寒假作业(二) 氧化还原反应-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

高一化学寒假作业(二 氧化还原反应 A.木炭燃烧 一知=识一点-记 B.胶体发生工达尔效应 1.氧化还原反应的特征 C.用赤铁矿炼铁 从得氧和失氧的角度定义氧化还原反 D.电解水 2.下列说法中正确的是 应并不全面,氧化还原反应的特征是元 素化合价的升降。 A.氧化还原反应的本质是元素化合价 的升降 2.分析氧化还原反应与四种基本反应类 型关系 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.有单质参与的反应一定是氧化还原 氛化还 反应 原反应 D. 发生氧化反应的物质也可能同时发 有单质 有单质 生还原反应 参加 生成 3.我国的“四大发明”在人类发展史上起 复分解反应 到了非常重要的作用,其中黑火药的爆 3.氧化还原反应概念的比较 点燃 炸反应方程式为2KNO。十S十3C 得氧失氧的 化合价升降 电子转移观点 概念 K.S+N。^十3CO。,该反应中被还原 观点(狭义) 观点广义) (实质) 的元素是 ( ) A.C 化合价升 氧化 失去电子(或电 B. N 得氧的反应 反应 高的反应 C.N和S 子对偏离)的反应 D.N和C 化合价降低 还原 得到电子(或电子 4.下列四种基本类型的反应中一定属于 失氧的反应 反应 氧化还原反应的是 的反应 对偏向)的反应 ) A.复分解反应 氧化 B.分解反应 有氧得失 有化合价升 有电子转移(得 还原 C.化合反应 降的反应 D.置换反应 的反应 反应 或偏移)的反应 5.某国外化学教材中有一张关于氧化还 4.氧化剂、还原剂与反应物的关系 原反应的插图; 得电子,被还原,发生还原反应 氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物 Compound A loses electrons 失电子,被氧化,发生氧化反应 Compound B gains clectrons 1一精一典一题一练一 由图可知 在该反应中是( _ 1.我们生活在千变万化的物质世界里。 A.氧化剂 下列过程或变化中,没有发生氧化还原 B.还原剂 ( 反应的是 - C.氧化产物 D.还原产物 6.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为 失6e SO.IFeH。O.Cl,则下列 A. HSHSO(浓)-SO+S1+2HO 反应不可能发生的是 ( ) A. 2Fe③3++2HO+SO{-2Fe^②+ 得6e 15e SO+4Hr B. 5NH NO.-4N.9H.O2HNO B. 2Fe*++Cl-2Fe3 +2Cl 得6e C.I+SO +2HO-HSO+2HI D. HO+HSO -SO+O C. KCIO+6HCl-KCl+3Cl +3HC +2HO 失6e 7. 向含0. 78molFeCl。的溶液中通人 6e 0.09molCl.,再加入100mL1mol·L D. 2Al+2NaOH+6H.O-2NaA1Q 的XO{}酸性溶液,使溶液中的Fe^② +3H十4HO 恰好全部被氧化,则产物中X的化合 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 价为 ( ) ( ) A.十3 B.十2 A. AgCl悬浊液中通 HI:Ag十H C.十1 D.+5 -AgI1+H 8. Na.S.O。可作为脱氧剂,已知25.0mL B. NaA1O。溶液中A1O 的水解: 0. 100 mol·L-lNaS.O.溶液恰好与 A1O+2HO-A1(OH)1 224mL(标准状况下)Cl。完全反应,则 +OH SO{”将转化成 ( ) C. 加入NaClO将污水中的NH。氧化 A.S2- B.S 成N:3C1O +2NH-N+ C.SO{ D.SO{ 3C1+3HO 9. C1O。是一种高效水处理剂,实验室通 D. CaCl。溶液中通入CO:Ca^②十 过以下反应制得C1O:2KC1O。十 CO.+HOCaCO1+2H H.CO.+HsO.△2ClOt十 12. 向含amolNaClO的溶液中通人 K.SO+2COt+2HO,关于此反应 bmolSO。充分反应(不考虑二氧化 的说法正确的是 __ 7 疏与水之间的反应以及次氢酸的分 A.KClO。发生化合价降低,失电子 解)。下列说法中不正确的是( ) B.反应中H.SO. 体现了酸性和强氧 A.当0<一时,发生反应的离子方 化性 程式:sO。十HO+3C1O- C.反应中H.CO.被氧化 D.产物中C1与C化合价相同,因而氧 SO+2HC1O+C1 化性一样强 B.当三a时,发生反应的离子方程 10. 下列氧化还原反应中电子转移表示方 式:SO+HO+ClO-2H+ ( 法正确的是 ) Cl+SO- .5· C. 当<<a时,反应后溶液中Hf 14.化学反应按照不同的分类方法,可以 分为化合反应、分解反应、置换反应。 的物质的量,0<n(H)>2bmol 复分解反应,或者分为氧化还原反应 D.当0<b<a时,反应后溶液中 和非氧化还原反应。有下列一组 C1O、Cl和SO{}的物质的量之 反应: 比为(a-b):b:b ①CO。+C高温2Co 13.某小组设计不同实验方案比较Cu{②}、 Ag的氧化性。 ②Cu(OH)CO (1)方案1:通过置换反应比较 CO. 在酸化的AgNO。溶液中插入钢丝, ③2NaOH+Cl NaCl +NaClO 钢丝上析出黑色固体,溶液变蓝。反 十HO 应的离子方程式为 说明氧化性:Ag>Cu②。 (2)方案2:通过Cu② 、Ag 分别与同 一物质反应进行比较 CuO+CO△ -Cu+CO 试剂 实验 编号及现象 试管 滴管 I.产生黄 1.0mol.L-1 ⑧2H。0也2H。+OA 色沉淀,溶 AgNO。溶液 1.omol·Ll 液无色 2A1 +2NaOH+2HO K1溶液 II,产生白 1.0mol·L-) 2NaAIO.十3H 2mL 色沉淀A, CuSO 溶液 SO.+HO-HSO 溶液变黄 (1)其中属于化合反应的有 ①经检验,I中溶液不含I.,黄色沉淀 (填序号,下同),属于置换反应的有 是 ②经检验,II中溶液含I。推测Cu2+ (2)在化学反应前后,元素的化合价没 作氧化剂,白色沉淀A是CuI。确认 有发生变化的是 A的实验如下: (3)上述反应中,既是分解反应又是氧 化还原反应的是 (4)上述反应中,既是溶液中的离子反 { 白色沉淀A 灰黑色固体 应,又是氧化还原反应的是 黄色沉淀 白色沉淀B A.检验滤液无L。溶液呈蓝色,说明溶 (5)根据你的理解,氧化还原反应的实 液含有 (填离子符号)。 质是 (填字母)。 B.白色沉淀B是 A.分子中原子的重新组合 C.白色沉淀A与AgNO。溶液反应的 B.氧元素的得失 离子方程式为 C. 电子的得失或共用电子对的偏移 说明氧化性:Ag>Cu2。 D.元素化合价的改变HCO离子不能大量共存，B错误：含有大量 2.D[氧化还原反应的本质是电子转移，A错 OH厂的溶液中Mg+不能大量共存，且Mg2 误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错 和CO离子不能大量共存，C错误。] 误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反 11.C[根据电荷守恒可知n=2,故M2O中 应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧 M的化合价为十6价。] 化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯 12.B[含有Fe3+的溶液显黄色，A错误；使酚 气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反 酞变红的溶液中含有OH,K、Na、SO、 应又发生还原反应，D正确。] CI均能与OH大量共存，B正确：Ba与 3.C[被还原的元素的化合价降低，根据反应 SO不能大量共存，C错误：与Zn反应生成 方程式，KNO1中N元素的化合价由十5价降 氢气的溶液显酸性，CO不能在酸性溶液中 低为0价，S元素的化合价由0价降低为一2 价，C元素的化合价由0价升高为十4价，因此 大量存在，D错误。] 13.解析本题考查物质的推断和离子方程式的 被还原的元素是N和S,C正确。] 4.D[复分解反应中一定不存在元素的化合价 书写。根据四种溶液相互之间的反应现象分 变化，则一定不属于氧化还原反应，A错误；没 析判断：由B十D有气体放出，B十C有沉淀生 有单质生成的分解反应，不一定属于氧化还原 成，A十B没有明显现象发生，可推知B为盐 反应，有单质生成的分解反应，存在元素的化 酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为 合价变化，一定属于氧化还原反应，B错误：没 碳酸钠溶液。 有单质参加的化合反应，不一定属于氧化还原 答案(1)CaCl2 HCI AgNO3 Na CO 反应，有单质参加的化合反应，存在元素的化 (2)②CO+2HCO2↑+H,O 合价变化，一定属于氧化还原反应，C错误：置 ③Ag+C1=AgCI￥ 换反应中有单质参加，并有新的单质生成，一 14.解析(1)Cu在溶液中有颜色，其在无色 定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还 溶液中不可能大量存在。(2)由滴加足量的 原反应，D正确。] NaOH溶液，产生白色沉淀可确定该溶液中 5.B[根据题给插图可知，该物质在氧化还原反 含有Mg:向滤液中滴加足量的NaCO,溶 应中失去电子生成A,作还原剂，B正确。] 液，有白色沉淀生成可确定该溶液中含有 6.D[根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于 Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 还原产物的还原性进行分析。假设各选项中反 溶液，也产生白色沉淀，说明该溶液中含有 应均能发生，则还原性：SO2>Fe2+,与题意相符， CI。(4)关键是要检验上清液中是否含 A正确：还原性：Fe2+>C,与题意相符，B正确： 有CO5。 还原性：SO2>厂，与题意相符，C正确；还原性： 答案(1)Cu2 HO2>SO2,与题意不符.D错误。] (2)含有Mg++2OH-Mg(OHD2￥、 7.A[0.78 mol Fe2+→0.78 mol Fe,共失去 CO号+Ca+-CaCO↓ 0.78mole,0.09 mol CI2→+0.18molC1,获得 (3)C1厂（或氯离子） 0.18mole,根据得失电子守恒可知，X,O月 CI十Ag一AgCI↓（或文字叙述），白色 获得电子的物质的量=0.78mol一0.18mol 沉淀不溶于稀硝酸 =0.60mol,n(X2O号)=0.1L×1mol·L (4)取适量实验②反应后的上清液于试管中，滴 =0.1mol,设产物中X的化合价为x,则有 加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCL2溶 0.1mol×2×(6-x)=0.60mol,解得x=3, 液，若产生白色沉淀)，则证明Na,CO溶液已过 A正确。] 量（其他合理答案也给分） 8.D[n(Na2SO3)=0.025L×0.100mol·L.1 高一化学寒假作业（二）氧化还原反应 0.224L 1,B[B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化 0.0025mol,n(C1,)= 22.4L·mol7= 过程，没有发生氧化还原反应。] 0.01mol,n(e)=2n(Cl,)=0.02mol, ·44· S,O中S元素的化合价为十2，设其被氧化 12.D[根据得失电子守恒可知，如果 后的S元素的化合价为n,则1 mol NazS2O b mol SO2恰好被氧化为HSO1需要bmol 被氧化，转移的n(e)=2(n一2)mol,根据电 HIO,生成mol NaCl,则当0<b<号时， 子转移守恒：0.0025mol×2(n一2)= 0.02mol,故n=6,四个选项中只有SO中 NaClO过量，过量的NaClO结合生成的Cl S元素的化合价为+6。] 转化为HClO,即SO2+H2O+3C1O 9.C[反应2KC0,+H,C0,+H,s0,△， SO+2HCIO+C1,A正确：根据以上分 析可知当b=a时，反应的离子方程式为S)2 2CIO2↑+KSO,+2CO2↑+2H,O中KC1O 中C1从十5到+4价，得到电子，C1O2为还原 +HO+C1O-2H+C1+SO,B正 产物，HC2O,中C从十3到十4价，被氧化。 确：当号=b时，生成H,SO,和NaC,反应 KCIO发生化合价降低，得电子，A错误：反 后溶液中H的物质的量是2bmol,因此当 应中H,SO只体现了酸性，B错误；反应中 HC2O被氧化，C正确；产物中C1与C化合 号<b≤a时，反应后溶液中H广的物质的 价相同，但氧化产物和还原产物的氧化性不 量：0<n(H)≤2bmol,C正确；当0<b<a 一样，D错误。] 时，NaClO过量，b mol SO2全部转化为 10.D[同一元素的高价与低价之间发生氧化 b mol H2 SO,根据得失电子守恒可知生成 还原反应，化合价不交叉，向相邻价态转化， b mol Cl,剩余NaClO的物质的量是 应为 (a一b)mol,剩余的NaClO还会结合生成的 失2e H转化为HC1O,因此最终次CIO的物质 H2S+H,SO,(浓)SO2+S↓+2H2O. 的量小于(a一b)mol,D错误。] 得2e 13.解析(1)向酸化的AgNO溶液插入铜丝， A错误；单线桥应该从化合价升高的元素出 析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了 发指向化合价降低的元素，正确的应为 金属银，反应的离子方程式为Cu十2Ag 15e —2Ag十Cu+,说明氧化性：Ag>Cu2+. (2)①经检验，I中溶液不含1，黄色沉淀是 5NH NO,-4N2 1+9H2O+2HNO3,B I与Ag形成的AgI沉淀。 错误：同一元素的高价与低价之间发生氧化 ②Ⅱ中溶液含I2,说明Cu2+作氧化剂，将I 还原反应，化合价不换位，向中间价转化，应 氧化，本身被还原为Cu,因此白色沉淀A 得5e 是Cul。a.检验滤液无I2。溶液呈蓝色说 为KCIO3+6HCKC+3C12↑+3HO,C错 明溶液中含有Cu+。b.滤渣用浓硝酸溶解 失5e 后，取上层清液并加入稀盐酸，生成的白色 误；因为AI和NaOH的水溶液反应时水作 沉淀B为AgCI。c.白色沉淀A与AgNO 氧化剂，则D项电子转移的表示方法是正确 溶液反应生成了Cu和灰黑色固体，灰黑色 的，故选D。] 固体用浓硝酸溶解后溶液中含有银离子，黄 11.C[HI要拆开写，而AgCI不能拆开写，A 色沉淀为AgI,说明灰黑色固体有金属银，反 错误；NaAlO2溶液中AlO2水解生成氢氧 应的离子方程式为Cul十2Ag*—Cu+十 化铝和氢氧根离子，但水解程度小不会出现 Ag十Agl,说明氧化性：Ag>Cu+。 A1(OH)a沉淀，正确的离子方程式为A1O 答案(1)Cu+2Ag—2Ag+Cu4 +2H2O=Al(OH)3+OH,B错误； (2)①AgI②Cu+AgCl Cul+2Ag NaCIO将污水中的NH,氧化成N2,反应的 Cu2++Ag十AgI 离子方程式为3CIO+2NH1—N2+ 14.解析本题考查氧化还原反应和四种基本反 3CI+3HO,C正确：CaCl2溶液中通入 应类型的关系。复分解反应一定不是氧化还 CO,不能反应，D错误。] 原反应：置换反应一定是氧化还原反应：化合 ·45 反应和分解反应中若元素化合价有变化，则 作用，但不具有消毒作用，故③错误：碳酸钠 是氧化还原反应，若元素化合价无变化，则不 碱性较强，直接服用对身体有害，医疗上一般 是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还 用碳酸氢钠来治疗胃酸过多，故⑤错误； 原反应也要根据元素化合价在反应前后是否 ①②④⑥均正确，故B项符合题意。] 发生变化来判断。 5.B[Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2， 答案(1)①④⑩ ⑤⑦(2)②0 (3)⑧ ①错误；NaeO3分别与HO及CO2反应产生 (4)③⑨(5)C 等量氧气时，需H2O和CO2的物质的量相 高一化学寒假作业（三）钠及其化合物 等，但质量不相等，②错误；Na2O2分别与 l.B[Na2CO3与NaHCO3的混合物加热后与 H2O及CO2反应产生等量氧气时，转移电子 盐酸恰好反应得到NaCI溶液，蒸干溶液得到 的物质的量相等，③正确；Na2O2的漂白原理 的固体为NaCl,根据氯离子守恒有n(NaCI) 与S)2的漂白原理不相同，前者是氧化，后者 =n(HC1)=0.2L×2mol·L1=0.4mol, 是化合，④错误：Na2O2与SO2反应生成 故将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量 Na2 SO,⑤错误：NazO2能与酸反应生成盐和 m(NaCl)=0.4mol×58.5g·mol 水，但同时还有氧气产生，所以Na2O2不是碱 =23.4g。] 性氧化物，⑥错误：NaO2与H2O反应， 2.C[3.9gNaO2的物质的量为0.05mol,所含 Na,O2既是氧化剂，又是还原剂，⑦正确； 离子数目为0.05mol×3=0.15mol,A错误； Na,O:投入紫色石蕊试液中，与HO反应生 由2Na2O2+2CO22NaCO2+O2及 成氢氧化钠，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有 NazO2中氧元素为一1价知，每生成1molO2 强氧化性，所以后褪色，⑧正确。门 时会转移2mol电子，B错误；NazO2投入到 6.C[用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合 CuCl,溶液中，NaO2先与水反应生成NaOH 溶液会出现2个计量点。第一个计量点之前 与O2,NaOH再与CuCL反应生成Cu(OH)2 发生的反应为CO十HHCO,,第一个 沉淀，C正确；Na2O2与水反应时能放出大量 计量点与第二个计量点之间发生的反应为 的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大， HCO+H—CO2↑十HO,A错误；第二 导致溶液中c(Na)增大，D错误。] 个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是 3.D[NaCO3是正盐，受热不易分解，比较稳 CI,无大量HCO5存在，B错误：根据图像和 定，而NaHCO是酸式盐，受热易分解，热稳 离子方程式可知样品NaHCO消耗的盐酸 定性较差，所以热稳定性：Naz CO> n(HC1)=(28.1-2×11.9)×103L× NaHCO3,A正确；相同温度、相同浓度下， 0.1mol·L1=(28.1-2×11.9)×10-4mol CO的水解程度大于HCO,,NaCO溶液 所以此样品n(NaHCO3)=(28.1一2×11.9) 的碱性强于NaHCO溶液，所以相同温度下， ×10+mol×10=(28.1-2×11.9)× 0.1mol·L两种盐溶液的pH:Na2COs> 103mol,C正确：使用该方法测定Na,CO NaHC()2,B正确；碳元素的质量分数： 和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得 NaHCO>Na2CO,,相同质量的两种盐与足 到3个计量点，发生的反应分别是H十 量盐酸反应产生CO2气体的量：NaCO3< OHH,O,CO+HHCO、 NaHCO.,C正确；Na2CO4+HCI HCOg+HCO2↑+HO,D错误.] NaHCO+NaCl,HCI+NaHCO,=NaCl 7.A[本题考查钠的结构与性质。钠质软，可 +H2O十CO2↑，即Na2CO2与酸反应首先转 以用小刀切割。] 化成NaHCO,所以在相同浓度、相同温度 8.C[本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及两者 下，NaHCO与盐酸反应比NaCO3与盐酸 之间的区别和联系。根据反应方程式可知，1ol 反应剧烈，D错误。门 Na,CO和NaHCO,与足量盐酸作用均产生 4.B[明矾在水中溶解后A+水解生成的氢氧 1 mol CO2,但NaHCO.的摩尔质量小于 化铝胶体可吸附水中的悬浮物，具有净水的 Na,CO,故等质量的固体NaHCO,反应生成 ·46.