九年级化学期末模拟卷（沪教版2024，第1～7章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期末模拟考试

1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 6个小题，共 60分。 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（4分） （1） （2） （3） （4） 22．（4分） （1） （2） （3） （4） 23．（8分） （1） （2） （3）① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（8分） （1） （2） （3） （4） 25．（7分） （1） （2）① ② ③ ④ ⑤ 26．（17分） （1） （2） （3） （4） 27．（9分） （1） （2） （3） （4） 28．（10分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ ④ 29．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 计算过程： ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 2．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 3．下列物质属于纯净物的是 A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒 4．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 5．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 6．下列化学知识的应用或解释正确的是 A．金刚石硬度大，可用来裁玻璃 B．汽油除去油污是利用了乳化原理 C．铁生锈是因为铁与水或者氧气接触 D．红磷燃烧产生大量白雾，可用于制造烟雾弹 7．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A． B． C． D． 8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 9．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一 C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去 10．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 11．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味 C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨 12．青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 13．杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A．M的化学式为 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中和M的分子数目比为1：2 14．蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C．1个蔗糖分子中含有11个水分子 D．氧元素的质量分数为 15．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 16．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 17．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 18．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，可推测二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 19．当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 20．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共9题，共60分。 21．（4分）用化学符号表示。 （1）金刚石 ； （2）人体中含量最高的物质 ； （3）2个钠离子 ； （4）儿童缺少 元素严重时，会导致侏儒症。 22．（4分）宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与所用矿物颜料有关。 矿物颜料主要成分 蓝铜矿【Cu3(OH)2(CO3)2】 丹砂（HgS） 赭石（Fe2O3） 砗磲（CaCO3） 颜色 深蓝色 红色 暗棕红色 白色 （1）矿物颜料性质 （填“稳定”或“不稳定”）。 （2）蓝铜矿的主要成分由 种元素组成。 （3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是 （填化学式）。 （4）白色颜料砗磲要避免与酸接触，否则容易产生 气体。 23．（8分）如图1所示，是锡元素在元素周期表中的信息，、分别为两种粒子的结构示意图，为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答： （1）锡的相对原子质量为 ，若表示氯离子，则数值为 。 （2）元素在周期表中的分布是有规律的，中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。元素位于元素周期表第 周期。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图2为氮的价类图，请填空： ①点表示的物质类别是 ； ②点表示的物质是 （填化学式）； ③点对应物质与氧气反应生成物质，请写出其化学方程式： 。 24．（8分）叩问天穹，化学助力。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药点燃后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （2）制造人造卫星常用到铁合金，工业制取铁（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，该反应属于 （填一种基本反应类型）反应。 （3）火箭燃料是液氢和煤油【化学式可看作 CH3(CH2)nCH3（n为8~16）】，用液氧作助燃剂。CH3(CH2)8CH3中各元素的质量比为 。用液氧而不用空气作助燃剂的原因是 。 （4）“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气时，能量的转化形式为：太阳能转化为 能。 25．（7分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 26．（7分）用废黄铜生产硫酸铜晶体（）的流程如下： （1）“酸溶”时产生的气体是 ，“滤液”中的溶质是 。 （2）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （3）“转化”时发生的反应方程式为： 。 （4）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作1”或“转化”） 27．（9分）气体的制备是初中阶段的重要实验，请结合图回答问题。 （1）图中仪器甲的名称是 。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，还应在装置A的试管口 。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的 处。（填“a”或“b”） （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是 。 （4）某兴趣小组用图所示创新装置探究二氧化碳的性质。湿润的紫色石蕊试纸先变红的是 （填“c”或“d”）处。该实验整体说明二氧化碳具有的性质是 （填序号）。 A．密度大于空气 B．能与水反应 C．能使澄清石灰水变浑浊 28．（10分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 （1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是 (填字母)。 A．停止使用煤和石油 B．推广使用光伏发电 C．多骑共享单车出行 D．践行光盘杜绝浪费 （2）“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 （3）“碳”封存：“碳”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质 (选填“有”或“没有”)发生改变。 （4）“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 ①分离空气的常用方法有以下两种： a.将液态空气汽化，首先分离出N2气，则沸点：N2 O2(选填“＞”或“＜”)。 b.分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴而与其他分子分离，则分子大小：N2 O2(选填“＞”或“＜”)。 ②甲烷燃烧在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随 变化。 ③合成过程中，制备尿素的反应方程式为 。 ④图2为某尿素样品的部分标签(杂质中不含氮元素)，根据标签计算：该袋化肥中氮元素的质量为 (写出计算过程)。 29．（13分）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 （1）人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与 （填字母）有关。 A．地壳中元素的含量 B．金属的活动性 C．金属材料的加工技术 （2）验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 （填字母）。 A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氯化铜溶液 实验室探究铜的冶炼（已知：）。有文献报道：在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I. 设计如图1实验装置，开展CO还原CuO实验并检验固体产物 （3）从环境保护角度分析，图1装置存在的明显缺陷是 。 （4）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。 Ⅱ. 探究反应生成Cu2O的变化情况 （5）称取0.6000g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 （6）另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。分析图3信息，为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 III. 探究反应生成Cu2O的原因 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原CuO的反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，③三个反应。 （7）假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为 。 （8）在一定温度下，若0.6000gCuO与CO反应全部转化为Cu2O和CO2，计算生成Cu2O的质量（写出计算过程）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 2．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 3．下列物质属于纯净物的是 A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒 4．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 5．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 6．下列化学知识的应用或解释正确的是 A．金刚石硬度大，可用来裁玻璃 B．汽油除去油污是利用了乳化原理 C．铁生锈是因为铁与水或者氧气接触 D．红磷燃烧产生大量白雾，可用于制造烟雾弹 7．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A． B． C． D． 8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 9．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一 C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去 10．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 11．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味 C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨 12．青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 13．杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A．M的化学式为 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中和M的分子数目比为1：2 14．蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A．属于无机化合物 B．C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C．1个蔗糖分子中含有11个水分子 D．氧元素的质量分数为 15．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 16．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 17．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 18．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，可推测二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 19．当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 20．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共9题，共60分。 21．（4分）用化学符号表示。 （1）金刚石 ； （2）人体中含量最高的物质 ； （3）2个钠离子 ； （4）儿童缺少 元素严重时，会导致侏儒症。 22．（4分）宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与所用矿物颜料有关。 矿物颜料主要成分 蓝铜矿【Cu3(OH)2(CO3)2】 丹砂（HgS） 赭石（Fe2O3） 砗磲（CaCO3） 颜色 深蓝色 红色 暗棕红色 白色 （1）矿物颜料性质 （填“稳定”或“不稳定”）。 （2）蓝铜矿的主要成分由 种元素组成。 （3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是 （填化学式）。 （4）白色颜料砗磲要避免与酸接触，否则容易产生 气体。 23．（8分）如图1所示，是锡元素在元素周期表中的信息，、分别为两种粒子的结构示意图，为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答： （1）锡的相对原子质量为 ，若表示氯离子，则数值为 。 （2）元素在周期表中的分布是有规律的，中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。元素位于元素周期表第 周期。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图2为氮的价类图，请填空： ①点表示的物质类别是 ； ②点表示的物质是 （填化学式）； ③点对应物质与氧气反应生成物质，请写出其化学方程式： 。 24．（8分）叩问天穹，化学助力。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药点燃后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （2）制造人造卫星常用到铁合金，工业制取铁（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，该反应属于 （填一种基本反应类型）反应。 （3）火箭燃料是液氢和煤油【化学式可看作 CH3(CH2)nCH3（n为8~16）】，用液氧作助燃剂。CH3(CH2)8CH3中各元素的质量比为 。用液氧而不用空气作助燃剂的原因是 。 （4）“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气时，能量的转化形式为：太阳能转化为 能。 25．（7分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 26．（7分）用废黄铜生产硫酸铜晶体（）的流程如下： （1）“酸溶”时产生的气体是 ，“滤液”中的溶质是 。 （2）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （3）“转化”时发生的反应方程式为： 。 （4）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作1”或“转化”） 27．（9分）气体的制备是初中阶段的重要实验，请结合图回答问题。 （1）图中仪器甲的名称是 。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，还应在装置A的试管口 。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的 处。（填“a”或“b”） （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是 。 （4）某兴趣小组用图所示创新装置探究二氧化碳的性质。湿润的紫色石蕊试纸先变红的是 （填“c”或“d”）处。该实验整体说明二氧化碳具有的性质是 （填序号）。 A．密度大于空气 B．能与水反应 C．能使澄清石灰水变浑浊 28．（10分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 （1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是 (填字母)。 A．停止使用煤和石油 B．推广使用光伏发电 C．多骑共享单车出行 D．践行光盘杜绝浪费 （2）“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 （3）“碳”封存：“碳”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质 (选填“有”或“没有”)发生改变。 （4）“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 ①分离空气的常用方法有以下两种： a.将液态空气汽化，首先分离出N2气，则沸点：N2 O2(选填“＞”或“＜”)。 b.分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴而与其他分子分离，则分子大小：N2 O2(选填“＞”或“＜”)。 ②甲烷燃烧在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随 变化。 ③合成过程中，制备尿素的反应方程式为 。 ④图2为某尿素样品的部分标签(杂质中不含氮元素)，根据标签计算：该袋化肥中氮元素的质量为 (写出计算过程)。 29．（13分）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 （1）人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与 （填字母）有关。 A．地壳中元素的含量 B．金属的活动性 C．金属材料的加工技术 （2）验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 （填字母）。 A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氯化铜溶液 实验室探究铜的冶炼（已知：）。有文献报道：在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I. 设计如图1实验装置，开展CO还原CuO实验并检验固体产物 （3）从环境保护角度分析，图1装置存在的明显缺陷是 。 （4）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。 Ⅱ. 探究反应生成Cu2O的变化情况 （5）称取0.6000g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 （6）另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。分析图3信息，为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 III. 探究反应生成Cu2O的原因 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原CuO的反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，③三个反应。 （7）假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为 。 （8）在一定温度下，若0.6000gCuO与CO反应全部转化为Cu2O和CO2，计算生成Cu2O的质量（写出计算过程）。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1~7章（沪教版2024）。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意；B、该标志是禁止烟火标志，符合题意；C、该标志是爆炸品标志，不符合题意；D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。故选B。 2．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．镁条燃烧 D．矿石粉碎 【答案】C 【解析】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3．下列物质属于纯净物的是 A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒 【答案】C 【解析】A、海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；B、食醋的主要成分是醋酸，属于混合物，故B不符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故C符合题意；D、碘酒是碘和酒精的混合形成的溶液，属于混合物，故D不符合题意。故选C。 4．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。故选A。 5．在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。故选B。 6．下列化学知识的应用或解释正确的是 A．金刚石硬度大，可用来裁玻璃 B．汽油除去油污是利用了乳化原理 C．铁生锈是因为铁与水或者氧气接触 D．红磷燃烧产生大量白雾，可用于制造烟雾弹 【答案】A 【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，说法正确，符合题意；B、汽油除去油污是利用了汽油能溶解油污的原理，说法错误，不符合题意；C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法错误，不符合题意；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意；C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意；D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意； 故选：D。 8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确；B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确；C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。故选D。 9．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一 C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去 【答案】B 【解析】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误；B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确；C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误； D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。故选B。 10．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 【答案】B 【解析】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确；B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误；C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正确；D、二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧，故倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，正确；故选B。 11．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味 C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨 【答案】A 【解析】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选A。 12．青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误；B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误；C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确；D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。故选C。 13．杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A．M的化学式为 B．该成果可为碳中和提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中和M的分子数目比为1：2 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确；B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确；C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确；D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1：3，故D说法错误；故选：D。 14．蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A．属于氧化物 B．C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C．1个蔗糖分子中含有11个水分子 D．氧元素的质量分数为 【答案】D 【解析】A、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，它是碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11，故选项说法错误；C、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，蔗糖分子中不含水分子，故选项说法错误；D、蔗糖中氧元素的质量分数为，故选项说法正确；故选：D。 15．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大 B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等 D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度随温度变化的曲线比较平缓而硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线比较陡峭，故氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小。A不正确；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=。B不正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则相同质量的两种饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量分数更大，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量更大。C正确；D、由于没有说明163.9g硝酸钾溶液是否饱和，故无法确定溶质和溶剂的质量，也就无法判断降温至20℃是否有硝酸钾晶体析出。D不正确。故选：C。 16．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确；B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确；C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确；D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。故选D。 17．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3 B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 【答案】C 【解析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物，说法正确，不符合题意；C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Fe2O3和CO都属于化合物，所以利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意；D、Fe3O4中铁元素的质量分数为 Fe2O3中铁元素的质量分数为，Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高，说法正确，符合题意；故选C。 18．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，可推测二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有助燃性 【答案】D 【解析】A、往紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成了碳酸，使紫色石蕊溶液变红，不是二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意；C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意；D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，符合题意。故选D。 19．当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为 B．参加反应的氢气质量为 C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。   20．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；故选：C。 二、非选择题：共9题，共60分。 21．（4分）用化学符号表示。 （1）金刚石 ； （2）人体中含量最高的物质 ； （3）2个钠离子 ； （4）儿童缺少 元素严重时，会导致侏儒症。 【答案】（1）C （2） （3） （4） 【解析】（1）金刚石是碳的一种单质，直接由原子构成，可用元素符号直接表示，则金刚石的元素符号为C，故填：C； （2）人体中含量最高的物质是水，其化学式为H2O，故填：H2O； （3） 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钠离子可表示为，故填：； （4） 锌影响人体发育，儿童缺少锌元素，严重时会得侏儒症，其元素符号为Zn，故填：Zn。 22．（4分）宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与所用矿物颜料有关。 矿物颜料主要成分 蓝铜矿【Cu3(OH)2(CO3)2】 丹砂（HgS） 赭石（Fe2O3） 砗磲（CaCO3） 颜色 深蓝色 红色 暗棕红色 白色 （1）矿物颜料性质 （填“稳定”或“不稳定”）。 （2）蓝铜矿的主要成分由 种元素组成。 （3）上述矿物颜料主要成分属于氧化物的是 （填化学式）。 （4）白色颜料砗磲要避免与酸接触，否则容易产生 气体。 【答案】（1）稳定 （2）四/4 （3）Fe2O3 （4）二氧化碳/CO2 【解析】（1）根据“宋代名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与所用矿物颜料有关。”可知，矿物颜料性质稳定； （2）根据蓝铜矿化学式可知，主要成分由铜、氧、氢和碳四种元素组成 （3）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]中除了氧元素还含有碳元素、氢元素和铜元素，不属于氧化物；丹砂（HgS）中不含氧元素，不属于氧化物；赭石（Fe2O3）是含有氧元素和铁元素的化合物，属于氧化物；砗磲（CaCO3）除了氧元素还含有钙元素和碳元素，不属于氧化物。故填：Fe2O3； （4）碳酸钙能与酸发生复分解反应，生成盐、水和二氧化碳，白色颜料砗磲要避免与酸接触，否则容易产生二氧化碳（CO2）气体。 23．（8分）如图1所示，是锡元素在元素周期表中的信息，、分别为两种粒子的结构示意图，为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答： （1）锡的相对原子质量为 ，若表示氯离子，则数值为 。 （2）元素在周期表中的分布是有规律的，中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。元素位于元素周期表第 周期。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图2为氮的价类图，请填空： ①点表示的物质类别是 ； ②点表示的物质是 （填化学式）； ③点对应物质与氧气反应生成物质，请写出其化学方程式： 。 【答案】（1） 8 （2）小于 二/2 （3）①单质 ② ③ 【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则锡原子的相对原子质量为118.7； 原子得失电子变为离子，从而变成稳定结构；氯原子核内有17个质子，核外电子排布为：2，8，7，氯离子由氯原子得到1个电子形成的稳定结构，则氯离子的核外电子排布为2，8，8，则X=8； （2）元素周期表单元格中，甲在乙的左边，则甲的原子序数小于乙的原子序数； B中质子数=核外电子数，表示原子，B表示的原子结构示意图中核外有2个电子层，则B元素位于元素周期表第二周期； （3）①A点时氮元素的化合价为0，则对应的物质为单质； ②B对应的物质为氧化物，且其中氮元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则B的化学式为N2O； ③C点对应的物质为氧化物，且其中氮元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，则C点对应的物质为NO，D点对应的物质为氧化物，且其中氮元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，则D点对应的物质为NO2，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为：。 24．（8分）叩问天穹，化学助力。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药点燃后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （2）制造人造卫星常用到铁合金，工业制取铁（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，该反应属于 （填一种基本反应类型）反应。 （3）火箭燃料是液氢和煤油【化学式可看作 CH3(CH2)nCH3（n为8~16）】，用液氧作助燃剂。CH3(CH2)8CH3中各元素的质量比为 。用液氧而不用空气作助燃剂的原因是 。 （4）“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气时，能量的转化形式为：太阳能转化为 能。 【答案】（1）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ （2）置换 （3）60:11/11:60 用液氧作助燃剂使燃料燃烧得充分，放出大量的热，从而使火箭获得更大的推力 （4）化学 【解析】（1）黑火药点燃后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑； （2）该反应符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； （3）CH3（CH2）8CH3中各元素的质量比=(12×10):(1×22)=60:11，用液氧而不用空气作助燃剂的原因是用液氧作助燃剂使燃料燃烧得充分，放出大量的热，从而使火箭获得更大的推力； （4）利用太阳能电池电解水制氢气时，能量的转化形式为：太阳能转化为化学能。 25．（7分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】（1）A （2）①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20% 【解析】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； （2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 26．（7分）用废黄铜生产硫酸铜晶体（）的流程如下： （1）“酸溶”时产生的气体是 ，“滤液”中的溶质是 。 （2）“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （3）“转化”时发生的反应方程式为： 。 （4）本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作1”或“转化”） 【答案】（1） 和 （2）玻璃棒 （3） （4）酸溶 【解析】（1）“酸溶”时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的气体是氢气；铜与稀硫酸不反应，过滤后，滤液A中含有生成的硫酸锌和过量的硫酸； （2）操作1是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）“转化”时铜、过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生的反应方程式为：； （4）“酸溶”时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，可得锌的活动性大于铜。 27．（9分）气体的制备是初中阶段的重要实验，请结合图回答问题。 （1）图中仪器甲的名称是 。 （2）若实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，还应在装置A的试管口 。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的 处。（填“a”或“b”） （3）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是 。 （4）某兴趣小组用图所示创新装置探究二氧化碳的性质。湿润的紫色石蕊试纸先变红的是 （填“c”或“d”）处。该实验整体说明二氧化碳具有的性质是 （填序号）。 A．密度大于空气 B．能与水反应 C．能使澄清石灰水变浑浊 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 放置一团棉花 b （3）可以控制反应的开始和停止 （4）d ABC 【解析】（1）图中仪器甲的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 为了防止加热时粉末状物质进入导管，还应在装置A的试管口放一团棉花； 若用装置E收集氧气，由于氧气的密度比空气大，氧气应从导管a处通入，则验满时，应将带火星的木条置于装置E的b处； （3）装置C带有弹簧夹和有孔隔板，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入U形管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； （4）由于二氧化碳的密度比空气大，则湿润的紫色石蕊试纸先变红的是d处； 大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到澄清石灰水变浑浊，则说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，cd处湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能和水反应生成酸性物质，d处比c处湿润的紫色石蕊试纸先变红色，则说明二氧化碳密度比空气大，故选ABC。 28．（10分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 （1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是 (填字母)。 A．停止使用煤和石油 B．推广使用光伏发电 C．多骑共享单车出行 D．践行光盘杜绝浪费 （2）“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 （3）“碳”封存：“碳”封存技术是将CO2送入3000米深海海底变成液态CO2湖，此过程中CO2分子的性质 (选填“有”或“没有”)发生改变。 （4）“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。 ①分离空气的常用方法有以下两种： a.将液态空气汽化，首先分离出N2气，则沸点：N2 O2(选填“＞”或“＜”)。 b.分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，空气中的氧分子可通过分子筛的孔穴而与其他分子分离，则分子大小：N2 O2(选填“＞”或“＜”)。 ②甲烷燃烧在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随 变化。 ③合成过程中，制备尿素的反应方程式为 。 ④图2为某尿素样品的部分标签(杂质中不含氮元素)，根据标签计算：该袋化肥中氮元素的质量为 (写出计算过程)。 【答案】（1）A （2）光合 （3）没有 （4）①< > ②能量 ③ ④22.4 【解析】（1）A.目前不能完全禁止使用煤和石油，该选项建议不可行； B.推广使用光伏发电，可节能减排，该选项建议可行； C.多骑共享单车出行，可节能减排，该选项建议可行； D.践行光盘杜绝浪费，能节约资源，该选项建议可行； 故选A； （2）绿色植物光合作用可以吸收二氧化碳，故填：光合； （3）将二氧化碳变为液态，该过程中分子不变，化学性质不改变，故填：没有； （4）①液态空气气化时沸点低的首先分离出来，所以氮气沸点低于氧气，故填：＜； 碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，而其他分子不能被吸入，则氮气分子大小大于氧分子，故填：>； ②由燃烧在该流程中的作用可知甲烷燃烧释放的能量供给合成氨，则表明：化学变化的同时也会伴随能量变化，故填：能量； ③分析流程图可知二氧化碳和氨气在低温加压的条件下生成尿素和水，化学方程式为，故填：； ④根据标签内容，袋化肥中氮元素的质量=，故填：22.4。 29．（13分）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。 （1）人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与 （填字母）有关。 A．地壳中元素的含量 B．金属的活动性 C．金属材料的加工技术 （2）验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜和 （填字母）。 A．稀盐酸 B．氯化铝溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氯化铜溶液 实验室探究铜的冶炼（已知：）。有文献报道：在一氧化碳还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，而铜不与氨水反应。某兴趣小组对此开展如下探究。 I. 设计如图1实验装置，开展CO还原CuO实验并检验固体产物 （3）从环境保护角度分析，图1装置存在的明显缺陷是 。 （4）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。 Ⅱ. 探究反应生成Cu2O的变化情况 （5）称取0.6000g的CuO与CO反应，检测不同时间内所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2所示。由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 （6）另取5份等质量的CuO，在不同温度下与CO反应4小时后，分别测得所得固体物质的XRD图谱如图3所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。分析图3信息，为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 III. 探究反应生成Cu2O的原因 为解释实验结果，兴趣小组对CO还原CuO的反应过程提出如下假设： 假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。 假设2：依次经历反应①，②，③三个反应。 （7）假设2中反应②为化合反应，其反应方程式为 。 （8）在一定温度下，若0.6000gCuO与CO反应全部转化为Cu2O和CO2，计算生成Cu2O的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）B （2）C （3）无尾气处理装置 （4）氨水溶液变蓝 （5）5分钟前Cu2O的质量增加，5分钟后Cu2O的质量减少 （6）温度不低于500℃ （7）Cu+CuOCu2O （8）解：设生成Cu2O的质量为x ，解得x=0.5400g。 答：生成Cu2O的质量为0.5400g。 【解析】（1）金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与金属活动性有关，越活泼的金属被发现和使用的越晚，故人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝，故选B。 （2）验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选取铝、铜； A、铝和盐酸反应，铜和盐酸不反应，只能证明铝的金属活动性强于铜，不符合题意； B、铝和铜均不能与氯化铝溶液反应，不符合题意； C、铝和氯化亚铁溶液发生置换反应，证明铝金属活动性强于铁，铜和氯化亚铁溶液不反应，证明铁的金属活动性强于铜，符合题意； D、铝和氯化铜溶液反应，只能证明铝的金属活动性强于铜，不符合题意； 故选：C。 （3）在CO还原CuO的实验中，因CO有毒，尾气不能直接排放到空气中，造成空气污染，故应添加尾气处理装置。 （4）根据信息可知，氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，要证明固体产物有Cu2O，只要把反应后的红色固体加入到氨水中，氨水变蓝即可证明。 （5）由图2可知，在CO还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是5分钟前Cu2O的质量增加，5分钟后Cu2O的质量减少。 （6）从图3中可知，500℃及以上产物中只有Cu，故为确保CO还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是温度不低于500℃； （7）假设2中反应②为化合反应，则其反应应为铜和氧化铜加热反应生成Cu2O，方程式为Cu+CuOCu2O。 （8）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案及评分标准 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C A B A D D B B A C D D C D C D B C 二、非选择题：共6题，共60分。（除说明外，其余每空1分） 21．（4分） （1）C （2） （3） （4） 22．（4分） （1）稳定 （2）四/4 （3）Fe2O3 （4）二氧化碳/CO2 23．（8分） （1） 8 （2）小于 二/2 （3）①单质 ② ③（2分） 24．（8分） （1）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑（2分） （2）置换 （3）60:11/11:60（2分） 用液氧作助燃剂使燃料燃烧得充分，放出大量的热，从而使火箭获得更大的推力（2分） （4）化学 25．（7分） （1）A （2）①33.3 ②不饱和 ③105 ④小于 ⑤20%（2分） 26．（7分） （1） 和（2分） （2）玻璃棒 （3）（2分） （4）酸溶 27．（9分） （1）长颈漏斗 （2）（2分） 放置一团棉花 b （3）可以控制反应的开始和停止 （4）d ABC（2分） 28．（10分） （1）A （2）光合 （3）没有 （4）①< > ②能量 ③（2分） ④22.4（2分） 29．（13分） （1）B （2）C （3）无尾气处理装置 （4）氨水溶液变蓝 （5）5分钟前Cu2O的质量增加，5分钟后Cu2O的质量减少（2分） （6）温度不低于500℃ （7）Cu+CuOCu2O（2分） （8）解：设生成Cu2O的质量为x ，解得x=0.5400g。 答：生成Cu2O的质量为0.5400g。（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共60分。 ( 21． （ 4分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） 22． （4分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） 2 3 ． （8分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ）① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 4 ． （ 8分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） 2 5 ． （7分） （1） （2）① ② ③ ④ ⑤ 2 6 ． （ 17分 ） （1） （2） （ 3） （ 4 ） 2 7 ． （ 9分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） 2 8 ． （ 10分 ） （1） （2） （3） （ 4 ）① ② ③ ④ 2 9 ． （ 13分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （5） （6） （7） （8） 计算过程： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$