专题09 氮及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题09 氮及其化合物 内容概览 考点01 氮气及氮的氧化物 考点02 硝酸 考点01氮气及氮的氧化物 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)下列过程不属于氮的固定的是( ) A．雷雨天有NO生成 B．工业上用氢气与氮气合成氨 C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D．豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 【答案】C 【解析】A项，雷电时生成氮的氧化物，即N2+O22NO，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，A错误；B项，工业上用氢气与氮气合成氨，即，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固氮，B错误；C项，植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，C正确；D项，豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，D错误；故选C。 2．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是( ) A．氢气 B．氮气 C．一氧化氮 D．二氧化氮 【答案】A 【解析】A项，氢气难溶于水，可用于排水法收集，密度比空气小，也能用向下排空气法收集，A正确；B项，氮气难溶于水，可用排水法收集，但是氮气的密度和空气的相近，所以不能用排空气法收集，B错误；C项，一氧化氮难溶于水，可用排水法收集，但是一氧化氮气体易与氧气反应，所以不能用排空气法收集，C错误；D项，二氧化氮易与水反应，不能用排水法收集，密度大于空气，所以只能用向上排空气法收集，D错误；故选A。 3．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HCl，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是( ) A．①>②>③ B．①=②=③ C．②=③>① D．③>②>① 【答案】B 【解析】气体溶解后，试管中气体减少，液面上升，不考虑扩散，所得溶液的体积等于减少的气体的体积。在此认识基础上，通过各物质的变化进行计算。设试管体积为V，气体的摩尔体积为Vm，则充分溶解后，3支相同体积的试管中溶液的情况为：①3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，气体减少，所以试管中溶液体积为，生成的HNO3为，浓度为：；②HCl全溶，所以试管中溶液体积为V，浓度为： ；③NH3全溶， 所以试管中溶液体积为V，浓度为： ；所以，所得溶液的物质的量浓度大小关系的是①=②=③，B选项正确；故选B。 4．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是( ) x y A NH3 H2O B SO2 NaOH溶液 C CO2 6mol/LH2SO4溶液 D HCl 6mol/LNaNO3溶液 【答案】C 【解析】锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来，则锥形瓶中压强减小，才能使小气球鼓起来，故想能与y反应或者x极易溶于y。A项，x为氨气，由为水，氨气极易溶于水，从而使锥形瓶内压强减小，小球能鼓起来，故A不选；B项，x为二氧化硫为酸性氧化物能与氢氧化钠反应，从而使锥形瓶内压强减小，小球能鼓起来，故B不选；C项，x为二氧化碳为酸性氧化物，即不与硫酸反应又不溶于硫酸，故锥形瓶内压强几乎不变，小球也不能鼓起来，故选C；D项，x为氯化氢极易溶于水，y为6mol/LNaNO3溶液中含有大量的水，所以使锥形瓶内压强减小，小球能鼓起来，故D不选；故选C 考点02硝酸 5．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是( ) A．25.4g B．41.0g C．30.8g D．28.3g 【答案】A 【解析】将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OH)4］+3H2↑，产生气体6.72L(标况)，则n(Al)=；Fe、Cu的总质量为20.6g-；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，根据得失电子守恒，Al、Fe、Cu共失去电子的物质的量为，Fe、Cu共失去电子的物质的量为；向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2，Fe、Cu结合氢氧根离子的物质的量为0.6mol，沉淀的质量为15.2g+，故选A。 6．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO) ( ) A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L 【答案】B 【解析】10mL此混合酸中 n(H+)=0.01L×8mol·L-1+0.01L×2mol·L-1=0.1mol ； n(NO3-)=0.01L×2mol·L-1=0.02mol ，铁依次发生反应： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2++H2↑。根据反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，H+是过量的，根据NO3-的物质的量0.02mol可计算出生成NO 0.02mol，同时消耗0.08mol H+，剩余的0.02mol氢离子参与 Fe+2H+=Fe2++H2↑反应，可计算出生成氢气0.01mol，反应结束后，可产生标准状况下的气体0.03mol×22.4L/mol=0.672L，B正确，故选B。 7．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为( ) A．85g B．79g C．116g D．58g 【答案】A 【解析】Cu与硝酸反应得到硝酸铜、NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、NaOH溶液中转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu失去的电子等于过氧化氢获得的电子，64g铜的物质的量n(Cu)= 64g÷64g/mol=1mol，故Cu失去的电子为1mol×2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量n(H2O2)= 2mol÷2=1mol，过氧化氢的质量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=34g÷40%=85g，故选A。 8．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于( ) A．8.64 B．9.00 C．9.20 D．9.44 【答案】C 【解析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量。8.960L的NO2气体的物质的量为=0.4mol，0.672L的N2O4气体的物质的量为=0.03mol，所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5-4)+0.03mol×2×(5-4)=0.46mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选C。 9．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)向稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是( ) A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 B．该实验可以证明氧化性：稀HNO3＞稀H2SO4 C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g D．所用混合溶液中c(H2SO4)=0.4mol·L-1 【答案】D 【解析】铁首先和硝酸根离子、氢离子生成铁离子和NO，铁离子再和过量铁生成亚铁离子，继续加入铁和氢离子生成氢气；故OA段产生的气体是NO，AB段为铁离子转化为亚铁离子，BC段产生的气体是H2。A项，由分析可知，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，故A正确；B项，该实验中铁首先和硝酸生成NO，硝酸首先发生还原反应作为氧化剂，则可以证明氧化性：稀HNO3＞稀H2SO4，故B正确；C项，Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑，OA段生成NO为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol、铁离子0.05mol；Fe+2Fe3+=3Fe2+，AB段铁离子又消耗0.025mol；Fe+2H+=Fe2++H2↑，BC段生成氢气为(1.68L-1.12L)÷22.4L/mol=0.05mol=0.025mol，消耗铁0.025mol；故共消耗铁0.1mol，质量为5.6g，故C正确；D项，最终溶液和铁反应生成硫酸亚铁FeSO4，根据化学式可知，消耗硫酸0.1mol，则所用混合溶液中，故D错误。故选D。 10．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为NH4+。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L⁻¹NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．b点到c 点的反应为：H⁺+OH⁻=H2O B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3 C．a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47mol 【答案】C 【解析】由图可知，0到a点，发生反应为H++OH-=H2O，a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，b点到c点，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。A项，b点到c点，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，故A错误；B项，b点到c点，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，消耗NaOH(94-88)mL=6mL，物质的量为5mol/L×0.006L=0.03mol，生成铵根离子0.03mol，氮元素由+5价降低为-3价，得电子0.03mol×8=0.24mol，c点到d点，发生反应，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗NaOH(104-94)mL=10mL，物质的量为5mol/L×0.01L=0.05mol，故氢氧化铝的物质的量为0.05mol，由元素守恒可知Al的物质的量为0.05mol，由电子守恒和原子守恒n(Fe)×3+0.05mol×3=0.24mol，n(Fe)=0.03mol,样品中铝粉和铁粉的质量之比为(0.05mol×27g/mol)：(0.03mol×56g/mol)=45：56，故B错误；C项，a点到b点，发生反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗NaOH的物质的量为(0.05mol+0.03mol)×3=0.24mol,消耗NaOH体积为48mL，故a=88mL-48mL=40mL，故C正确；D项，b点时，溶液中溶质为NaNO3和NH4NO3，由氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=5mol/L×0.088L+2×0.03mol=0.5mol，故D错误；故选C。 11．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是( ) A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B．饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量可以得到固体1 C．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D．气体2能与水反应生成HNO3故气体2是酸性氧化物 【答案】C 【解析】由图可知，气体1为NO，气体2为NO2；固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。A项，气体2为NO2，NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝，不可以鉴别，故A错误；B项，CO2在饱和NaCl溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和NaCl溶液中先通入过量NH3使溶液呈碱性，再通入过量CO2可得到NaHCO3，故B错误；C项，1LNO、NO2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O，NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为1：1，故C正确；D项，气体2为NO2，和水反应生成硝酸和NO，是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，故D错误；故选C。 12．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素M 的价类二维图。其中X是一种强碱，A为正盐，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常条件下 Z是无色液体，D的相对分子质量比E小 16， 图中呈现了各物质的转化关系。 (1)下列说法正确的是_______。 A．物质 A 中只含离子键 B．物质 B 可以和Y 反应直接转化为 E C．物质D、E均可以用向上排空气法收集 D．通过水可以除去 D 中含有的少量E (2)请写出B在加热和有催化剂条件下与Y反应生成D的化学方程式 。 (3)设计检验正盐 A 中阳离子的实验方案 。 【答案】(1)D (2) (3)取少量溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有 【解析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。(1)A．A为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有N-H共价键，故A错误；B．B为NH3，Y为O2，E为NO2，氨气与氧气反应生成NO，不会直接生成NO2，故B错误；C．D为NO，NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．D为NO、E为NO2，一氧化氮不与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，用水可以除去NO中含有的少量NO2，故D正确；(2)B为NH3，在加热和有催化剂条件下与O2反应生成NO和水，反应的化学方程式；(3)检验铵根离子的实验方案：取少量溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有铵根离子；反之没有。 13．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是( ) A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管 B．这个反应说明氨气具有还原性 C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气 D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气 【答案】C 【解析】浓氨水滴入CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，该反应剧烈放热，导致NH3∙H2O分解生成NH3，生成的NH3经碱石灰干燥后与CuO反应，黑色CuO粉末变为红色，说明生成Cu，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色说明生成H2O，反应方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。A项，由装置图可知，盛放无水硫酸铜的装置是球形干燥管，A正确；B项，NH3中的N元素由-3价被氧化为0价，说明NH3具有还原性，B正确；C项，洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氨气和干燥氮气之外，还可以防止空气中的水蒸气进入装置，C错误；D项，塑料袋或球胆均可以收集气体，最后出来的气体为N2，可以用塑料袋或球胆收集，D正确；故选C。 14．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)向含有1mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( ) A．a表示Fe3+的关系曲线 B．n1=0.75 C．P点时，n(Fe2+)=0.5625mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 【答案】C 【解析】在含有HNO3的溶液中，Fe2+能被HNO3氧化，此时Fe元素只能以Fe3+形式存在，当溶液中的HNO3完全反应后，过量的Fe继续与Fe3+反应生成Fe2+，则a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线。A项，a表示Fe3+的关系曲线，A正确；B项，根据Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，1mol NO3-完全反应时，需要消耗4mol H+，但溶液中只有3mol H+，故生成Fe3+最多时消耗的Fe应按3mol H+完全反应进行计算： 因此，B正确；C项，P点时溶液中，从发生的反应为，设这过程中消耗的Fe为，则：，解得，因此P点时，C错误；D项，P点时溶液中还有Fe3+0.45mol，设最多可溶解铜的质量为，则 ，则向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g，D正确；故选C。 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，获得副产品。 ①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，产物只有一种盐，反应的离子方程式为 。 ②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的NOx，流程如下： ①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为 。 ②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式 。 ③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 。 ④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 。 【答案】(1)NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O NaNO3 NO (2) -3 8NH3+6NO27N2+12H2O SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4 温度升高，NH3催化氧化生成NO。 【解析】(1)①NO与NO2中氮元素化合价分别为+2、+4，等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，则生成NaNO2和水，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ；②若吸收时NO与NO2比例控制不当，NO过量不影响生成物，NO2过量则和氢氧化钠生成亚硝酸钠和硝酸钠，故得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是NaNO3；NO和氢氧化钠不反应，故排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；(2)①CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3；②依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O。于是，方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；③硫酸盐形成需要SO42-，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推到形成SO42-的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程。尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4。生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。④尾气中还含有氧气，温度升高，NH,和氧气有可能发生催化氧化反应生成NO。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 氮及其化合物 内容概览 考点01 氮气及氮的氧化物 考点02 硝酸 考点01氮气及氮的氧化物 1．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)下列过程不属于氮的固定的是( ) A．雷雨天有NO生成 B．工业上用氢气与氮气合成氨 C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D．豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐 2．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是( ) A．氢气 B．氮气 C．一氧化氮 D．二氧化氮 3．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的下列气体：①NO2，②HCl，③NH3。现将3支试管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物质的量浓度大小关系正确的是( ) A．①>②>③ B．①=②=③ C．②=③>① D．③>②>① 4．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是( ) x y A NH3 H2O B SO2 NaOH溶液 C CO2 6mol/LH2SO4溶液 D HCl 6mol/LNaNO3溶液 考点02硝酸 5．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是( ) A．25.4g B．41.0g C．30.8g D．28.3g 6．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO) ( ) A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L 7．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为( ) A．85g B．79g C．116g D．58g 8．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于( ) A．8.64 B．9.00 C．9.20 D．9.44 9．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)向稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是( ) A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 B．该实验可以证明氧化性：稀HNO3＞稀H2SO4 C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g D．所用混合溶液中c(H2SO4)=0.4mol·L-1 10．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为NH4+。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L⁻¹NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．b点到c 点的反应为：H⁺+OH⁻=H2O B．样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3 C．a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL D．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47mol 11．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是( ) A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B．饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量可以得到固体1 C．1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D．气体2能与水反应生成HNO3故气体2是酸性氧化物 12．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素M 的价类二维图。其中X是一种强碱，A为正盐，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常条件下 Z是无色液体，D的相对分子质量比E小 16， 图中呈现了各物质的转化关系。 (1)下列说法正确的是_______。 A．物质 A 中只含离子键 B．物质 B 可以和Y 反应直接转化为 E C．物质D、E均可以用向上排空气法收集 D．通过水可以除去 D 中含有的少量E (2)请写出B在加热和有催化剂条件下与Y反应生成D的化学方程式 。 (3)设计检验正盐 A 中阳离子的实验方案 。 13．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是( ) A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管 B．这个反应说明氨气具有还原性 C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气 D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气 14．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)向含有1mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( ) A．a表示Fe3+的关系曲线 B．n1=0.75 C．P点时，n(Fe2+)=0.5625mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)，获得副产品。 ①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，产物只有一种盐，反应的离子方程式为 。 ②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的NOx，流程如下： ①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为 。 ②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式 。 ③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 。 ④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间，温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$