2.3.7 误差分析——溶液配制 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

知识回顾 1.容量瓶的规格有？ 2.托盘天平的精确度？量筒的精确度？ 3.配制一定浓度的溶液操作步骤？ 计算 →称量 →溶解(冷却至室温) →移液 →摇匀→装瓶 →洗涤 →定容 由于实验操作不当引起溶质或水的变化，会对cB造成误差。 ②使水增大的因素，导致cB偏小。 ①使溶质增大的因素，导致cB偏大。 三 、误差分析 能引起误差的一些操作 c 称量 用滤纸称量NaOH 药品和砝码位置颠倒(使用游码) ﹖ ~ 2 5.0g m(物)=5.0g+0.9g=5.9g 5.0g m(物)=5.0g-0.9g=4.1g m(左盘)=m(右盘)+m(游码) 左物右码 （若不用游码则无影响) 右物左码操作对溶液浓度的影响 能引起误差的一些操作 c 称量 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 0.9g 右物左码 0.9g 能引起误差的一些操作 c 溶解转移洗涤 未冷却至室温就注入容量瓶定容 转移过程中有少量液体溅出容量瓶 溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁 三、误差分析 能引起误差的一些操作 c 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 定容时仰视容量瓶刻度线 溶液体积V偏大，c 偏低 三、误差分析 溶液体积V偏小，c 偏高 俯视 仰视 能引起误差的一些操作 c 定容 定容后液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加水 其他 容量瓶中含有少量的水，未干燥 摇匀后发现液面低于刻度 无影响 无影响 重新配制 三、误差分析 【思考1】配制1.0mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ 18.4 mol/L×V浓=1.0 mol/L×100 mL V浓=5.4mL 注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积. 【思考2】与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？ 液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 浓硫酸稀释的注意事项： ① 酸入水； ② 冷却至室温再转移。 【思考3】量筒需不需要洗涤？ 步骤： 计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 能引起误差的一些操作 c 量取液体溶质 用量筒量取所需浓溶液时，俯视读数 用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数 用量筒量取所需浓溶液后，将量筒洗涤，并将洗涤液转入容量瓶中 【思考】配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 仰视 俯视 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量NaOH固体时,称量时间过长,所配溶液浓度偏低 (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏低 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制,会使所配溶液浓度偏低 × √ × × 大册子P58页，应用体验 当堂诊学 2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时,砝码上有杂质 上述操作中,使所配制的溶液浓度偏高的是　 　　(填序号,下同),无影响的是　　　　,偏低的是　　　　。  ②③⑦ ⑤⑥ ①④ 1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为 √ 大册子P58页，【随堂演练 知识落实】 当堂诊学 1 2 3 4 2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 √ 3.某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液,具体操作如下: ①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长; ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温; ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,振荡摇匀; ④向容量瓶中加水定容,定容时俯视刻度线; ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞,上下颠倒摇匀,摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 √ 4.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图1所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L-1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时: (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为　　　mL。  5.4 (2)所用量筒和容量瓶的规格分别为_______和　　　　。  10 mL 500 mL (3)浓硫酸稀释时的操作是___________________ __________________________________________ ____________。 (4)图2是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是　 　　　。  向烧杯中加入一定量 的水,再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃 棒不断搅拌 ①未用玻璃棒引流;②未采用500 mL容量瓶 返回 作业22 剩余部分写完 强化补清 $$