1.1.2 构造原理与电子排布式（检测）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修2）

基于真实情境的大单元教学系列测试 1.1.2《构造原理与电子排布式》检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．下列化学用语表达正确的是 A．KOH的电子式： B．钠原子2Py电子云图： C．Al3+结构示意图 D．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 2．下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的电子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增加 D．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小，电子云示意图中小黑点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．K+：1s22s22p63s23p6 B．33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．26Fe：1s22s22p63s23p63d44s2 D．N3-：1s22s22p6 4．在日常生活中，我们看到的很多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子所处的状态有关，下列关于这些现象的解释说法不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 B．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关 D．Na原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，原子释放能量，由激发态转化成基态 5．关于原子光谱说法不正确的是 A．霓虹灯光、LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．原子光谱包括原子的吸收光谱和发射光谱 C．许多元素是通过原子光谱发现的 D．原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态 6．Cu是人体必需的微量元素，具有重要的生理功能，下列有关说法正确的是 A．Cu元素位于元素周期表中第11列 B．Cu元素原子的价电子排布式为 C．Cu的氧化物只有一种 D．基态原子核外电子排布中共有6个能级 7．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B．下列能级的能量 C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 8．基态Mn原子的价电子构型是 A．3d⁷ B．3d74s2 C．3d54s2 D．3d9 9．根据硅原子的结构示意图可知，在硅原子的核外电子层中，在硅原子的核外电子层中，电子没有出现的电子层为 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 10．以下说法正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．轨道相互垂直，且能量各不相等 11．基态P原子价电子排布式为 ，该电子排布最高能级的电子云形状是 。 12．完成下列问题。 (1)写出26Fe3+价电子的电子排布式 。 (2)写出24Cr的电子排布式 。 13．基态Se原子的最外层电子排布式是 。 14．基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 15．基态锗(Ge)原子的简化电子排布式是 。 16．按要求填空 (1)基态Cu2＋的简化电子排布式为 。 (2)基态V原子的价层电子排布式为 。 (3)基态Co原子的简化电子排布式为 ，其最高能层电子云轮廓图为 形。 (4)Fe2＋较易被氧化成Fe3＋，请从原子结构的角度分析其可能的原因： 。 17．I．已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3。 (1)该元素的原子序数是 。 (2)该元素属第 周期第 族。 (3)该元素的价电子排布式是 。 Ⅱ．回答下列问题。 (4)写出Cr核外电子排布式 。 (5)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为 (用a：b的形式表示)。 18．Cu的基态原子最外层有 个电子，Cu＋基态核外电子排布式 。 19．按要求回答下列问题： (1)基态15P原子核外电子排布式为 。 (2)基态13Al原子核外电子排布式为 。 (3)基态17Cl原子核外电子排布式为 。 (4)基态19K原子核外电子排布式为 。 20．基态铁原子中有 种能量不同的电子，结合如图，补充完整的核外电子排布式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 基于真实情境的大单元教学系列测试 1.1.2《构造原理与电子排布式》检测答案 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 1． 选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1．【答案】B A．KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为，A错误； B．钠原子2py轨道的电子云图为，为2py轨道的电子云轮廓图，B正确； C．铝离子(Al3+)的核电荷数为13，核外有10个电子，其离子的结构示意图：，C错误； D．Cu在周期表位置是第四周期第IB族，基态的简化电子排布式：，D错误； 2．【答案】D 3．【答案】C 【详解】A．K原子核外有19个电子，失去1个电子形成K+，则K+的电子排布式为，A正确； B．基态As原子核外有33个电子，核外电子排布式为，B正确； C．基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式为，C错误； D．N原子核外有7个电子，得到3个电子形成N3-，则基态N3-的电子排布式为，D正确； 4．【答案】B 【详解】A．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，故A正确； B．电子由低能级跃迁至较高能级时，要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，故B错误； C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确； D．Na原子由1s22s22p63p1为激发态，1s22s22p63s1为基态，原子释放能量，由激发态转化成基态，故D正确； 5．【答案】D 6．【答案】A【详解】A．Cu位于周期表中第四周期第IB族，位于元素周期表中第11列，故A正确； B．Cu元素原子的核外电子排布式为，价电子排布式为，故B错误； C．Cu的氧化物有CuO和Cu2O，故C错误； D．Cu元素原子的核外电子排布式为，共7个能级排布有电子，故D错误； 7．【答案】C【详解】A．核外电子运动只是在某个区域出现的概率大些，不是围绕原子核在固定的轨道上运动，因此核外电子运动不存在固定轨迹的轨道，A正确； B．同一原子中，形状相同的原子轨道能层越低，则能量越低，所以能级的能量高低：，B对 C．电子云图中的小黑点密表示电子出现的概率大，不表示在该核外空间的电子数多，C错误； D．电子运动状态取决于电子层、原子轨道、能级、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态，故在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，D正确； 8．【答案】C【详解】Mn为25号元素，其核外电子排布式为：，价电子构型为3d54s2，故C正确； 9．【答案】D【详解】从内到外，电子层依次为K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层，所以硅原子的核外电子层只有K层、L层、M层，答案选D。 10．【答案】A【详解】A．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，A正确； B．p能级能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，B错误； C．同一原子中，各p能级的轨道数都为3，C错误；   D．轨道相互垂直，能量相等，D错误； 11．【答案】 3s23p3 哑铃形(或纺锤形) 12．【答案】(1)3d5 (2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 13．【答案】4s24p4 14．【答案】 3 哑铃 15．【答案】 【详解】锗为32号元素，位于第四周期第ⅣA族，基态锗原子(Ge)简化电子排布式为； 16．【答案】(1)[Ar]3d9 (2)3d34s2 (3) [Ar]3d74s2 球 (4)Fe2＋的价层电子排布式为3d6，再失去1个电子得到3d5半充满的稳定结构，故Fe2＋易被氧化 【详解】（1）铜为29号元素，失去2个电子得到Cu2+，则基态Cu2+的简化电子排布式：[Ar]3d9； （2）钒是23号元素，核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子排布式为3d34s2； （3）Co原子序数为27号，基态Co原子的简化电子排布式为：[Ar]3d74s2，其最高能层4s电子云轮廓图为球形； （4）Fe2＋较易被氧化成Fe3＋原因是：Fe2＋的价层电子排布式为3d6，再失去1个电子得到3d5半充满的稳定结构，故Fe2＋易被氧化。 17．【答案】(1)33 (2) 四 VA (3)4s24p3 (4)[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1 (5)4：5 【详解】（1）原子序数=质子数=原子核外电子数，根据电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外电子数为33，则该元素的原子序数是33。 （2）由电子排布式可知，该元素属第四周期第VA族。 （3）该元素基态原子的价电子排布式是4s24p3。 （4）Cr原子序数是24，基态核外电子排布式[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1。 （5）Fe2+与Fe3+的基态价电子排布式依次是3d6、3d5，Fe2+与Fe3+未成对电子数依次为4、5，则未成对电子数之比为4：5。 18．【答案】 1 1s22s22p63s23p63d10 【详解】Cu基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，最外层有 1个电子；Cu＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 19．【答案】(1)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 (2)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1 (3)1s22s22p63s23p5或 (4)1s22s22p63s23p64s1或 【详解】（1）基态P原子核外有15个电子，核外电子排布式为或； （2）基态Al原子核外有13个电子，核外电子排布式为或； （3）基态Cl原子核外有17个电子，原子核外电子排布式为或； （4）基态K原子核外有19个电子，核外电子排布式为或。 20．【答案】 7 3d5 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$