精品解析：浙江省湖州市南浔区2024-2025学年九年级上学期期中科学试题

九年级科学质量监测试题卷 友情提示： 1.全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，共8页。卷Ⅰ中试题（1-15小题）的答案填涂在答题卷相应的位置上，卷Ⅱ中试题（16-32小题）的答案写在答题卷相应的位置上。全卷满分为160分。 2.考试时间为120分钟。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ag-108 4.本卷g取10牛/千克。 卷Ⅰ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 1. 如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　） A. 鸡蛋清碱性最强 B. 苹果汁酸性最弱 C. 牛奶能使酚酞变红 D. 牙膏能使石蕊变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、牙膏的pH最大，碱性最强，错误； B、苹果汁的pH最小，酸性最强，错误； C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使酚酞变红，错误； D、牙膏的pH=8.6，显碱性，能使石蕊变蓝，正确。 故选D。 2. 《天工开物》中记载“凡黄金··熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（　　） A. 延展性 B. 稳定性 C. 导热性 D. 还原性 【答案】B 【解析】 【详解】“凡黄金……成形之后，住世永无变更”指的是金的化学性质稳定，很难与其他物质发生化学反应。 故选B。 3. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到硫酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声，故选D。 4. 如图是核电站工作流程图，关于流程中各装置中发生的能量转化，正确的是（　　） A. 核反应堆：核能转化为电能 B. 蒸汽轮机：内能转化为机械能 C. 发电机：电能转化为机械能 D. 电驱动：机械能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．核反应堆是核能转化为水的内能，故A错误； B．蒸汽轮机是利用高温高压的水蒸气推动蒸汽轮机转动，将内能转化为机械能，故B正确； C．发电机是将机械能转化为电能，其工作原理是电磁感应现象，故C错误； D．电驱动器工作时会消耗电能，将电能转化为机械能，故D错误。 故选B。 5. 盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ） A. 用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗 C. 用盐酸洗 D. 先用盐酸洗再用水洗 【答案】D 【解析】 【详解】A、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜；故A清洗方法不正确； B、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜；故B清洗方法不正确； C、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗；故C不正确； D、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗；故D正确。 故选D。 6. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（ ） A. ①单质、③氧化物 B. ①单质、③含氧化合物 C. ①化合物、③氧化物 D. ①化合物、③含氧化合物 【答案】B 【解析】 【分析】从图中关系可知①②并列，③包含④，②包含③，而物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物据此解答。 【详解】依据图中关系可知：①②并列，③包含④，②包含③，依据物质的分类(物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物)可知：整个大圆代表纯净物，①单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物；故选B。 7. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　） A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤 B. 调节土壤的pH，改良碱性土壤 C. 促进植物的呼吸作用 D. 在植物上方形成温室 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化碳气体溶于水生成碳酸水，碳酸水显酸性，能改良碱性土壤．同时，碳酸易分解释放出二氧化碳气体，补充大棚内的二氧化碳，能促进植物的光合作用 【详解】碳酸水含有碳酸，能释放出二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，从而可以降低土壤的pH值，改良碱性土壤。碳酸水对于植物的呼吸作用或在植物上方形成温室并无直接作用。 故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 8. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A. a铝片、b镁片 B. a铁片、b锌片 C. a铁片、b铜片 D. a铜片、b银片 【答案】C 【解析】 【详解】据图乙可知，排在氢前面的金属是电池的负极，排在该金属后面的金属是电池的正极。两金属都排在氢的后面，不会产生电流。电流方向由正极流向负极。图丙电流方向由b到a，说明b是正极，a是负极。则a的活动性大于b的活动性。 A、a铝片活动性小于b镁片活动性，不符合题意； B、a铁片活动性小于b锌片活动性，不符合题意； C、a铁片活动性大于b铜片活动性，符合题意； D、a铜片、b银片都排在氢的后面，不会产生电流。不符合题意。 综上所述：选择C。 9. 下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中铁钉与氧气和水同时接触，发生生锈，故选项符合题意； B、该实验中铁钉只与水接触，没有发生生锈，故选项不符合题意； C、该实验中铁钉只与氧气接触，没有发生生锈，故选项不符合题意； D、该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故选项不符合题意； 故选：A。 10. 物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的 结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 C 稀盐酸中含 有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 D 稀盐酸中含 有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】稀盐酸中含有氢离子，决定稀盐酸具有酸性，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，决定氢氧化钠具有碱性。 【详解】A、氢氧化钠溶液具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，钠离子与具有碱性无关，错误； B、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能与二氧化硫反应，故可用于吸收二氧化硫气体，正确； C、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，银离子与氯离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，错误； D、稀盐酸中含有氯离子，能与银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，可检验酸性溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，错误； 故选B。 11. 将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A. 物质间均未发生化学反应 B. 都属于化学变化 C. 混合后溶液酸碱性都不变 D. 图甲可表示酸碱反应的实质 【答案】D 【解析】 【详解】AB、根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误。 C、氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误。 D、酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。 故选D。 12. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ） A. 甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜 B. 甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁 C. 甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌 D. 甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水没有能量的变化，溶液的温度不变，即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，铜不与稀硫酸反应，没有气体生成，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显缩小，一段时间后恢复原状，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项错误； C、苛性钠，即氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，则将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置中的压强增大，则将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，选项正确； D、熟石灰微溶于水，没有热量变化，即即将滴管甲中的液体挤出，气球无变化，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有热量变化，且不生成气体，即将滴管乙中的液体挤出，气球也无变化，选项错误，故选C。 13. 市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　） A. 镜片中的溴化银和氧化铜都属于氧化物 B. 在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应 C. 在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高 D. 光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，溴化银不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误； B、在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银单质，符合分解反应，“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误； C、在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银单质，银元素的化合价由溴化银中的+1价，降低为银单质中的0价，化合价降低，故选项说法错误； D、光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，该过程中氧化铜的化学性质没有发生变化，只是改变了化学反应速率，起到了催化作用，故选项说法正确； 故选：D。 14. 如图所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定。做好后将它从不太陡的斜面滚到水平面。下列说法正确的是（　　） A. 罐子从斜面滚下，重力势能只转化为动能 B. 罐子从斜面滚下的过程中，只有动能和弹性势能的相互转化 C. 因为能量之间可以相互转化，所以罐子滚下后可能再次滚上斜面 D. 如果水平面是光滑的，则罐子会一直滚动下去 【答案】C 【解析】 【详解】A．罐子从斜面滚下，要克服摩擦力做功而使一部分重力势能转化为内能，故A错误； B．罐子从斜面滚下的过程中，重力势能转化为动能和内能，故B错误； C．罐子从不太陡的斜面上滚下，罐子的高度减小，速度先增大后减小，橡皮筋的弹性形变逐渐增大，则罐子的重力势能减小，动能先增大后减小，橡皮筋的弹性势能增大，即该过程中罐子的重力势能会转化为动能和橡皮筋的弹性势能；发生形变的橡皮筋由于要恢复原状，故罐子可能再次滚上斜面，故C正确； D．罐子在滚动的过程中，由于和斜面之间存在摩擦，机械能会转化为内能，所以整个罐子的机械能不守恒，机械能会逐渐变小，最终罐子会停止运动，故D错误。 故选C。 15. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是( ) A. 无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B. 白色沉淀A中有2种沉淀 C. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种 D. 原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙。 A．氯化钙不能和硝酸钡反应，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，硝酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，因此硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故错误； B．由上述分析可知，白色沉淀A为氯化银，故错误； C．该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故错误； D．原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故正确。 故选D。 卷Ⅱ 二、填空题（本题有7小题20空格，每空格2分，共40分。） 16. 2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 （1）不属于金属材料的文物是__________（填序号）。 A. 竹简 B. 陶瓷 C. 青铜和金银器皿 （2）竹简上用墨（主要成分是碳）书写的文字能保留至今，其原因是__________。 （3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度__________（选填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。 【答案】（1）AB （2）常温下，碳的化学性质稳定 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 竹筒和陶瓷不属于金属材料，青铜和金银器皿属于金属材料，故填：AB； 【小问2详解】 竹简上用墨（主要成分是碳）书写的文字能保留至今，是因为常温下，碳的化学性质稳定； 【小问3详解】 合金的硬度通常比纯金属的硬度大，因此青铜的硬度大于纯铜的硬度。 17. 如图是立定跳远时的动作分解图。 （1）从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有__________； （2）运动员在空中运动过程中，能量转化过程为__________。 【答案】（1）惯性 （2）上升过程中动能转化为重力势能，下落过程中重力势能转化为动能 【解析】 【小问1详解】 运动员起跳后，由于惯性仍要保持原来的运动状态向前运动。 【小问2详解】 运动员在上升的过程中，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大；在下落的过程中，其重力势能减少，动能增加，重力势能转化为动能。 18. 某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下： 回答下列问题： （1）A过程中发生的化学反应方程式__________； （2）B过程中加热的目的是__________； （3）C过程中发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1） （2）加快反应速率 （3）置换反应 【解析】 【分析】含铜垃圾灼烧变为氧化铜及残留物，加入稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，过滤除去不溶物，滤液中浸入铁屑，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在过滤，得到的红色固体为铜。 【小问1详解】 A过程中发生的化学反应为铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，方程式为：； 【小问2详解】 B过程中加热能加快氧化铜与稀硫酸的反应速率； 【小问3详解】 C过程中发生的化学反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 19. 侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：INaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓。 （1）纯碱属于__________（选填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为__________。 （2）NaCl中的阳离子为__________（填符号），产物中属于氮肥的是__________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. ②. 氯化铵 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3； 【小问2详解】 NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+； 产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略） 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略） 请回答： （1）方案一中“某试剂”可以是__________（填试剂名称），充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是__________（填序号）。 A 浓硫酸 B 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液 （2）判断方案二中灼烧充分的依据是__________（填序号）。 A 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C加水溶解，溶液温度升高 【答案】（1） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. C （2）AB##BA 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方案一中“某试剂”可以是稀盐酸； A、浓硫酸和二氧化碳不反应，不能吸收二氧化碳，不符合题意； B、二氧化碳能溶解水，但溶解能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收，不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠的溶解度较大，浓氢氧化钠能吸收较多的二氧化碳，符合题意。 故选C； 【小问2详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和水。 A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，正确； B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，正确； C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，错误； 故选AB； 21. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A．盐酸　　B．氢氧化钠　　C．氯化钠 可用于金属表面除锈的是__________（填序号，下同）；可用作调味品的是__________。 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面__________（选填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 【答案】（1） ①. A ②. C （2）左高右低 【解析】 【小问1详解】 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：A；氯化钠有咸味，可作调味品； 【小问2详解】 两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。由于酸足量，所以金属完全消耗，由锌、铁与硫酸反应的方程式及质量关系：、可知，消耗等量的两种金属，铁产生的氢气质量大，故反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。 22. 实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题： （1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有______气体； （2）若要制取收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是______。（填字母） 【答案】 ①. 氯化氢 ②. AEBD 【解析】 【详解】（1）氯化氢与水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和氯化钠，把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有氯化氢气体； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，选A作发生装置；氯化氢气体用硝酸银溶液除去，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，除去气体中杂质时先除杂再干燥。从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是AEBD。 三、实验探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分。） 23. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有__________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是__________。 （3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有__________。 【答案】（1）镁、锌##Mg、Zn （2）氢气##H2 （3）Fe2+、Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气，根据金属活动性顺序表可知，镁和锌排在氢的前面，而铜排在氢的后面，则会“消失”的金属是：镁和锌； 【小问2详解】 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，因为某些金属能与酸反应生成氢气，所以其实该气体就是氢气（H2）； 【小问3详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，所以锌先和硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，由于生成银的质量大于参加反应的锌的质量，所以溶液质量会不断减小；当硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，由于生成铁的质量小于参加反应的锌的质量，因此溶液质量会增大。当硝酸亚铁完全反应后，溶液的质量保持不变。a点时，溶液质量得到最小点，此时硝酸银恰好完全反应，而硝酸亚铁还未反应，因此溶液中的金属阳离子为Fe2+、Zn2+。 24. 证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na₂SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：__________。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：（完成填空） 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠 可能已完全反应 __________ __________ 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡是否纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有__________（填化学式）来设计实验方案。 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2） ①. 取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象 ②. 有白色沉淀生成 （3） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成； 【小问2详解】 ①硝酸钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，验证硝酸钡是否完全反应可以用硫酸钠，验证硫酸钠是否完全反应可以用硝酸钡。则要验证硫酸钠是否完全反应，方案是取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象；故填：取少量滤液，加入硝酸钡溶液，观察现象； ②由结论“硫酸钠未完全反应”，可知在滤液中有硫酸钠，则加硝酸钡溶液与硫酸钠会反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，故填：有白色沉淀生成； 【小问3详解】 如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有硝酸钠来设计实验，硝酸钠的化学式为，故填：。 25. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是__________，操作Ⅲ的名称是__________； （2）A物质的化学式是__________； （3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是__________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发##蒸发结晶 （2）Fe （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅲ是由硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁晶体，则操作Ⅲ的名称是蒸发，故填：过滤；蒸发或蒸发结晶； 【小问2详解】 该流程的目的是从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，故加入的过量A应是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可得到铜，化学式为Fe，故填：Fe； 【小问3详解】 操作Ⅰ后得到的固体是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 26. 实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。 实验次数 钢球质量（克） 钢球下摆高度（厘米） 木块滑行距离（厘米） 1 20 20 30 2 40 20 58 3 60 20 （1）本实验使钢球获得动能的操作方法是__________； （2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置时的__________相同，从而探究动能大小与质量的关系。 （3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个较大的木块，乙同学认为不合理，乙的理由是__________。 （4）由上述实验数据和现象可得出结论：__________。 【答案】（1）将钢球从某一高度由静止释放 （2）速度 （3）木块被撞后滑出木板，应换用同样较长的木板 （4）速度一定时，物体的质量越大，动能越大 【解析】 【小问1详解】 让钢球从某一高度由静止释放，使钢球获得动能。 【小问2详解】 让不同质量的钢球从斜面的同一高度处静止释放，使小球到达最底端的速度相同，从而探究动能与质量的关系。 【小问3详解】 三次实验的目的是探究动能的大小与质量的关系，所以第3次实验应保证木块的质量、钢球下摆的高度都不变，做实验时木块被撞后滑出木板，所以应换用同样较长的木板。 【小问4详解】 由表中的数据可知：速度一定时，物体的质量越大，动能越大。 27. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由____________； （2）乙同学按图实验，可以根据_________现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是_________。 【答案】 ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. 导管2口有气泡 ③. NaOH和Na2SO4 【解析】 【详解】（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热； （2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量； （3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。 四、综合题（本题共5小题，每小题7分，共35分） 28. 如图所示是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请据图回答下列问题。 （1）装置C的目的是__________。 （2）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进？__________。 （3）100t含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少t__________？ 【答案】（1）将二氧化碳转化为一氧化碳 （2）在装置E后放置燃着的酒精灯 （3）62t 解：设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁质量为x， 答：可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁62t。 【解析】 【小问1详解】 在高温的条件下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以该装置的作用是将二氧化碳转化为一氧化碳，故填：将二氧化碳转化为一氧化碳； 【小问2详解】 此实验后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，而图示实验没有对尾气进行处理，直接排放到空气中会造成污染，所以可在装置E后放置一盏点燃的酒精灯将尾气中的一氧化碳燃烧掉，转化为无毒的二氧化碳，故填：在装置E后放置燃着的酒精灯； 【小问3详解】 见答案。 29. 燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。 实验过程： ①按图示连接好仪器并检验该装置气密性 ②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中 ③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g ④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧 ⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答： （1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有__________元素； （2）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）； （3）通过计算说明该有机物是否含有氧元素？ 【答案】（1）氢 （2）偏大 （3）B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为89.4g-85.0g=4.4g，样品中碳元素的质量为​，A中吸收水的质量为83.8g-82.0g=1.8g，样品中氢元素的质量为​，那么样品中碳和氢元素的质量为1.2g+0.2g=1.4g，因此该保鲜袋样品不含氧元素。 【解析】 【小问1详解】 白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色，根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明有水生成，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该有机物含有氢元素； 【小问2详解】 装置C是吸收空气中的二氧化碳的，若无装置C，则B吸收空气中的二氧化碳，使二氧化碳的质量增大，从而实验测得样品中碳元素的质量会偏大； 【小问3详解】 B中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量为89.4g-85.0g=4.4g，样品中碳元素的质量为，A中吸收水的质量为83.8g-82.0g=1.8g，样品中氢元素的质量为，那么样品中碳和氢元素的质量为1.2g+0.2g=1.4g，因此该保鲜袋样品不含氧元素。 30. 一位攀岩者背着质量为7.5千克的背包，用了2分钟登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差10米。试回答下列问题： （1）攀岩者对背包做了多少功？ （2）如果攀岩者的体重是60千克，则他克服自身重力做了多少功？ （3）在这个过程中，攀岩者做功的功率是多大？ 【答案】（1）750J （2）6000J （3）56.25W 【解析】 【小问1详解】 背包的重力 G包=m包g=7.5kg×10N/kg=75N 攀岩者对背包做功 W包=G包h=75N×10m=750J 【小问2详解】 攀岩者克服自身重力做功 W人=G人h=m人gh=60kg×10N/kg×10m=6000J 【小问3详解】 在这个过程中，攀岩者做功的功率 31. 为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 6 样品质量/克 30 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6 (1)第1次实验没有气体产生，其理由是：______； (2)表格中m的数值为____； (3)请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)____ 【答案】 ①. 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水 ②. 0.6 ③. 设30g稀硫酸的溶质质量为x x=9.8g 答：该实验中稀硫酸的溶质质量分数32.7%。 