题型03 (陌生)物质及转化综合推断-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

题型03 (陌生)物质及转化综合推断 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)为探究矿石样品X(仅含两种元素)的组成和性质，某同学设计并完成如图实验： 请回答： (1)X含有的元素 。 (2)X的化学式 。 (3)红褐色沉淀C是 。 (4)气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式 。 【答案】(1)Fe、S (2)FeS2 (3)Fe(OH)3 (4)SO2+H2O2=H2SO4 【解析】0.6gX在氧气中灼烧，生成气体D和固体A，D用双氧水吸收后再加入BaCl2，生成沉淀E，E难溶于盐酸，说明E是BaSO4，则气体D是SO2；X中含有S元素，n(S)=n(BaSO4)=；固体A溶于盐酸得黄色溶液B，B与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀C，C是Fe(OH)3，说明X由Fe、S元素组成，n(Fe)=。(1)X含有的元素Fe、S；(2)0.6gX 中含有0.01molS元素、0.005molFe元素，X的化学式FeS2；(3)固体A溶于盐酸得黄色溶液B，B与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀C，C是Fe(OH)3；(4)气体D是SO2，SO2通入足量H2O2中被氧化为硫酸，发生反应①的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4。 2．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验： 已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味．请回答： (1)盐X中的4种元素是H、O和 (填元素符号)，黑色固体B的化学式为 。 (2)气体C的结构式为 。 (3)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为 。 (4)向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI，写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1) Cu、C CuO (2)O=C=O (3)2Cu(OH)2·CuCO33CuO+CO2↑+2H2O (4) 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 【解析】仅含四种元素的X在隔绝空气中加热分解生成混合气体A和2.4g黑色固体B，固体B中加入足量稀硫酸生成蓝色溶液，则含有铜离子，由于该盐含有H和O，则说明B中为CuO，质量为2.4g，物质的量为0.03mol，气体C是无色无味能与足量氢氧化钡反应生成白色沉淀D，则沉淀为碳酸钡沉淀且1.97g，物质的量为0.01mol，则二氧化碳物质的量为0.01mol，混合气体A通到足量浓硫酸，浓硫酸增重0.36g，则浓硫酸吸收水，水的物质的量为0.02mol，氧化铜、二氧化碳、水物质的量分别为0.03mol、0.01mol、0.02mol，X的质量是3.20g，根据元素守恒得到X的化学式为2Cu(OH)2·CuCO3。(1)盐X中的4种元素是H、O和Cu、C；(2)气体C为二氧化碳，结构式为O=C=O；(3)2Cu(OH)2·CuCO3隔绝空气加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为2Cu(OH)2·CuCO33CuO+CO2↑+2H2O；(4)向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，经分析白色沉淀是CuI，说明发生了氧化还原反应，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，则生成碘单质，则该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 3．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验： 回答下列问题： (1)气体B为 ，白色沉淀E为 (填化学式)。 (2)化合物X中的三种元素为 ，X的化学式为 。 (3)已知黄色沉淀为硫单质，C→D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫单质的离子方程式为 。 (4)D→E的化学方程式为 。 【答案】(1)CO2 AgCl (2) Ca、Cl、O Ca(ClO3)2 (3) ClO3-+3H2S=Cl-+3S↓+3H2O (4) NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 【解析】化合物X由三种元素组成；A加入稀盐酸生成气体B，推测B为二氧化碳0.44g，为0.01mol，则A为0.01mol，A相对分子质量为1.000÷0.01=100，则A为碳酸钙，X中含有0.01mol钙，X的相对分子质量为2.07÷0.01=207；C和硫化氢生成黄色沉淀硫单质和D，则C中含有氧化性离子，D和硝酸银生成不溶于酸的沉淀E，则E为氯化银2.87g，为0.02mol，则D中含有0.02mol氯离子、C中含有0.02mol氧化性氯氧离子、X含0.02mol氧化性氯氧离子，则X中氧为2.07g-40g/mol×0.01mol-35.5g/mol×0.02mol=0.96g，为0.06mol，则X为Ca(ClO3)2；(1)气体B为CO2，白色沉淀E为AgCl；(2)化合物X中的三种元素为Ca、Cl、O，X的化学式为Ca(ClO3)2；(3)C→D的反应过程中氯酸根离子具有氧化性，和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、水，反应为ClO3-+3H2S=Cl-+3S↓+3H2O；(4)D→E的反应为氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3。 4．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验： 已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题： (1)气体甲的电子式为 ；化合物M的化学式为 ； (2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式解释)； (3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是 。 【答案】(1) Fe4N (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) Fe2++2NH3·H2O= Fe(OH)2↓ +2NH4+ 【解析】化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，10.71g和足量稀硫酸反应得到反应液，反应液中加入足量氢氧化钠溶液过滤得到白色沉淀乙和气体甲，气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝，判断甲为氨气，乙在空气中变化为红褐色沉淀，说明乙为氢氧化亚铁，丙为氢氧化铁，灼烧得到固体丁为氧化铁14.40g，证明化合物M中含氮元素和铁元素，结合元素守恒计算物质的量得到M的化学式，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.18mol，化合物M中含N元素物质的量n(N)==0.045mol，n(Fe)：n(N)=0.18：0.045=4：1，即化学式为Fe4N。(1)气体甲为NH3，故其电子式为，由分析可知，化合物M的化学式为Fe4N(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)由分析可知，气体甲为NH3，故其水溶液即NH3·H2O与反应液中金属阳离子即Fe2+，故二者反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O= Fe(OH)2↓ +2NH4+。 5．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1∶1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一、该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是 ，请写出反应②的离子方程式 。 (2)若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是 ，请写出反应②的化学方程式 。 (3)若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1∶4，则其分解的化学方程式 。 【答案】(1)NO2 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ (2)SO3 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)2S4N44N2+S8 【解析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，则B为O2，G是一种紫红色金属单质，则G为Cu。(1)若A是一种极易溶于水的气体，说明A为NH3，NH3与O2反应生成C为NO，F为H2O，NO与O2反应生成D为NO2，NO2和H2O反应生成E为HNO3，则反应②为Cu与稀硝酸反应，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。(2)若C是一种刺激性气味气体，且E的相对分子质量比D大18，则C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，故反应②为Cu与浓硫酸反应，其化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)根据题意可知，甲中含有的两种元素为N和S，且两种组成元素的物质的量之比为1∶1，甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1∶4，则其分解的化学方程式为2S4N44N2+S8。 6．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液(主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案： (1)“滤渣”的成分是 ，B的物质为 。 (2)加入过量A发生的主要反应化学方程式： 、 。 (3)通入C发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) Fe、Cu 稀盐酸 (2)2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu (3)2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl- 【解析】由工艺流程可知，得到铜和氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液①为FeCl2，通入C可以得到氯化铁，C为氯气；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量B盐酸，过滤回收铜，滤液②中含有FeCl2，与滤液①合并，制备氯化铁溶液。(1) “滤渣”的成分是Fe、Cu，B的物质为稀盐酸；(2)加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜和亚铁离子，发生的主要反应化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；(3)通入氯气氧化亚铁离子生成铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-。 7．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验 已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答： (1)黑色固体E的化学式 。 (2)写出溶液F中通入过量Cl2的离子方程式 。 (3)写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式 。 (4)写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法： 。 (5)红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的H2反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因 。 【答案】(1)FeO (2) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)Fe2C2O4FeO+CO↑+CO2↑ (4)取G溶液适量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则黄色溶液中为Fe3＋ (5) 否 若Fe2O3过量，溶于酸后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红 【解析】化合物A由三种元素构成。21.6g隔绝空气加热生成无色无味混合气体B和黑色固体E，B能与石灰水反应生成沉淀D，D是碳酸钙，则B中含有二氧化碳，可知A中含有C、O元素，黑色固体E能溶于盐酸得溶液F，F加氢氧化钠生成白色沉淀，白色沉淀遇空气生成红褐色固体，则白色沉淀J是Fe(OH)2、红褐色固体K是Fe(OH)3，可知A中含有Fe元素。所以A有Fe、C、O三种元素组成。气体D在标准状况下的密度为1.25g/L，D的相对分子质量为28，无色气体D是CO；B的物质的量为0.3mol，生成碳酸钙0.15mol，则B中含有0.15molCO2，含有0.15molCO；黄色溶液G中含有FeCl3，与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根据溶解Cu的物质的量，可知A中Fe元素的物质的量为，根据质量守恒E的质量为21.6g-0.15mol×44g/mol-0.15mol×28g/mol=10.8g，E中O元素的物质的量为 ，所以E是FeO、溶液F是FeCl2。A中含Fe元素的物质的量为0.15mol、碳元素的物质的量为0.3mol、氧元素的物质的量为0.15mol×2+0.15mol×1+0.15mol=0.6mol，所以A的化学式为FeC2O4。(1)根据以上分析，黑色固体E的化学式FeO。(2)溶液F是FeCl2，通入过量Cl2生成FeCl3，反应离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(3)化合物A是FeC2O4，21.6g FeC2O4隔绝空气加热生成0.15molFeO、0.15molCO2、0.15molCO，化学方程式为Fe2C2O4FeO+CO↑+CO2↑；(4)黄色溶液G中含有FeCl3，检验Fe3+的方法为：取G溶液适量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则黄色溶液中为Fe3＋；(5)若Fe2O3过量，溶于酸后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红，所以结论不正确。 8．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)已知：单质C为生活中最常见的金属，化合物D为两性氧化物，某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空： (1)化合物A可用于油漆、油墨等工业，请写出A的名称 。 (2)由E生成G中属于氧化还原反应的化学方程式是 。 (3)溶液I中所含阳离于是 ，写出由I生成J的离子方程式为 。 (4)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 。 【答案】(1)氧化铁 (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 (3) Na+、Al3+、H+ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ (4)2Al＋2OH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 【解析】溶液E中加氨水会生成红褐色沉淀G，则G是Fe(OH)3，而单质C和酸L反应生成E和单质F，则E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是Fe、F为H2；单质B与化合物A反应生成Fe与化合物D，而单质B能与强碱溶液反应生成F(氢气)与K，则A与B的反应为铝热反应，(1)中化合物A可用于油漆、油墨等工业，可推知B为Al、A为Fe2O3、D为Al2O3，高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，则H为NaAlO2，故K是NaAlO2溶液，向NaAlO2中加入过量的稀盐酸后生成I溶液，故I溶液中所含阳离子是Na+、Al3+、H+，由I生成J即氯化铝和氨水反应生成Al(OH)3，故J为Al(OH)3。(1)由分析可知化合物A为铁的氧化物，可用于油漆、油墨等工业，故A的名称为氧化铁；(2)由E生成G中发生两个反应：Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2 NH4+，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故其中属于氧化还原反应的化学方程式是：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3)由分析可知，H为NaAlO2溶液，向其中加入过量的稀盐酸后生成I溶液，故I溶液中所含阳离子是Na+、Al3+、H+，由I生成J即氯化铝和氨水反应生成Al(OH)3的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 NH4+；(4)单质B为Al与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al＋2OH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 9．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ⅱ．紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 (1)步骤②得到滤液A的操作是 。 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是 溶液。 (3)根据上述实验得出的结论是 (填字母)。 a．黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b．滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2 Ⅱ．为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 (4)可选做试剂B的物质是 (填字母)。 a．Na b．Zn c．Fe d．Cu (5)步骤⑦中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。 (6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是 。 【答案】(1)过滤 (2)KSCN (3)bc (4)d (5) 酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 5Fe2++ MnO4 -+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C) 【解析】I：灼烧过程燃烧掉有机物，得到铁的氧化物，用硫酸浸取后得滤液A，由步骤③得到蓝色沉淀，说明有Fe2＋，步骤④检验Fe3＋所用试剂是KSCN溶液。步骤⑤加入6mol/L的NaOH生成白色沉淀数小时不变色，说明滤液A中含还原性物质。 II：滤液A含Fe2＋和Fe3＋，加B是将Fe3＋还原为Fe2＋，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2＋，根据消耗的酸性高锰酸钾计算铁元素的含量；滤液中含有还原性物质，会导致消耗高锰酸钾偏多。 【解析】(1)步骤②用硫酸浸取后得滤液A，为不溶性固体与液体的分离，是过滤操作；(2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是KSCN溶液，遇到铁离子形成血红色溶液；(3)a项，灼烧黑木耳，亚铁离子可能被氧化为铁离子，黑木耳中不一定含Fe3＋，故a错误；b项，加入铁氰化钾(K3[Fe(CN)4])有蓝色沉淀，说明含有亚铁离子，加入KSCN溶液变红色说明含铁离子，滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋，故b正确；c项，滤液A含亚铁离子，白色沉淀中一定含Fe(OH)2，且含还原性物质，则数小时不变色，故c正确，故答案为：bc；(4)测定Fe元素的含量，不能引入Fe，且Zn可置换出Fe，Na与水反应，则只有Cu作还原剂与铁离子反应，故答案为d；(5)步骤⑦中观察到的实验现象是：酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式是：5Fe2++ MnO4 -+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是黑木耳富含还原性物质(如维生素C)，导致消耗的高锰酸钾偏多。 10．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)： 已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题： (1)盐X的化学式为 。 (2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式 。 (3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。 【答案】(1)FeC2O4 (2) Fe3O4+4NaH =3Fe +4NaOH (3)4CO2+7OH—=3CO32—+HCO3—+3H2O 【解析】固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属，且D和NaH反应得到D，则D为Fe，C为Fe3O4；气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，且将这两种气体通入到足量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀，B不反应，则A为CO2，B为CO；D的质量为1.68g，则4.32g X含Fe的物质的量为0.03mol，受热分解产生0.01mol Fe3O4；白色沉淀BaCO3的质量为3.94g，则根据碳元素守恒可以得知，n(CO2)==0.02mol；X受热分解产生的CO、CO2的体积为1.344L(标况)，则n(CO)+n(CO2)==0.06mol，故n(CO)=0.04mol；综上所述，4.32g X经隔绝空气加热分解产生0.01mol Fe3O4、0.02mol CO2、0.04mol CO，则4.32g X含0.03mol Fe、0.06mol C、0.12mol O，故X的化学式为FeC2O4。(1)X的化学式为FeC2O4；(2)根据题中的信息，可以推出该反应的化学方程式为：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；(3)气体A(CO2)的物质的量为0.02mol，n(NaOH)=0.1L× 0.35mol·L-1=0.035mol， 则CO2过量，即该过程涉及两个化学反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，从量上分析：0.035nol NaOH和0.0175mol CO2反应生成0.0175mol Na2CO3，接着剩余的0.0025mol CO2消耗0.0025mol Na2CO3生成0.005mol NaHCO3，Na2CO3还剩0.015mol，所以0.02mol CO2和0.035mol NaOH反应生成了0.015mol Na2CO3、0.005mol NaHCO3，故该反应的化学方程式为：4CO2+7NaOH=3Na2CO3+NaHCO3+3H2O，离子方程式为：4CO2+7OH-=3CO32-+HCO3-+3H2O。 11．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)化合物含三种常见元素，摩尔质量为188 g·molˉ1，受热分解后的产物转化关系如下图所示。 请回答下列问题： (1)的化学式为 ；的化学式为 。 (2)B+H2O→D+E的离子方程式是 。 (3)D的浓溶液一般要保存在棕色试剂瓶中，可能原因是 (用化学方程式表示)。 (4)向蓝色溶液Y中通入适量NH3会生成蓝色沉淀和无色溶液G，设计实验检验溶液G中的阳离子 。 【答案】(1)O2 Cu(NO3)2 (2) 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO (3) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (4)取适量溶液G于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+(其他合理方案亦可) 【解析】红棕色气体为NO2，与水反应后可得HNO3和NO，由蓝色溶液Y可知，X、A、D中含有铜元素，可知黑色固体A为CuO，D为HNO3，E为NO，C为O2，可推知固体X为Cu(NO3)2。(1)C的化学式为O2；X的化学式为Cu(NO3)2；(2)B+H2O→D+E的离子方程式是3NO2+H2O=2H++NO3-+NO；(3)HNO3不稳定易分解，浓溶液一般要保存在棕色试剂瓶中，可能原因是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；(4)蓝色溶液Y是含u2+的溶液，适量NH3会生成蓝色沉淀，Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓ +2NH4+，实验检验溶液中的NH4+，取适量溶液G于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+(其他合理方案亦可)。 12．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)某纳米材料仅由两种元素组成，其摩尔质量为364 g·molˉ1，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化(X、A、B、C均为化合物)： 请回答： (1)固体的组成元素为 (用元素符号表示)，沉淀的化学式为 。 (2)气体C与氧气通入水中生成溶液D的离子方程式为 。 (3)固体在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为 。 (4)设计实验检验溶液中的阳离子 。 【答案】(1) Fe、N Fe(OH)3 (2) 4NO+3O2+2H2O=4H++4NO3- (3) 2Fe6N2+5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3 (4)在两支试管中分别取适量溶液E，在一只试管中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明试液中含有Fe3+：在另一只试管中滴加石蕊试液，若变红则含H+ 【解析】某纳米材料X仅由两种元素组成，其摩尔质量为364 g·molˉ1，X在潮湿的空气中加热生成气体A和磁性氧化物Fe3O4，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3，说明固体X中含有N和Fe元素，NH3和O2发生催化氧化反应生成气体C为NO，NO和O2、H2O反应生成D为HNO3，Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成E为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3溶液和足量碳酸钠溶液反应生成F为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到G为Fe2O3，n(Fe2O3)= =0.15mol，则X中n(N)= ，则X中n(Fe):n(N)=3：1，结合X的摩尔质量为364 g·molˉ1，X的化学式为Fe6N2。(1)固体X的组成元素为Fe、N，沉淀F的化学式为：Fe(OH)3。(2)NO气体与氧气通入水中生成溶液HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：4NO+3O2+2H2O=4H++4NO3-。(3)Fe6N2固体在潮湿空气中和O2在加热条件下发生反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2Fe6N2+5O2+6H2O4Fe3O4+4NH3。(4)E中的阳离子为Fe3+，设计实验检验溶液$E$中的阳离子的方法为：取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+。 13．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：乙 、丙 。 (2)写出下列反应的离子反应方程式：反应① 反应② 。 (3)金属B的氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应，试写出B的氧化物与强碱反应的离子方程式 。 【答案】(1)Cl2 HCl (2)2Al+ 2OH-+6H2O= 2 [Al(OH)4]- +3 H2 ↑ 4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3 (3)Al2O3+ 2OH- +3H2O=2 [Al(OH)4]- 【解析】A为短周期最活泼的金属，为钠；钠与水反应生成气体甲，为氢气，D为氢氧化钠溶液；铝与NaOH反应生成氢气，则B为铝；乙为黄绿色气体，为氯气；氢气与氯气反应生成氯化氢，则丙为氯化氢，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则G为氯化铁、C为铁、F为氯化亚铁。 (1)乙为氯气；丙为HCl；(2)反应①为铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2 [Al(OH)4]- +3H2↑；反应②为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，离子方程式为4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3)B的氧化物为氧化铝，氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al2O3+ 2OH- +3H2O=2 [Al(OH)4]-。 ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型03 (陌生)物质及转化综合推断 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)为探究矿石样品X(仅含两种元素)的组成和性质，某同学设计并完成如图实验： 请回答： (1)X含有的元素 。 (2)X的化学式 。 (3)红褐色沉淀C是 。 (4)气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式 。 2．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验： 已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味．请回答： (1)盐X中的4种元素是H、O和 (填元素符号)，黑色固体B的化学式为 。 (2)气体C的结构式为 。 (3)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为 。 (4)向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI，写出该反应的离子方程式 。 3．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验： 回答下列问题： (1)气体B为 ，白色沉淀E为 (填化学式)。 (2)化合物X中的三种元素为 ，X的化学式为 。 (3)已知黄色沉淀为硫单质，C→D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫单质的离子方程式为 。 (4)D→E的化学方程式为 。 4．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验： 已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题： (1)气体甲的电子式为 ；化合物M的化学式为 ； (2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式解释)； (3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是 。 5．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1∶1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一、该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是 ，请写出反应②的离子方程式 。 (2)若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是 ，请写出反应②的化学方程式 。 (3)若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1∶4，则其分解的化学方程式 。 6．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液(主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案： (1)“滤渣”的成分是 ，B的物质为 。 (2)加入过量A发生的主要反应化学方程式： 、 。 (3)通入C发生反应的离子方程式为 。 7．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验 已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答： (1)黑色固体E的化学式 。 (2)写出溶液F中通入过量Cl2的离子方程式 。 (3)写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式 。 (4)写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法： 。 (5)红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的H2反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因 。 8．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)已知：单质C为生活中最常见的金属，化合物D为两性氧化物，某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空： (1)化合物A可用于油漆、油墨等工业，请写出A的名称 。 (2)由E生成G中属于氧化还原反应的化学方程式是 。 (3)溶液I中所含阳离于是 ，写出由I生成J的离子方程式为 。 (4)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 。 9．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：ⅰ．黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ⅱ．紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 (1)步骤②得到滤液A的操作是 。 (2)步骤④检验Fe3+所用试剂是 溶液。 (3)根据上述实验得出的结论是 (填字母)。 a．黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+ b．滤液A中一定含Fe2+和Fe3+ c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2 Ⅱ．为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 (4)可选做试剂B的物质是 (填字母)。 a．Na b．Zn c．Fe d．Cu (5)步骤⑦中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。 (6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是 。 10．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)： 已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题： (1)盐X的化学式为 。 (2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式 。 (3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为 。 11．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)化合物含三种常见元素，摩尔质量为188 g·molˉ1，受热分解后的产物转化关系如下图所示。 请回答下列问题： (1)的化学式为 ；的化学式为 。 (2)B+H2O→D+E的离子方程式是 。 (3)D的浓溶液一般要保存在棕色试剂瓶中，可能原因是 (用化学方程式表示)。 (4)向蓝色溶液Y中通入适量NH3会生成蓝色沉淀和无色溶液G，设计实验检验溶液G中的阳离子 。 12．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)某纳米材料仅由两种元素组成，其摩尔质量为364 g·molˉ1，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化(X、A、B、C均为化合物)： 请回答： (1)固体的组成元素为 (用元素符号表示)，沉淀的化学式为 。 (2)气体C与氧气通入水中生成溶液D的离子方程式为 。 (3)固体在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为 。 (4)设计实验检验溶液中的阳离子 。 13．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：乙 、丙 。 (2)写出下列反应的离子反应方程式：反应① 反应② 。 (3)金属B的氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应，试写出B的氧化物与强碱反应的离子方程式 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$