精品解析：浙江省金华市浦江第五中学2024-2025学年九年级上学期十月检测科学试题

浦江五中10月九年级科学作业检测 考生须知： 1．试卷共有4大题，35小题。全卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答案必须做在答题卡相应的位置上，做在试题卷上无效。 3．本卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 S-32 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！祝你成功! 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分） 1. 新晋“太空教师”---神舟十六号航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在梦天实验舱内完成了下列四个实验。其中哪个实验涉及到化学变化（　　） A. 球形火焰实验 B. 奇妙“乒乓球”实验 C. 动量守恒实验 D. 又见陀螺实验 2. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6 3. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 4. 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是( ) A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水 5. 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)(　　) A. B. C. D. 6. 粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，溶液质量增加且变质的是（　　） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钙溶液 7. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 8. 下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 生石灰，大理石，CaCO3 B. 火碱，纯碱，NaOH C. 铁锈，氢氧化铁，Fe（OH）3 D. 熟石灰，消石灰，Ca（OH）2 9. 下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　） A. Ba2+、、Cl﹣、Na+ B. OH﹣、K+、、Ba2+ C. Mg2+、、Al3+、 D. Na+、、Ca2+、Cl﹣ 10. 取相等质量和相溶质同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，则所溶液的pH为（　　） A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 不确定 11. 如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　） 　 甲 乙 A 稀硫酸和锌片 水和硝酸铵固体 B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸 C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（　　） ① ② A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液 B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液 C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸 D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　） 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液， C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 A A B. B C. C D. D 二、填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分） 15. 将相应序号填在下列横线上。 ①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠； 以上属于物理性质的是______，属于化学变化的是______。 16. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” （1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。 17. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______； （2）性质②的反应为酸碱反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______。 18. 酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题 （1）根据图1曲线所示：实验操作是按照图2中的___________（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将___________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 19. 物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示，在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是______（用符号表示）：请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液______（用化学方程式表示，写一个即可）。 20. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。 （1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式________________。 （2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质微粒，其中“”表示的微粒是___________。 21. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。 （1）图线AB段对应的实验现象是___________ ； （2）图线BD段发生的化学方程式是__________； （3）在C点时溶液中的溶质是__________。 22. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决气密性检查类问题建构的思维模型： 结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题： （1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的________； （2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从________(填A或B)管向瓶内吹气。 23. 有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验： 该白色粉末中一定含有_____________；一定没有________________。 三、探究题（本题有4小题，每空2分，共40分） 24. 许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验： （1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是______ ；酸碱反应的本质是______ 。 （2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验______（填“乙”或“丙”）； （3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加盐酸，还可滴加的另一种试剂是______。 25. 实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 【提出问题】两者是否发生了化学反应？ 【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：________________。 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。 【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_____________。 【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是__________。 在此基础上，同学们提出了二种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 正确的是推理__________(选填“1”或“2”）。 26. 小柯同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验，请你参与并回答下列问题： （1）小柯猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的______生成Na2CO3。 （2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为______。 （3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液 __________ 溶液已经完全变质 ②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 __________ 27. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是___________。 （2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 28. 小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验（A-E为装置代号）。 （1）实验过程中有气泡产生的试管是_____。（填装置代号） （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为_____。（用化学方程式表示） （3）为了检测试管D中盐酸是否剩余，可以往试管中再加入适量的 检验（填序号，可多选下同） A. 硝酸银溶液 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钙 D. 铁粉 E. CO2 （4）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀：将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外） 。 A. NaCl B. NaCl、HCl C. NaCl、CaCl2 D. NaCl、CaCl2、HCl 四、解答题（本题有5小题，每题7分，共35分） 29. 据报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用了2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算： （1）该汉黄芩素含有____种元素。 （2）汉黄芩素中各元素质量最简整数比m（C）:m（H）:m（O）＝____。 （3）多少克汉黄芩素中含有碳元素3.84g？ 30. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 31. 小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 395.6 （1）该洁厕灵呈___________（填“酸性”或“碱性”）； （2）第一次实验产生气体质量为多少克？ （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？ 32. 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 33. 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 （1）表格中a的数值为___________。 （2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 浦江五中10月九年级科学作业检测 考生须知： 1．试卷共有4大题，35小题。全卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答案必须做在答题卡相应的位置上，做在试题卷上无效。 3．本卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 S-32 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！祝你成功! 一、选择题（本大题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分） 1. 新晋“太空教师”---神舟十六号航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在梦天实验舱内完成了下列四个实验。其中哪个实验涉及到化学变化（　　） A. 球形火焰实验 B. 奇妙“乒乓球”实验 C. 动量守恒实验 D. 又见陀螺实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、球形火焰实验，涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、奇妙“乒乓球”实验，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、动量守恒实验，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、又见陀螺实验，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6 【答案】C 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。 故选C。 3. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确； C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误； D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误，故选B。 4. 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是( ) A. 食醋 B. 料酒 C. 纯碱 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【分析】中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应），汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，止痒最好是加酸性物质。 【详解】A、汁液内含有一种碱性物质，食醋是酸的溶液，可以止痒，故A正确； B、料酒主要成分是酒精，是中性的；不可以中和碱性物质，不能止痒，故B不正确； C、纯碱是碳酸钠，其溶液呈碱性，不可以中和碱性物质，故C不正确； D、食盐水是中性溶液，不可以中和碱性物质，故D不正确。故选A。 5. 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液显碱性，起点PH大于7；蒸馏水显中性，加入蒸馏水PH减小，但溶液仍然显碱性，最终PH大于7。 故选C。 6. 粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，溶液质量增加且变质的是（　　） A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钙溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，溶液质量增加且变质，故符合题意； B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，故不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故不符合题意； D、氢氧化钙溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，但由于生成了碳酸钙的沉淀，导致溶液质量会减小，故不符合题意。 故选A。 7. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，选项正确； C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠溶液中均含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，物质证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，选项错误； D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，选项正确，故选C。 8. 下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A. 生石灰，大理石，CaCO3 B. 火碱，纯碱，NaOH C. 铁锈，氢氧化铁，Fe（OH）3 D. 熟石灰，消石灰，Ca（OH）2 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故错误； B．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误； C．铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3，故错误； D．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称或俗称和化学式表示的是同一种物质，故正确。 故选D。 9. 下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　） A. Ba2+、、Cl﹣、Na+ B. OH﹣、K+、、Ba2+ C. Mg2+、、Al3+、 D. Na+、、Ca2+、Cl﹣ 【答案】C 【解析】 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； B、H+、OH-能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意； D、与Ca2+能结合成碳酸钙沉淀，H+与能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意。 故选C。 10. 取相等质量和相溶质同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，则所溶液的pH为（　　） A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 不确定 【答案】A 【解析】 【详解】相等质量和相溶质同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸中所含溶质的质量相等。 反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则取相等质量和相溶质同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，所溶液的pH小于7。 故选A。 11. 如图所示甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　） 　 甲 乙 A 稀硫酸和锌片 水和硝酸铵固体 B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸 C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、甲中稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，所以容器内气体压强变大，气球变大；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变大，乙中硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀，导致容器内压强变化不大，所以气球不变，故不符合题意； C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故符合题意； D、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故不符合题意。 故选AC。 12. 在下表物质①中加入过量物质②，产生的气体或沉淀质量与加入的②质量间的关系一定与如图不相符的是（　　） ① ② A 含H2SO4和CuSO4的溶液 NaOH溶液 B 含FeCl3和CuSO4的溶液 NaOH溶液 C 含NaOH和Na2CO3的溶液 稀盐酸 D 表面已完全生锈的铁钉 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠先和硫酸反应，无沉淀和气体产生，硫酸被完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A与图像符合。 B、氢氧化钠和氯化铁以及硫酸铜同时反应生成氢氧化铁和氢氧化铜沉淀，一开始就有沉淀生成，故B与图像不符合 C、稀盐酸先和氢氧化钠反应，无沉淀和气体产生，氢氧化钠被完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C与图像符合。 D、稀盐酸先和表面的铁锈反应，无沉淀和气体产生，再和铁反应生成氢气，故D与图像符合。 故选B。 13. 推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（　　） 选项 事实或结论 推理或判断 A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱 C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性溶液pH小于 7，pH小于7溶液一定是酸性溶液，故选项推理正确； B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，该选项推理错误； C、.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸反应能生成盐和水，该选项推理错误； D、氧化物中都有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，如C2H5OH，该选项推理错误。 故选：A。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液， C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。 B．变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。 C．检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。 D．粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。 故选B。 二、填空题（本题有9小题20空，每空2分，共40分） 15. 将相应序号填在下列横线上。 ①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠； 以上属于物理性质的是______，属于化学变化的是______。 【答案】 ①. ①③ ②. ② 【解析】 【详解】①常温下碳酸氢铵是一种固体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ​②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； ③氨气是无色有刺激性气味的气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠，没有新物质生成，属于物理变化； 故以上属于物理性质的是①③，属于化学变化的是②。 16. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” （1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 盐 ②. 分解 ③. 【解析】 【详解】（1）硝石（硝酸钾）与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐； （2）由可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；氧化钙和水发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。 17. 某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______； （2）性质②的反应为酸碱反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______。 【答案】（1）红色 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变为红色； 【小问2详解】 NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 18. 酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题 （1）根据图1曲线所示：实验操作是按照图2中的___________（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将___________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】 ①. ② ②. 偏小 【解析】 【详解】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中； （2）A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。 19. 物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示，在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是______（用符号表示）：请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液______（用化学方程式表示，写一个即可）。 【答案】 ①. H+ ②. （合理即可） 【解析】 【详解】从组成上看，稀硫酸和稀盐酸都属于酸，它们在水溶液中都能解离出相同H+，在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是H+； 酸的阳离子相同，但阴离子（酸根离子）不相同，可以通过检验酸根离子，来鉴别不同的酸，硫酸根与钡离子会形成硫酸钡沉淀，鉴别硫酸和稀盐酸这两种溶液可向样品中分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，无明显变化的是稀盐酸，反应的化学方程式为：。 20. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。 （1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式________________。 （2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式表示为: ； （2）亚硫酸钠溶液中的溶质是亚硫酸钠，它是亚硫酸根和钠离子构成的，粒子个数比为2:1，由图可知“●”表示的微粒是钠离子，钠离子符号为。 21. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。 （1）图线AB段对应的实验现象是___________ ； （2）图线BD段发生的化学方程式是__________； （3）在C点时溶液中的溶质是__________。 【答案】（1）产生气泡 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）NaCl、CaCl2 【解析】 【小问1详解】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图线AB段对应的实验现象是有气泡产生； 【小问2详解】 图线BD段，发生的是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； 【小问3详解】 在C点时，氯化钙溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙。 22. 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决气密性检查类问题建构的思维模型： 结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题： （1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的________； （2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从________(填A或B)管向瓶内吹气。 【答案】 ①. 构建封闭体系 ②. B 【解析】 【详解】（1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的构建封闭体系； （2）在操作二中，如果从A管吹气，那么空气进入水中，然后从水中溢出，通过B管排出，无法确定装置的气密性能；只有从B管吹气，气体被封闭在锥形瓶内，才能增大压强，使水沿A管上升，通过水柱的上升确定装置的气密性是否良好。 23. 有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如下图实验： 该白色粉末中一定含有_____________；一定没有________________。 【答案】 ①. Na2CO3和Na2SO4 ②. Ca（NO3)2 【解析】 【分析】推断题分析，掌握两两是否发生反应，具体实验现象。 【详解】由固体粉末加水形成无色溶液，可知碳酸钠和硝酸钙、硫酸钠和硝酸钙会两两反应生成沉淀，说明其中有一种或两种是没有的，然后加BaCl2溶液反应生成沉淀，并且加酸部分能溶解，说明既含有CO32-又含有SO42-，所以一定含有的是碳酸钠、硫酸钠，而根据前面可知，硝酸钙是没有的，而后期加AgNO3溶液不能证明Cl-一定来自NaCl，也有可能来自BaCl2。 【点睛】多方考虑，学会找突破口。 三、探究题（本题有4小题，每空2分，共40分） 24. 许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下三个实验： （1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是______ ；酸碱反应的本质是______ 。 （2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验______（填“乙”或“丙”）； （3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加盐酸，还可滴加的另一种试剂是______。 【答案】（1） ①. 红色刚好退去（合理即可） ②. H++OH-=H2O（合理即可） （2）乙 （3）Ca（OH）2溶液##Ba（OH）2溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 恰好反应是溶液为中性，酚酞指示剂在酸性溶液中呈红色而在中性溶液中呈无色；两者发生了中和反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O； 【小问2详解】 乙中二氧化碳溶于水显酸性，石蕊指示剂显示溶液酸碱性的变化以判断反应是否进行；丙中是以是否放出气体来判断反应是否进行的； 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠可以和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成沉淀：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，所以可以加Ca（OH）2溶液（或Ba（OH）2）以是否生成沉淀来判断反应是否进行。 25. 实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 【提出问题】两者是否发生了化学反应？ 【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：________________。 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。 【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_____________。 【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是__________。 在此基础上，同学们提出了二种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 正确的是推理__________(选填“1”或“2”）。 【答案】 ①. 两者发生了反应 ②. 应取用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验 ③. 试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡) ④. 1 【解析】 【详解】[实验探究] 小华测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应。 [反思评价] 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验。 [交流讨论] 试管①中的溶液pH＞7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的是推理是1。 26. 小柯同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他进行如下实验，请你参与并回答下列问题： （1）小柯猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的______生成Na2CO3。 （2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为______。 （3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液 __________ 溶液已经完全变质 ②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 __________ 【答案】（1）CO2 （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （3） ①. 生成白色沉淀 ②. 溶液成无色 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质； 【小问2详解】 碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 根据实验结论溶液已经完全变质，即只含有碳酸钠，所以①取少量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到生成白色沉淀，②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，溶液不变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，所以该溶液已经完全变质。 27. 学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条需先打磨的原因是___________。 （2）往锥形瓶中刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强有所上升，原因可能是___________。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）用pH试纸测出ab段溶液的pH___________7（选填“>”、“＜”、“=”）。 【答案】（1）除去表面的氧化膜 （2）将盐酸注入时，使锥形瓶中气体体积缩小，压强增大 （3）放出 （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 实验前需先打磨的原因是去除镁条表面的氧化膜。 【小问2详解】 注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是将盐酸注入锥形瓶时，锥形瓶中气体体积缩小，压强增大。 【小问3详解】 c点镁条已经完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是镁条与稀盐酸反应放热使锥形瓶内气体温度升高，反应停止后，锥形瓶内气体温度逐渐降低，压强逐渐减小； 【小问4详解】 c点镁条已经完全反应，则ab段有盐酸，盐酸显酸性，所以溶液的pH＜7。 28. 小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验（A-E为装置代号）。 （1）实验过程中有气泡产生的试管是_____。（填装置代号） （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为_____。（用化学方程式表示） （3）为了检测试管D中盐酸是否剩余，可以往试管中再加入适量的 检验（填序号，可多选下同） A. 硝酸银溶液 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钙 D. 铁粉 E. CO2 （4）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀：将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外） 。 A. NaCl B. NaCl、HCl C. NaCl、CaCl2 D. NaCl、CaCl2、HCl 【答案】（1）ABC （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）CD （4）AC 【解析】 【小问1详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故实验过程中有气泡产生的试管是A、B、C； 【小问2详解】 向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；又因实验时，某试管中出现了明显的实验现象，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，而碳酸钠与盐酸反应有气体生成，该试管中最初发生的反应为碳酸钠与稀盐酸反应，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶液中一定含有氯化钙。 A、氯化钙、盐酸都会与硝酸银反应生也白色沉淀，无法检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，故方法错误； B、澄清石灰水和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故方法错误； C、CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡冒出，而氯化钙与盐酸不反应，可以检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，故方法正确； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，可以检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，故方法正确； E、CO2不能与盐酸反应，无法检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，故方法错误； 故选CD； 【小问4详解】 将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量；因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；故答案为：AC。 四、解答题（本题有5小题，每题7分，共35分） 29. 据报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用了2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算： （1）该汉黄芩素含有____种元素。 （2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）:m（H）:m（O）＝____。 （3）多少克汉黄芩素中含有碳元素3.84g？ 【答案】（1）3##三 （2）48:3:20 （3）设：质量为x的汉黄芩素中含碳元素3.84g，则有： x=5.68g。 答：5.68g汉黄芩素中含有碳元素3.84g 【解析】 【小问1详解】 根据汉黄芩素化学式可知，该汉黄芩素含有碳、氢、氧三种元素； 【小问2详解】 元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比；汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）:m（H）:m（O）=（12×16）：（1×12）：（16×5）=48：3：20； 【小问3详解】 见答案。 30. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 【答案】 ①. 钾肥 ②. 稀盐酸和氢氧化钙溶液 ③. 设该样品中碳酸钾的质量分数为x 解得：x=13.8%。 答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥。 （2）检验草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32-，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液。 （3）解析见答案。 31. 小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 加入溶液的质量/克 100 100 100 反应后溶液的总质量/克 197.8 295.3 395.6 （1）该洁厕灵呈___________（填“酸性”或“碱性”）； （2）第一次实验产生的气体质量为多少克？ （3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？ 【答案】（1）酸性 （2）2.2 （3）由表中的数据可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+200g-295.6g=4.4g设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x， x=3.65g， 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为×100%=3.65%； 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 【解析】 【小问1详解】 由题意，洁厕灵的有效成分是HCl，显酸性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，第一次实验产生的气体质量为100g+100g-197.8g=2.2g； 【小问3详解】 见答案。 32. 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 【答案】（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g； 设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y， ， 解得：x=5.3g，y=9.8%； 则样品中碳酸钠的质量分数为：； （3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g， 设样品中氢氧化钠的质量为y 解得：z=4g。 9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。 【解析】 【详解】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，之后再和碳酸钠反应生成气体。根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 33. 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应（所用的稀硫酸均从同一试剂瓶倒出），进行了四次实验，测定的实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量（g） 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量（g） 14 9 a 9 （1）表格中a的数值为___________。 （2）第___________次实验结束后，酸还有剩余。 （3）样品中铜元素的质量分数是多少？ 【答案】（1）6 （2）三、四 （3）由（1）中分析数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；则6g氧化铜中铜元素的质量=，样品中铜元素的质量分数是。 答：样品中铜元素的质量分数是92%。 【解析】 【小问1详解】 酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜质量为9g、氧化铜质量=15g-9g=6g；通过二、三组对照可得，三组中硫酸过量，充分反应后剩余固体质量为铜的质量，则10g样品中含有铜的质量为，则表格中a的数值为6； 【小问2详解】 根据小题（1）可知，10g样品中含有铜的质量=6g，20g样品中含有铜的质量为12g，可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g，所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$