【解析】 【分析】铁和水、氧气反应生成铁锈，稀硫酸和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【详解】(1)第1次实验没有气体产生，其理由是铁粉在除氧的过程中表面生锈生成（主要成分是氧化铁），氧化铁先和硫酸反应生成硫酸铁和水； (2)由表中数据可知，每30g稀硫酸和铁恰好完全反应时生成0.2g氢气，由第四、六次数据可知，第五次的30g稀硫酸和铁反应生成了0.1g氢气，说明加入120g稀硫酸时，铁完全反应，且酸有剩余，因此第五次实验生成气体的质量为0.1g；故m的数值是0.6 (3)溶液是均一的，参加反应的30g稀硫酸和所用的180g稀硫酸溶质的质量分数相同，详见答案。 32. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为_____； （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%） （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。 【答案】 ①. Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ ②. 15.7% ③. 碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 【解析】 【详解】（1）稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑； （2）设 c 点时生成硝酸钠的质量为x则： 根据： 解得： 设生成碳酸钙沉淀质量为y 根据： 解得： 设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为k 根据： 解得： 反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是： （3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH 大于 7。 故答案为（1）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；（2）15.7%；（3）碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级科学质量监测试题卷 友情提示： 1.全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，共8页。卷Ⅰ中试题（1-15小题）的答案填涂在答题卷相应的位置上，卷Ⅱ中试题（16-32小题）的答案写在答题卷相应的位置上。全卷满分为160分。 2.考试时间为120分钟。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Ag-108 4.本卷g取10牛/千克。 卷Ⅰ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 1. 如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　） A. 鸡蛋清碱性最强 B. 苹果汁酸性最弱 C. 牛奶能使酚酞变红 D. 牙膏能使石蕊变蓝 2. 《天工开物》中记载“凡黄金··熔化成形之后，往世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的（　　） A. 延展性 B. 稳定性 C. 导热性 D. 还原性 3. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化碳 4. 如图是核电站工作流程图，关于流程中各装置中发生的能量转化，正确的是（　　） A. 核反应堆：核能转化为电能 B. 蒸汽轮机：内能转化为机械能 C. 发电机：电能转化为机械能 D. 电驱动：机械能转化为电能 5. 盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ） A. 用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗 C. 用盐酸洗 D. 先用盐酸洗再用水洗 6. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（ ） A. ①单质、③氧化物 B. ①单质、③含氧化合物 C. ①化合物、③氧化物 D. ①化合物、③含氧化合物 7. 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（　　） A. 调节土壤的pH，改良酸性土壤 B. 调节土壤的pH，改良碱性土壤 C. 促进植物的呼吸作用 D. 在植物上方形成温室 8. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A. a铝片、b镁片 B. a铁片、b锌片 C. a铁片、b铜片 D. a铜片、b银片 9. 下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　） A. B. C. D. 10. 物质的结构状定性质，性质状定用途。下列物质的 结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 B 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体 C 稀盐酸中含 有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 D 稀盐酸中含 有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子 A. A B. B C. C D. D 11. 将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A. 物质间均未发生化学反应 B. 都属于化学变化 C. 混合后溶液酸碱性都不变 D. 图甲可表示酸碱反应的实质 12. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ） A. 甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜 B. 甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁 C. 甲-水，①-苛性钠；乙-稀硫酸，②-锌 D. 甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，②-氧化铁 13. 市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是（　　） A. 镜片中的溴化银和氧化铜都属于氧化物 B. 在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应 C. 在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高 D. 光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂 14. 如图所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定。做好后将它从不太陡的斜面滚到水平面。下列说法正确的是（　　） A. 罐子从斜面滚下，重力势能只转化为动能 B. 罐子从斜面滚下的过程中，只有动能和弹性势能的相互转化 C. 因为能量之间可以相互转化，所以罐子滚下后可能再次滚上斜面 D. 如果水平面是光滑的，则罐子会一直滚动下去 15. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是( ) A. 无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B. 白色沉淀A中有2种沉淀 C. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种 D. 原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 卷Ⅱ 二、填空题（本题有7小题20空格，每空格2分，共40分。） 16. 2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 （1）不属于金属材料的文物是__________（填序号）。 A. 竹简 B. 陶瓷 C. 青铜和金银器皿 （2）竹简上用墨（主要成分是碳）书写的文字能保留至今，其原因是__________。 （3）铜能形成多种合金，其中青铜的硬度__________（选填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。 17. 如图是立定跳远时的动作分解图。 （1）从物质运动的角度来分析，运动员起跳后仍能继续向前运动，是因为运动员具有__________； （2）运动员在空中运动过程中，能量转化过程为__________。 18. 某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下： 回答下列问题： （1）A过程中发生的化学反应方程式__________； （2）B过程中加热的目的是__________； （3）C过程中发生的化学反应属于________（填基本反应类型）。 19. 侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（Na2CO3）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：INaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+X↓。 （1）纯碱属于__________（选填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为__________。 （2）NaCl中的阳离子为__________（填符号），产物中属于氮肥的是__________。 20. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略） 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略） 请回答： （1）方案一中“某试剂”可以是__________（填试剂名称），充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是__________（填序号）。 A 浓硫酸 B 蒸馏水 C 氢氧化钠溶液 （2）判断方案二中灼烧充分的依据是__________（填序号）。 A 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C加水溶解，溶液温度升高 21. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A．盐酸　　B．氢氧化钠　　C．氯化钠 可用于金属表面除锈的是__________（填序号，下同）；可用作调味品的是__________。 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面__________（选填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 22. 实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。请回答下列问题： （1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有______气体； （2）若要制取收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是______。（填字母） 三、实验探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分。） 23. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失”的金属有__________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是__________。 （3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有__________。 24. 证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。 【实验目的】制取纯净的硫酸钡 【反应原理】Na₂SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3 【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。 （1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：__________。 （2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：（完成填空） 猜想 方案 证据 结论 硝酸钡 可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应 硫酸钠 可能已完全反应 __________ __________ 硫酸钠未完全反应 （3）如果实验证明反应物都没有剩余（即恰好完全反应），要寻找硫酸钡是否纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有__________（填化学式）来设计实验方案。 25. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是__________，操作Ⅲ的名称是__________； （2）A物质的化学式是__________； （3）加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是__________。 26. 实验小组的同学用如图所示的装置探究“物体动能的大小与质量和速度的关系”。将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。 实验次数 钢球质量（克） 钢球下摆高度（厘米） 木块滑行距离（厘米） 1 20 20 30 2 40 20 58 3 60 20 （1）本实验使钢球获得动能的操作方法是__________； （2）从表中数据可以看出，他们让质量不同的钢球从相同高度摆下，使钢球到达竖直位置时的__________相同，从而探究动能大小与质量的关系。 （3）在第3次实验中，木块被撞后滑出木板，需要重做第3次实验，甲同学建议换一个较大的木块，乙同学认为不合理，乙的理由是__________。 （4）由上述实验数据和现象可得出结论：__________。 27. 氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由____________； （2）乙同学按图实验，可以根据_________现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是_________。 四、综合题（本题共5小题，每小题7分，共35分） 28. 如图所示是某课外学习小组设计的工业炼铁及其相关气体制备与性质验证的组合实验，请据图回答下列问题。 （1）装置C的目的是__________。 （2）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进？__________。 （3）100t含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少t__________？ 29. 燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。某有机物除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素（不考虑其他元素）。为确定该有机物中是否含有氧元素，进行如下实验探究。 实验过程： ①按图示连接好仪器并检验该装置气密性 ②称取1.4g该有机物样品，粉碎后放在硬质玻璃试管中 ③用天平称得装置A的质量为82.0g；装置B的质量为85.0g ④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至有机物样品完全燃烧 ⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g，装置B的质量为89.4g请回答： （1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该有机物含有__________元素； （2）若无装置C，则实验测得该有机物中碳元素的质量会__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）； （3）通过计算说明该有机物是否含有氧元素？ 30. 一位攀岩者背着质量为7.5千克的背包，用了2分钟登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差10米。试回答下列问题： （1）攀岩者对背包做了多少功？ （2）如果攀岩者的体重是60千克，则他克服自身重力做了多少功？ （3）在这个过程中，攀岩者做功的功率是多大？ 31. 为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 6 样品质量/克 30 30 30 30 30 30 稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180 产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6 (1)第1次实验没有气体产生，其理由是：______； (2)表格中m的数值为____； (3)请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留至0.1%)____ 32. 往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为_____； （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_____（写出计算过程，精确到0.1%） （3）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $