精品解析：江西省宜春市丰城第九中学 日新班2024-2025学年高一上学期开学化学试卷

2024—2025学年江西省春市丰城九中日新班高一(上)开学 化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B. 甲烷的标准燃烧热，则 C. 反应热与反应中是否使用催化剂无关 D. 500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 4. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C. 一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D. 可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 6. 实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油 D. 步骤④可用过量的Cl2代替H2O2 7. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是 A. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 B. 单斜硫比正交硫稳定 C. S(s，单斜)=S(s，正交)； D. 由①可知断裂和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多297.16kJ 8. 已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A. 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B. 相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量 C. 该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 D. 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 9. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　) A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 10. 根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A. 则有 B. 则有 C. 则有 D. 则有 11. 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表面积 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A. 汽车尾气处理的化学方程式为 B. 由图像可知：， C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D. 第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 12. 对于300mL 1mol·L-I盐酸与少量铁粉的反应，采取下列措施：①升高温度；②加几滴浓硫酸；③再加300mL 1mol·L-1盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤加入少量醋酸钠固体。其中能使反应速率加快且不改变生成H2总量的是 A. ①② B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 13. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 14. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. I.燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是____(填字母序号)。 A. 石灰乳 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 II.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收燃煤烟气中含有的SO2，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图： （2）过程①进行的操作是____。 （3）要提高SO2吸收效率的可行措施有____(填数字序号)。 ①加快烟气的通入速率 ②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化 ③在高温条件下吸收 ④适当增加Na2CO3的浓度 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是____。 （5）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是____，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 （6）已知有VL(已换算成标准状况)烟气(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到Wg沉淀。烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是____。 16. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填字母)。 A．与反应 B．镁条和的盐酸发生置换反应 C．受热分解 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 ①表示燃烧热的热化学方程式为___________。 ②分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 （4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 ① ___________。 ②合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为___________。 18. Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题： （1）密闭容器的容积是_______L。 （2）若t1=15s，则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______。 （4）B的起始物质的量是_______。 （5）判断该反应达到平衡状态的依据是_______。 A. t2时，正、逆反应速率均为零 B. 混合气体的密度不再变化 C. vA∶vB∶vC=3∶1∶2 D. t2时，cA=0.06mol·L-1，并保持不变 Ⅱ、如图为原电池装置示意图。 （6）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______。 A．铝片、铜片　　　　B．铜片、铝片　　　　C．铝片、铝片　　　　　D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年江西省春市丰城九中日新班高一(上)开学 化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A、秸秆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应； B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应； C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应； D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应； 故选D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B. 甲烷的标准燃烧热，则 C. 反应热与反应中是否使用催化剂无关 D. 500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水比气态水需要吸收热量，故甲烷燃烧生成气态水时放出的热量减少，ΔH＞−890.3kJ⋅mol−1，B错误； C．催化剂的使用不会影响反应热的数值，C正确； D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以当该反应生成2mol氨气时，放出的热量大于38.6kJ，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C. 一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D. 可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据，故A错误； B．化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故B错误； C．一个化学反应，热化学方程式中化学计量数不同，相对应的焓变不同，C错误； D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变互为相反数，故ΔH正=-ΔH逆，D正确； 本题选D。 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，A项错误； B．铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，B项错误； C．冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，C项正确； D．