周测6化学反应的速率- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

周测6化学反应的速率 无，用等浓度和等体积的盐酸与足量钧石灰石反应，实验【用块秋的石灰石，实轮围用静末状石灰 石，测量反皮过程中产生)，的体积，下列图像正确的是 C时间，G0分钟身值，100分) 一、选择题（本题包括15小题，每小露4分，共的分，每小量只有一个选项拜合m意） ,下列关于化学反点婆率的说法正离的是 A化学反应速率是指在一夏双时间内反应物物衢的量的碱少改生成物物质的量的增加量 我化学反成床率为（多1，·mn',是指反成晕过1mm后.某物质的浓宜是儿2·L 8一定条件下的密写容蓉中，发生反成1(g)十引（黑一2HI》.1(和H(c)的 C对于任同化学反复米世，反应速率越快，反成理象糖明量 物质的量浓度变化虹图属示，下判说法正确的是 D,化学反成速率可以唐量化学反成进行的快慢 L,0一1时0段的平均反应速率(1)=2知H1) 歪知8低前密阴存整中，A)与秋g)反应生藏C,北化学反京球率分别用(A.(C表家 且平0时.w1)t容(H》1m(1Hl)=1t1t1 C,一时同段内，生成H1的物现的量为0,8m心 已知：3v(B一2如A).mB-2w(C),娜此反成可表示为 1 时刻时，1()的正反皮速嘴大P递反应速 A.3A(g)+2Hg)—3C(g B.2A(g)+3BGg)-C() 乡CC)与释盐酸反应（故热反成）生或O的量与反应时可的美系如 C.3A(g)+Bg)—2C(g) 入A(g)+Bg)Ce) 图属示。下列结论不正确的是 袋品将4mA气体和？m网部气体在？1的密阅存卷中盟合并在一定条件下发生如下反依： A反皮开始2mn冉平均反应速率督大 2A()十g)C(g)+4D(),若经多%后测得C的成度为0.9ml·L,3,则下列几牌说法 B反度4-年mm平均反应速率最小 C.反虎开始4m加内湿度对反应通率的影响比漆度大 中正确的是 D反减4mm后反成速率下第的原因是盐酸浓虞遥渐减小 ①用物斯A表示的半均反点这率为0,3md·1,F· 0下列各组物质反家，反安附开的时，放出H,的速率最大的量( ②用物质形表示的平均反应露率为a,玉m·1,·: 店流 金属（和末杭 酸角用型 酸的体阻 反度起始型度 ③2、时，物盾A的转化率为30% a.1 3,L11H91 D BT ①用A,B、C来表示化学反应建常，其反应速率之比为？31三3 B.1 mol Fe 1l·10 0和 秒T 区 A.③0 且①28① C,①2● D①④ d.I tud Zn 6 n.L H%O )0 mL 3特工 4,为了说明悲响化学反应快樱的因素，甲，乙，内，丁四位学生分别设计了知下A一中四个实验，缘 4,1d J iml+BCl In at 3#1 认为结论不正确的是 11.容积别定的密闭客器中发生可遮反皮：A)+2Bg》一2C(g1。以B的浓度时 A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的控版反成，大理石和反碳快 表示的反应速半与时问的关系如图所示，已知难率的单位为m·L·, 我将图司大小，影状的镁条和留条分送与相同收度的盐酸反院对，留条反废执 周中阴能部分面职的数雀等于 乱B物质的量的减少情 二膏浓硝酸分别放在冷帝处和强光题射下，发现老里可以加使浓硝酸的分解 A.A浓度的被少量 已C浓度的增缸量 D.以上都不对 山，周支试管中分加人相同浓度，相风体积的H山溶度，其中一支试管中再人几流氯北铁 12如图是测定候明与稀硫酸反应速率的装置落《每次用相闻体积的既酸， 溶减，产生氧气的镜慢不闻 忽略反成前后溶流体变化》，站合已学知机分析下列相关说法中正痛 ,已知：NH,(g)十Dg14N)()+GH)(某).若反成速亭分料用p(NH).r(0), 的是 (N(》(H,0》表示，喇下列关系正确的是 A将蜗硫酸改为浓硫限，反定速宝明显快 且改用恒压铸情漏斗可以消除却人硫酸期占体积带来的灵差 4 “ L0)-ENO》 B0-4 o(NH) 二，反成结表后，成克即读数我得产生的H体粗 每次测得反应遮率均先相快，后注渐减慢，原明使酸的浓度先增大.后减小 5 C.v(0.)-H.) D.v(B.)-(NB,) 1注.在一客偶可空的密用学器中相人W,角H进行反皮：W,+3H(巴W)+3Hg。 6.知图所示为反皮：N:(g1+aH(g2N日，()的及应速常(N,》的变化N计 下列悦法不正确的是 A.将容器的体积娟小一半，其反应速卡增大 的图像，雨横生标不可饭是 且保特体积不变，充人氯气，北反应速本不变 A反垃时创 B围度 仁保持压强不变，充人复气，日O(g的生成速率增大 C.压强 DN的浓度 D.保持压程不度，充入保气，：(g的反应速率减小 周测化季反成的速有 14,为探究F”和C:”对日0，分解反应的雀化效果，某司学分则设什了周1，图2所示的实验 17,(14分)科用能化技术可将汽车尾气中的》和N0转化为C)和N,化学方醒式是2N)+ 下列氧述不正确的是 2C0化gC0,+N. (1)某售度下，在容积不变的常阔容器中通人)和N),洲初不同时判C)的滤度如下表： Q Q0印 1 0/(10dL.082.8576 用C0的液度变化表示0一3。的平均反皮违事为 mol+1+s (2)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和350口，进行以下实验， 15气 阿种醇化利的比表售用 一夏时具有的平料速 实陵国号 实验日的 7/1 n'/t 率/ml·L·,“1 用2 1 对明实验 290 A图2中的A为分渣斗 司究重化湖比表调可 我园2实染可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的司案比轻反定建率 到 尾气转化鹿率的医的 C图1实验可通过观察产生气道的快慢米比较反夜连行的快帽 D.若图1实段中反以速率为①>四，则下e对H,O,分解的留化效果一定比Cu好 【实陵分析与结论】 1,在一定显度F,10m1.040md/L.H)发生靠化分解。不同时刻测定生成0，的体图（已折 ①补全表格福 .b 算为标漆款况)如下表。 心测得：>，对比实验【、，可得结论： rmn 通过实铃可得到图化剂的比表面积相同川，画度升高，可赠大尾气的转化递素”的结论， (03/L.。,0g17:2 2%,5 29 证据是 ]&(14分)某课外话南小组利用如图1装置探究影响帮与酸反应中限限对反应连事的零响，记采 下列复述不正确的是（液体体积变化家略不计门 数据给制成周2，实验药昂，00mL0.4ol/L.拉腋，00m.dma1,梳酸，等质量，茅大小的 A.反度军8min时，(0，)=0.3md/L 过量的片。同答下列可思： 线第Gm如后平为反成连率逐渐减慢 C0-一Gmin的平均及应速率1日，0)3.3×103md/(L.·mm) 44 D,反应至5mn时，过氧亿氢的分解率为50 选择丽箐露栏 号 11121 14 15 (1)实的中魔酸的物质的量浓度的数值“一 二，非法择题（本题包括3小题，共0分） (2)在0-2s内周溶液中的日的物面的最浓度均下薄，但均未得可日，可衡的累四是 18.10分》在幕积不变的密闭靠指中过行如下反以：A(g)十2B(g一C(g)十Dg),开的时A 的物质的量准度为落ml·L,B的物质的量末度为5m·Lmn本测得C的物质的量 (3)为了准确地比较反应连率的快假，观察的方法是收集相问体积的气体，需要调量的物理量 浓度为3m·1.,用D表示的化学反应造率r(D》为，2md·L.·mim。什算： 是 ,为或小实验误差：应进行的操作是 (1》5mn表A的物质的景浓度为 ,B的物威的量浓度为 (4)小相同学经过计算得到反度速事周时仰变化的情况分析 (2)前5mn内用B表云的化学反度违率)为 ①留与垫酸反定中，第4一6：的反皮速率高于第2~4·的反定速常，原国可能是 (3》亿学有程式中的值为 (4》此反应在四种不同情况下的反应渔零特快的是 〔填序号)， 公眼据实验数据绘制的图像可知，在相同时间良内，铝与00ml,0,4m/L盐酸反应速率 ①(A1=5md·L·min' 2(5)=6mal,L.1·mn (填“大于或“小于)铝与50 )mL a mol/1能能反点速率.可能痕因是 (C)7.5 mol I...min Dt(D)-8msl·1.·min 网风测化学必样第二看阳 1417.(13、4 2.A 解析 A)3(B)2 (2)负 Mg-2c-Mg .(B2'(C),故(A):(B):(C) (3)负 A1-3e +4OH-[AI(OH) ]0. 02 mol 3:2;3.故A.B.C的化学计量数之比为3:2;3,反应可表示 (4)铅在浓硝酸中钝化,铲在浓硝酸中被氧化,作负极,铅 为3A(g)+2Bg)-3C(g);故选A 作正极,所以电流表指针偏向A 3.D 解析:若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L,根据该 (5)另一电极材料的活泼性和电解质溶液的性质 变量之比等于计量系数之比得到A的浓度改变量为 解析:实验1中Mg为负极,A1为正极,实验2中A1为负 0.6 mol·L-0.3mol·L·s,故①正确:根据①分析 0.6mol·I,用物质A表示的平均反应速率为v(A) 极,Cu为正极,实验3中A1为负极,石墨为正极,实验4中 Mg不与NaOH反应,A1为负极,Mg为正极,实验5中Al 2$ 遇浓硝酸发生铁化,Zn为负极,Al为正极。 类似得到B的浓度改变量为0.3mol·I ,用物质B表示的平 (1)实验2中Al电极为负极,同样以A1电极为负极的还有 实验3、实验4。 25 (2)实验1中铁的全属活动性强于A.铁电极为负极,电极 ②错误;2s时,物质A的转化卒为2.6mol·I 1 -×100%- 反应式为Mg-2e--Mg。 (3)实验4中Mg和NaOH不反应,AI能与NaOH反应,园此 Al为负极,电极反应为Al-3e +4OH--[A(OH)] 30%,故③正确;根据反应速率之比等于化学计量数之比可 正极电极反应为2H.O+2e--H.^+20H,实验一段时 知其反应速率之比为211!3,故④正确:园此①③④正确, 间后收集到标准状况下气体体积为224mL.即收集到0.01mol 故D正确。 4.B 解析:其他条件相同,只有CaCO.固体表面积不同,反应 H.,此时转移的电子数为0.02mol. (4)实验5中常温下Al遇浓硝酸发生钝化,因此Zn为负 速卑不回,说明在相同条件下,固体表面积越大,反应逸率越 极,A1为正极,导致电流表指针偏向A1。 快,A结论合理;Mg,Al两种不同的全属与同浓度的盐酸反 (5)从以上五个实验可以看出,铅在原电池中作负极还是正 应,反应速率不同,即参加反应的物质本身的性质影响化学 极受另一电极材料的全属活泼性和电解质落液的性质的 反应速率,钱活泼性大于铅,铁条反应快,B结论不合理:同 啊。 一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处的分解速率 ②a 18.(1)①空气 N.H.+4OH -4e-N.+4H0 说明光照可以加快浓硝酸的分解速率,C结论合理;相同浓 ③80 度、相同体积的H.O:溶液中,加入氧化铁溶液的反应产生 (2)①二次 Pb 还原 ②负 ③H.-2e+2OH 氧气的速率大于未滴加氛化铁溶渡的速率,说明氢化铁是 2H.0 0.+4+2H.0-40H H.O。分解的催化制,可加快反应速率,D结论合理。 (3)H.O十2e-2OH 负极区 5.C 解析:根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行 解析:(1)①群一空气燃料电池中胖中氢元素为一2价,升 分析。u(0)- 高到氮气中的0价,发生氧化反应,所以通入群的一极为负 故B错误:o(O.)-(H:0),故C正确;v(H:O)- 5 极,电极反应式为N.H+4OH 一4e-N*+4HO. 通入空气的一极为正极。 ②根据①分析:极为负极,b极为正极,对于原电池来说,阴 离子移向负极,所以电池工作时,OH移向a电极。 6.A 解析:外界条件不变,随着反应的进行,反应物浓度下 ③由负极电极反应式NH.+4OH-4e-N.^十 降,反应速率减小,与图像不符,A符合题意;温度升高,反应 4H.O知,电池放电转移10mol电子时,消耗燃料胖的物质 速率增大,与图像相符,B不符合题意;压强增大,各物质浓 的量为2.5mol,质量为2.5mol×32g/mol-80g。 度增大,反应速率增大,与围像相符,C不符合题意;反应物 (2)①铅酸蓄电池是一种可充电电池,则属于二次电池,已 浓度增大,反应速率增大,与图像相符,D不符合题意。 知碗酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上,根 7.B 解析:盐酸的浓度和体积相等,石灰石是足量的,故生成 据题干信息中铅酸蓄电池的工作原理可知,该电池放电时. 的二氧化碳的体积相等,但是粉末状石灰石接触面积更大; 负极材料失电子的Pb,PbO。得电子,发生还原反应。 反应速率更快,故B正确。 ②该蓄电池放电时,阴离子移向负极,阳离子移向正极。 8.D 解析:根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,0~ ③氢氧燃料电池中通H.的为负极,负极反应式为H。一 t. min,平均反应速率2o(I.)=u(H),故A错误;t:时刻浓 2e +2OH--2H.0。通0.的为正极,正极反应式为 度不再变化,说明达到平衡状态,题目中c(H。)未知,所以平 O.+4e+2H.0--4OH. 衡时不一定有n(I):n(H):n(Hl)=1.1:1,故B错 (3)Mg-H.O.电池中,H.O.有强氧化性,反应时得到电 误;t~t。时间段内,HI的物质的量浓度增加了0.8mol/L. 子,石墨电极为电池的正极,正极反应式为H.O十2e- 体积未知,无法求算HI的物质的量,故C错误;t.时刻时, 20H;假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过,则氢氧根 未达到平衡状态,根据围中信息得到该反应是正向建立平 离子移向提电极,在负极区与生成的铁离子反应生成氢氧 衡,则1.(g)的正反应速率大于逆反应速率,故D正确。 化沉淀。 9.A 解析:由图可知,2~4min内斜率较大,因此2~4min内 周测6 化学反应的速率 平均反应速率最大,故A项错误;同理,反应4~6min平均 反应速率最小,故B正确;随反应进行氢离子浓度降低,氢离 1.D 解析:化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或 子浓度变化使反应速率降低,由图可知,0~2min反应刚开 生成物浓度的增加来表示,故A错误:化学反应速率为 始,温度较低,此时反应速率由氢离子浓度决定,2~4min速 0.2mol·L·min ,是指反应经过1min后,某物质的浓 率最快,2~4min温度对反应速率起主要作用,开始4min 度减少或增加0.2mol·L,故B错误;有些反应无明显的 内温度对反应速率的影响比浓度大,故C正确;反应4min 现象,如酸碱中和反应,故C错误;化学反应速率可以衡量化 后,温度较高,但此时反应速率降低,是因为随反应进行氢离 学反应进行的快慢,故D正确。 子浓度降低,故D正确。 周周测 化学 必修第二册R .8. 10.A 解析;全属越活泼,放出H,的速率越快。该反应实质 (1)5min末A的物质的量浓度为3mol·L -1mol·L= 是金属和H反应,H浓度越大,反应速率越快。Zn比F 2mol·L,B的物质的量浓度为5mol·1.-2mol·L 活泼,对比A.C.D三个选项,A和C的H 均为6mol/1 3mo.L. 比3mol/1.更大,但HNO.与金属反应产生NO无法产生 H.,所以放出H.速率最大的是A。 5min 11.C 解析:由v一A/r可知,v与!的乘积为浓度减小 0.4mol.L.min。 量,,与!的象积为浓度增加量,所以阴影部分的面积为 (3)D和C的浓度的变化量之比等于化学计量数之比,可得 正反应B的浓度减少与逆反应B的浓度增加的差,即B浓 度的减少,也等于C浓度的增加,为A浓度减少的2倍,故 选C. (4)为便于比较,将各物质表示的速率都转化为A物质表 12.B 解析:常温下,铁在浓疏酸中发生钝化,则将稀疏酸改为 示的速率,则有①u(A)-5mol·I .min;②(B) 浓碳酸不能加快反应速率,故A错误;恒压分液漏斗可以 6 mol·L·min,则(A)--(B)-3 mol·L·min! 