【情境探究】第四章第1课时 原子结构　核素-2024～2025学年高一化学同步卓越讲义（人教版2019必修第一册）

第四章 第1课时 原子结构　核素 01 从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 02 了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 考点突破 1 情境· 探究 【情境】已知原子符号(X)表示质量数为A、质子数为Z的X原子，如8O、Cl，请回答探究。 1．8O和8O2－中的质子数、中子数、电子数分别为多少？ 2.K和K＋中的质子数、中子数、电子数分别为多少？ 3．核内中子数为a的R2－，质量数为b，则mgR2－中含有的质子数、中子数、电子数分别为多少？(列式计算) 归纳·总结 图1展示了原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的；图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点。 1．原子的构成 原子 2．质量数 (1)概念：将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝ ＋ ②质子数＝ ＝核外电子数 3．原子的表示方法 如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。 4．粒子符号()中各数字的含义 【易错点】 (1)并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 (2)在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 课堂·练习 1．下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 2．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 3．某＋2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是(　　) A．24 B．30 C．32 D．34 考点突破 2 情境· 探究 【情境】 如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图的排布方式。 【问题探究】 1．将Na原子结构示意图画成正确吗？为什么？ 2．将K原子结构示意图画成正确吗？为什么？ 3．分别画出Na＋、Cl－的结构示意图，它们与哪种原子核外电子排布相同？ 归纳·总结 1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域内运动；能量较高的，通常在离核较远的区域内运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下： 电子层(n)符号 　　　　　　 离核远近 近―→远 能量高低 低―→高 3.原子核外电子的排布规律 4．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例： (2)离子结构示意图 ①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如Mg：→Mg2＋：。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如F：→F－：。 【易错点】 (1)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其中一部分。如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为18个，当M层为最外层时，其容纳的电子数最多为8个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。 课堂·练习 1．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 2．下列原子(离子)的结构示意图正确的是(　　) 　　　 ①磷原子 ②碳原子 ③钠原子 ④氧离子 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列说法中正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O+具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 考点突破 3 情境· 探究 【情境】1．有下列物质： ①HO ②DO ③12CH4 ④14C17O2 【问题探究】 上述物质涉及________种元素，________种核素。 2．有下列几组物质： ①35Cl与37Cl ②O2与O3 ③H2O与D2O ④金刚石与石墨 ⑤D与T ⑥13C与14C 【问题探究】 上述物质组互为同位素有________(填序号，下同)，互为同素异形体的有________。 3．H、D、T与16O、17O可形几种不同的水分子？有哪几种相对分子质量。 归纳·总结 请结合上图氢元素的不同原子结构，完成下列知识点： 1．核素 (1)概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 (2)实例 ①氢元素的三种核素 原子符号 (X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 H或D 氘 H或T 氚 ②氧元素的三种核素：O、 和O。 ③碳元素的三种核素：C、C和C。 ④铀元素有U、U、U等核素。 2．同位素 (1)概念 质子数相同而 不同的同一元素的不同原子互为同位素(即同一元素的不同核素互为同位素)。 (2)性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)用途 ①考古时利用C测定一些文物的年代。 ②H和H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 【易错点】 (1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种核素，如H、H、H、C、C、C各为一种核素。 (2)同一元素的不同核素，中子数不同，质量数不同，物理性质略有不同，但化学性质几乎相同。 (3)“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。 3．“四素”的区别与联系 （1）区别 名称 内容 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同，物理性质不同 元素相同，性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 C、C、 C三种 核素 C、C、 C互为同 位素 O2与O3 互为同素异形体 （2）联系 【注意】 (1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究的范畴不同即可做出判断。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目小于原子的种类数目。 课堂·练习 1．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数之差为2 2．下列说法错误的是(　　) A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B.Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.H和 H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 3．(1)下列原子：C、N、H、Na、H、Ca、K、H、C中，元素有________种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2与16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或“属于同一种物质”)。 巩固·提升 1．超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 2．我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破，而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼()。