题型06 化学计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

题型06 化学计算 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题： (1)所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (2)原混合物中碳酸钠的质量是 g。 【答案】(1)2.50 (2)5.30 【解析】加强热时NaHCO3发生分解，而Na2CO3不分解。发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(1)n(CO2)=，加热后的残留物加入200mL盐酸时，发生以下反应 c(HCl)=，故所加盐酸的物质的量浓度为2.50 mol·L-1。(2)n(CaCO3)=， 2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3，则原混合物中所含Na2CO3的物质的量为0.25mol-0.20mol=0.05mol，m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.30g，故原混合物中碳酸钠的质量是5.30g。 2．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中H+的浓度为0.08mol/L。 (1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是 。 (2)混合气体中的成分及它们体积之比为 。 【答案】(1)0.9mol (2)SO2、H2，4：1 【解析】锌和浓硫酸发生反应，先发生反应Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O，当浓硫酸变成稀硫酸，发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑，产生的混合气体为SO2和H2。(1)反应前H+的物质的量为，反应后剩余H+的物质的量为，反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是；(2)锌和浓硫酸发生两个反应：Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑，根据两个反应方程式，产生的混合气体为SO2和H2，生成的气体的物质的量与锌的物质的量相同，设产生的SO2和H2的物质的量分别为x和y，再根据消耗的硫酸的物质的量，联立方程式，解得。 3．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)取15.80g KMnO4 ，加热分解后剩余固体14.52g，该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以存在，请计算： (1)写出KMnO4 受热分解的化学方程式 。 (2) KMnO4的分解率 。 (3)气体A的物质的量 。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2↑ (2)80% (3) 0.17mol 【解析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2↑；(2)由方程式可知，高锰酸钾受热分解时，固体减少的质量为反应生成氧气的质量，则反应生成氧气的物质的量为=0.04mol，则高锰酸钾的分解率为×100%=80%；(3)由氧气的物质的量可知，剩余固体中锰酸钾、二氧化锰的物质的量为0.04mol，高锰酸钾的物质的量为—0.04mol×2=0.02mol，由题意可知，剩余固体中的高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中锰元素化合价降低被还原，锰离子是反应的还原产物，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，氯气的物质的量为=0.17mol。 4．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)100mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： (1)反应消耗的H2SO4的物质的量是 mol，生成SO2的体积为 L(标准状况下)。 (2)若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1)0.2 2.24 (2)18 【解析】铜与浓硫酸共热发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。(1)6.4g铜的物质的量为=0.1mol，由反应的化学方程式可知，反应消耗的H2SO4的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，标准状况下生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；(2)由题意可知，反应后的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为×10=1.7mol，由硫原子个数守恒可知，原浓硫酸中硫酸的物质的量为1.7mol+0.1mol=1.8mol，浓度为=18mol/L。 5．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成气体体积(mL)(标况) 1075.2 1344 1344 请回答以下问题： (1)计算丙中产生气体的物质的量为 mol； (2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 ； (3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为 g。 【答案】(1)0.06 (2)3：2 (3)5.6 【解析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应。(1)标况下，丙中生成气体体积为1344 mL，气体的物质的量为；(2)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气1075.2mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=1.008，根据电子转移守恒有2x+3y=×2，联立方程解得：x=0.024、y=0.016，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.024mol：0.016mol=3：2；(3)实验乙中合金的质量为1.260g，根据(2)知，合金中Mg、Al的物质的量之比为，设合金中n(Al)=nmol，n(Mg)=1.5nmol，，n=0.02mol，则n(Mg)=0.03mol，Mg完全反应生成n(H2)=n(Mg)=0.03mol，Mg生成的V(H2)= ，Al完全反应生成n(H2)=1.5n(Al)=0.03mol，Al生成的V(H2)= ，如果合金恰好完全反应。得到总的气体为1344mL，所以乙中合金恰好完全反应，根据丙中数据知，乙中盐酸恰好完全消耗；实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NaOH溶液，充分反应，得到固体M，固体为Mg(OH)2，而此时铝元素以NaAlO2的形式存在，溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，根据氢原子守恒得n(，最少消耗的n(NaOH)=n(HCl)+n(Al)=0.12mol+0.02mol=0.14mol，。 6．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)一定量的锌与 200mL18mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol/L。请计算： (1)反应中共消耗H2SO4 的物质的量为 。 (2)反应中共消耗 Zn 的质量为 。 (3)气体的成分及物质的量 。 【答案】(1)3.5mol (2)162.5g (3)SO21.0mol；H21.5mol 【解析】由题可得，Zn和浓硫酸反应完之后，剩下的溶液溶质为ZnSO4和H2SO4，产生的气体为SO2或者SO2和H2的混合物。(1)根据题目可知，反应完之后，溶质为ZnSO4和H2SO4，根据硫酸的量守恒，可得消耗的H2SO4的物质的量。(2)因为1molZn和浓硫酸生成1molSO2，和稀硫酸生成1molH2，所以根据得失电子守恒，可得整个反应得失电子数为，所以消耗Zn的质量为。(3)设产生SO2的物质的量为ｘmol，产生H2的物质的量为ｙmol，所以根据气体的总物质的量可得方程；根据硫守恒，可列方程，联立两方程，可得x=1.0mol，y=1.5mol。 7．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。 ②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。 上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计) 【答案】碳酸钠(或Na2CO3) 1.0mol·L-1 2.0mol·L-1 【解析】若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量，所有CO32-都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO32-先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2，因为两次所得CO2体积不同，说明20.00mLNa2CO3相对于50.00mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸；量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳560mL，n(CO2)=0.025mol，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，HCl完全反应，Na2CO3剩余，n(HCl)=2n(CO2)=2×0.025=0.05mol，c(HCl)==1.0mol/L；另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶50.00mL，共收集到二氧化碳224mL，HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3转化为CO2，n(CO2)=0.01mol；HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+CO2；n(HCl)=n(CO2)+n(NaHCO3)=0.01+n(NaHCO3)=0.05，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=0.05-0.01=0.04mol，c(Na2CO3)==2mol/L。 8．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。 (1)100mL溶液中SO42-的物质的量浓度是 mol•L-1。 (2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是 。 【答案】(1) 0.7 (2)60.8%(或0.608) 【解析】(1) 第一份溶液中发生的反应为溶液中的硫酸根离子与氯化钡溶液中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，由Ba2+—SO42-可知，100mL溶液中SO42-的物质的量浓度=0.7mol/L；(2)第二份溶液中发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，由得失电子数目守恒可得关系式：5Fe2+—MnO4-，则样品中硫酸亚铁的质量分数为×100%=60.8%。 9．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 Ml2mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示 计算： (1)当a =160mL时，金属混合物中n(Mg)= mol，n(Al)= mol，c = mL； (2)若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为 毫升？ 【答案】(1)0.06 0.04 440 (2)400 【解析】(1)当a=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，；设MgSO4为xmol、Al2(SO4)3为ymol，则根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1；100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.2-0.08=0.12；联立方程解得：x=0.06、y=0.02；所以金属粉末中：，；滴加NaOH溶液到体积c时，溶液是Na2SO4和Na[Al(OH)4]混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：，则c点消耗氢氧化钠溶液的体积为。(2)使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，此时溶质为硫酸钠，则，加入的NaOH的体积V为：。 10．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。(已知：还原性：I-＞Fe2+＞Br-) (1)原混合溶液中FeBr2的物质的量 mol。 (2)原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)= 。 【答案】(1)3 (2)2：1：3 【解析】还原性I-＞Fe2+＞Br-，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-、再氧化Fe2+、最后氧化Br-。AB段发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(1)DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，n(Br-)=6mol，根据溴元素守恒，n(FeBr2)=3mol。(2)根据图像，AB段发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,DE段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，则n(Br-)=6mol、n(Fe2+)=4mol、n(I-)=2mol，原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=4:2:6=2：1：3。 11．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)回答下列问题 (1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 。 (2)Fe和Fe2O3的混合物，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中的物质的量浓度为 mol/L (假设反应后溶液体积仍为200mL)。 (3)把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是 。 【答案】(1)6：3：2 (2)2.5 (3)2：7 【解析】(1)设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，则x=y×2=3×z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度之比为6：3：2；(2)Fe和Fe2O3的混合物与盐酸混合，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，因加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，溶液体积不变，则反应后溶液中c(Cl-)=c(HCl)=5mol/L，根据电荷守恒，可知2c(Fe2+)=c(Cl-)=5mol/L，故c(Fe2+)=2.5mol/L；(3)根据反应①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2：7。 12．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)高锰酸钾受热容易分解，在不同温度下，发生如下反应： 请回答： (1)取 12.64gKMnO4固体， 加热至 700℃， 一段时间后剩余固体的质量为11.04g， 剩余固体中的 MnO₂质量为 g。 (2)取(1) 剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2，产物中锰元素以Mn²⁺存在， 则 Cl2的物质的量为 mol。 【答案】(1)4.35 (2)0.1 【解析】(1)令高锰酸钾分解产生xmolO2，加热至700℃时，高锰酸钾全部分解，则有2x=，解得x=0.04mol，反应前后质量差为氧气的质量，则锰酸钾分解产生的氧气物质的量为=0.01mol，根据反应方程式可以推出生成MnO2的质量为(0.04mol+0.01mol)×87g/mol=4.35g；(2)充分反应后锰元素以Mn2+形式存在，本题看作，高锰酸钾作氧化剂，氧气、氯气为氧化产物，根据得失电子数目守恒有=0.05mol×4+2n(Cl2)，解得n(Cl2)=0.1mol。 13．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们常用溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现有标准状况下NO2、NO的混合气体8.96L。请计算： (1)混合气体的物质的量为 。 (2)往混合气体中通氧气，并用某浓度NaOH溶液进行吸收，恰好完全吸收并使之完全转化为NaNO3。反应原理如下：2NO+O2=2NO2；4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O ①NaOH溶液的浓度为 mol/L。 ②若消耗标准状况下氧气，则该混合气体中n(NO2)：n(NO)= 。 【答案】(1)0.4 (2) 4.0 1：3 【解析】(1)根据n==0.4mol，混合气体的物质的量为0.4mol；(2)由反应2NO+O2=2NO2；4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，最终生成NaNO3，根据原子守恒可知：n(NaOH)=n(NO2)+n(NO)=0.4mol，则c(NaOH)==4.0mol/L；设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，根据原子守恒有x+y=0.4，根据得失电子守恒有3x+y=，解得x=0.3，y=0.1，该混合气体中n(NO2)：n(NO)=0.1：0.3=1：3。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型06 化学计算 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题： (1)所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (2)原混合物中碳酸钠的质量是 g。 2．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中H+的浓度为0.08mol/L。 (1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是 。 (2)混合气体中的成分及它们体积之比为 。 3．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)取15.80g KMnO4 ，加热分解后剩余固体14.52g，该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以存在，请计算： (1)写出KMnO4 受热分解的化学方程式 。 (2) KMnO4的分解率 。 (3)气体A的物质的量 。 4．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)100mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： (1)反应消耗的H2SO4的物质的量是 mol，生成SO2的体积为 L(标准状况下)。 (2)若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 5．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 1.008 1.260 1.512 生成气体体积(mL)(标况) 1075.2 1344 1344 请回答以下问题： (1)计算丙中产生气体的物质的量为 mol； (2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 ； (3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M的质量不再减少，消耗NaOH的质量至少为 g。 6．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)一定量的锌与 200mL18mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol/L。请计算： (1)反应中共消耗H2SO4 的物质的量为 。 (2)反应中共消耗 Zn 的质量为 。 (3)气体的成分及物质的量 。 7．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： ①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。 ②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。 上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计) 8．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液完全反应。 (1)100mL溶液中SO42-的物质的量浓度是 mol•L-1。 (2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是 。 9．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 Ml2mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示 计算： (1)当a =160mL时，金属混合物中n(Mg)= mol，n(Al)= mol，c = mL； (2)若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为 毫升？ 10．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。(已知：还原性：I-＞Fe2+＞Br-) (1)原混合溶液中FeBr2的物质的量 mol。 (2)原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)= 。 11．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)回答下列问题 (1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 。 (2)Fe和Fe2O3的混合物，加入的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中的物质的量浓度为 mol/L (假设反应后溶液体积仍为200mL)。 (3)把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是 。 12．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)高锰酸钾受热容易分解，在不同温度下，发生如下反应： 请回答： (1)取 12.64gKMnO4固体， 加热至 700℃， 一段时间后剩余固体的质量为11.04g， 剩余固体中的 MnO₂质量为 g。 (2)取(1) 剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2，产物中锰元素以Mn²⁺存在， 则 Cl2的物质的量为 mol。 13．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们常用溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现有标准状况下NO2、NO的混合气体8.96L。请计算： (1)混合气体的物质的量为 。 (2)往混合气体中通氧气，并用某浓度NaOH溶液进行吸收，恰好完全吸收并使之完全转化为NaNO3。反应原理如下：2NO+O2=2NO2；4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O ①NaOH溶液的浓度为 mol/L。 ②若消耗标准状况下氧气，则该混合气体中n(NO2)：n(NO)= 。 ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$