周测7化学反应的限度- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

周测7化学反应的限度 8,定围度下，在21.的密容器中发生反度：rA(g)十以g)一C(#》,A,C 的物质的量随时间变化的关系如用所示。下列有关说法正确的是 c时间：60分钟分值：100务) A-l 且反应进行到1m时，反皮体系达到化学平侧状态 一，选择瑟《本鬣包括15小丽，每小驱4分，共0分，每小丽只有一个透项得合题意) 已当气体的密发不在变化时，该反应达到化学平衡食态 1.封于化学反应的限度的氧述，错灵的显 .2mm内周物爱A表示的平均反应速卡为.05mo·L·mm A.任料可递反度备有一定的限度 9.在恒画国容的出同容器中发生如F反应NO,(g一2NO《g),体系中各物质的物质的量随时 出化学反应达到限度时，正，这反应渔率相等 可变化虹图所示。下列有关说法正确的是 C,化学反应的限度与时间的长知无关 山，化学反成的限度是不可改变的 2,在反应C)十H0)十H中，加人C“)后，w0存在于 A.只存在于0和C)中 B.存在干CO.HO.C0中 0 C、几存在于C)中 D存在于C0、H0,C0:、H:中 3.一定黑度下，在氧容密而客容中发生反丝：CH,(g+H,O(gCOg)十3H,(),当CH, HO.C),H:的减度不再变化时，下列说法正确的是 t) 045108时5 A.H.和H,O全部转化为C)和H 该反应已达到化学平衡状态 A为s时，反应道向进行 日.64s时，近到反皮进行的限度 C正，逆反应速幸相等且等于零 DCH.H),C0.H:的漆度一定相等 C100s时，v4(N0,)-2.(N0) Q达到化学平衡时，合气体的瞬色不再改变 4某温度下，在仙容密闭容器中及生反应：280，()+0g,怎 10.在21的相家者闭存器中同时进行下列再个可通反应，①C(s》十升Og)(g)+日.(g) 4 ©CO(十HOKg一CHOH(g)+0(g),下列叙述不能说得辩器内的反应达到平商状 )(),反应过程中亿学反成逸苹健时到变化关系如图质示。下 正反史逢率 态的是 列说法正魂的是 A容器内压蜜不再发生变化 At时.p,0,)>v。(5) 民容落内气体的密度不再发生变化 孔t:时，反成站到最大限度，反应已经停 通反0速用 二CHUH的体积分教不科发生变化 C、是厦丹高可使化学反应遵率加快，所以实际生产中和度培高糖目 D,单伦时间内.销耗的C)与生成的山的物疑的量之比为111 山.容器巾充入氯气增大压强，可以加快该反度的化学反应连率 L,一定温度下，在容积为1的密用客器中发生反成：3X(g》十Y() 5,一定条件下的恒容密闭客器中，发生可道反成，2O,()+(g》±2((g),下列说法情词 ie9:L与 一M)+2N()。,X的物规的量来度陆时间变化如图所示，下 的是 列叙述错误的是 A.0,不可俺100%转化为) A间5mnM的平均反克迪奉为02mol·1.1+in 我当混合气体密度保持不变时，可判定演可通反皮达到平衡状态 且反应达到平侧状态时，X的转化W为0% ,桂用催化制可增大风应应率，提高生产效率 C其他条件保持不变，地大Y的用量，反应速率增大 D,升高温度，该反成正反应速率和逆反应速峰均增大 D.当混合气体度不变时，说明该反应达到平衡状态 6,工业炼铁是在高炉中透行的，高护练铁的主要反缤是印C(傷炭)+0：（室气）4型， 2城限的消耗量是衡量一个国家工业发达水平的标志，工业上制纯酸中的一步重要反应是 ②F0,十3C0巴2F+3.虞城钱工艺中，对灿发的实标使坩量要意迁高于按慧化学方 S0,@)十0.(g”S0,,该反应的正反应易意5反应如果疾反位在一个何存警闻 塑式计算新雪要的量。其主菱原因是 容春中进行，下列有关说法正稀的是 1 A.0过量 BC)与铁矿石接触不充分 A当容器中兽合气体的密度不再改变时，反应达再平衡软志 C.练铁高妒的高度不第 D.反应①@有一定的慰度 民缓过调控反应条件，可以提高该反应的程度 7.板潭辩的带用锌器中充人S0:C(g》和3C(g).发生反应：50，C:(g)+S1,g)一 C提高反近酒度，可以实现S0:完全转化 SOC:g),下列示意图正喻且能说明，对划反度已达到平南代壳的是 D,向菱容器中通人N:,增大压强，可以加快该反应的速率 4虎度 13.在恒望恒容的条件下，加人等物面的量的A和B发生A(1十Be一2((g>+D()反应，下 C 列说法能作为该反度达列平箱状态的标志的是 ①单位时司内清耗aml入，句时生成2C@混合气体的密度不再变化 心A、B的转化率相等时 ①混合气体的总压邀不再变化 0N,B.C的分子数之比为1：1：望 A.9 孔@ C.①●⊙ D90 15 倒周7化学反位的刚医 14,在体园富为2L,的容容图中，200℃知T℃时，发生如下反度A()一2B:》十C(g),A的 试可客下列司题： 物须的量漆度单位：md/L)桂时间变化的有关实验数据见下表 ①提高该化学反应限度的途径： 时国/ ①要实观S0,的转化率为3.5%，需粒M的反应条件是 组度/C 17.12分)一定国度下，在容积为2L修密闭容器内，某一反应中M, 容超1 80 么1 N的物疑的量闭反应时间变化的挂线如置断示： 程客1 1. 1)该反应的化学方图式是 11 (2)在图上所示的三个时刻中 城“，“"或“，”时 下列有关该反夜的指逢错误的是 刻处干平状态，此时（正） 《箱“>”“”成“=) A.在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为0.1mcd/L·mn) 及从表中可以看出T>20 (送)0-1：时阿程内v《N》 C,T℃下，回in时反应例好达到平衡状志 ()已知M,N均为气体，则下列推施能大反应连毕的是 D,向容悬1中通入复气，客器中报强增大，反度速率不变 镇字母.下同》 lris 15.工北合成氨的流程图知下图所示 A升高墨度 B.降：压星 C暖小N的浓度 Q符反定客器体料缩小 (4)可以判期该反烹已竖达列半衡徐志的是 A.c(M)c(N) B,<(M)保持不变 Cu(M-vN) 口、的质量保持不变 下列有关工业合成氢生产条杆的分析正确的是 8.14分)1，CD可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L.的密用容器，充人1C)相座 A.步骤①巾“净化“的步潭授有必要 3moH,一定条件下发生反度：C0:(g)+3日(g)CHDH(g)十日O().测得CO和 弘少霹②采用的不强是2×1DP,因为在该区强下隆化制的话性最大 日O(g)的漆度随时间变化如图所示 C,步覆③①昌度可高于0℃，旧为昌度升高，正反成违率增大，送风应速率减小 (1)从39mim1r(H2)= med·L·min' 山.步臀①有科于提高原料的利用常：能节约生产加成木 ()能说明上述反度达到率需状声的是 《填字每 A反皮中0与C日OH的物质的量常皮之比为上：1围丽国 这择题答驱相 中交又点) 07 留号 14 2 15 且混合气体的密度不庭时可的变化首变化 答案 C.单2时间内甬耗3malH,同时生域1ma日) 以.《务的体积分数在想合气体中保持不变 二，非选择露本露包括3小露，共0分) (3)平南时C0的转化率为 10.14分)在一定条件下，料V1雷闹容器中凳人m50和bma0,发厘反应250g) (4)平衡时湿合气体中CH,)H(g的体积分数是 0.20. 重.在国雪条件下，将amN,与&ml儿的混合气体通人一个国定容积的闭容器中，发南 (1反应刚并始时，由于：(S》 .c(401 所以化学反应通省 (填”（止）减“（送）”，下网最大，面 最小4为零)， 生如F反Ng+(e2NH@ (2》鹿着反夜的建行，反成提合物中各分浓度修变化档势为()) (填“增大 (5)反底进行到某时刻t时，，(N,)一10ol,HNH,)=6mo,集4的值为 减小”或“不变”，下同)0) -面r(S0. ·从面化学反度速率 ()在合成氯过配中，正反风是放热反应，下列有关说法信视的是 (颠字赶)。 (正 ,而p逆》 心，使用酸化剂是为了裂高正反应速率，是高生产数卓 (3)当反点连行到（正）与（送 时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件 h,在上述条件下，N,不可图100%转化为NH 不变时，鞋合物中各组分的物面的量，浓度，质量分数，体积分数及B压省都 :看过2较制反应条件，不衡园高该反度进行的程度 《4以下最反应，250，十0，一250，在不闻条件下站到平商代吉时50，的较化率 (7)某合威就连率方程为=c《N,)H'(NH,根据表中数器，7 压 dH3/w好-L 样化审 乌1M ,5M 1.MI 10 MPa 每 积 m 406 9月.9 5,6 99,T1 .97 每 9.IA 104 动0 1.59 94, 97.8N 3,3W 2n 24881 Q0PT 1,T⅓ 韩装 96 州风测化学必蜂第无 16②由图可知，在相网时间段内，铭与500ml.0.4mol/L,盐 知，x=2,放A错误：反应进行到】mim时，反应体系未达到 酸反应速率大于铝与500mL0.2mol/1硫酸反应速率，说 化学平街状态，反应进行到2mi山时，各物质的量不再登变， 明盐酸溶液中的氯离子促进铝与溶液中氧离子反应，或溶 此时反应体系达到化学平街秋态，故B错误：气体密度等于 液中硫酸根离子柳制氢离子与铝反应。 气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度 周测7化学反应的限度 蛤终不变，当气体的密度不再变化时，不能说明该反应达到化 学平衡就态，故C错误：2min内A的改变量为0,2mol,用物 1.D解析：可逆反应不论反应到什么程度·都会含有所有反 质A表示的平均反应速率为2X2m 0.2 mol =0.05wl· 应物和所有生成物，即会选到一定的限度，A正确：一个可逆 反应达到反应度，脚达到化学平荷获态时，正反应速单与 1.·min,故D正确。 逆反应速率相等，B正确：可逆反应达到什么择的限度，与反 9.D解析：由题图可知，0~100s内，NO,持续减小，NO:持 应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，山反应本身及 续增加，反应正向进行，A错误：64s时，未达到平衡状态，处 反应逸率有关，C正确：一个可逆反应达到化学平衡状态后 于从正反应建立平衡的过程中，B错误：100s时，处于平衡 当条件（如温度，浓度）改变时，原来的化学平衡就态就会被 状态，2o.(NO)=2知4(NO.)=va(NO),C错误：达到 破坏，并在新的条件下建立新的化学平荷状态，D错误 化学平街时，有色气体N)2的浓度不再改变，则混合气体的 2,B解析：CO+HOCO,+H是可逆反应.加入CO 颜色不再改吏，D正确 后，反应同时向正、递两个方向进行，"O存在于C门、HO 10.D解析：反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气倦 C),中，故选B, 分子数减少的反应，则压强是变量，客器内压强不系发生变 3.B解析：诚反应是可递反应，反应物不能完全转化为生成 化，能证明反应达到平衡状态，A不符合题意：反应①有周 物，国此当CH、HO、C()、H的求度不再变化时，CH和 体参与反应，故客器内气体的质量是变量，体积不支，则容 H)不能全部转化为C)和H,,A错误：可递反应达到平衡 器内气体密度是变量，当家器内气依的密度不变时，能证明 战态时，任何物质的流度都不变，故当CH,HO、C().H的 反应达到平衡状為，B不特合题意：CH,OH的体积分数是 求度不再交化时，表明该反应已达到化学平衡状态，B正确： 变量，当CH(OH的体积分数不变时，能证明反应达到平衡 可逆反应的化学平衡状态是动态平街，当反应处于平衡状态 状态，C不待合题意；单位时间内，消托的C)与生成的O 时，任何物质的消耗选率与产生速率相等，即正，逆反应地率 的物质的量为同一方向，不能证明反应达到平街扶态，D料 相等，但不等于零，已错误：可逆反应的化学平衡状态是动态 合题意 平街，当反应处于平衡状态时，CH,HO,CO、H的浓度不 再变化，但不一定相等，D错误， 山.C解析：前5mimX的平均反应速率为(X)=△(X》 △ 4,A解析：1时，反应未达平街秋态，2()：)>())，根 (1.25-0.5)mol·1. 据反应遮率之比等于化学计量数之比可知，2知(02)■ -=0,15mol·1.·min',M的平 5 min 2(S0),即有2知a((O:)>pu(S02),故A正确：t:时，反应 达到平衡我态，处于动态平衡，反应并未停止，故B错误：实 均反应为3×0,15mol·L·min=0,2mol· 际生产中考虑到设备，催化剂等因素，温度并不是越高越好， L1·min',A正确：反应达到平衡状态时，X的转化率为 故C错误：客器中充入氯气，虽然压蛋增大，但是各物质浓度 不变，分压不变，反应速率不变，故D错误 ,250.5×100%=60%,B正确：Y为国体，共他条件保 1.25 5,B解析：二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，因此 持不变，增大Y的用量，不能改变反应遂率，C错谋：混合气 二氧化硫不可能100%转化为三氧化硫，A正确：孩反应在 恒客密闭客器中进行且反应物和生成物均为气体，无论反应 体密度P=V,V不变，m总变化，密度变化，当密度不再 是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，B错误：使用催化 变化时，说明孩反应达到平衡状态，D正确 剂可降低反应的活化能，增大反应速率，提高生产效率，C正 12.B解析：被反应前后气体总质量不变，恒客体系下气体体 确：升高温度，诚反应的正、逆反应地率均增大，D正确， 积不变，故气体密度一直保椅不变，故气体密度不再改变， 6.D解析：反应①②为可逆反应，不能进行御底，不是国为反 不能说明反应达到平衡状态，A错误：增大压强，降气温度 应①中生战的C)过量，故A错误：一氧化碳与氧化铁反应 或提高反应物求度，都有利于平衡正向移动，提高孩反应的 为可逆反应，反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成 程度，B正确：该反应为可逆反应，反应物转化率不可能达 物，C)没有充分利用，不是因为C0)与铁矿石接款不充分， 到100%，故不可以实现S)2完全转化，C错误：恒客条件 故B错误：增加高炉的高度，廷长矿石和C)接触的时间，增 下向该客器中道入N2,增大压强，反应物求度不变，反应逸 大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，C0的利用率不 变，故C错误：工业炼铁中①②为可递反应，所以对焦炭的实 率不变，D错误。 际使用量要运远高于按照化孕方程式计算所需要的量，这样 13A解析：单位时间内消耗4molA,网时生成2 a mol C,表 可以促进反应正向移动，提高C)的漆度，从而可以提高 示的都是正反应速率，无法判断反应是否达到平街状态，① FeO的转化率，故D正确。 不持合题意，D为固态，混合气体的密度为变量，当混合气 7.D解析：反应：S0C1(g)+SC1(g)一2S0C1(g)是反应 依的密度不再变化时，表明反应达到平衡秋态，②持合题 前后气体分子数不变的反应，故恒温恒客的密闭客器中压强 意：由题千已如A,B的起始量相等，根据方程式可知，八，B 一直不变，故A错误：恒温恒容的密闭容器中气体的密度一 的转化量相等，即A,B的转化率一直相等，则A,B的转化 直不变，不是变量，故不能判断1时刻是否达平街状态，故B 率相等时不一定为平街状态，③不特合题意：该反应前后气 错误t:时财后S(OCL:,SC:的物质的量发生变化，t1时刻未 依体积不变，期压强蛤终不变，不能根据混合气体的总压强 达到平衡状态，故C错误：该图表示11时射逆反应速率不 判断平衡状态，④不符合题意：平衡的特征之一是各物质的 变，故反应达到平衡秋态，故D正确 分子数保荷不变，而不是相等或成比例，故A、B、C的分子 8.D解析：由期图可知，反应达到平街时A,C改变量分别为 数之比为1：1：2，不能说明反应达到化学平衡，③不持合 0.2mol,0.2mol,根据改变量之比等于化学计量数之比可 题意：综上分析只有②特合题意，款答策为A。 周周测化学必修第二册RJ ·50· 14.C解析：根据表格中的数据可知，6mim内用A表示的化学 2V(M)=(N)时，正，逆反应速率相等，反应达到平街 反应捷率为8mot1-0.2molL=0.1mml/L·min,故 状态，C不符合题意：N的质竞保持不变，则其他组分质童 6 min 也保持不变，反应达到平衡战态，D持合题意。 A正骑：极据表格敢据，T℃下反应选率快，所以T>200℃， 18.1.1)0.125(2)D(3)75%(4)30% 故B正确：根据表格数据，T℃下，可能6min前反应就达到 Ⅱ.(5)13(6)e(7)-1 平衡状态，故C错误：向容器1中通入氨气，反应体系的浓度 解析：I.(1)从39min,C0的求度变化为025mwd·L., 不变，反应递率不变，故D正确。 15,D解析：为防止傥化剂中毒，反应前的意气和氢气混合气 剩H的浓度变化为Q5mo·L,H)=a75mmlL 6 min 体需要除杂净化，故A错误：工业合成氯的反应是气休体 0.125xl·L1·min' 积减小的反应，增大压强反应逸率加快，平街正向进行，能 (2)反应中CO,与CHOH的物减的量浓度之比为1t1 增大反应物转化率，步累②采用的压强是2×10P,可时 (即图中交叉点)，从圈中可以看出，在后续反应中，反应轴 背虑对设各强度要求、生产成本，与催化剂的活性无关，故 续正向进行，所以反应未达到平衔状态，A不特合题意：混 B得误：温度升高，正反应追平增大，逆反应速率也增大，步 合气体的质量和体积始终不变，则密度始终不变，当密度不 骤③温度用500℃是周为该温度下催化剂活性最大，故C 随时间的变化而变化时，反应不一定达到平衡状态，B不符 错误：①液化分离氢平衡正向进行，反应物转化率增大，⑤ 合题意：单位时间内消3molH:,网时生成1 nol H,O, 氨气和氢气循环使用有利于提高原料的转化率，故D正确 反应进行的方向相同，反应不一定达到平衡欲态，C不特合 16.号mol·L1malL0正）（逆） 题意：C):的体积分致在混合气体中保持不变，则正逆反应 逸单相等，反应达到平衡欢态，D符合题意。 (2)减小藏小增大减小增大 (3)相等保持不变 (3)平街时C0,的转化来为上0mm,L-Q25mml,L'× L.00mcd·L (4)①D增大压强或降低温度的方法等②500℃，0.1MPa 100%=75%. 解析：(1)反应刚开站时，VL客器中充入：nol SO:和 (4)平街时混合气体中CHOH(g)的体积分数是 6mal0c(s0,)=是-mol 1.(0,)=tml… 0.75m·1,1 0,25mol·1+0,75mal·L1+0,75mol·L+0,75mal·1. L',来加入三氧化硫，则(SO)=0,反应刚开始时，反应 ×100%=30%. 物浓度最大，生成物的浓度为0，则正反应速率（正）最大， Ⅱ.《5)由题意可知，时刻1时，氮气，氯的物质的黄分别为 逆反应建率（逆）最小。 10mol,6mal,由方程式可得(d-10)×2■6，解得a=13 (2)随着反应的进行，反应物被消耗，C(S())域小，：(O》减 (6)使用催化剂可以提高正、逆反应速率，提高单位时间内 小，生成物逐渐增加，c(S))增大，浓度越小反应速牵越 生成物的物质的童，从而达到提高生产效率的目的，故n正 授，期（正）减小，浓度越大反应速率越决，剥（递）增大， 确：被反应是可递反应，可递反应不可能御底进行，所以在 (3)当反应的正，通反应递率相等时，反应达到最大限度，此 上述条件下，氨气不可能100%转化为氧，故b正扇：该反应 时反应混合物中各组分的物质的量，浓度，质量分数，体积 是可递反应，通过控制反应条件，使平街向正反应方向移 分数及总压强都将保持不变 动，能达到提高反应进行程度的目的，故￠错误。 (4)①由题表数据可知，其他条件相同时，增大压强，S0的 转化率增大：降低温度，SO:的转化单增大：则提高演化学 (7)由实验1和实验3的数据可得10(0.1p,解得 反应限度的途径为增大压强戎降低温度等。 y=-1. ②由题表中数据可知，要实现S0,的转化幸为93.5%，需 阶段检测二化学反应与能量 控制的反应条件是500℃，0.1MPa。 17.(1)2N-M 1,A解析：①减少化石燃料使用可以减少C()等温室气体的 非救，符合题意：②发展CO,捕集技术可以“回收”已捧放的 (2)t3 mol·L·min C0:气休，符合题意：③燃煤中加入石灰石可以减少S0,的 (3)AD 非放，但不能减少CO2等温室气体的排放，不符合：④开发 (4)BD 新的能源可以藏少温室气体的排放，符合题意：综上可加， 解析：(1)由题图可如，N的物质的量不斯减少，M的物质的 ①②④正确，故选A 量不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到11 2.C解析：缩小客器体积增大压强，能加快反应速率，A项错 时，两种物质都存在，且物质的量不变，反应达到平衢状态。 误：升高适废能加快反应追率，B项错溪：使用拾当的催化剂 在相问的时间内，N减少6mol,M增加3mol,二者的物质 能加快反应逸单，C项正确：由于被反应是可逆反应， 的量的之比是6mol:3l=2：1,故反应的化学方程式是 0.4molS02与0.2mol()1克分反应，生成的S0少于 2N-M. 0.4mol,D项错误. (2)11时刻处于平衡状态，此时（正）=v(逆)：04g时阿 3,D解析：由图可知，图1中反应物总能量高于生成物总能 (8一4)m0l2 量，则反应放热，表示放热反应，A错误，国b反应物总能量 段内，u(N)=2LXt:mint年 mol·L-·mint 低于生成物兹能量，表示吸热反应，吸热反应不一定常要加 (3)升高温度，化学反应速率加快，A符合题意：降低压强， 热，如氢氧化朝品体与氯化候品体的反应为吸热反应，但不 物质的求度减小，反应追率减慢，B不符合题意：减小N的 需要加热也能反应，B错误：图a表示放热反应，有些放热反 浓度，反应速率减慢，C不持合题意：将反应客器体积馏小， 应需要在加热条件才能发生，C错误：氯化缤品体与氧氧化 物质的浓度增大，反应建率加快，D符合题意， 侧晶体反应是吸热反应，图山表示的反应为吸热反应， (4)(M)=c(N),反应不一定达到平衡，不能作为反应选到 D正确。 平衡的依据，A不特合题意1：(M)保持不变，则其他组分浓 4,B解析：图I中韩棒直接与稀硫酸接触，发生置换反应生成 度也保持不变，反应达到平街状态，B持合题意：当 ZnSO,和H2:图Ⅱ中Zm,Cu、稀硫酸构成原电池，锌为原电 ·51· 答案全解全析