高一化学期末测试题（一）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

期末测试题（一） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 烧碱 B 漂白粉 C 纯碱 胶体 D 铝热剂 2．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 3．下列关于氯气的说法错误的是 A．Cl2易液化，可用于储存在钢瓶中 B．Cl2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 4．关于胶体的叙述中，不正确的是 A．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C．胶体属于混合物 D．氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm 5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B．1L1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L C．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA D．2molOH-中含有电子数为10NA 6．下列装置能完成相应实验的是 A．装置I：验证干燥的氯气没有漂白性 B．装置II：制备少量 C．装置III：证明氧化性： D．装置IV：较长时间观察到白色絮状沉淀 7．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 8．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B．不溶于水，故不能通过化合反应制得 C．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D．Na2O2溶于水产生O2： 11．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 12．某探究小组设计了如图装置，进行关于和的性质实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，下列叙述不正确的是 A．该实验可用于比较和的稳定性 B．a试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生 C．b试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生 D．可用于焙制糕点，可用于玻璃、造纸等工业 13．关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 14．下列关于性质实验的说法错误的是 A．用如图装置可以制备 B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．可用溶液检验溶液中是否存在 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 15．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为5：1 16．工业排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用如图所示流程综合处理，下列有关说法正确的是 A．上述流程可循环利用的物质有SO2、(NH4)2SO3、NH4HSO3 B．上述流程利用的是氧化还原反应原理 C．氨气吸收塔中发生的反应是： D．二氧化硫吸收塔中发生的反应是： 17．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 18．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加15.3 g，则下列叙述正确的是 A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下6.72 LNO B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积一定为900 mL C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为0.9 mol D．参加反应的金属总质量可能为10.8 g 二、非选择题（本题共4个小题，共46分） 19．（11分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为 。 (3)将装置B补充完整并标明所用试剂 。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有 。 (4)装置D中发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E可选用___________(填标号)。 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．稀硫酸 (6)装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 。 20．（12分）已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： (1)A的化学式为 ，D的化学式为 。 (2)向G溶液中加入A，反应的离子方程式为 ，反应后的溶液中滴加溶液，当观察到溶液 现象时，证明G完全转化为B。 (3)写出E转化为F的化学方程式 。 (4)G溶液常用作腐蚀绝缘板上的铜箔，该反应的离子方程式为 。 (5)高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 ①次氯酸钠氧化法。物质与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到需消耗的物质的量为 。 ②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是 。 21．（12分）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： (1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是 。 (2)若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为 mL。 (3)固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是 。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是 。 22．（11分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是 。若加热装置D，可观察到的现象是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a．水       b．酸性溶液       c．浓溴水       d．饱和溶液 (4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为： 。 ②若空气流速为，当观察到 时结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末测试题（一） 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 烧碱 B 漂白粉 C 纯碱 胶体 D 铝热剂 【答案】C 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物； 【解析】A．烧碱为氢氧化钠属于碱，为纯净物，为非电解质，故A错误； B．镁为单质，不是电解质也不是非电解质，B错误； C．属于酸性氧化物，属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，胶体是分散系为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，C正确； D．NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，D错误； 故选C。 2．实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B．应选用450mL容量瓶配制溶液 C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】A 【解析】A．溶解、转移时需用玻璃棒搅拌、引流，定容时需用胶头滴管滴加液体，A正确； B．需用硫酸铜溶液，实际上配制的是500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，选用500mL容量瓶配制溶液，B错误； C．加水时不慎超过刻度线，实验失败，需重新配制，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误； 故选A。 3．下列关于氯气的说法错误的是 A．Cl2易液化，可用于储存在钢瓶中 B．