1.1.2原子结构知识点+专题突破+专项训练模式导学案-2024-2025学年高二化学上学期同步课件+导学案（人教版2019选择性必修2）

原子结构(二) 导学学案 课程内容：电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1. 学习目标 ⑴了解电子云的概念，知道电子云图是对核外电子运动状态的一种形象化描述，能识别 s、p 等原子轨道的形状和伸展方向，理解原子轨道与电子云的关系。 ⑵ 掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理的内涵，能够运用这些原理准确书写简单原子的电子排布式和轨道表示式，判断电子排布的正确性。 ⑶ 通过对电子云、原子轨道以及排布原理的学习，构建原子结构的微观模型，理解原子结构与元素性质的内在联系，体会微观世界的奥秘与规律。 2.重 点 ⑴ 电子云的概念及 s、p 原子轨道的形状与伸展方向。理解电子云是用统计方法描述电子在核外空间出现概率分布的图形，s 轨道呈球形，p 轨道呈哑铃形且有三个相互垂直的伸展方向，这是构建原子结构模型的基础。 ⑵ 泡利原理、洪特规则和能量最低原理的应用。依据这些原理正确确定核外电子在原子轨道中的排布顺序和方式，如根据能量最低原理确定电子优先占据能量低的轨道，泡利原理保证每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子，洪特规则确定电子在等价轨道上的排布方式等，从而准确写出原子的电子排布式和轨道表示式。 3、难 点 ⑴电子云概念的理解。电子云是一种抽象的概率统计概念，与宏观物体的运动状态有很大差异，学生难以直观想象电子在核外空间的运动情况以及概率分布的含义，尤其是对电子云的密度与电子出现概率大小关系的理解存在困难。 ⑵ 洪特规则及其特例的应用。在某些特殊情况下，如等价轨道全充满、半充满或全空时原子相对稳定，会出现一些看似不符合常规洪特规则的电子排布，例如铬（Cr）、铜（Cu）等原子的电子排布，学生需要深入理解这些特例产生的原因并能准确运用。 4、核心素养 ⑴ 宏观辨识与微观探析：从宏观元素的性质深入到原子内部微观结构，通过电子云、原子轨道等概念理解核外电子的运动状态，建立宏观现象与微观粒子运动规律之间的联系。例如，从元素的化学性质推测原子的电子排布特点，反之，从电子云形状和原子轨道能量等微观结构特征解释元素的某些宏观性质，如金属的导电性、光泽等与原子外层电子的运动状态有关。 ⑵ 证据推理与模型认知：依据电子云图、原子光谱等实验证据和数据，推理核外电子的运动规律，构建原子结构的模型，包括电子云模型、原子轨道模型以及电子排布模型等。运用这些模型解释和预测原子的性质和行为，如根据原子轨道模型和排布原理预测不同原子在化学反应中的得失电子能力、成键情况等，培养逻辑思维和科学探究能力。 第一部分：课业知识精讲 一、电子云与原子轨道 1、电子云 ①定义：用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形，小黑点越密，表示电子出现的概率越大。是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述。 ②表示方法：电子云图像中，小黑点表示电子出现在核外空间中的一次的概率，而非一个电子，概率密度越大，小黑点越密。 2、原子轨道 ①原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级只有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道。 ②量子数：需代入主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋量子数ms四个量子化参数，分别决定电子的能层、能级、方向和自旋状态. ③形状与分类：常见的有s、p、d、f 等形状。s电子云呈球形，在半径相同的球面上电子出现机会相同；p电子云呈哑铃型，有px、py、pz三种取向；d电子云是花瓣形；f电子云更为复杂。 二、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1、泡利原理 ①内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。 ②应用：在同一原子中，四个量子数不能完全相同，即同一原子轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。 2、洪特规则 ①内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。当简并轨道中的电子排布为全充满、半充满或全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。 ②特例：Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s¹；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s¹。 3、能量最低原理 ①内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地先占据能量低的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 ②应用：电子会优先占据能量较低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道。一般来说，离核越近的轨道能量越低，主量子数n越小，轨道能量越低；同一电子层中，角量子数l越小，轨道能量越低。 第二部分：重点专题突破 专题一：考查对电子云、原子轨道等基本概念的理解 ①下列关于电子云的说法中正确的是（ ） A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云表示处于一定空间运动状态的电子在核外空间出现的概率密度分布 C. 电子云图中的小点越密，表示核外空间的电子越多 D. 钠原子的1s、2s、3s电子云完全相同。 答案：B。 解析：电子云是表示电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述，而非电子运动轨迹，A错误；小点疏密代表电子出现概率大小，不是电子数量多少，C错误；钠原子的1s、2s、3s电子云形状均为球形，但半径不同，D表述不准确. ②下列关于电子云的叙述中，正确的是（ ） A. 电子云形象地表示了电子在原子核外空间的分布 B. 电子云直观地表示了核外电子的数目 C. 1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 答案：A 解析：电子云形象地表示了电子在原子核外空间出现概率的分布，不是表示电子的数目，B 错误；1s 电子云界面图是一个球面，只是表示在这个球面以外，电子出现的概率很小，但不是为零，C 错误；电子云不是电子绕核运动形成的云雾，而是对电子在核外空间出现概率分布的一种形象描述，D 错误，A 正确。 ③下列有关原子轨道的说法正确的是（ ） A. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的原子轨道数依次增多 B. 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7 C. p 能级呈哑铃形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也在增多 D. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 答案：B 解析：同一原子中，2p、3p、4p 能级的原子轨道数相同，都是 3 个，A 错误；各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7，B 正确；p 能级原子轨道数与能层序数无关，C 错误；s 能级电子云呈球形，在核外空间运动，不是只在球壳内，D 错误。 专题二：电子排布正误判断 ①已知锰的原子序数为 25，下列关于锰原子的电子排布式正确的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p63d⁷ B. 1s²2s²2p63s²3p63d54s² C. 1s²2s²2p63s²3p64s²4p5 D. 1s²2s²2p63s²3p64s²4d5 答案：B 解析：锰原子序数为 25，其电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d54s²，B 正确；A 未先排 4s 轨道，不符合能量最低原理；C 错误地将电子排在 4p 轨道；D 错误地将电子排在 4d 轨道。 ②下列离子的电子排布式书写正确的是（ ） A. Fe³⁺：1s²2s²2p63s²3p63d5 B. Cu²⁺：1s²2s²2p63s²3p63d94s² C. S²⁻：1s²2s²2p63s²3p4 D. K⁺：1s²2s²2p63s²3p63d¹ 答案：A 解析：Fe³⁺失去 3 个电子后，电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d5，A 正确；Cu²⁺的电子排布式应为 1s²2s²2p63s²3p63d9，B 错误；S²⁻应是 1s²2s²2p63s²3p6，C 错误；K⁺的电子排布式是 1s²2s²2p63s²3p6，D 错误。 ③根据洪特规则，氮原子的电子排布式应为（ ） A. 1s²2s²2p³ B. 1s²2s²2p²3s¹ C. 1s²2s²2p²2p¹ D. 1s²2s²2px¹2py¹2pz¹ 答案：D 解析：洪特规则指出，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。氮原子的电子排布式应为 1s²2s²2px¹2py¹2pz¹，D 正确；A 未体现洪特规则；B 不符合能量最低原理；C 不符合洪特规则。 专题三：原子状态变化与能量关系 ① 某原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p¹，该原子处于（ ） A. 基态 B. 激发态 C. 不能确定 D. 既不是基态也不是激发态 答案：A 解析：该原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则，所以处于基态，A 正确。 ②下列原子或离子的电子排布式违反了能量最低原理的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p63d¹ B. 1s²2s²2p63s²3p64s¹ C. 1s²2s²2p63s²3p63d54s² D. 1s²2s²2p63s²3p63d64s² 答案：A 解析：按照能量最低原理，电子应先填满能量低的轨道再填能量高的轨道。3d 轨道能量高于 4s 轨道，应先排 4s 轨道再排 3d 轨道，A 中 3d 轨道排了电子而 4s 轨道未排满，违反了能量最低原理；B 符合能量最低原理；C 符合能量最低原理；D 符合能量最低原理。 专题四：概念判断与辨析 ①下列关于泡利原理的说法中，正确的是（ ） A. 在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子 B. 在同一个原子中，不可能有能量相同的两个电子 C. 在同一个原子中，不可能有空间运动状态相同的两个电子 D. 在同一个原子中，不可能有自旋状态相同的两个电子 答案：A 解析：泡利原理指的是在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，且它们的自旋方向相反，也就是说在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子，运动状态包括空间运动状态和自旋状态等，A 正确，D 表述不准确；同一能级不同轨道上的电子能量相同，B 错误；同一轨道上的两个电子空间运动状态相同，但自旋不同，C 错误。 ② 对于基态原子电子排布规则，以下说法正确的是（ ） A. 能量最低原理解决了电子在不同能级的排布顺序问题 B. 泡利原理解决了每个轨道最多容纳几个电子的问题 C. 洪特规则解决了相同能级不同轨道的电子排布问题 D. 以上说法都正确 答案：D 解析：能量最低原理确定电子先填充能量低的能级；泡利原理规定一个原子轨道最多容纳 2 个自旋方向相反的电子；洪特规则明确相同能级不同轨道上电子的排布方式，D 正确。 ③下列关于能量最低原理的说法中，正确的是（ ） A. 能量最低原理只适用于原子 B. 能量最低原理就是泡利原理 C. 遵循能量最低原理能使整个原子的能量处于最低状态 D. 能量最低原理与洪特规则相互矛盾 答案：C 解析：能量最低原理适用于原子、分子等多种体系，A 错误；能量最低原理是使体系能量最低，泡利原理是关于原子轨道中电子容纳数量及自旋状态，二者不同，B 错误；遵循能量最低原理可使原子能量最低，C 正确；能量最低原理与洪特规则都是原子结构的重要规则，并不矛盾，洪特规则是能量最低原理的补充，D 错误。 ④下列关于原子结构原理的说法错误的是（ ） A. 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 B. 洪特规则的特例在某些过渡元素中会出现 C. 基态原子的电子排布式都是按照构造原理顺序填充的 D. 能量最低原理、泡利原理和洪特规则是基态原子电子排布的三大规则 答案：C 解析：原子的电子排布遵循构造原理可使原子能量最低，A 正确；洪特规则的特例如 Cr、Cu 等过渡元素存在，B 正确；有些原子的电子排布式存在洪特规则特例等情况，并非都严格按构造原理顺序填充，C 错误；能量最低原理、泡利原理和洪特规则是基态原子电子排布重要规则，D 正确。 第三部分：课后专项训练 一、选择题 1. 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少 C. 电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子数越多 D. 电子云可表示电子在核外运动的方向 答案：B 解析：电子云是用小黑点的疏密来表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少，而不是表示电子运动的轨迹或方向，A、D 错误；小黑点不代表电子数，C 错误。 2. 下列原子轨道中，能量最高的是（ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 答案：C 解析：同一电子层中，原子轨道能量顺序为 ns < np < nd < nf，所以 3d 轨道能量最高，4s 轨道能量低于 3d 轨道。 3. 根据泡利原理可知（ ） A. 一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 B. 电子在原子轨道里总是优先单独占据不同的轨道 C. 同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子 D. 电子云伸展方向与能量大小无关 答案：C 解析：泡利原理指的是在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且它们的自旋状态相反，即同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子。A 表述不完整；B 是洪特规则；D 选项本身正确，但与泡利原理无关。 4. 某原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p¹，该原子在周期表中属于（ ） A. 第四周期第ⅢA 族 B. 第四周期第ⅤA 族 C. 第三周期第ⅢA 族 D. 第三周期第ⅤA 族 答案：A 解析：根据电子排布式可知该原子有 4 个电子层，最外层电子数为 3，所以位于第四周期第ⅢA 族。 5. 当碳原子的核外电子排布由 1s²2s²2p²转变为 1s²2s¹2p³时，下列说法正确的是（ ） A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态 C. 碳原子要从外界环境中吸收能量 D. 碳原子要向外界环境释放能量 答案：AC 解析：核外电子排布由低能级向高能级跃迁时，原子由基态变为激发态，需要吸收能量，A、C 正确。 6. 下列原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A. O²⁻：1s²2s²2p6 B. Ca：1s²2s²2p63s²3p63d² C. Fe³⁺：1s²2s²2p63s²3p63d³ D. S²⁻：1s²2s²2p63s²3p4 答案：A 解析：O 原子得到 2 个电子形成 O²⁻，电子排布式为 1s²2s²2p6，A 正确；Ca 的电子排布式应为 1s²2s²2p63s²3p64s²，B 错误；Fe³⁺的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d5，C 错误；S²⁻的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p6，D 错误。 7. 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ） A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n² B. 任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数 C. 同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 D. 能级能量 4s > 3d 答案：D 解析：能层与能级的关系中，原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n²，A 正确；任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数，B 正确；同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是 2 个，C 正确；能级能量 3d > 4s，D 错误。 8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Mg²⁺：1s²2s²2p6 B. Br：1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p5 C. O²⁻：1s²2s²2p4 D. Cr：1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ 答案：C 解析：O 原子得到 2 个电子形成 O²⁻，电子排布式应为 1s²2s²2p6，C 错误。 9. 若某基态原子的价电子排布式为 4d¹5s²，则下列说法正确的是（ ） A. 该元素基态原子共有 3 个电子 B. 该元素原子核外有 5 个电子层 C. 该元素原子最外层共有 3 个电子 D. 该元素原子 M 能层共有 8 个电子 答案：B 解析：该原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d¹⁰4s²4p64d¹5s²，共有 39 个电子，A 错误；原子核外有 5 个电子层，B 正确；最外层有 2 个电子，C 错误；M 能层有 18 个电子，D 错误。 10. 下列元素的原子中，未成对电子数最多的是（ ） A. N B. B C. F D. O 答案：A 解析：N 的电子排布式为 1s²2s²2p³，有 3 个未成对电子；B 的电子排布式为 1s²2s²2p¹，有 1 个未成对电子；F 的电子排布式为 1s²2s²2p5，有 1 个未成对电子；O的电子排布式为 1s²2s²2p4，有 2 个未成对电子。 11. 下列原子或离子的核外电子排布式违反了能量最低原理的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p64d¹5s² B. 1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ C. 1s²2s²2p63s²3p63d³4s1 D. 1s²2s²2p63s²3p63d104s¹ 答案：C 解析：能量最低原理要求电子先填充能量低的轨道，再填充能量高的轨道。C 选项中 3d 轨道能量高于 4s 轨道，应先填充 4s 轨道再填充 3d 轨道，所以违反了能量最低原理。 12. 下列关于能量最低原理的说法正确的是（ ） A. 能量最低原理只有在原子处于基态时才适用 B. 遵循能量最低原理的原子，其核外电子排布使整个原子的能量处于最低状态 C. 按照能量最低原理，原子的核外电子先填充能量高的轨道，再填充能量低的轨道 D. 能量最低原理不适用于离子的电子排布 答案：B 解析：能量最低原理是指在不违背泡利原理、洪特规则的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低，无论是原子还是离子都适用，A、D 错误；电子应先填充能量低的轨道，C 错误。 13. 某元素的原子最外层电子排布式是 5s²5p¹，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素的最高价氧化物的水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价呈 +5 价 答案：D 解析：最外层电子排布式是 5s²5p¹的元素是铟（In），位于第五周期ⅢA 族。铟是金属单质，是导体，A 正确；能与盐酸反应，B 正确；最高价氧化物的水化物显碱性，C 正确；最高化合价为 +3 价，D 错误。 