精品解析：辽宁省沈阳市第一三四中学2024-2025学年九年级上学期11月考试化学试卷

2024-2025学年度上学期 九年级化学学科11月份限时作业 满分：50分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题，共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 2. 《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 3. “中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C 中子数不同 D. 最外层电子数不同 4. 下列符号能表示2个氧分子的是 A. B. C. D. 5. 以下实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 6. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的美誉。陶瓷在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为 A. B. C. D. 7. 下图中“O”“●”分别表示两种不同的原子，则图中表示化合物的是 A. B. C. D. 8. 下列有关物质间的比较，不正确的是 A. 沸点：液氧>液氮 B. 空气中含量：氧气>氮气 C. 溶解能力；氧气>氢气 D. 化学活泼性：氧气>氮气 9. 2015年屠呦呦研制新型抗疟药青蒿素（）获诺贝尔生理学或医学奖，下列对青蒿素（）的说法不正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 10. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作四套简易供氧器如图所示。各装置中右侧瓶中所装液体为水，分别向三套装置的左侧瓶中加入制氧药品。下列有关说法错误的是 A. 装置中不合理的是乙 B. 装置丙可根据需要调节氧气流量 C. 各装置中右侧瓶类似于排水集气装置 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 【实验一】氧气的制取 下图是实验室制取气体的常用装置，据图回答有关问题： （1）写出标号仪器①的名称________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作为发生装置的理由是________，反应的化学方程式为________。 （3）若用B装置制取氧气，仪器①中加入的药品是________，某同学想收集一瓶氧气用来做蜡烛燃烧实验并检验其产物，选用的收集装置为________（填字母）。 （4）F图为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从________（填“a”或“b”）处导管通入即可。 【实验二】氧气性质 如图是铁丝、木炭分别在氧气中燃烧的实验。请回答下列问题： （5）实验A中图③有一处明显错误是________；改正后进行实验，铁丝燃烧生成的固体物质为________（填字母）； A.黑色的 B.红褐色的 C.黑色的 铁丝在空气中不能燃烧，但可以在氧气中能燃烧，其原因是________。 （6）实验B中为了能观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，应将红热的木炭由上而下________（填“快速”或“缓慢”）伸入盛满氧气的集气瓶内。 12. 照明技术的突破，彻底打破了黑夜对人类活动的束缚。人类照明的历史，经历了无数的革新与进步，它不仅照亮了我们的夜晚，也见证了人类文明发展的历程。 （一）在古代，照明的方式经历了从火把、油灯、蜡烛、煤油灯……的演变。 （1）远古时期，人类主要使用火来照明，火把是最早的照明工具之一。它是将动物油脂（羊油或猪油），植物油脂（松油）等易燃物质涂在树皮或木片上，捆扎在一起制成的，从燃烧条件的角度分析。动、植物油脂是为火把燃烧提供了________。 （2）青铜雁鱼灯，作为西汉时期著名的环保台灯，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。这件“雁鱼铜灯”由上至下依次为衔鱼的雁首、雁颈、雁身、灯罩及灯盘，各部分均可拆卸（如图1）。 ①雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀——铜绿，主要成分为碱式碳酸铜[]，由碱式碳酸钢的元素组成可知，空气中的________（填化学式）肯定参加了反应。 ②雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧，关闭灯罩火焰就会熄灭，其灭火的原理是________。 ③整只鸿雁都是中空而相通的，灯油点亮后产生的油烟会顺着大雁颈部导入大雁的腹内，其工作原理如图2，雁腹盛有清水，清水的作用是________。 ④在我国古代唐宋时期，有一种“夹瓷盏”被称为省油灯，其结构示意图如图3，它的碟壁是一个中空的夹层，碟壁侧面的小圆嘴是用来向夹层中注水，用棉绳做柱（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下层盏内盛放的水能________，从而减少上层盏中油的挥发，达到省灯油的目的。 （3）唐代诗人韩在其《寒食》一诗中写道：“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”这反映出在那个时代，人们已经掌握了使用蜡烛进行照明的技术。在现代，蜡烛不仅在日常生活中发挥着作用，而且在初中化学实验中也扮演着重要的角色。 某化学小组通过如图所示装置，来验证蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成，在点燃蜡烛后，应进行的操作是________。 （二）现代照明技术的发展历程，从最初的白炽灯，到日光灯，再到如今广泛使用的LED灯，已经演进至种类繁多的装饰灯和节能灯等。 （4）白炽灯（如图1）制作过程中需要充入氮气，充入氮气的目的是________。 （5）日光灯（如图2）是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性，导电性属于________（填“物理”或“化学”）性质。 （6）LED灯（如图）中大量使用半导体材料硅，下图是硅元素在元素周期表中相关信息，下列说法正确的是________。 A. 硅元素属于非金属元素 B. 硅元素的原子序数为14 C. 硅元素的相对原子质量为28.1g D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 13. 阅读下列文章。 质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 历程一：早在1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖，冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，于是波义耳与质量守恒定律失之交臂。 历程二：1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡（）放在密闭的容器里加热，锡发生变化，生成白色的氧化锡（），但容器和容器里物质的总质量，在加热前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意。 历程三：1777年法国的拉瓦锡也做了将金属汞放在密闭容器里煅烧实验，得到了与罗蒙诺索夫同样的结论，从而总结出了质量守恒定律。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术（小于0.2%的质量变化就觉察不出来）不能满足严格的要求。 历程四：1908年德国化学家朗道耳特（Landolt）及1912年英国化学家曼莱（Manley）做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，这个差别在实验误差范围之内，因此科学界一致承认了这一定律。 请回答下列问题： （1）导致波义耳与质量守恒定律失之交臂的具体原因是________。 （2）俄国化学家罗蒙诺索夫的实验中生成了氧化锡（），氧化锡中锡元素的化合价为________。 （3）质量守恒定律是在________（填字母）的实验后才被科学界一致承认的。 A. 波义耳 B. 罗蒙诺索夫 C. 拉瓦锡 D. 朗道耳特和曼莱 （4）为了验证科学家们发现的质量守恒定律，小明依照教材中的实验设计进行了验证，如图所示： ①在实验中，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸（主要成分的化学式为）反应时，会生成氯化钙、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________，然而，由于注射器活塞的意外弹出，实验未能成功。为了避免这一状况，你的建议是________。 ②请从微观的角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是________。 14. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史，某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的净化。 （1）空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合下图回答： 压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，从微观角度认识该过程中不发生变化的________（填字母）。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 （2）离子交换法净水过程如图所示。 将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后水仍然呈电中性。水中阳离子总数________（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （3）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合下图回答问题： ①滤网的作用是拦截________（填“大于”或“小于”）网眼孔径的颗粒； ②此种“生命吸管”________（填“能”或“不能”）淡化海水。 【任务二】探究水的组成 （4）如图为电解水的实验装置图。 ①兴趣小组向如图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。则氢氧化钠溶液的作用是________； ②一段时间后观察到中间漏斗内液面________（填“上升”或“下降”）； ③我国开发出一种新型催化剂，实现在光照下分解水，写出该反应的化学方程式________，若想获得6g氢气，则需要水的质量为________g； ④电解时，水分子分解微观示意图如下图，请将微观示意图补充完整________。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 （5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学在一定温度下，选取一定浓度的氢氧化钠溶液，利用12V直流电源，进行多次实验，分别测得产生20氢气所需的电解时间，数据如下： 编号 温度 溶液浓度 氢气体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 54.0s B 20℃ 5% 20 36.2s C 30℃ 2% 20 X D 30℃ 5% 20 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是________（填字母） A.32.4s B.35.2s C.50.2s D.55s （6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电电压也能加快电解水的反应速率。在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用下图所示的电源设计实验方案：________，然后与D实验作比较。 （7）小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图（纵坐标显示的是不同直径气泡的百分数）。 ①气泡覆盖在电极表面，使电解反应界面________（填“增大”或“减小”）。降低了电解效率； ②超声波振动能提高电解效率的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期 九年级化学学科11月份限时作业 满分：50分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题，共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意； B、道尔顿发现了原子论，该选项不符合题意； C、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家，该选项符合题意； D、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意。 故选C。 2. 《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、煮楻足火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、荡料入帘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、覆帘压纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选B。 3. “中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同一类原子的总称，故碳元素和硅元素的本质区别是质子数不同，符合题意； B、同种元素的相对原子质量可能不同，如C-12、C-14，属于同种元素，但是相对原子质量不同，不符合题意； C、同种元素的中子数可能不同，如C-12、C-14，属于同种元素，中子数不同，不符合题意； D、同种元素的最外层电子数可能不同，如镁原子和镁离子属于同种元素，最外层电子数不同，不符合题意。 故选A。 4. 下列符号能表示2个氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2。 故选：A。 5. 以下实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，A选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B选项正确； C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，容易发生火灾，C选项错误； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，D选项错误。 故选：B。 6. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的美誉。陶瓷在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、4个S、14个O，反应后有4个Fe、6个O，则4X中有4个S和8个O，一个X分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，则X的化学式为SO2。 故选：B。 7. 下图中“O”“●”分别表示两种不同的原子，则图中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】化合物由两种或两种以上元素元素组成的纯净物，从微观上看构成分子的原子种类为两种或两种以上，据此解析。 【详解】A、图中分子种类只有一种，为纯净物，构成分子的原子种类为一种，故为单质； B、图中分子种类有两种，为混合物； C、图中分子种类只有一种，为纯净物，构成分子的原子种类为两种，故为化合物； D、图中分子种类有两种，为混合物。 故选C。 8. 下列有关物质间的比较，不正确的是 A. 沸点：液氧>液氮 B. 空气中含量：氧气>氮气 C. 溶解能力；氧气>氢气 D. 化学活泼性：氧气>氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧的沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃，故A正确； B、空气中氧气（21%）含量小于氮气含量（78%），故B错误； C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，氧气在水中的溶解能力比氢气大，故C正确； D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氮气的化学性质不活泼，化学活泼性：氧气＞氮气，故D正确。 故选B。 9. 2015年屠呦呦研制新型抗疟药青蒿素（）获诺贝尔生理学或医学奖，下列对青蒿素（）的说法不正确的是 A 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 【答案】D 【解析】 【详解】A、由青蒿素的化学式可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，A选项正确； B、由青蒿素的化学式可知，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，B选项正确； C、青蒿素的相对分子质量为（12×15）+（1×22）+（16×5）=282，C选项正确； D、青蒿素中碳氢氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，D选项错误。 故选：D。 10. 化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作四套简易供氧器如图所示。各装置中右侧瓶中所装液体为水，分别向三套装置的左侧瓶中加入制氧药品。下列有关说法错误的是 A. 装置中不合理的是乙 B. 装置丙可根据需要调节氧气流量 C. 各装置中右侧瓶类似于排水集气装置 D. 设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙装置中，右侧瓶中导管在液面以下，反应生成的氧气无法导出，该装置不合理，故A说法正确； B、丙装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制氧气流量，故B说法正确； C、氧气不易溶于水，各装置中的右侧瓶能使氧气比较湿润，但是并没有排出右侧瓶中的水，不是排水法收集氧气，故C说法错误； D、供氧器用于实际生活，设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故D说法正确； 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 【实验一】氧气的制取 下图是实验室制取气体的常用装置，据图回答有关问题： （1）写出标号仪器①的名称________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作为发生装置的理由是________，反应的化学方程式为________。 （3）若用B装置制取氧气，仪器①中加入的药品是________，某同学想收集一瓶氧气用来做蜡烛燃烧实验并检验其产物，选用的收集装置为________（填字母）。 （4）F图为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从________（填“a”或“b”）处导管通入即可。 【实验二】氧气的性质 如图是铁丝、木炭分别在氧气中燃烧的实验。请回答下列问题： （5）实验A中图③有一处明显错误是________；改正后进行实验，铁丝燃烧生成的固体物质为________（填字母）； A.黑色的 B.红褐色的 C.黑色的 铁丝在空气中不能燃烧，但可以在氧气中能燃烧，其原因是________。 （6）实验B中为了能观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，应将红热的木炭由上而下________（填“快速”或“缓慢”）伸入盛满氧气的集气瓶内。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 反应物的状态是固体，反应条件是加热 ②. （3） ①. 过氧化氢溶液 ②. C （4）b （5） ①. 集气瓶底部未留少量水 ②. C ③. 氧气含量不同 （6）缓慢 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作为发生装置的理由是反应物的状态是固体，反应条件是加热，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：反应物的状态是固体，反应条件是加热；； 【小问3详解】 选用B装置作为发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，仪器①中加入的药品是过氧化氢溶液，收集一瓶氧气用来做蜡烛燃烧实验并检验其产物，因为产物中有水，应用向上排空气法收集，故填：过氧化氢溶液；C； 【小问4详解】 当用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，当剩余的水较少时，水易从a端排出，所以气体从b处导管通入，故填：b； 【小问5详解】 图③铁丝燃烧实验，集气瓶底部应留少量水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁丝燃烧四氧化三铁，故填：集气瓶底部未留少量水；C； 【小问6详解】 实验B中为了能观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，应将红热的木炭由上而下缓慢伸入盛满氧气的集气瓶内，使其能与氧气充分反应，故填：缓慢。 12. 照明技术的突破，彻底打破了黑夜对人类活动的束缚。人类照明的历史，经历了无数的革新与进步，它不仅照亮了我们的夜晚，也见证了人类文明发展的历程。 （一）在古代，照明的方式经历了从火把、油灯、蜡烛、煤油灯……的演变。 （1）远古时期，人类主要使用火来照明，火把是最早的照明工具之一。它是将动物油脂（羊油或猪油），植物油脂（松油）等易燃物质涂在树皮或木片上，捆扎在一起制成的，从燃烧条件的角度分析。动、植物油脂是为火把燃烧提供了________。 （2）青铜雁鱼灯，作为西汉时期著名的环保台灯，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。这件“雁鱼铜灯”由上至下依次为衔鱼的雁首、雁颈、雁身、灯罩及灯盘，各部分均可拆卸（如图1）。 ①雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀——铜绿，主要成分为碱式碳酸铜[]，由碱式碳酸钢的元素组成可知，空气中的________（填化学式）肯定参加了反应。 ②雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧，关闭灯罩火焰就会熄灭，其灭火的原理是________。 ③整只鸿雁都是中空而相通的，灯油点亮后产生的油烟会顺着大雁颈部导入大雁的腹内，其工作原理如图2，雁腹盛有清水，清水的作用是________。 ④在我国古代唐宋时期，有一种“夹瓷盏”被称为省油灯，其结构示意图如图3，它的碟壁是一个中空的夹层，碟壁侧面的小圆嘴是用来向夹层中注水，用棉绳做柱（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下层盏内盛放的水能________，从而减少上层盏中油的挥发，达到省灯油的目的。 （3）唐代诗人韩在其《寒食》一诗中写道：“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”这反映出在那个时代，人们已经掌握了使用蜡烛进行照明的技术。在现代，蜡烛不仅在日常生活中发挥着作用，而且在初中化学实验中也扮演着重要的角色。 某化学小组通过如图所示装置，来验证蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成，在点燃蜡烛后，应进行的操作是________。 （二）现代照明技术的发展历程，从最初的白炽灯，到日光灯，再到如今广泛使用的LED灯，已经演进至种类繁多的装饰灯和节能灯等。 （4）白炽灯（如图1）制作过程中需要充入氮气，充入氮气目的是________。 （5）日光灯（如图2）是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性，导电性属于________（填“物理”或“化学”）性质。 （6）LED灯（如图）中大量使用半导体材料硅，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是________。 A. 硅元素属于非金属元素 B. 硅元素的原子序数为14 C. 硅元素的相对原子质量为28.1g D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】（1）可燃物 （2） ①. H2O、CO2 ②. 扩大 ③. 隔绝氧气 ④. 吸收灯油燃烧产生的污染物，以达到净化空气的目的 ⑤. 吸热 （3）向右拉动活塞，观察澄清石灰水是否变浑浊 （4）作保护气 （5）物理 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三条件，①可燃物；②与氧气接触；③温度达到可燃物着火点，动、植物油脂是为火把燃烧提供了可燃物，故填：可燃物； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由碱式碳酸钢的元素组成可知，空气中CO2、H2O肯定参加了反应，故填：H2O、CO2； ②当看到有大量黑烟产生，说明燃烧不充分，应扩大进风口，增加进氧量，从而促进燃料充分燃烧，关闭灯罩火焰就会熄灭，其灭火的原理是隔绝氧气，故填：扩大；隔绝氧气； ③灯油燃烧时会产生炭粒和大量油烟灰垢，而这些污染物会随着热空气挥发到室内，造成空气污染，影响人们的生活，所以将灯油燃烧时产生的油烟灰垢收拢在鱼腹内部，然后通过雁颈导入盛水的雁腹，吸收在水里，以达到净化空气的目的，故填：吸收灯油燃烧产生的污染物，以达到净化空气的目的； ④上层盏盛油，下层盏盛水。下层盏内盛放的水能吸热，从而减少上层盏中油的挥发，故填：吸热； 【小问3详解】 验证蜡烛燃烧是否有二氧化碳生成，在点燃蜡烛后，应向右拉动活塞，使集气瓶内压强减小，二氧化碳由导管进入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊，故填：向右拉动活塞，观察澄清石灰水是否变浑浊； 【小问4详解】 充入氮气的目的是作保护气，故填：作保护气； 【小问5详解】 导电性不需要通过化学变化体现，属于物理性质，故填：物理； 【小问6详解】 A、硅元素属于非金属元素，A选项正确； B、硅元素的原子序数为14，B选项正确； C、硅元素的相对原子质量为28.1，单位不是g，C选项错误； D、硅元素不是地壳中含量最高的元素，氧元素是地壳中含量最高的元素，D选项错误， 故填：AB。 13. 阅读下列文章。 质量守恒定律发现经历了漫长、曲折的过程。 历程一：早在1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖，冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，于是波义耳与质量守恒定律失之交臂。 历程二：1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡（）放在密闭的容器里加热，锡发生变化，生成白色的氧化锡（），但容器和容器里物质的总质量，在加热前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意。 历程三：1777年法国的拉瓦锡也做了将金属汞放在密闭容器里煅烧实验，得到了与罗蒙诺索夫同样的结论，从而总结出了质量守恒定律。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术（小于0.2%的质量变化就觉察不出来）不能满足严格的要求。 历程四：1908年德国化学家朗道耳特（Landolt）及1912年英国化学家曼莱（Manley）做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，这个差别在实验误差范围之内，因此科学界一致承认了这一定律。 请回答下列问题： （1）导致波义耳与质量守恒定律失之交臂的具体原因是________。 （2）俄国化学家罗蒙诺索夫的实验中生成了氧化锡（），氧化锡中锡元素的化合价为________。 （3）质量守恒定律是在________（填字母）的实验后才被科学界一致承认的。 A. 波义耳 B. 罗蒙诺索夫 C. 拉瓦锡 D. 朗道耳特和曼莱 （4）为了验证科学家们发现的质量守恒定律，小明依照教材中的实验设计进行了验证，如图所示： ①在实验中，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸（主要成分的化学式为）反应时，会生成氯化钙、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________，然而，由于注射器活塞的意外弹出，实验未能成功。为了避免这一状况，你的建议是________。 ②请从微观的角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是________。 【答案】（1）未考虑与汞反应的氧气质量 （2）+4价 （3）D （4） ①. ②. 将注射器改为气球 ③. 化学反应前后原子种类、数目和质量不变 【解析】 【小问1详解】 导致波义耳与质量守恒定律失之交臂是因为其未考虑与汞反应的氧气质量，故填：未考虑与汞反应的氧气质量； 【小问2详解】 化合物化合价代数和为零，氧显-2价，设锡化合价为x，x+（-2）×2=0，解得x=+4，故填：+4价； 【小问3详解】 由文章可知，质量守恒定律是在德国化学家朗道耳特和1912年英国化学家曼莱的实验后才被科学界一致承认的，故填：D； 【小问4详解】 ①碳酸钙与稀盐酸反应，会生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，由于注射器活塞的意外弹出，实验未能成功，为了避免这一状况，可以将注射器改为气球，故填：；将注射器改为气球； ②从微观的角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子种类、数目和质量不变，故填：化学反应前后原子种类、数目和质量不变。 14. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史，某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的净化。 （1）空气制水机可利用大气中的水分制出饮用水。结合下图回答： 压缩冷凝时空气中水蒸气变为液态水，从微观角度认识该过程中不发生变化的________（填字母）。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 （2）离子交换法净水过程如图所示。 将水样通过离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数________（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （3）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合下图回答问题： ①滤网的作用是拦截________（填“大于”或“小于”）网眼孔径的颗粒； ②此种“生命吸管”________（填“能”或“不能”）淡化海水。 【任务二】探究水的组成 （4）如图为电解水的实验装置图。 ①兴趣小组向如图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。则氢氧化钠溶液的作用是________； ②一段时间后观察到中间漏斗内液面________（填“上升”或“下降”）； ③我国开发出一种新型催化剂，实现在光照下分解水，写出该反应的化学方程式________，若想获得6g氢气，则需要水的质量为________g； ④电解时，水分子分解微观示意图如下图，请将微观示意图补充完整________。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 （5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学在一定温度下，选取一定浓度的氢氧化钠溶液，利用12V直流电源，进行多次实验，分别测得产生20氢气所需的电解时间，数据如下： 编号 温度 溶液浓度 氢气体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 54.0s B 20℃ 5% 20 36.2s C 30℃ 2% 20 X D 30℃ 5% 20 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是________（填字母） A.32.4s B.35.2s C.50.2s D.55s （6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用下图所示的电源设计实验方案：________，然后与D实验作比较。 （7）小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图（纵坐标显示的是不同直径气泡的百分数）。 ①气泡覆盖在电极表面，使电解反应界面________（填“增大”或“减小”）。降低了电解效率； ②超声波振动能提高电解效率的原因是________。 【答案】（1）C （2）增加 （3） ①. 大于 ②. 不能 （4） ①. 增强水的导电性 ②. 上升 ③. ④. 54 ⑤. （5） ①. 氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快 ②. B （6）在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定a管收集10mL气体所需的时间，然后与D实验作比较 （7） ①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 水蒸气变为液态水过程中，分子的种类、质量不变，但分子间的间隔改变，故选C。 【小问2详解】 由图可知，将水样通过离子交换柱后，钙离子、钠离子、镁离子变为氢离子，而水中阴、阳离子所带电荷总数相等，氢离子所带电荷数小于镁离子和钙离子，则阳离子总数增加。 【小问3详解】 ①滤网的作用为过滤，能拦截大于网眼孔径的颗粒； ②活性炭能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则经过该小型水净化器，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则不能淡化海水。 【小问4详解】 ①电解水时，加入氢氧化钠，能增加水中的离子浓度，则能增强水的导电性。 ②电解水时，a、b管中有气体生成，压强增大，将水挤入漏斗中，则中间漏斗液面会上升。 ③水在催化剂、光照作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 设需要水的质量为x，则 解得x=54g 则需要水的质量为54g。 ④反应前后原子的种类和个数不变，电解水生成氢气和氧气，则应补充两个氢分子，图为：。 【小问5详解】 ①实验②中的氢氧化钠溶液浓度更大，收集等体积的氢气所需时间更短，则说明氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快； ②对比实验BD可知，温度越高，收集等体积的氢气所需时间更短，则54.0s<X<35.4s，故选B。 【小问6详解】 若想证明电压增大能加快电解水的反应速率，结合D实验的内容，则应增加一个实验，即在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定a管收集10mL气体所需的时间，然后与D实验作比较。 【小问7详解】 ①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减少，降低了电解效率。 ②由图可知，与静音条件下相比，在超音条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$