精品解析：甘肃省部分学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册，第二册第五、六章，选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年11月 Nature杂志发表中国同济大学在国际上首次合成有望发展为新型半导体材料的环型( 和 )，它们是累积烯烃环型碳( )，下列说法错误的是 A. C10和 C14都是由碳原子构成的分子 B. C10和 C14属于碳的同素异形体 C. C10和 C14导电机理与 NaCl溶液导电机理不同 D. C10和C14性质稳定，在自然界中广泛存在 2. 下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 A. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O C. Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O D. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 3. 类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A. 电解熔融 NaCl冶炼 Na，则电解熔融冶炼铝 B. 氢溴酸是强酸，则氢氟酸也是强酸 C. ，则 D. ，则 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子数均为0.2NA B. 1molCaO2中所含离子数为 C. 0.1mol/L CH3COONa溶液中所含 CH3COO—个数为 D. 3molNO2与足量的H2O完全反应时转移的电子数为 5. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A. ：稀硫酸 B. 浓硫酸 C. ：酸性高锰酸钾溶液 D. SiO2(Al2O3)：NaOH溶液 6. 某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的 装置如图所示，下列说法正确的是 A. Pt电极为负极 B. Ag电极反应式为 C. 溶液中电子通过质子交换膜由 Ag电极向 Pt电极移动 D. 该装置工作时将电能转化为化学能 7. 向含 的某稀溶液中分批次加入铁粉， 的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 原溶液中 浓度相等 8. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 该流程中涉及的氧化还原反应只有一步 B. 为获得较大 颗粒，可减慢“结晶”速率 C. 若采用抽滤(减压过滤)则过滤速度更快 D. “转化”过程中的反应为 9. 侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。下列叙述正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第II步的离子方程式为 C. 第III步得到的晶体是 D. 第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 10. 实验室常利用 和 Na2CO3反应制备碱式碳酸铜 下列有关制备过程中的说法错误的是 A. 取适量 于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解 B. 一次性加入适量 粉末比分批加入更好 C. 反应后所得沉淀经洗涤、干燥可获得产品 D. 制备过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 11. 雾霾微颗粒中 转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总化学方程式为 B. SO是中间产物，NO2是催化剂 C. 完全转化为时失去1mol e⁻ D. 氧化性： 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X<Y<W B. ZX2 不能与任何酸反应 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D. X与W形成的常见化合物中只含共价键 13. 已知异丁烷与溴自由基( Br·)发生反应的能量变化关系如图所示(各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法错误的是 A. 光照可以引发 B. 与Br反应是放热 C. 比稳定 D. 分别用Cl₂ 和 Br₂ 与异丁烷反应，所得产物中原因是 14. 为测定某硫酸铵盐[可能是 中的一种或两种]的含氮量，取样品加入氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据： 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 铵盐样品质量(g) 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00 同浓度氢氧化钠溶液的体积(mL) 40 40 40 40 40 浓硫酸增加的质量(g) 0.5m m m 1.36 0 以下结论错误的是 A. 该样品中一定含有 B. 第四次实验可计算产生的氨气的量 C. 第三次和第四次实验中参加反应的 NaOH质量不等 D. 该铵盐中氮元素的质量分数约为17% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空： （1）若常温下 A 的单质为黄绿色气体。 ①实验室用二氧化锰制备A单质的离子反应方程式为___________，反应余下的固液混合物中若加入较浓硫酸或氯化钠固体有A单质气体逸出，其原因可能是___________。 ②400℃时，A的含氧酸盐 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：___________。 （2）若A为黑色非金属单质，与浓硫酸加热反应，生成的无色、无味气体分子的电子式为___________，若要验证生成了该气体，应将所得气体混合物先通入足量___________(填试剂名称，下同)溶液，再通入___________。 （3）若A的含氧酸盐 难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的( 同时生成 该反应的离子方程式为___________。 16. 废旧电池回收的重要意义体现在节约资源、保护环境、促进循环经济的发展和实现可持续发展等方面。常见锌锰干电池回收路径如下： 回答下列问题： （1）填充物用温水浸取的目的是___________，操作B为___________、过滤等。 （2）铜帽“溶解”时发生反应的化学方程式为___________，过量的可采用___________方法除去。 （3）滤渣的主要成分为含锰混合物，可发生如下反应： 当 参加反应时，共有___________ mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）硫酸铜溶液中加入铜粉不反应，加入氯化钾溶液迅速产生白色沉淀(CuCl)，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）“沉锌”一般选用 溶液，发生反应的离子方程式为___________。 17. 化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。回答下列问题： （1）甲烷是优质的清洁能源。 已知：① ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol⁻¹ ③H ΔH 则 不完全燃烧生成CO(g)和 的热化学方程式为___________。 （2）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 ，其反应历程与能量的关系如图所示。则合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能 ___________ kJ∙mol−1。使用催化剂之后，正反应的活化能为___________kJ∙mol−1。 （3）四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(液态) 的能量变化如图所示： ①分析上图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与___________有关。 ②稳定性： ___________(填“大于”或“小于”)。 （4）溶液与1.68 g铁粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 溶液的密度均近似为 忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。 ①该反应放出的热量Q=___________J。 ②反应 的___________kJ∙mol−1。 18. 硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂。以硫黄为主要原料制备KSCN的一种工艺流程如下： 该流程中“合成”时所用反应釜及相关仪器的装置如图所示(已知硫黄与 KCN在 可反应生成KSCN，反应中 KOH 提供碱性环境)。回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，该反应无需加热是因为___________ 。 （2）若反应温度过高，可采取的措施有：①___________；②加快冷却水的流速。冷却水的进水口为___________(填“a”或“b”)端。 （3）反应釜中可能发生的副反应的化学方程式为___________ 。 （4）除 不选用 溶液的主要原因是___________。 （5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000 mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 溶液作指示剂，用 的 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3标准溶液 20.00 mL。已知滴定时发生的离子反应为 (白色)，则晶体中 KSCN 的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册，第二册第五、六章，选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年11月 Nature杂志发表中国同济大学在国际上首次合成有望发展为新型半导体材料的环型( 和 )，它们是累积烯烃环型碳( )，下列说法错误的是 A. C10和 C14都是由碳原子构成的分子 B. C10和 C14属于碳的同素异形体 C. C10和 C14导电机理与 NaCl溶液导电机理不同 D. C10和C14性质稳定，在自然界中广泛存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．C10和C14是累积烯烃环型碳，都是由碳原子构成的分子，A项正确； B．C10和C14是碳元素形成的不同单质，两者都属于碳的同素异形体，B项正确； C．C10和C14是电子导电，NaCl溶液是阴、阳离子导电，导电机理不同，C项正确； D．C10和C14是累积烯烃环型碳，性质不稳定，在自然界中不能广泛存在，D项错误； 答案选D。 2. 下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 A. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑ +2H2O C. Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O D. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸的反应中，盐酸作为还原剂产生氯气； B．铜和浓硫酸反应时，浓硫酸作氧化剂生成二氧化硫； C．浓硝酸与铜反应时，浓硝酸作氧化剂生成二氧化氮； D．稀硝酸与铜反应时，稀硝酸作氧化剂生成一氧化氮； 故浓盐酸体现还原性，其余三者体现氧化性，本题选A。 3. 类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是 A. 电解熔融 NaCl冶炼 Na，则电解熔融冶炼铝 B. 氢溴酸是强酸，则氢氟酸也是强酸 C. ，则 D. ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解熔融冶炼铝，一般电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．氢氟酸是弱酸，故B错误； C．液氨类似水可发生电离，则液氨电离方程式为，故C正确； D．ICl3和水反应方程式为，故D错误； 选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子数均为0.2NA B. 1molCaO2中所含离子数为 C. 0.1mol/L CH3COONa溶液中所含 CH3COO—个数为 D. 3molNO2与足量的H2O完全反应时转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24L16O2中含有氧原子数为×2×NAmol－1=0.2NA，3.6g18O2含有氧原子数为×2×NAmol－1=0.2NA，故A正确； B．过氧化钙中含有钙离子和过氧根离子，则1mol过氧化钙中含有的离子数目为1mol×2×NAmol－1=2NA，故B正确； C．缺溶液的体积，且醋酸根离子在溶液中发生水解反应，所以无法计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸钠的物质的量和醋酸根离子的数目，故C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则3mol二氧化氮与足量的水完全反应时转移的电子数为3mol××NAmol－1=2NA，故D正确； 故选C。 5. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是 A. ：稀硫酸 B. 浓硫酸 C. ：酸性高锰酸钾溶液 D. SiO2(Al2O3)：NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgO、Al₂O₃都与稀硫酸反应，不能除杂，A 项不合理； B．浓能与发生反应，B项不合理； C．能与酸性高锰酸钾反应产生SO，而CO₂不反应，C项合理； D．均能NaOH溶液反应而无法分离，D项不合理； 答案选C。 6. 某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的 装置如图所示，下列说法正确的是 A. Pt电极为负极 B. Ag电极反应式为 C. 溶液中电子通过质子交换膜由 Ag电极向 Pt电极移动 D. 该装置工作时将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】由氢离子移动方向可知，银电极是原电池的负极，氯离子作用下银失去电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应式为，铂电极为正极，酸性条件下硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O。 【详解】A．由分析可知，银电极为原电池的负极，故A错误； B．由分析可知，银电极是原电池的负极，氯离子作用下银失去电子发生氧化反应生成氯化银，电极反应式为，故B正确； C．电子只能在导线上定向移动而不能通过溶液，故C错误； D．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，故D错误； 故选B。 7. 向含 的某稀溶液中分批次加入铁粉， 的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 原溶液中 浓度相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．0~1：没有Fe2+生成，则开始阶段是硝酸将铁氧化为铁离子：，同时可知该阶段得到1molFe3+，A项错误； B．1∼2：金属铁和硝酸反应结束后，发生反应 ，生成 发生反应时溶液中含有2molFe3+，则原溶液中有1molFe3+，B项正确； C．2∼3：最后阶段为，加入1mol Fe生成 ，则原溶液中有1molCu2+，C项正确； D．根据以上分析，原溶液中物质的量、浓度相等，D项正确； 故选A。 8. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 该流程中涉及的氧化还原反应只有一步 B. 为获得较大 颗粒，可减慢“结晶”速率 C. 若采用抽滤(减压过滤)则过滤速度更快 D. “转化”过程中的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化锰与氢氧化钾、氯酸钾混合灼烧得到锰酸钾，向锰酸钾中加入水浸取得到锰酸钾溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，锰酸钾溶液与二氧化碳反应生成高锰酸钾、二氧化锰沉淀和碳酸氢钾，过量得到二氧化锰和滤液；滤液经结晶、过滤得到母液和高锰酸钾。 【详解】A．由分析可知，灼烧和转化时均有元素发生化合价变化，均涉及了氧化还原反应，故A错误； B．减慢“结晶”速率可获得较大的晶体颗粒，所以为获得较大高锰酸钾颗粒，可减慢“结晶”速率，故B正确； C．抽滤可以使装置内部的压强降低，加快过滤速度，故C正确； D．由分析可知，“转化”过程中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A。 9. 侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程如图所示。下列叙述正确的是 A. A气体是CO2，B气体是NH3 B. 第II步的离子方程式为 C. 第III步得到的晶体是 D. 第IV步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通入氨气后再通入CO2，A气体是NH3，B气体是CO2，A错误； B．第Ⅱ步NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，B正确； C．第Ⅲ步得到NaHCO3晶体，C错误； D．第Ⅳ步的主要操作为加热NaHCO3固体生成Na2CO3，D错误； 故选B。 10. 实验室常利用 和 Na2CO3反应制备碱式碳酸铜 下列有关制备过程中的说法错误的是 A. 取适量 于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解 B. 一次性加入适量 粉末比分批加入更好 C. 反应后所得沉淀经洗涤、干燥可获得产品 D. 制备过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 【答案】B 【解析】 【详解】A．先溶解 和 得到饱和溶液，A选项正确； B．一次性加入粉末会使产品含有更多杂质，应该要分批加入，B选项错误； C．难溶于水，过滤并将所得沉淀洗涤、干燥可得产品，C选项正确； D．由上述分析可知，制备过程涉及过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒，D选项正确； 故选B。 11. 雾霾微颗粒中 转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总化学方程式为 B. SO是中间产物，NO2是催化剂 C. 完全转化为时失去1mol e⁻ D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知发生： 总反应为 故A正确； B．NO2是反应物，不是催化剂，故B错误； C．转化为，S元素化合价由+5升高为+6，失去 变为 故C正确； D．依据总反应方程式可知：NO2 可以氧化 而 HNO2 不可以，因此氧化性，故D正确； 选B。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X<Y<W B. ZX2 不能与任何酸反应 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D. X与W形成的常见化合物中只含共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O，W为S，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2，Y为Na，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料，Z为Si。 【详解】A．根据层多径大，核大径小原则，简单离子半径：，A项错误； B．能与氢氟酸反应，B项错误； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性： 即 C项错误； D．X与W形成的化合物 都是共价化合物，分子中只含共价键，D项正确； 故选D。 13. 已知异丁烷与溴自由基( Br·)发生反应的能量变化关系如图所示(各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法错误的是 A. 光照可以引发 B. 与Br反应是放热 C. 比稳定 D. 分别用Cl₂ 和 Br₂ 与异丁烷反应，所得产物中原因是 【答案】D 【解析】 【详解】A．在光照条件下，溴单质会分解成溴自由基，这种反应在有机化学中有着重要的应用，特别是取代反应中，A正确； B．与溴原子反应过程为成键过程，所以放热，B正确； C．由图可知所具有的能量比所具有的能量低，所以更稳定，C正确； D．根据可知，与异丁烷取代在2号位置的产物占比少一些，根据图可知，2号位置的产物少，则更多生成的1号位置的产物，说明图中的 要更小才可以得到更多的1号位置的产物，因此 ，D错误； 故答案选D。 14. 为测定某硫酸铵盐[可能是 中的一种或两种]的含氮量，取样品加入氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据： 实验序号 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 铵盐样品质量(g) 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00 同浓度氢氧化钠溶液的体积(mL) 40 40 40 40 40 浓硫酸增加的质量(g) 0.5m m m 1.36 0 以下结论错误的是 A. 该样品中一定含有 B. 第四次实验可计算产生的氨气的量 C. 第三次和第四次实验中参加反应的 NaOH质量不等 D. 该铵盐中氮元素的质量分数约为17% 【答案】C 【解析】 【详解】A．第五次实验中未收集到氨气，说明铵盐溶液中有其他离子先于 与 反应，即含有 ，所以样品中一定含有 ，A项正确； B．第四次实验中浓硫酸增加的质量即为氨气的质量，B项正确； C．第二次铵盐的质量为第一次铵盐质量的2倍，同时产生的氨气也加倍，说明第一次和第二次铵盐完全反应。第三次铵盐的质量为第二次铵盐质量的2倍，但生成的氨气量不变，说明第三次实验中氢氧化钠完全反应，铵盐有剩余，则第四次和第五次实验中氢氧化钠均完全反应，所以第三次和第四次参加反应的 NaOH质量相等，C项错误； D．设10g该铵盐中的物质的量为x， 的物质的量为 y；第二次反应中产生的氨气应为 ；第三次实验中用去的 NaOH 为 (x+2y)(第三次产生的氨气与第二次相同)；第四次实验中产生氨气是0.08mol，用去的 NaOH为 ，则有： 0.08，解得 y=0.04 mol；又因为 ，解得 ，所以该铵盐中氮元素的质量分数为，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A为常见的短周期非金属元素。根据已知信息填空： （1）若常温下 A 的单质为黄绿色气体。 ①实验室用二氧化锰制备A单质的离子反应方程式为___________，反应余下的固液混合物中若加入较浓硫酸或氯化钠固体有A单质气体逸出，其原因可能是___________。 ②400℃时，A的含氧酸盐 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：___________。 （2）若A为黑色非金属单质，与浓硫酸加热反应，生成的无色、无味气体分子的电子式为___________，若要验证生成了该气体，应将所得气体混合物先通入足量___________(填试剂名称，下同)溶液，再通入___________。 （3）若A的含氧酸盐 难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的( 同时生成 该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 增加H+或Cl-浓度，使Cl-还原性增强，又产生了 ③. （2） ①. ②. 酸性高锰酸钾 ③. 澄清石灰水 （3） 【解析】 【小问1详解】 A 的单质为黄绿色气体，A是Cl2。 ①实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子反应方程式为，反应余下的固液混合物中含有盐酸和二氧化锰，若加入较浓硫酸或氯化钠固体，增大H+或Cl-浓度，使Cl-还原性增强，所以又产生了。 ②400℃时，Cl的含氧酸盐 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐，可知一种盐为KCl，根据得失电子守恒，另一种盐中Cl元素显+7价，则另一种盐的化学式为。该反应的化学方程式。 【小问2详解】 若A为黑色非金属单质，能与浓硫酸加热反应，A为碳；碳和浓硫酸加热生成二氧化碳、二氧化硫、水，生成的无色、无味气体分子是二氧化碳，电子式为。若要验证生成了二氧化碳，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用澄清石灰水检验，应将所得气体混合物先通入足量酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水。 【小问3详解】 若A的含氧酸盐 难溶于水，在空气中易氧化变质，能快速消除自来水中的( 同时生成 ，说明具有还原性，则A是S元素；该反应的离子方程式为。 16. 废旧电池回收的重要意义体现在节约资源、保护环境、促进循环经济的发展和实现可持续发展等方面。常见锌锰干电池回收路径如下： 回答下列问题： （1）填充物用温水浸取的目的是___________，操作B为___________、过滤等。 （2）铜帽“溶解”时发生反应的化学方程式为___________，过量的可采用___________方法除去。 （3）滤渣的主要成分为含锰混合物，可发生如下反应： 当 参加反应时，共有___________ mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）硫酸铜溶液中加入铜粉不反应，加入氯化钾溶液迅速产生白色沉淀(CuCl)，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）“沉锌”一般选用 溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大溶解度、加快溶解速率 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （2） ①. ②. 加热 （3） ①. 4 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】将废旧电池拆解后回收碳棒，然后将填充物溶解过滤分离出电解质，再将铜帽在稀硫酸和双氧水作用下溶解，加入锌筒将铜置换出来过滤得海绵铜，最后滤液加碳酸盐沉锌转化为，经过一系列转化为单质锌，据此分析解答。 【小问1详解】 的溶解度随温度升高而增大，同时用温水溶解还可以加快溶解速率；过滤后的滤液中要得到晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 故答案为：增大溶解度、加快溶解速率；蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问2详解】 铜帽在稀硫酸作用下被双氧水氧化溶解，转化为硫酸铜，反应方程式为：； 在温度过高时会发生分解生成水和氧气，所以过量的可通过加热方式除去。 故答案为：；加热。 【小问3详解】 当发生时，、化合价降低，被还原，作氧化剂；化合价升高，被氧化，作还原剂；当有 参加反应时，中C化合价从+3价升高到+4价，共失去了，则在反应中共转移了；MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，跟实验室制取氯气原理相似，作氧化剂，盐酸被氧化为氯气，该反应的化学方程式为：。 故答案为：4；：。 【小问4详解】 硫酸铜溶液中加入铜粉不反应，加入氯化钾溶液会发生归中反应迅速产生白色沉淀(CuCl)，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问5详解】 “沉锌”一般选用 溶液，利用电离产生的沉淀，增加的与结合生成碳酸分解成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 17. 化学反应既包含物质的转化又包含能量的转变。回答下列问题： （1）甲烷是优质的清洁能源。 已知：① ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol⁻¹ ③H ΔH 则 不完全燃烧生成CO(g)和 的热化学方程式为___________。 （2）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 ，其反应历程与能量的关系如图所示。则合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能 ___________ kJ∙mol−1。使用催化剂之后，正反应的活化能为___________kJ∙mol−1。 （3）四种有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(液态) 的能量变化如图所示： ①分析上图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与___________有关。 ②稳定性： ___________(填“大于”或“小于”)。 （4）溶液与1.68 g铁粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 溶液的密度均近似为 忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。 ①该反应放出的热量Q=___________J。 ②反应 的___________kJ∙mol−1。 【答案】（1） ΔH （2） ①. 427.4 ②. 126 （3） ①. 分子内碳碳双键的数目和位置 ②. 小于 （4） ①. 4.18×103 ②. -209 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；③ ；根据盖斯定律可知，由①-②+2③可得， 不完全燃烧生成CO(g)和 的热化学方程式为 ΔH。 【小问2详解】 反应热，解得。由图可知，使用催化剂之后，正反应的活化能为126kJ∙mol−1。 【小问3详解】 ①分析上图中的数据可以得出碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键的数目和位置有关。 ②物质的能量越低，越稳定，由图可知，的稳定性小于的稳定性。 【小问4详解】 ①实验前硫酸铜的物质的量为，金属铁的物质的量为=。因锌与硫酸铜是按照1:1的物质的量之比反应的，可知实验前的锌是过量的，故该反应放出的热量。 ②反应 中，有0.02mol硫酸铜反应时放出的热量，故。 18. 硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂。以硫黄为主要原料制备KSCN的一种工艺流程如下： 该流程中“合成”时所用反应釜及相关仪器的装置如图所示(已知硫黄与 KCN在 可反应生成KSCN，反应中 KOH 提供碱性环境)。回答下列问题： （1）仪器c的名称为___________，该反应无需加热是因为___________ 。 （2）若反应温度过高，可采取的措施有：①___________；②加快冷却水的流速。冷却水的进水口为___________(填“a”或“b”)端。 （3）反应釜中可能发生的副反应的化学方程式为___________ 。 （4）除 不选用 溶液的主要原因是___________。 （5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000 mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 溶液作指示剂，用 的 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3标准溶液 20.00 mL。已知滴定时发生的离子反应为 (白色)，则晶体中 KSCN 的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液(分液)漏斗 ②. 反应放热 （2） ①. 减慢滴加 KCN与 KOH混合溶液的速率 ②. a （3） （4）选用BaCl2溶液会引入 Cl⁻杂质 （5）97.0% 【解析】 【分析】如图，将KCN和KOH的混合溶液加入到装有硫磺的反应釜中，在水浴加热的条件下发生反应，同时伴随着副反应的发生，将合成后的溶液加入(CH3COO)2Pb溶液，与(CH3COO)2Pb反应生成固体除去，在向溶液中加入溶液除去和，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到KSCN晶体，据此回答。 【小问1详解】 由仪器的结构特点可知，仪器c的名称为恒压滴液漏斗，由于反应为放热反应，放出的热量相当于给反应加热，故反应无需加热即可进行； 【小问2详解】 若反应温度过高，可采取的措施有：①减慢滴加 KCN与 KOH混合溶液的速率，控制反应速率，减少放出的热量；②加快冷却水的流速。冷却水的通入为a进b出； 【小问3详解】 由分析知，应釜中可能发生的副反应为； 【小问4详解】 为了防止引入引入 Cl⁻杂质，故除 选用而不选用 溶液； 【小问5详解】 称取10.0g样品配成1000 mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 溶液作指示剂，用 的 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3标准溶液 20.00 mL，由可知，，则晶体中 KSCN 的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $