精品解析：浙江省金华市东阳市江北五校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题

2024-2025学年第一学期九年级科学练习（二） 试题卷 练习范围：九上第一章至第三章第2节止 考生须知： 1．全卷共四大题，35小题，满分160分。考试时间为120分钟。 2．本卷答案必须填写在答题纸的相应位置上。写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；0-16；N-14；Cl-35.5；Na-23；Mg—24；Ca—40；Fe—56；Cu-64；Zn—65；Ag—108。 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 卷Ⅰ 说明：本卷共有一大题，15小题，共45分。请用2B铅笔在答题纸上将你认为正确的选项对应的小方框涂黑、涂满。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分） 1. 从“丝绸之路”到“一带一路”，中国以自身的努力，加强了东西方在文化、科学、技术、生产、工艺等方面的交流。下列交流的生产工艺项目中没有涉及化学变化的是（　　） A. 打磨磁石 B. 湿法冶铜 C. 酿制美酒 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】A、打磨磁石过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，发生物理变化，符合题意； B、湿法冶铜过程中有新物质铜生成，发生化学变化，不符合题意； C、酿制美酒过程中有新物质酒精生成，发生化学变化，不符合题意； D、烧制瓷器过程中包含物质的灼烧，有新物质生成，发生化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 下表是台州盛产的几种水果的 pH 值，其中酸性最强的是（　　） 水果名称 西瓜 文旦 蜜桔 杨梅 pH 值 5.5～6.5 4.5～5.5 4.0～5.0 2.5～3.5 A. 西瓜 B. 文旦 C. 蜜桔 D. 杨梅 【答案】D 【解析】 【详解】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，由图可知，几种物质中，杨梅的pH最小，则集中物质中，杨梅的酸性最强，故选D。 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、苏打、Na2CO3 C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰．错误； B、碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称苏打，正确； C、碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙的俗称，错误； D、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱，错误。 故选B。 4. 能量形式多种多样。下列有关物体具备的能量描述错误的是（　　） A. 风具有风能 B. 奔跑的豹有动能 C. 食物中有化学能 D. 跳水运动员有弹性势能 【答案】D 【解析】 【详解】A．风是流动的空气，能够做功，所以具有风能，故A正确，不符合题意； B．奔跑的猎豹处于高速运动状态，具有动能，故B正确，不符合题意； C．食物中具有化学能，可以转化成人体需要的能量，故C正确，不符合题意； D．跳水运动员脚下的跳板具有弹性势能，起跳后跳板的弹性势能转化为运动员的动能，故D错误，符合题意。 故选D。 5. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A. 先向右偏后向左偏 B. 先向左偏后向右偏 C. 先向右偏后平衡 D. 先向左偏后平衡 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，锌的活动性强于铁，与盐酸反应生成氢气的速率要快，而氢气会逸散到空气中，导致左盘质量减少的要快，所以天平指针先向右偏；所用金属质量完全相同，稀盐酸过量，当金属完全反应后，根据、可知，铁完全反应生成的氢气质量比锌反应完全生成的氢气质量多，所以最终天平指针向左偏。 故选A。 6. 如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　） A. 实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B. 实验②中稀硫酸与 CuCl2 溶液反应可得到蓝色溶液 C. 实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D. 实验⑤中稀硫酸与 Na2CO3 溶液反应可产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，所以实验①中紫色石蕊试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色，错误； B、实验②中稀硫酸与CuCl2相互交换成分，不会产生沉淀、气体和水，不会发生反应，错误； C、实验③中稀硫酸与铁钉中的铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，还可观察到有气泡生成，正确； D、实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可产生气泡，不产生白色沉淀，错误。 故选C。 7. 某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】氟化钙（CaF2）是由钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成，在物质分类上属于盐。 【详解】A、酸是由氢离子和酸根离子组成，不符合，错误。 B、碱是由金属离子或铵根离子与氢氧根离子组成，不符合，错误。 C、盐是由金属离子或铵根离子与和酸根离子组成，符合题意，正确。 D、氧化物是由氧元素和某种元素组成，不符合，错误。 故选C。 8. 杭州亚运会火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（　　） A. 合金属于金属材料 B. 合金熔点较组成各成分金属高 C. 制成合金属于化学变化 D. 钢是由铁和锌形成的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括金属以及合金，合金属于金属材料，故A正确； B、合金熔点较组成各成分金属低，故B错误； C、制成合金的过程中没有生成新物质，属于物理变化。故C错误； D、钢是由铁和碳形成的合金，故D错误。 故选A。 9. 轻轨是一种电气化铁路系统。金华轨道交通金义东线起于金华站，途经婺城区、金东区、义乌市及东阳市，贯穿金义都市新区、义亭镇、义乌市主城区以及东阳市主城区，止于横店客运中心站下。下列有关轨道上的列车行驶时的说法正确的是（　　） A. 列车匀速上坡时，动能和机械能都不变 B. 列车驶入地下时，动能转化为重力势能 C. 列车沿平直轨道减速进站时，动能和机械能都减小 D. 列车沿平直轨道加速出站时，动能和重力势能都增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．列车匀速上坡时，质量和速度不变，动能不变，高度增大，重力势能增大，因而机械能变大，故A错误； B．列车驶入地下时，重力势能减小，因而不可能动能转化为重力势能，故B错误； C．列车沿平直轨道减速进站时，速度减小，动能减小，重力势能不变，机械能都减小，故C正确； D．列车沿平直轨道加速出站时，速度变大，动能变大，高度不变，重力势能不变，故D错误。 故选C。 10. 某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、Fe2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故A不合题意； B、Mg2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故B不合题意； C、Ba2+ 和结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意； D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。 故选D。 11. 将7.3%质量为m1的HCl溶液和未知浓度质量为m2的NaOH溶液混合均匀，改变HCl溶液的质量m1进行实验，始终保持m1+m2=50克，测量并记录溶液温度，结果如图，下列判断正确的是（　　） A. 做该实验时环境温度为23℃左右 B. HCl溶液和NaOH溶液的反应是吸热反应 C. 图中A点所得溶液的溶质是NaOH D. 通过计算可确定NaOH溶液的溶质质量分数是12% 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【详解】A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故错误。 B、由图示可以看出m1从0g-30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量，故错误 C、A点时氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠，共两种溶质，故错误； D、由图可知，稀盐酸、氢氧化钠的质量分别是30g和20g时，恰好完全反应。 设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x 解得x=2.4g 氢氧化钠的质量分数为：，故正确。故选D。 12. 如图是单摆实验，A点的高度大于B点的高度，让小球从A点由静止开始释放，当小球荡到B点位置时绳子突然断裂（不计空气阻力）。则小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是（　　） A. a B. b C. c D. d 【答案】C 【解析】 【详解】A．小球从A点由静止滑下，不计空气阻力，小球的机械能守恒，所以小球运动过程中的机械能都等于A点时的重力势能，图中a曲线的最高点超过了A点的高度，这是不可能的。 B．b曲线的最高点与A点的高度相同，而在最高点时，小球仍具有向右运动的速度，所以b曲线中小球的机械能大于A点的机械能，故b不可能。 C．c曲线的最高点低于A点，由于在最高点时小球仍运动，其总机械能可能与开始时的机械能相等，故c可能。 D．小球离开轨道时，由于惯性，应具有沿轨道方向向上运动的速度，小球不可能沿d曲线运动。 故选C。 13. 在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进子实验装置，如图所示。关于该装置表述不正确的是（　　） A. 装置甲中发生的反应属于化合反应 B. 装置乙的设计具有防倒吸功能 C. 装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4 D. 电炉丝的作用是为反应提供加热的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置甲中发生的反应：硫与铁在加热条件下生成硫化亚铁，硫在空气中能与氧气反应生成二氧化硫，属于化合反应，说法正确； B、装置乙的导管，左边短，右边长，在二氧化硫气体与氢氧化钠溶液反应后，乙中的压强小于外界大气压，左侧导管短，起到了防倒吸的作用，说法正确； C、装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO3，说法错误； D、电炉丝的作用是为反应提供加热的条件，说法正确。 故选C。 14. 下列除杂方法能达到目的的是（　　） A. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 B. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 C. CO2中混有少量的CO可用点燃的方式除去 D. Fe粉中混有少量Cu粉，可以用适量的稀盐酸除去 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误。 B、水垢中含有氢氧化镁、碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，能够用稀盐酸除去热水瓶中的水垢，选项正确； C、二氧化碳不支持燃烧，即CO2中混有少量的CO不能用点燃的方式除去，选项错误； D、稀盐酸不能和铜反应，但稀盐酸能够与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会将欲保留的铁粉除去，不符合除杂原则，选项错误； 故选B。 15. 将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体的总质量与加入锌的质量的关系如图。下列分析错误的是（　　） A. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小 B. 当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应 C. 原混合液中的质量分数为34% D. 混合液中的溶质恰好完全反应时，硝酸锌的质量分数为37.8% 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中的质量关系及金属活动顺序，将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，图中与硝酸银反应的锌的质量为6.5g，生成银的质量为21.6g，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，则与硝酸铜反应的锌的质量为13.0g-6.5g=6.5g，生成铜的质量为28.0-21.6g=6.4g。 【详解】A、由分析可知，当加入锌粉的质量为6.5g时，锌和硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量减小，并且溶液的质量最小，该选项分析正确； B、结合分析可知，当加入锌粉的质量为13.0g时，锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，该选项分析正确； C、由分析可知，当加入锌粉的质量为6.5g时，锌和硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，原混合液中的质量分数为：[（21.6g÷×100%）÷100g]×100%=34%，该选项分析正确； D、参加反应的锌的总质量为13.0g，生成硝酸锌的质量为13.0g÷=37.8g，原溶液的质量为100g，加入了13.0g锌，析出固体28g，则溶液质量为100g+13.0g-28g=85g，则恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈44.5%，而不是37.8%，该选项分析错误。 故选D。 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 柠檬酸是一种常见的酸，可做为食品的酸味剂，抗氧化剂，pH调节剂，用于清凉饮料、果酱、水果和糕点等食品中，“雪碧”饮料中含有柠檬酸。无水柠檬酸的化学式为C6H8O7。 （1）柠檬酸所属的物质类别是_______。（填“有机物”或“无机物”） （2）下列物质能与柠檬酸反应的是______。 A．铁锈 B．纯碱 C．硝酸钾 D．苛性钠 【答案】 ①. 有机物 ②. ABD 【解析】 【详解】（1） 柠檬酸是含碳元素的化合物，所属的物质类别是有机物； （2）由酸的化学性质可知，铁锈（主要成分为氧化铁，氧化铁属于金属氧化物）、纯碱（碳酸钠，属于碳酸盐）、苛性钠（氢氧化钠，属于碱）能与柠檬酸反应，硝酸钾与酸不能生成水、气体、沉淀，不能反应； 故答案为：（1）有机物；（2）ABD。 17. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是______。 （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是______。 （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的______性。 【答案】（1）常温常压下为液态 （2）镁 （3）可燃 【解析】 【小问1详解】 金属汞常温下为液体而大多数金属为固体； 【小问2详解】 五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁； 【小问3详解】 用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。 18. 某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示。 （1）甲同学将酚酞试液滴入溶液中，观察到溶液变红，使酚酞试液变红的离子是______。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时溶液中一定含有的溶质是______。 （3）丙同学认为④反应必须要满足条件：______。 【答案】（1）氢氧根离子 （2）氯化钙 （3）反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体 【解析】 【小问1详解】 将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子； 【小问2详解】 将稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此时溶液中一定含有的溶质是氯化钙； 【小问3详解】 碱的第④条性质与盐的反应，需要满足的条件是：碱、盐都溶于水，会生成沉淀。 19. 公园中的蹦床项目深受儿童喜爱，如图甲所示，用小球和弹簧模拟此过程。将小球从弹簧正上方某处静止释放，小球所处高度h随时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上，此时弹簧长为40厘米。 （1）弹簧原长______40厘米（填“＞”“<”或“=”）； （2）该小球在空中下落时，是把______能转化为动能和内能；在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为______（填“”“”或“”）。 【答案】（1）＞ （2） ①. 重力势能 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图片可知，当小球静止在弹簧上时，弹簧的长度为40cm，此时小球受到重力和弹力的作用，即弹簧被压缩，因此弹簧的原长大于40cm。 【小问2详解】 [1][2]小球从B处下落时，克服摩擦做功，重力势能转化为动能和内能，重力势能减小，动能逐渐增大，到落到t1时刻是第 一次重力和弹力相等的位置，此时此时小球的动能最大，所以在t1时刻速度最大。 20. 如图为铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。 （1）若A为铁，则E物质是______（填化学式）。 （2）从物质反应规律分析，图中还可以补充一条直线______（填“BC”“CD”或“BE”）。 （3）在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有______（填序号）。 ①2类　　②3类　　③4类　　④5类 【答案】（1） （2）BE （3）③ 【解析】 【小问1详解】 若A为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则B、C、D、E分别是盐酸、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钙，E是氢氧化钙，化学式为：； 【小问2详解】 B是盐酸，C是硫酸铜，盐酸和硫酸铜不能反应；C是硫酸铜，D是氯化镁，硫酸铜和氯化镁不能反应；B是盐酸，E是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以图中还可以补充一条直线BE； 【小问3详解】 B是盐酸，D是氯化镁，盐酸能和镁反应生成氯化镁，能和氧化镁反应生成氯化镁，能和氢氧化镁反应生成氯化镁，能和碳酸镁反应生成氯化镁，则能与B反应生成D的物质有4类，故选：③。 21. 观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题： （1）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。甲图的实验目的是为了探究铁生锈时需要______。 （2）取等质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如乙图所示。图中______（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据图乙，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为______。 【答案】（1）氧气 （2） ①. a ②. 1：1 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气和水同时接触时会生锈，右侧试管中的铁钉只与水接触，是为了探究铁生锈时需要氧气； 【小问2详解】 镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多，所以a表示镁反应的曲线；由图可知，生成氢气的质量相等，根据反应关系、可知，镁、铁消耗HCl的质量比为1：1。 22. 如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。 （1）橡皮筋在___________点（选填字母）的弹性势能最大； （2）若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子___________（选填“可能”或“不能”）返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能___________（选填“大于”“小于”或“等于”）在B点时的机械能。 【答案】 ①. D ②. 不能 ③. 大于 【解析】 【详解】（1）[1]罐子在整个运动过程中的质量不变，在A点时的高度最高，重力势能最大；罐子从A点运动到D点，橡皮筋发生了弹性形变，在D点时的形变程度最大，所以在D点的弹性势能最大。 （2）[2]若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子的重力势能转化为内能和罐子的动能，罐子不具有弹性势能，所以不会返回斜面。 [3]第一次返回斜面，向上滚动的过程中，由于一部分机械能转化为了内能，所以罐子整体在C点时的机械能大于在B点时的机械能。 三、实验探究题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分） 23. 在科学课上，同学们做了如下两个实验。在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。两个实验过程中，温度变化的原因是什么？甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。乙同学认为甲的猜想有不足之处，欲通过实验进行进一步研究，实验步骤如下： ①分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1 ②静置，测量温度t2 ③分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3 [实验记录]多次实验后取平均值记录如下： t1/℃ t2/℃ t3/℃ Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 （1）甲同学猜想的不足之处是_____，通过步骤①得到的结论是_____。 （2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。此实验的目的是_____。 （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。 A．盐酸的稀释过程是放热过程 B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关 【答案】 ①. 甲同学使用的是固体进行实验，没有考虑固体溶解时的温度变化 ②. Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热 ③. 探究盐酸稀释过程中的温度变化（是否放热） ④. A，C 【解析】 【分析】（1）温度变化的原因可能有两个：①反应吸热或放热；②固体溶解时吸热或放热。固体溶解后，如果温度升高，则溶解放热；如果温度降低，则溶解吸热； （2）当加入稀盐酸后溶液的温度变化，可能是盐酸的稀释引起的。为了排除这个因素的影响，必须设置对照实验； （3）根据溶液温度的改变对各个选项进行判断。 【详解】（1）甲同学猜想的不足之处是： 甲同学使用的是固体进行实验，没有考虑固体溶解时的温度变化 ，通过步骤①得到的结论是： Na2CO3固体溶解放热，NaHCO3固体溶解吸热 ； （2） 向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。此实验的目的是：探究盐酸稀释过程中的温度变化（是否放热） ； （3）A．盐酸被稀释前温度为20℃，稀释后变为22.2℃，这说明盐酸的稀释过程是放热过程，故A正确； B．如果将盐酸加入到水中，溶液温度可以升高到22.2℃，而将盐酸加入到碳酸氢钠溶液中时，温度只能达到20.8℃，这说明这个反应是吸热反应，故B错误； C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关，故C正确。 故选AC。 24. 利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球 A、B 分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块 C 发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长 L 都相同，θ1＜θ2， 球 A、B 的质量分别为 mA、mB（mA＜mB）。 （1）如图甲、乙所示，同时释放 A、B，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的___________无关； （2）本实验通过___________反映小球动能的大小； （3）有同学在探究“动能大小与质量的关系”时将实验装置改进成如图丁所示，利用质量不同的铁球将弹簧压缩相同程度静止释放，撞击同一木块。该实验方案是否可行？答：___________，若他按此方案操作，他会看到的现象是：___________。 【答案】 ①. 质量 ②. 木块C被推移的距离 ③. 不可行 ④. 木块最终移动距离相同 【解析】 【详解】（1）[1]如图甲、乙，实验时，质量不同的小球A、B，因为两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的质量无关，所以观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。 （2）[2]根据转换法可知，本实验通过木块C被推移的距离反映小球动能的大小。 （3）[3][4]观察图丁的装置可知，若用质量不同的铁球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击同一木块，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧势能相同，转化出的动能相同，因此，木块最终移动的距离相同，这样是不能完成实验目的。 25. 某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： 探究一：氢氧化钠固体是否变质 兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。 探究二：氢氧化钠固体变质程度 【查阅资料】 ①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 ②标准状况下，二氧化碳的密度 ③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应： 【设计实验】 甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发） （1）【交流讨论】 乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生这种影响的原因有：______。（写一点）。 （2）【拓展探究】 经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数。 “操作Ⅰ”的名称是______。 （3）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为______；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 生成的二氧化碳中含有较多水蒸气，也进入E中 ②. 过滤 ③. 47% ④. 偏小 【解析】 【详解】（1）方案二的装置存在缺陷是产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收，会对实验结果产生影响； （2）“操作Ⅰ”是将固体和液体分离的操作，所以名称是过滤； （3）根据实验数据，生成碳酸钙质量1g, 设样品中Na2CO3的质量为x, x=1.06g， 则样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%，如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，计算出的Na2CO3的质量增大了，则氢氧化钠的质量减小，所以导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数偏小。 26. 高空抛物被称为“悬在城市上空的痛”。物体因具有较大的重力势能，使得高空抛物存在巨大的安全隐患。 【提出问题】物体的重力势能与哪些因素有关？ （1）【建立假设】假设一：物体的重力势能与物体的质量有关。假设二：物体的重力势能与______有关； （2）【实验设计】为了验证猜想设计了如图所示的实验装置。将不同小球从装置的一定高度自由释放，利用夹子标记球和杯子的位置，测量小球高度和杯子下推运动的距离，数据记录如下表所示。该实验物体的势能大小是通过______来反映的； 序号 小球质量m/g 小球下落高度h/cm 杯子运动的距离s/cm 1 10 10 8.5 2 10 20 9.2 3 10 30 10.4 4 20 20 11.8 5 30 20 12.6 （3）【得出结论】通过比较实验序号为______的三组数据，可得出结论：当下落高度一定时，物体质量越大，重力势能越大； （4）【评价交流】严谨的科学态度在科学研究中至关重要，请你对本次实验提出一项改进的意见：______ 【答案】 ①. 