专题11 微粒之间的相互作用力（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（苏教版2019必修第一册）

专题11 微粒之间的相互作用力 考点01 离子键和离子化合物 考点02 共价键和共价化合物 考点03 化学键及分类 考点04 分子间作用力 —不同原子、共用电子对偏移 —得失电子、阴阳离子、静电作用 非极性键 ▉考点01 离子键和离子化合物 1．离子键 （1）定义：阴、阳离子（带相反电荷离子）之间强烈的相互作用。 （2）形成过程（微观）—氯化钠为例 结论：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 （3）成键要素 ①成键微粒—阳离子和阴离子； ②成键本质—静电作用（包括引力和斥力）； ③成键元素—一般是活泼金属与活泼非金属。 （4）成键原因：原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。 （5）存在：① 强碱，如NaOH、KOH等；② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 2．离子化合物 （1）定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 （2）常见类型：强碱（如NaOH、Ba(OH)2等）、大多数盐（如NaCl、KNO3、NH4Cl等）、活泼金属氧化物（如NaO、CaO等）。 （3）性质：①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 ③不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 ④成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。 （4）存在：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 3．电子式 （1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （2）书写方法 ①原子的电子式：在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子式子，且同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。如Na原子：·Na，Mg原子：Mg或·Mg·，Al原子： 或··，S原子：··，Cl原子：·。 ②简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。即“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子的电子式中出现。例如：氯离子、硫离子。 ④离子化合物的电子式：在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如氧化钙：、硫化钾、、。 （3）用电子式表示离子化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如： NaCl：、 MgBr2：。 【温馨提示】 1、离子键 （1）特点：一般是原子先得失电子形成阴离子或阳离子，然后阴离子和阳离子之间形成离子键。 （2）形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的离子键。 （3）形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。 （4）离子键强弱的影响因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用越强，离子键就越强。离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 2、离子化合物 （1）常见的离子化合物：无氧酸盐（如NaF、CaCl2等）、含氧酸盐（如Na2CO3、MgSO4等）、强碱（如NaOH、Ba(OH)2）、铵盐（如NH4HCO3、NH4NO3等）、活泼金属氧化物（如Na2O、Al2O3等）、活泼金属氢化物（如LiH、NaH、CaH2等）、活泼金属过氧化物（如Na2O2等）。 （2）组成元素 ①离子化合物中不一定含金属元素，如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成； ②含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物； ③离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 3、电子式的书写方法 （1）原子、离子、离子化合电子式的书写方法 原子 书写 规则 先写出元素符号，再在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子数，但应注意(a)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层电子数。(b)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 示例 简单 离子 书写 规则 （1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。 （2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。 注意：复杂的阳离子用“[　]”加电荷数表示。如铵根离子等。 示例 Na+ Mg2+ Al3+ 离子 化合物 书写 规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。 示例 （2）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式。 ②反应物均用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且反应物中相同原子可以合并写。生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写； ③反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律； ④得失电子的原子之间要用弯箭头“”表示出电子转移的方向（可不用）。如、氯化钠、氯化镁的形成过程：究 、。 ▉考点02 共价键和共价化合物 1．共价键 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 （2）形成过程（以氯化氢分子的形成过程为例）： ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 （3）成键要素 ①成键微粒—原子； ②成键本质—共用电子对与成键原子的静电作用； ③成键元素—一般是同种或不同种非金属元素。 （4）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 （5）存在 ① 非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C 等； ② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等； ③ 原子团（根）中，如 OH‑、SO、NH等。 （6）类型 分类 非极性键 极性键 定义 共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。 共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。 特征 共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性 判断 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 2．共价化合物 （1）定义：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子（如H2、N2、HCl、CO2等），共价分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物叫共价化合物（如HCl、CO2等）。 （2）常见类型： ①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O； ②非金属氧化物，如CO、CO2、SO3； ③酸，如H2SO4、HCl； ④大多数有机化合物，如乙醇（CH3CH2OH）、醋酸（CH3COOH）等。 （3）导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），溶于水后也可能不导电（如乙醇）。 3．共价分子及其空间结构 （1）共价分子的电子式 ①共价分子电子式的表示方法：如H2：H∶H，N2：，NH3：。 ②共价分子形成过程：、。 （2）共价分子的结构式：常用“—”表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。如：Cl2分子“Cl—Cl”、HCl分子：“H—Cl”、NH3分子“”、CO2分子“O=C=O”等。 （3）常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 【温馨提示】 1、碳原子的成键特点 （1）碳四价原理：碳原子位于第2周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 （2）碳原子的成键方式：碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（C-C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 2、常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为Mg、中子数为20的氯原子为Cl 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷：　乙烯： 空间填充模型 甲烷：　乙烯： 结构式 CO2：O==C==O　HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ ▉考点03 化学键及分类 1．化学键 （1）定义：通常把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫作化学键。 （2）化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 2．化学键的分类 3．离子键和共价键的比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 4．极性共价键与非极性共价键的比较 共价键 极性共价键 非极性共价键 定义 不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。 原子吸引电子能力 不相同 相同 成键条件 不同种非金属元素的原子 同种非金属元素的原子 存在 共价化合物，某些离子化合物中 非金属单质，某些化合物中 实例 H—Cl H—H、Cl—Cl 注意：共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3。 5．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 【温馨提示】 1．化学键和化合物的关系（四“一定”、四“不一定”） （1）四 “一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的化合物一定是离子化合物(一定不是共价化合物)； ③共价化合物中一定不含离子键(一定含有共价键)； ④只含有共价键的化合物一定是共价化合物(一定不是离子化合物)。 （2）四“不一定” ①离子化合物中不一定含有共价键； ②金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物； ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ④只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。 （3）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，但有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。 2、判断离子化合物与共价化合物的方法 （1）根据化合物的基本类型判断 ①常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。 ②常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3·H2O是共价化合物。 ③活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。 ④活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。 （2）根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 （3）根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。 ▉考点04 分子间作用力 1. 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 2. 氢键 定义 分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用 形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。 存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 性质影响 ①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S。 ②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键。 ③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小，因此冰能浮在水面上。 3. 单质的升华、熔化或溶解过程中化学键的变化 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石的熔化 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2通入水中 【温馨提示】 1、化学键、分子间作用力和氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 存在范围 相邻原子（离子）之间 分子之间 某些有强极性键的氢化物分子之间（HF、H2O、NH3等） 强弱 比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力强 影响 范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物 质性 质的 影响 离子键越强，离子化合物的熔点、沸点越高；共价键越强，单质或化合物越稳定 组成和结构相似的物质，相对分子质量的越大，分子间作用力越强，物质的熔点、沸点逐渐越高。 分子间氢键使物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔点、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 2、物质变化过程中化学键的变化 （1）化学反应过程中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。 （2）离子化合物在溶解或熔化条件下发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏（断裂）。 （3）共价化合物溶于水 ①若与水反应，则既有旧化学键断裂，又有新化学键形成。如SO2、CO2溶于水； ②若共价化合物（电解质）溶于水发生电离，则有共价键的断裂，无新化学键形成，如HCl、CH3COOH等； ③部分共价化合物（非电解质）溶于水不电离，则既无化学键断裂，也无化学键形成，如蔗糖、酒精等。 （4）共价化合物熔化：由分子构成的共价化合物，分子间距离增大，化学键未被破坏，如CO2等；由原子构成的共价化合物，共价键被破坏，如SiO2 等。 1．下列有关电子式的叙述正确的是（ ） A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 2．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是（ ） A．中子数为8的氧原子：O B．NaOH的电子式： C．N2H4的结构式： D．Na＋的结构示意图： 3．下列化学用语正确的是（ ） A．NaClO的电子式： B．H2O2的结构式为H—O—O—H C．的结构示意图为 D．氯化钙的形成过程： 4．反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是（ ） A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 5．A、B两种元素可以形成A2B型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ） A．两种元素一定位于同一周期 B．A的离子半径大于B的离子半径 C．两种元素位于不同周期 D．两种离子的核外电子数相等 6．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ） 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 7．下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在极性共价键 C．N2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 8．下列关于共价键的说法正确的是（　 　） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中存在共价键 9．下列有关化学键的说法正确的是（ ） A．所有物质中都存在化学键 B．原子最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键 C．共价化合物溶于水，分子的共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 D．某些共价化合物熔点有可能高于离子化合物 10．下列关于化学键和化学反应的说法中，正确的是（ ） A．非金属元素的原子之间所形成的化学键，一定是共价键 B．化学键的形成一定伴随着电子的转移 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D．物质中的化学键被破坏，一定发生化学变化 11．水是生命之源，因为有水的存在，自然界中才有生命。下列关于水的表达不正确的是（ ） A．H2O的分子空间填充模型示意图： B．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O分子之间形成氢键 C．H2O和H2O2分子中都只含有共价键 D．H2O的沸点高于H2S，是因为水分子间存在氢键作用，而硫化氢分子间不存在氢键作用 12．下列说法中正确的是（ ） A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 13．下列说法正确的是（ ） A．蔗糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们在熔融态均不导电 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间的作用力很强 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．Na2O2与H2O反应，有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层电子数为8。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．Y与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数比一定为2∶1 C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 15．下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是___________；只存在分子间作用力的是____________。 （2）属于共价化合物的是________________；属于离子化合物的是_______________。 （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_____________，写出其电离方程式：___________________________。 16．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。回答下列问题： …… C A B …… D （1）元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。 （2）A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性：______＞________(填化学式)。 （3）C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。 （4）A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。 （5）用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：____________________。 （6）写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式：____________________。 17．硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：2NH4SCN+K2CO32KSCN+H2O+CO2↑。回答下列问题： （1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有____________种。 （2）写出CO2的电子式：_____________________。 （3）K2CO3存在的化学键类型是_______________ (填字母，下同)。 ①只含有离子键 ②只含有共价键　 ③既含有离子键又含有共价键 （4）上述反应涉及的多种元素中 ①K在元素周期表中的位置是_________________。 ②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为__________________。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，__________，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。 （5）下列事实能说明非金属性N强于P的是_______________。 ①常温下N2化学性质稳定　　　　　　 ②N2的沸点低于红磷的沸点 ③NH3受热分解的温度高于PH3　　 ④HNO3的酸性强于H3PO4 18．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。 （5）①与水反应的离子方程式_______________________。 （6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （7）④与⑤元素形成的分子可能是__________。 A． B． C． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 微粒之间的相互作用力 考点01 离子键和离子化合物 考点02 共价键和共价化合物 考点03 化学键及分类 考点04 分子间作用力 —不同原子、共用电子对偏移 —得失电子、阴阳离子、静电作用 ▉考点01 离子键和离子化合物 1．离子键 （1）定义：阴、阳离子（带相反电荷离子）之间强烈的相互作用。 （2）形成过程（微观）—氯化钠为例 结论：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 （3）成键要素 ①成键微粒—阳离子和阴离子； ②成键本质—静电作用（包括引力和斥力）； ③成键元素—一般是活泼金属与活泼非金属。 （4）成键原因：原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。 （5）存在：① 强碱，如NaOH、KOH等；② 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③ 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。 2．离子化合物 （1）定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 （2）常见类型：强碱（如NaOH、Ba(OH)2等）、大多数盐（如NaCl、KNO3、NH4Cl等）、活泼金属氧化物（如NaO、CaO等）。 （3）性质：①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 ③不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 ④成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。 （4）存在：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 3．电子式 （1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （2）书写方法 ①原子的电子式：在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子式子，且同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。如Na原子：·Na，Mg原子：Mg或·Mg·，Al原子： 或··，S原子：··，Cl原子：·。 ②简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[　]”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。即“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子的电子式中出现。例如：氯离子、硫离子。 ④离子化合物的电子式：在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如氧化钙：、硫化钾、、。 （3）用电子式表示离子化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如： NaCl：、 MgBr2：。 【温馨提示】 1、离子键 （1）特点：一般是原子先得失电子形成阴离子或阳离子，然后阴离子和阳离子之间形成离子键。 （2）形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的离子键。 （3）形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。 （4）离子键强弱的影响因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用越强，离子键就越强。离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 2、离子化合物 （1）常见的离子化合物：无氧酸盐（如NaF、CaCl2等）、含氧酸盐（如Na2CO3、MgSO4等）、强碱（如NaOH、Ba(OH)2）、铵盐（如NH4HCO3、NH4NO3等）、活泼金属氧化物（如Na2O、Al2O3等）、活泼金属氢化物（如LiH、NaH、CaH2等）、活泼金属过氧化物（如Na2O2等）。 （2）组成元素 ①离子化合物中不一定含金属元素，如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成； ②含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物； ③离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 3、电子式的书写方法 （1）原子、离子、离子化合电子式的书写方法 原子 书写 规则 先写出元素符号，再在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子数，但应注意(a)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层电子数。(b)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 示例 简单 离子 书写 规则 （1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。 （2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。 注意：复杂的阳离子用“[　]”加电荷数表示。如铵根离子等。 示例 Na+ Mg2+ Al3+ 离子 化合物 书写 规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。 示例 （2）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式。 ②反应物均用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且反应物中相同原子可以合并写。生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写； ③反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律； ④得失电子的原子之间要用弯箭头“”表示出电子转移的方向（可不用）。如、氯化钠、氯化镁的形成过程：究 、。 ▉考点02 共价键和共价化合物 1．共价键 （1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 （2）形成过程（以氯化氢分子的形成过程为例）： ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 （3）成键要素 ①成键微粒—原子； ②成键本质—共用电子对与成键原子的静电作用； ③成键元素—一般是同种或不同种非金属元素。 （4）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 （5）存在 ① 非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C 等； ② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等； ③ 原子团（根）中，如 OH‑、SO、NH等。 （6）类型 分类 非极性键 极性键 定义 共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。 共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。 特征 共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性 判断 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 2．共价化合物 （1）定义：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子（如H2、N2、HCl、CO2等），共价分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物叫共价化合物（如HCl、CO2等）。 （2）常见类型： ①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O； ②非金属氧化物，如CO、CO2、SO3； ③酸，如H2SO4、HCl； ④大多数有机化合物，如乙醇（CH3CH2OH）、醋酸（CH3COOH）等。 （3）导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），溶于水后也可能不导电（如乙醇）。 3．共价分子及其空间结构 （1）共价分子的电子式 ①共价分子电子式的表示方法：如H2：H∶H，N2：，NH3：。 ②共价分子形成过程：、。 （2）共价分子的结构式：常用“—”表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。如：Cl2分子“Cl—Cl”、HCl分子：“H—Cl”、NH3分子“”、CO2分子“O=C=O”等。 （3）常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 【温馨提示】 1、碳原子的成键特点 （1）碳四价原理：碳原子位于第2周期第ⅣA族，原子的最外层有4个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。 （2）碳原子的成键方式：碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（C-C）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。 2、常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为Mg、中子数为20的氯原子为Cl 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷：　乙烯： 空间填充模型 甲烷：　乙烯： 结构式 CO2：O==C==O　HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ ▉考点03 化学键及分类 1．化学键 （1）定义：通常把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫作化学键。 （2）化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 2．化学键的分类 3．离子键和共价键的比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 4．极性共价键与非极性共价键的比较 共价键 极性共价键 非极性共价键 定义 不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。 原子吸引电子能力 不相同 相同 成键条件 不同种非金属元素的原子 同种非金属元素的原子 存在 共价化合物，某些离子化合物中 非金属单质，某些化合物中 实例 H—Cl H—H、Cl—Cl 注意：共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3。 5．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 【温馨提示】 1．化学键和化合物的关系（四“一定”、四“不一定”） （1）四 “一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的化合物一定是离子化合物(一定不是共价化合物)； ③共价化合物中一定不含离子键(一定含有共价键)； ④只含有共价键的化合物一定是共价化合物(一定不是离子化合物)。 （2）四“不一定” ①离子化合物中不一定含有共价键； ②金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物； ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ④只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。 （3）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，但有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。 2、判断离子化合物与共价化合物的方法 （1）根据化合物的基本类型判断 ①常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。 ②常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3·H2O是共价化合物。 ③活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。 ④活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。 （2）根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 （3）根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。 ▉考点04 分子间作用力 1. 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 2. 氢键 定义 分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用 形成条件 除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。 存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 性质影响 ①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S。 ②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键。 ③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小，因此冰能浮在水面上。 3. 单质的升华、熔化或溶解过程中化学键的变化 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石的熔化 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2通入水中 【温馨提示】 1、化学键、分子间作用力和氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 存在范围 相邻原子（离子）之间 分子之间 某些有强极性键的氢化物分子之间（HF、H2O、NH3等） 强弱 比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力强 影响 范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物 质性 质的 影响 离子键越强，离子化合物的熔点、沸点越高；共价键越强，单质或化合物越稳定 组成和结构相似的物质，相对分子质量的越大，分子间作用力越强，物质的熔点、沸点逐渐越高。 分子间氢键使物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔点、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 2、物质变化过程中化学键的变化 （1）化学反应过程中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。 （2）离子化合物在溶解或熔化条件下发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏（断裂）。 （3）共价化合物溶于水 ①若与水反应，则既有旧化学键断裂，又有新化学键形成。如SO2、CO2溶于水； ②若共价化合物（电解质）溶于水发生电离，则有共价键的断裂，无新化学键形成，如HCl、CH3COOH等； ③部分共价化合物（非电解质）溶于水不电离，则既无化学键断裂，也无化学键形成，如蔗糖、酒精等。 （4）共价化合物熔化：由分子构成的共价化合物，分子间距离增大，化学键未被破坏，如CO2等；由原子构成的共价化合物，共价键被破坏，如SiO2 等。 1．下列有关电子式的叙述正确的是（ ） A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 【答案】C 【解析】A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。 2．用化学用语表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相关微粒，其中正确的是（ ） A．中子数为8的氧原子：O B．NaOH的电子式： C．N2H4的结构式： D．Na＋的结构示意图： 【答案】C 【解析】中子数为8的O原子，质量数＝质子数＋中子数＝8＋8＝16，中子数为8的O原子：O，A项错误；NaOH属于离子化合物，电子式为，B项错误；N2H4为共价分子，其结构式为，C项正确；Na＋核内11个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为，D项错误。 3．下列化学用语正确的是（ ） A．NaClO的电子式： B．H2O2的结构式为H—O—O—H C．的结构示意图为 D．氯化钙的形成过程： 【答案】B 【解析】A．NaClO的电子式为  ，A错误；B． H2O2是共价分子，其结构式为H—O—O—H，B正确；C． Cl-最外层有8个电子，离子结构示意图为，C错误；D． 氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误； 答案选B。 4．反应NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是（ ） A．H2O的结构式 B．N2的电子式 C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键 【答案】A 【解析】A项，H2O分子中O原子与2个H原子通过2个H—O键结合，键角是104.3°，三个原子不在同一直线上，所以其结构式是，正确；B项，N原子最外层有5个电子，2个N原子通过三对共用电子对结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，错误；C项，Na＋是Na原子失去最外层1个电子形成的，Na＋核外电子排布是2、8；Cl－是Cl原子获得1个电子形成的，Cl－核外电子排布是2、8、8，所以Na＋和Cl－具有不同的电子层结构，错误；D项，NH4Cl是盐，属于离子化合物，NH与Cl－之间以离子键结合，在NH中N、H原子之间以N－H共价键结合，故NH4Cl中含有离子键、共价键，错误。 5．A、B两种元素可以形成A2B型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ） A．两种元素一定位于同一周期 B．A的离子半径大于B的离子半径 C．两种元素位于不同周期 D．两种离子的核外电子数相等 【答案】C 【解析】满足A、B两种离子的核外电子数之和为20，且形成A2B型离子化合物为Li2S、Na2O，故C正确。 6．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键（ ） 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 【答案】B 【解析】本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 7．下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在极性共价键 C．N2和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 【答案】C 【解析】A．NH4Cl离子化合物，铵根离子和氯离子之间形成的是离子键，铵根离子中N原子和H原子之间形成的是极性共价键，故A错误；B．H2O2中含有O-H极性键和O—O非极性键，故B错误；C．N2和Cl2两种分子，结构式分别为N≡N、Cl—Cl，N最外层5个电子、Cl最外层7个电子，则两种分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．干冰是分子晶体，溶于水生成碳酸，发生化学变化，则共价键破坏，故D错误；故选：C。 8．下列关于共价键的说法正确的是（　 　） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中存在共价键 【答案】B 【解析】金属原子与非金属原子之间可能形成共价键，如AlCl3分子中只有共价键，A项错误；非金属元素原子间一般以共价键结合成分子，可以是同种元素原子之间，如O2，也可以是不同种元素原子之间，如H2S，B项正确，C项错误；稀有气体原子最外层均达到8电子（He为2电子）稳定结构，故都是单原子分子，不存在共价键，D项错误。 9．下列有关化学键的说法正确的是（ ） A．所有物质中都存在化学键 B．原子最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键 C．共价化合物溶于水，分子的共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 D．某些共价化合物熔点有可能高于离子化合物 【答案】D 【解析】A．构成稀有气体的原子已经达到了稳定结构，所以稀有气体中不存在化学键，故A错误；B．原子最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键不一定是离子键，如H与卤素原子以共价键结合，故B错误；C．有的单质溶于水，会和水发生反应，分子内共价键被破坏，如Cl2溶于水，部分和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，分子内共价键被破坏，故C错误；D．某些共价化合物由原子直接构成，如SiO2是由硅原子和氧原子通过共价键形成的立体网状结构，熔点很高，高于某些离子化合物如NaCl，故D正确；故选D。 10．下列关于化学键和化学反应的说法中，正确的是（ ） A．非金属元素的原子之间所形成的化学键，一定是共价键 B．化学键的形成一定伴随着电子的转移 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D．物质中的化学键被破坏，一定发生化学变化 【答案】C 【解析】A．非金属元素的原子之间所形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中，NH与Cl-之间为离子键，A错误；B．非氧化还原反应中化学键的形成没有电子转移，B错误；C．化学反应中能量变化的主要原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等，C正确；D．物质中的化学键被破坏，不一定发生化学变化，如HCl溶于水会破坏共价键，但不是化学反应，D错误；故选C。 11．水是生命之源，因为有水的存在，自然界中才有生命。下列关于水的表达不正确的是（ ） A．H2O的分子空间填充模型示意图： B．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O分子之间形成氢键 C．H2O和H2O2分子中都只含有共价键 D．H2O的沸点高于H2S，是因为水分子间存在氢键作用，而硫化氢分子间不存在氢键作用 【答案】B 【解析】H2O的分子空间填充模型示意图：，A正确；分子的稳定性是由化学键的强度决定的，与氢键无关，B错误；H2O和H2O2分子中都只含有共价键，C正确；水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，D正确。 12．下列说法中正确的是（ ） A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；故选D。 13．下列说法正确的是（ ） A．蔗糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们在熔融态均不导电 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间的作用力很强 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．Na2O2与H2O反应，有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．C60为单质，不是化合物，A错误；B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的H—O键键能比H—S键大，B错误；C．HCl属于共价化合物，C错误；D．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，D正确；故选D。 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层电子数为8。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．Y与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数比一定为2∶1 C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答案】D 【解析】X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，所以X为C元素，又因为X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y元素为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物与水发生氧化还原反应，所以Z为Na元素，W－的最外层电子数为8，所以W为Cl元素，故X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl；碳与氧元素能形成多种化合物，如CO、CO2等，Na的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠与一氧化碳不反应，故A错误；Na与O可形成Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为1∶2，故B错误；X为C，W为Cl，两者形成的化合物为CCl4，可作为萃取剂，其密度比水大，故C错误；Cl2单质以及ClO2由于具有氧化性，一般可作水的消毒剂，故D正确。 15．下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是___________；只存在分子间作用力的是____________。 （2）属于共价化合物的是________________；属于离子化合物的是_______________。 （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_____________，写出其电离方程式：___________________________。 【答案】（1）①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧ （2）④　 ③⑤⑥⑦⑨⑩ （3）离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO4- 【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键只存在分子间作用力。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。 16．A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。回答下列问题： …… C A B …… D （1）元素B在元素周期表中的位置是第________周期________族。 （2）A、B两元素最高价氧化物对应水化物的碱性：______＞________(填化学式)。 （3）C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。 （4）A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为________和________。 （5）用电子式分别表示A、B元素和D元素形成化合物的过程：____________________。 （6）写出A的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物反应的离子方程式：____________________。 【答案】（1）三　ⅡA （2）NaOH　Mg(OH)2 （3）H2O　 HCl （4）　 （5）　 （6）H＋＋OH－===H2O 【解析】A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为Cl。 （1） 元素B是Mg，在元素周期表中处于第三周期ⅡA族。 （2）元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2。 （3）元素的非金属性：O＞Cl，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＞HCl。 （4）A是Na，C是O，二者形成的两种离子化合物为Na2O和Na2O2，其电子式分别为和。 （5）Na与Cl形成离子化合物NaCl，用电子式表示该过程为；Mg与Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示该过程为。 （6）A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物为HCl，是一种强酸，二者发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 17．硫氰化钾(KSCN)不仅用作化学检测试剂，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：2NH4SCN+K2CO32KSCN+H2O+CO2↑。回答下列问题： （1）上述反应的产物中，属于共价化合物的物质有____________种。 （2）写出CO2的电子式：_____________________。 （3）K2CO3存在的化学键类型是_______________ (填字母，下同)。 ①只含有离子键 ②只含有共价键　 ③既含有离子键又含有共价键 （4）上述反应涉及的多种元素中 ①K在元素周期表中的位置是_________________。 ②属于第二周期且非金属性由弱到强的顺序为__________________。从原子结构角度解释原因：在同一周期中，__________，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。 （5）下列事实能说明非金属性N强于P的是_______________。 ①常温下N2化学性质稳定　　　　　　 ②N2的沸点低于红磷的沸点 ③NH3受热分解的温度高于PH3　　 ④HNO3的酸性强于H3PO4 【答案】（1）3 （2） （3）③ （4）第四周期第IA族 C<N<O 从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小 （5）③④ 【解析】（1）一般来说，非金属元素之间易形成共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，产物中H2O、CO2、NH3共3种； （2）CO2中C原子和O原子之间共用两对电子对，以双键结合，其电子式为； （3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，K2CO3中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根内碳和氧原子存在共价键，因此存在的化学键类型是既含有离子键又含有共价键，故选c； （4）①K为19号元素，是碱金属元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；②属于第二周期是C、N、O元素，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性由弱到强的顺序为：C<N<O；从原子结构角度解释原因：在同一周期中，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强； （5）a.常温下N2化学性质稳定是由于氮氮三键的键能较大，与非金属性无关，a不选；b.沸点是物理性质，非金属性属于化学性质，N2的沸点低于红磷的沸点与非金属性无关，b不选；c.NH3受热分解的温度高于PH3说明稳定性：NH3>PH3，而非金属性越强其气态氢化物越温度，能说明非金属性N>P，c选；d. 非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HNO3的酸性强于H3PO4说明非金属性N>P，d选；故选：cd。 18．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： （1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。 （2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。 （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。 （4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。 （5）①与水反应的离子方程式_______________________。 （6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 （7）④与⑤元素形成的分子可能是__________。 A． B． C． 【答案】（1）NH3 （2）Na＞Al＞Cl （3）Na＋ 第三周期ⅠA族 （4）K＋[∶∶H]－ （5）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （6）abc （7）C 【解析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 （1）⑥是N元素，其氢化物的化学式是NH3，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N－H键，故NH3的结构式是； （2）①是Na，③是Al，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞Cl； （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其离子的电子式为Na＋，Na原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族； （4）①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH，其电子式为K＋[∶∶H]－； （5）①是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑； （6）⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl＞Br。A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr，正确；b项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br，所以酸性：HClO4＞HBrO4，正确；c项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以可以发生反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，正确；故合理选项是abc； （7）④是H，⑤是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，故合理选项是C。 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