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为185 B．和互为同位素 C．和的性质完全相同 D．原子的中子数和质子数之差是110 3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 4．下列关于234U和238U说法正确的是(　　) A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同种元素 5．下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　) 　　　　　　 A　　　　　B　　　 　C　　　　　　D 6．下列粒子中，与氩原子具有相同电子层结构的是(　　) A．Na＋ B．Cl－ C. D．Ne 7．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最少能多10个，则此电子层是 A．K层 B．M层 C．L层 D．N层 9．下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。 (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 第1课时 原子结构　核素 01 从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 02 了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 考点突破 1 情境· 探究 【情境】已知原子符号(X)表示质量数为A、质子数为Z的X原子，如8O、Cl，请回答探究。 1．8O和8O2－中的质子数、中子数、电子数分别为多少？ 【答案】 8O：8、8、8 8O2－：8、8、10 2.K和K＋中的质子数、中子数、电子数分别为多少？ 【答案】 K：19、20、19；K＋：19、20、18 3．核内中子数为a的R2－，质量数为b，则mgR2－中含有的质子数、中子数、电子数分别为多少？(列式计算) 【答案】 ×(b－a)NA，×aNA，×(b－a＋2)NA。 归纳·总结 图1展示了原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的；图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点。 1．原子的构成 原子 2．质量数 (1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核电荷数＝核外电子数 3．原子的表示方法 如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6，质量数为12的碳原子。 4．粒子符号()中各数字的含义 【易错点】 (1)并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。 (2)在任何微粒中，质子数都等于核电荷数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴离子(如Cl－)的质子数小于其核外电子数，阳离子(如Na＋)的质子数大于其核外电子数。 课堂·练习 1．下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【答案】C 【解析】A．中左下角的a表示质子数，则其质子数为a，A正确； B．中含有的电子数为a+n，B正确； C．X原子的质量数为b，C错误； D．b为X的相对原子质量，表示1molX原子的质量为bg，则1个X原子的质量约为，D正确； 故答案选C。 2．关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 【答案】B 【解析】A．H原子核没有中子，故A错误； B．原子的最外层电子数不超过8个，故B正确； C．氦气中He原子的最外层电子数为2，故C错误； D．原子的次外层电子数都是不超过18个，不一定是8个，故D错误。 选B。 3．某＋2价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是(　　) A．24 B．30 C．32 D．34 【解析】选B　该元素原子核外电子数为24＋2＝26，即质子数为26；故该离子核内中子数为56－26＝30。 考点突破 2 情境· 探究 【情境】 如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图的排布方式。 【问题探究】 1．将Na原子结构示意图画成正确吗？为什么？ 【解析】不正确；L层没有填满，只有排满L层才能排M层，正确的示意图为。 2．将K原子结构示意图画成正确吗？为什么？ 【解析】不正确；最外层电子数不能超过8个，正确的示意图为。 3．分别画出Na＋、Cl－的结构示意图，它们与哪种原子核外电子排布相同？ 【解析】Na＋与稀有气体Ne的核外电子排布相同；Cl－与稀有气体Ar的核外电子排布相同。 归纳·总结 1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域内运动；能量较高的，通常在离核较远的区域内运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下： 电子层(n)符号 　　　　　　 离核远近 近―→远 能量高低 低―→高 3.原子核外电子的排布规律 4．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例： (2)离子结构示意图 ①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如Mg：→Mg2＋：。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如F：→F－：。 【易错点】 (1)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其中一部分。如M层不是最外层时，其容纳的电子数最多为18个，当M层为最外层时，其容纳的电子数最多为8个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。 课堂·练习 1．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 【答案】A 【解析】A．由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正确； B．氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故B错误； C．元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故C错误； D．钾离子的离子结构示意图为，离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期， 故D错误； 故选A。 2．下列原子(离子)的结构示意图正确的是(　　) 　　　 ①磷原子 ②碳原子 ③钠原子 ④氧离子 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【解析】选D　依据核外电子排布的一般规律可知，②违反每个电子层最多只能容纳2n2个电子，③违反最外层电子数不能超过8个，D项符合题意。 3．下列说法中正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O+具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【答案】C 【解析】A．该微粒不一定是原子，如x=17时为氯离子，x=19时为钾离子，A错误； B．H原子的最外层只有1个电子，但H不是金属元素，B错误； C．NH与H3O+所含质子数均为11，电子数均为10，C正确； D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误； 综上所述答案为C。 考点突破 3 情境· 探究 【情境】1．有下列物质： ①HO ②DO ③12CH4 ④14C17O2 【问题探究】 上述物质涉及________种元素，________种核素。 【答案】 3 7 2．有下列几组物质： ①35Cl与37Cl ②O2与O3 ③H2O与D2O ④金刚石与石墨 ⑤D与T ⑥13C与14C 【问题探究】 上述物质组互为同位素有________(填序号，下同)，互为同素异形体的有________。 【答案】 ①⑤⑥ ②④ 3．H、D、T与16O、17O可形几种不同的水分子？有哪几种相对分子质量。 【答案】 12种水分子，6种相对分子质量 归纳·总结 请结合上图氢元素的不同原子结构，完成下列知识点： 1．核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)实例 ①氢元素的三种核素 原子符号 (X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 H或D 氘 H或T 氚 ②氧元素的三种核素：O、O和O。 ③碳元素的三种核素：C、C和C。 ④铀元素有U、U、U等核素。 2．同位素 (1)概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素(即同一元素的不同核素互为同位素)。 (2)性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)用途 ①考古时利用C测定一些文物的年代。 ②H和H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 【易错点】 (1)“核素”属于微观概念，核素界定的是一种原子，它由质子数和中子数共同确定，即原子核内质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种核素，如H、H、H、C、C、C各为一种核素。 (2)同一元素的不同核素，中子数不同，质量数不同，物理性质略有不同，但化学性质几乎相同。 (3)“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置，如Li与Li互为同位素，而40K和40Ca不互为同位素。 3．“四素”的区别与联系 （1）区别 名称 内容 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子的总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同，物理性质不同 元素相同，性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 C、C、 C三种 核素 C、C、 C互为同 位素 O2与O3 互为同素异形体 （2）联系 【注意】 (1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究的范畴不同即可做出判断。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目小于原子的种类数目。 课堂·练习 1．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数之差为2 【答案】D 【解析】A．原子所含中子数为131-53=78，质子数为53，两者之差为78-53=25，故A错误； B．和是Cs的两种不同原子，互称为同位素，故B错误； C．的核外电子数为38，故C错误； D．的中子数为：14-6=8，的中子数为12-6=6，和的中子数之差为2，故D正确； 故选D。 2．下列说法错误的是(　　) A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B.Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.H和 H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 【解析】选B　Ca和Ca是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不属于同素异形体。 3．(1)下列原子：C、N、H、Na、H、Ca、K、H、C中，元素有________种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2与16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或“属于同一种物质”)。 【解析】(1)题目提供的9种原子共9种核素，6种元素，其中H、H、H，C、C分别互为同位素。 (2)18O2和16O2是分子，属于同一种物质。 【答案】(1)6　9　H、H、H；C、C (2)属于同一种物质 巩固·提升 1．超重水是生化实验的重要原料，下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．互为同位素 C．氚原子核外有1个中子 D．与互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．质子数相同的核素互为同位素，而与均为单质，A错误； B．质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，互为同位素，B正确； C．氚原子的核外电子数等于质子数，氚质子数为1，故其核外有3-1=2个中子，C错误； D．与分子式和结构式都相同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 2．我国大飞机迅猛发展的背后离不开航空发动机技术的突破，而航空发动机技术的重大突破离不开一种关键的金属——铼()。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为185 B．和互为同位素 C．和的性质完全相同 D．原子的中子数和质子数之差是110 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．和为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．和互为同位素，同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质，C错误； D．质子数为75，中子数为110，中子数和质子数之差是35，D错误； 故选B。 3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，氟元素原子最外层电子数为7个，原子中最外层电子数为7的原子与氟原子化学性质相似； 故答案选D。 4．下列关于234U和238U说法正确的是(　　) A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素 D．两者属于不同种元素 【解析】选A　234U和238U质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素。 5．下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　) 　　　　　　 A　　　　　B　　　 　C　　　　　　D 【解析】选B　B项中若为钠原子，结构示意图为；若为Na＋，结构示意图为。 6．下列粒子中，与氩原子具有相同电子层结构的是(　　) A．Na＋ B．Cl－ C. D．Ne 【解析】选B　A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar原子电子层结构相同，正确；C项，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。 7．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误； B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确； C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确； D．原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最少能多10个，则此电子层是 A．K层 B．M层 C．L层 D．N层 【答案】B 【解析】n作为最外层电子时，最多只能容纳8个电子，所以n-1层为8个电子，为L层，则n应该为M层；若n为次外层，则n+1为最外层，次外层电子数最多为10+8=18，则进一步证明了n为M层； 故答案为B。 9．下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。 (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。 【解析】(1)H2、H2为分子，不属于核素范畴。(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。 【答案】(1)6　(2)Li　Li　(3)Na　Mg 2 学科网（北京）股份有限公司 $$