题型02 元素推断-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

题型02 元素推断 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( ) A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．a+3＜c-2 2．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C．W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 3．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是( ) A．其原子半径大小为： B．W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C．X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D．Z的含氧酸都是强酸 4．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>X，离子半径Z<W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 5．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 6．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 C．W的气态氢化物中含有非极性共价键 D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应 7．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径： W＞Z＞X B．两种元素均可与形成的物质 C．气态氢化物的稳定性： Y＜M D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 8．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A．原子半径：Z＞Y B．的最高价氧化物的水化物是强酸 C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．元素与X、Y两种元素都可以形成原子数为2：1的化合物 9．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( ) W X Q Y Z A．简单氢化物稳定性：X<W B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y D．简单离子的半径：Q<X 10．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)现有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如图所示。其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A．的最低价氢化物比的稳定，是因为前者存在较强的分子间作用力 B．氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强 C．与能形成化合物Na2Y2，该化合物只含有离子键 D．原子半径：：r(Z)＞r(W)＞r(Y) 11．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)某新化合物结构如图所示，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A．是非电解质 B．元素非金属性的顺序为X＞Z＞Y C．Y的最高价氧化物能与H2O化合生成弱酸 D．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构 12．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 +2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：Y>R>X B．离子半径：T2->X2+>R3+ C．最高价氧化物对应水合物的碱性：R>X D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：Z>T 13．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( ) X Y Z Q A．原子半径 B．元素Y有-2、+4、+6等多种价态 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测HQO4是Q的最高价氧化物的水化物 14．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) Y X Z W A．原子半径：Z<W B．X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键 C．简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>Z D．Z和W氧化物对应的水化物均为强酸 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) Y X Z W A．原子半径：Z<W B．X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键 C．简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>Z D．Z和W氧化物对应的水化物均为强酸 16．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是( ) X Y W Z T A．简单氢化物的稳定性： X＞Y B．原子半径：W＜Z C．W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷 D．T的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 17．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 18．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)短周期主族元素和的原子序数依次增大，在元素周期表中，它们满足以下条件：①分别位于不同周期；②与均相邻；③三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答： (1)元素在周期表中的位置为 。 (2)请写出一种由三种元素组成的离子化合物的化学式： 。 (3)元素是与同主族的34号元素，请判断非金属性强弱：M R(填“>”“<”或“=”)，请从原子结构的角度解释原因： ；可以验证该结论的方法是 。(填字母) A．比较气态氢化物的沸点                    B．比较含氧酸的酸性 C．比较单质与氢气化合的难易程度           D．比较简单阴离子的还原性 19．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)D在周期表中的位置是 ，D与A形成化合物的电子式为 。 (2)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)，写出B离子的结构示意图 。 (3)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 20．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ (1)写出元素③形成单质的电子式 ②的最高价氧化物的结构式为 ；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 (2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图 。 (3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因 。 (5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为 。 ②下列推断正确的是 (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 (6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系 。 21．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色 (1)在元素周期表中的位置 ，上述所列元素的氧化物显两性的是 (填化学式)。 (2)写出的单质与水反应的离子方程式 。 (3)和分别形成的简单离子半径更大的是 (用离子符号表示)。 (4)与相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 B．稳定性XR＞YX4 C．与形成的化合物中呈正价 D．的酸性强于X2YM3 22．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表： 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 短周期元素中原子半径最大的元素 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 请回答： (1)写出X在元素周期表中的位置 ． (2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径 Y的离子半径(填“>”“<”“=”)． (3)实验室制取Z单质的离子方程式 ． (4)用电子式表示化合物的形成过程 ． (5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为 > (填化学式)。 23．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 X Y Z W U V 电负性 1.2 1.5 2.5 a 1.5 3.5 原子半径(单位nm) 0.160 0.089 0.102 0.110 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+6 -3，+5 +3 -2 (1)Y元素在周期表中的位置是 。 (2)画出化合物XV的电子式 。 (3)Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。 (4)W的电负性a的值可能为_______ (填字母)。 A．3.6 B．3.1 C．2.1 D．1.4 (5)Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是 。 24．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 填字母序号。 A．Y单质的熔点比Z单质的低 B．Y的化合价比Z的低 C．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 D．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T与Y两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式 。Y与和T同主族短周期元素M也能形成类似结构的化合物，请写出该化合物与硫酸反应的化学方程式 。 (4)元素X与氢元素以原子个数共1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 25．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。 (1)由a、c、d形成的化合物的电子式为 ，该物质属于 化合物(填“离子”或“共价”)。可能含有的化学键类型有 。 (2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为 ，a与c形成的二元化合物中，所含电子数为18的物质的结构式为 。 (3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式： 。 (4)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 26．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下表列出了①~③9种元素在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学式回答有关问题：   族 周期 ⅠA ⅡA IIIA IVA VA VIA ⅦA 0族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ (1)其中最不活泼的元素是 。 (2)写出⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物 。 (3)①与⑤组成含10个电子的分子是 。 (4)⑥、⑦、⑨形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (5)下列事实能判断③和④的金属性强弱的是_______。 A．③的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能 B．在化合物中④的化合价比③的高 C．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④ D．③的熔点低于④ 27．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑥在表中的位置，请回答： 族 周期 A 0 1 A A A A A A 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 4 ⑥ (1)元素①的符号 ，在周期表中的位置是 。 (2)元素②和③的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 。 (3)元素④和⑤的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (4)写出能证明元素金属性⑥>②的实验事实： (写出一种即可)。 28．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)写出⑤元素原子形成的最高价氧化物的电子式 ；写出⑥元素原子形成的常见气态单质的结构式 。 (2)⑥元素存在多种氧化物，其中某种氧化物为红棕色气体，写出该氧化物溶于水的化学方程式 ；⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，见光易分解，写出该反应的方程式 。 (3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是 。 (5)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来 29．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： (1)g元素在周期表中的位置 ，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱 (2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ；ba4分子的空间构型是 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： ； (4)W2H4为二元弱碱，W2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ； (6)下列说法不正确的是___________。 A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族 B．第5周期第VA族元素的原子序数为65 C．h形成的最简单氢化物比f形成的最简单氢化物的稳定性高 D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 元素推断 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( ) A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．a+3＜c-2 【答案】C 【解析】1~ 18号元素的离子aW3+、bX+、 cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，可知W为Al、X为Na、Y为O、Z为F。根据上述分析可知W为Al、X为Na、Y为O、Z为F元素。项，四种元素中，Al、Na是第三周期元素，O、F是第二周期元素，因此四种元素位于两个不同周期，A错误；B项，元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，Y为O、Z为F，元素的非金属性：O＜F，所以氢化物的稳定性：H2Y＜HZ，B错误；C项，元素的金属性越强，其简单离子的氧化性就越弱，元素的金属性：Al＜Na，所以离子的氧化性由强到弱的的顺序是：aW3+＞bX+，C正确；D项，电金属元素的原子失去最外层电子，变为上一周期惰性气体原子的稳定结构；非金属元素的原子获得电子，使最外层变为同一周期惰性气体的原子结构。子层结构相同的离子，核外电子数相同。aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则a-3=c+2，所以a+3＞c-2，D错误；故选C。 2．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B．W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C．W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】C 【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，结合原子序数，W的电子层数只能为2，最外层电子数为4，所以W为C元素；最外层电子数不能超过8，X的电子层数只能为2，最外层电子数为6，所以X为O元素；Y+的电子层数只能为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；Z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以Z为S。A项，Y为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，故A正确；B项，W为C，X为O，Z为S，均能形成的多种同素异形体，如石墨和金刚石，氧气和臭氧，单斜硫和斜方硫，故B正确；C项，W、X和Y三种元素形成Na2CO3，其水溶液呈碱性，故C错误；D项，X为O元素，和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物，如CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，故D正确；故选C。 3．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素形成的一种气体单质是空气的主要成分之一，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列说法不正确的是( ) A．其原子半径大小为： B．W的一种同位素可以用于测定文物的年代 C．X、Y与氢三种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 D．Z的含氧酸都是强酸 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；Y元素的单质是空气的主要成分之一，根据原子序数关系可知，X为N元素、Y为O元素；Y和Z位于不同周期，因此Z为第三周期元素，Z元素原子半径在同周期元素中(除稀有气体外)最小，则Z是Cl元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl元素。A项，同周期从左往右原子半径依次减小，同主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径大小关系：C>N >O，即，故A正确；B项，C的一种同位素14C，可以用于测定文物的年代，故B正确；C项，N、O与H三种元素可以形成离子化合物，如NH4NO3，也可以形成共价化合物，如HNO3，故C正确；D项，Cl的含氧酸如：HClO为弱酸，故D错误；故选D。 4．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>X，离子半径Z<W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍，则Z是S元素、Y是Mg元素，W是Cl元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，X是C元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>C，离子半径Cl-<S2-，故A错误；B项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素C、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故B正确；C项，MgCl2是离子化合物，故C正确；D项，Cl2有毒，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，故D正确；故选A。 5．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。】A项，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A错误；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，B正确；C项，非金属性Z(O)＞Y(N)，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，C错误；D项，化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，D错误。故选C。 6．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 C．W的气态氢化物中含有非极性共价键 D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应 【答案】D 【解析】电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，X的最外层电子数比K层少1，则X为Li(或Na)，Y的最外层电子数比K层多l，则Y为B(或Al)，Z的最外层电子数是次外层的一半，则Z为Li(或Si)，但Z为Li时与X为Li矛盾，即排除第一组可能，由此确定X为Na，Y为Al，Z为Si，均为第三周期元素，第三周期中原子半径最小的是Cl，则W为Cl。A项，非金属性Cl>Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B项，Al的氧化物为Al2O3，与水不反应，故B错误；C项，Cl的气态氢化物为HCl，含有极性共价键，故C错误；D项，X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D。 7．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径： W＞Z＞X B．两种元素均可与形成的物质 C．气态氢化物的稳定性： Y＜M D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 【答案】B 【解析】根据图示X、Y、Z、W、Q分别是O、F、Mg、Al、Cl。A项，电子层结构相同，质子数多的半径小，简单离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-，A错误；B项，H2O2、HCl均为的物质，B正确；C项，气态氢化物的稳定性和非金属一致，非金属性：F>Cl，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl，C错误；D项，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al，碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误；故选B。 8．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A．原子半径：Z＞Y B．的最高价氧化物的水化物是强酸 C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．元素与X、Y两种元素都可以形成原子数为2：1的化合物 【答案】D 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，x+x+10=3(x+1)，x=7，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl。A项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径N＞O，即Y＞Z，故A错误；B项，X的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，不是强酸，故B错误；C项，非金属性越强对应的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：Cl＞Si，即W＞X，故C错误；D项，O元素与Si、N两种元素可以形成SiO2、NO2，其原子数均为2：1，故D正确；故选D。 9．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( ) W X Q Y Z A．简单氢化物稳定性：X<W B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y D．简单离子的半径：Q<X 【答案】D 【解析】这五种元素原子的最外层电子数之和为24，再结合元素在周期表中的位置可知，W为C、X为O、Y为Si、Z为Cl、Q为Al。A项，W为C、X为O，非金属性O>C，则简单氢化物稳定性：X>W，A错误；B项，没有说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B错误；C项，W为C、Y为Si，二氧化硅和单质碳反应的方程式为：2C+SiO22CO+Si，该反应中C为还原剂，但是不能证明其非金属性强，C错误；D项，X为O、Q为Al，其简单离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小半径越大，则简单离子的半径：Q<X，D正确；故选D。 10．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)现有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如图所示。其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A．的最低价氢化物比的稳定，是因为前者存在较强的分子间作用力 B．氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强 C．与能形成化合物Na2Y2，该化合物只含有离子键 D．原子半径：：r(Z)＞r(W)＞r(Y) 【答案】D 【解析】其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，其摩尔质量为1.52g/L×22.4L/mol≈34g/mol，为H2S，则W为S元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分别是N、O、Si、Cl元素。A项，Y的最低价氢化物为H2O、W的最低价氢化物是H2S，非金属性O＞S，Y的最低价氢化物比W的稳定，是因为前者存在的化学键较强，与其分子间作用力无关，A错误；B项，Q的氧化物对应水化物的酸性可能比W的氧化物对应水化物的酸性弱，如：H2SO3、H2SO4的酸性都大于HClO，B错误；C项，Na与Y能形成化合物Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O共价键，C错误；D项，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径：r(W)＞r(Y)，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：r(Z)＞r(W)，则存在原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，D正确；故选D。 11．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)某新化合物结构如图所示，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A．是非电解质 B．元素非金属性的顺序为X＞Z＞Y C．Y的最高价氧化物能与H2O化合生成弱酸 D．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】M为+1价阳离子，可知M为Li或Na，Y形成4个共价键，Y应为第IVA族元素，可能是C或Si；X只形成1个共价键，则X为H或F或Cl，Z得1个电子同时形成两条共价键，则Z最外层电子数为5，Z为N或P，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半，则可知。A项，LiF属于盐，是电解质，A错误；B项，元素非金属性的顺序为F＞P＞Si，B正确；C项，SiO2不与H2O反应，C错误；D项，Li+不满足8电子稳定结构，D错误。故选B。 12．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 +2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：Y>R>X B．离子半径：T2->X2+>R3+ C．最高价氧化物对应水合物的碱性：R>X D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：Z>T 【答案】B 【解析】根据以上信息，推出X为Mg，Y为Be，Z为S元素，R为Al元素，T为O元素。A项，Mg的金属性较强，所以单质与稀硫酸反应Mg最剧烈，A错误；B项，简单离子O2-、Mg2+、Al3+电子层数相同，质子数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2->Mg2+>Al3+，B正确；C项，Mg的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应水合物的碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，C错误；D项，非金属性O强于S，所以相同条件下，简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S，D错误； 故选B。 13．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( ) X Y Z Q A．原子半径 B．元素Y有-2、+4、+6等多种价态 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测HQO4是Q的最高价氧化物的水化物 【答案】D 【解析】由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置及元素Q位于第四周期，则X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，设X的最外层电子数为x，则x+x+2+x+3=17，解得：x=4，则X为C、Y为S、Z为Cl、Q为As。A项，一般电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子从左至右原子半径减小，则原子半径为，故A正确；B项，元素Y为S元素，有-2、+4、+6等多种价态，故B正确；C项，S、Cl的非金属性较强，二者的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D项，As的最高价为+5，Q的最高价氧化物的水化物为H3QO4，故D错误；故选D。 14．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) Y X Z W A．原子半径：Z<W B．X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键 C．简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>Z D．Z和W氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，由此分析Z为S元素，W为Cl元素，X为Na元素。A项，同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Z(S)>W(Cl)，A错误；B项，X和Y形成的化合物Na2O2中既含离子键，又含非极性键，B正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以该选项不能判断非金属性强弱，C错误；D项，Z和W氧化物对应的水化物HClO4、H2SO4均为强酸，为弱酸，D错误；故选B。 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) Y X Z W A．原子半径：Z<W B．X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键 C．简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>Z D．Z和W氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，由此分析Z为S元素，W为Cl元素，X为Na元素。A项，同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Z(S)>W(Cl)，A错误；B项，X和Y形成的化合物Na2O2中既含离子键，又含非极性键，B正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以该选项不能判断非金属性强弱，C错误；D项，Z和W氧化物对应的水化物HClO4、H2SO4均为强酸，为弱酸，D错误；故选B。 16．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是( ) X Y W Z T A．简单氢化物的稳定性： X＞Y B．原子半径：W＜Z C．W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷 D．T的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 【答案】C 【解析】X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，该有毒气体是二氧化氮，则X是氮元素，根据W、X、Y、Z、T在周期表中的图示位置，Y是氧元素，W是硅元素，Z是氯元素。A项，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越稳定，非金属性氧大于氮元素，简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，A错误；B项，同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，原子半径：Si＞Cl，B错误；C项，W与X形成的一种化合物氮化硅可用于制备新型陶瓷，C正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素非金属性从上往下逐渐减弱，T的非金属性比硅弱，最高价氧化物对应水化物不是强酸，D错误；故选C。 17．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】B 【解析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。A项，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确；B项，该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误；C项，H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；D项，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；故选B。 18．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)短周期主族元素和的原子序数依次增大，在元素周期表中，它们满足以下条件：①分别位于不同周期；②与均相邻；③三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答： (1)元素在周期表中的位置为 。 (2)请写出一种由三种元素组成的离子化合物的化学式： 。 (3)元素是与同主族的34号元素，请判断非金属性强弱：M R(填“>”“<”或“=”)，请从原子结构的角度解释原因： ；可以验证该结论的方法是 。(填字母) A．比较气态氢化物的沸点                    B．比较含氧酸的酸性 C．比较单质与氢气化合的难易程度           D．比较简单阴离子的还原性 【答案】(1)第三周期第ⅥA族 (2) NH4NO3或NH4NO2 (3) < M(Se)与S位于同一主族，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属逐渐减弱 CD 【解析】由题意可知，①X、Y、R分别位于不同短周期，又都是主族元素，所以X是H，Y在第二周期，R在第三周期。②Z与Y、R均相邻；③Y、Z、R三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和R同一主族，且最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，因此X是H，Y为N，Z为O，R为S。(1)S原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族。(2)Y为N，Z为O，X为H，N、H能形成阳离子铵根离子，N、O能形成阴离子硝酸根离子或亚硝酸根离子，所以三种元素组成的离子化合物的化学式为NH4NO3或NH4NO2。(3)M(Se)与S位于同一主族，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属逐渐减弱，所以非金属性M(Se)<S；非金属性的判断依据主要有与氢气化合的难易程度，氢化物的稳定性，单质的氧化性，阴离子的还原性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能通过比较气态氢化物的沸点和非最高价含氧酸的酸性来比较元素的非金属性，所以CD合理。 19．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题： (1)D在周期表中的位置是 ，D与A形成化合物的电子式为 。 (2)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)，写出B离子的结构示意图 。 (3)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 【答案】(1)第三周期第IA族 (2)Cl-＞F-＞Na+ (3) 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 【解析】由题知，B、C为同主族元素，且C单质能将H2O氧化，可得C单质为F2，与水的反应式为2F2+2H2O=O2+4HF，可得B元素为Cl元素。E原子序数大于C，则E为第三周期元素，且其简单离子半径最小，可得E为Al元素。D的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，可知D为短周期中金属性最强的元素，为Na元素。A与B、C、D、E均不在同一周期，可得A为第一周期的元素，为H元素。(1)Na为11号元素，在周期表中的位置为第三周期第IA族，NaH为离子化合物，电子式为。(2)Cl-、F-、Na+ 的核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+，Cl-的结构示意图为。(3)Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 20．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ (1)写出元素③形成单质的电子式 ②的最高价氧化物的结构式为 ；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为 。 (2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图 。 (3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因 。 (5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为 。 ②下列推断正确的是 (填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 (6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系 。 【答案】(1) O=C=O HClO4 (2) (3) Al2O3＋2OH-＋3H2O===2Na[Al(OH)4] (4)Cl的原子半径小于I，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强 (5) 55 B (6)b=a+1或b=a+11 【解析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②、③、④、⑤分别为C、N、O、F，⑥、⑦、⑧为Na、Mg、Al，⑨和⑩分别为S、Cl，⑪为I。(1)③为N，其单质为氮气，电子式为：；②为C，其最高价氧化物为二氧化碳，结构式为O=C=O；⑩为Cl，其最高价氧化物水化物为高氯酸，化学式为HClO4；(2)根据元素周期律，同周期元素自左向右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，则这11种元素中，非金属性最强的为F，其原子结构为：；(3)⑧的氧化物为三氧化二铝，⑥的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Al2O3＋2OH-＋3H2O===2Na[Al(OH)4]；(4)根据同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，则Cl的原子半径小于I，原子核对电子吸引能力更强，得电子能力更强，其非金属性更强；(5)①根据碱金属元素核外电子排布规律，结合铯在周期表中的位置可知，铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55；②A项，与铯处于同一主族的元素H为非金属元素，A错误；B项，铯单质有较强的还原性，发生反应时，铯原子易失去电子，B正确；C项，碳酸铯是一种盐，C错误；D项，由于金属性Cs强于K，则铯离子的氧化性弱于钾离子，D错误；故选B；(6)①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1；②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11；③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25；已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。 21．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色 (1)在元素周期表中的位置 ，上述所列元素的氧化物显两性的是 (填化学式)。 (2)写出的单质与水反应的离子方程式 。 (3)和分别形成的简单离子半径更大的是 (用离子符号表示)。 (4)与相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。 A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 B．稳定性XR＞YX4 C．与形成的化合物中呈正价 D．的酸性强于X2YM3 【答案】(1) 第三周期第VIIA族 Al2O3 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)O2- (4) Cl BC 【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y在地壳中含量第二，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素。(1)R为Cl元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，上述所列元素的氧化物显两性的是Al2O3。(2)据分析可知，Z为Na元素，则Z的单质与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(3)Z为Na元素，M为O元素，Z和M分别形成的简单离子均有两层电子层，当电子层相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则Z和M分别形成的简单离子半径更大的是O2-。(4)Y为Si元素，R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl则非金属性较强的是Cl；A项，常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，A不符合题意；B项，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明R的非金属性强，B符合题意；C项，Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，C符合题意；D项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，XR不是最高价酸，则XR的酸性强于X2YM3，不能说明元素的非金属性强弱，D不符合题意；故选BC。 22．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表： 元素 性质或原子结构 A 原子核内只有一个质子 B 单质是空气中含量最多的气体 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 短周期元素中原子半径最大的元素 Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 请回答： (1)写出X在元素周期表中的位置 ． (2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径 Y的离子半径(填“>”“<”“=”)． (3)实验室制取Z单质的离子方程式 ． (4)用电子式表示化合物的形成过程 ． (5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为 > (填化学式)。 【答案】(1)第二周期第VIA族 (2)> (3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4) (5) NH3 PH3 【解析】A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；B单质是空气中含最多的气体，则B为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y是短周期元素中原子半径最大的元素(除稀有气体外)，则Y为Na；Z最高正化合价与最低负化合物的代数和为6，最高正化合价为+7，原子序数最大，故Z为Cl。(1)X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；(2)X、Y的离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同，根据径大序小可知O2-＞Na+；(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(4)Na、Cl原子通过电子得失形成离子化合物NaCl，用电子式表示氯化钠的形成过程为；(5)N的非金属性大于P，则气态氢化物稳定性：NH3＞PH3。 23．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 X Y Z W U V 电负性 1.2 1.5 2.5 a 1.5 3.5 原子半径(单位nm) 0.160 0.089 0.102 0.110 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2，+6 -3，+5 +3 -2 (1)Y元素在周期表中的位置是 。 (2)画出化合物XV的电子式 。 (3)Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。 (4)W的电负性a的值可能为_______ (填字母)。 A．3.6 B．3.1 C．2.1 D．1.4 (5)Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是 。 【答案】(1)第二周期第ⅡA族 (2) (3)H2O>H2S>H3P (4)C (5)3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】根据图表提供的信息，O、F无正价，X电负性小于Y，半径X大于Y，则X为Mg，Y为Be，Z为S，W半径小于X、U，为P，U为Al，V为O。(1)Y为Be，在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。(2)化合物XV为MgO，氧化镁为离子化合物，由镁离子和氧离子构成，电子式为。(3)Z、W、V三种元素形成的气态氢化物H2S、H3P、H2O，非金属性O>S>P，其稳定性由强到弱的顺序是： H2O>H2S>H3P。(4)W为P，电负性Al和S之间，a的值可能为2.1，故选C。(5)Z、U最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、Al(OH)3，相互反应的离子方程式是3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O。 24．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 填字母序号。 A．Y单质的熔点比Z单质的低 B．Y的化合价比Z的低 C．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 D．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 (3)T与Y两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式 。Y与和T同主族短周期元素M也能形成类似结构的化合物，请写出该化合物与硫酸反应的化学方程式 。 (4)元素X与氢元素以原子个数共1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式 。 【答案】(1)N3->O2->Na+>Al3+ (2)Na CD (3) Na2S2+H2SO4==Na2SO4+H2S↑+S↓ (4) N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O 【解析】T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，X为氮元素；Y 的原子结构中M 层比K 层少 1 个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。(1)根据元素周期律，电子层数相同时，序数小的离子半径大，则T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+；(2)根据元素周期律，同周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，则钠的金属性比铝的金属性强；A项，熔点为物理性质，不能用熔点大小来比较金属性强弱，故a错误；B项，化合价可以衡量得失电子的数目，但不能用来说明是否容易得失电子，则不能通过钠和铝的化合价来说明钠和铝的金属性强弱，故b错误；C项，通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度，可知钠比铝活泼，即钠的金属性强于铝，故c正确；D项，根据元素周期律，金属性强的元素对应的碱的碱性也强，故d正确；；(3)由分析可知，T为氧元素，Y为钠元素，由这两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为过氧化钠，其电子式为：；和T同主族短周期元素M为硫元素， 则钠和硫形成过硫化钠，其和硫酸反应的离子方程式为：Na2S2+H2SO4==Na2SO4+H2S↑+S↓；(4)化合形成化合物 Q为双氧水，化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气和水，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。 25．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。 (1)由a、c、d形成的化合物的电子式为 ，该物质属于 化合物(填“离子”或“共价”)。可能含有的化学键类型有 。 (2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为 ，a与c形成的二元化合物中，所含电子数为18的物质的结构式为 。 (3)在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式： 。 (4)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 离子 离子键和共价键(或非极性共价键) (2) H-O-O-H (3)NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O (4)Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- 【解析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H元素、b是N元素、c是O元素、d是Na元素、e是Al元素、f是S元素、g是Cl元素。(1)由H、O、Na形成的化合物是NaOH， NaOH由Na+、OH-构成，是离子化合物，电子式为，含有的化学键类型有离子键、共价键。(2)H与N形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子是NH3，NH3是共价化合物，电子式为；H与O形成的二元化合物中，所含电子数为18的物质是H2O2，结构式为H-O-O-H。(3)84消毒液和洁厕灵混合使用时，次氯酸钠和盐酸反应产生了一种有毒气体氯气，两者混合时的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O。(4)Na与Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- 。 26．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下表列出了①~③9种元素在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学式回答有关问题：   族 周期 ⅠA ⅡA IIIA IVA VA VIA ⅦA 0族 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ (1)其中最不活泼的元素是 。 (2)写出⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物 。 (3)①与⑤组成含10个电子的分子是 。 (4)⑥、⑦、⑨形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。 (5)下列事实能判断③和④的金属性强弱的是_______。 A．③的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能 B．在化合物中④的化合价比③的高 C．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④ D．③的熔点低于④ 【答案】(1)He (2)Na2O2 (3)NH3 (4)HF＞H2O＞H2S (5)AC 【解析】根据已知表图推知①为H、②为He、③为Li、④为Be、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Na、⑨为S。(1)其中最不活泼的元素是He元素；(2)⑥与⑧形成的一种含共价键的化合物为过氧化钠，化学式为Na2O2。(3)①与⑤组成含10个电子的分子是氨气分子，化学式NH3；(4)同周期从左到右非金属性增强，同主族从上至下非金属性减弱，⑥、⑦、⑨的非金属性F＞O＞S，形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S。(5)A项，③的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能，说明Li的金属性大于Be，A正确；B项，在化合物中④的化合价比③的高，不能判断金属性强弱，B错误；C项，相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的碱性③大于④，说明Li的金属性大于Be，C正确；D项，③的熔点低于④不能说明金属性强弱，D错误；故选AC。 27．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑥在表中的位置，请回答： 族 周期 A 0 1 A A A A A A 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 4 ⑥ (1)元素①的符号 ，在周期表中的位置是 。 (2)元素②和③的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 。 (3)元素④和⑤的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (4)写出能证明元素金属性⑥>②的实验事实： (写出一种即可)。 【答案】(1) O 第二周期ⅥA A族 (2)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] (3)HClO4>H2SO4 (4)钾与水反应比钠与水反应更剧烈 【解析】根据元素①～⑥在表中的位置可判断他们分别是O、Na、Al、S、Cl、K。(1)元素①是氧元素，符号是O，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。(2)②、③的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。(3)同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则④、⑤的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4。(4)同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，和水反应就越容易，对应的氢氧化物的碱性就越强，钾与水反应比钠与水反应更剧烈可以证明金属性：K>Na。 28．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)写出⑤元素原子形成的最高价氧化物的电子式 ；写出⑥元素原子形成的常见气态单质的结构式 。 (2)⑥元素存在多种氧化物，其中某种氧化物为红棕色气体，写出该氧化物溶于水的化学方程式 ；⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，见光易分解，写出该反应的方程式 。 (3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是 。 (5)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来 【答案】(1) N≡N (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (3)Cl->Na+>Al3+ (4)第三周期IA族 (5)KOH (6)abc 【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)由分析可知，⑤为C，则⑤元素原子形成的最高价氧化物的电子式为：；⑥为N，则⑥元素原子形成的常见气态单质为N2，其结构式为：N≡N；(2)⑥为N，某种氧化物为红棕色气体，则该氧化物为NO2，其和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；其最高价氧化物的水化物为硝酸，浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O；(3)①Na、③Al、⑦Cl，对于离子来说，电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则简单离子的半径由大到小的顺序是Cl->Na+>Al3+；(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，在周期表中的位置是第三周期IA族；(5)①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；(6)Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。a项，非金属性越强氢化物越稳定，故a符合；b项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合；c项，⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，故c符合；故选abc。 29．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： (1)g元素在周期表中的位置 ，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱 (2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ；ba4分子的空间构型是 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： ； (4)W2H4为二元弱碱，W2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ； (6)下列说法不正确的是___________。 A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族 B．第5周期第VA族元素的原子序数为65 C．h形成的最简单氢化物比f形成的最简单氢化物的稳定性高 D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属 【答案】(1)第四周期ⅦA族 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2) NH3+HNO3=NH4NO3 正四面体 (3) S2-＞F-＞Na+ (4) N2H6(HSO4)2 (5) BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O (6)ABD 【解析】金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同，可知a为H、b为C、w为N、d为F、e为Na、f为S、h为Cl、g为Br。(1)由位置可知，g处于周期表中第四周期第ⅦA族；可以利用单质之间相互置换反应反应证明元素非金属性强弱，反应离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(2)w的最低价氢化物为NH3，w的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，ba4分子为CH4，碳原子形成4个C-H键，价层电子对数为4，其空间构型为正四面体形；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞F-＞Na+；(4)硫酸为二元酸，所以可以形成酸式盐：硫酸氢盐，N2H4为二元碱，所以N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2；(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O；(6)A项，H元素化合价范围为-1～+1，其最高正价与最低负价绝对值相等，但处于IA，故A错误；B项，第五周期第0族，原子序数为54，第五周期第VA族，其原子序数应为：54-3=51，故 B错误；C项，h的简单氢化物为HCl，f的简单氢化物为H2S，由于Cl的非金属性强于S，故HCl的稳定性强于H2S，故C正确；D项，周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，故D错误；故选ABD。 ( 14 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$