保证内部压强不变,减小增加的液体对气体压强的影响,从 而在洲量气体体积时更加准确,所以改用恒压滴液漏斗可 以消除加入磕酸所占体积带来的误差,故B正确;反应结束 后,应冷却到室温后再读数获得产生的氢气体积,否则会造 L.min .④u(D)=8mo.L .min .v(A)=(D) 成实脸误差,故C错误;每次测得反应速率均先加快是因为 8 mol·1. ·min ;以上反应逸率中,8mol·L .min 最 该反应放热,放出的热量使反应温度升高,导致反应速率加 大,故反应速率最快的是④。 诀,后减慢是因为疏酸浓度减小,使得反应速率减小,故D 17.(1)2.8×10 错误。 (2)①280 研究温度对尾气转化速率的影响 36080 13.C 解析:将体积缩小,各气体的浓度均增大,反应速率加快, ②在其他条件相同时,同种催化剂的比表面积越大,反应速 A正确;体积不变充入氢气.H.(g).H.O(g)的浓度不变,反 率越大 ③>v. 应速率不变,B正确;压强不变,充入氛气,体积增大,H.O(g) 解析:(1)用C0的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为 的浓度减小,反应速率减慢,C错误;压强不变,充入氛气,体 ) 积增大,H.(g)的浓度减小,反应速率减慢,D正确。 3s 14.D 解析:由图可知,图2中的A为分液漏斗,故A正确:图 10 mol.L.s. 2中可利用产生相同体积的气体需要的时间不同来比较反 (2)①对比I,|I组实脸,研究同种催化剂的比表面积对 应速率,也可利用相同时间产生体积的不同来比较反应速 气转化速率的影响,同种催化剂的比表面积不同,温度相 率,故B正确;气泡的快慢说明反应的快慢,则图1实验可 同,则a为280;对比I、III组实验,根据控制变量可知,温度 通过观察产生气池的快慢来比较反应速率,故C正确:图 不同,同种催化剂的比表面积相同,b为研究温度对尾气转 实验中所滴加的溶液为FeCl;和CuSO.溶液,溶液中阴离 化逸率的影响,则c为360,d为80。 子不同,因此无法比较Fe 和Cu 对H.O。分解反应的催 ②测得vuv,对比实验I、II,可得结论:在其他条件相 化效果,故D错误。 同时,同种催化剂的比表面积越大,反应速率越大。 15.A 解析:反应至6min时,生成1×10 mol氧气,消耗 ③通过实验可得到“温度相同时,增大催化荆的比表面积, 2×1omolH.O,故反应至6min时.c(H.O)= 0.01 Lx0.4 mol/1.-2×10-'mol_0.2 mol/L,故A错误;反 可增大尾气的转化速率”的结论,证播是对比实验I,II,l 的催化剂比表面积大,反应速率快,则证据是口一u。 0.01L 18.(1)0.2 应物浓度越大,反应速率越快,随着反应的进行,H.O.的浓度 (2)错片表面的氧化膜与酸反应 逐渐减小,反应速率逐渐减小,即6min后浓度减小,反应速卒 (3)时间 推化礼2H0+0,0~ 迅速加入酸溶液 (4)①错与盐酸反应放出热量,使溶液温度升高 逐渐减慢,故B正确:因为2H.0.- ②大于 6min产生的氧气的物质的量n(O)-0.00lmol,n(HO) 氧离子促进氢离子与铅反应(或 酸根离子抑制氢离子与 错反应) 0.01LX6 min 解析:(1)由题意可知,该实验的实验目的是探究影响铅与 酸反应中酸根对反应速率的影响,由变量唯一化的原则可 O. ,0~6min产生的氧气的物质的量n(O)-0.00lmol. 知,amol/L.疏酸溶液中的氢离子度与0.4mol/L.盐酸 n(H.O)=2n(0.)=0.002 mol,其分解= 溶液中的氧离子浓度相等,则a一0.2。 0.002 mol (2)在0~2s内,两溶渡中的氢离子的物质的量浓度均下 0.04 mol/L.X0.01L×100%-50%,故D正确。 降,但均未得到氢气,说明铅片表面有一层致密的氧化铅薄 16.(1)2 mol·L 3mol·1- (2)0.4 mol·L.min 膜,氧化铅与酸反应生成铅离子和水。 (3)1(4④ (3)测定收集相同体积的气体所需要的时间能计算反应速率的 解析:用D表示的化学反应速率u(D)为0.2mol·L . 大小,达到准确地比较反应速率的快慢的实验目的;为防止实 min ,则生成D的物质的量浓度为c(D)-0.2mol· 验过程中铭与酸反应的反应程度不同导致实验误差,实验时应 L.minx5min-1mol·L.从而建立以下三段式: 迅速加入酸溶液,使铅与盐酸和碗酸的反应程度相同。 A(g)+2B(g)-3C(g)+nD(g) (4)①铭与盐酸溶液反应时,溶液中氢离子浓度越大,反应 起始量(mol·L.)3 速率越快,第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速 变化量(mol·L-)1 率,说明该反应为放热反应,反应放出的热量使溶液温度升 5 min(mol·L.) 2 高,温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响。 .19. 答案全解全析 ②由图可知,在相同时间段内,铅与500mL.0.4mol/1.监 知,r一2,故A错误;反应进行到1min时,反应体系未达到 酸反应速率大于铅与500mL.0.2mol/1.疏酸反应速率,说 化学平衡状态,反应进行到2min时,各物质的量不再改变, 明盐酸溶液中的氧离子促进铅与溶液中氢离子反应,或溶 此时反应体系达到化学平衡状态,故B错误;气体密度等于 液中碗酸根离子抑制氢离子与铭反应。 气体质量除以容器体积,气体质量不变,容器体积不变,密度 周测7 化学反应的限度 始终不变,当气体的密度不再变化时,不能说明该反应达到化 学平衡状态,故C错误;2min内A的改变量为0.2mol,用物 1.D 解析:可逆反应不论反应到什么程度,都会含有所有反 质A表示的平均反应速率为2m-0.05 mol· 0.2 mol 应物和所有生成物,即会达到一定的限度,A正确;一个可逆 反应达到反应限度,即达到化学平衡状态时,正反应速率与 L.min,故D正确。 逆反应速率相等,B正确;可逆反应达到什么样的限度,与反 9.D 解析:由题图可知,0~100s内,N.O.持续减小、NO。持 应时闹的长短无关,何时达到化学平衡状态,由反应本身及 续增加,反应正向进行,A错误;64s时,未达到平衡状态,处 反应速率有关,C正确;一个可逆反应达到化学平衡状态后, 于从正反应建立平衡的过程中,B错误;100s时,处于平衡 当条件(如温度,浓度)改变时,原来的化学平衡状态就会被 状态,2u.(N.O)-2u(NO)=v(NO).C错误;达到 破坏,并在新的条件下建立新的化学平衡状态,D错误。 化学平衡时,有色气体NO。的浓度不再改变,则混合气体的 2.B 解析:CO+H.O一CO.+H:是可逆反应,加入CC 颜色不再改变,D正确。 后,反应同时向正,逆两个方向进行,“O存在于CO、H。O 10.D 解析;反应①是气体分子数增多的反应,反应②是气体 CO.中,故选B。 分子数减少的反应,则压强是变量,容器内压强不再发生变 3.B 解析:该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成 化,能证明反应达到平衡状态,A不符合题意;反应①有固 物,因此当CH、H.O.CO、H。的浓度不再变化时,CH,和 体参与反应,故容器内气体的质量是变量,体积不变,则容 H.O不能全部转化为CO和H,A错误;可逆反应达到平衡 器内气体密度是交量,当容器内气体的密度不变时,能证明 状态时,任何物质的浓度都不交,故当CH、H.O.CO.H:的 反应达到平衡状态,B不符合题意;CH.OH的体积分数是 浓度不再变化时,表明该反应已达到化学平衡状态,B正确; 变量,当CH.OH的体积分数不变时,能证明反应达到平衡 可逆反应的化学平衡状态是动态平衡,当反应处于平衡状态 状态,C不符合题意;单位时间内,消耗的CO与生成的O 时,任何物质的消礼速率与产生速率相等,即正、逆反应速卒 的物质的量为同一方向,不能证明反应达到平衡状态,D符 相等,但不等于零,C错误;可逆反应的化学平衡状态是动态 合题意。 平衡,当反应处于平衡状态时,CH。、H.O、CO、H:的浓度不 再变化,但不一定都相等,D错误。 11.C 解析:前5minX的平均反应速率为v(X)-△(X)_ (1.25-0.5) mol·L-0. 15 mot·L·min.M的平 △r 4.A 解析:t:时,反应未达平衡状态,v。(O)v。(O),根 据反应逸率之比等于化学计量数之比可知,2v(O) 5min v(SO),即有2(O)u(S0.),故A正确;t.时,反应 达到平衡状态,处于动态平衡,反应并未停止,故B错误:实 均反应选率为xo0. 15 mol·L·min -0.2mol· 际生产中考虑到设备,催化剂等因素,温度并不是越高越好。 1.·min ,A正确;反应达到平衡状态时,X的转化率为 故C错误;容器中充入氛气,虽然压强增大,但是各物质浓度 1.25-0.5x100%-60%,B正确;Y为园体,其他条件保 不变,分压不变,反应速率不变,故D错误。 1.2 5.B 解析;二氧化疏转化为三氧化疏的反应为可逆反应,因此 持不变,增大Y的用量,不能改变反应速率,C错误;混合气 二氧化磕不可能100%转化为三氧化疏,A正确;该反应在 恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体,无论反应 是否达到平衡,混合气体的密度始终不变,B错误;使用催化 变化时,说明该反应达到平衡状态,D正确。 剂可降低反应的活化能,增大反应速率,提高生产效率,C正 12.B 解析:该反应前后气体总质量不变,恒客体系下气体体 确;升高温度,该反应的正、逆反应速率均增大,D正确。 6.D 解析:反应①②为可逆反应,不能进行彻底,不是因为反 积不变,故气体密度一直保持不变,故气体密度不再改变, 不能说明反应达到平衡状态,A错误;增大压强、降低温度 应①中生成的CO过量,故A错误;一氧化碳与氧化铁反应 为可逆反应,反应有一定限度,反应物不能完全转化为生成 或提高反应物浓度,都有利于平衡正向移动,提高该反应的 物,CO没有充分利用,不是因为C0与铁矿石接触不充分, 程度,B正确;该反应为可逆反应,反应物转化率不可能达 故B错误;增加高炉的高度,延长矿石和CO接触的时间,增 到100%,故不可以实现SO。完全转化,C错误;惬客条件 大CO与铁矿石的接触,不能影响平衡移动,CO的利用率不 下向该容器中通入N.,增大压强,反应物浓度不变,反应连 变,故C错误;工业炼铁中①②为可逆反应,所以对焦炭的实 率不变,D错误。 际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需要的量,这样 13.A 解析:单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC,表 可以促进反应正向移动,提高CO的浓度,从而可以提高 示的都是正反应速率,无法判断反应是否达到平衡状态,① Fe.O.的转化率,故D正确。 不符合题意;D为固态,混合气体的密度为变量,当混合气 7.D 解析:反应:SO Cl(g)十SCl。(g)2SOCl(g)是反应 体的密度不再变化时,表明反应达到平衡状态,②符合题 前后气体分子数不变的反应,故短温恒容的密闲容器中压强 意;由题干已知A、B的起始量相等,根据方程式可知,A、B 一直不变,故A错误;惬温恒容的密闭容器中气体的密度一 的转化量相等,即A、B的转化率一直相等,则A、B的转化 直不变,不是变量,故不能判断t。时刻是否达平衡状态,故B 率相等时不一定为平衡状态,③不符合题意;该反应前后气 错误;f;时刻后SOCL..SCl.的物质的量发生变化,t时刻来 体体积不变,则压强始终不变,不能根据混合气体的总压强 达到平衡状态,故C错误;该图表示1.时刻逆反应速率不 判断平衡状态,④不符合题意;平衡的特征之一是各物质的 变,故反应达到平衡状态,故D正确。 分子数保持不变,而不是相等或成比例,故A.B.C的分子 8.D 解析:由题图可知,反应达到平衡时A、C改变量分别为 数之比为1!1!2,不能说明反应达到化学平衡,不符合 0.2mol,0.2mol,根据改变量之比等于化学计量数之比可 题意;综上分析只有②符合题意,故答案为A。 周周测 化学 必修第二册R .50.