九年级化学期末模拟卷（南通专用，人教版2024第1～9单元）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试（南通专用）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~9单元（人教版2024）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Fe-56；S-32 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．重视生态文明建设，加强自然环境保护。下列做法中，不符合这一要求的是 A．就地焚烧秸秆 B．垃圾分类处理 C．坚持绿色出行 D．废水达标排放 2．我国南海海底蕴藏有大量的可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，甲烷(CH4)属于 A．有机物 B．混合物 C．氧化物 D．盐 3．在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是 A．检查气密性 B．取用高锰酸钾固体 C．加热KMnO4 D．收集O2 4．生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A．活性炭具有吸附性，可用于净水 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭 C．制作门窗的铝合金属于金属材料 D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 阅读下列材料，完成下列小题。 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为：①烧铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。 “手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢箔材，广泛应用于航空航天、电子等领域.2023年11月10日，我国科研人员使用国产设备成功轧制出0.015mm超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。 5．下列与“炒钢法”有关的说法错误的是 A．“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积 B．“炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温 C．“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳 D．钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工 6．下列有关“手撕钢”的说法错误的是 A．“手撕钢”属于金属材料 B．将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性 C．“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈 D．将“手撕钢”撕开时，有新物质生成 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救 8．硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高一直变大 B．相同温度时Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度 C．t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D．将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等 9．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论 B．实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 C．实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学 10．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A．x= 7 B．m→n过程中硫元素化合价不变 C．n中铁元素的质量分数比m中的大 D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 11．（7分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①氘和氚属于 (选填“同种”或“不同种")元素，上表中x= 。 ②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为 。 (2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示： ①中“”表示 (填微粒名称)。 ②这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是 。 ③步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是 (填“化学式”)和H2O。 12．（8分）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)操作a中玻璃棒的作用是 ；固体水洗的目的是 。 (5)该流程得到的副产品是 。 (6)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 13．（9分）瓷器是中国文化的象征之一，它反映了中国人对美的追求和对和谐的向往。 (1)手工制作陶瓷的过程如图，在“烧制”时，将陶坯错落间隔放置目的是 ； (2)景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则n= ； (3)陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上暴出黑点，其原因是 ； (4)青花瓷是中国瓷器的主流品种之一，烧制青花瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，其中属于非金属氧化物的是 (填化学式)。 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 (5)青花瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁，反应化学方程式为 ；该过程体现了CO的 性。 (6)如图所示的窑炉能够控制窑内CO的含量，从而实现调节釉色的目的。为了提高窑体内CO的体积分数，可采用的措施有___________ (填序号)。 A．相对增加空气鼓入 B．相对增加燃料用量 C．增大烟囱的排气量 D．减小烟肉的排气量 (7)现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧(零碳燃料)技术”已应用于示范试产。用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是 。 14．（11分）某兴趣小组对甘蔗渣进行了如下探究。 (1)初识甘蔗渣 取少许甘蔗渣直接用酒精灯灼烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，迅速将烧杯翻转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可得出甘蔗渣中一定含有、元素。同学们认为该结论不正确，理由是 。 (2)制作甘蔗炭 如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，有疏松多孔结构，将该黑色固体加入到红墨水溶液中，可观察到 （填实验现象）。 (3)气体检验分析 ①利用上述装置实验前不通氮气，加热甘蔗渣，小组同学通过一定手段，测得产生的气体中体积分数变化如图2所示，时间段内，产生可能的原因是 （用化学方程式表示）。 ②气体中含有少量，请设计实验验证的存在： （填写实验操作和现象，可供选用的药品：灼热的铜粉、灼热的氧化铜）。 (4)“捕捉”二氧化碳 ①根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”少量二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置中烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。图中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液，为了实验具有说服力，的数值应为 。 ②分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号）。 ③乙装置中发生反应的化学方程式为 。 15．（5分）“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~9单元（人教版2024）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Fe-56；S-32 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．重视生态文明建设，加强自然环境保护。下列做法中，不符合这一要求的是 A．就地焚烧秸秆 B．垃圾分类处理 C．坚持绿色出行 D．废水达标排放 2．我国南海海底蕴藏有大量的可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，甲烷(CH4)属于 A．有机物 B．混合物 C．氧化物 D．盐 3．在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是 A．检查气密性 B．取用高锰酸钾固体 C．加热KMnO4 D．收集O2 4．生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A．活性炭具有吸附性，可用于净水 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭 C．制作门窗的铝合金属于金属材料 D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 阅读下列材料，完成下列小题。 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为：①烧铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。 “手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢箔材，广泛应用于航空航天、电子等领域.2023年11月10日，我国科研人员使用国产设备成功轧制出0.015mm超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。 5．下列与“炒钢法”有关的说法错误的是 A．“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积 B．“炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温 C．“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳 D．钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工 6．下列有关“手撕钢”的说法错误的是 A．“手撕钢”属于金属材料 B．将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性 C．“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈 D．将“手撕钢”撕开时，有新物质生成 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救 8．硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高一直变大 B．相同温度时Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度 C．t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D．将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等 9．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论 B．实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 C．实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学 10．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A．x= 7 B．m→n过程中硫元素化合价不变 C．n中铁元素的质量分数比m中的大 D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 11．（7分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①氘和氚属于 (选填“同种”或“不同种")元素，上表中x= 。 ②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为 。 (2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示： ①中“”表示 (填微粒名称)。 ②这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是 。 ③步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是 (填“化学式”)和H2O。 12．（8分）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)操作a中玻璃棒的作用是 ；固体水洗的目的是 。 (5)该流程得到的副产品是 。 (6)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 13．（9分）瓷器是中国文化的象征之一，它反映了中国人对美的追求和对和谐的向往。 (1)手工制作陶瓷的过程如图，在“烧制”时，将陶坯错落间隔放置目的是 ； (2)景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则n= ； (3)陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上暴出黑点，其原因是 ； (4)青花瓷是中国瓷器的主流品种之一，烧制青花瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，其中属于非金属氧化物的是 (填化学式)。 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 (5)青花瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁，反应化学方程式为 ；该过程体现了CO的 性。 (6)如图所示的窑炉能够控制窑内CO的含量，从而实现调节釉色的目的。为了提高窑体内CO的体积分数，可采用的措施有___________ (填序号)。 A．相对增加空气鼓入 B．相对增加燃料用量 C．增大烟囱的排气量 D．减小烟肉的排气量 (7)现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧(零碳燃料)技术”已应用于示范试产。用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是 。 14．（11分）某兴趣小组对甘蔗渣进行了如下探究。 (1)初识甘蔗渣 取少许甘蔗渣直接用酒精灯灼烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，迅速将烧杯翻转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可得出甘蔗渣中一定含有、元素。同学们认为该结论不正确，理由是 。 (2)制作甘蔗炭 如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，有疏松多孔结构，将该黑色固体加入到红墨水溶液中，可观察到 （填实验现象）。 (3)气体检验分析 ①利用上述装置实验前不通氮气，加热甘蔗渣，小组同学通过一定手段，测得产生的气体中体积分数变化如图2所示，时间段内，产生可能的原因是 （用化学方程式表示）。 ②气体中含有少量，请设计实验验证的存在： （填写实验操作和现象，可供选用的药品：灼热的铜粉、灼热的氧化铜）。 (4)“捕捉”二氧化碳 ①根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”少量二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置中烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。图中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液，为了实验具有说服力，的数值应为 。 ②分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号）。 ③乙装置中发生反应的化学方程式为 。 15．（5分）“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~9单元（人教版2024）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；Fe-56；S-32 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．重视生态文明建设，加强自然环境保护。下列做法中，不符合这一要求的是 A．就地焚烧秸秆 B．垃圾分类处理 C．坚持绿色出行 D．废水达标排放 【答案】A 【详解】A、焚烧秸秆会造成空气污染，不利用于环境保护，符合题意； B、垃圾分类处理，能防止环境污染，不符合题意； C、绿色出行少开私家车可以减少空气污，节约能源，不符合题意； D、废水处理达标后排放，能防止水的污染；不符合题意。故选A。 2．我国南海海底蕴藏有大量的可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，甲烷(CH4)属于 A．有机物 B．混合物 C．氧化物 D．盐 【答案】A 【详解】A、有机物是含碳的化合物（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等外），甲烷是含碳的化合物，属于有机物，故选项正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，甲烷只由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误； C、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，甲烷不属于氧化物，故选项错误； D、由金属阳离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，甲烷不属于盐，故选项错误； 故选：A。 3．在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是 A．检查气密性 B．取用高锰酸钾固体 C．加热KMnO4 D．收集O2 【答案】D 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。A正确； B、取用高锰酸钾等粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。B正确； C、给试管中KMnO4固体加热，为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜。C正确； D、由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部。D不正确。 综上所述：选择D。 4．生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A．活性炭具有吸附性，可用于净水 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭 C．制作门窗的铝合金属于金属材料 D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 【答案】D 【详解】A.活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水。故A选项正确； B.油锅着火时，如果立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，故B选项正确； C.铝合金是由铝与其他金属（如铜、镁、锌等）通过熔合而成的具有金属特性的物质，它属于金属材料，故C选项正确； D.铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在潮湿的空气中，铁钉更容易接触到水蒸气，从而加速生锈过程，而在干燥的空气中，由于缺少水蒸气，铁钉生锈的速度会大大减慢，故D选项错误； 故选：D。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程主要为：①烧铁：将捣碎的铁矿石和焦炭放入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热；②炼钢：将炼铁炉中产生的液态生铁导入敞口的“方唐”中，加入潮泥灰(主要成分为石灰石)并不断翻炒。 “手撕钢”是一种薄如蝉翼、价比黄金的不锈钢箔材，广泛应用于航空航天、电子等领域.2023年11月10日，我国科研人员使用国产设备成功轧制出0.015mm超薄手撕钢，这是当时世界上最薄的不锈钢。 5．下列与“炒钢法”有关的说法错误的是 A．“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积 B．“炼铁”时，持续鼓入空气可以提高炉温 C．“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了除尽生铁中含有的碳 D．钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工 6．下列有关“手撕钢”的说法错误的是 A．“手撕钢”属于金属材料 B．将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性 C．“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈 D．将“手撕钢”撕开时，有新物质生成 【答案】5．C 6．D 【解析】5．A、“炼铁”时，将原料捣碎可增加反应物间的接触面积，加快化学反应的速率，故选项说法正确； B、“炼铁”时，持续鼓入空气可以使燃料充分燃烧，提高炉温，故选项说法正确； C、“炼钢”时不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中的含碳量，而不是将碳除尽，故选项说法不正确； D、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，钢的性能优良，如其熔点比纯铁低，易于加工，故选项说法正确； 故选C； 6．A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，“手撕钢”是一种铁合金，属于金属材料，故选项说法正确； B、将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性，故选项说法正确； C、铁在与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此“手撕钢”在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确； D、将“手撕钢”撕开时，只是形状的改变，并没有新物质生成，故选项说法不正确。 故选D。 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁 B．铜有金属光泽，用于制作导线 C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥 D．氧气无色无味，用于医疗急救 【答案】A 【详解】A、CO具有还原性，可用于冶炼金属铁，选项中性质与用途具有对应关系，故A正确； B、铜具有导电性，可用于制作导线，选项中性质与用途不具有对应关系，故B错误； C、氮气中含有氮元素，可用于生产氮肥，选项中性质与用途不具有对应关系，故C错误； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，选项中性质与用途不具有对应关系，故D错误。 故选：A。 8．硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度升高一直变大 B．相同温度时Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度 C．t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D．将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知：Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后变小，说法错误； B、溶解度受温度影响，比较溶解度大小，必须指明温度，说法错误； C、t1℃时，KCl的溶解度是33g，即在该温度下，100g水中最多溶解33gKCl,则t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，不能全部溶解，溶液是饱和溶液，溶质质量分数=，说法错误； D、在t2℃和t1℃时Na2SO4和KCl的溶解度都相等，所以将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等，说法正确； 故选：D。 9．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论 B．实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 C．实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学 【答案】C 【详解】A、实验1中，一段时间后，可观察到湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，对比说明二氧化碳与水发生了反应，故A正确； B、实验2，Cu与稀硫酸不反应，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可观察到Zn和稀硫酸发生反应产生气泡，说明Zn的金属活动性比Cu强，故B正确； C、实验3中，a处白磷与氧气接触燃烧、c处白磷与氧气不接触不燃烧，两处现象对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故C错误； D、实验3中，管口小气球的使用可防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，体现了实验绿色化，故D正确。 故选C。 10．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A．x= 7 B．m→n过程中硫元素化合价不变 C．n中铁元素的质量分数比m中的大 D．m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 【答案】B 【分析】已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物；结合图像可知，T1-T2段为失去结晶水的反应，T3-T4段为分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，生成物为铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫； 【详解】A. T1-T2段为失去结晶水的反应，结晶水的质量为27.8g-15.2g=12.6g，则，x= 7，正确； B. 由题干可知，生成两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，为二氧化硫、三氧化硫；反应前硫酸亚铁中硫元素化合价为+6，生成二氧化硫中硫元素化合价为+4，m→n过程中硫元素化合价改变，错误； C. m→n过程固体中铁元素质量不变，硫、氧元素生成气体逸出，导致n中铁元素的质量分数比m中的大，正确； D. m→n生成铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫，反应前后铁元素质量不变为，则n中氧元素质量为8g-5.6g=2.4g，则铁氧原子数目比为，生成的金属氧化物为氧化铁，故方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑，正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 11．（7分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①氘和氚属于 (选填“同种”或“不同种")元素，上表中x= 。 ②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为 。 (2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示： ①中“”表示 (填微粒名称)。 ②这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是 。 ③步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是 (填“化学式”)和H2O。 【答案】(1)同种 1 可燃性 22 (2)过氧化氢分子 原子（或C、H、O） HCOOH/CH2O2 【详解】（1）①氘和氚质子数相同，属于同种元素；在原子中，质子数=核外电子数，则上表中x=1； ②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性； ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则氚的相对原子质量=1+2=3，该分子的相对分子质量为3×2+16=22； （2）①中“ ”表示过氧化氢分子； ②在化学变化中，分子可分、原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故没有发生变化的粒子是原子； ③由图可知，步骤ii中一个甲烷分子失去1个氢原子，与过氧化氢分子中的一个氢原子和氧原子结合得到一个甲醇分子和水，与步骤vi与步骤ii反应类似，则步骤vi中一个甲醛分子失去1个氢原子，与过氧化氢分子中的一个氢原子和氧原子结合得到一个HCOOH分子和水。 12．（8分）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应； ②乙醇与CaO2不发生化学反应； ③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)操作a中玻璃棒的作用是 ；固体水洗的目的是 。 (5)该流程得到的副产品是 。 (6)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)-1 (2)防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量 (3)防止过氧化氢受热分解 (4) 引流 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 (5)NH4Cl (6) 【详解】（1）CaO2中钙显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x=0，x=-1，则氧元素的化合价为-1价； （2）因为浓氨水能与酸发生反应，反应I中稀盐酸不应过量，防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量； （3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，还要防止过氧化氢受热时分解产生水和氧气，降低CaO2·8H2O产量； （4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以进行操作a（过滤）时玻璃棒的作用是引流；CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水，所以用“水洗”的目的是：除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物； （5）根据反应Ⅱ化学方程式可知道，副产物是NH4Cl； （6）过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为： 。 13．（9分）瓷器是中国文化的象征之一，它反映了中国人对美的追求和对和谐的向往。 (1)手工制作陶瓷的过程如图，在“烧制”时，将陶坯错落间隔放置目的是 ； (2)景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则n= ； (3)陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上暴出黑点，其原因是 ； (4)青花瓷是中国瓷器的主流品种之一，烧制青花瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，其中属于非金属氧化物的是 (填化学式)。 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 (5)青花瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁，反应化学方程式为 ；该过程体现了CO的 性。 (6)如图所示的窑炉能够控制窑内CO的含量，从而实现调节釉色的目的。为了提高窑体内CO的体积分数，可采用的措施有___________ (填序号)。 A．相对增加空气鼓入 B．相对增加燃料用量 C．增大烟囱的排气量 D．减小烟肉的排气量 (7)现代工业对优质陶瓷的需求量大幅度提高，“建筑陶瓷工业窑炉氨燃烧(零碳燃料)技术”已应用于示范试产。用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是 。 【答案】(1)使陶坯表面受热均匀 (2)4 (3)铁燃烧生成四氧化三铁 (4)SiO2 (5) CO+Fe2O32FeO+CO2 还原 (6)BD (7)没有二氧化碳排放 【详解】（1）在“烧制”时，将陶坯错落间隔放置，可以使使陶坯表面受热均匀； （2）高岭土的主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n，其中铝、氧元素质量比为（27×2）：（16×5+16n）=3：8，则n=4； （3）陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，则烧制后陶瓷上暴出黑点； （4）非金属氧化物是由非金属元素与氧元素组成的氧化物，四种氧化物中属于非金属氧化物的是二氧化硅，其化学式为SiO2； （5）CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，反应化学方程式为：； 该过程一氧化碳得到氧，被氧化，体现了CO的还原性； （6）A、相对增加空气鼓入，可使燃料完全燃烧生成二氧化碳，不利于提高窑体内CO的体积分数，故A错误； B、为了提高窑体内CO的体积分数，就需要燃料不充分燃烧，因此相对增加燃料用量，促进不完全燃烧，可得到更多的一氧化碳，故B正确； C、增大烟囱的排气量不利于碳与二氧化碳的反应，就不利于提高窑体内CO的体积分数，故C错误； D、减小烟囱的排气量，可促进碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，可提高窑体内CO的体积分数，故D正确； 故选：BD； （7）木炭燃烧会生成二氧化碳气体，用NH3做燃料相对于用木炭做燃料的优点是没有二氧化碳排放。 14．（11分）某兴趣小组对甘蔗渣进行了如下探究。 (1)初识甘蔗渣 取少许甘蔗渣直接用酒精灯灼烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到干冷烧杯内壁出现小水珠，迅速将烧杯翻转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可得出甘蔗渣中一定含有、元素。同学们认为该结论不正确，理由是 。 (2)制作甘蔗炭 如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，有疏松多孔结构，将该黑色固体加入到红墨水溶液中，可观察到 （填实验现象）。 (3)气体检验分析 ①利用上述装置实验前不通氮气，加热甘蔗渣，小组同学通过一定手段，测得产生的气体中体积分数变化如图2所示，时间段内，产生可能的原因是 （用化学方程式表示）。 ②气体中含有少量，请设计实验验证的存在： （填写实验操作和现象，可供选用的药品：灼热的铜粉、灼热的氧化铜）。 (4)“捕捉”二氧化碳 ①根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”少量二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置中烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。图中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液，为了实验具有说服力，的数值应为 。 ②分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号）。 ③乙装置中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)酒精燃烧也能生成二氧化碳和水 (2) 排尽玻璃管中原有的空气，防止影响实验 红墨水褪色 (3) 或或 将气体通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否由黑色变成红色 (4) 30 丙 【详解】（1）干冷烧杯内壁出现小水珠，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，酒精燃烧也能生成二氧化碳和水，所以无法确定甘蔗渣燃烧后生成二氧化碳和水； （2）如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽玻璃管中原有的空气，防止甘蔗渣反应影响实验；黑色固体，有疏松多孔结构，能吸附色素，故能观察到红墨水褪色； （3）①空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气等，碳和氧气不完全燃烧会生成一氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳和水蒸气加热反应生成一氧化碳和氢气，所以化学方程式为：、、； ②一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可用灼热的氧化铜来验证一氧化碳的存在，操作为：将气体通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否由黑色变成红色； （4）①如图3所示实验，是为了比较水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液对二氧化碳的“捕捉”效果，需要保持液体的体积相等，故X为30mL； ②根据图4，丙的变化最大，压强减小的最多，说明二氧化碳被吸收的最多，所以丙“捕捉”二氧化碳效果最好； ③乙装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 15．（5分）“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。 (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示： ①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。 ②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇? 【答案】(1) 减小 (2)解：设可得到乙醇质量为x。   x=2.3t 答：可得到乙醇质量为2.3t。 【详解】（1）反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应氧化亚铁和氧气，有气体产生，固体质量变小； 反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁反应产生碳和四氧化三铁，化学方程式为：； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D C D A D C B 第II卷 非选择题（共40分） 11．（7分）(1)同种 1 可燃性 22 (2)过氧化氢分子 原子（或C、H、O） HCOOH/CH2O2 12．（8分）(1)-1 (2)防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量 (3)防止过氧化氢受热分解 (4)引流 除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物 (5)NH4Cl (6) 13．（9分）(1)使陶坯表面受热均匀 (2)4 (3)铁燃烧生成四氧化三铁 (4)SiO2 (5) CO+Fe2O32FeO+CO2 还原 (6)BD (7)没有二氧化碳排放 14．（11分）(1)酒精燃烧也能生成二氧化碳和水 (2)排尽玻璃管中原有的空气，防止影响实验 红墨水褪色 (3) 或或 将气体通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否由黑色变成红色 (4) 30 丙 15．（5分）(1)减小 (2)解：设可得到乙醇质量为x。   x=2.3t 答：可得到乙醇质量为2.3t。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题2分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 ( 1 1． （7分） （1） ； ； ； ； （2） ； ； ； 1 2． （8分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； ； （5） ； （6） 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 3 ．（9分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； ； （6） （7） 。 1 4 ．（11分） （1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； ； 1 5 ．（5分） （1） ； （2）解： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 40 分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11．（7 分）（1） ； ； ； ； （2） ； ； ； 12．（8 分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； ； （5） ； （6） 。 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13．（9分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； ； （6） （7） 。 14．（11分）（1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； ； 15．（5分）（1） ； （2）解：