1.1.2 热化学方程式 燃烧热 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 燃烧热 1 思考交流 　　任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？ H2 + I2 = 2HI 只表示物质变化 2 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 【例1】在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为： 3 一、热化学方程式： 1、定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2、含义： 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时， 放出14.9kJ的热量。 3、∆H单位中mol-1的含义 ∆H单位中“mol-1”表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关。 4 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 热化学方程式的理解： 2、反应的温度和压强不同时，其△H不同。热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 3、不同状态物质中贮存的能量不同，热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的物质的量， 又表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 5、ΔH 的数值与反应的系数成比例。 7、不需要注明反应的条件。 8、一个化学方程式可以有多个热化学方程式。 6、热化学方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。 可逆反应的ΔH 和 实际吸收或放出热量 的区别： 2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol 1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 C(s)＋H2O(g) =H2(g)+CO (g) ΔH=+131.5kJ/mol 2、根据下列图式，写出反应的热化学方程式。 正逆反应， ΔH数值相等，符号相反。 3.已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。 H2(g) +N2(g)=NH3(g) ∆H=-46.11kJ·mol-1 NH3 (g) = H2(g) +N2(g) ΔH= +46.11kJ·mol-1 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) ∆H=-92.22 kJ·mol-1 H2+N2=NH3 NH3= H2+N2 3H2+N2=2NH3 4.已知在298K时,由1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ，生成1molH2O(g)放热241.8kJ。 请写出热化学方程式，并分析两种情况下反应热为何不同。 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.9 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1 5．下列关于热化学方程式的说法错误的是(　　) A．反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 B．热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量，可用整数或分数 C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 D．同一化学反应，反应条件不同ΔH 可能相同 C 6．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol-1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol-1 B 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 单位一般用kJ／mol 2.表示的意义 C的燃烧热为393.5kJ/mol， 表示在101kPa时，1molC完全燃烧生成气态CO2,放出393.5kJ的热量 表示为：△H = — 393.5kJ/mol 研究的条件 燃烧物的量 反应程度P9 1.定义： 二、燃烧热： 反应热 燃烧热 中和热 溶解热 ●反应热●燃烧热●中和热 燃烧热 中和热 相同点 不同点 △H＜0，放热反应 △H＜0，放热反应 ①限定可燃物（反应物）为1mol ②1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量（不同的反应物，燃烧热不同）。 ①限定生成物 H2O 为1mol ②生成1mol H2O时放出的热量（不同的反应物的中和热大致相同）。 1.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是(　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1molCO(g)与1molO2(g)完全反应生成1molCO2(g)放出283.0kJ热量C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 D 4. 在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。该条件下，H2的燃烧热ΔH_______________。 －285.8 kJ·mol-1 5.已知a g乙炔气体充分燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是(　　)。 A.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 B.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)══4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1 C 6.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g液体C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应热化学方程式正确的是(　　)。 A.C8H18(l)+ O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(g)　ΔH=-48.4 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+ O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+ O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1 D.C8H18(l)+ O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-48.4 kJ·mol-1 B 7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃和101 kPa): ①C4H10(g)+O2(g) === 4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-2 878 kJ·mol-1 ②C4H10(g)+O2(g) === 4CO2(g)+5H2O(g)　ΔH=-2 658 kJ·mol-1 ③C4H10(g)+O2(g) === 4CO(g)+5H2O(l)　ΔH=-1 746 kJ·mol-1 ④C4H10(g)+O2(g) === 4CO(g)+5H2O(g)　ΔH=-1 526 kJ·mol-1 由此判断,正丁烷的燃烧热是(　　)。 A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1 C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1 A 8.已知在25 ℃和101 kPa时,①2C(s)+O2(g)══2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1;②稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应,H+(aq)+OH-(aq)══H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)。 A.碳的燃烧热ΔH<-110.5 kJ·mol-1 B.①的反应热为221 kJ·mol-1 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为-57.3 kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出57.3 kJ· mol-1的热量 A 6.已知下列两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)══3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1 请根据上面两个热化学方程式,回答下列问题。 (1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为　　　　　　　　　。  (2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热 3 846.6 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是　　　。  4 725.6 kJ 3∶1 $$