下落的高度（被举高的高度） ②. 杯子运动距离的大小 ③. 2、4、5 ④. 选择相同体积不同质量的小球进行实验（或选择小球下缘为起点测量下落高度） 【解析】 【详解】（1）[1]根据题意，高空抛物存在巨大的安全隐患，因此说明物体的重力势能与物体所处的高度有关。 （2）[2]球下落撞击杯子将杯子撞击下推，因此利用杯子下推运动的距离来反映物体势能大小。 （3）[3]要探究重力势能与物体质量的关系，需要控制物体所处的高度相同，物体的质量不同，因此选择2、4、5三组数据。 （4）[4]本次实验没有重复实验，可能存在偶然因素，应该选择相同体积不同质量的小球进行实验。 27. 2023年杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，火炬以丙烷（C3H8）为燃料，为探究其燃烧后的产物，课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如图装置对丙烷燃烧后的气体进行了检测。 （1）根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O； （2）燃烧后的气体应依次通过装置_______（选填“A→C”或“C→A”）→B→D； （3）实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水变浑浊。可得出丙烷燃烧后的气体是________； （4）有同学认为只看D装置出现的现象就可以作为检测丙烷生成气体中有CO的证据，对此你的看法是是_______； （5）A中澄清石灰水的作用是__________。 【答案】 ①. C→A ②. CO、CO2和H2O ③. 合理，A中氢氧化钠溶液已经将生成的二氧化碳除去，D装置中出现的现象说明已经生成二氧化碳，所以说明一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳，所以只看D装置中出现的现象可以作为检测丙烷生成气体中有CO的证据； ④. 检验丙烷然后后的气体中是否存在二氧化碳气体 【解析】 【详解】（1）丙烷中含有碳元素、氢元素和氧元素，在燃烧时可能产生一氧化碳、二氧化碳和水等物质，检验一氧化碳可以用氧化铜，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水常用无水硫酸铜，考虑到一氧化碳能够反应生成二氧化碳，所以应该先检验二氧化碳，然后鉴别一氧化碳，而气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，故应该最先检验水，然后是二氧化碳，最后检验一氧化碳；因此顺序为：燃烧后的气体→C→A→B→D；故答案为：C→A； （2）根据A中石灰水变浑浊可知生成了二氧化碳，C装置中的无水硫酸铜变蓝，可知生成了水，B装置中黑色粉末变红，D装置中的澄清石灰水变浑浊，说明B处发生反应生成了二氧化碳，可得丙烷燃烧后生成了一氧化碳；故可以知道甲醇燃烧后的产物为CO、CO2和H2O；故答案为：CO、CO2和H2O； （3）由于A中氢氧化钠溶液已经将生成的二氧化碳除去，D装置中出现的现象说明已经生成二氧化碳，所以说明一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳，所以只看D装置中出现的现象可以作为检测丙烷生成气体中有CO的证据。故答案为：A中氢氧化钠溶液已经将生成的二氧化碳除去，D装置中出现的现象说明已经生成二氧化碳，所以说明一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳，所以只看D装置中出现的现象可以作为检测丙烷生成气体中有CO的证据； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑，因此A中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体；故答案为：检验二氧化碳气体。 四、综合题（本大题共有5小题，28题5分，29题6分，其余小题均为8分，共35分） 28. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。 （1）尿素属于______（填标号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （2）尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。 （3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）________ 【答案】 ①. A ②. 46.7 ③. 68t 【解析】 【详解】（1）含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选A。 （2）尿素中氮元素的质量分数为： （3）解：设理论上需要氨气的质量是x。 ，x=68t 29. 将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐___________（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示 C 点时的溶质是___________。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。___________ 【答案】 ①. 减小 ②. 氯化钠和氯化氢或NaCl、HCl ③. 由图像可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g。 设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。 解得：x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数是：。 答：稀盐酸中溶质的质量分数3.65%。 【解析】 【详解】（1）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠不断被消耗，即溶液的碱性不断减弱，则pH逐渐减小； （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中放热，溶液的温度不断升高，至C点时，溶液温度从最高点下降，说明盐酸过量，C 点时的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl； （3）详见答案。 30. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应） （1）该实验利用了一氧化碳的________性。 （2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指________的质量。 （3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。____ 【答案】 ①. 还原性 ②. 氧化铜中氧元素 ③. 80% 【解析】 【分析】一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【详解】（1）一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，故该实验利用了一氧化碳的还原性。 （2）先称量出玻璃管及样品的总质量为m1， 待反应完全后再次称量，质量为m2，反应生成二氧化碳，一氧化碳得到氧化铜中的氧，利用m1-m2的值， m1-m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。 （3）生成二氧化碳的质量为 设样品中CuO的质量为x 样品中氧化铜的质量分数为 31. 实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求： （1）0.58g沉淀的成分为______。 （2）a点时，与NaOH反应的物质化学式______。 （3）若在b点溶液中加溶液，出现白色沉淀______（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余。 （4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数________。（写出计算过程） 【答案】（1）氢氧化镁 （2）HCl （3）不能 （4）设氯化氢的质量为x，由根据反应可得关系式NaOH～NaCl～HCl； x=10.95g， 100g稀盐酸的溶质质量分数为×100%=10.95%， 答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。 【解析】 【小问1详解】 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可见5.8g沉淀的成分为氢氧化镁； 【小问2详解】 a点时没有沉淀生成，说明a点时，与NaOH反应的物质是盐酸，化学式为HCl； 【小问3详解】 b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化镁，加AgNO3溶液，氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，出现白色沉淀不能证明HCl有剩余； 【小问4详解】 见答案。 32. 小乐在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请不要模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。 （1）“锡纸”燃烧揭秘：“锡纸”在中间狭窄的地方先开始燃烧的原因是______。 （2）“锡纸”成分揭秘 【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。 【实验探究】取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。 【实验分析】 ①通过上述实验现象，可判断“锡纸”是______（填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成； ②实验中打磨“锡纸”的目的是______； ③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是______（填字母）。 A．硝酸银　　B．稀盐酸　　C．硫酸亚铁　　D．氯化镁 【答案】 ①. 中间狭窄地方的温度先升高到了着火点 ②. 铝 ③. 除去表面的氧化物 ④. C 【解析】 【详解】（1） “锡纸”中间狭窄，电阻较大，单位时间内产生热量较多，最先达到“锡纸”的着火点； （2）①取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出，是因为金属和氯化锌反应生成了锌，说明金属比锌活泼，通过上述实验现象，可判断“锡纸”是铝箔和纸粘合而成； ②实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物； ③A.不能用硝酸银，是因为铝、锡都能和硝酸银反应； B.不能用稀盐酸，是因为铝、锡都能和稀盐酸反应； C.可以用硫酸亚铁，是因为铝能和硫酸亚铁反应，锡不能和硫酸亚铁反应； D.不能用氯化镁，是因为铝和锡都不能和氯化镁反应； 故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期九年级科学练习（二） 试题卷 练习范围：九上第一章至第三章第2节止 考生须知： 1．全卷共四大题，35小题，满分160分。考试时间为120分钟。 2．本卷答案必须填写在答题纸的相应位置上。写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。 4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；0-16；N-14；Cl-35.5；Na-23；Mg—24；Ca—40；Fe—56；Cu-64；Zn—65；Ag—108。 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 卷Ⅰ 说明：本卷共有一大题，15小题，共45分。请用2B铅笔在答题纸上将你认为正确的选项对应的小方框涂黑、涂满。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分） 1. 从“丝绸之路”到“一带一路”，中国以自身的努力，加强了东西方在文化、科学、技术、生产、工艺等方面的交流。下列交流的生产工艺项目中没有涉及化学变化的是（　　） A. 打磨磁石 B. 湿法冶铜 C. 酿制美酒 D. 烧制陶瓷 2. 下表是台州盛产的几种水果的 pH 值，其中酸性最强的是（　　） 水果名称 西瓜 文旦 蜜桔 杨梅 pH 值 5.5～6.5 4.5～5.5 4.0～5.0 2.5～3.5 A. 西瓜 B. 文旦 C. 蜜桔 D. 杨梅 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、苏打、Na2CO3 C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、纯碱、NaOH 4. 能量形式多种多样。下列有关物体具备的能量描述错误的是（　　） A. 风具有风能 B. 奔跑的豹有动能 C. 食物中有化学能 D. 跳水运动员有弹性势能 5. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A. 先向右偏后向左偏 B. 先向左偏后向右偏 C. 先向右偏后平衡 D. 先向左偏后平衡 6. 如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（　　） A. 实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色 B. 实验②中稀硫酸与 CuCl2 溶液反应可得到蓝色溶液 C. 实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成 D. 实验⑤中稀硫酸与 Na2CO3 溶液反应可产生白色沉淀 7. 某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 8. 杭州亚运会火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（　　） A. 合金属于金属材料 B. 合金熔点较组成各成分金属高 C. 制成合金属于化学变化 D. 钢是由铁和锌形成的合金 9. 轻轨是一种电气化铁路系统。金华轨道交通金义东线起于金华站，途经婺城区、金东区、义乌市及东阳市，贯穿金义都市新区、义亭镇、义乌市主城区以及东阳市主城区，止于横店客运中心站下。下列有关轨道上的列车行驶时的说法正确的是（　　） A. 列车匀速上坡时，动能和机械能都不变 B. 列车驶入地下时，动能转化为重力势能 C. 列车沿平直轨道减速进站时，动能和机械能都减小 D. 列车沿平直轨道加速出站时，动能和重力势能都增大 10. 某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是（　　） A. B. C. D. 11. 将7.3%质量为m1的HCl溶液和未知浓度质量为m2的NaOH溶液混合均匀，改变HCl溶液的质量m1进行实验，始终保持m1+m2=50克，测量并记录溶液温度，结果如图，下列判断正确的是（　　） A. 做该实验时环境温度为23℃左右 B. HCl溶液和NaOH溶液的反应是吸热反应 C. 图中A点所得溶液的溶质是NaOH D. 通过计算可确定NaOH溶液的溶质质量分数是12% 12. 如图是单摆实验，A点的高度大于B点的高度，让小球从A点由静止开始释放，当小球荡到B点位置时绳子突然断裂（不计空气阻力）。则小球离开B点后的运动轨迹最符合实际的是（　　） A. a B. b C. c D. d 13. 在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进子实验装置，如图所示。关于该装置表述不正确的是（　　） A. 装置甲中发生的反应属于化合反应 B. 装置乙的设计具有防倒吸功能 C. 装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4 D. 电炉丝的作用是为反应提供加热的条件 14. 下列除杂方法能达到目的的是（　　） A. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4 B. 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 C. CO2中混有少量的CO可用点燃的方式除去 D. Fe粉中混有少量Cu粉，可以用适量的稀盐酸除去 15. 将锌粉持续加入到100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体的总质量与加入锌的质量的关系如图。下列分析错误的是（　　） A. 当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小 B. 当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应 C. 原混合液中的质量分数为34% D. 混合液中的溶质恰好完全反应时，硝酸锌的质量分数为37.8% 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分） 16. 柠檬酸是一种常见的酸，可做为食品的酸味剂，抗氧化剂，pH调节剂，用于清凉饮料、果酱、水果和糕点等食品中，“雪碧”饮料中含有柠檬酸。无水柠檬酸的化学式为C6H8O7。 （1）柠檬酸所属的物质类别是_______。（填“有机物”或“无机物”） （2）下列物质能与柠檬酸反应的是______。 A．铁锈 B．纯碱 C．硝酸钾 D．苛性钠 17. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是______。 （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是______。 （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的______性。 18. 某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示。 （1）甲同学将酚酞试液滴入溶液中，观察到溶液变红，使酚酞试液变红的离子是______。 （2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时溶液中一定含有的溶质是______。 （3）丙同学认为④反应必须要满足条件：______。 19. 公园中的蹦床项目深受儿童喜爱，如图甲所示，用小球和弹簧模拟此过程。将小球从弹簧正上方某处静止释放，小球所处高度h随时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上，此时弹簧长为40厘米。 （1）弹簧原长______40厘米（填“＞”“<”或“=”）； （2）该小球在空中下落时，是把______能转化为动能和内能；在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为______（填“”“”或“”）。 20. 如图为铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。 （1）若A为铁，则E物质是______（填化学式）。 （2）从物质反应规律分析，图中还可以补充一条直线______（填“BC”“CD”或“BE”）。 （3）在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有______（填序号）。 ①2类　　②3类　　③4类　　④5类 21. 观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题： （1）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。甲图的实验目的是为了探究铁生锈时需要______。 （2）取等质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如乙图所示。图中______（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据图乙，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为______。 22. 如图甲所示，在一个罐子的盖和底各开两个小洞。将小铁块用细绳绑在橡皮筋的中部穿入罐中，橡皮筋两端穿过小洞用竹签固定，如图乙为其截面图。做好后如图丙所示，将该罐子从斜面A点由静止释放，滚到水平面D点停止，然后返回，自行滚上斜面的B点停止后又滚下斜面……如此往返，最后停在水平面上。 （1）橡皮筋在___________点（选填字母）的弹性势能最大； （2）若罐内没有橡皮筋和小铁块，罐子___________（选填“可能”或“不能”）返回滚上斜面；第一次返回斜面，向上滚动的过程中，罐子整体在C点时的机械能___________（选填“大于”“小于”或“等于”）在B点时的机械能。 三、实验探究题（本大题共有5小题，每小题8分，共40分） 23. 在科学课上，同学们做了如下两个实验。在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷。两个实验过程中，温度变化的原因是什么？甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。乙同学认为甲的猜想有不足之处，欲通过实验进行进一步研究，实验步骤如下： ①分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1 ②静置，测量温度t2 ③分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3 [实验记录]多次实验后取平均值记录如下： t1/℃ t2/℃ t3/℃ Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 （1）甲同学猜想的不足之处是_____，通过步骤①得到的结论是_____。 （2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。此实验的目的是_____。 （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。 A．盐酸的稀释过程是放热过程 B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应 C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关 24. 利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。将小球 A、B 分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块 C 发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长 L 都相同，θ1＜θ2， 球 A、B 的质量分别为 mA、mB（mA＜mB）。 （1）如图甲、乙所示，同时释放 A、B，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的___________无关； （2）本实验通过___________反映小球动能的大小； （3）有同学在探究“动能大小与质量的关系”时将实验装置改进成如图丁所示，利用质量不同的铁球将弹簧压缩相同程度静止释放，撞击同一木块。该实验方案是否可行？答：___________，若他按此方案操作，他会看到的现象是：___________。 25. 某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究： 探究一：氢氧化钠固体是否变质 兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。 探究二：氢氧化钠固体变质程度 【查阅资料】 ①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 ②标准状况下，二氧化碳的密度 ③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应： 【设计实验】 甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发） （1）【交流讨论】 乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生这种影响的原因有：______。（写一点）。 （2）【拓展探究】 经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数。 “操作Ⅰ”的名称是______。 （3）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为______；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 26. 高空抛物被称为“悬在城市上空的痛”。物体因具有较大的重力势能，使得高空抛物存在巨大的安全隐患。 【提出问题】物体的重力势能与哪些因素有关？ （1）【建立假设】假设一：物体的重力势能与物体的质量有关。假设二：物体的重力势能与______有关； （2）【实验设计】为了验证猜想设计了如图所示的实验装置。将不同小球从装置的一定高度自由释放，利用夹子标记球和杯子的位置，测量小球高度和杯子下推运动的距离，数据记录如下表所示。该实验物体的势能大小是通过______来反映的； 序号 小球质量m/g 小球下落高度h/cm 杯子运动的距离s/cm 1 10 10 8.5 2 10 20 9.2 3 10 30 10.4 4 20 20 11.8 5 30 20 12.6 （3）【得出结论】通过比较实验序号为______的三组数据，可得出结论：当下落高度一定时，物体质量越大，重力势能越大； （4）【评价交流】严谨的科学态度在科学研究中至关重要，请你对本次实验提出一项改进的意见：______ 27. 2023年杭州亚运会的火炬设计思想源自良渚文化，名为“薪火”，寓意着中华文明薪火相传，火炬以丙烷（C3H8）为燃料，为探究其燃烧后的产物，课外实验小组的同学在老师的指导下选择了如图装置对丙烷燃烧后的气体进行了检测。 （1）根据质量守恒定律丙烷燃烧后的气体产物可能含有CO、CO2和H2O； （2）燃烧后的气体应依次通过装置_______（选填“A→C”或“C→A”）→B→D； （3）实验过程中能观察的现象：A装置中的澄清石灰水变浑浊，B装置中黑色粉末变红，C中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水变浑浊。可得出丙烷燃烧后的气体是________； （4）有同学认为只看D装置出现的现象就可以作为检测丙烷生成气体中有CO的证据，对此你的看法是是_______； （5）A中澄清石灰水的作用是__________。 四、综合题（本大题共有5小题，28题5分，29题6分，其余小题均为8分，共35分） 28. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO(NH2)2】为最常见的化肥之一。 （1）尿素属于______（填标号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （2）尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。 （3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）________ 29. 将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐___________（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示 C 点时的溶质是___________。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。___________ 30. 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应） （1）该实验利用了一氧化碳的________性。 （2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指________的质量。 （3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。____ 31. 实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小海取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求： （1）0.58g沉淀的成分为______。 （2）a点时，与NaOH反应的物质化学式______。 （3）若在b点溶液中加溶液，出现白色沉淀______（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余。 （4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数________。（写出计算过程） 32. 小乐在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请不要模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。 （1）“锡纸”燃烧揭秘：“锡纸”在中间狭窄的地方先开始燃烧的原因是______。 （2）“锡纸”成分揭秘 【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。 【实验探究】取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。 【实验分析】 ①通过上述实验现象，可判断“锡纸”是______（填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成； ②实验中打磨“锡纸”的目的是______； ③下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是______（填字母）。 A．硝酸银　　B．稀盐酸　　C．硫酸亚铁　　D．氯化镁 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $