精品解析：广东省实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广东实验中学2024-2025学年(上)高一级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量N：14 ：35.5 第一部分选择题(共44分) 一、单选题(1-10题，每题2分；11-16题每题4分，共44分)。 1. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①云、雾 ②稀豆浆 ③溶液 ④酒精溶液 ⑤胶体 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①云、雾是胶体；②稀豆浆是胶体；③溶液不是胶体； ④酒精溶液不是胶体，⑤胶体是胶体；胶体能产生丁达尔效应，能观察到丁达尔效应的是①②⑤，故选C。 2. 下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式，A正确； B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式，B正确； C．醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为，C错误； D．硝酸铵在水中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为，D正确； 故选C。 3. 同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是 A. 化合物中C、S元素都不能被氧化 B. 都能与碱反应生成盐和水 C. 都是非电解质 D. 都属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中S为+4价，可以被氧化为+6价，故A错误； B．、都能与碱反应生成盐和水，故B正确； C．、为在水溶液和熔融态时本身都不能电离出阴阳离子的化合物，均为非电解质，故C正确； D．、都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故D正确； 故选A。 4. 下列所用材料不属于合金的是 A.青花瓷罐 B.青铜器 C.飞机外壳(硬铝) D.不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】青花瓷罐属于陶瓷，是无机非金属材料，不属于合金；青铜器、飞机外壳(硬铝)、不锈钢手术器械都属于合金，故A符合题意； 综上所述，答案为A。 5. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源 B. 漂白液(有效成分NaClO)用作漂白剂 C. 碳酸钠-用作食用碱 D. 氧化铁-用作红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化钠，A不正确； B．漂白液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，B正确； C．碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C正确； D．氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D正确； 故选A。 6. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 将氯水滴入溶液中，溶液变浑浊 B. 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C. 向溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色 D. 向溶液中加入几滴溶液，溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．将氯水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊发生的反应为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则实验过程中的颜色变化与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．氯水中存在如下反应Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液与氯水中的盐酸反应生成氯化银白色沉淀，促进氯气与水反应，使得溶液淡黄绿色褪去，反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，则实验过程中的颜色变化与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．向碘化钾溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色发生的反应为2I—+ H2O2+2H+=I2+2H2O，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，则实验过程中的颜色变化与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D．向氯化铁溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红发生的反应为Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关，故D符合题意； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 与足量充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中含有个 C. 与足量的反应时转移的电子数目为 D. 所含电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故A错误； B．1L1mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子的数目约为1mol/L×1L×2×6.02×1023 mol—1=1.204×1024，故B正确； C．氯气与足量铁反应生成氯化铁，则7.1g氯气完全反应时，转移的电子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误； D．18g铵根离子含有的电子数为×10=10mol，故D错误； 故选B。 8. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量稀盐酸： B. 用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)： C. 钠与水反应： D. 向氯化钙溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化镁与醋酸溶液反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D错误； 故选C。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与CO2和水反应生成沉淀和，见光分解为和O2，A正确； B．Na与O2在加热条件下生成，不能制得，B错误； C．饱和NaCl溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，C错误； D．浓盐酸与MnO2在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水，常温下不反应，D错误； 故选A。 10. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氧化性弱于，故不能将氧化成，A正确； B．、的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，然后碘单质使淀粉变蓝，B正确； C．、、的氧化性依次减弱，因为I-的还原性强于Fe2+，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子为碘单质，后氧化亚铁离子为铁离子，所以不可能存在反应，C错误； D．、的氧化性依次减弱，则会氧化氯离子为氯气，被还原为钴离子，因此可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)，D正确； 答案选C。 11. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，被还原 B. 中S的平均化合价是＋3 C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将转化为，理论上需要 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙，碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成MnO和水，溶液中MnO与硫离子反应生成硫代硫酸根离子，反应生成的硫代硫酸根离子在溶液中与氧气反应生成硫酸根离子。 【详解】A．由分析可知，过程I中发生的反应为碱性条件下氢氧化锰与氧气反应生成MnO和水，反应中锰元素的化合价由+2升高至+4，氢氧化锰被氧化，故A错误； B．硫代硫酸根离子中氧元素为-2价，离子带两个单位负电荷，因此硫元素的平均化合价为+2价，故B错误； C．由分析可知，硫酸锰溶液与氧化钙反应生成氢氧化锰和硫酸钙，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，，因此0.1mol硫离子转化为硫酸根离子时，理论上需要氧气的物质的量为=0.2mol，故D正确； 故选D。 12. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品 B. 合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，A正确； B．一般情况下，合金具有硬度大、熔点低等优点，B错误； C．制造飞机和宇宙飞船的材料应具有强度高、耐高温、耐腐蚀、密度小等特点，所以密度小、强度高的镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料性质，C正确； D．铝能与酸溶液反应生成铝离子和氢气、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气；氧化铝能与酸溶液反应生成铝离子和水、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确； 故选B。 13. 三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为： B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 【答案】D 【解析】 【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热，其离子反应方程式为：，A正确； B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确； C．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确； D．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误； 故选D。 14. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：配制一定物质的量浓度的溶液 D. 图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜花中含有的水能与氯气反应生成盐酸和具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使鲜花褪色，则图甲不能达到验证干燥的氯气没有漂白性的实验目的，故A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌，否则会生成沉淀，故B错误； C．容量瓶是精量器，不能用于溶解氢氧化钠固体，故C错误； D．钠与水的反应会放出热量会使具支管内的压强增大，导致U型管中红墨水呈现左低右高的变化，故D正确； 故选D。 15. 下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇到盐酸也能产生气泡，A项错误； B．、HCl均可与反应，B项错误； C．钠盐与NaOH的焰色相同，不能确定Z是否为钠盐，C项错误； D．与水反应放热，致使脱脂棉燃烧，D项正确； 故选D。 16. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】向150mL 0.05mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水，离子浓度降低，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水，离子浓度增大，溶液电导率升高； 【详解】A．溶液的电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误； B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确； C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误； D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误； 故选B。 第二部分非选择题(共56分)。 17. 二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。 （4）装置C中Cl2还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是___________。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D． 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢 （3）＞ （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （6）溶液的酸碱性不同 （7）溶液的酸性增强，发生反应8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2； 【小问4详解】 装置C中Cl2还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问5详解】 实验二中，ClO2能氧化Cl-产生Cl2，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色； 【小问6详解】 由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； 【小问7详解】 Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应8+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，生成的Cl2进入了装置D。 18. 某班同学用如下实验探究、的性质。分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。 回答下列问题： （1）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （3）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层呈紫色；溶于呈紫色。 ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀。 ③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是；实验①和③证明该氧化还原反应为_______反应。 （4）丁组同学向盛有足量溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。随后溶液变红褐色。 ①一段时间后，才出现气泡的原因是：_______ ②红褐色的物质是_______。 （5）配制液时需加入少量铁属。若不加铁屑，溶液久置后会慢慢出现黄色沉淀，溶液也变黄。 ①写出有关反应的离子方程式：_______ ②取少量黄色沉淀，_______后，设计实验检验黄色沉淀中不含＋2价铁，需要用到的试剂为：_______(写化学式)。 【答案】（1） （2）隔绝空气，排除氧气对实验的影响 （3）可逆反应 （4） ①. 催化分解产生 ②. (胶体) （5） ①. ②. 用水洗涤 ③. H2SO4、或。 【解析】 【分析】Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为Cl-，离子方程式为：；检验黄色沉淀中不含＋2价铁，根据亚铁离子遇生成蓝色沉淀，或者亚铁离子可使酸性紫色高锰酸钾溶液褪色，需要的试剂为或、 。 【小问1详解】 Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为Cl-，离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 乙组认为甲组实验不够严谨，因为甲组实验没有排除空气中的氧气氧化Fe2+的可能性，故煤油的作用是：隔绝空气，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气，排除氧气对实验的影响； 【小问3详解】 丙组同学取溶液，加入溶液混合，KI过量，完全反应，③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红，说明溶液中仍有铁离子，可知与的反应为可逆反应，故答案为：可逆反应； 【小问4详解】 足量溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，使溶液变成棕黄色；一段时间后，铁离子催化过氧化氢分解为氧气，使得溶液中有气泡出现，并放热，铁离子水解程度增大，生成氢氧化铁胶体，液体变红褐色。 ①一段时间后，才出现气泡的原因是：催化分解产生，故答案为：催化分解产生； ②红褐色的物质是(胶体)，故答案为：(胶体)； 【小问5详解】 配制液时需加入少量铁属。若不加铁屑，溶液久置后亚铁离子被氧气氧化，发生反应，会慢慢出现黄色沉淀，溶液也变黄。 ①写出有关反应的离子方程式，故答案为：； ②取少量黄色沉淀，用水洗涤；检验黄色沉淀中不含＋2价铁，根据亚铁离子遇生成蓝色沉淀，或者亚铁离子可使酸性紫色高锰酸钾溶液褪色，需要的试剂为H2SO4、或、，故答案为：用水洗涤；H2SO4、或。 19. 按要求回答下列问题。 （1）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因可能是_______。 （2）探究溶液与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡) 编号 金属 现象及产物检验 I 镁条 立即产生大量气体，随后金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加溶液，生成蓝色沉淀，证明含。 II 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加溶液，生成蓝色沉淀。 ①为了确定黑色固体的成分是否含有与，重复实验，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下： 该实验说明黑色固体中一定含有_______。 ②分析实验I的现象，可知被还原得到的产物除了铁外一定还有_______。 ③实验I、II中现象的差异，与、、、、的氧化性强弱有关，其顺序是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 、 ⑤. 被过量的进一步氧化 （2） ①. ②. 、 ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向净化除氯后含碘离子的海水中加入硝酸银溶液，将溶液中的碘离子转化为碘化银沉淀，向反应得到的悬浊液中加入铁，碘化银与铁反应生成碘化亚铁和银，过滤得到含有银的沉淀和碘化亚铁溶液，向溶液中通入适量氯气，将碘化亚铁转化为碘。 【小问1详解】 ①由分析可知，加入铁粉进行转化发生的反应为碘化银与铁反应生成碘化亚铁和银，反应的离子方程式为，反应生成的银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，生成的硝酸银后可循环使用，故答案为：；； ②碘离子的还原性强于亚铁离子，会优先与氯气反应，所以通入氯气的过程中，若氧化产物只有一种，说明发生的反应为碘化亚铁溶液与氯气反应生成氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为；由得失电子数目守恒可知，时，氯气与碘化亚铁发生的反应为，则氧化产物为碘和氯化铁；当，单质碘的收率会降低是因为过量的氯气可能将反应生成的碘进一步氧化导致单质碘的收率降低，故答案为：；、；被过量的进一步氧化； 【小问2详解】 ①向滤纸ⅰ和滤纸ⅱ中滴入含铁氰化钾的氯化钠溶液时，滤纸ⅱ中无明显现象，说明四氧化三铁不能产生能与铁氰化钾溶液反应的亚铁离子，则滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是铁被氧化生成亚铁离子所致，所以说明黑色固体中一定含有铁，故答案为：Fe； ②由实验I的现象可知，向pH为1的氯化铁溶液中加入镁条发生的反应为镁与溶液中的铁离子反应生成铁或四氧化三铁、氢氧化铁、亚铁离子，与溶液中的氢离子反应生成氢气，由①可知，反应得到的产物为铁、氢气、亚铁离子和氢氧化铁，则被还原得到的产物一定还有氢气和亚铁离子，故答案为：、； ③由实验I的现象可知，向pH为1的氯化铁溶液中加入镁条发生的反应为镁与溶液中的铁离子反应生成铁、氢氧化铁、亚铁离子，与溶液中的氢离子反应生成氢气，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性的强弱顺序为Mg2+＜Fe2+＜H+＜Fe3+，由实验II的现象可知，向pH为1的氯化铁溶液中加入铜条发生的反应为铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，与溶液中的氢离子不反应，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性的强弱顺序为H+＜Cu2+＜Fe3+，所以离子的氧化性强弱顺序为Mg2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+，故答案为：H+＜Cu2+＜Fe3+。 20. 高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇。 II．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 （2）与溶液反应生成的离子方程式是_______。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式，需配平(请在答题卡上写完整的方程式) ______。 ______________＋_______ （4）下列说法正确的是_______。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d．溶解步骤的作用是加快溶解 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用_______洗涤。 （6）已知：与稀硫酸反应生成和。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_______。 ②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏_______。 【答案】（1）＋6 （2） （3） （4）)abc （5）乙醇 （6） ①. ②. 大 【解析】 【分析】由题给流程可知，硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中与氯气反应生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠和滤液1；高铁酸钠溶于稀氢氧化钾溶液得到含有氢氧化钾的高铁酸钠溶液，向溶液中加入过量氢氧化钾固体，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，粗高铁酸钾经过处理得到纯高铁酸钾固体。 【小问1详解】 高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6； 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是氧化剂又是还原剂，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由题意可知，生成高铁酸钠的反应为碱性条件下溶液中的铁离子与次氯酸根离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应中氯元素的化合价由+1降低至-1被还原，化合价降低2，铁元素的化合价由+3升高至+6被氧化，化合价升高3，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 a．由题给信息可知，高铁酸根离子在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中氢氧化钠溶液过量的目的是使高铁酸根离子稳定存在，故正确； b．由分析可知，“转化”中加入过量氢氧化钾固体的目的是将高铁酸钠转化为高铁酸钾，故正确； c．由分析可知，“转化”中加入过量氢氧化钾固体、过滤得到的滤液2中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液的循环利用可以提高原料的利用率，故正确； d．