精品解析：福建省龙岩漳平市2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

2024～2025学年第一学期半期考练习 九年级化学 （总分：100分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题 （每小题3分，共30分） 1. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 花香四溢 C. 风吹叶落 D. 食物腐败 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、冰雪融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；        B、花香四溢无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；              C、风吹叶落无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；              D、食物腐败有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。 故选D。 2. 著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正确的是 A. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 B. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 D. 法国拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故说法正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故说法正确； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，故说法正确； D、拉瓦锡用加热金属汞的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，故说法错误。 故选D。 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 添加锌粒 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故B不符合题意； C、应先向试管中装锌粒，再向试管中加入稀硫酸，向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C不符合题意； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故D不符合题意。 故选A。 4. 下列物质的性质与用途不匹配的是 A. 一氧化碳有可燃性—用作家用燃料 B. 氧气具有助燃性—用作火箭发射燃料 C. 稀有气体通电会发光—用作电光源 D. 镁燃烧能发出耀眼白光—用作照明弹 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳有可燃性，用作家用燃料，该选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，可作助燃剂，而不是燃料，该选项符合题意； C、稀有气体通电会发光，则可作电光源，该选项不符合题意； D、镁燃烧能发出耀眼白光，则用作照明弹，该选项不符合题意。 故选B。 5. 用微粒观点对下列事例解释不正确的是 A. 金刚石与石墨的物理性质不同——原子结构不同 B. 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C. 饭菜加热后香味更浓——温度越高，分子热运动越剧烈 D. 两个表面光滑的铅块相互压紧后会粘在一起——分子间有引力 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳的单质，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石与石墨物理性质不同，说法错误； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，两种分子的构成不同，所以二氧化碳和一氧化碳化学性质不同，说法正确； C、分子的热运动与温度有关，温度越高，分子的运动就越剧烈，所以饭菜加热后香味更浓，说法正确； D、两个表面光滑的铅块相互压紧后会粘在一起，是因为分子间有引力，说法正确。 故选A。 6. 插艾是端午节习俗，艾草含矢车菊黄素，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8说法错误的是 A. 它由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 它的相对分子质量为360g D. 氢、氧原子的个数比为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：2：16，碳元素的质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确； C、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法错误； D、由化学式可知，氢、氧原子的个数比为16：8=2：1，该选项说法正确。 故选C。 7. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中原子的种类和个数都不变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①是一氧化碳和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、转化②有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、整个转化过程涉及的物质为一氧化碳、氧气、二氧化碳、氢气、CH3OH、水，一氧化碳是由C、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，它们均属于单质；CH3OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故共有3种氧化物，不符合题意； D、甲为一氧化碳，一氧化碳中碳元素的质量分数为：，乙为二氧化碳，二氧化碳中碳元素的质量分数为：，丙为CH3OH，CH3OH中碳元素的质量分数为：，故碳元素的质量分数由大到小依次是：CO、CH3OH、CO2，符合题意。 故选D。 8. 如图所示，在一个配有活塞的厚玻璃里放一小团硝化棉，把活塞迅速压下去，硝化棉燃烧起来了。下列有关说法不正确的是 A. 硝化棉是可燃物 B. 把活塞迅速压下去的目的之一：使温度达到硝化棉的着火点 C. 燃烧时气体分子变大，活塞被顶起 D. 装置内氧气量降至一定程度，火焰熄灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝化棉可以燃烧，是可燃物，A正确； B、活塞压缩气体做功，使空气的内能增加，温度升高，达到硝化棉的着火点，B正确； C、燃烧时，活塞内空气受热膨胀，分子间隔变大，将活塞顶起，C错误； D、筒内氧气降至一定浓度时，不能继续支持硝化棉燃烧，火焰熄灭，D正确。 故选C。 9. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A. 图中a点对应的物质类别为单质 B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 C. FeSO4阳离子的符号为Fe3+ D. FeCl2的化学名称是氯化亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点对应的铁元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零，则图中a点对应的物质类别为单质，故A正确； B、b点的物质中铁元素的化合价为+3，且是与氧元素组成的化合物，则b点所对应的物质的化学式为Fe2O3，故B正确； C、FeSO4阳离子是亚铁离子，符号为Fe2+，故C不正确； D、氯化物的读法是几氯化几某或氯化某，FeCl2的化学名称是氯化亚铁，故D正确。故选C。 10. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 二、非选择题（共70分） 11. 用化学用语填空 （1）2个碳原子___________。 （2）3个氧分子___________。 （3）硫酸铵___________。 （4）2个亚铁离子___________。 （5）碳酸钾___________。 （6）氢氧化铝___________。 【答案】（1）2C （2）3O2 （3）（NH4）2SO4 （4）2Fe2+ （5）K2CO3 （6）Al（OH）3 【解析】 【小问1详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个碳原子的符号为2C。 【小问2详解】 化学式前的数字表示分子个数，则3个氧分子的符号为3O2。 【小问3详解】 硫酸铵中，铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4。 【小问4详解】 铁元素化合价为-2时读“亚铁”，则1个亚铁离子带2个单位负电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子前的数字表示离子个数，则2个亚铁离子的符号为2Fe2+。 【小问5详解】 碳酸钾中，钾元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，则其化学式为K2CO3。 【小问6详解】 氢氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氢氧根化合价为-1价，则其化学式为Al（OH）3。 12. 下图为钙元素在元素周期表中的信息及A、B、C、D、E等五种微粒的结构示意图。 （1）钙元素的相对原子质量为_________，钙原子的结构示意图为_________（填序号）。 （2）牛奶含钙丰富，这里的“钙”指的是__________（填“单质”“元素”或“原子”）。 （3）A中x＝_________；B微粒的符号___________（填符号）。 （4）钙原子的化学性质与A、B、C、D中哪一粒子的化学性质相似_______（填序号）。 （5）对Ca、Ca2+的判断中，正确的是________。 A. 核电荷数相同 B. 核外电子数相同 C. 质量几乎相同 D. 电子层数相同 （6）、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为_________。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. E （2）元素 （3） ①. 8 ②. Mg2+ （4）C （5）AC （6）-3 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中汉字的正下方数字为相应元素的相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；对于钙原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=20，故钙原子的结构示意图为E； 【小问2详解】 物质由元素组成，这里的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 A微粒，其原子序数=质子数=10，为氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，难以得失电子，故x=10-2=8；B微粒，质子数=12=原子序数，核外电子数=10，故其是镁离子，化学符号为Mg2+； 【小问4详解】 最外层电子数相同，其化学性质相似，故钙原子的化学性质与C相似； 【小问5详解】 A、对于钙原子、钙离子而言，其核电荷数=质子数=原子序数=20，符合题意； B、钙原子的核外电子数=质子数=20，钙离子的核外电子数=18，不符合题意； C、钙原子失去两个电子变为钙离子，原子中，电子质量几乎可忽略不计，故其质量几乎相同，符合题意； D、钙原子电子层数为4，钙离子电子层数为3，不符合题意。 故选AC。 【小问6详解】 中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Ga的化合价为+3，则GaN中氮元素的化合价为-3。 13. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 Ⅰ．河水净化 （1）“生命吸管” 适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。 ①图中选用颗粒活性炭净水，这是利用它的________性。 ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 ③为判断处理后的水是硬水还是软水，可加入肥皂水检验，而在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，通常采取________的方法。 ④“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是________。 II．绿色应用 （2）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为电动汽车提供电力，这一过程中的能量转化形式是________。 （3）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的符号表达式是________，氢气在连接电源的_______极产生。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 化学 ③. 煮沸 ④. ④无法除去氯化钠等可溶性杂质 （2）化学能转化为电能 （3） ①. ②. 负 【解析】 【小问1详解】 ①图中选用颗粒活性炭净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化； ③可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，通常采取煮沸的方法； ④“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是“生命吸管”只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味、细菌等，不能除去氯化钠等可溶性杂质； 【小问2详解】 在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为电动汽车提供电力，这一过程中的能量转化形式是化学能转化为电能； 【小问3详解】 该制氢反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，故氢气在连接电源的负极产生。 14. 正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福，请根据燃烧的相关知识回答下列问题： （1）促进燃烧的方法和意义： 工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下列列表对比分析： 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 2000-2500℃ 3000-3600℃ 现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生 ①为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀，使氧气的输出量______（填“增大”或“减小”），使燃料充分燃烧的优点是_________（回答一条即可）。 ②请写出乙炔在氧气中充分燃烧的符号表达式_________。 ③为了促进物质燃烧，除采用增大氧气浓度的方法外，还可以利用________的方法。 （2）安全用火防灾防爆： 在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是______（填字母代号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 增大 ②. 节约能源 ③. C2H2+O2CO2+H2O ④. 增大可燃物与氧气的接触面积的方法 （2）D 【解析】 【小问1详解】 为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使氧气的输出量增大，使乙炔燃烧更充分，温度高； 燃烧不充分燃烧可能生成一氧化碳，故使燃料充分燃烧的优点是：节约能源，且环保； 乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：； 为了促进物质燃烧除采用增大氧气浓度的方法外，还可以利用增大可燃物与氧气的接触面积的方法； 【小问2详解】 加油站、油库、煤矿矿井内含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴禁止烟火等标志。 A、该图标表示塑料制品循环使用标志，不符合题意； B、该图标是“腐蚀品”标志，不符合题意； C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意； D、该图标是“禁止吸烟”，符合题意。 故选D。 15. 为研究化学物质，学习小组查得资料： 资料1：硫酸（化学式：H2SO4）常温下是液体，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中。 资料2：《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了干馏法制取硫酸的技术。将胆矾放入一个炉内用煤炭加热，使胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。 根据资料回答下列问题： （1）硫酸的用途是_________（填一条）。 （2）硫酸应保存在_________（选填“细口”或“广口”）瓶中。 （3）胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，其中氧化铜属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （4）炉内最终生成硫酸的反应符号表达式为_________，其基本反应类型是_________。 【答案】（1）制造肥料 （2）细口 （3）纯净物 （4） ①. SO3+H2O→H2SO4 ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 由题意知，硫酸可用于制造肥料、药物、蓄电池等； 【小问2详解】 硫酸常温下是液体，应该用细口瓶保存； 【小问3详解】 氧化铜是由氧元素和铜元素组成的化合物，是纯净物； 【小问4详解】 三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸，符号表达式为：SO3+H2O→H2SO4； 该反应符合多变一的特点，属于化合反应。 16. 学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如下图所示的三种。请回答问题。 （1）根据绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中___________(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。 （2）同学们到实验室制取氧气，下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题。 ①写出仪器的名称： a___________ ②实验室用一种紫黑色固体制取氧气，选择装置A作为发生装置，老师提出A装置存在不足，原因是___________，该反应的符号表达式为___________。若用D收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在___________(填“集气瓶中”或“集气瓶口”)，若用E收集氧气，当看到___________现象时，开始收集氧气。 ③若用过氧化氢溶液和二氧化锰固体来制取氧气，可以选择的发生装置为___________(填序号)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ④小军同学选择A、D装置后立即装好药品开始制取氧气，发现将带火星的小木条伸入集气瓶瓶口、瓶中、瓶底，都未见小木条复燃，可能的原因是发生装置漏气了，由此小军提醒其他同学，制取氧气前一定要先___________。 【答案】（1）乙 （2） ①. 酒精灯 ②. 试管口缺少一团棉花 ③. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ④. 集气瓶口 ⑤. 有连续气泡冒出 ⑥. B##C ⑦. 分解反应 ⑧. 检查装置气密性 【解析】 【小问1详解】 乙中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，不消耗能源，切反应生成水和氧气，不产生废物，不污染环境，现化学实验的绿色化追求，故填乙。 【小问2详解】 ①由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填酒精灯。 ②用一种紫黑色固体制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，装置A为固体受热发生装置，该装置用于加热高锰酸钾制取氧气，不足之处是试管口缺少一团棉花，故填试管口缺少一团棉花； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的符号表达式写为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口处，故填集气瓶口； 装置E为排水法收集气体，若用E收集氧气，当看到有连续气泡冒出时，开始收集氧气，故填有连续气泡冒出。 ③用过氧化氢溶液和二氧化锰固体来制取氧气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择的发生装置为固液常温发生装置，即装置B或C，故填B或C； 该反应是一种物质生成两种物质的反应，符合分解反应的特德，属于分解反应，故填分解反应。 ④制取氧气前一定要先检查装置气密性，避免装置漏气不能顺利收集气体，故填检查装置气密性。 17. 某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验（红磷和白磷均过量）。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【实验原理】 （1）红磷_________，使得集气瓶中_________，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入水的体积等于_________。集气瓶中水的作用：_________。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。 【实验分析】 （2）图1中红磷燃烧的现象为_________。 （3）图2中BC段发生反应的符号表达式为_________。 （4）图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是_________。 【实验结论】 （5）红磷燃烧_________（填“能”或“不能”）耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用如图装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （6）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为_________。 （7）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 燃烧消耗氧气 ②. 压强减小 ③. 消耗的氧气的体积 ④. 加速冷却，吸收五氧化二磷，防止污染空气 （2）产生大量白烟，放出热量 （3） （4）白磷燃烧消耗氧气 （5）不能 （6）20.2% （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，使得集气瓶中气体减少，压强减小，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入水的体积等于消耗氧气的体积； 该实验需要冷却至室温后打开弹簧夹，集气瓶中的水可起到吸收热量，加速冷却的作用，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水的作用是：吸收五氧化二磷，防止污染空气，故填：加速冷却，吸收五氧化二磷，防止污染空气； 【小问2详解】 图1中红磷燃烧的现象为：产生大量白烟，放出热量； 【小问3详解】 图2中BC段发生反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 图2中DE段氧气浓度下降，是因为白磷燃烧消耗氧气； 【小问5详解】 由图2可知，C点时红磷熄灭，此时氧气浓度不是零，说明红磷燃烧不能耗尽空气中的氧气； 【小问6详解】 该实验是利用铁粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为：； 【小问7详解】 若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，俯视读数，读取数值大于实际数值，则测得进入集气瓶中水的体积偏小，则测得的氧气体积分数会偏小。 三、计算题 18. 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮20%，为全球最高。试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比_________。 （2）小明通过所学知识，先计算纯净碳酸氢铵中氮元素质量分数为_________，所以小明判断该广告属于_________（填“虚假”或“真实”）广告。 （3）质量检测部门化验该企业的碳酸氢铵，发现其含氮量仅为15%，请计算每200千克实际含纯净的碳酸氢铵的质量为多少千克？（写出计算过程） 【答案】（1）14：5：48：12 （2） ①. 17.7% ②. 虚假 （3）200kg该化肥中含氮元素的质量为：200kg×15%=30kg 则含有30kg氮元素的碳酸氢铵的质量为： 答：每200千克实际含纯净的碳酸氢铵的质量约为169.3kg 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比：； 【小问2详解】 纯净碳酸氢铵中氮元素质量分数为：小于20%，故该广告属于虚假广告； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期半期考练习 九年级化学 （总分：100分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题 （每小题3分，共30分） 1. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 花香四溢 C. 风吹叶落 D. 食物腐败 2. 著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正确的是 A. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 B. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 D. 法国拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 3. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 添加锌粒 D. 移走蒸发皿 4. 下列物质的性质与用途不匹配的是 A. 一氧化碳有可燃性—用作家用燃料 B. 氧气具有助燃性—用作火箭发射燃料 C. 稀有气体通电会发光—用作电光源 D. 镁燃烧能发出耀眼白光—用作照明弹 5. 用微粒观点对下列事例解释不正确的是 A. 金刚石与石墨的物理性质不同——原子结构不同 B. 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C. 饭菜加热后香味更浓——温度越高，分子热运动越剧烈 D. 两个表面光滑的铅块相互压紧后会粘在一起——分子间有引力 6. 插艾是端午节习俗，艾草含矢车菊黄素，其化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8说法错误的是 A. 它由碳、氢、氧三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 它的相对分子质量为360g D. 氢、氧原子的个数比为2:1 7. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中原子的种类和个数都不变 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 8. 如图所示，在一个配有活塞的厚玻璃里放一小团硝化棉，把活塞迅速压下去，硝化棉燃烧起来了。下列有关说法不正确的是 A. 硝化棉是可燃物 B. 把活塞迅速压下去的目的之一：使温度达到硝化棉的着火点 C. 燃烧时气体分子变大，活塞被顶起 D. 装置内氧气量降至一定程度，火焰熄灭 9. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是 A. 图中a点对应的物质类别为单质 B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3 C. FeSO4阳离子的符号为Fe3+ D. FeCl2的化学名称是氯化亚铁 10. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 二、非选择题（共70分） 11. 用化学用语填空 （1）2个碳原子___________。 （2）3个氧分子___________。 （3）硫酸铵___________。 （4）2个亚铁离子___________。 （5）碳酸钾___________。 （6）氢氧化铝___________。 12. 下图为钙元素在元素周期表中的信息及A、B、C、D、E等五种微粒的结构示意图。 （1）钙元素的相对原子质量为_________，钙原子的结构示意图为_________（填序号）。 （2）牛奶含钙丰富，这里的“钙”指的是__________（填“单质”“元素”或“原子”）。 （3）A中x＝_________；B微粒的符号___________（填符号）。 （4）钙原子的化学性质与A、B、C、D中哪一粒子的化学性质相似_______（填序号）。 （5）对Ca、Ca2+的判断中，正确的是________。 A. 核电荷数相同 B. 核外电子数相同 C. 质量几乎相同 D. 电子层数相同 （6）、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为_________。 13. 水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 Ⅰ．河水净化 （1）“生命吸管” 适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。 ①图中选用颗粒活性炭净水，这是利用它的________性。 ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。 ③为判断处理后的水是硬水还是软水，可加入肥皂水检验，而在生活中要降低水的硬度和杀灭病原微生物，通常采取________的方法。 ④“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是________。 II．绿色应用 （2）在氢燃料电池中，氢气与外界进来的氧气在催化剂作用下化合生成水，同时为电动汽车提供电力，这一过程中的能量转化形式是________。 （3）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将一杯水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的符号表达式是________，氢气在连接电源的_______极产生。 14. 正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福，请根据燃烧的相关知识回答下列问题： （1）促进燃烧的方法和意义： 工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下列列表对比分析： 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 2000-2500℃ 3000-3600℃ 现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生 ①为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀，使氧气的输出量______（填“增大”或“减小”），使燃料充分燃烧的优点是_________（回答一条即可）。 ②请写出乙炔在氧气中充分燃烧的符号表达式_________。 ③为了促进物质燃烧，除采用增大氧气浓度的方法外，还可以利用________的方法。 （2）安全用火防灾防爆： 在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是______（填字母代号）。 A. B. C. D. 15. 为研究化学物质，学习小组查得资料： 资料1：硫酸（化学式：H2SO4）常温下是液体，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中。 资料2：《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了干馏法制取硫酸的技术。将胆矾放入一个炉内用煤炭加热，使胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。 根据资料回答下列问题： （1）硫酸的用途是_________（填一条）。 （2）硫酸应保存在_________（选填“细口”或“广口”）瓶中。 （3）胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，其中氧化铜属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （4）炉内最终生成硫酸的反应符号表达式为_________，其基本反应类型是_________。 16. 学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如下图所示的三种。请回答问题。 （1）根据绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中___________(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。 （2）同学们到实验室制取氧气，下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题。 ①写出仪器的名称： a___________ ②实验室用一种紫黑色固体制取氧气，选择装置A作为发生装置，老师提出A装置存在不足，原因是___________，该反应的符号表达式为___________。若用D收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在___________(填“集气瓶中”或“集气瓶口”)，若用E收集氧气，当看到___________现象时，开始收集氧气。 ③若用过氧化氢溶液和二氧化锰固体来制取氧气，可以选择的发生装置为___________(填序号)，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ④小军同学选择A、D装置后立即装好药品开始制取氧气，发现将带火星的小木条伸入集气瓶瓶口、瓶中、瓶底，都未见小木条复燃，可能的原因是发生装置漏气了，由此小军提醒其他同学，制取氧气前一定要先___________。 17. 某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的。为了找出原因，他们继续进行探究。 【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验（红磷和白磷均过量）。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【实验原理】 （1）红磷_________，使得集气瓶中_________，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入水的体积等于_________。集气瓶中水的作用：_________。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2。 【实验分析】 （2）图1中红磷燃烧的现象为_________。 （3）图2中BC段发生反应的符号表达式为_________。 （4）图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是_________。 【实验结论】 （5）红磷燃烧_________（填“能”或“不能”）耗尽空气中的氧气。 【再次探究】研究小组的同学再次查阅资料发现，食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。他们尝试用如图装置进行实验来测定空气中氧气的体积分数，量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （6）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为_________。 （7）若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，则测得的氧气体积分数会_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 三、计算题 18. 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮20%，为全球最高。试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比_________。 （2）小明通过所学知识，先计算纯净碳酸氢铵中氮元素质量分数为_________，所以小明判断该广告属于_________（填“虚假”或“真实”）广告。 （3）质量检测部门化验该企业的碳酸氢铵，发现其含氮量仅为15%，请计算每200千克实际含纯净的碳酸氢铵的质量为多少千克？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $