晶，通常用余热蒸干溶液制得固体，故D正确； 选C。 （2）操作是加水溶解粗盐，操作的名称溶解；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，操作加碳酸钠，生成的沉淀的化学式为CaCO3、BaCO3； ▉题型2 电解饱和食盐水 【例2】（21-22高一上·上海黄浦·期中）下列能验证电解饱和食盐水溶液(含酚酞)产物的装置是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaOH 溶液不能检验氯气，只能除去氯气，A错误； B．NaOH 溶液不能检验氯气，只能除去氯气，B错误； C．由电子流动的方向可知，装置C中左边为阳极，应产生Cl2，C错误； D．装置D中左边是阴极，产生H2右边是阳极，产生Cl2，D正确； 故选D。 【变式2-1】（23-24高一上·上海·阶段练习）工业氯气通过电解饱和食盐水制得 (1)图(1)中，铁棒作 极，电极反应式是 。 (2)检验导管b出来的气体可以用 ，反应的化学方程式是： ；电解饱和食盐水的化学反应方程式为 。 (3)图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法： 。 (4)下列关于图(2)的说法正确的是_______。 A．A与C、B与D溶质相同 B．A、B通入的均为浓溶液 C．理论上NaCl利用率可达100% D．图(2)是负离子交换膜法示意图 (5)工业上利用与反应制盐酸时使用过量的，理由是 。 A．氯气有毒　　　　B．氯气可溶于水　　　　C．氢气密度小 【答案】(1) 阴 (2) 湿润的淀粉碘化钾试纸 (3)取少量固体于试管中加水溶解，加入足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明混有NaCl，若没有明显现象，证明没有混有NaCl； (4)AC (5)A 【解析】（1）铁棒与外接电源负极相连作阴极，石墨棒与外接电源正极相连作阳极，电解饱和食盐水，阴极反应式为：； （2）石墨棒作阳极，阳极生成氯气，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，反应的化学方程式是：；电解饱和食盐水的化学反应方程式为； （3）取少量固体于试管中加水溶解，加入足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明混有NaCl，若没有明显现象，证明没有混有NaCl； （4）根据钠离子移向，可知右侧为阴极，左侧为阳极，左侧A通入氯化钠浓溶液，Cl-失电子生成氯气，为保证电荷守恒，钠离子通过阳离子交换膜移向右侧，左侧流出稀氯化钠溶液，右侧进入氢氧化钠稀溶液，阴极放氢生碱，右侧流出氢氧化钠浓溶液，据此分析； A．根据分析，A与C溶质为氯化钠，B与D溶质是氢氧化钠，A正确； B．A通入的为浓溶液，B通入为稀溶液，B错误； C．理论上NaCl可以完全反应，利用率可达100%，C正确； D．根据分析，图(2)是阳离子交换膜法示意图，D错误； 故选AC。 （5）工业上利用与反应制盐酸时使用过量的使氯气反应完全，理由是氯气有毒，尾气处理会增加成本，故选A。 【变式2-2】（20-21高一上·上海宝山·期中）关于电解水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】C 【分析】电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，据此进行分析。 【解析】A．电解时在阳极氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得电子生成氢气，不能得到金属钠，故A错误； B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入碘化钾溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，由于电解后溶液显碱性，所以碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和次碘酸钠无色溶液，故B错误； C．在阴极附近是氢离子得电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，故C正确； D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故D错误； 故选C。 ▉题型3 氯气的性质 【例3】（23-24高一上·上海·期末）工业上与氯气用途无关的是 A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制次氯酸 【答案】D 【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，可用于自来水消毒，故A正确； B．氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，工业上用于制备漂粉精，故B正确； C．氢气与氯气点燃生成氯化氢，工业上用于制备盐酸，故C正确； D．制次氯酸的原理是用次氯酸盐与较强酸反应制得，故D错误； 答案选D。 【变式3-1】（23-24高一上·上海·期末）利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。下列变化不能通过一步反应直接实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为次氯酸、c为次氯酸盐。 【解析】A．a为氯化氢，氯气和氢气点燃生成氯化氢，A不符合题意； B．c为次氯酸盐，氯气和氢氧化钠可以生成氯化钠和次氯酸钠，B不符合题意； C．b为次氯酸，c为次氯酸盐，次氯酸钠和二氧化碳、水能生成次氯酸，C不符合题意； D．b为次氯酸，次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能一步生成二氧化碳，D符合题意； 故选D。 【变式3-2】（23-24高一上·上海·阶段练习）下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 ▉题型4 次氯酸和次氯酸盐 【例4】（23-24高一上·上海·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉本身具有漂白性 B．漂白粉是纯净物 C．漂白粉可长期露置，故比次氯酸易于保存 D．漂白粉最好在酸性或弱酸性环境下使用 【答案】D 【解析】A．漂白粉的漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，故A项错误； B．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B项错误； C．漂白粉成分中的次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸易分解，所以漂白粉久置会失效，故C项错误； D．漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，最好在弱酸性环境下使用，故D项正确； 故本题选D。 【变式4-1】（22-23高一上·上海普陀·期末）是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰 B．与消石灰反应可制得漂白粉 C．新制氯水盛放在无色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 D．过量铁粉在中燃烧，生成 【答案】B 【解析】A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A项错误； B．消石灰是氢氧化钙的俗称，与消石灰反应得到氯化钙、次氯酸钙、水，可制得漂白粉，B项正确； C．新制氯水中次氯酸见光易分解，则盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方，C项错误； D．氯气氧化性强，与变价金属反应使其升高高价态，则过量铁粉在中燃烧，生成，D项错误。 故答案选B。 【变式4-2】（23-24高一上·上海·期末）次氯酸钠是“84消毒液”的有效成分。下图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 （1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有___________。 A．碱性 B．酸性 C．强氧化性 D．还原性 （2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如：若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用，会产生黄绿色的有毒气体。请写出该反应的离子方程式 。 （3）工业上用氯气和碱液制备次氯酸盐时，产品中混有氯酸盐，发生的反应有： 上述两个反应都是放热的，为了得到纯度较高的NaClO，须控制反应温度。写出一种可采取的措施： 。 【答案】（1）C （2） （3）采取降温措施使反应产生的热量及时散失，可采用冰水冷却或在设备中增加制冷装置等 【解析】（1）Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”中含有次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，故答案为：C； （2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如：若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用，会产生黄绿色的有毒气体。次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式。故答案为：； （3），上述两个反应都是放热的，为了得到纯度较高的NaClO，须控制反应温度，可采取控制反应速度等措施，如可采取的措施：采取降温措施使反应产生的热量及时散失，可采用冰水冷却或在设备中增加制冷装置等。故答案为：采取降温措施使反应产生的热量及时散失，可采用冰水冷却或在设备中增加制冷装置等。 ▉题型5 氧化还原反应 【例5】（22-23高一上·上海浦东新·期末）已知：，下列说法正确的是 A．发生了还原反应 B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8 C．氧化性： D．当产生22.4L氯气，转移电子数为 【答案】A 【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4，盐酸是还原剂； 【解析】A．该反应中发生了还原反应，HCl发生了氧化反应，故A正确； B．16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气，体现了HCl的还原性，另外的6molHCl化合价没变，体现的是HCl的酸性，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5，故B错误； C．还原剂失去电子被氧化的产物为氧化产物，所以氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4＞Cl2，故C错误； D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，未指明标准状况就难以计算，故D错误； 故选A。 【变式5-1】（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【解析】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 【变式5-2】（23-24高一上·上海·期末）下列反应需加入氧化剂才能实现的是 A．S→H2S B．S→SO2 C．H2SO4→SO2 D．H2S→CuS 【答案】B 【解析】硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意。S由0价升高到+4价，被氧化，需要加入氧化剂，故选B。 【变式5-3】（23-24高一下·上海·期末）已知，则下列说法不正确的是 A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO C．每生成22.4L(标况)NO有3mol电子转移 D．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 【答案】B 【解析】A．因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则反应中Cu做还原剂，HNO3做氧化剂，A正确； B．硝酸有部分表现酸性，如果有2molHNO3被还原，则生成了2molNO，B错误； C．硝酸得电子，氮元素化合价由+5降低到+2，每生成22.4L(标况)NO有3mol电子转移，C正确； D．反应中硝酸有部分表现酸性生成硝酸铜，故HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性，D正确； 故选B。 ▉题型6 电解质的电离 【例6】（23-24高一上·上海·期末）下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氢氧化钙是强电解质，电离方程式为，故A错误； B．硫酸钾是强电解质，电离方程式为，故B错误； C．氢氧化钠是强电解质，电离方程式为，故C正确； D．氯酸钾是强电解质，电离方程式为，故D错误； 选C。 【变式6-1】（22-23高一下·上海·阶段练习）某溶液中除Na+外，还含有、、和Br-离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A． B． C． D．Br- 【答案】A 【解析】溶液中通入氯气时，发生Cl2＋＋H2O=2Cl-＋2H＋＋、Cl2＋2 Br-=2Cl-＋Br2，使、Br-浓度减小，浓度增大；又有Cl2＋ H2OH＋＋Cl-＋ HClO，生成的H＋使转化成二氧化碳气体，浓度减小； 答案选A。 【变式6-2】（23-24高一上·上海·期末）某同学利用食盐进行化学实验： 按照图1连接好线路发现灯泡不亮， 按照图2连接好线路发现灯泡“亮”， 由此得出的结论正确的是（  ） A．电解质本身不一定能导电 B．图1中NaCl固体不导电，故NaCl不是电解质 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH- D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 【答案】A 【解析】A．电解质导电的条件为水溶液中或熔融状态下，本身不一定导电，A项正确； B．氯化钠是电解质，其固体由钠离子、氯离子构成，但离子不能自由移动，因此固体不导电，B项错误； C．图中灯泡发亮的原因是氯化钠固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是弱电解质，但不能电离出大量的氢离子和氢氧根离子，C项错误； D．图中氯化钠溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的钠离子和氯离子，并非电流作用，D项错误； 答案选A。 【变式6-3】（23-24高一上·上海·期末）在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】原溶液是强酸性的无色透明溶液，则不能存在有色离子，且离子之间不反应，在酸性条件下也不相互反应，由此解答。 【解析】A．中会在酸性条件下分解成二氧化碳与水，不能大量共存，故A错误； B．中离子在酸性条件下不相互反应，且没有有色离子，故B正确； C．中在酸性条件下会生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．中是紫色离子，不符合题意，不能大量共存，故D错误； 故选B。 ▉题型7 离子反应及离子方程式的书写 【例7】（22-23高一下·上海·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．氯气通入冷水中： B．氨气通入醋酸溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸反应制： D．澄清石灰水与盐酸反应： 【答案】D 【解析】A．氯气通入冷水中，离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，A错误； B．氨气通入醋酸溶液中，离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO-+，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．澄清石灰水与盐酸反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D正确； 故答案选D。 【变式7-1】（22-23高一上·上海杨浦·期末）醋酸钾(CH3COOK)可用作融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 A．CH3COOK与盐酸反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH B．CH3COOK是强电解质，因此CH3COOK固体可以导电 C．CH3COOK中含有的CH3COO-是弱酸根，因此CH3COOK不能完全电离 D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，溶液导电性一定会明显减弱 【答案】A 【解析】A．CH3COOK与盐酸反应生成CH3COOH和KCl，CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆开，故其离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，A正确； B．CH3COOK是可溶性盐，属于强电解质，由于CH3COOK固体中不存在自由移动的离子，因此CH3COOK固体不能导电，B错误； C．CH3COOK是金属离子和酸根组成，属于盐，CH3COOK能完全电离，C错误； D．CH3COOK溶液中滴加盐酸，其方程式为CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl，溶液中离子浓度几乎不变，溶液导电性无明显变化，D错误； 故答案为：A。 【变式7-2】（22-23高一上·上海杨浦·期末）H++OH−=H2O离子方程式能对应的化学方程式是 A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ B．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O C．2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2O D．HCl+NaOH=NaCl+H2O 【答案】D 【解析】离子方程式H++OH−=H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应； A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑表示强酸与盐反应，反应的离子方程式为2H++= H2O+CO2↑，选项A不符合； B．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O表示强酸与弱碱的中和反应，反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O，选项B不符合； C．2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2O表示强酸与弱碱的中和反应，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项C不符合； D．HCl+NaOH=NaCl+H2O表示强酸强碱的中和反应，能用离子方程式H++OH−=H2O表示，选项D符合； 答案选D。 【变式7-3】（22-23高一上·上海浦东新·期末）已知离子方程式：(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是 A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=3 【答案】C 【解析】根据电子转移守恒、电荷守恒及原子守恒，m=q=2，n=y=3，p=2q=4，x=5，配平方程式：，可知A、B、D正确，C错误； 故选C。 ▉题型8 溴、碘的提取 【例8】（23-24高一上·上海·期末）空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 【答案】C 【分析】苦卤中通入氯气把Br-氧化为Br2，用热空气吹出Br2，用二氧化硫吸收溴生成硫酸和氢溴酸富集溴元素，用氯气把HBr氧化为Br2，蒸馏得溴蒸汽，冷凝得液溴。 【解析】A．根据以上分析，步骤④⑤是为了富集溴，故A正确； B．步骤③用热空气吹出Br2，说明溴具有挥发性，故B正确； C．步骤④用二氧化硫吸收溴生成硫酸和氢溴酸，利用了的还原性，故C错误； D．步骤②氯气把Br-氧化为Br2，化学方程式为，故D正确； 选C。 【变式8-1】（23-24高二上·上海·期末）海藻中含有丰富的碘元素。下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是 A．步骤④的操作是过滤 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或 【答案】C 【分析】海藻灰悬浊液通过过滤把不溶性物质过滤除去，滤液中含可溶性碘离子，通入氯气把碘离子氧化成单质碘，碘易溶于有机溶剂，通过萃取分液得到含碘有机溶液，再蒸馏把碘和有机溶剂分开； 【解析】A．碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故A错误； B．淀粉遇到I2会变蓝色，用淀粉溶液检验步骤②是否发生，但不能检验反应是否进行完全，故B错误； C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取，故C正确； D．萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于酒精能与水互溶，故酒精不能做萃取剂，CCl4不溶于水能分层，碘单质在有机溶剂中溶解度大，故四氯化碳可作萃取剂，故D错误； 故选：C。 【变式8-2】（23-24高一上·上海·期中）下列实验操作中，正确的是 A．分液时，下层液体从下口中放出，上层液体从上口中倒出 B．蒸馏操作时，冷却水的方向应与蒸汽的流向相同 C．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】A 【解析】A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，此操作为正确的操作，故A正确； B．蒸馏操作时，冷却水的方向为下进上出，与蒸汽的流向相反，故B错误； C．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破；故C错误； D．萃取操作时，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度不做要求，故D错误； 故选A。 【变式8-3】（23-24高一上·上海·期末）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有 A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、四氯化碳 C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸 【答案】D 【解析】A．碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，A错误； B．溴水与I-反应生成单质碘，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层出现紫红色，可鉴别出I-，但Cl-、Br-不能鉴别，B错误； C．氯水将溴离子、碘离子氧化成溴单质、碘单质，加入碘化钾淀粉溶液都能变蓝，不能鉴别，C错误； D．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$