由题给信息可知，高铁酸根离子在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以溶解步骤氢氧化钾的作用是使高铁酸根离子稳定存在，故错误； 故选abc； 【小问5详解】 由题给信息可知，高铁酸钾可溶于水，难溶于乙醇，氢氧化钾易溶于乙醇，所以洗涤除去高铁酸钾表面的氢氧化钾时，应选用乙醇洗涤，故答案为：乙醇； 【小问6详解】 ①由题意可知，高铁酸钾与稀硫酸的反应为高铁酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、硫酸铁、氧气和水，反应中铁元素的化合价由+6降低至+3被还原，化合价降低3，氧元素的化合价由-2升高至0被氧化，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为，故答案为：； ②若将稀硫酸换成稀盐酸，盐酸中的氯离子能与高铁酸根离子反应生成氯气，由得失电子数目守恒可知，、，消耗等物质的量的高铁酸钾时，反应生成氯气的物质的量大于氧气，所以会导致高铁酸钾的纯度的计算值偏大，故答案为：偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东实验中学2024-2025学年(上)高一级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 相对原子质量N：14 ：35.5 第一部分选择题(共44分) 一、单选题(1-10题，每题2分；11-16题每题4分，共44分)。 1. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 ①云、雾 ②稀豆浆 ③溶液 ④酒精溶液 ⑤胶体 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 3. 同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是 A. 化合物中C、S元素都不能被氧化 B. 都能与碱反应生成盐和水 C. 都是非电解质 D. 都属于酸性氧化物 4. 下列所用材料不属于合金的是 A.青花瓷罐 B.青铜器 C.飞机外壳(硬铝) D.不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的用途不正确的是 A. 氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源 B. 漂白液(有效成分NaClO)用作漂白剂 C. 碳酸钠-用作食用碱 D. 氧化铁-用作红色颜料 6. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A. 将氯水滴入溶液中，溶液变浑浊 B. 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C. 向溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色 D. 向溶液中加入几滴溶液，溶液变红 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 与足量充分反应，转移的电子数为 B. 溶液中含有个 C. 与足量的反应时转移的电子数目为 D. 所含电子数为 8. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量稀盐酸： B. 用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)： C. 钠与水反应： D. 向氯化钙溶液中通入少量： 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 11. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程I中，被还原 B. 中S的平均化合价是＋3 C. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D. 将转化为，理论上需要 12. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品 B. 合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 13. 三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是 A. 利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为： B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥 D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替 14. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：配制一定物质的量浓度的溶液 D. 图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应 15. 下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 16. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 第二部分非选择题(共56分)。 17. 二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。 （4）装置C中Cl2还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，证明ClO2能氧化产生Cl2的现象是___________。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是___________。 【实验反思】 （7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，___________，生成的Cl2进入了装置D． 18. 某班同学用如下实验探究、的性质。分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。 回答下列问题： （1）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。 （3）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层呈紫色；溶于呈紫色。 ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀。 ③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是；实验①和③证明该氧化还原反应为_______反应。 （4）丁组同学向盛有足量溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。随后溶液变红褐色。 ①一段时间后，才出现气泡的原因是：_______ ②红褐色的物质是_______。 （5）配制液时需加入少量铁属。若不加铁屑，溶液久置后会慢慢出现黄色沉淀，溶液也变黄。 ①写出有关反应的离子方程式：_______ ②取少量黄色沉淀，_______后，设计实验检验黄色沉淀中不含＋2价铁，需要用到的试剂为：_______(写化学式)。 19. 按要求回答下列问题。 （1）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因可能是_______。 （2）探究溶液与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡) 编号 金属 现象及产物检验 I 镁条 立即产生大量气体，随后金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加溶液，生成蓝色沉淀，证明含。 II 铜粉 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加溶液，生成蓝色沉淀。 ①为了确定黑色固体的成分是否含有与，重复实验，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下： 该实验说明黑色固体中一定含有_______。 ②分析实验I的现象，可知被还原得到的产物除了铁外一定还有_______。 ③实验I、II中现象的差异，与、、、、的氧化性强弱有关，其顺序是_______。 20. 高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇，易溶于乙醇。 II．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 （2）与溶液反应生成的离子方程式是_______。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式，需配平(请在答题卡上写完整的方程式) ______。 ______________＋_______ （4）下列说法正确的是_______。 a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 d．溶解步骤的作用是加快溶解 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解，可以用_______洗涤。 （6）已知：与稀硫酸反应生成和。 ①与稀硫酸反应的离子方程式是_______。 ②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $