1.2.3 元素周期律——电负性与亲合能（课件）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 元素周期律2 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 知识与技能 通过观察实验现象、分析实例，引导学生探讨电负性的变化规律，培养学生的观察能力、实验能力和问题解决能力。 过程与方法 情感态度与价值观 培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，增强学生对科学探究的责任感，引导学生关注化学科学在社会生活中的应用，培养学生的社会责任感。 通过小组讨论、实验观察等方式，培养学生运用证据进行论证、提出观点、运用逻辑思维分析问题的能力。 1 2 3 学习目标 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 2 教学引入：电离能与电负性 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 电负性 01 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 【名人典故】鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。 (美国·鲍林) 1954年诺贝尔化学学奖 1962年诺贝尔和平学奖 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 1.1 电负性 1.键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。 H . . . . F . . + . . . . F . . H . . 键合电子 键合电子 孤对电子 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 1.1 电负性 2.电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大，非金属性越强。 衡量标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 1.1 电负性 3.电负性的递变规律： 同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。 同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 1.1 电负性 4.电负性的应用： (1) 判断元素的金属性与非金属性 非金属元素电负性＞1.8，有非金属性； 金属元素电负性＜1.8，有金属性； 类金属元素电负性≈1.8，有两性。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 1.1 电负性 4.电负性的应用： (2) 判断化合物中元素化合价正负 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。 H Cl -1 +1 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 1.1 电负性 【学以致用】根据所学内容，判断下列化合物中各元素的化合价的正负 CH4 -4 +1 SiH4 +4 -1 BH3 +3 -1 BrCl +1 -1 BrCl + H2O = HBrO + HCl 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 1.1 电负性 4.电负性的应用： (3) 判断化学键类型 ①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如NaCl，MgO； ②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，如HCl，AlCl3。 注意：此规则不能绝对化 电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子键，如HF中形成共价键； 电负性之差小于1.7的元素不一定都形成共价键，如NaH中形成离子键。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 1.1 电负性 4.电负性的应用： (4) 解释对角线规则 Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2 Be、Al的电负性分别为1.5、1.5 B、Si的电负性分别为2.0、 1.8 AlCl3、BeCl2均是共价化合物 Al Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 1.具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是 （ ） A．4.0和1.0 B．3.5和1.0 C．1.8和2.5 D．4.0和0.8 D 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① A 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 3.分析下列化合物中元素的化合价，并分析其与水反应的产物。 +3 +1 +3 +1 +3 PCl3 NCl3 NF3 NaAlH4 NaBH4 -1 -3 +1 +3 -1 -1 -1 + 4H2O = Na[Al(OH)4] + 4H2↑ + 4H2O = Na[B(OH)4] + 4H2↑ + 3H2O = H3PO3 + 3HCl + 2H2O = HNO2 + 3HF + 3H2O = NH3 + 3HClO HNO2不稳定,会分解 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O 所以总的方程式为 3NF3+5H2O=9HF+HNO3+2NO 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 电子亲合能 02 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 2.1 电子亲合能 电子亲和能指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量，单位为kJ·mol-1，反映了元素的气态原子结合电子成为气态阴离子的难易程度。习惯上规定，体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 2.1 电子亲合能 一般来说，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。因此，亲和能最大的元素不是氟而是氯。 这一反常现象可以解释为：第二周期的氧和氟的原子半径较小，电子密度大，电子间的排斥力强，以致当原子结合1 个电子形成负离子时，放出的能量较小，而第二种元素硫和氯的半径较大，且同一层中有空的d轨道可容纳电子，电子的排斥力小，因此形成负离子时放出的能量最大。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 4.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 下列说法正确的是                                                              （     ） A．电子亲和能越大，说明越难得到电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ·mol-1 D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2- 需要吸收能量 CD 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 半径减小，第一电离能、电负性增大， 金属性减弱、非金属性增强 半径增大， 电负性、第一电离能减小 金属性增强、非金属性减弱 特别提醒 第一电离能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA 小结 元素周期律 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 5.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr B 6.具有下列价电子构型的原子中，第一电离能最小的是(　　) A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4 D 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 课堂检测 7.离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是 A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO3 A 8.利用电负性数值可以预测 A．分子的极性 B．分子的对称性 C．化学键的极性 D．分子的空间构型 C 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 小结 电负性 电负性 概念与意义 原子半径的递变规律 键合电子 电负性 电负性大小的标准 递变规律——同周期 递变规律——同族 应用 判断元素的金属性和非金属性强弱 判断元素的化合价 判断化合物的类型 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 24 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 电负性 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 性 必 修 二（ 2019 人 教 版 ） Lavf58.76.100 $$