14. 下列说法正确的是（ ） A. 第三能层有 s、p 共 2 个能级 B. 3d 能级最多容纳 5 个电子 C. 电子云伸展方向与能量大小是无关的 D. 无论是哪一能层的 p 能级最多容纳的电子数均为 6 个 答案：CD 解析：第三能层有 s、p、d 共 3 个能级，A 错误；3d 能级最多容纳 10 个电子，B 错误；电子云伸展方向不同，轨道能量相同，所以电子云伸展方向与能量大小无关，C 正确；无论是哪一能层的 p 能级最多容纳的电子数均为 6 个，D 正确。 15. 对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是（ ） A. 能量最低原理可表述为原子先占据能量高的轨道，再依次进入能量低的轨道 B. 泡利原理可表述为每个原子轨道最多容纳 2 个自旋平行的电子 C. 洪特规则可表述为在等价轨道上的电子将尽可能分占不同的轨道且自旋平行 D. 洪特规则可表述为在等价轨道上的电子将尽可能分占相同的轨道且自旋平行 答案：C 解析：能量最低原理是原子先占据能量低的轨道，A 错误；泡利原理是每个原子轨道最多容纳 2 个自旋相反的电子，B 错误；洪特规则是在等价轨道上的电子将尽可能分占不同的轨道且自旋平行，C 正确，D 错误。 16. 下列元素中，未成对电子数最多的是（ ） A. Cr B. Mn C. Fe D. Cu 答案：A 解析：Cr 的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d54s¹，有 6 个未成对电子；Mn 的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d54s²，有 5 个未成对电子；Fe 的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d64s²，有 4 个未成对电子；Cu 的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s¹，有 1 个未成对电子，A 正确。 17. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ） A. ⅡA 族基态原子最外层电子排布均为 ns² B. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差 8 或 18 C. 第四周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数相差 1 D. 基态原子 3d 轨道上有 5 个电子的元素位于ⅥB 族或ⅦB 族 答案：C 解析：第四周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数相差 11 ，C 选项错误。 18. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ） ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 A. ①③ B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤ 答案：A 解析：①霓虹灯发出有色光是因为电子跃迁产生不同颜色的光；③激光器产生激光也是基于电子跃迁原理。②棱镜分光利用的是光的折射原理；④石油蒸馏是利用沸点不同分离混合物；⑤凸透镜聚光是光的折射现象，A 正确。 19. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p¹ B. 1s²2s²2p³ C. 1s²2s²2p² D. 1s²2s²2p63s²3p4 答案：A 解析：电子层数越多，原子半径越大，A 选项有 3 个电子层，其他选项均为 2 个电子层，所以 A 原子半径最大。 20. 某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p63s²3p63d5，则该元素在周期表中的位置为（ ） A. 第三周期Ⅷ族，p 区 B. 第三周期ⅤB 族，ds 区 C. 第四周期Ⅷ族，d 区 D. 第四周期ⅤB 族，f 区 答案：C 解析：该 +3 价离子的电子排布式为1s²2s²2p63s²3p63d5，则原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d64s²，是铁元素，位于第四周期Ⅷ族，d 区。 21. 对于基态原子电子排布规则，以下说法正确的是（ ） A. 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B. 洪特规则指的是在同一能级的不同轨道上，电子的排布将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同 C. 泡利原理指的是每个原子轨道最多只能容纳 2 个电子，且这 2 个电子的自旋方向必须相反 D. 能量最低原理指的是电子优先占据能量高的轨道 答案：BC 解析：同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐升高，A 错误；洪特规则如选项 B 所述，B 正确；泡利原理如选项 C 所述，C 正确；能量最低原理是电子优先占据能量低的轨道，D 错误。 22. 下列关于原子轨道的说法中，正确的是（ ） A. 原子轨道是电子运动的轨迹 B. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D. 原子轨道是电子云的轮廓图 答案：D 解析：原子轨道是电子云的轮廓图，不是电子运动的轨迹，A 错误；原子轨道不是表示电子在空间各点出现的概率或概率密度，而是电子云轮廓图，B、C 错误，D 正确。 23. 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云图中的小黑点密度越大，表示电子在该区域出现的概率越大 C. 电子云图中的小黑点表示电子的多少 D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述 答案：B 解析：电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不是电子运动的轨迹，A 错误；电子云图中的小黑点密度越大，表示电子在该区域出现的概率越大，B 正确；小黑点不表示电子的多少，C 错误；电子云图是对电子运动规律性的一种形象化描述，D 错误。 24. 对于原子核外电子运动状态的描述，下列说法错误的是（ ） A. 电子在原子核外是分层运动的 B. 不同电子层中的电子能量不同 C. 电子云表示电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D. 电子云图中的小黑点表示电子的运动轨迹 答案：D 解析：电子云图中的小黑点并不是表示电子的运动轨迹，而是表示电子在原子核外空间出现的概率密度分布，小黑点越密集，电子在该区域出现的概率越大，D 错误；电子在原子核外是分层运动的，不同电子层中的电子能量不同，离核越远能量越高，A、B 正确；电子云就是用来描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布的，C 正确。 25. 下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是（ ） A. 各能层含有的能级数等于能层序数减 1 B. 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 C. 同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同 D. 原子轨道能量 3px = 3py = 3pz 答案：BD 解析：各能层含有的能级数等于能层序数，A 错误；各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7，B 正确；同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是 2 个，C 错误；同一能级的不同原子轨道能量相同，所以原子轨道能量 3p x = 3p y = 3p z，D 正确。 26. 基态原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p³ 的元素，其最高正价为（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 答案：C 解析：该元素为 As，价电子数为 5，所以最高正价为 +5 价，C 正确。 27. 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该区域电子数目多 C. 电子云图中一个小黑点代表一个电子 D. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 答案：D 解析：电子云不是电子运动的轨迹，A 错误；小黑点的疏密表示电子在该区域出现概率的大小，而不是电子数目多少，B、C 错误；电子云是对电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，D 正确。 28. 下列原子或离子的电子排布式正确且未成对电子数最多的是（ ） A. Ni：1s²2s²2p63s²3p63d84s² B. Cu²⁺：1s²2s²2p63s²3p63d9 C. Cr：1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ D. Fe³⁺：1s²2s²2p63s²3p63d5 答案：C 解析：A 选项 Ni 有 2 个未成对电子；B 选项 Cu²⁺有 1 个未成对电子；C 选项 Cr 有 6 个未成对电子；D 选项 Fe³⁺有 5 个未成对电子，所以未成对电子数最多的是 Cr，C 正确。 29. 下列电子排布式违背洪特规则的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ B. 1s²2s²2p² C. 1s²2s²2p63s²3p63d104s¹ D. 1s²2s²2p63s²3p²x3p¹y 答案：D 解析：洪特规则指出，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。D 选项中 3p 能级的电子应优先分占三个不同轨道，违背了洪特规则。 30. 对于基态原子电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p¹的元素，下列说法正确的是（ ） A. 该元素位于第四周期ⅡA 族 B. 该元素的最高正价为 +3 价 C. 该元素的原子有 3 个未成对电子 D. 该元素的原子半径比同周期的钠原子半径小 答案：B 解析：该元素为 Ga，位于第四周期ⅢA 族，A 错误；最高正价为 +3 价，B正确；其价电子排布为 4s²4p¹，只有 1 个未成对电子，C 错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以 Ga 原子半径比 K 原子半径小，D 错误。 二、填空题 1. 电子云是对处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的________分布的形象化描述。 答案：概率密度 解析：电子云是表示电子在核外空间出现概率密度分布的图形，它不是电子的实际运动轨迹，而是反映电子在某个区域出现的机会大小。 2. 第三能层包含的原子轨道有__________、__________、__________。 答案：3s、3p、3d 解析：能层序数为 3 时，对应有 3s、3p、3d 三种原子轨道，它们的能量依次升高，形状和伸展方向各有不同。 3. 氮原子的电子排布式为 1s²2s²2p³，根据洪特规则，其 2p 轨道上的电子排布为________。 答案：2px¹2py¹2pz¹ 解析：洪特规则指出，当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。氮原子 2p 能级有 3 个电子，应分占三个不同的 2p 轨道。 4. 基态铜原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s¹，其中未成对电子数为________。 答案：1 解析：在该电子排布式中，只有 4s 轨道上的 1 个电子未成对，3d 轨道全满，无未成对电子。 5. 某元素的原子序数为 26，其基态原子的核外电子排布式为__________，价电子排布式为__________。 答案：1s²2s²2p63s²3p63d64s²；3d64s² 解析：原子序数为 26 的是铁元素，根据构造原理依次填充电子得到电子排布式，价电子就是参与化学反应的外层电子，对于铁来说就是 3d 和 4s 能级上的电子。 6. 按照能量最低原理，电子在原子轨道上的填充顺序为 1s、__________、2p、__________、3p、4s、3d、4p…… 答案：2s；3s； 解析：这是根据构造原理确定的电子填充顺序，能层序数小的能级先填充电子，在同一能层中按照 ns＜np＜nd＜nf 的顺序填充。 7. 已知某原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d³4s²，该原子的 M 能层上的电子数为__________。 答案：11 解析：M 能层即第三能层，包括 3s、3p、3d 轨道，电子数分别为 2、6、3，共 11 个。 8. 若某原子的价电子排布式为 4s²4p4，则该元素位于第_________周期，第_________族。 答案：四；ⅥA 解析：根据价电子排布式可知其最外层电子在第四能层，所以位于第四周期，价电子数为 6，所以位于ⅥA 族。 9. 基态铬原子的核外电子排布式符合_________规律，其核外电子排布式为_________。 答案：洪特规则的特例；1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ 解析：按照洪特规则的特例，当同一能级上的电子排布为全空、半满或全满时是相对稳定的。铬原子为了使 3d 能级达到半满稳定状态，电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d54s¹，而不是常规的 1s²2s²2p63s²3p63d44s²。 10. 某元素基态原子的最外层电子排布式为 ns²np³，若该元素位于第四周期，其原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。 答案：2 + 8 + 18 + 5 = 33（或其他合理计算过程得出）；H₃XO₄（X 代表该元素符号） 解析：根据最外层电子排布式可知其位于第五主族，其最高价为 +5 价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3XO₄。 第 1 页 共 37 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 原子结构(二) 导学学案 课程内容：电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1. 学习目标 ⑴了解电子云的概念，知道电子云图是对核外电子运动状态的一种形象化描述，能识别 s、p 等原子轨道的形状和伸展方向，理解原子轨道与电子云的关系。 ⑵ 掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理的内涵，能够运用这些原理准确书写简单原子的电子排布式和轨道表示式，判断电子排布的正确性。 ⑶ 通过对电子云、原子轨道以及排布原理的学习，构建原子结构的微观模型，理解原子结构与元素性质的内在联系，体会微观世界的奥秘与规律。 2.重 点 ⑴ 电子云的概念及 s、p 原子轨道的形状与伸展方向。理解电子云是用统计方法描述电子在核外空间出现概率分布的图形，s 轨道呈球形，p 轨道呈哑铃形且有三个相互垂直的伸展方向，这是构建原子结构模型的基础。 ⑵ 泡利原理、洪特规则和能量最低原理的应用。依据这些原理正确确定核外电子在原子轨道中的排布顺序和方式，如根据能量最低原理确定电子优先占据能量低的轨道，泡利原理保证每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子，洪特规则确定电子在等价轨道上的排布方式等，从而准确写出原子的电子排布式和轨道表示式。 3、难 点 ⑴电子云概念的理解。电子云是一种抽象的概率统计概念，与宏观物体的运动状态有很大差异，学生难以直观想象电子在核外空间的运动情况以及概率分布的含义，尤其是对电子云的密度与电子出现概率大小关系的理解存在困难。 ⑵ 洪特规则及其特例的应用。在某些特殊情况下，如等价轨道全充满、半充满或全空时原子相对稳定，会出现一些看似不符合常规洪特规则的电子排布，例如铬（Cr）、铜（Cu）等原子的电子排布，学生需要深入理解这些特例产生的原因并能准确运用。 4、核心素养 ⑴ 宏观辨识与微观探析：从宏观元素的性质深入到原子内部微观结构，通过电子云、原子轨道等概念理解核外电子的运动状态，建立宏观现象与微观粒子运动规律之间的联系。例如，从元素的化学性质推测原子的电子排布特点，反之，从电子云形状和原子轨道能量等微观结构特征解释元素的某些宏观性质，如金属的导电性、光泽等与原子外层电子的运动状态有关。 ⑵ 证据推理与模型认知：依据电子云图、原子光谱等实验证据和数据，推理核外电子的运动规律，构建原子结构的模型，包括电子云模型、原子轨道模型以及电子排布模型等。运用这些模型解释和预测原子的性质和行为，如根据原子轨道模型和排布原理预测不同原子在化学反应中的得失电子能力、成键情况等，培养逻辑思维和科学探究能力。 第一部分：课业知识精讲 一、电子云与原子轨道 1、电子云 ①定义：用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现 的图形，小黑点越密，表示电子出现的概率越 。是电子在原子核外空间 分布的形象描述。 ②表示方法：电子云图像中，小黑点表示电子出现在核外空间中的一次的 ，而非 ，概率密度越大，小黑点越 。 2、原子轨道 ①原子轨道：量子力学把电子在原子核外的 称为一个原子轨道，s能级只有 个原子轨道，p能级有 个原子轨道，d能级有 个原子轨道，f能级有 个原子轨道。 ②量子数：需代入主量子数 、角量子数 、磁量子数 、自旋量子数 四个量子化参数，分别决定电子的 、 、 和 ③形状与分类：常见的有s、p、d、f 等形状。s电子云呈 形，在半径相同的球面上电子出现机会相同；p电子云呈 ，有 三种取向；d电子云是花瓣形；f电子云更为复杂。 二、泡利原理、洪特规则、能量最低原理 1、泡利原理 ①内容：在 原子轨道里，最多只能容纳 个自旋方向 的电子。 ②应用：在同一原子中，四个量子数 完全相同，即同一原子轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。 2、洪特规则 ①内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是 ，且 。当简并轨道中的电子排布为 、 或 状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。 ②特例：Cr原子的电子排布式为 ；Cu原子的电子排布式为 。 3、能量最低原理 ①内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地先占据能量 的轨道，使整个原子的能量处于 状态。 ②应用：电子会优先占据能量较 的轨道，然后再依次进入能量较 的轨道。一般来说，离核越 的轨道能量越低，主量子数n越小，轨道能量越 ；同一电子层中，角量子数l越小，轨道能量越 。 第二部分：重点专题突破 专题一：考查对电子云、原子轨道等基本概念的理解 ①下列关于电子云的说法中正确的是（ ） A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云表示处于一定空间运动状态的电子在核外空间出现的概率密度分布 C. 电子云图中的小点越密，表示核外空间的电子越多 D. 钠原子的1s、2s、3s电子云完全相同。 ②下列关于电子云的叙述中，正确的是（ ） A. 电子云形象地表示了电子在原子核外空间的分布 B. 电子云直观地表示了核外电子的数目 C. 1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 ③下列有关原子轨道的说法正确的是（ ） A. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的原子轨道数依次增多 B. 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7 C. p 能级呈哑铃形，随着能层序数的增加，p 能级原子轨道也在增多 D. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 专题二：电子排布正误判断 ①已知锰的原子序数为 25，下列关于锰原子的电子排布式正确的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p63d⁷ B. 1s²2s²2p63s²3p63d54s² C. 1s²2s²2p63s²3p64s²4p5 D. 1s²2s²2p63s²3p64s²4d5 ②下列离子的电子排布式书写正确的是（ ） A. Fe³⁺：1s²2s²2p63s²3p63d5 B. Cu²⁺：1s²2s²2p63s²3p63d94s² C. S²⁻：1s²2s²2p63s²3p4 D. K⁺：1s²2s²2p63s²3p63d¹ ③根据洪特规则，氮原子的电子排布式应为（ ） A. 1s²2s²2p³ B. 1s²2s²2p²3s¹ C. 1s²2s²2p²2p¹ D. 1s²2s²2px¹2py¹2pz¹ 专题三：原子状态变化与能量关系 ① 某原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p¹，该原子处于（ ） A. 基态 B. 激发态 C. 不能确定 D. 既不是基态也不是激发态 ②下列原子或离子的电子排布式违反了能量最低原理的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p63d¹ B. 1s²2s²2p63s²3p64s¹ C. 1s²2s²2p63s²3p63d54s² D. 1s²2s²2p63s²3p63d64s² 专题四：概念判断与辨析 ①下列关于泡利原理的说法中，正确的是（ ） A. 在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子 B. 在同一个原子中，不可能有能量相同的两个电子 C. 在同一个原子中，不可能有空间运动状态相同的两个电子 D. 在同一个原子中，不可能有自旋状态相同的两个电子 ② 对于基态原子电子排布规则，以下说法正确的是（ ） A. 能量最低原理解决了电子在不同能级的排布顺序问题 B. 泡利原理解决了每个轨道最多容纳几个电子的问题 C. 洪特规则解决了相同能级不同轨道的电子排布问题 D. 以上说法都正确 ③下列关于能量最低原理的说法中，正确的是（ ） A. 能量最低原理只适用于原子 B. 能量最低原理就是泡利原理 C. 遵循能量最低原理能使整个原子的能量处于最低状态 D. 能量最低原理与洪特规则相互矛盾 ④下列关于原子结构原理的说法错误的是（ ） A. 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 B. 洪特规则的特例在某些过渡元素中会出现 C. 基态原子的电子排布式都是按照构造原理顺序填充的 D. 能量最低原理、泡利原理和洪特规则是基态原子电子排布的三大规则 第三部分：课后专项训练 一、选择题 1. 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少 C. 电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子数越多 D. 电子云可表示电子在核外运动的方向 2. 下列原子轨道中，能量最高的是（ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 3. 根据泡利原理可知（ ） A. 一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 B. 电子在原子轨道里总是优先单独占据不同的轨道 C. 同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子 D. 电子云伸展方向与能量大小无关 4. 某原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p¹，该原子在周期表中属于（ ） A. 第四周期第ⅢA 族 B. 第四周期第ⅤA 族 C. 第三周期第ⅢA 族 D. 第三周期第ⅤA 族 5. 当碳原子的核外电子排布由 1s²2s²2p²转变为 1s²2s¹2p³时，下列说法正确的是（ ） A. 碳原子由基态变为激发态 B. 碳原子由激发态变为基态 C. 碳原子要从外界环境中吸收能量 D. 碳原子要向外界环境释放能量 6. 下列原子或离子的电子排布式正确的是（ ） A. O²⁻：1s²2s²2p6 B. Ca：1s²2s²2p63s²3p63d² C. Fe³⁺：1s²2s²2p63s²3p63d³ D. S²⁻：1s²2s²2p63s²3p4 7. 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（ ） A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n² B. 任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数 C. 同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 D. 能级能量 4s > 3d 8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Mg²⁺：1s²2s²2p6 B. Br：1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p5 C. O²⁻：1s²2s²2p4 D. Cr：1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ 9. 若某基态原子的价电子排布式为 4d¹5s²，则下列说法正确的是（ ） A. 该元素基态原子共有 3 个电子 B. 该元素原子核外有 5 个电子层 C. 该元素原子最外层共有 3 个电子 D. 该元素原子 M 能层共有 8 个电子 10. 下列元素的原子中，未成对电子数最多的是（ ） A. N B. B C. F D. O 11. 下列原子或离子的核外电子排布式违反了能量最低原理的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p64d¹5s² B. 1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ C. 1s²2s²2p63s²3p63d³4s1 D. 1s²2s²2p63s²3p63d104s¹ 12. 下列关于能量最低原理的说法正确的是（ ） A. 能量最低原理只有在原子处于基态时才适用 B. 遵循能量最低原理的原子，其核外电子排布使整个原子的能量处于最低状态 C. 按照能量最低原理，原子的核外电子先填充能量高的轨道，再填充能量低的轨道 D. 能量最低原理不适用于离子的电子排布 13. 某元素的原子最外层电子排布式是 5s²5p¹，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素的最高价氧化物的水化物显碱性 D. 该元素的最高化合价呈 +5 价 14. 下列说法正确的是（ ） A. 第三能层有 s、p 共 2 个能级 B. 3d 能级最多容纳 5 个电子 C. 电子云伸展方向与能量大小是无关的 D. 无论是哪一能层的 p 能级最多容纳的电子数均为 6 个 15. 对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是（ ） A. 能量最低原理可表述为原子先占据能量高的轨道，再依次进入能量低的轨道 B. 泡利原理可表述为每个原子轨道最多容纳 2 个自旋平行的电子 C. 洪特规则可表述为在等价轨道上的电子将尽可能分占不同的轨道且自旋平行 D. 洪特规则可表述为在等价轨道上的电子将尽可能分占相同的轨道且自旋平行 16. 下列元素中，未成对电子数最多的是（ ） A. Cr B. Mn C. Fe D. Cu 17. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（ ） A. ⅡA 族基态原子最外层电子排布均为 ns² B. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差 8 或 18 C. 第四周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数相差 1 D. 基态原子 3d 轨道上有 5 个电子的元素位于ⅥB 族或ⅦB 族 18. 以下现象与核外电子跃迁有关的是（ ） ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 A. ①③ B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤ 19. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p¹ B. 1s²2s²2p³ C. 1s²2s²2p² D. 1s²2s²2p63s²3p4 20. 某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p63s²3p63d5，则该元素在周期表中的位置为（ ） A. 第三周期Ⅷ族，p 区 B. 第三周期ⅤB 族，ds 区 C. 第四周期Ⅷ族，d 区 D. 第四周期ⅤB 族，f 区 21. 对于基态原子电子排布规则，以下说法正确的是（ ） A. 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B. 洪特规则指的是在同一能级的不同轨道上，电子的排布将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同 C. 泡利原理指的是每个原子轨道最多只能容纳 2 个电子，且这 2 个电子的自旋方向必须相反 D. 能量最低原理指的是电子优先占据能量高的轨道 22. 下列关于原子轨道的说法中，正确的是（ ） A. 原子轨道是电子运动的轨迹 B. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C. 原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D. 原子轨道是电子云的轮廓图 23. 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云图中的小黑点密度越大，表示电子在该区域出现的概率越大 C. 电子云图中的小黑点表示电子的多少 D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述 24. 对于原子核外电子运动状态的描述，下列说法错误的是（ ） A. 电子在原子核外是分层运动的 B. 不同电子层中的电子能量不同 C. 电子云表示电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D. 电子云图中的小黑点表示电子的运动轨迹 25. 下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是（ ） A. 各能层含有的能级数等于能层序数减 1 B. 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7 C. 同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不同 D. 原子轨道能量 3px = 3py = 3pz 26. 基态原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p³ 的元素，其最高正价为（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 27. 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该区域电子数目多 C. 电子云图中一个小黑点代表一个电子 D. 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 28. 下列原子或离子的电子排布式正确且未成对电子数最多的是（ ） A. Ni：1s²2s²2p63s²3p63d84s² B. Cu²⁺：1s²2s²2p63s²3p63d9 C. Cr：1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ D. Fe³⁺：1s²2s²2p63s²3p63d5 29. 下列电子排布式违背洪特规则的是（ ） A. 1s²2s²2p63s²3p63d54s¹ B. 1s²2s²2p² C. 1s²2s²2p63s²3p63d104s¹ D. 1s²2s²2p63s²3p²x3p¹y 30. 对于基态原子电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p¹的元素，下列说法正确的是（ ） A. 该元素位于第四周期ⅡA 族 B. 该元素的最高正价为 +3 价 C. 该元素的原子有 3 个未成对电子 D. 该元素的原子半径比同周期的钠原子半径小 原子结构（第二课时） 班级： 姓名： 总分： . 选择题答题卡 选择题分数： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 二、填空题 1. 电子云是对处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的________分布的形象化描述。 2. 第三能层包含的原子轨道有__________、__________、__________。 3. 氮原子的电子排布式为 1s²2s²2p³，根据洪特规则，其 2p 轨道上的电子排布为________。 4. 基态铜原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d104s¹，其中未成对电子数为________。 5. 某元素的原子序数为 26，其基态原子的核外电子排布式为_________________________，价电子排布式为_______________。 6. 按照能量最低原理，电子在原子轨道上的填充顺序为 1s、__________、2p、__________、3p、4s、3d、4p. 7. 某原子的电子排布式为 1s²2s²2p63s²3p63d³4s²，该原子的 M 能层上的电子数为______。 8. 若某原子的价电子排布式为 4s²4p4，则该元素位于第_________周期，第_________族。 9. 基态铬原子的核外电子排布式符合________________________规律，其核外电子排布式为________________________。 10. 某元素基态原子的最外层电子排布式为 ns²np³，若该元素位于第四周期，其原子序数为_______________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。 第 1 页 共 37 页 学科网（北京）股份有限公司 $$