周测5化学反应与电能- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

周测5 化学反应与电能 8.儿位同学用相同大小的铜片和竿计为电极研究水果电法,得列的实验数据如下表所示,下列说 法不证确的是 1 实验号 求类 刻离 (时涵:60分钟 分位:100分) 大A 南i蚌 可用到的相对原子是:H1 C12 N14 D1 M 21 Cu4 n65 .) 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个选项择合题意) 1.下列整智或过程能实绳受学能转疫为电的的是 是 1. A.该实验的日的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响 C.上述装置中,计作负提,电提反应为2--2 B.皆表明水果稳类对电流大小有形响的实验始号是②和 A.水发电 日.水果由池 C.增气卷格 D.电车电 D.其健条件相同时,改变电极清入★果的深度可影响水果电电流大小 2.化学与科技,生产,生活和环境保护密切相关,下列有关说法中不正确的是 9.近年来电池研充领减涵现出纸电注,它纸一样轻海柔软,托 结构如图所示,某阿学据此利用成量相同的铜片和候片,电解 A.对废旧电注进行收处理,主要是为了环境保护变夜为空 质济(C50.液)和隔离模作高易电池。下列关于其效叫用 B.赴大阳能电池工作时,化学能转化成电晚 C.铅酸蓄电该是二次电洁,等笔料电浪的活性物看信存在电泡外等 电过程说法正确的是 D. 干电池任灵化,无录化,有利干减少度电注造成的土填污染 A.片为负橙 ) 3.下列装能构成原电池的是 B.电子由候片经隔离片 盘 C.导线中转移0.0mole 时,两极量差为0.88g D.将辨片换为船片,电解质溶液换为N)H落,负极为片 1.W.X.Y.2四静全属技如图装置选行实验.下列说法不正确的是 1 超_ C B 。 4.如图是化学弹外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图,下列 _r 过{用 有关该装置的说法不正确的是 1 __ sT A.片为负极,其附近的溶液有乙n严生 B.落效中的H向电极移决,50 向电极移动 延余 余属W不新幅 的量加 W上有气体产生 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能一光能 D.如琴将特片换成提片,电路中的电流方向不改变 A.置甲中的s0向W电段 5.某问学根据化学反F.士2 一3F,并利班实验室材料别作原生次,下列关干该电 B装盟乙中Y电极上的反应式为C+2-C 组的谥法正确的是 。 C.置丙中溶流的pH或小 高 D.写科会属的活动性引刻顺序为乙一W一X一Y 韩 石 11.将等量的A.B两份链粉装入试答中,分别加人足量的等浓度,等体积的稻应般:回时构装有A 铁排 显 铁糊 的是 的试答中加入少量Cu50.溶液。如图表示产生氢气的体积(V)与时确)的关系,其中正确 & 电幅度液 FeC.演 -50. Fc.(.1. 在 1{ 6.常见干电泡的构造如图所示,该电流放电时的电法总反应为乙n 2MnO.+2NH +MnO.+2NH+H0.下到说法错的是 { A.该电法属干一次电注 一 B.电注正极反应式为2MrO+2NH+-MnO-2NH+H0 词 B C.电泡工时,电子铎笔经NHC题流向石阻 D.外电路中每通过0.1mol电子,的看是理论上减小3.25 12.如图为甲婉燃料电注示意图,其电池及应式为CH.-20+2NaOH 一nC0-3H0下列正的是 7.“盐水动力”玩具车的电纯以娱片,活经炭为电极,向极板上满加食盐水后电 -①-- 3.电极作正极 任可工作,电题反应为2Mg+0.+2H0-2Mg(0H).下判关干该电 i寻 10 100 注的说法错况的是 Bb电提上.0.爱生展化反 110 A.铁片作为证提 B.食盐水作为电解睡溶流 C.电池工作时,电子由a电极经过电活液移向电经 C.电涵土作时接片逐开被清料 D. 电勃工作时实现了化学能向电能的转化 D.正被的电校反度式为0.+4-2H.0--10H .1: 圈5一化学反行与比 13.某化学兴跳小组设计的一个简易的原电勉装置如图,室遇下选行了四细实验,下列说法正 (3从能量转化的角度来看,装置A中反应物的点能量 (填“高王“于“或“善干)生或 的是 物的总班量:从反玩速来的角度上看,可以薪察A中应应比B中 (境“快“或“侵) 富 (4)装置B中秘破酸用足量C50.溶液代费:起始时Z电极和Cu电极的质量相等,当导线中 有0.2mol电子转移时,2n电极和Cu电极的质量差为 五 fi 0甚草 母 ()该小细回学由此得出的结论错混的是(填字母). 校c80.清 临 b( C. A.任何自发进行的氧化还反应均可以设计成原电池 A.实验①中正根的极反应武为F士3-F。 C.电池的负根发生还辱反应 B装置B中C:电投不可用强代势 B.实验②中电流表的指针会发生偏转,NO.向A电根移动 D.原电迫装置中化学能全转化为电 C.当实验②中外电路选过0.1mol电子时,理论上Co电极的段量增加3.?i 17.(12分)某化学兴趣小组为了探索错电数在原电效中的作用,设计并进行了以下一列实验,实 D.实验③收电过程中a电帮盾量减少,山激染的融性增强 验结果记如下: 14.党的二士大报告中指出;要”加强污染物协间控封,基本道 材料 电落 除重污染天气”,一氧化氛一空气质子交换燃料电纯 1电流去针幅文 M M育 化学转化为电能的同时,实现了清酸,发电,环三位 C 画 一体的结合,其工作原理知黑断示,下列说法正确的是 酸 善向石 M.A1 o1流 A.P为电注酌负极,发生还原反应 l. Mr n B..电极附近发生的区应:0.+2H.0+1-40H 随隐 陶A C.若过程中*生2molHN0,则消耗0.的体积为33.61 根据上表中记录的实验现象,回答下列问题; (标准状况) (1)与实验2中A1电极的作用相同的实验为 (填空) D.电池工作时H穿过质子交换向Pt.电极迁将 (2)实验1中样为 _损,电极反虫式为 15.新型评一交气电遍具有能量最大,度高的优点,具有上 (3)4中指为 极,电极反应式为 二若该实验反应一段8 1 大的应用前景,该电池放电时的工作原理如图所示,其中 时间后,收集到标准状况下的气体体积为224mI,则转移电子的物后的量为 用体电解看只允许1通过,下列说法正确的是( ) (4)实验3中电流表指针稿肉Aì的原因为 A.有机电解流可以用水性电幅液代替 (5)根掘实验结果总结出影喻组在原电池中作正数或负极的因素: 止金排为备损,爱生还百反应 0H 18.(16分)完成下列间题. C.当外电路转移1mol电子,理论上石渴姥电极清祀标准 (1)为减少汽车尾气的竹染,逐步鹤看新源汽车发展,矫一空气感料 况下11.21的口. 机 因r Ato 电池是一种减性电速,无污染,的高,有广泛的应用前景,其工作短 D.故电时电%的总反段为41i+D.+2H.3--45i0H 现如图听示,同答下列问题: ①该燃料电注中正极通人的物质是 选择答栏 .极发生的电校反 1②为 ②电注工作时,0H移向 10 1 1 1 14 15 (填s“)极。 ③当电流放电转移10m0电子时,至少消耗燃料联 答 (2)给酸蓄虫注是索坦的化学电国,其电析材料分据是P和PO.电解所演流为析破酸,工 [ 二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 作时,该电流总反应式为Pb+P0.+21s0. 2Ps0.+2H.0. 16.(12分)原电独揭示了氧化还短反应的本质是电子转移,实现了化学能转 ①酸蓄电注寓子 化成电能,较氧化还意反应在现代生活中获得重大应用,从面改变了人妇 (填一次“或二次)电随,该蓄电驰故电时,负极材料是 (填化学式.故电时0.过 的生活方式,某兴迹小组为探究原电注工作原理,科用会加与疏服 (”氧化”或“还”). 短 ②孩蓄电注敢电时,电幅质溶液中阴离子沟 反应,选过如图所示裂置A.B选行实验,实验过程中频置A内消液的温度 (填“正“或负”)极。 开底,装置B的电流计指针发生编转,据所学知识,完成下列问题。 充电时,以氢孤批料电遍(0KOH溶液为电疑治液)为电源,该氛滋料电油鱼 根上的电极反应过为 (1)装B为原电注,刚(C作 (填“正*或””极,n电极上的电顿反应式为 ,正核上的电极反应式为_ ,Cu电概上的现是 . 请简述确定Cu电极没看参与区 ②- 的室验接试方: (3)如图为MH.0.电纯,它可用于驱动无人奖的潜器 该电 (2)一般把全离导线称为“电子导体”,把电解看济液称为”离子导体”,装赞B中电池工作时 池工作时,石墨电极上发生的电极反应为 “电子导”中电子的流动方肉可述为 :”寓子 设装置隔只能选择性让副离子选过, (填”负极 体“中主要离子的移动方向可指这为 区”成“正极”有浑注产生。 7高 A 周测 化学 必第二R .1:吸收的能量大于形成1molR(g)和3molW(g)中的化学 (2)自悠饭盆利用放热过程达到加热食物的目的，且使用时 械所议出的能量，D错误。 要安全，生石灰和水反应生成熟石灰的过程剧烈放热，且 13.C解析：该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气 生成物为固体，安全性较高，A正痛：浓硫酸加水稀释放热， 密性，故A正确，：时推入HO:溶液，HO2在二氧化锰 但浓硫酸为液体，腐然性强，加水稀释易受热而使酸液飞 的催化下分解生成氧气和水，，对应的温度高于t,,说明氧 藏，危险性大，B错误：的和水反应放热且产生氢气，且纳可 气衷度越大，燃烧越嗣烈，放出的热量越大，放B正确时 以和多种空气成分反应，很危险，C错误。 推入HO:溶液，H),在二氧化锰的催化下分解生成氧 (3)锌与稀盐酸的反应放出热量，断裂化学键吸收的能量小 气和水，白磷与O接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再 于生成化学能放出的能量，则E,<E:。 次升高，故C错误：该实险中，白降燃烧效热，装置内气体受 (4)该反应过程中反应物的悲能量低于生成物的惑能量，则 热膨账，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过 该反应为吸热反应。反应过程中有4akJ/ml十4bkJ/mol 大檬皮塞被冲出，故D正确 2ckJ/mol一4dkJ/mol=2(2a+2b-c-2d)kJ/mol,则吸 14.D解析：由图可知，1 mol HCN(g)具有的总能量比1mo 收2(2a+2b-c-2d)kJ HNC(g)具有的慈能量低，能量越低越稳定，HCN比HNC 18.(1)天然气(2)ac(3)ncd(4)吸热放热大于 稳定，A项错误：由图可知，1 ol HCN(g)其有的慧能量比 解析：(1)天然气与煤爱，石油等能源相比具有使用安全，热 1 mol HNC(g)县有的总能量低，HCN(g)-HNC(g)为吸 值高、洁净等优势，故田【中化石隐源中属于较清洁的能源 热反应，但吸热反应不一定在加热条件下才能进行，B项情 是天然气。 误：由图可，1 ol HCN(g)转化为过渡态时需要吸收 (2)图Ⅱ是熟能的制备及利用的逢径之一，涉及能量转化方 186.5kJ的能量，过渡态中仍存在化学健，故1 mol HCN(g 式有光能转化为化学能，化学能转化为电能，故选ac 中的所有化学健全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ, (3)沼气是可再生能源，大力发展农村沼气，利于能源“开源 C项错误；由图可知，1 nol HCN(g)转化为I mol HNC(g)需 节流”，符合题意：煤，石油和天然气不可再生，大力开采 要吸收186.5k一127.2kJ=59.3kJ的热量，D项正确。 不利于能源"开源节流”，b不符合题意：开发太阳能、术能、 15,D解析：和同质量的同种物质，气态所具有的能量高于液 风能、地热能等可再生的新能源，减少使用媒、石油等化石 态所具有的能量，因此NH(I)比N:H,(g)慌量纸，故A 燃料，利于能源“开源节流”，符合题意：减少黄源消耗，加 错送：被据方程式N,H(g)+(O2(g)一N(g)十2HO(g》 大资源的重复使用，贵源的循环再生提高了资源的利用率， 得到断键吸枚的热量为391kJ×4十161kJ十498kJ= 能援解能源危机，d符合题意， 2223kJ,成放出的热量为946kJ+463kJ×4=2798kJ, (4)反应A反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸 断战吸收的热量小于成健效出的热量，别该反应是效热反 热反应，反应B反应物的感能量高于生成物的总能量，属于 应，故B错误：报据N一H健能和O一H键能件到N一H 放热反应：根搭图像反应C的反应物的总能量低于生成物 没有O一H稳定，故C错误：道反应是放热反应，荆反应物 的总能量，属于吸热反应，破坏反应物中的化学健所吸敢的 总能能小于生成物总键能，数D正确 能量大于形咸生成物中化学键所放出的能量。 16.(1)Ⅲ 周测5化学反应与电能 (2)U形管中液面左低右高放热 (3)①有气泡冒出，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管 L,B解析：水力发电是水的重力势能转化为电能，故A不符 内形成一段液柱 合题意：水采电池是将化学能转化为电能，故B符合题意：燃 ②可能是放热反应有热量放出不一定为化学变化，所以 气燃烧是将化学能转化为热能，故C不符合题意：电动车充 不一定属于放热反应 电是将电能转化为化学能，故D不符合题意 (4)【或Ⅱ棉花燃烧 2,B解析：电池中含酸，城、重金隔元素等，对废旧电池进行阿 解析：(1)题给三套装置中，1和Ⅱ装置都是利用甲中反应， 收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确：硅太阳能 乙中气体膨胀或冷却来分析甲中的反应是吸热反应还是放 电池工作时，将光能转化成电能，B不正璃：酷酸蓄电池可以 热反应，而Ⅲ中产生的气体会向烧杯中逸出，因此不能证明 多次重复使用，属于二次电池，燃料电池的反应物不是储存 “铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”。 在电池内部，而是由外部提供燃料和氧化剂，C正确：由于 (2)某同学达丽装置1进行实验（实脸前U形管里液面相 Hg为重金满，重金满离子会污染土壤和地下水，故千电池低 平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管 汞化、无乘化，有利于减少废电池墟成的土壤污桌，D正确。 中可观慕到的现象是液面左低右高，说明U形管中气体膨 3.C解析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不问的电 胀，别说明该反应属于效热反应 极，②将电极淅入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路， (3)①若M为钠，的与水反应生成氢氧化钠和氢气，孩反应 ④能自发的提行氧化还原反应，据此分析解题。该装置不能 是放热反应，使得乙中压强增大，刚实脸过程中烧杯中可观 构成闭合回席，所以不能形成原电池，A不持合题意：诚装置 察到的现象是有气泡冒出，反应完毕后，冷却至室温，烧杯 中电极材补相同，所以不能形成原电池，B不符合题意：该装 中的导管内彩成一段液柱。 置持合原电池的构成条件，所以能形成原电池，C裤合题意： ②若规察到烧杯产生气泡，就明M溶于水放出热量，有热 酒精为非电解质，该装置不能白发的进行氧化还原反应，所 量放出不一定为化学变化，所以不一定属于数热反应。 以不能形成原电池，D不特合题意。 (4)方法①：选择题述装置I或Ⅱ进行实验，装置I右边U 4.B解析：锌活泼性比铜强，电解质溶液为稀硫酸，别锌片为 形管中左瑞液柱降气，右瑞液柱升高（或烧杯中导管中有气 负极，锌失去电子变为锌离子，图此其附近的溶液有Z产 泡放出)，证明减反应为放热反应。 生，故A正确：根据原电池“同社相吸”，则溶液中的S)句 方法②：取适量过氧化钠粉末用脱脂棉色襄并放在石棉网 锌电极移动，H向钢电极移动，故B错误：原电池是得化季 上，向航脂棉上滴加几滴燕馏水，片刘后，若观察到棉花燃 能转化为电能，1，ED灯发光，是电能转化为光能，其能量转 烧，则说明该反应放出大量热量 化的形式主要是化学能·电能·光能，故C正骑：如果将锌 17,(1)吸热(2)A(3)<(4)吸热2(2a+20-c一2d) 片换成铁片，铁片为负极，铜片为正极，则电路中的电流方向 解析：(1)制作冷数袋，应利月吸热的化学变化 不政变，故D正确 周周测化学必修第二册RJ ·46· 5,A解析：根据反应下e+2Fe3一3Fe可知，该原电池中 表的指针会发生偏转，N(O向负极移动，即向Cu电极移 下e为负极，反应过程中下e在正板得电子生成下e+,由电 动，故B错误：该反应为Fe十CuSO,一FeSO,十Cu,电 池反应可知电解质溶液为含下十的溶液，综上所迷A选项 极为负极，Cu电极为正极，正极反应式为C+2e 正问 Cu,电路中通过0.1ml电子，Cu电极上质量增大3.2g,故 6,C解析：锌锰千电池不能充电，属于一次电池，故A正确：锌 C正确：发生Fe+HSO,一FeSO十H◆，根据源电池工 锰干电池工作时，石墨棒为正板，MO,在正极得到电子，电 作原理，F®为负极，失去电子，a极质量减少，硫酸参与反应 板反应式为2MnO+2NH,十2e-Mn),十2NH+ 生成氧气，溶液的酸性减弱，故D情误 HO,故B正确：电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电 14.C解析：由题图可知，Pt电极上NO转化成HNO,意元 子由锌简流出轻过外电路流向石墨棒，故C错误：电池工作 素化合价从十2价升高到十5价，NO失电于，所以P:为电 时，锌筒为负极，电极反应式为Zn一2e一乙n”,每通过 池的负极，发生氧化反应◆A项错璞：电极P:为电池的正 0.1mal电子，#的质登理论上减小01，m@l×5g/mal 极，电板册近(O,得电子，发生的反应为O,十4H十4e 2 2H(),B项错误：电板Pt1附近发生的反点为NO+ 3.25g,故D正确。 2H0一3e一NO方+4H,则当外电略产生2mol 7,A解析：从电池反应看，Mg由0价升高到十2价，则误片失 HNO,转移6mol电子，别消耗O的物质的量为 电子，作负极，A错误：食韭水中含有Na和CI,具有导电 1.5mo,标准状况下的体积为33.6L,C项正确：电池工作 性，可作为电解质溶液，B正确：电池工作时，钱片不断失电 时H向正极移动，即穿过质子交换膜向电极P,迁移，D 子生成Mg进入溶液，所以缓片逐渐被消耗，C正确：电池 项错误。 工作时，通过发生化学反应产生电流，从而实现化学能向电 15,D解析：锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电 能的转化，D正确。 解液代誓，A项错误：金两锂为负极，发生氧化反应，B项错 8,C解析：实登①和②都是西红柿，电极间距离不可，电流大 误：当外电路转移1mol电子时，消耗0,25mol的氧气，即 小不同：实验②和③电极间距离相同，水果种类不同，电流大 理论上石墨烯电极消托标准状况下5,6L的O2,C项辑溪： 小也不同，所以该实验的目的是深究水果种类和电极问距离 该电池的负极反应为4Ii一4e一一4【i,正极反应为(O十 对术果电池电流大小的影响，故A正痛：实验和③电极间 e+2HO0一4OH,将电极反应相加可得总反应为41i 距高相同，水果种类不同，电流大小不同，表明水果种类对电 流大小有影响，故B正确：锌比铜活泼，锌作负极，电极反应 十(O十2HO一41iOH,D项正确。 为Zn一2e-Zn,故C错误：其他条件相同时，改变电极 16.(1)正Zn-2e一Zn有气泡产生反应前后溶液颜 插入水果的深度，改变了电规和电解质溶液的接触面积，可 色与铜电极表面没有明显变化 能影响水果电池电流大小，故D正确 (2)电子从负极(Z知)流出经外电路流向正极(Cu)H+向 9,C解析：铁片，钢片，CSO,溶液构成原电池，钱片为负极， 正极(Cu)移动、S(O向负极(Zn)移动 发生氧化反应，A婿溪：电子不能透入电解價溶液，B错溪： (3)高于慢 效电过程中时，负极钱失电子生成钱离子，其质量变化为 (4)12.9g 0,.02m0×24g/m0l=0.24g,正校钢离子得电于生成铜，质 (5)BD 2 解析：(1)装置B为原电池，C山作正极，发生还原反应，电极 量增加0.02，m0l×61g/mml=0.61g,故两板质量差为Q64g 反应式为2H十2e—H↑，有气泡产生：Zn作为负极， 2 发生氧化反应，电极反应式为Zn一2e一Zn+:反应前后 十0.24g0.88g,C正确：等钢片换为铝片，电解质溶液换为 溶液颜色与铜电极表面没有明显变化，说明u没有参与 N(OH溶液，负板为铝片，D错误 反应 10,C解析：装置甲中余属W不断溶解，则W失电子作原电 (2)装置B为原电池，Cu作正极，发生还原反应，得到电子： 池的夤极，原电池中阴离子移向负极，A正确：Y上钢离 Zn作负短，发生氧化反应，失去电子：所以装置B中电池工 子得电子生成Cu,别Y电极上的反应式为Cu十2e 作时“电子导体”中电子的流动方向可磷述为电子从负极 C山，B正痛：W极上氮离子得电子生战氧气，溶液中氢离子 (Z知)流出经外电路流向正极(Cu》:"离子导体”中主要离子 浓度减小，溶液的pH增大，C错误：甲中W极为负极，X极 的移动方向可横述为H向正极(Cu)移动，S)向负极 为正极，活动性：W>X:乙中X极为负极，Y短为正极，活 (Zn)移动。 动性：X>Y:丙中Z极为负极，W极为正极，活动性：Z>W, (3)实脸过程中装置A内溶液的温度升高，从能量转化的 所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X○>Y,D正确。 角度来看，装置A中反应物的总能量高于生成物的总能 11.D解析：在A中加入少量CSO,溶液，锌置换出铜可形 量：装置B的电流计揖针发生偏转，原电池可以加快反应地 成解锌原电池，反良速率增大，由于锌少量，剥破酸垃量，生 率，所以A中反应速率比B中慢。 成的意气的量不相等，A中生成氢气的量少，D符合题意。 (4)装置B中稀硫酸用足量CSO溶液代替，Cu作正板，发 12,D解析：甲烷燃料电池中CH.在负极反应，故盘电极为负 生还原反应：Cu+2e一Cu:Zn作资极，发生氧化反应： 极，b电规为正极，A错现：b电规为正规，O在正极得电子 Zn一2e一Ln:当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电板 发生还原反应，B错误：电池工作时，电子由负极（电极）流 质量减少0.1mol×65g/ml=6.5g:Cu电极质量增加 出沿导线流向正极(b电极)，C错误：b电极为正极，正极上 0.1mol×64g/mol=6.4g:Zm电极和Cu电极的质量差为起 氧气发生还原反应，电极反应式为O:十4e十2H0 始时Zn电极和Cu电极的质量相多，当导线中有0.2mol电 4OH,D正确 子转移时，Zn电板和Cu电规的质量差为12.9g. 13.C解析：Cu能与FcCI,发生反应：Cu十2 FeCl-CuCl. (5)构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以 十2FCl,根据原电池工作原理，Cu为负规，石墨为正板， 理论上跳，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原 电极反应式为Fe+十e-Fe,故A错溪：Cu能与浓谓 电池，故A正确：装置B中Cu作正极，可用碳棒代替，故B 酸发生反点：Cu十4HNO,(求)-Cu(NO)2+2N)· 错误：原电池的负极发生氧化反应，故C错误：原电池装置 2HO,孩反应为氧化还原反应，特合原电池构成条件，电流 中化学能都分转化为电能，数D错误 ·47· 答案全解全析 17.(1)3.4 (2)负Mg-2e-Mg 2A解折-号侣-号世t围t心)- (3)负A-3e+40H[A1(OH),]0.02mol 3:2:3,故A,B,C的化学计量数之比为3：2：3，反应可表示 (4)铝在浓硝酸中钝化，锌在浓硝酸中被氧化，锌作负极，铝 为3A(g)+2Bg)一3C(g):故选A。 作正极，所以电流表指针偏向A 3.D解析：若经25后测得C的浓度为0,9mol·1.,根据读 (5)另一电极材料的活泼性和电解质溶液的性质 变量之比等于计量系数之比得到A的浓度改变量为 解析：实验1中Mg为负极，A1为正极，实脸2中A1为负 0.6mol·L',用物质A表示的平均反应提率为v(A)= 极，C为正极，实验3中A|为负极，石墨为正极，实验4中 0.6mol·1. 2s -=0.3mol·L.1·s↓，故①正确：根据①分析 Mg不与NaOH反应，Al为负极，Mg为正极，实验5中Al 逼浓硝酸发生钝化，乙如为负极，Al为正极。 类似得到B的求度改变量为0,3·L,,用物质B表示的平 (1)实验2中A!电极为负极，同样以A电极为负极的还有 均反应速率为(B)=03ml:L =0.15mcl·L1·1,故 实验3、实验4。 25 (2)实餮1中铁的金属活动性强于A,镁电极为负极，电极 反应式为Mg-2e—Mg ②辑误：2s时，物质A的转化率为06mml,L -×100%= 4 mol 2L. (3)实验4中Mg和OH不反应，A能与NOH反应，因此 A1为负极，电极反应为N-3e+4OH一[A1(OH),] 0%,故③正确：根据反应速率之比等于化学计量数之比可 知其反应递率之比为2：1：3，故④正确：国此①③④正确， 正极电极反应为2H()+2e一H↑+20H,实验一段时 故D正确。 间后放集到桥准快况下气体体积为224ml,即枚集到0,01m 4,B解析：其他条件相同，只有CC)周体表面积不同，反应 H,此时转移的电子数为0.02gl, 谗率不问，说明在相问条件下，固体表而积越大，反应追率越 (4)实验5中常温下A]遇浓硝酸发生纯化，因此Zn为负 快，A站论合理：Mg,A!两种不同的金属与同求度的盐酸反 校，Al为正极，导致电流表指针偏向A1. 应，反应速牵不同，即参加反应的物质本身的性质影响化学 (5)从以上五个实验可以看出，铝在原电池中作负极还是正 反应速率，镁活波性大于铝，联条反应快，B结论不合理：同 极受另一电短材料的金腐活泼性和电解质溶液的性质的 一浓度的浓萌酸在光照时分解速率大于在暗处的分解地率， 影响 说明光服可以加快浓扇酸的分解速率，C结论合理：相同浓 18.(1)①空气N,H,+4OH-4e-N:·+4H.(O②a 度，相同体积的H。:溶液中，加入氯化铁溶液的反应产生 380 氧气的速率大于未滴加氧化铁溶液的地单，说明氧化铁是 (2)①二次Pb还原②负③H:-2e+20H H)分解的催化剂，可加快反应追摩，D结论合理。 2H.00+4e+2H040H 5C解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行 (3)HO2+2e—20H负极区 解析：(1)①辞一空气燃样电弛中肼中氯元素为一2价，井 分新.(0，)=(NO,故A错误4D(O)=5 (NH,). 高到复气中的0价，发生氧化反应，所以通入册的一极为负 5 城，电极反应式为NH十4OH一4e-N↑+4HO 故B错误：w(0:)=后(H,O),故C正确：v(H,O)= 通入空气的一极为正极。 ②根搭①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，朋 之u(NH),故D错误 离子移向负极，所以电池工作时，OH移向电极。 6.A解析：外界条件不变，随着反应的进行，反应物求度下 ③由负校电板反应式N,H,+4OH一4e一N↑+ 降，反应速率减小，与困像不符，A特合题意：温度升高，反应 4HO知，电池放电转移10mol电子时，消耗燃料肼的物质 撞率增大，与图像相符，B不符合题意：压强增大，各物质求 的量为2.5mol,质量为2,5mol×32g/mol=80g。 度增大，反应速率增大，与图像相特，C不特合题意：反应物 (2)①铅酸蓄电池是一种可充电电池，别属于二次电池，已 浓度增大，反应遍率增大，与国像相持，D不符合题意。 知硫酸铅为不滨于水的白色园休，生成时附着在电极上，根 7,B解析：盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成 無题千信息中；酸蓄电池的工作原理可知，该电池放电时， 的二氧化碳的体积相等，但是粉末秋石灰石接触面积更大， 负极材科失电于的Pb,PO:得电子，发生还原反应 反应地率更快，故B正确。 ②孩言电池效电时，阴离子移向负板，阳离子移向正极。 8,D解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，0 ③氢氧燃朴电池中通H,的为负极，负板反应式为H t1min,平均反应建率2u(12)=v(H1),故A错误te时刻浓 2e十20H一2H0。通0，的为正极，正极反应式为 度不再变化，说明达到平衡状态，题目中(H)表如，所以平 02+4e+2H(0=40HΓ. 衡时不一定有n(12)n(H):#(H1)=1:1:1,故B错 (3)MgHO,电池中，H()有强氧化性，反应时得到电 误t:一t时间段内，HI的物质的量浓度增加了0.8mol/L: 子，石墨电极为电池的正极，正极反应式为H0:十2e一 体积未如，无法求算HⅡ的物质的量，故C错误：t1时刻时， 2OH厂：假设装置隔税只能选择性让朋离子通过，则氢氧根 未达到平街款态，根播图中信息得到该反应是正向建立平 离子移向镁电极，在负极区与生成的钱离子反应生成氢氧 街，则1(g)的正反应速率大于递反应追率，故D正确， 化铁沉淀」 9,A解析：由图可知，24mim内斜率校大，因此2一4min内 周测6化学反应的速率 平均反应速率最大，故A项错误：司理，反应4一6mn平均 反应逸率最小，故B正确：随反应进行氨离子浓度降低，氨离 1,D解析：化学反应速率用单位时问内反应物浓度的减少或 子浓度变化使反应達率降低，由图可如，0一2min反应刚开 生成物浓度的增加来表示，故A错误；化学反应速率为 如，温度较低，此时反应逸率由氢离子浓度决定，24mn 0.2mol·L.·min',是指反应经过1min后，某物质的浓 率最快，2~4min温度对反应逸率起主要作用，开始4mim 度减少或增加0.2mol·L,故B错误，有些反应无明显的 内温度对反应逸率的影响比求度大，故C正确：反应4m面 现象，如酸碱中和反应，故C错误：化学反应速率可以衡量化 后，温度较高，但此时反应造率降低，是因为随反应进行氯离 学反应进行的快慢，故D正璃 子浓度降敛，故D正确。 周周测化学必修第二册R ·48·