精品解析：黑龙江省佳木斯市富锦市某校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度高二学年上学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每题均只有一个选项符合题意，每题3分)。 1. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示 C. 反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D. 符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 2. 下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C. 含的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D. 在光照或点燃条件下不同 3. 实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 缓慢多次加入溶液、搅拌，使酸碱充分反应 B. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C. 测终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D. 不可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 4. 下列说法中不正确的是 A. 使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B. 活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 反应的>0 5. 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A. 硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C. 合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 长时间存放的溴水，会变为无色透明 B. 打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 C. 溶液中滴加溶液后颜色变为黄色 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 7. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 9. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是(   ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L∙min) B. 其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 10. 在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 B. 用与两种溶液作泡沫灭火剂 C. 与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 D. 实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 11. 常温时，下列说法错误的是 A. 0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B. 等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D. pH相等的盐酸、溶液， 12. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 13. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，减少 C. 稀释溶液，水解平衡常数不变 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 14. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A. 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B. 上述反应历程中的速率由第2步反应决定 C. ·HOCO转化为·CO和·OH需要放热 D. 上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 15. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 第1步反应的原子利用率为 C. 第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。 （2）已知：① ② ③ 碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______。 （3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 下表为断裂1mol化学键所需的能量数据： 化学键 H—H H—O C—O 断裂1mol化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343 则甲醇中C—H键的键能为_______。 （4）一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示： ①D是_______(填离子符号)。 ②反应B→A+C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。 （5）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：_______。 17. I、近年来我国大力加强CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。 0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa 500℃ 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 600℃ 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1 （1）目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是_____。 Ⅱ、 （2）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol/L。 ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____(填编号)。 A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH) B．容器中气体压强不随时间而变化 C．c(H2) ∶c(CO2)=1∶1 D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化 ②化学平衡常数K=_____。 （3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。 ①请用各物质的平衡分压(p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O))表示总反应的平衡常数，表达式_____ ②图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____； ③当时，的平衡转化率_____(保留小数点后一位) 18. 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。 （1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，加水前导电能力接近零的原因是_______；、、三点对应的溶液中，由大到小的顺序是_______。 （2）时，的，的醋酸溶液中_______。() （3）(3)为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取待测溶液，用标准溶液滴定。 ①滴定加入的指示剂应是______(选填“甲基橙”或“酚酞”)。滴定终点的颜色变化为______。 ②滴定操作测得数据记录如下： 测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第1次 0.20 20.14 第2次 0.12 19.98 第3次 0.00 18.30 第4次 0.00 19.90 根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是_______mol/L。 ③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．待装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 ④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液随溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的_______点。 19. 已知水溶液中和的关系如图所示： （1）图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_______。 （2）若A点到E点，可采用的措施是_______(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是_______。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 （3）室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______。 a．、、、 b．、、、 c．、、、 d．、、、 e．、、、 （4）时的水溶液pH_______7(填“>”、“=”、“<”)。原因是_______(用离子方程式表示)。配制溶液时，常在溶液中加入一些_______以抑制其水解，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二学年上学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每题均只有一个选项符合题意，每题3分)。 1. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图 B. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示 C. 反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化 D. 符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池 【答案】C 【解析】 【分析】图示反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。 【详解】A．铝热反应属于放热反应，故能量变化符合该图，错误； B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应为吸热反应，能量变化不符合图示，错误； C．反应物总键能小于产物总键能的反应属于放热反应，符合该图的能量变化，正确； D．放热反应不一定可用于设计成原电池，如酸碱中和反应，设计成原电池的反应还必须是氧化还原反应，错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C. 含的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热 D. 在光照或点燃条件下不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热，A错误； B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热，该选项中无法确定生成水的物质的量，C错误； D．根据盖斯定律，只与反应的始态和终态有关，与途径无关，因此在光照或点燃条件下相同，D错误； 故选B。 3. 实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 缓慢多次加入溶液、搅拌，使酸碱充分反应 B. 为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C. 测终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 D. 不可用金属材质的环形搅拌棒代替玻璃搅拌器 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了防止热量散失，并使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故A错误； B．反应中为保证其中一种物质完全反应，一般采取另一种物质稍过量的方法，所以进行中和热测定实验时，应采用稍过量的溶液，保证盐酸完全被中和，故B正确； C．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故C正确； D．金属材质的环形搅拌棒导热能力强，会造成热量散失，不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确； 故选A。 4. 下列说法中不正确的是 A. 使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B. 活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 反应的>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂能使反应的活化能降低，可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，A正确； B．活化分子发生的部分碰撞具有足够的能量，属于有效碰撞，B错误； C．平衡常数K值越大，可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大，C正确； D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)为气体体积增大的反应，故ΔS>0，D正确； 故答案为：B。 5. 下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A. 硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C. 合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸工业中，将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，有利于黄铁矿的充分燃烧，故A正确； B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大反应速率，提高生产效率，故B正确； C．合成氨工业中，分离出液氨的混合气体中含有的氮气和氢气采用循环操作，有利于提高氮气和氢气的利用率，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以调控反应条件不可能使反应物的转化率达到100%，故D错误； 故选D。 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 长时间存放的溴水，会变为无色透明 B. 打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 C. 溶液中滴加溶液后颜色变为黄色 D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水在溶液中存在平衡Br2+H2OHBrO+HBr，长时间存放的溴水中HBrO不稳定易分解，平衡正向移动，导致Br2浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合； B．雪碧中存在CO2+H2OH2CO3，打开瓶盖，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不符合； C．+，滴加NaOH溶液，H+被消耗，平衡右移，溶液颜色变黄，能用勒夏特列原理解释，故C不符合； D．钢铁在潮湿空气中生锈是发生了电化学腐蚀，不是化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D符合； 答案选D。 7. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确； B．温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确； C．实验原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误； D．强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确； 故选C。 8. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 9. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是(   ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L∙min) B. 其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态，平衡时Y的变化量为0.06mol，则根据方程式可知，列出三段式； 【详解】A．反应前2min内Y减少了0.16mol-0.12mol=0.04mol，则生成Z是0.08mol，浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)==4.0×10-3mol/(L·min)，故A不符合题意； B．该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率也减慢，故B不符合题意； C．根据分析，该温度下此反应的平衡常数K==1.44，故C符合题意； D．该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动，其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，故D不符合题意； 答案选C。 10. 在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 B. 用与两种溶液作泡沫灭火剂 C. 与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 D. 实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，故A符合题意； B．Al3+水解生成Al(OH)3和H+，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和OH-离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和OH+离子，H+和OH-反应生成H2O，使两种离子水解相互促进，生成大量的CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关，B不符合题意； C．NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解呈酸性，产生的HCl可以作为除锈剂，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，玻璃中的成分SiO2在碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，与盐类水解有关，故D不符合题意； 答案选A。 11. 常温时，下列说法错误的是 A. 0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B. 等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D. pH相等的盐酸、溶液， 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误； B．氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍时，稀释后的盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液，溶液pH小于醋酸溶液的pH，故B正确； C．氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，pH=2的盐酸的浓度小于pH=12的氨水浓度，等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，故C正确； D．pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，水的离子积常数不变，由电荷守恒关系c(H+)=c(X—)+c(OH—)可知，盐酸溶液中氯离子浓度与醋酸溶液中醋酸根离子的浓度相等，故D正确； 故选A。 12. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误； B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误； C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误； D．酸性HClO>HCN，则同浓度的 HCN和 HClO溶液中， HClO的电离程度较大，故c(CN−)<c(ClO−)，故D正确； 故选D。 13. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，减少 C. 稀释溶液，水解平衡常数不变 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 14. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A. 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B. 上述反应历程中的速率由第2步反应决定 C. ·HOCO转化为·CO和·OH需要放热 D. 上述反应历程中每一步均存在氢氢键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高反应速率，但是不改变反应物的平衡转化率，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；上述反应历程中第1步的活化能最大，故速率由第1步反应决定，B错误； C．由图可知·HOCO的能量高于·CO和·OH的能量，反应放出热，C正确； D．反应∙CO2生成∙HOCO的过程中不存在氢氢键的断裂，D错误； 答案选C。 15. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 第1步反应的原子利用率为 C. 第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，加入的反应物为CO2、H2，最终产物为CH3OH和H2O，总反应为，A正确； B．第1步反应为，无副产物生成，原子利用率均为100%，B正确； C．第4步反应中没有非极性键的形成，C错误； D．金属钌是该反应的催化剂，可以降低反应活化能，从而提高反应速率，D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 16. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。 （2）已知：① ② ③ 碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______。 （3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 下表为断裂1mol化学键所需的能量数据： 化学键 H—H H—O C—O 断裂1mol化学键所需的能量/kJ 436 1084 465 343 则甲醇中C—H键的键能为_______。 （4）一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示： ①D是_______(填离子符号)。 ②反应B→A+C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。 （5）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3）413 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中放出热量越多，越小，与1LNaOH溶液反应时，与稀硝酸相比，浓硫酸稀释时放出大量热，醋酸电离时吸收热量，故。 【小问2详解】 根据盖斯定律，①+②+③得碳与水制氢气的总反应，则，故热化学方程式为 。 【小问3详解】 由题图可知，CO与合成的反应热，设甲醇中键的键能为，则，解得。 【小问4详解】 ①由题图可知，D点对应氯元素的化合价为价，则D为； ②由题图可知，A为、B为、C为，则转化为和的方程式为，，即热化学方程式为，。 【小问5详解】 由题图可知，该反应的，故其热化学方程式为 。 17. I、近年来我国大力加强CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。 0.1MPa 10MPa 20MPa 30MPa 60MPa 500℃ 0.10 10.6 19.1 26.4 42.2 600℃ 0.05 4.50 9.10 13.8 23.1 （1）目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是_____。 Ⅱ、 （2）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol/L。 ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____(填编号)。 A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH) B．容器中气体压强不随时间而变化 C．c(H2) ∶c(CO2)=1∶1 D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化 ②化学平衡常数K=_____。 （3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。 ①请用各物质的平衡分压(p(H2)、p(CO2)、p(CH3OH)、p(H2O))表示总反应的平衡常数，表达式_____ ②图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____； ③当时，的平衡转化率_____(保留小数点后一位) 【答案】（1）压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益 （2） ①. BD ②. （3） ①. ②. b ③. 正反应气体体积减小，增大压强，平衡右移，x(CH3OH)增大，曲线a代表等温过程，则曲线b代表等压过程 ④. 33.3% 【解析】 【小问1详解】 合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，结合表中数据可知，压强越大，反应速率越快、NH3的体积分数越大，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，故目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa。 【小问2详解】 ①发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) A．3ν正(H2)=ν逆(CH3OH)时正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态； B．该反应反应前后气体分子数不相等，建立平衡的过程中混合气体总物质的量是变量，在恒温恒容容器中，容器中气体压强是变量，容器中气体压强不随时间而变化能说明反应达到平衡状态； C．达到平衡时各物质的浓度保持不变、但不一定相等，c(H2) ∶c(CO2)=1∶1不能说明反应达到平衡状态； D．建立平衡的过程中混合气体总质量始终不变，混合气体总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量是变量，容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化能说明反应达到平衡状态； 能说明反应达到平衡状态的是BD。 ②列三段式，则化学平衡常数K==。 【小问3详解】 ①根据反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)知，Kp=。 ②反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的正反应气体体积减小，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡时x(CH3OH)增大，即随着压强的增大x(CH3OH)增大，故曲线a代表等温过程，曲线b代表等压过程。 ③设初始CO2物质的量为mmol，则初始H2物质的量为3mmol，列三段式，若x(CH3OH)=0.10，则=0.10，解得α=≈33.3%。 18. 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。 （1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，加水前导电能力接近零的原因是_______；、、三点对应的溶液中，由大到小的顺序是_______。 （2）时，的，的醋酸溶液中_______。() （3）(3)为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取待测溶液，用标准溶液滴定。 ①滴定加入的指示剂应是______(选填“甲基橙”或“酚酞”)。滴定终点的颜色变化为______。 ②滴定操作测得数据记录如下： 测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第1次 0.20 20.14 第2次 0.12 19.98 第3次 0.00 18.30 第4次 0.00 19.90 根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是_______mol/L。 ③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．待装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 ④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液随溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的_______点。 【答案】（1） ①. 加水以前冰醋酸不电离，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电 ②. （2）3.4 （3） ①. 酚酞 ②. 加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.0995 ④. AD ⑤. P 【解析】 【小问1详解】 乙酸是共价化合物，加水以前不电离，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电；乙酸电离时，每产生一个氢离子就产生一个乙酸根离子，同种溶液，温度一定，溶液中离子浓度越大，溶液导电能力越强，导电能力b>a>c，故c(H+)由大到小的顺序是b>a>c； 【小问2详解】 根据 Ka===1.6×10-5，解得x=c(H+)=4×10-4mol/L；pH=-lgc(H+)=-lg(4×10-4)=4-2lg2=3.4； 【小问3详解】 ①滴定终点生成醋酸钠，是强碱弱酸盐，显碱性，故指示剂应当选择酚酞，滴定终点颜色变化为溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色； ②滴定所用氢氧化钠溶液体积用滴定后读数减去滴定前读数可得，所用氢氧化钠溶液体积第1次为19.94mL，第2次为19.86mL，第3次为18.30mL，第4次为19.90mL，第3次数据误差过大，舍弃，剩下3次取平均值，氢氧化钠溶液体积为19.90mL，c(CH3COOH)=； ③A．待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，导致氢氧化钠用量增多，测定结果偏大，A正确； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液，是正常操作，对实验结果无影响，B错误； C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，计算出氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，C错误； D．盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，气泡体积也计入了氢氧化钠溶液用量，导致氢氧化钠体积偏大，结果偏大，D正确； 故选AD； ④酸碱刚好完全反应时，溶液为碱性，对应曲线上的p点。 19. 已知水溶液中和的关系如图所示： （1）图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_______。 （2）若A点到E点，可采用的措施是_______(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是_______。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 （3）室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是_______。 a．、、、 b．、、、 c．、、、 d．、、、 e．、、、 （4）时的水溶液pH_______7(填“>”、“=”、“<”)。原因是_______(用离子方程式表示)。配制溶液时，常在溶液中加入一些_______以抑制其水解，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 【答案】（1） （2） ①. c ②. a （3）ce （4） ①. < ②. ③. 盐酸 ④. 【解析】 【小问1详解】 图像中曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是B>C>A=D；故答案为：B>C>A=D； 【小问2详解】 若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c正确；升高温度可促进水的电离，加入酸或碱会抑制水的电离，故a正确； 故答案为：c；a； 【小问3详解】 由水电离产生的浓度为的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸溶液，也可以是碱溶液； a．、、、酸溶液中S2-离子不能存在，会与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应； b．、、、碱性溶液中不能存在，会生成Fe(OH)2沉淀； c．、、、在酸性或者碱性溶液中都能共存； d．、、、其中在强酸性或强碱性溶液中都会发生反应不能存在； e．、、、在酸性或者碱性溶液中都能存在； 答案是ce； 【小问4详解】 25°C时，AlCl3溶液中电离出的Al3+水解呈酸性，pH<7； 原因是：； 配制溶液时，常在溶液中加入一些盐酸以抑制其水解； 把溶液蒸干，先得到Al(OH)3，再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $