精品解析：广东省深圳外国语学校高中园2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

深外高中园2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用规定笔将自己的姓名和考号填写在答题卡指定位置。同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。不按以上要求作答的答案无效。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.请保持答题卡的整洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，1—10题2分，11-16题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A 波尔多液 B 冰水混合物 C 氢氧化铁胶体 D 石墨和金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，NaOH为强碱，BaCO3为难溶性盐，CaO是Ca(OH)2对应的碱性氧化物，CO2是碳酸对应的酸性氧化物，波尔多液是将胆矾、石灰乳混合制得的混合物，A正确； B．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，冰水混合物都是由水分子构成，属于纯净物，B不正确； C．虽然Na2CO3的俗名叫纯碱，但它属于盐，C不正确； D．NaHSO4属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D不正确； 故选A。 2. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”，利用乙醇的沸点较低且具有良好的挥发性制取较纯的乙醇，操作方法为蒸馏，故A正确； B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡炬成灰为燃烧，涉及氧化还原反应，故B正确； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是硫酸铜溶液，溶质属于可溶性铜盐，故C错误； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故D正确； 答案选C。 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO高温下反应生成铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，A错误； B．过氧化氢无法与盐酸反应生成氢气，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钙溶液中通入二氧化碳，两者不反应，C错误； D．Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，D正确； 故答案选D。 4. 已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋ B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．①2＋Cl2=Br2＋2中，氧化性：＞，②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋，故A正确； B．②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O反应中中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2，所以Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O能发生，故C正确； D．①2＋Cl2=Br2＋2中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反应中化合价降低作氧化剂，故D错误； 答案选D。 5. 关于胶体，下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C. 可以用物理方法区分胶体和溶液 D. 将溶液逐滴滴入饱和溶液中煮沸，可制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是电中性的，氢氧化铁胶粒带正电，故A错误； B．溶液和胶体的本质区别为分散质颗粒直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故B错误； C．丁达尔效应属于物理变化，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，氯化铁溶液不能产生丁达尔效应，所以可以用物理方法区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，故C正确； D．氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故D错误； 故选C。 6. 下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Mg失电子作还原剂，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A符合题意； B．，N元素得电子发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意； C．，H2O2发生分解，不需另加氧化剂或还原剂，C不符合题意； D．，S元素的化合价没有发生变化，不需另加氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故选A。 7. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验。下列说法正确的是 A. 按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂 B. 实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C. 装置D中的现象是先变蓝后褪色 D. 装置G可以储存多余的氯气 【答案】D 【解析】 【分析】A制取氯气，B氯气和氯化亚铁反应，C氯气和碘化钾反应，D验证氯水的性质，E验证氯气和金属的反应，F吸收尾气，G可以储存多余的氯气。 【详解】A．连接好仪器后应该先检查装置的气密性，A错误； B．应该先点燃A处的酒精灯，产生氯气，一段时间后，再点燃装置E的酒精灯，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以紫色石蕊溶液变红，由于次氯酸具有漂白性，所以后褪色， C错误； D．装置G中的溶液为饱和的食盐水，由于氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，实验结束后，关闭活塞K，G可以储存多余的氯气，D正确； 故选D。 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，从而可用作膨松剂 B. 与反应均生成，可用作供氧剂 C. 碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体 D. 溶液可以与NaOH溶液反应生成，故采用向饱和的溶液中加入NaOH溶液制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解产生CO2，可用作焙制糕点的膨松剂，A正确； B．Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，所以常用做潜水艇或呼吸面具的供氧剂，B正确； C．碱石灰主要是氧化钙和氢氧化钠的混合物，为碱性干燥剂，可以用来干燥氧气、氢气等中性气体，C正确； D．向饱和的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体，D错误；  故选D。 9. 地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A. 漂白粉和漂白液都是混合物 B. 漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C. 工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D. 漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白液的有效成分是次氯酸钠，都是混合物，A正确； B．次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，不能混用，B错误； C．石灰水浓度较低，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．漂白粉变质过程中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 答案选A。 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、Na+、和Cl-可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强，据此回答。 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入NaOH固体可能发生反应H+＋OH-=H2O，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 11. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色透明的酸性溶液中，能大量共存，即不能有颜色、不能和氢离子及酸性环境下引起的反应、离子间不反应、据此解答。 【详解】A．氢离子和反应，故A错误； B．显紫色，氢离子和反应，故B错误； C．、和反应，和也反应，故C错误； D．离子间都不反应，故D正确； 答案选D。 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 碳酸镁与稀反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳与稀盐酸反应，Ca(OH)2不能拆写为离子形式，离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．碳酸镁与稀反应，由于碳酸镁难溶，应以化学式表示，，D错误； 故选B。 13. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C. 若处褪色，说明与发生反应 D. 若处褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选A。 14. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 【答案】B 【解析】 【分析】氯化钠溶液通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体制取碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热分解制取纯碱碳酸钠。 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐类，A正确； B．CO2溶解度较小，通入水中生成的H2CO3较少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3；而NH3极易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入过量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B错误； C．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中Na+和浓度较大时，可以析出NaHCO3固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确； 故选B。 15. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误； B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误； C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误； 故选C。 16. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3，即原溶液中一定有。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在Na+，而Cl-则无法确定。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A项错误。 B．由于事先加入盐酸引进了Cl-，无法判断原溶液X也含有Cl-，B项错误。 C．由分析可知，原溶液X中不存在Mg2+和Cu2+，C项错误。 D．由分析可知，D项正确。 答案选D。 二、非选择题(本部分共有4个大题，每题14分，共56分)。 17. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨氨气。 （1）能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）从物质的组成看、、都属于_______盐。 （4）检验④中金属阳离子的实验方法是_______(填实验操作的名称)。 （5）向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧ ③. ⑦⑨ （2） （3）钾盐 （4）焰色试验 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①纯硫酸中不含自由移动的离子，不能导电，但其水溶液能导电，纯硫酸属于电解质；②硝酸钾溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③铜是金属单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；④固体中离子不能自由移动，不能导电，但在熔融状态下能导电，属于电解质；⑤固体中离子不能自由移动，不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥固体中离子不能自由移动，不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑦二氧化碳自身不能电离，不能导电，属于非电解质；⑧熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨氨气自身不能电离，不能导电，属于非电解质；根据以上分析，能导电的是②③⑧，属于电解质的是①④⑤⑥⑧，属于非电解质的是⑦⑨； 【小问2详解】 在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 、、都是能电离出钾离子的盐，都属于钾盐； 【小问4详解】 固体中的金属阳离子为Na+，钠元素的焰色为黄色，则检验中Na+的实验方法是焰色试验； 【小问5详解】 向溶液中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。 18. 完成下列填空。 Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。 （1）请将上述化学方程式改写成离子方程式_______。 （2）被还原的和未被还原的质量比为_______。 （3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 （4）该反应中，氧化剂是______，(填化学式，下同)被氧化的元素是_____，每生成2个分子，转移电子的个数为_____。 Ⅲ．产生的可以用溶液吸收，化学方程式为：。 （5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。 【答案】（1） （2）1：1 （3）AC （4） ①. 、S ②. C ③. 8 （5） 【解析】 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为。 【小问2详解】 该反应的4个HNO3中，2个HNO3中的N得电子被还原，2个HNO3元素化合价没有变化，未被还原，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的质量比为1：1。 【小问3详解】 该反应中部分浓硝酸得电子体现氧化性，部分浓硝酸元素化合价无变化、体现酸性，答案选AC。 【小问4详解】 该反应中KNO3中的N得电子，S得电子，因此KNO3和S为氧化剂，C失电子为还原剂被氧化。3个C共失去12个电子生成3个CO2，当生成2个CO2分子时，转移电子个数为8个。 【小问5详解】 该反应2个NO2中的一个NO2得电子生成1个NaNO2，另一个NO2失电子生成一个NaNO3，用双线桥表示反应电子转移情况为。 19. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）实验室制备氯气的反应的化学方程式_____。 （2）B中饱和食盐水的作用是_____。 （3）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。 （4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。 A. B. C. D. 和 （5）烧杯G的作用是_____，请写出中反应的离子方程式_____ （6）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_____。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl气体 （3）C （4）B （5） ①. 吸收多余的Cl2，防止环境污染 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （6）2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】 【分析】本实验的目的，是制取Cl2，并探究氯气的化学性质。A装置制取Cl2，B装置除去Cl2中混有的HCl；H、D装置干燥Cl2，I装置探究Cl2与Fe的反应，G装置吸收Cl2尾气；C、E装置用于检验Cl2的漂白性，F装置用于制取漂白粉。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 盐酸是挥发性酸，在加热条件下，更容易挥发出氯化氢气体，混在氯气中，所以B中饱和食盐水的作用是：除HCl。答案为：除HCl； 【小问3详解】 通入广口瓶C中的氯气是潮湿的，能使有色布条褪色，通入E中的氯气是干燥的，有色布条不褪色，则能使有色布条褪色的是C。答案为：C； 【小问4详解】 装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。答案为：B； 【小问5详解】 烧杯G中，NaOH吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，反应的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O； 【小问6详解】 I中，Fe与Cl2反应生成FeCl3，反应化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。答案为：2Fe+3Cl22FeCl3。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）②中、O的个数比为1：1，则其化学式是_______，其与水发生反应的化学方程式为_______。 （2）①与溶液反应的离子方程式为_______。 （3）用溶液鉴别溶液和；溶液的实验操作和现象为_______。 （4）中氢元素的化合价是_______，与水发生氧化还原反应，，产物中既是氧化产物又是还原产物的是_______(填化学式)。 （5）将2.3g投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量是_______g。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）将溶液分别逐滴滴入两种溶液中，开始没有气体产生的为碳酸钠溶液、立刻产生气体的是碳酸氢钠溶液 （4） ①. -1 ②. （5）4 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的价类二维图可知，①为NaOH，②为氧化钠或者过氧化钠。 【小问1详解】 ②中Na、O的个数比为1：1，则②为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【小问2详解】 NaOH与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。 【小问3详解】 用HCl溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠溶液，HCl滴加到碳酸氢钠溶液中时，溶液中立即生成气泡，HCl滴加到碳酸钠溶液中时，开始时溶液中无明显变化，随着HCl的不断加入，溶液中产生气泡。 【小问4详解】 NaH中H的化合价为-1价。该反应中NaH中的H失电子被氧化生成的氢气为氧化产物，H2O中的H得电子被还原生成的氢气为还原产物，产物中既是氧化产物又是还原产物的是H2。 【小问5详解】 2.3g钠物质的量为0.1mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol钠消耗0.1mol水，则水过量，反应生成0.1molNaOH，溶质的质量为0.1mol×40g/mol=4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深外高中园2024-2025学年第一学期高一年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用规定笔将自己的姓名和考号填写在答题卡指定位置。同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。不按以上要求作答的答案无效。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.请保持答题卡的整洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，1—10题2分，11-16题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A 波尔多液 B 冰水混合物 C 氢氧化铁胶体 D 石墨和金刚石 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 4. 已知能发生如下反应：①2＋Cl2=Br2＋2；②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋ B. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 溶液中可发生反应：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O D. Cl2在反应①③中均作氧化剂 5. 关于胶体，下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电 B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应 C. 可以用物理方法区分胶体和溶液 D. 将溶液逐滴滴入饱和溶液中煮沸，可制得胶体 6. 下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验。下列说法正确的是 A. 按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂 B. 实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C. 装置D中的现象是先变蓝后褪色 D. 装置G可以储存多余的氯气 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳，从而可用作膨松剂 B. 与反应均生成，可用作供氧剂 C. 碱石灰有吸水性，可以用来干燥氧气、氢气等气体 D. 溶液可以与NaOH溶液反应生成，故采用向饱和的溶液中加入NaOH溶液制备胶体 9. 地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是 A. 漂白粉和漂白液都是混合物 B. 漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果 C. 工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水 D. 漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、Na+、和Cl-可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 11. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 碳酸镁与稀反应： 13. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C. 若处褪色，说明与发生反应 D. 若处褪色，说明具有漂白性 14. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 15. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 16. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、、 二、非选择题(本部分共有4个大题，每题14分，共56分)。 17. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①纯硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨氨气。 （1）能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）从物质的组成看、、都属于_______盐。 （4）检验④中金属阳离子的实验方法是_______(填实验操作的名称)。 （5）向⑤的水溶液中通入过量的⑦反应的离子方程式：_______。 18. 完成下列填空。 Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：。 （1）请将上述化学方程式改写成离子方程式_______。 （2）被还原的和未被还原的质量比为_______。 （3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有_______(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 （4）该反应中，氧化剂是______，(填化学式，下同)被氧化的元素是_____，每生成2个分子，转移电子的个数为_____。 Ⅲ．产生的可以用溶液吸收，化学方程式为：。 （5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。 19. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）实验室制备氯气的反应的化学方程式_____。 （2）B中饱和食盐水的作用是_____。 （3）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。 （4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_____。 A. B. C. D. 和 （5）烧杯G的作用是_____，请写出中反应的离子方程式_____ （6）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_____。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）②中、O的个数比为1：1，则其化学式是_______，其与水发生反应的化学方程式为_______。 （2）①与溶液反应的离子方程式为_______。 （3）用溶液鉴别溶液和；溶液的实验操作和现象为_______。 （4）中氢元素的化合价是_______，与水发生氧化还原反应，，产物中既是氧化产物又是还原产物的是_______(填化学式)。 （5）将2.3g投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量是_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $