阶段检测1 化工生产中的重要非金属元素- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

阶段检测一 化工生产中的重要非金属元素 A.撞作②用到的项现仅整有珍璃掉、等斗、烧杯 (时间:75分钟 分位:100分) B.操作①按a.bc顺序可依次加人过量的lCI.游效.NaO日落液.N.C0。溶液 D.加人盐酸的日的是将过是的Na.C0.转化为NaCl (二难③不可同 可用到的相对原子是:H1 C12 016 C135.5 Cu 64 8. 下列各级离子一定大量共存的是 一、选择题本题包括15小题,铅小题3分,批分,每小题号有一个选项符合题意 1.我国在科技上不断取得重大成果,下列各项中使用的材料不国于无机非金属材料的是( A.酸性遇明:KC”S0 B.选单质敢出H.的溶液中;N Fe'.COND D.色石试变的液:.B. (C C.性流中:N.Cu .HCO..C1 9.兴趣小组按如图装置进行含流物质的转化研究(夹 持装置已路去,气密性已检验),将秘酸全人 I中的试答,关回活塞,I中试管内发生的反应是 8C +2H-8.+s0+H0.下列说法正 一)501 。 确是 A.“神舟十四号*上 B.“五号”探测落 A.1中试答内的反应,体现了H的氧化性 {) C.用干吊装澳大 1 D.应用于5G手中 用的碎化探太阳 桥的高分子量聚 搭&的右英加离 B lI中试答内品红济该播色,体现了s0.的酸性 的石导热 蛎 C.中试管内中出现浑速,反应过程中s0.发生 可t 乙 1 7 2.对下列事安的幅释正陪的是 B. V中红色副去体现了s0.的还原 了化学的新卿 入.在这纸上病如沫碗酸后出现发想现象,说明破酸具有疑水性 。, B.沫破酸和滚赴酸效置一段时阔后浓度减小,说明浓破酸和法盐酸都有吸水性 10. 为了探究浓确殿的性耻,语行以下五组实验,均观察强红幅色气体,下列分析皆误的是 D.反CuS0干H.8-C8.+H.80.说H.5的酸于H.80 C.常泄下该酸可以用跳贮存,说明浓破酸与不反应 一选 3.近年来,具有特殊性质的新型无机卖会国材料迅凉发展,下举有关所显无机非全居材料的叙述 r格 不正确的是 1 { A.氢化链陶瓷是一种新型无机老金属材料,可用于割造发动机部件,其化学式为S,N 院 1t B.利用二氧化赴的字导体性能,可以刚成去阳能电池 院 C.疏化排的硬度大、,熔点高,可用于副作高混结构胸管稻鞋系 1 D.富物娇是由碳原子构成的一系列是形分子的总称,具干新型无机非会属材料 A.将火的木条靠近①的试管口,本条复,说明N0.缺文持燃烧 { 4.加热条性下NH根将CuO还题成Cu.实验室制数NH.并探究其还原性.下列实验装置位达到 完藉 C.①③实验对比,①中的打色气体可能是出挥爱的浓确酸受执分解产生的 B.②中的铁片钝化,红标色气体由流般分产生,③中混流变为绿 实验日的的是 _1 D.五立试答中的红棕色气体均为迁原产物 2 11.通过下到实验探究50与F的反点,提过量的5.题人1.答旨,将分为5份并 进行阻下实验: 实验2:第二中满知K[Fe(CN),液,产生蓝色汉注 。 实验1:第一份济中加人少量KM:O.游液,济液色盈去 .重. C证气的过n D.气 实验3.第三份溶中加人秘赴酸酸化的a(以溶液,产生白色沉淀 A.“实验!”中佳KMnO.流视色的一定是F: 5. 下提述正确的是 下可进达证确站是 A.氢化&和化的阅林混合物词用升华法分离 B.”实验?”说明清该中有,一定不含F & B.将少量破酸枝和熟石灰混合在研中进行研班,可以阻到刺激性气味 B.S0与F 反应的离子方程式为2+s0+2H0-2+90-4H C.“实3”中产生的色汉绽是B50 C.检脸某白色因体是被赴的方法是般氢气化溶液,加热,用漫泪业色石落试低在试管口检验 察试是变红 12.由Si0.制备高纯度廷的工&流程图所示,下具说法错误的是 D.断有都易密干水,拨赴中的氢元素均为一3价 A.础元素在自然界中均以化合态形式存在 B.由步中的反应可知,的会属性比 6. 下列离子方程式将写不正确的是 _h { A.BC.液中通入80.气体;B +s0+H0-B80.-2H , C.反短②产生的H.与段③产生的HC可 B.C:和浓硒殿反应生成0.气.C+4H +2NOC +2O+2H.0 以潜环用 , C.B(0H).流中题人过量C0..OH+CO.--HC0 D.少量碳酸氢液与足量泄石水说合,HC0+C +0H-CaC0.+H( D.反应②③均为在高温或较高度下的 7.根勃中含有宪沙以是Cr”,M”,5等,其提纯过程一数经过以下程. 13.下列物质河的转化(其中A.B.C.D含间静元素.Y可以是掉净物,也可以是混合物,某些条样 还反口 和产物已略去)如图所示,下列有关毅述中不正确的是 , A.吞A为单质,则Y可是H.0. s, B若A为氢气,期D是副酸 D.若日为氧化抽,D一定是氛化 C若B为一化复,圈A一定是气 .7: 阶段一 ②工生产中的重要会属记章 14. 下列有关实验提作,现象和幅释或结论都正确的是 有同学提也上述可题反应生成的1.可与90发生及位,50+1.+2H.0-80 喜 科或选论 21 +4H,为选一步探充体系中的产物,完成下列实验方案: 临 随观 这是的o粉中加A秘确精,见 酸格。加化为防” 信是红也 分互,入KN 取达装置中流,其切汇题 无生赴 (填达名, 础文改光想 %0. 定分 注中土1. 将装中注行分离 A1 播A中 Al表因H化,或败的化照 0 色回知凄济 取适在离口的潦清陪流平试皆. *-度 用应洁殖点也 交用 次站月右静般水性 石上 7严0 A.①③ B. C七 D.西 上可知,S0.在K1落液中发生了歧化反应(K1是触化现,只有元家变价),其反庄的离 15.100m.含HNO.H.80.的混合准中.HN0.H.50.物成的是涂度分题是9.Aml·1 13.(1分)某兴不组设计实验顾独探觉短征化 子帮式为 和0.1m0·1. .向该语合该中加人1.9i钢粉,充分反应,下列说法错提的是(不考溶液 体积的变化及确酸的挥发性) 还原些护煤气中的80-装置如图,区答下 A.充分反应旨,该提合流的H减小 (1)装置:中盛装生石灰的夜器名称为 o问 B.充分反应后.剩全的看是为9. C.充分反应后(50)-0)mol1 (2)要中发生反庭的化学方程式为 D.发生位的离子方毅式为8H+2NO3Cu3C2N0 +4H.0 (3)夜置中应韵高品为 选择题答题栏 B.无CiC. (). A.无水CuS 8 10 11 12 13 1 15 C.法硅 D.石 答案 (4)答式炉中反应一段时问后,侧化剂表真开始有没黄色用体生成,反应为4NH+350 十+2N+6H。0.可以用一组化学方程式表示其反应选程,补充过程目的化学方 二、非选择题(本题包括1小题:共5分 16.(12分)网答下列问题. 过程1:NH+H 程式。 (1)如图所示为自然琴中的笔&环。下列说法中 大气中. 过程I:80+3H.--H.5+2H.0 1 措误喜 (填字B). A.气远素与了短循环 ()气体流量计可用干观察气体的流夜。通过 程: B.②中合成复国于人工固短 速,以控制装置。中NH.与S.的比例. (填操作)满节气体流 己①和③中气元素均被化 19.15等为大,处耳后才。 (6)该装置存在不足之处是 D.含氢有杭物和含氢无机物可相互转化 3.0 1 (2)氢是遍球上含量丰富的元素,下列关干富的 植体 1.某研究性小组探究N0与期热的铜粉反应,设计如下: 化合物说法正确的是 (题甚). 0二 A.NH.干:所以NH.是电解路 1m B.图中呈现了三科国氢方式 C.“需雨发庄稼”的意因是生成被态氛 D.N.和0.在通常状况下不发生化学反应 厚善夫。 (0化肥氧化饺可以补充土境中的N元家:用家化按时需婆注免烈目暖睛,其范因是 1 (写出对应的化学方程武) 2 (4)HNO.与某含氢化合物索用干构粉(口的存在,该含短化合物的化学式为 已知:NO能被酸性高酸游液氧化成NO.,MnO 被还原成M}' 1 17.(16分)学习小组在实验室中利用加图所示 (1)实验开始,校查装置气密性及以下操作:将F中的长等答填人液真以下一 装置制备s0,进行相关提看的捏充,回 而观F中现家 交回灭打开去b (提作可重用,填序号). 答下问题: ③用酒精灯加段A中三挠程 (1景与在用是 (2)装置B的作用为_,实脸结束时道一段时间的N,目的是 ①走精 (2)实验方案中出现的图标{ (1)反应一段时间后,装置D中粉变黑,写出发生反应的化学方程式. (填防护措 将要求实验者 红液 KMrO xOH% 地),后者提示本实验应在实粒室的_” .煤的沾净技术《包括因流技水和脱破技术)可有效降纸选度气中上.的量,通过加入 (4)实验过现中,装置E中该确色变,装置E发生的离子方程式为 (填没名梅)中进行。 河,将孩远素以国体形式在规恶挠的铁中 (5)生右灰是常用的因碗烈,50.与生石灰反将转化成 (置中夏反段的离子方程式% 看用的股破方.用1L.1.0mol/1N0H凉流收0.8mol90..所得凉液中的S0 和 ,用位s0.也是一种 (4)实验开始后,发现装置4中的渡液这速变黄,续逼人S0,装置d中出现黄色择浊。该 小组同学查阅料得知,存在可反应;80-41-4H一5,+21+2H.0. Hs0.的物的量法度之比是__. 实验探究;50.在K1溶液体票中的反严物. 周黑 化学 必第二R .:任酸钾溶液中,酸性高酸钾溶液褪色,体现了SO。的还 的Cu,N元素的化合价升高,说明NH.具有还愿性,C正 原性:通入氢氧化溶液(滴有酸献)中,氢氧化钩溶液() 确;倒置温斗伸入液面以下,不能起到防倒吸的作用,D 有酸融)褪色,是因为SO。和水生成了H.SO.,H.SO。和 谋。 NaOH反应消耗了OH,体现了SO。是酸性气体或者是 5.B 解析;A项,氛化按受热分解为氢和氛化氢,但是鼠化钩 酸性氧化物。SO,和酸性高锈酸钾溶液反应的离子方程式 受热不分解,NH.C1和NaCI的圆体混合物可用加热法分 为5SO.+2MnO+2HO5SO+2Mn+4H。 离,错误;B项,破酸按属于按态氮肥,与熟石灰在研钵中研 18. I.(1)圆底烧瓶 d e b c 么,可以闻到有刺激性气味气体,正确;C项,将白色固体放 (2)NaCI+H.sO.(浓)-NaHsO.+HCl 入试管加热,应用湿润的红色石蒸试纸放在试管口,湿润的 II.(3)无水氧化 排尽装置内的空气,防止三氢硅烧被 红色石荡试纸会变蓝色,证明产生的气体是氧,证明该盐中 氧化,防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 含有按根离子,错误;D项,按盐都易溶于水,但按盐中的氛 元素不一定均为一3价,如NH.NO。中N元素为-3、+5 (4d 价,错误。 (5)冷却生成的SiHCl,使其液化,以便收集 6.A 解析:向BaCl.溶液中通入SO.气体,两者不发生反应, (6)E中会产生倒吸;D、E之间缺少一个盛有浓磕酸的干燥 装置:缺少H.的处理装置 A错误;Cu和浓硝酸反应生成NO。气体:Cu十4H十 解析:I.(1)盛装NaC)园体的仅器名称是园底烧瓶;NaC 2NO.Cu+2NO.+2H.O.B正确;Ba(OH).溶液 固体与浓疏酸混合加热制取HCl,用浓碗酸干燥氛化氢,用 中通入过量CO:OH+CO.--HCO.C正确;少量碳酸 向上排空气法收集靴化氢气体(第二个装置中氧气长进短 氢落液与足量澄清石灰水混合:HCO十Ca十OH 出),用氢氧化钢溶液吸收多余的氧化氢气体防止污染,尾 -CaCO,十H.O.D正确。 气吸收装置与收集装置间加干燥装置,故接口顺序为a→d 7.D 解析:祖盐中含有泥沙以及Ca'、Mg{ ,SO”等杂质, →c→b→c→d→c→f。 向其中加水溶解,得到悬浊液,过滤除去泥沙,然后向滤液中 (2)NaC1园体与浓疏酸制取HCI时发生复分解反应生成氢 先加过量NaOH溶液除去Mg ,再加入BaCI.落液除去 化氢和疏酸氢钟:NaC1+H. SO.(浓)-NaHSO.+HC1。 SO .再加入过量Na.CO。溶液,除去Ca及B .只要保 证BaCl.溶液在Na.CO。溶渡之前加入即可,与加入过量 II.(3)装置B为干燥氢化氢气体的装置,氧化氢和减石灰 反应,故所装药品是无水氛化锈;三氧硅炕极易与水反应, NaOH溶渡顺序无关,然后过滤,向滤液中加入过量稀盐酸 易被氧化,且反应生成易燃易爆气体氢气,故加热前要先通 调节溶液pH,除去NaCl中过量NaOH及Na.CO.杂质,最 后蒸发结晶,获得精盐。操作②为过滤,用到的玻璃仅器有 一段时间HC气休,原因是排尽装置内的空气,防止三 玻璃棒、漏斗,烧杯,A正确;根据上述分析可知,操作③按a; 硅炕被氧化,防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸。 (4)SiCl.和SiHCl,互溶且两者的沸点不同,故分离实验方 b、c顺序可依次加入过量的BaCl:溶液,NaOH溶液。 法是蒸。 Na.CO.溶液,也可以是加入过量的NaOH溶液、BaCl,落 (5)三氧硅婉的熔点为-126.6C,沸点为31.8C;D中冰 液、Na.CO。溶液,或加入过量的BaCl。溶液、Na.CO.溶液。 盐水的作用是冷却生成的SiHCl。,使其液化,以便收集。 NaOH溶液,B正确;若将步骤①颠倒,Mg(OH)。 (6)氧化氢气体极易溶于水,且三氢硅炕极易与水反应,氢 BaCO.、BaCO.被HC1溶解,使得到的食盐中仍然含有杂质 气易燃易爆,故装置中E会产生倒吸;D、E之间缺少一个盛 离子,不能达到除杂的目的,故步骤④不可以颠倒,C正 有浓碗酸的干燥装置;缺少H:的处理装置。 确;加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na.CO。、 NaOH,达到净化NaCI的目的,D错误。 阶段检测一 化工生产中的重要非金属元素 8.A 解析:酸性选明溶液中,K.C1 、Fe、SO 与H均 1.C 解析:石英的成分是SiO,属于无机非全属材料,故A不 不反应,可以大量共存,A正确;遇铅单质放出H:的溶液为 符合题意;碑化嫁是一种半导体材料,属于无机非金属材料, 酸或破溶液,酸性溶液中不能大量存在Fe”、CO 、NO. 故B不符合题意;聚乙婶纤维是有机材料,不属于无机非金 碱性溶液中不能大量存在Fe{ ,B错误:酸性溶液中存在 属材料,故C符合题意;石墨是由碳元素形成的单质,属于 H^{*}.HCO与H反应生成水和CO。.不能大量存在,C 无机非全属材料,故D不符合题意。 误:渴紫色石荡试剂变篮的溶液异戒性.B} CO 能生$ 2.A 解析;浓疏酸具有脱水性,能使滤纸中的纤维素脱水碳 BaCO。沉淀,不能大量存在,D错误。 化而出现发黑现象,故A正确;浓盐酸放置一段时间后浓度 9.C 解析:I中试管内发生的反应是S.O十2H--S$十 减小是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的氛化氢导致浓盐酸 S0.*十H.O.氢元素化合价不变,H不体现氧化性,A错 浓度减小,故B错误;常温下浓疏酸可以用铅雄贮存是因关 误:IlI中品红溶液提色,体现二氧化磕的漂白性,B错误:III 铅在浓磕酸中钝化,故C错误;氢疏酸与疏酸铜溶液反应生 中试营内中出现浑浊,发生反应S0.+2S+2HO- 成疏化铜沉淀和磕酸不是因为氢疏酸的酸性强于疏酸,而是 3S4十4OH,反应过程中SO:发生了化学键的断裂,C正 因为磁化铜的溶解度小,不溶于稀疏酸,故D错误。 确;二氧化疏进入IV中与氢氧化纳反应使溶液破性减弱,丽 3.B 解析;氮化硅胸瓷是一种新型无机幕全属材料,可用于制 融凝色,休现二氧化破的酸性,D错误。 造发动机部件,其化学式为Si.N.,A正确;利用硅的半导体 10.B 解析:灼热的玻璃棒擂入浓硝酸中,HNO。分解生成 性能可以制成太阳能电池,B错误;碳化硅硬度大、络点高, NO.,O.和H.O,带火星的木条靠近①的试管口,木条复 可用于制作高温结构胸瓷和轴承,C正确;富勒是由碳原 燃,说明NO.和O.均能支持燃烧,A正确;灼热的铁片在 子构成的一系列笼形分子的总称,属于新型无机非全属材 浓硝酸中发生反应,且生成红棕色的NO.,B错误;浓硝酸 料,D正确。 具有挥发性,挥发出的HNO。受灼熟木炭作用,发生分解 4.C 解析:NaOH与NH.C1反应生成NH.·H.O.不加热的 反应生成红棕色NO..C正确;红棕色气体均为NO.,都是 情况下NH。·H.O难以分解,一般不用于制备象,A错误; HNO:被还原生成,均为还原产物,D正确。 NH. 与浓疏酸反应,不能用浓疏酸干燥NH。.B错误;NH 11.D 解析:二氧化疏、Cl能与高酸钾发生氧化还原反应 与CuO反应生成N.、Cu和H.O,黑色的CuO转化为红色 而使高廷酸钾溶液褪色,实验1:第一份溶液中加入少量 ·3. 答案全解全析 KMnO.溶液,溶渡紫色褪去,不一定是Fe ,A错误;第二 是自然固氮,②是人工固氮,③是生物圆,呈现了三种固 份溶液中滴加K.[Fe(CN)]溶液,产生蓝色沉淀,说明该 象方式,故B正确:“雷雨发庄稼”的原因是闪电使空气中的 溶渡中含有Fe,但不能确定是否含有Fe,B错误;第三 氧气转化一氧化氮,一氧化氮继续氧化为二氧化数,二氧化 份溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl.,产生白色沉淀,说明 氛与水反应生成硝酸,进入土壤中成了含氮的硝酸根离子, 有SO 生成,产生的白色沉淀是BaSO.,C错误;根据实验 即植物生长需要的按态氮肥,故C正确:N:和O。在放电条 现象可知,具有还原性的SO.与具有氧化性的FeCl,发生 件下反应生成一氧化氛,通常条件下不反应,故D正确。 氧化还原反应,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒可 (3)氢化按受热易分解,发生的反应为NHCl-NH。 知,SO。与FeCl.溶液反应的离子方程式为2Fe +SO。十 十HCI. 2HO-2Fe+4H+SO,D正确。 (4)用硝酸酸化的硝酸银加入待测溶液中,若产生白色沉 12.B 解析:SiO:与焦炭在高温下发生反应生成粗硅和CO. 淀,则说明溶液中含有氛离子。 粗硅与HCI在高温下反应生成氢气和SiHCl.,SiHCl.与氢 17.(1)安全瓶,防止倒吸 气反应生成高纯硅和HCl,据此分析解答。硅元素属于亲 (2)佩藏护目镜 通风 氧元素,在自然界中只以化合态存在,故A正确;步震①中 (3)5SO+2MnO+2H.O-2Mn +5SO+4H (4)淀粉 加人稀盐酸酸化,再加入BaCl。溶液(或加入盐 削,Si为还原产物,因此不能说明破的非全属性比硅强,故 酸酸化的BaCl. 溶液)3so +2H.oKs+2$o B错误;反应②生成的H:可用于反应③,反应③生成的 HC1可用于反应②,从而实现循环使用,故C正确;由流程 4H 解析:a中浓球酸与钢在加热条件下反应生成SO。,b为安 可知,反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反 应,故D正确。 全瓶,防止倒吸,c用于检验S0.,品红溶液褪色,d中为探 究SO.与KI反应的装置.e中SO:与酸性高筵酸钾溶液反 13.C 解析:若A为磕单质,则B为二氧化疏,C为三氧化疏, D为疏酸,二氧化硅具有还原性,H.O:具有氧化性,二者可 应使其褪色,f中NaOH溶渡用于吸收多余的SO.,防止其 污染空气;据此答题。 发生氧化还原反应生成碗酸,A正确;若A为氢气,则B为 (1)装置b的作用是安全瓶,防止倒吸。 一载化氢,C为二氧化数,二氧化氮与水反应生成硝酸和一 氧化氮,故D是硝酸,B正确;若B为一氧化氛,氢发生催化 (2)图标 要求实验者佩载护目镜;图标 。 氧化可生成一氧化氮,则A可能为氛,C错误;若B为氧化 钩,则C为过氧化钢,过氧化钢与水反应生成氢氧化钩和氧 示本实验应在实验室的通风中进行。 气,故D一定是氢氧化钩,D正确。 (3)装置e中SO.与酸性高酸钾溶液反应,生成Mn}”和 14.D 解析:Fe与硝酸反应生成硝酸铁,过量Fe与硝酸铁反 s0 .离子方程式为5SO.+2MnO;+2H.0--2Mn 应生成硝酸亚铁,滴入KSCN溶液,无现象,故①错误;浓硝 +5S0+4H。 酸不稳定,久置或光照分解生成二氧化氮,NO.溶解在硝 (4)实验1用于证明浊液中无1.,则可用淀粉溶液检验。实 酸中使溶液变为黄色,故②正确;常温下,A1与稀硝酸反应 验非将浊液进行分离,得到淡黄色圆体和澄清溶液,要证明 生成硝酸铅、NO和水,不发生钝化,故③错误;浓硝酸具有 发生S0.+I.+2H.OS0 +2I+4H,可检验疏酸 酸性、强氧化性,点到蓝色石试纸上,试纸先变红色后桃 根离子,方法是取适量分离后的澄清溶渡于试管中,加入稻 色,浓硝酸不具有脱水性,故④错误;故选D. 盐酸酸化,再加入BaCl.溶液(成加入盐酸酸化的BaCl.溶 15.A 解析:n(HNO.)-0.1 L×0.4 mol·L -0. 04 mol. 液),可观察到出现白色沉淀,白色沉淀不溶于稀盐酸,则可 n(H.sO )=0.1Lx0. 1mol·L -0.01 moL.n(H )= 1.92= 化反应,其反应的离子方程式为350.+2H。05$十 证明产物中有S0,综上可知,SO.在K1滚液中发生了歧 0.04 mol+2xo.01 mol-o. 06 mol.n(Cu)- 64g.mol 0.03 mol,根据3Cu+2NO.+8H --3Cu +2NO+ 2sO+4H. 4H.O.由反应关系可以看出,Cu.NO. 过量,H完全反应, 18.(1)圆底烧瓶 则反应的n(Cu)-0.0225mol,n(NO.)-0.015mol,据此 (2)Na sO.+H. sO. --SO.+Na. sO.+HO 答题。由分析可知,充分反应后,该溶液的pH增大,故A错 (3)D (4)SO.+2Hs3S+2H.0 误;由分析可知,充分反应后,剩余铜粉的质量为(0.03mol一 0.0225mol)x64g·mol -0.48g,故B正确;反应不消耗 (5)调节分液漏斗的活塞 SO ,故c(SO)-0.1mol·L,故C正确;发生反应的离 (6)缺少尾气处理装置 子方程式为8H+2NO+3Cu-3Cu+2NO+ 解析:(1)装置;中浓氛水和生石灰反应生成氛,盛装生石 4HO.故D正确。 灰的仪器名称为圆底烧瓶。 16.(1)C (2)装置d为梳酸与亚破酸纳反应生成碗酸钩、二氧化疏和 (2)BCD 水,反应的化学方程式为Na.SO.+H.SO-SO ^十 (3)NH.C-NH,+HCt Na.SO.十H.O。 (3)生成的氛中混有水蒸气,装置b的作用是为了干燥氛 (4)AgNO 因浓疏酸为液体,且浓破酸、CaCl.与氛能够发生反应,故选 解析:(1)由图可知,氧元素参与了氮循环,故A正确;工业 择碱石灰干燥氛,无水硅酸铜不是干燥剂,故选D。 上通过氮气与氢气在高温、高压,催化剂条件下合成氧,属 (4)由反应I一总反应一反应I一反应lI可得,反应I的化 于人工固氮,故B正确;①中氮元素被氧化,③中氮元素被 学方程式为SO.+2H.S--3S十2H.0. 还原,故C错误;在土壤中的微生物作用下,含氮有机物和 (5)可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来拉 含氛无机物可相互转化,故D正确。 制a、d中气体的生成速车。 (2)NH。溶于水生成一水合氛,使溶液呈破性,但NH。本 (6)未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气,所以敲 身不能电离出氢氧根离子,是非电解质,故A错误;图中① 少尾气处理装置。 周周测 化学 必修第二册R .44. 19. I.(1)① ③ ② ①② 5.B 解析:化学反应中,像燃烧反应、酸破中和反应,铅热反应 (2)将NO.转化为NO 将NO全部排人尾气吸收装置:防 等都是放热反应,像绝大部分分解反应都是吸热反应,A正 止污染 确;在化学反应过程中,发生物质变化的同时,必然伴随着化 (3)2NO+2C.-2Cuo+N. 学键的断裂和形成,所以一定发生能量变化,B错误;化学反 (4)3MnO+5NO+4H-3Mn**+5NO.+2H.0 应过程中,发生化学键的断裂与形成,从而表现出放热或吸 II.(5)CaSO. 1.3 热现象,所以能量变化主要是由化学键的变化引起的,C正 解析:I.(1)实验开始前,检查装置气密性的操作为将F中 确;盐酸与NaOH反应属于酸减中和反应,中和反应是放热 的长导管插入液面以下,然后关闲弹夹a,打开弹夫b. 反应,D正确。 用酒精灯加热A中三颈烧瓶,观察F中的现象,若F中产 6.C 解析:围中涉及反应物为C和NH。,在高温、催化剂作用 下反应生成N.和CH.,该反应过程有能量变化,A正确:根 生气泡,撤走酒精灯后再观察F中的现象,若此时F的导气 管中产生一段稳定的液杜证明装置气密性良好,则合理的 据质量守恒定律可知,该反应前后原子的种类,个数,质量 操作顺序为将F中的长导管插入液面以下→①→③→②一 保持不变,B正确;无法比较X和W的能量高低,C错误;化 ④→②。 学反应中,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,D (2)由实验装置图可知,装置A中铜和浓硝酸反应生成二 正确。 氧化氮,装置B中盛有的水将二氧化氮转化为一氧化氮;实 7.D 解析:A的能量小于B的能量,说明A--B的反应为吸 热反应,B的能量大于C的能量,说明B-C的反应为放 验结束后,装置中会残留一氧化氧气体,为防止拆却装置时 一氧化氮污染空气,应通一段时间的氮气,将装置中残留的 热反应,故A错误:由图可知,A与C的能量差为E一 一氧化全部排入装置E中被充分吸收。 (E 一E)一E ,故B错误;A-B为吸热反应,不一定需 (3)由题意可知,装置D中发生的反应为一靴化氛与钢粉在 要加热,如氢化按晶体和氢氧化领晶体的反应为吸热反应, 加热条件下反应生成氧化铜和氮气,反应的化学方程式为 但不需要加热,故C错误;物质的能量越低越稳定,C的能量 2NO+2Cu-2CuO+N.. 最低,C最稳定,故D正确。 8.D 解析:过程I为断裂X,和O 中的化学键,过程I是吸 (4)由题给信息可知,装置E中盛有的酸性高筵酸钾溶液用 热过程,A项正确;过程I断裂了反应物X。和O。中所有正 于除去未反应的一氧化氧,一氧化氛与酸性高酸钾溶液 化学键,过程II所有X原子和O原子形成了生成物中新化 反应生成琉酸钾、疏酸侯,硝酸钾和水,反应的离子方程式 学键,B项正确;过程I为X原子和O原子形成了生成物中 为3MnO.+5NO+4H--3Mn”*+5NO;+2HO。 的化学键,过程II为放热过程,C项正确;该反应为燃烧反 II.(5)生石灰作固疏剂发生的反应为煤燃烧生成的酸性氧 应,为放热反应,该反应的能量转化不是只能以热能的形式 化物二氧化碗与碱性氧化物氧化锈反应生成亚破酸钢,亚 进行,如还可以通过燃料电池以电能的形式进行,D项错误。 疏酸与空气中的氧气反应生成疏酸,磕元素以碗酸锈 9.D 解析:根据能量变化图可知,A的能量低于B,即该反应 形式留在煤燃烧的残漆中;设反应得到的溶液中亚磕酸钟 为吸热过程,故A错误;根据反应方程式,NO。中N元素的 和亚碗酸氢钩的物质的量分别为amol、hmol,由纳原子守 化合价由十4价变为十2价,化合价降低,二氧化氛为氧化 恒可得:2a十b-1,由 原子守恒可得;a十b-0.8,联立方 削,故B错误;根措能量变化图可知,1molNO.(g)和1mol 程可解得a-0.2、b一0.6,则溶液中亚疏酸根离子与亚破 CO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO.(g)的总能 酸氢根离子的浓度之比为0.2mol:0.6mol-1:3。 量,故C错误;A→C为放热反应,断开1molNO.和1mol 周测4 化学反应与热能 CO的化学键吸收的热量总和小于生成1molNO和1mol CO.时放出的热量总和,故D正确。 1.C 解析:木柴燃烧有化学反应发生,有化学能转化为热能, 10.D 解析;浓疏酸稀释是物理变化,不是化学变化,没有反应 A不符合题意;谷物酸酒由淀粉转化为葡萄糖,最后转化关 物和生成物,A错误;图乙中反应物的能量低于生成物的能 酒精,有化学反应发生,有化学能转化为热能,B不符合题 量,该反应为吸热反应,说明反应物断键吸收的能量大于生 意;干冰升华只有热量变化,无化学能的变化,C符合题意; 成物成键放出的能量,B错误;从图丙可知,相同质量和状 燃放鞭炮过程中有化学反应发生,有化学能转化为热能,D 态的白碑能量高于红礴,则红碎更加稳定,C错误;CO与 不符合题意。 H.O反应生成CO:和H:的反应为吸热反应,图丁所示能 2.A 解析:水的分解反应为吸热反应,A错误;氢气燃烧产生 量变化正确,D正确。 水,不污染环境,是理想的能源,B正确;使用氢气作燃料产 11.C 解析:1molN.(g)和1molO.(g)完全反应生成2mol 物为水,有助于控制温室效应,C正确:在这一反应中,将光 NO.断键吸收了946k+498kJ-1444kJ,成键释放了 能转化为化学能,D正确。 $6 32kx2-1264kI,则吸收的能量为1444kJ-1264k 3.C 解析:由题图可知,反应物总能量低于生成物总能量,为 180kJ,故A错误;氛气中N。(g)和O.(g)在高温或者放电 吸热反应。甲烧燃烧是放热反应,A不符合题意;生石灰与 条件下反应生成NO,故B错谋;根据A选项分析,该反应 水反应是放热反应,B不符合题意;氢氧化银晶体和氧化按 是吸热反应,别1molN.(g)和1molO.(g)具有的总能量 晶体反应是吸热反应,C符合题意;搓与稀疏酸的反应是放 小于2molNO(g)具有的总能量,故C正确;NO.能与 热反应,D不符合题意。 NaOH溶液反应生成NaNO.NaNO.和水,NO.不是酸性 4.D 解析:乙醇燃烧反应为放热反应,反应物的总能量高于 氧化物,故D错误。 生成物的总能量,则乙醇和氧气的总能量高于二氧化碳和水 12.C 解析:X(g)的能量低于Y(g)和2W(g)的能量之和,但 的总能量,故A错误,D正确:反应物断裂化学键吸收能量, 是不能判断X(g)、Y(g)能量高低,A错误;由图可知,反应 生成物形成化学键释放能量,释放的能量大于所吸收的能 ①中生成物能量高于反应物,为吸热反应,B错误;由图可 量,最终反应放热,故B错误;该反应为放熟反应,破坏反应 知,均消耗lmol反应物时,反应①的变更大,故此时反应 物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所 ①和②吸收的能量:①一②,C正确;由图可知,X(g) 释放的能量,故C错误。 R(g)十3W(g)为吸热反应,故断裂1molX(g)中的化学键 .1. 答案全解全析