1.2.2元素周期律（分层作业）-【大单元教学】高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

第一章　原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 1．下列关于粒子半径的比较不正确的是(　　) ①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) ③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－) ④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 【答案】C 【解析】同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，①②正确；能层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小，③错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，④错误。 2．已知某些元素的原子半径如下表所示，根据表中的数据推测磷原子的半径可能是(　　) 原子 N S O Si 半径r/×10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m 【答案】C 【解析】同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，由此可推知磷原子的半径在硅原子和硫原子之间，C项正确。 3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 【答案】A 【解析】碱金属离子半径：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Cs＋)；卤素离子半径：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，显然，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　) A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4 【答案】D 【解析】由核外电子排布式可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般能层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。 5．下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于1的是(　　) A.Na2O B.KF C.KCl D.MgCl2 【答案】B 【解析】阴离子半径与阳离子半径之比小于1，说明阴离子半径小于阳离子半径。A.氧离子半径大于钠离子，故A不符合题意；B.氟离子半径小于钾离子，故B符合题意；C.氯离子半径大于钾离子，故C不符合题意；D.氯离子半径大于镁离子，故D不符合题意。 6．下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y原子的价层电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式：　 ④基态W原子有2个能层，电子式： A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② 【答案】A 【解析】①根据结构示意图可知X为S；②基态Y原子的价层电子排布式为3s23p5，可知Y为Cl；③根据基态Z2－的轨道表示式可知Z2－为S2－；④根据基态W原子有2个能层，电子式为，可知W为F。同主族元素的能层数越多，半径越大，则F<Cl，同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则Cl<S，同种元素的阴离子半径大于其原子半径，则S<S2－；综上半径大小关系为S2－>S>Cl>F，即③>①>②>④。 7．已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝578 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 575 kJ·mol－1，则该元素的化合价为(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 【答案】C 【解析】根据I3到I4是突变，说明失去第四个电子很难，则前面三个电子是最外层，第四个电子是次外层，因此该元素的化合价为＋3价。 8．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 【答案】C 【解析】A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的大；B项，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的大；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y的大，如Si的电负性比H的小；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的大。 9．已知X、Y两元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y D．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX 【答案】C 【解析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性依次增大。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族元素的p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于第ⅥA族元素，第一电离能Y可能大于X，也可能小于X，故B正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则X最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，故D正确。 10．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(　　) A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：F－>O2－>N3－ D．第一电离能：O＜F＜Ne 【答案】C 【解析】能层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：N3－>O2－>F－，C项错误。 11．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 【答案】D 【解析】Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，选项A正确；P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高化合价分别为＋5、＋6、＋7价，选项B正确；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则N、O、F电负性依次增大，选项C正确；同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能逐渐减小，选项D错误。 12．下列说法不正确的是(　　) A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 【答案】A 【解析】第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以电负性从上到下逐渐减小，故A错误；金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为衡量元素金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确；元素的电负性表示其原子在化合物中吸引电子能力的大小，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；NaH中的H元素为－1价，则H可以放在第ⅦA族中，故D正确。 13．一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是____________________________________________(填序号，下同)。 (2)属于离子化合物的是_________________________________________________________。 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 【答案】(1)②③⑤⑥　(2)①④ 【解析】根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7作比较，得出结论。 14．具有下列电子层结构的原子：①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②价层电子排布为2s22p5的原子；③3p轨道为半充满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。下列有关比较正确的是(　　) A．第一电离能：②>③>①>④ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：②>③>①>④ D．最高正化合价：②>③>①>④ 【答案】A 【解析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子为S原子，②价层电子排布为2s22p5的原子为F原子，③3p轨道为半充满的原子为P原子，④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，为Al原子。电子层数越多，一般半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Al>P>S>F，B错误；元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性：F>S>P>Al，C错误；S最高正化合价为＋6，P最高正化合价为＋5，Al最高正化合价为＋3，而F没有正化合价，故D错误。 15．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能如下表所示： 元素 电离能/(kJ·mol－1) X Y Z I1 496 738 578 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 543 10 540 11 575 下列说法正确的是(　　) A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1 【答案】A 【解析】根据元素电离能的变化规律可知：X为第ⅠA族元素、Y为第ⅡA族元素、Z为第ⅢA 族元素，又知X、Y、Z为同一周期的三种元素，假设X、Y、Z属于第三周期，则这三种元素分别为Na、Mg、Al。第一电离能最小的为Na，电负性在同一周期元素中最小的也是Na，A正确；三种元素中，第一电离能最大的为Mg，电负性最大的为Al，B错误；三种金属和少量盐酸反应完成后，剩余的金属钠继续与水反应生成氢气，最终金属钠生成的氢气最多，C错误；根据得失电子守恒关系，放出1 mol氢气时，转移2 mol电子，消耗金属钠2 mol，金属镁1 mol，金属铝 mol，消耗X、Y、Z的物质的量之比为6∶3∶2，D错误。 16．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是(　　) A．电负性：Z＜Y＜W B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C．第一电离能：M＜N D．N的单质可以在高温下还原M的氧化物 【答案】B 【解析】Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右依次增大，电负性大小顺序是Y<Z<W，A错误；Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是H2O，所以Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物，B正确；N是铝元素，M是镁元素，第一电离能为Mg>Al，即M>N，C错误；镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO，D错误。 17．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是(　　) A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是受热不易分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 【答案】B 【解析】运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。根据MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是一种易分解的中强碱，Mg在浓硫酸中不会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种易分解的中强碱，Li在浓硫酸中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2。 18．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：r(Y)<r(W) B.Y的第一电离能在五种元素中最大 C.R的最高价氧化物对应的水化物可能具有酸性 D.元素电负性X<Y<Z 【答案】B 【解析】X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，原子半径依次增大，则2p能级上分别有4、2个电子，则X为O，Z为C，Y为N；W在周期表中位于ⅡA族，则W为Mg，R为Na。A.N3－、Mg2＋的电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故r(Y)>r(W)，A错误；B.氮原子最外层电子处于半充满的稳定状态，故Y的第一电离能最大，B正确；C.R为钠原子，R的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，不具有酸性，C错误；D.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，故元素电负性X>Y>Z，D错误。 19．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) A.W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的电负性比X的电负性大 D.第一电离能：R＞W＞Y 【答案】D 【解析】从图中可以看出，R为稀有气体元素；由此推出R、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。A.W为磷元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，最外层p轨道上有3个未成对电子，A错；B.Y、Z为S、Br，Br比S多一个电子层，原子转化为阴离子时，电子层数不变，它们的阴离子电子层结构不相同，B错；C.W、X分别为P、N，二者为同主族元素，P在N的下方，非金属性P比N小，所以W(P)的电负性比X(N)的电负性小，C错；D.R、W、Y分别为Ar、P、S，Ar的第一电离能最大，P的3p轨道处于半满状态，第一电离能出现反常，所以第一电离能：R(Ar)＞W(P)＞Y(S)，D正确。 20．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 … R 740 1 500 7 700 10 500 … 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A.R的最高正价为＋3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 【答案】B 【解析】由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。 21．已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X＞Y 原子序数：X＜Y B 若常见化合物XnYm中Y显负价 元素的电负性：X＜Y C 若元素原子的价层电子数：X＞Y 元素的最高正价：X＞Y D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能：X＞Y 【答案】B 【解析】若原子半径：X＞Y，原子序数不一定有X＜Y，如原子半径：Na＞O，原子序数：Na＞O，故A项错误；电负性大的元素吸引电子的能力强，化合物中电负性大的元素显负价，故B项正确；F元素原子的价层电子数大于N的，但F没有正价，故C项错误；若X、Y原子的最外层电子数分别为1、7，则X可能为H、Li、Na，Y可能为F、Cl，则第一电离能：Li＜F、Na＜Cl，故D项错误。 22．填写下列空白。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是________，电负性最大的元素是________。 (3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是_______________________________________________________ __________________________________________________________________。 (5)根据元素周期律，原子半径：Ga________As，第一电离能：Ga________As(填“大于”或“小于”)。 (6)N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)。 【答案】(1)Na　Ar　(2)H　F　(3)O　(4)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子　(5)大于　小于 (6)N 23．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题： (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________________________________。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。 ①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) (3)估计1 mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围：____________＜E＜____________。 (4)10号元素E值较大的原因是______________________________________ ______________________________________________________________。 【答案】(1)随着原子序数增大，E值变小 (2)①③　(3)485　738　(4)10号元素为氖，该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构 【解析】(1)从1H、3Li、11Na、19K等同主族元素可以看出，同主族元素随着原子序数的增大，E值变小。(2)从第二、三周期可以看出，第ⅢA和第ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。可以推出E(砷)＞E(硒)、E(溴)>E(硒)。(3)根据同主族、同周期元素E变化规律可知：E(K)<E(Ca)<E(Mg)。(4)10号元素(Ne)原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。 24．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E元素基态原子的电子排布式为________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是 _______________________________________________________________________________。 (3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。 A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为______________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1　(2)C、O、N　同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但氮元素的2p轨道电子为半充满的稳定结构，其第一电离能大于氧元素 (3)<　BC　(4) 【解析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，其排布为1s22s22p4，D为O元素；C介于C、O元素之间，为N元素；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，E原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，E为Cu元素，据此回答问题。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章　原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 1．下列关于粒子半径的比较不正确的是(　　) ①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) ③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－) ④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 2．已知某些元素的原子半径如下表所示，根据表中的数据推测磷原子的半径可能是(　　) 原子 N S O Si 半径r/×10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m 3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　) A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4 5．下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于1的是(　　) A.Na2O B.KF C.KCl D.MgCl2 6．下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y原子的价层电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式：　 ④基态W原子有2个能层，电子式： A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② 7．已知某原子的各级电离能数值如下：I1＝578 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 575 kJ·mol－1，则该元素的化合价为(　　) A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价 8．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 9．已知X、Y两元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y D．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX 10．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(　　) A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O C．离子半径：F－>O2－>N3－ D．第一电离能：O＜F＜Ne 11．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 12．下列说法不正确的是(　　) A．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 13．一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是____________________________________________(填序号，下同)。 (2)属于离子化合物的是_________________________________________________________。 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 14．具有下列电子层结构的原子：①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②价层电子排布为2s22p5的原子；③3p轨道为半充满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。下列有关比较正确的是(　　) A．第一电离能：②>③>①>④ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：②>③>①>④ D．最高正化合价：②>③>①>④ 15．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能如下表所示： 元素 电离能/(kJ·mol－1) X Y Z I1 496 738 578 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 543 10 540 11 575 下列说法正确的是(　　) A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶1 16．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是(　　) A．电负性：Z＜Y＜W B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C．第一电离能：M＜N D．N的单质可以在高温下还原M的氧化物 17．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是(　　) A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是受热不易分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 18．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半径依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W在周期表中位于ⅡA族。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：r(Y)<r(W) B.Y的第一电离能在五种元素中最大 C.R的最高价氧化物对应的水化物可能具有酸性 D.元素电负性X<Y<Z 19．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　) A.W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的电负性比X的电负性大 D.第一电离能：R＞W＞Y 20．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 … R 740 1 500 7 700 10 500 … 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A.R的最高正价为＋3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 21．已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是(　　) 选项 条件 结论 A 若原子半径：X＞Y 原子序数：X＜Y B 若常见化合物XnYm中Y显负价 元素的电负性：X＜Y C 若元素原子的价层电子数：X＞Y 元素的最高正价：X＞Y D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能：X＞Y 22．填写下列空白。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是________，电负性最大的元素是________。 (3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。 (4)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是_______________________________________________________ __________________________________________________________________。 (5)根据元素周期律，原子半径：Ga________As，第一电离能：Ga________As(填“大于”或“小于”)。 (6)N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)。 23．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题： (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________________________________。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。 ①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) (3)估计1 mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围：____________＜E＜____________。 (4)10号元素E值较大的原因是______________________________________ ______________________________________________________________。 24．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E元素基态原子的电子排布式为________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是 _______________________________________________________________________________。 (3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。 A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为______________。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$