相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，D项错误； 故答案为：C。 6. 实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油 D. 步骤④可用过量的Cl2代替H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】海带灼烧后浸泡然后过滤取滤液，滤液中加双氧水氧化碘离子得到碘水溶液，再用有机溶剂萃取分液得到碘的有机溶液，再进行蒸馏得到碘单质，据此分析。 【详解】A．步骤①需要在坩埚中进行，不箱要蒸发皿，故A错误； B．步骤③为过滤，需要装置Ⅱ，故B正确； C．步骤⑤是萃取，甘油易溶于水，不能用作萃取剂，故C错误； D．过量的Cl2可将碘单质氧化为碘酸根离子，故D错误； 故选：B。 7. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是 A. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 B. 单斜硫比正交硫稳定 C. S(s，单斜)=S(s，正交)； D. 由①可知断裂和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多297.16kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图所示物质所含能量越低越稳定，相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，故A错误； B．物质所含能量越低越稳定，相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫较稳定，故B错误； C．由题图可知，单斜硫能量大于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫放出热量，焓变为，所以S(s，单斜)(s，正交)的，故C正确； D．由①可知断裂和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量总和比形成中的共价键所放出的能量少297.16kJ，故D错误； 故答案为C。 8. 已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A. 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B. 相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量 C. 该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 D. 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只是改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，A错误； B．由图可知该反应为吸热反应，相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将吸收(E1-E2)kJ能量，B错误； C．由图可知该反应为吸热反应，所以该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1，C正确； D．该反应为吸热反应，反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D错误； 故选C。 9. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　) A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】运用盖斯定律进行计算。 【详解】根据题给三种物质的燃烧热可以写出： H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1① CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5 kJ·mol－1② CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7 kJ·mol－1③ 运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5 kJ·mol－1)－(－726.7 kJ·mol－1)＝－127.4 kJ·mol－1，故B正确； 答案选B。 【点睛】注意燃烧热定义：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。易错点是“1 mol可燃物”、“稳定的化合物”。 10. 根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A. 则有 B. 则有 C. 则有 D. 则有 【答案】A 【解析】 【详解】A．将热化学方程式依次编号为①②，①放出的热量为②放出的热量再加上S(s)燃烧所放出的热量，即Q1>Q2，由于反应放热，带负号，则，故选项A错误； B．将热化学方程式依次编号为①②，等量Br2(g)能量高于Br2(l)，则①放出的热量高于②放出的热量，Q1>Q2，由于反应放热，则，故选项B正确； C．将热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，得到热化学方程式③， ，铝热反应为放热反应，，则，故选项C正确； D．将热化学方程式依次编号为①②，Cl原子半径小于Br，HCl中键能大，等量的HCl能量低于HBr，则①放出的热量高于②放出的热量，Q1>Q2，，故选项D正确； 故答案选A。 【点睛】带正负号，比较大小时须与热量Q区分开。 11. 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表面积 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A. 汽车尾气处理的化学方程式为 B. 由图像可知：， C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D. 第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化剂、加热的条件下，NO和CO反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为，故A正确； B．由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，故，根据Ⅲ反应速率大于Ⅰ可以判断，，故B正确； C．由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，故C错误； D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故D正确； 故选C。 12. 对于300mL 1mol·L-I盐酸与少量铁粉的反应，采取下列措施：①升高温度；②加几滴浓硫酸；③再加300mL 1mol·L-1盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤加入少量醋酸钠固体。其中能使反应速率加快且不改变生成H2总量的是 A. ①② B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①适当升高温度，能使反应速率加快且不改变生成氢气的量，符合题意； ②加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，符合题意； ③再加300mL1mol/L盐酸，H+浓度没变，反应速率没改变，增加了氢气的量，不符合题意； ④滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，不符合题意 ⑤加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，不符合题意； 符合题意的有①②，故答案选A。 13. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意； B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意； C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意； D．反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D不符合题意； 故选：A。 14. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故不符合； ②该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故符合； ③恒容下通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故符合； ④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故不符合； ⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故不符合； 答案选B。 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. I.燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是____(填字母序号)。 A. 石灰乳 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 II.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收燃煤烟气中含有的SO2，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图： （2）过程①进行的操作是____。 （3）要提高SO2吸收效率的可行措施有____(填数字序号)。 ①加快烟气的通入速率 ②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化 ③在高温条件下吸收 ④适当增加Na2CO3的浓度 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是____。 （5）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是____，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 （6）已知有VL(已换算成标准状况)烟气(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到Wg沉淀。烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是____。 【答案】（1）ABC （2）溶解、过滤 （3）②④ （4）NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O （5） ①. Na2SO3被氧化 ②. 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 （6） 【解析】 【分析】工业废残渣先溶解过滤除去废渣，所得碳酸钠溶液中通入SO2，转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠热分解得到亚硫酸钠，据此解答。 【小问1详解】 A. 石灰乳是氢氧化钙的浊液，能与SO2反应，A符合； B.Na2SO3溶液能与SO2反应生成亚硫酸氢钠，B符合； C.NaOH是强碱，NaOH溶液能与SO2反应，C符合； D. 亚硫酸的酸性弱于盐酸的，CaCl2溶液与SO2不反应，D不符合； 答案为ABC； 【小问2详解】 过程①得到废渣，因此进行的操作是溶解、过滤。 【小问3详解】 ①加快烟气的通入速率，吸收不充分，降低吸收率； ②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化，增大吸收面积，提高吸收率； ③在高温条件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降低吸收率； ④适当增加Na2CO3的浓度，提高吸收率； 答案选②④； 【小问4详解】 上述流程中，加入NaOH后亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，发生的化学方程式是NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O； 【小问5详解】 由于Na2SO3易被氧化Na2SO4，所以亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4； 【小问6详解】 Wg沉淀是硫酸钡，物质的量是，根据硫元素守恒可知烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是。 16. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 【答案】（1） ①. ②. b ③. A （2） ①. BC ②. ③. ④. 该反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 ①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆； ②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选； C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选； D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选； 答案为A； 【小问2详解】 ①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =； ③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填字母)。 A．与反应 B．镁条和的盐酸发生置换反应 C．受热分解 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 ①表示燃烧热的热化学方程式为___________。 ②分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 （4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 ① ___________。 ②合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 吸收 ③. 484 （3） ①. 吸收 ②. 6.01 （4） ①. ②. [或 ] 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量小于生成物的总能量的是吸热反应，A．与是放热反应，不符合题意；B．镁条和的盐酸发生放热反应，不符合题意；C．受热分解是吸热反应，符合题意；故选C； 【小问2详解】 ①表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为，生成的是稳定的产物，水为液态，故表示燃烧热的热化学方程式为；②由表中数据可知 ，为，分解生成和吸收热量，吸收热量为； 【小问3详解】 由题意可知，反应生成氯化氢的物质的量为，由热化学方程式可知，，制备纯硅反应过程吸热，则生成氯化氢吸收的热量为； 【小问4详解】 ①由图可知，合成氨反应的反应热，反应的热化学方程式为 ；②反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应速率取决于慢反应，由图可知，过渡态Ⅱ的活化能最大，该步反应的反应热，则决定总反应快慢的反应历程为 [或 ]。 18. Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题： （1）密闭容器的容积是_______L。 （2）若t1=15s，则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______。 （4）B的起始物质的量是_______。 （5）判断该反应达到平衡状态的依据是_______。 A. t2时，正、逆反应速率均为零 B. 混合气体的密度不再变化 C. vA∶vB∶vC=3∶1∶2 D. t2时，cA=0.06mol·L-1，并保持不变 Ⅱ、如图为原电池装置示意图。 （6）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______。 A．铝片、铜片　　　　B．铜片、铝片　　　　C．铝片、铝片　　　　　D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_______。 【答案】（1）2 （2）0.004mol·L-1·s-1 （3）3A(g)B(g)+2C(g) （4）0.04mol （5）D （6） ①. B ②. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 【解析】 【小问1详解】 向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA，根据图像，A的初始浓度为0.15mol/L，则容器的体积为2L； 【小问2详解】 若t1=15s，0～t1阶段以C物质浓度由0.05mol/L变为0.11mol/L，以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)==0.004mol·L-1·s-1； 【小问3详解】 0～t1阶A的浓度降低0.09mol/L、C的浓度增加0.06mol/L，A是反应物、C是生成物，系数比等于物质的量浓度变化比，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后气体系数和相等，则B是生成物，反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)； 【小问4详解】 系数比等于物质的量浓度变化比，C的物质的量浓度增加0.06mol/L，B浓度增大0.03mol/L，则B的起始浓度为0.02mol/L，B的起始物质的量为0.04mol； 【小问5详解】 A．反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不为零，故不选a； B．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡，故不选b； C．v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶1∶2不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c； D．反应达到平衡，各物质浓度不再改变，t2时，cA=0.06mol·L-1，并保持不变，反应一定达到平衡，故选d； 选D； 【小问6详解】 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝在浓硝酸中钝化，铜片为负极；一组插入烧碱溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝发生氧化反应，Al是负极；故选B； 插入烧碱溶液中形成的原电池，负极铝失电子生成四羟基合铝酸根离子，负极反应式为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $