寒假作业(三) 钠及其化合物-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作业（三）钠及其化合物 5.Na2CO3与NaHCO3的鉴别 知-识点=记 依据 原理 结论 1.钠与酸溶解反应 加热有气体产生 钠先与酸中的H反应，离子方程式： 2NaHC0,△aC0 热稳 的是NaHCO3, 2Na十2H2Na+H2个。如果钠 +CO2↑+H2O, 定性 无变化的是 过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 Na2CO3受热不分解 Naz CO 2.钠与盐溶液反应 CO号+Ca2+ 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成 与Ca2+、 CaCO3￥，CO号-+ 有沉淀生成的是 NaOH和H2,然后NaOH与盐发生复 Ba2+ Ba2+-BaCO3↓， NaCO3,无变化 分解反应（若NaOH不与盐反应，则只 的反应 HCO 与Ca2+、 的是NaHC(O2 有钠与水的反应)。例如Na与CuSO Ba2+不反应 溶液的反应：2Na+2HO一2NaOH+ 逐滴加人盐酸 H,↑，2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2Y 立即产生气体 盐酸逐 CO+H- +Na,SO 的是NaHCO3, 滴加入 HCO,HCO+ 3.钠与饱和溶液反应 开始不产生气 时的 H CO2 实质是消耗溶液中的水，使得溶质部分 体，滴加一会才 现象 +H2O 析出。 产生气体的 4.氧化钠和过氧化钠的比较 是Na2CO3 (1)NaO2是由Na和O组成的，其 等浓度Na2CO3 阳离子和阴离子数目之比为2：1，与 和NaHCO3溶 Na,O中的Na与O之比相同。 与酚酞 液中滴入2滴酚 溶液的碱性： 溶液 酞溶液，溶液变 (2)Na2O2比Na2O稳定，常温下，钠与 Na2 CO>NaHCO 作用 红，较深的是 氧气反应生成NaO,而在加热条件下 Na2CO3,较浅 生成Na,O2,说明Na2O在空气中加热 的是NaHCO 与O,反应生成更稳定的NaO2。 ②K、Na合金可作原子反应堆的导 精典题练 热剂 1.27.4gNa2CO,与NaHCO3的固体混 ③明矾常作为消毒剂 合物，在空气中加热片刻后固体混合物 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来 质量变为24g,将所得的固体混合物溶 源，又可用于漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是一种治疗胃酸过 于200mL2mol·L1的稀盐酸恰好 多的药剂 完全反应，并完全放出二氧化碳气体， ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙 将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量 制出的糕点疏松多孔 为 ( A.①②③④ A.11.7g B.23.4g B.①②④⑥ C.26.5g D.58.5g C.①②③④⑥ 2.下列说法中正确的是 ( D.①②③④⑤⑥ A.3.9gNaO2含离子数目为0.2Na 5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定、 B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2 良好的生存环境，一般在飞船内安装盛 时转移电子0.4mol 有Na2O2或KO2颗粒的装置，它的用 C.NaO2投入到CuCl2溶液中有蓝色 途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙 沉淀及气泡产生 述正确的是 D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2, ①NaO2中阴、阳离子的个数比是1：1 充分反应后，溶液中c(Na)不变 ②Na2O2分别与H,O及CO2反应产生 3.下列有关NaCO3和NaHCO3的比 等量氧气时，需H2O和CO2的质量相 较，不正确的是 等及 A.热稳定性：NaCO3>NaHCO ③Na2O2分别与H2O及CO2反应产生 等量氧气时，转移电子的物质的量相等 B.相同温度下，0.1mol·L盐溶液 ④Na2O2的漂白原理与SO,的漂白原 的pH:NaCO,>NaHCO 理相同 C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与 ⑤NaO,与SO2反应生成Na,SO 足量盐酸反应放出气体的量： 与H2O Naz CO<NaHCO ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以 D.相同温度下，0.1mol·L盐溶液 Na2O2是碱性氧化物 分别与0.1mol·L1盐酸反应的剧 ⑦NaO2与H,O的反应，NazO2既是 烈程度：Na2CO3>NaHCO 氧化剂，又是还原剂 4.化学知识在生产和生活中有着重要的 ⑧NazO2投入紫色石蕊试液中，溶液先 应用。下列说法中正确的是( 变蓝，后褪色 ①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属 A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ 钛、钽、铌、锆等 C.②⑤⑥⑦ D.①④⑧ ·8 6.实验室使用pH传感器来测定Na,CO B.Na2CO3不能与澄清石灰水反应 和NaHCO,混合物中NaHCO,的含 C.Na,CO3比NaHCO,热稳定性强 量。称取1.59g样品，溶于水配成 D.NaCO3和NaHCO3均可与NaOH 250.00mL溶液，取出25.00mL.该溶 溶液反应 液用0.1mol·L盐酸进行滴定，得 9.将200mL0.5mol·L的NaOH溶 到如下曲线。以下说法或操作正确的 液加水稀释到500mL,稀释后NaOH 是 的物质的量浓度为 ( A.0.3mol·L- 0 ,计量点 B.0.2mol·L C.0.05mol·L-J 1011.92028.130 D.0.04mol·L-1 滴加盐酸体积mL 10.下列各组中的两种物质在反应条件 A.第一个计量点之前发生反应的离子 (如温度等)或者反应物用量改变时发 方程式：HCO+H+一H,O+ 生反应，不会引起产物种类改变的是 COt B.第二个计量点对应溶液中大量存在 A.Na和O2 的阴离子是CI厂、HCO B.CO2和Ca(OH)g C.此样品中n(NaHCO)3=(28.1一2 C.NaOH和COg X11.9)X10-3mol D.Na,O2和CO2 D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH 1l.将一定质量NaCO3和NaHCO.的均 混合溶液中的NaOH含量，将会得 匀混合物分成等量的两份。将其中的 到1个计量点 一份直接加热至恒重，质量减轻了 7.下列关于钠的叙述不正确的是 1.24g;另一份加入一定量某浓度的盐 A.钠是硬度很大的银白色金属 酸至恰好完全反应，收集到标准状况 B.钠燃烧时，发出黄色的火焰 下2.24L气体。则混合物中Na2CO3 C.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体 和NaHCO3的物质的量之比为( D.钠原子的最外层电子数为1 A.1:3 B.3:2 8.下列有关NaCO,和NaHCO,的叙述 C.1:1 D.2:3 正确的是 ( 12.某同学按如图所示实验装置进行钠跟 A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与 水反应的实验，打开右端软塞，将一小 足量盐酸作用时，产生的气体质量 块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子， 相同 下列说法中不正确的是 ·9· 与Ⅲ相比， N的优点是 (填字母序号)。 A.金属钠落在b处，有气体产生，并且 a.N比Ⅲ复杂 上下跳动 b.V比Ⅲ安全 B.从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液， 水溶液变为红色 c.下可以做到用一套装置同时进行两 C.反应一段时间后，左端液面上升进 个对比实验，而Ⅲ不行 入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 (3)若用V验证碳酸钠和碳酸氢钠的 D.打开活塞A,在右端导管口直接点 热稳定性，则试管B中装人的固体应 燃，产生淡蓝色火焰 该是 13.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢 14.一块表面已经被部分氧化成氧化钠的 钠两种白色固体，用不同的方法做了 钠块，质量为1.08g,投入到100g水中， 以下4组实验，如图I~V所示。 完全反应后收集到0.02g氢气。通过 盐酸 NaCO,固体NaHCO,固体 计算回答： (1)未被氧化的钠的质量是 登请石灰水 稀盐酿 (2)钠块表面被氧化的钠的质量是 (3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液 中，现象为 ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液 中，现象为 (1)Ⅱ所示的实验中，若固体质量相同 且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 (4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量 (填化学式)。 过氧化钠，则c(OH) (填 (2)Ⅲ、V所示的实验均能鉴别这两种 “变大”“变小”或“不变”，下同)， 物质，相关反应的化学方程式是 c(Na) ·10·反应和分解反应中若元素化合价有变化，则 作用，但不具有消毒作用，故③错误：碳酸纳 是氧化还原反应，若元素化合价无变化，则不 碱性较强，直接服用对身体有害，医疗上一般 是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还 用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故⑤错误； 原反应也要根据元素化合价在反应前后是否 ①②①⑥均正确，故B项符合题意。] 发生变化来判断。 5.B[NaO2中阴、阳离子的个数比是1：2， 答案(1)①④⑩⑤⑦(2)②⑩ (3)⑧ ①错误；NazO3分别与H,O及CO2反应产生 (4)③⑨(5)C 等量氧气时，需H2O和CO2的物质的量相 高一化学寒假作业（三）钠及其化合物 等，但质量不相等，②错误；NazO2分别与 l.B[NaCO与NaHCO3的混合物加热后与 H2O及CO2反应产生等量氧气时，转移电子 盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸千溶液得到 的物质的量相等，③正确；Na,(O2的漂白原理 的固体为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCl) 与SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者 =n(HC1)=0.2L×2mol·L1=0.4mol, 是化合，④错误；NaO2与SO2反应生成 故将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量 Na2SOi,⑤错误：NaO2能与酸反应生成盐和 m(NaCl)=0.4mol×58.5g·mol 水，但同时还有氧气产生，所以Na2O2不是碱 =23.4g。] 性氧化物，⑥错误：NaO2与HO反应， 2.C[3.9gNaO,的物质的量为0.05mol,所含 NazO2既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确； 离子数目为0.05mol×3=0.15mol,A错误： NaO,投入紫色石蕊试液中，与HO反应生 由2NaO2+2CO22Na2CO3+O2及 成氢氧化纳，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有 Na,O2中氧元素为一1价知，每生成1molO2 强氧化性，所以后褪色，⑧正确。] 时会转移2mol电子，B错误：NaO2投入到 6.C[用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO,的混合 CuCl溶液中，NaO2先与水反应生成NaOH 溶液会出现2个计量点。第一个计量点之前 与O2,NaOH再与CuCl,反应生成Cu(OH)2 发生的反应为CO号+H+一HCO,第一个 沉淀，C正确；Na2O2与水反应时能放出大量 计量点与第二个计量点之间发生的反应为 的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大， HCO,十H+CO2↑十H2O,A错误；第二 导致溶液中c(Na)增大，D错误。] 个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是 3.D[NaCO是正盐，受热不易分解，比较稳 CI,无大量HCO存在，B错误；根据图像和 定，而NaHCO,是酸式盐，受热易分解，热稳 离子方程式可知样品NaHCO,消耗的盐酸 定性较差，所以热稳定性：Na2CO3> n(HC1)=(28.1-2×11.9)×103L× NaHCO,A正确；相同温度、相同浓度下， 0.1mol·L.1=(28.1-2×11.9)×104mol CO的水解程度大于HCO,,Na2CO3溶液 所以此样品n(NaHCO,)=(28.1一2×11.9) 的碱性强于NaHCO,溶液，所以相同温度下， ×10mol×10=(28.1-2×11.9)× 0.1mol·L.两种盐溶液的pH:NaCO3> l03mol,C正确；使用该方法测定Na.CO NaHC()3,B正确；碳元素的质量分数： 和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得 NaHCO3>NaCO3,相同质量的两种盐与足 到3个计量点，发生的反应分别是H+十 量盐酸反应产生CO2气体的量：NaCO3< OH -H,O,CO+H -HCO NaHCO3,C正确；NaCO3+HCl HCO,+H-CO2↑+HO,D错误。] NaHCO,+NaCl,HCI+NaHCO -NaCl 7.A[本题考查钠的结构与性质。钠质软，可 +H2O十CO2↑，即NaCO,与酸反应首先转 以用小刀切割。] 化成NaHCO3,所以在相同浓度、相同温度 8.C[本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及两者 下，Na HCO3与盐酸反应比Na,CO,与盐酸 之间的区别和联系。根据反应方程式可知，1mol 反应剧烈，D错误。] Na,CO,和NaHCO,与足量盐酸作用均产生 4.B[明矾在水中溶解后A+水解生成的氢氧 1 mol CO2,但NaHCO,的摩尔质量小于 化铝胶体可吸附水中的悬浮物，具有净水的 NaCO3,故等质量的固体NaHCO3,反应生成 ·46· 气体多，A错误：Na2CO与澄清石灰水发生13.解析本题考查化学实验。(1)等质量的碳 反应生成CaCO沉淀，B错误；Na,CO3不与 酸纳和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，产生二 NaOH发生反应，D错误。] 氧化碳较多的是碳酸氢钠，所以气球鼓起较 9.B[本题考查溶液稀释物质的量浓度溶液的计 小的是碳酸钠。(2)碳酸氢钠受热分解产生 算。设稀释后溶液的浓度为(，根据稀释前后溶 碳酸钠、二氧化碳和水，然后将二氧化碳通入 质的物质的量守恒：200mL.×0.5mol·L,1= 石灰水，通过石灰水变浑浊来检验，由此写出 500ml×c,可求得c=0.2mol·L,1] 方程式：从图中可以看出装置N为一次实验， 10.D[本题考查常见无机物的性质。钠与氧气在 且便于对比，而装置Ⅲ需要做两次实验，故选 常温、加热条件下分别生成氧化钠、过氧化钠，A 择c。(3)由于外管直接与酒精灯火焰接触， 错误；C)2与C(OH)2反应时，CO2少量生成 故外管温度高于内管，所以要将碳酸氢钠置 CaCO沉淀，CO,过量时生成Ca(HCO,)2,B错 于内管，在比碳酸钠反应温度低的条件下分 误；NaOH和C),反应时，C),2过量生成 解，从而验证其易分解的性质。 NaHCO3,CO少量时生成NaCO,C错误； 答案(1)NaCO Na2O,和CO无论用量如何，一定生成NaC) 和O,,D正确。] (2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,+ 11.B[本题考查物质的量在化学方程式中的应用。 CO2+Ca(OH)=CaCO+H2 O c 设加热的一半混合物中HC)的质量为x,固 (3)NaHCO 体加热时发生 14.解析(1)设未被氧化的Na的质量为x。 2NaHC0△Na,C0+C0,↑+H,O △m 2Na+2H,O2NaOH+H,↑ 168g·mol 62g·mol1 46g 2g 1.24g x 0.02g 解得=168g:m0X24g=3.36g, 即46g:x=2g:0.02g 62g·mol1 得x=0.46g,因此未被氧化的Na的质量 n(NaHCO3 )= 84g·m0l7=0.04mol, 3.36g 为0.46g (2)Na0的质量为1.08g-0.46g=0.62g。其 原均匀混合物中NaHCO3的物质的量 中a元素的质量为0.62gX2X23=0.46g, n(Na HCO3)=0.04mol×2=0.08mol;收 62 集到标准状况下2.24L气体，所以一份混 因此被氧化的Na的质量为0.46g。(3)氧 合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和 化钠溶于水发生反应Na,O十H,O 为0.1mol,所以碳酸钠的物质的量为 2NaOH,生成的NaOH使溶液呈碱性，因此 0.06mol,原均匀混合物中碳酸钠的物质 氧化纳投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝。过 的量为0.06mol×2=0.12mol,混合物中 氧化钠溶于水发生反应2Na,O2十2H,O一 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 4NaOH+O2↑，生成的NaOH使溶液呈碱 0.12mol:0.08mol=3:2。] 性，同时过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化 12.C[本题考查钠与水的反应。钠的密度比 钠投入紫色石蕊试液中溶液先变蓝后褪色。 水小，但比煤油大，所以钠位于煤油和水的 (4)向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠时 交界处，随着与水反应产生气体，钠粒上浮 发生反应2NaO2+2HO4NaOH+O2↑， 进入煤油层，由于与煤油不能反应，所以钠 得到的溶液仍是饱和溶液，C(OH)和 粒又降至下层与水反应，即在上下跳动，A c(Na)不变。 正确；由于钠与水反应生成氢氧化钠，所以 答案(1)0.46g 滴入酚酞溶液，水溶液变为红色，B正确； (2)0.46g 钠与水反应产生的是氢气，不是氧气，C错 (3)①溶液变蓝 ②溶液先变蓝后褪色 误；点燃氢气，产生淡蓝色火焰，D正确。] (4)不变不变 ·47·