Cl2有强氧化性，可用于自来水消毒 C．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 【答案】D 【解析】A．Cl2易液化，且常温下不和铁反应，可用于储存在钢瓶中，故A正确； B．Cl2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故B正确； C．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故C正确； D．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集纯净的氯气，故D错误； 故选D。 4．关于胶体的叙述中，不正确的是 A．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C．胶体属于混合物 D．氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm 【答案】D 【解析】A．胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附使氢氧化铁胶体微粒带正电，具有电泳性质，所以氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，用一束光照射胶体时有一条明亮的光路，故B正确； C．胶体是一种较均匀混合物，又称胶状分散体，胶体是一种分散质粒子直径介于悬浊液体系和溶液之间的一类分散体系，故C正确； D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，故D错误； 故选D。 5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B．1L1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L C．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA D．2molOH-中含有电子数为10NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用22.4L/mol计算其体积，故A错误； B．氯化钠在水溶液中完全电离，1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L，故B正确； C．常温常压下不是标况，不确定11.2LO2的体积，故C错误； D．1个OH-含有10个电子，2molOH-中含有电子数为20NA，故D错误； 故选B。 6．下列装置能完成相应实验的是 A．装置I：验证干燥的氯气没有漂白性 B．装置II：制备少量 C．装置III：证明氧化性： D．装置IV：较长时间观察到白色絮状沉淀 【答案】D 【解析】A．有色鲜花中含有水分，Cl2与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化产生无色物质，因此图I中不能验证干燥的氯气是否具有漂白性，A不符合题意； B．将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠中析出碳酸氢钠晶体，氨气极易溶于水，短管通氨气，长管通二氧化碳，B不符合题意； C．将Cl2通入导气管中，Cl2与NaBr发生置换反应产生NaCl、Br2；过量的Cl2及Br2都可以与KI发生置换反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此图III中不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，C不符合题意； D．Fe与H2SO4发生置换反应产生FeSO4、H2，打开止水夹a，反应产生的H2通过导气管通入试管B中，排出装置中的空气，然后关闭止水夹a，H2将装置A中FeSO4压入装置B中，FeSO4与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2白色沉淀处于H2的惰性环境，因此不能被氧化，故图IV能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，D符合题意； 答案选D。 7．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 8．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，该组各离子之间互不反应，能大量共存，A符合题意； B．无色溶液中不存在有色离子，含的溶液显蓝色，不能大量共存，B不符合题意； C．、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量H+，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B．不溶于水，故不能通过化合反应制得 C．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 【答案】A 【解析】A．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，A正确； B．可以通过化合反应制得，如，B错误； C．由图可预测：高铁酸盐中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，C错误； D．不能确定该溶液中是否含有，若溶液中含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加溶液，溶液不变色，再滴加氯水溶液显红色，则能确定溶液中含有，D错误； 答案选A。 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D．Na2O2溶于水产生O2： 【答案】C 【解析】A．将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误； B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成水、碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式：正确，C正确； D．Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2 Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH-+O2↑，D错误； 故选C。 11．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 【答案】D 【解析】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，选项A错误； B． 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或Ag+，故B错误； C．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH溶液，选项C错误； D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，选项D正确；答案选D。 12．某探究小组设计了如图装置，进行关于和的性质实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，下列叙述不正确的是 A．该实验可用于比较和的稳定性 B．a试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生 C．b试管中的实验现象为：有气泡，但是没有沉淀产生 D．可用于焙制糕点，可用于玻璃、造纸等工业 【答案】C 【解析】A．在相同温度下加热碳酸钠和碳酸氢钠固体观察a、b试管中是否会产生沉淀即可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，故A正确； B．碳酸钠热稳定性较好，受热难分解，升高温度试管中气体膨胀因此a中有气泡但无沉淀产生，故B正确； C．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，二氧化碳通入b中和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此b中有气泡有沉淀，故C错误； D．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，可用于焙制糕点；可用于玻璃、造纸等工业，故D正确； 故选C。 13．关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【解析】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确； B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH，故C正确； D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误； 选D。 14．下列关于性质实验的说法错误的是 A．用如图装置可以制备 B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．可用溶液检验溶液中是否存在 D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 【答案】C 【解析】A．关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，A正确； B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度，B正确； C．亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，C错误； D．向溶液中加入少量铁粉可防止被氧化，D正确； 答案选C。 15．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为5：1 【答案】C 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数。 【解析】A．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3为氧化剂，A正确； B．在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据元素化合价升降总数相等可知：每反应产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，则生成1 mol I2时，转移电子的物质的量为mol，C错误； D．根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物：还原产物的比为5：1，D正确； 故合理选项是C。 16．工业排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用如图所示流程综合处理，下列有关说法正确的是 A．上述流程可循环利用的物质有SO2、(NH4)2SO3、NH4HSO3 B．上述流程利用的是氧化还原反应原理 C．氨气吸收塔中发生的反应是： D．二氧化硫吸收塔中发生的反应是： 【答案】D 【分析】SO2烟气被亚硫酸铵溶液吸收生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵进入氨气吸收塔生成亚硫酸铵，亚硫酸铵进入二氧化硫吸收塔循环利用，据此解答。 【解析】A．上述流程可循环利用的物质有 (NH4)2SO3、NH4HSO3，故A错误； B．反应过程中没有元素化合价改变，没有涉及氧化还原反应，故B错误； C．氨气吸收塔中发生的反应是亚硫酸氢铵进入氨气吸收塔生成亚硫酸铵：，故C错误； D．二氧化硫被吸收生成亚硫酸氢铵：，故D正确； 答案选D。 17．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 【答案】C 【解析】A．试管Ⅰ中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，试管Ⅳ中发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，在Ⅰ和Ⅳ的试管中都有单质硫生成﹐溶液都会出现浑浊现象，A项正确； B．撤掉水浴﹐温度降低，反应速率减慢﹐Ⅱ中品红溶液红色褪去变慢，B项正确； C．SO2不能漂白石蕊指示剂，C项错误； D．V中产生白色沉淀，反应过程中SO2体现了还原性，生成CaSO4，D项正确； 故选C。 18．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加15.3 g，则下列叙述正确的是 A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下6.72 LNO B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积一定为900 mL C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为0.9 mol D．参加反应的金属总质量可能为10.8 g 【答案】A 【分析】向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液至沉淀完全，沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加15.3 g，则反应消耗OH-的物质的量为n(OH-)==0.9 mol。由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为n(Mg)+n(Cu)=0.9 mol×=0.45 mol，反应过程中金属失去电子的物质的量等于HNO3被还原变为NO时得到电子的物质的量。由得失电子数目守恒可知，反应生成NO气体的物质的量为n(NO)=，然后根据问题及有关元素守恒、电子守恒分析。 【解析】A．金属Cu、Mg与硝酸反应产生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，向溶液中加入足量NaOH溶液，Cu(NO3)2、Mg(NO3)2转化为Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀。反应前后固体质量改变值为OH-的质量，其物质的量n(OH-)==0.9 mol。根据电子守恒，可知HNO3反应产生的NO得到电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，等于形成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀消耗OH-的物质的量，则n(NO)=，其在标准状况下的体积V(NO)=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，A正确； B．向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应，反应消耗1.0 mol/LNaOH溶液的体积为V(NaOH)==0.9 L=900 mL，若稀硝酸溶液过量，加入的NaOH溶液先与过量HNO3反应，然后与Cu(NO3)2、Mg(NO3)2转化为Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，则反应消耗NaOH溶液的体积大于900 mL，B错误； C．根据元素守恒可知：反应过程中消耗硝酸的物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+ 2n[Mg(NO3)2]+n(NO)=n(OH-)+n(NO)=0.9 mol+0.3 mol=1.2 mol，C错误； D．根据上述计算可知：混合物中镁和铜的物质的量之和为n(OH-)=0.45 mol，若金属混合物都是镁，则金属的质量为m=0.45 mol×24 g/mol=10.8 g；若金属完全是铜，金属的质量为m=0.45 mol×64 g/mol=28.0 g，实际上是Mg、Cu的混合物，因此参加反应金属总质量为10.8 g＜m＜28.0 g，D错误; 故合理选项是A。 二、非选择题（本题共4个小题，共46分） 19．（11分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为 。 (3)将装置B补充完整并标明所用试剂 。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有 。 (4)装置D中发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E可选用___________(填标号)。 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．稀硫酸 (6)装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 。 【答案】(1)恒压滴液漏斗或“恒压分液漏斗” （1分） (2)（2分） (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（2分） (4)（2分） (5)BC（2分） (6)3∶5（2分） 【分析】已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，B装置用于收集氯气，C装置中氯气与热的KOH反应制备KClO3，D装置中氯气与冷的NaOH反应制备NaClO，E装置用于收集氯气尾气。 【解析】（1）仪器a中，用导管将滴液漏斗的内外相通，以保证内外压强平衡，其名称是恒压滴液漏斗或“恒压分液漏斗”。 （2）装置A中，KMnO4与浓盐酸反应，产生氯气和MnCl2，化学方程式为。 （3） 将装置B用于收集氯气并除去Cl2中混有的HCl，则需排饱和食盐水。装置C用于制取KClO3，制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，则操作过程需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。 （4）装置D中氯气与冷的NaOH反应制备NaClO，发生反应的离子方程式为。 （5）装置E用于收集氯气尾气，可选用碱性或还原性吸收液，即可选用NaOH溶液、KI溶液，故选BC。 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，依据得失电子守恒，可得出配平的化学方程式为8Cl2+16KOH=5KClO+KClO3+10KCl+8H2O，则被氧化的氯原子(生成KClO、KClO3)与被还原的氯原子(生成KCl)的物质的量之比为(5+1):10=3∶5。 20．（12分）已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示： 请回答： (1)A的化学式为 ，D的化学式为 。 (2)向G溶液中加入A，反应的离子方程式为 ，反应后的溶液中滴加溶液，当观察到溶液 现象时，证明G完全转化为B。 (3)写出E转化为F的化学方程式 。 (4)G溶液常用作腐蚀绝缘板上的铜箔，该反应的离子方程式为 。 (5)高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。 ①次氯酸钠氧化法。物质与次氯酸钠、氢氧化钠反应可得到高铁酸钠、氯化钠和水，该反应中得到需消耗的物质的量为 。 ②高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至，发生反应：，其中，氧化产物是 。 【答案】(1) Fe （1分） KCl（1分） (2) 2Fe3++Fe=3Fe2+ （1分） 血红色褪去（1分） (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（2分） (4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分） (5) 2mol （2分） Na2FeO4、O2 （2分） 【分析】由白色沉淀E 置于空气中转化为红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为 Fe(OH)3，G次 FeCl3，从而推断出 A为Fe，B为FeCl2，焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明溶液中含有K+，从而确定C为KOH，D为KCl溶液，加入AgNO3，白色沉淀H为AgCl，溶液为KNO3，据此解答。 【解析】（1）由分析可知，A为Fe，D为KCl； （2）向G溶液中加入A，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；反应后的溶液中滴加KSCN溶液，当观察到溶液血红色褪去时，则Fe3+完全转化为Fe2+； （3）E为Fe(OH)2容易被空气中氧气氧化，其转化为F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3； （4）FeCl3溶液常用作腐蚀绝缘板上的铜箔，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （5）①过程中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，而NaClO中Cl元素由+1价降低到-1价，结合转移电子守恒可得，，即需消耗的物质的量为2mol。 ②反应中Fe元素化合价升高，过氧化钠中部分氧元素化合价升高转化为O2，则氧化产物为Na2FeO4、O2； 21．（12分）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： (1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 、Fe+2H＋=Fe2＋+H₂↑；证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是 。 (2)若加入200mL1.8mol/LH2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为 mL。 (3)固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)“还原”中使用的还原剂为H2，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 (用化学方程式表示)。 (5)制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的。 ①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是 。 ②研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始pH、初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图2所示。1~3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是 。 【答案】(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （1分） 取酸溶后的溶液于一支洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有 Fe3+（2分） (2)180（1分） (3)4FeC2O4+O22 Fe2O3+4CO+4CO2（2分） (4)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分） (5)4Fe++10H+=4 Fe2+++3H2O （2分） 溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于 Fe 与的反应，导致去除率下降或纳米铁粉表面生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用（2分） 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【解析】（1）铁屑(含少量 Fe2O3杂质)“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3＋的操作是：取酸溶后的溶液于一支洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若溶液未变红说明没有 ； （2）由图知加入H2C2O4后，Fe元素完全转化为FeC2O4，故铁屑与H2SO4恰好完全反应生成FeSO4，所以n(H2C2O4)=n(H2SO4)，故2mol/L H2C2O4的体积至少为 180mL； （3）固体经灼烧后得到红棕色固体为Fe2O3，由题意得“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为：4FeC2O4+O22 Fe2O3+4CO+4CO2； （4）高温条件下，铁与水蒸气会反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； （5）①由图可知：4Fe++10H+=4 Fe2+++3H2O； ②溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于 Fe 与 的反应，导致 去除率下降或纳米铁粉表面生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用。 22．（11分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是 。若加热装置D，可观察到的现象是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a．水       b．酸性溶液       c．浓溴水       d．饱和溶液 (4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为： 。 ②若空气流速为，当观察到 时结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。 【答案】(1) （2分） (2)还原性、漂白性 （1分） 品红溶液恢复原色（1分） (3)集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（1分） d（1分） (4) （2分） 溶液由蓝色变为无色 （1分） （2分） 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，C中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【解析】（1）装置A中发生反应的化学方程式为：； （2）根据分析，实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是还原性、漂白性。若加热装置D，可观察到的现象是：品红溶液恢复原色； （3）当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。根据分析，装置B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选d； （4）①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：； ②碘单质反应完时，溶液由蓝色变为无色，当观察到溶液由蓝色变为无色时结束计时，根据离子方程式，二氧化硫和碘单质的物质的量相同，故n=，该空气样品中的含量是。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$