上海市文建中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷

2022学年第二学期 高一化学期末考试试卷 相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Cl-35.5 考试时间：60分钟 一、选择题（共75分，每小题只有一个正确选项） 1、 下列物质中不含结晶水的是 A. 熟石膏 B. 重晶石 C. 胆矾 D. 明矾 2、 下面能实现人工固氮的是 A. 闪电 B. 氨水电离 C. 光合作用 D. 合成氨工厂 3、 下列化合物不能由单质直接化合而成的是 A. Cu2S B. NH3 C. NO2 D. FeCl3 4、 下列物质间转化必须加入还原剂的是 A. HCl→Cl2 B. SO2→S C. NO→NO2 D. CO2→CaCO3 5、 下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（ ） A．熔融 NaCl B．液氯 C．石墨 D. 稀盐酸 6、 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化钠溶液 7、 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A. 硝酸中加入铜片 B. 硫在氧气中燃烧 C. 硫酸中加入铁片 D. 二氧化碳通入澄清石灰水 8、有关2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O的描述正确的是 A．H2S是氧化剂 B．H2S有还原性 C．H2O是氧化产物 D．SO2被氧化 9、下列物质中，属于纯净物的是 A．液氨 B．氯水 C．空气 D．漂白粉 10、生产硝酸的过程中产生的氮氧化物可能会引起的大气环境问题有 A．沙尘暴 B．温室效应 C．光化学烟雾 D．白色污染 11、下列选项中，漂白原理与其它几种不同的是 A．“84”消毒液 B．漂白粉 C．SO2 D．新制氯水 12、能证明Al2O3属离子化合物的是 A．熔融时能导电 B．可作耐火材料 C．受热难分解 D．能溶于盐酸 13、碘单质受热易升华，升华时下列物理量增大的是（ ） A．分子体积 B. 分子数目 C．分子质量 D. 分子间平均距离 14、元素R最高价氧化物的分子式为RO3，则气态氢化物的分子式是 A．RH4 B．RH3 C．HR D．H2R 15、在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界线附近能找到 A．制新型催化剂的元素 B．制新型农药的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温合金的元素 16、下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是 A．热稳定性：HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+ C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：I2＞Br2＞Cl2 17、下列微粒半径之比小于1的是 A. B. C. D. 18、在pH =1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Na+、K+、Ca2+、HCO3- B. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3- C. Ba2+、Na+、OH-、NO3- D. K+、SO42-、NO3-、MnO4- 19、下列有关氨气的说法，不正确的是 A. 氨气有刺激性味道 B. 氨气是弱电解质 C. 氨气遇挥发性酸时产生白烟 D. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 20、新型冠状病毒直径为60~140 nm。下列说法错误的是 A．“84”消毒液可用于新型冠状病毒的消杀 B．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索 中含有两种卤族元素 D．莲花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物 21、下列离子方程式书写错误的是 A. 铁锈溶于稀盐酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O B. 氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C. 鸡蛋壳与醋酸反应；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 22、铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程称为 A. 生物固氮 B. 硝化作用 C. 反硝化作用 D. 大气固氮 23、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示， 下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是 A. 过程①涉及到新的化学键的形成 B. 过程③属于固氮作用 C. 反硝化作用是氮元素发生了还原反应 D. 向海洋中排放含NO3—的废水会减弱反硝化作用 24、已知土壤胶体粒子带负电荷，土壤中施用含氮总量相等的下列化肥，从化学式分析 其中肥效最低的是（肥效高低取决于相关元素是否易流失） A. NaNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. (NH4)2SO4 25、下列试剂不能鉴别SO2和CO2气体的是 ①石灰水 ②H2S 溶液 ③KMnO4 溶液 ④溴水 ⑤品红溶液 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③ D. 只有① 26、 将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水。此过程中不存在 A. 离子键破坏 B. 共价键断裂 C. 共价键形成 D. 离子键形成 27、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 28、某无色混合气体含有NH3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列推断错误的是 A．肯定存在CO2 B．可能存在O2 C．肯定不存在HCl D．肯定存在NH3 29、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 A. 根据金属失电子的数目确定，失电子数较多的金属性较强 B. 用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，证明Na的金属性强于Mg C. 同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，判断氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性 D. 根据Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3 可与强碱反应，说明镁的金属性强于铝 30、体积相同的三个烧瓶中分别充满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，三个烧瓶内溶液的物质的量浓度之比为 A．1：1：1 B．2：2：3 C．3：3：2 D．无法判断 二、综合题（共25分） 31、下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ② ⑦ ⑧ （1）周期表中非金属性最强的元素是_______________（写元素符号）。 （2）②⑦⑧三种元素对应的气态氢化物中最稳定的是_____________（填化学式，下同）， ⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性较弱的是_____________________。 （3）用一个事实说明元素③的非金属性比元素⑦的强： 。 （4）写出⑤和⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________。 （5）氢氧化钠的电子式为：__________ ，其所含的化学键类型为：_________________。 次氯酸有优良的杀菌、消毒作用，其电离方程式为： 。 （6）实业家吴蕴初先生创立的天原化工厂开创了我国的氯碱工业，其生产原理为电解饱和食盐水，其反应方程式为：______________________________，氯气在_________极产生。 硒可以清除自由基、降低血脂、延缓衰老。硒（Se）元素原子序数为34，且与氧元素同主族，则其原子结构示意图为：____________，其在周期表的位置为：_____________。 32、下图为某课外活动小组设计的制备氨气并进行喷泉实验的装置示意图，实验选用试剂如图所示，回答下列问题： A B (1) 用A图所示的装置可制备干燥NH3 ①制备NH3的化学方程式为：_______________________________________。 ②检验NH3是否集满的实验方法是：____________________________________________。 ③实验室铵根离子检验的离子方程式是：_______________________________________。 (2) 用B图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是____________________________，该实验的原理是：________________________________。 (3) 用化学方程式表示氨水呈弱碱性的原因：______________________________________。 33、某实验小组为探究铜与浓硫酸的反应，搭建了如下装置（加热设备未画出）： （1）请写出试管中反应的化学方程式并标注电子转移的方向和数目：______________。 （2）检验溶液中是否含有SO42-离子的实验步骤是：_______________________________； 反应的离子方程式为：______________________________________。 （3） 实验中设置b装置的目的是：_______________________________________________。 （4） 试管中用浓NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为：______________________。 （5） 用一定量的废铜屑制取硫酸铜有两种方法：甲方法是取废铜屑与浓H2SO4直接反应；乙方法是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应；试指明哪种方法较好并说明理由：_____________________________________________________________________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$