专题08 硫及其化合物-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题08 硫及其化合物 内容概览 考点01 硫及其氧化物 考点02 硫酸性质及工业制备 考点01硫及其氧化物 1．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ①CuS ②FeS ③Na2O2 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 2．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)按物质的组成进行分类，SO3属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 4．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀 C．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 D．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气 5．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 6．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( ) A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将为BaSO3氧化为为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 7．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( ) A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色 B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C．溶液酸性：A＞B＞C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液 考点02硫酸性质及工业制备 8．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)向100Ml18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量铜粉，充分反应，被还原的的物质的量( ) A．等于1.8mol B．小于0.9mol C．等于0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间 9．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是( ) A．在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O22SO3 B．在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂 C．尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容 D．进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒 10．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为FeS B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 11．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)某合金15 g与足量稀硫酸完全反应，产生标准状况下的H2 11.2 L，此合金的主要组成可能为( ) A．Mg和Al B．Fe和Cu C．Fe和Al D．Fe和C 12．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是( ) A．在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜 B．浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌 C．白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性 D．固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生 13．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是( ) A．Cu与浓硫酸反应，H₂SO₄体现酸性和强氧化性 B．a处变红，说明SO₂是酸性氧化物 C．b和c处均褪色，分别体现SO₂的漂白性和还原性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 14．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)根据下图回答问题： (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中所加入试剂的名称或作用： ①A中加入的试剂是 ； ②C中所加的试剂的作用是 。 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系： (1)A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B，D中都褪色，其褪色原理 (填相同，不相同或者不确定)，装置C变浑浊说明SO2具有 性。 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式为 。 (4)下列有关硫及其化合物的叙述错误的是_______。 A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3 B．向SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，会生成BaSO4白色沉淀 C．浓硫酸与蔗糖反应的实验现象中主要体现了浓硫酸的脱水性 D．装置E应用于吸收尾气SO2，并防倒吸 16．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。 已知：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 请据此回答下列问题。 (1)装有浓硫酸的仪器名称是 。 (2)证明产物中有CO2的实验现象是 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．(1)中固体变蓝，证明产物中有H2O C．该装置缺少尾气吸收装置 D．试管(3)和(4)交换位置，不影响实验结果的判断 (4)取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。 (5)将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象 。 17．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)某废催化剂含SiO2、 ZnS 和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料， 回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①中产生的气体可用 NaOH 溶液进行吸收 B．步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率 C．滤渣 1 成分是 SiO2和 CuS， 滤渣 2成分可能为SiO2和 S D．步骤④的操作：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 18．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)工业上可以按如下流程制备一系列产品： 请回答： (1)反应1生成NaHCO3的同时也可获得NH4Cl，写出反应1的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应1应先向饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，再通入NH3 B．反应Ⅱ应减少O2的通入量，避免产生过多的SO3 C．H2SO3的酸性强于H2CO3 D．化合物A是一种钠盐 (3)下列试剂或操作不能用于鉴别Na2CO3、NaHCO3的是_______。 A．Ba2++SO42==BaSO4↓ B．焰色试验 C．加热 D．Ca(OH)2 (4)化合物A具有还原性，请设计实验验证某化合物A样品已部分被氧化 ；写出实验过程中涉及的离子反应方程式 。 19．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品膨松剂、漂白剂和抗氧剂。某硫酸厂利用SO2制备焦亚硫酸钠的流程如下： 已知：①亚硫酸氢钠呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成焦亚硫酸钠； ②焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠。 请回答： (1)请写出亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．生产流程中的A→B→A的目的是为了生成过饱和溶液 B．Na2S2O5易释放SO2，其漂白的原理与氯水相似 C．该厂理论上每产生11.2 L SO2，就会消耗30 g FeS2 D．若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的产率会下降 (3)请设计实验验证焦亚硫酸钠已被氧化： 。 (4)某实验小组为了测量食品包装中焦亚硫酸钠的残留量，设计了如下实验： ①称取抗氧化剂包装袋内的固体1.000 g，溶于50.00 mL碘水，加入2.000 ml淀粉溶液，利用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00 mL后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化； ②另取相同浓度的碘水10.00 mL，加入2.000 ml淀粉溶液，利用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00 mL后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化。 已知：2I2+2S2O32-+3H2O=2SO42-+4I-+6H+、I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 该抗氧化剂中残留焦亚硫酸钠的质量分数为 。 (5)该实验小组，想以焦亚硫酸钠为原料，利用下列装置比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，该装置正确的连接顺序为A→ 。 20．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 (1)下列说法正确的是_______。 A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 B．步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 C．SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水 D．步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3 (2)在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式 。 (3)几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体； ①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式 。 ②上述实验现象表明浓硫酸具有 (填字母)。 a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性 ③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。 21．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。 已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。 (1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是 。 (2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为 mol·L-1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。 22．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2,实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠( Na2S2O5) (1)仪器a 的名称为 ， a中试剂最好选择 (填选项)。 A．浓盐酸  B．70%硫酸 C． 稀硫酸 (2)该装置中存在一处明显的缺陷是 。 (3)关闭 K1、K2打开K2、K4， 一段时间后， D中有Na2S2O3和CO2生成。写出该反应化学方程式 。通入 D 中的 SO2不宜过量的原因是 。 23．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 请回答： (1)若含硫矿物为黄铁矿(FeS2)，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为 。 (2)途径Ⅱ的反应为2SO2+O22SO3，该反应在V2O5催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：2V2O4+O2=2V2O5；写出第二步反应化学方程式 。 (3)下列有关说法不正确的是___________。 A．SO2通入石蕊试液中，先变红后褪色 B．工业上途径Ⅲ常用浓H2SO4吸收SO3制硫酸 C．食品中添加适量的SO2可以起到防腐作用 D．铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性 (4)若白色沉淀为BaSO4，则X可能是 (写出一种物质化学式即可，下同)若白色沉淀为BaSO3，则X可能是 。 (5)已知A与水作用能得到H2SO4和另一种强酸，则物质A的化学式为 ，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离子 。 ( 10 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 硫及其化合物 内容概览 考点01 硫及其氧化物 考点02 硫酸性质及工业制备 考点01硫及其氧化物 1．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ①CuS ②FeS ③Na2O2 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 【答案】B 【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成较低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正确，①④错误；钠在氧气中加热生成过氧化钠，③正确；Fe与氧化性强的Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥错误；综上所述，①④⑥正确，故选B。 2．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)按物质的组成进行分类，SO3属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【解析】根据三氧化硫元素组成，只有氧元素和硫元素，故三氧化硫属于氧化物，故选D。 3．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 【答案】B 【解析】A项，酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误；B项，使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；C项，二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；D项，二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误；故选B。 4．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀 C．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 D．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气 【答案】C 【解析】A项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为酸性KMnO4具有强氧化性，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2的化合价升高，体现SO2的还原性，A错误；B项，HCl酸性强于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液中，两者不反应，B错误；C项，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，C正确；D项，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，如氧气、臭氧、氯气等，D错误；故选C。 5．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【解析】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别；②SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)，CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别；③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别；④SO2具有还原性，能和溴发生氧化还原反应使溴水溶液褪色，CO2没有还原性，不能使溴水溶液褪色，故可以使用溴水溶液区别；⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别；故选A。 6．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( ) A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将为BaSO3氧化为为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 【答案】A 【解析】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入。A项，e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成SO32-，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确；B项，乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误；C项，玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；D项，如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。故选A。 7．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( ) A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色 B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C．溶液酸性：A＞B＞C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液 【答案】A 【解析】含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++ SO42-+4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。A项，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++ SO42-+4H+，B溶液中存在二价铁离子，如果二氧化硫不足，则溶液B中含有三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，故A正确；B项，溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故B错误；C项，反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，故C错误；D项，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，则溶液C为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，与溶液A的组成不同，故D错误；故选A。 考点02硫酸性质及工业制备 8．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)向100Ml18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量铜粉，充分反应，被还原的的物质的量( ) A．等于1.8mol B．小于0.9mol C．等于0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间 【答案】B 【解析】100mL 18mol/L H2SO4溶液中硫酸的物质的量为1.8mol，依据方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，，1.8mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.9mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.9mol，故选B。 9．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是( ) A．在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O22SO3 B．在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂 C．尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容 D．进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒 【答案】D 【解析】A项，沸腾炉制取二氧化硫，经净化后，进入接触室发生2SO2+O2 2SO3，A错误；B项，工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收，用水吸收容易形成酸雾，B错误；C项，二氧化硫是酸雨的来源，属于“城市空气质量日报”报道的内容，C错误；D项，制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，D正确；故选D。 10．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为FeS B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【解析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。A项，黄铁矿主要成分的化学式为FeS2，故A错误；B项，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为98.3%的浓硫酸，故B正确；C项，是可逆反应，步骤②中SO2不能完全转化为SO3，故C错误；D项，步骤③中元素化合价不变，没有发生氧化反应，故D错误；故选B。 11．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)某合金15 g与足量稀硫酸完全反应，产生标准状况下的H2 11.2 L，此合金的主要组成可能为( ) A．Mg和Al B．Fe和Cu C．Fe和Al D．Fe和C 【答案】C 【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量为 =0.5mol；假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为30；A项，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于18～24之间，小于金属混合物的平均相对原子质量为30，故A错误；B项，Cu不与稀硫酸反应，其的相对原子质量看做无穷大， Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于65～无穷大之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为30，故B错误；C项，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于18～56之间，平均值可能为30，故C正确；D项，C不和稀硫酸反应，其的相对原子质量看做无穷大，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于56～无穷大之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为30，故D错误；故选C。 12．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的主要过程和现象如图所示，下列说法不正确的是( ) A．在进行该实验时，需要全程佩戴护目镜 B．浓硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不断搅拌 C．白色固体变黑色，主要体现了浓硫酸的酸性 D．固体膨胀变大，说明实验中有大量气体产生 【答案】C 【解析】A项，浓硫酸脱水过程中产生大量的热，且生成SO2，需要全程佩戴护目镜，故A正确；B项，浓硫酸滴入蔗糖后，产生大量热，故需要用玻璃棒不断搅拌，故B正确；C项，浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D项，浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生的大量气体，使固体体积膨胀，故D正确；故选C。 13．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是( ) A．Cu与浓硫酸反应，H₂SO₄体现酸性和强氧化性 B．a处变红，说明SO₂是酸性氧化物 C．b和c处均褪色，分别体现SO₂的漂白性和还原性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】D 【解析】试管内Cu与热的浓硫酸反应，生成的SO2通过a处时可验证是否是酸性氧化物，通过b处时可验证其漂白性，通过c处时可验证其还原性，最后多余气体被NaOH吸收，防止污染空气。A项，Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，生成CuSO4和H2O体现了H2SO4的酸性，生成SO2体现了H2SO4的强氧化性，A正确；B项，a处变红是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，可说明SO2是酸性氧化物，B正确；C项，b处品红褪色，体现了SO2的漂白性，c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C正确；D项，试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将反应生成的水吸收了，D错误；故选D。 14．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)根据下图回答问题： (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中所加入试剂的名称或作用： ①A中加入的试剂是 ； ②C中所加的试剂的作用是 。 【答案】(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 无 (2)水硫酸铜 吸收二氧化硫 【解析】由题给实验装置图可知，左边装置为碳与浓硫酸共热发生氧化还原反应装置，装置A中盛有的无水硫酸铜用于检验反应生成的水蒸气，装置B中盛有的品红溶液用于检验反应生成的二氧化硫，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液或溴水用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，装置D中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫被完全吸收，装置E中盛有的澄清石灰水用于检验生成的二氧化碳。(1) 浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生的反应为碳与浓硫酸共热发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；(2) ①装置A中盛有的无水硫酸铜用于检验反应生成的水蒸气，故选无水硫酸铜；②由分析可知，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液或溴水用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验。 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系： (1)A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B，D中都褪色，其褪色原理 (填相同，不相同或者不确定)，装置C变浑浊说明SO2具有 性。 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式为 。 (4)下列有关硫及其化合物的叙述错误的是_______。 A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3 B．向SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，会生成BaSO4白色沉淀 C．浓硫酸与蔗糖反应的实验现象中主要体现了浓硫酸的脱水性 D．装置E应用于吸收尾气SO2，并防倒吸 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 不相同 氧化性 (3) Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (4)AC 【解析】A装置中Cu和浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，产生SO2通过B装置的品红溶液，品红溶液褪色，可以探究SO2的漂白性，SO2通入C装置中，与Na2S发生反应产生淡黄色的S单质，探究SO2的氧化性，SO2通入D装置中，氯水褪色，探究SO2的还原性，装置E中用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，体现SO2的酸性。(1)A装置中Cu和浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)产生SO2通过B装置的品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入D装置中，氯水褪色，体现SO2的还原性，二者褪色原理不相同；SO2通入C装置中，与Na2S发生反应产生淡黄色的S单质，体现SO2的氧化性；(3)SO2通入D装置中，氯水褪色，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；(4)A项，硫在氧气中燃烧，无论那个气是否足量，都只能生成SO2，A错误；B项，向SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，将SO2氧化成SO，会生成BaSO4白色沉淀，B正确；C项，浓硫酸与蔗糖反应的实验现象中主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误；D项，装置E中NaOH溶液吸收尾气SO2，并可以防倒吸，D正确；故错误的选AC。 16．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。 已知：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 请据此回答下列问题。 (1)装有浓硫酸的仪器名称是 。 (2)证明产物中有CO2的实验现象是 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．(1)中固体变蓝，证明产物中有H2O C．该装置缺少尾气吸收装置 D．试管(3)和(4)交换位置，不影响实验结果的判断 (4)取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。 (5)将气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，请用离子方程式解释该现象 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊 (3)C (4) SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2溶解，溶液颜色变浅 (5) Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 【解析】利用浓硫酸与木炭粉共热反应，反应产物通达无水硫酸铜检验产物中是否有水蒸气，通过品红溶液检验二氧化硫的产生，通过酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫，再通过澄清石灰水检验产物中的二氧化碳；(1)根据仪器的构造可知，装有浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；(2)③中高锰酸钾溶液不完全褪色，④中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2；(3)A项，该反应中S化合价降低，只体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现其酸性，选项A错误；B项，本身浓硫酸中就存在少量水，也可能是浓硫酸中水挥发使无水硫酸铜变蓝，选项B错误；C项，该装置缺少尾气吸收装置，应该再加一个NaOH溶液吸收装置，选项C正确；D项，若试管(3)和(4)交换位置，因为以及均能使澄清石灰水变浑浊，而只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故只能证明生成，不能证明生成，会影响实验结果的判断，选项D错误；故选C；(4)取下试管②，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。SO2遇品红生成不稳定的无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2溶解，溶液颜色变浅，故出现“无色→红色→颜色变浅”变化；(5)将SO2气体和氯气以体积比1∶1同时通入试管②，未观察到明显现象，是因为发生了离子反应Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 17．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)某废催化剂含SiO2、 ZnS 和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料， 回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法不正确的是( ) A．步骤①中产生的气体可用 NaOH 溶液进行吸收 B．步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率 C．滤渣 1 成分是 SiO2和 CuS， 滤渣 2成分可能为SiO2和 S D．步骤④的操作：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 【答案】B 【解析】废催化剂中含SiO2、ZnS、CuS，废催化剂中加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，过滤后滤液中ZnSO4，浓缩结晶得到粗ZnSO4•7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2中含有硫和二氧化硅，滤液2中含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。A项，步骤①操作中生成的气体为H2S，H2S 有毒，其溶于水得到氢硫酸，能够与NaOH反应产生盐和水，所以H2S可以用NaOH溶液吸收，A正确；B项，步骤②中加入了过氧化氢，过氧化氢在加热时容易分解，因此操作不能在太高的温度下进行，B错误；C项，滤渣1含有SiO2、CuS，滤渣2含有硫和二氧化硅，C正确；D项，得到含硫酸铜的滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得粗蓝矾，D正确；故选B。 18．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)工业上可以按如下流程制备一系列产品： 请回答： (1)反应1生成NaHCO3的同时也可获得NH4Cl，写出反应1的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．反应1应先向饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，再通入NH3 B．反应Ⅱ应减少O2的通入量，避免产生过多的SO3 C．H2SO3的酸性强于H2CO3 D．化合物A是一种钠盐 (3)下列试剂或操作不能用于鉴别Na2CO3、NaHCO3的是_______。 A．Ba2++SO42==BaSO4↓ B．焰色试验 C．加热 D．Ca(OH)2 (4)化合物A具有还原性，请设计实验验证某化合物A样品已部分被氧化 ；写出实验过程中涉及的离子反应方程式 。 【答案】(1) NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)CD (3)BD (4)取少量化合物A样品溶于水中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明化合物A样品已部分被氧化 Ba2++SO42==BaSO4↓ 【解析】饱和氯化钠、氨气、二氧化碳之间反应析出碳酸氢钠NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳、水2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，二氧化硫、水与碳酸钠反应经过加工最终得到固体A为亚硫酸钠。(1)反应Ⅰ饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，其反应的化学方程式为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；(2)A项，由于氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，则反应Ⅰ应先向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3再通入CO2，A错误；B项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要加热及催化剂，则反应Ⅱ中很难生成SO3，B错误；C项，二氧化硫、水与碳酸钠反应产生亚硫酸钠，H2SO3的酸性强于H2CO3，C正确；D项，二氧化硫、水与碳酸钠反应产生亚硫酸钠，则化合物A是一种钠盐，D正确；故选CD。(3)A项，碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度不同，能用水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A正确；B项，两者均含有钠元素，焰色试验均为黄色，B错误；C项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则加热可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正确；D项，两者均能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能用Ca(OH)2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D错误；故选BD。(4)①化合物A是亚硫酸钠具有还原性，若化合物亚硫酸钠部分被氧化会生成硫酸钠，则检验亚硫酸钠样品中是否有硫酸根离子，取少量化合物A样品溶于水中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明化合物A样品已部分被氧化；②其反应的离子反应方程式为Ba2++SO42==BaSO4↓。 19．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品膨松剂、漂白剂和抗氧剂。某硫酸厂利用SO2制备焦亚硫酸钠的流程如下： 已知：①亚硫酸氢钠呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成焦亚硫酸钠； ②焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠。 请回答： (1)请写出亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．生产流程中的A→B→A的目的是为了生成过饱和溶液 B．Na2S2O5易释放SO2，其漂白的原理与氯水相似 C．该厂理论上每产生11.2 L SO2，就会消耗30 g FeS2 D．若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的产率会下降 (3)请设计实验验证焦亚硫酸钠已被氧化： 。 (4)某实验小组为了测量食品包装中焦亚硫酸钠的残留量，设计了如下实验： ①称取抗氧化剂包装袋内的固体1.000 g，溶于50.00 mL碘水，加入2.000 ml淀粉溶液，利用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00 mL后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化； ②另取相同浓度的碘水10.00 mL，加入2.000 ml淀粉溶液，利用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00 mL后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化。 已知：2I2+2S2O32-+3H2O=2SO42-+4I-+6H+、I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 该抗氧化剂中残留焦亚硫酸钠的质量分数为 。 (5)该实验小组，想以焦亚硫酸钠为原料，利用下列装置比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，该装置正确的连接顺序为A→ 。 【答案】(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O (2)AD (3)取少量固体溶于水，加入过量盐酸溶液，滴加氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明产生了硫酸根，起到了抗氧化的作用 (4)38% (5)CBEDF 【解析】(1)亚硫酸氢钠呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成焦亚硫酸钠：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(2)A项，生产流程中的A→B→A的目的是为了生成过饱和溶液，从而在过饱和溶液中会脱水生成焦亚硫酸钠，A正确；B项，Na2S2O5易释放SO2，其漂白的原理与氯水不同，二氧化硫是化合型，可逆，氯水是强氧化不可逆，B错误；C项，因未告知是否为标况，故11.2 L SO2不能进行气体摩尔体积计算，C错误；D项，由流程可知向亚硫酸氢钠中再加入碳酸钠固体调节pH为7~8会生成亚硫酸钠，需继续通入二氧化硫调节pH到4.1，故若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的产率会下降，D正确；故选AD；(3)焦亚硫酸钠被氧化则生成硫酸根，故实验方案为硫酸根的检验：取少量固体溶于水，加入过量盐酸溶液，滴加氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明产生了硫酸根，已被氧化；(4)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，由实验②知10.00mL碘水中碘单质的物质的量为n=，结合实验①和②可知抗氧化固体1.000 g消耗了40mL碘水中的碘单质即，2I2+2S2O32-+3H2O=2SO42-+4I-+6H+可知抗氧化固体1.000 g中含焦亚硫酸钠的物质的量为，质量分数为38%；(5)二氧化硫直接通入漂白粉溶液会与次氯酸根发生氧化还原反应，故不能直接运用强酸制弱酸的规律进行比较，需先证明亚硫酸酸性强于碳酸，再证明碳酸酸性强于次氯酸。焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠，盐酸酸性比亚硫酸强，较强酸制较弱酸，故装置A制备二氧化硫，生成的二氧化硫通入饱和亚硫酸氢钠溶液中除去挥发的氯化氢气体，再通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳气体，二氧化碳中混有二氧化硫，须通过酸性高锰酸钾溶液对二氧化硫进行吸收，最后将二氧化碳通入到漂白粉溶液中证明碳酸酸性强于次氯酸，故装置顺序为ACBEDF。 20．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 (1)下列说法正确的是_______。 A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 B．步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 C．SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水 D．步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3 (2)在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式 。 (3)几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体； ①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式 。 ②上述实验现象表明浓硫酸具有 (填字母)。 a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性 ③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因 。 【答案】(1)ABD (2) SO2+CaCO3CO2+CaSO3 (3) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O bc SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，和有色物质结合为无色物质，可以看到品红溶液褪色，加热结合生成的无色物质分解，溶液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中二氧化硫含量减小，溶液颜色会变浅 【解析】黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸钙、空气反应转化为硫酸钙；二氧化硫在一定条件下转化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸。(1)A项，硫燃烧生成二氧化硫，故工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2，正确；B项，碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫转化为亚硫酸钙，步骤I，如果通入过量空气，则亚硫酸钙会被氧气氧化为硫酸钙，可以实现SO2的完全转化，正确；C项，SO2是由刺激性气味的气体，错误；D项，步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3，可以减少酸雾的产生，利于三氧化硫被吸收转化为硫酸，正确；故选ABD；(2)低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3反应生成亚硫酸钙，并产生一种无毒的气体二氧化碳，该反应的化学方程式SO2+CaCO3CO2+CaSO3；(3)①向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。②浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C，体现脱水性，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，体现其强氧化性，故选bc；③产生的刺激性气味气体为SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，和有色物质结合为无色物质，可以看到品红溶液褪色，加热结合生成的无色物质分解，溶液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中二氧化硫含量减小，溶液颜色会变浅。 21．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。 已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。 (1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是 。 (2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为 mol·L-1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。 【答案】(1) SO32-+H2O2=SO42-+H2O (2) 【解析】本实验的目的是探究Zn与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)，浓硫酸在与Zn反应过程中，先表现S元素的氧化性，此时的还原产物为SO2，之后硫酸变稀反应生成H2；将生成的SO2在装置D中用足量NaOH溶液吸收，然后向D装置中加入足量H2O2溶液将S元素全部氧化为SO42-，之后加入足量BaCl2溶液得到BaSO4沉淀，通过硫酸钡沉淀的量来确定与Zn反应生成SO2消耗的硫酸的量，从而确定剩余硫酸的浓度，即临界浓度。(1)SO2与NaOH溶液反应后生成了SO32-，SO32-被加入的H2O2氧化为SO42-，反应的离子方程式为SO32-+H2O2=SO42-+H2O ；(2)得到的沉淀为BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)=mol,根据反应方程式可知，Zn与H2SO4反应生成SO2所消耗的硫酸的物质的量为mol，最开始硫酸体积为100mL、18mol/L，所以剩余的硫酸物质的量为(1.8-)mol，浓度为 mol·L-1。 22．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2,实验室可以利用下列装置制备Na2S2O3和焦亚硫酸钠( Na2S2O5) (1)仪器a 的名称为 ， a中试剂最好选择 (填选项)。 A．浓盐酸  B．70%硫酸 C． 稀硫酸 (2)该装置中存在一处明显的缺陷是 。 (3)关闭 K1、K2打开K2、K4， 一段时间后， D中有Na2S2O3和CO2生成。写出该反应化学方程式 。通入 D 中的 SO2不宜过量的原因是 。 【答案】(1)分液漏斗 B (2)无尾气处理装置 (34SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 SO2过量使溶液显酸性，使Na2S2O3不稳定 【解析】根据实验目的，装置A用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，装置B为安全瓶，防止C或D中的溶液倒吸，装置C为制取焦亚硫酸钠晶体的装置，装置D为制取硫代硫酸钠，二氧化硫有毒，在最后应加尾气处理装置。(1)仪器a的名称为分液漏斗，二氧化硫易溶于水，制备二氧化硫气体时，应选择浓度较大的且无挥发性的酸，故选70%硫酸；(2)二氧化硫有毒，反应最后应加NaOH溶液进行尾气处理装置；(3)SO2与Na2S和Na2CO3发生反应生成Na2S2O3，硫元素之间发生氧化还原反应，同时生成二氧化碳，化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，Na2S2O3在酸性较强的溶液中产生S和SO2，通入二氧化硫过量，导致溶液酸性增强，使Na2S2O3不稳定，可使Na2S2O3分解。 23．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 请回答： (1)若含硫矿物为黄铁矿(FeS2)，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为 。 (2)途径Ⅱ的反应为2SO2+O22SO3，该反应在V2O5催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：2V2O4+O2=2V2O5；写出第二步反应化学方程式 。 (3)下列有关说法不正确的是___________。 A．SO2通入石蕊试液中，先变红后褪色 B．工业上途径Ⅲ常用浓H2SO4吸收SO3制硫酸 C．食品中添加适量的SO2可以起到防腐作用 D．铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性 (4)若白色沉淀为BaSO4，则X可能是 (写出一种物质化学式即可，下同)若白色沉淀为BaSO3，则X可能是 。 (5)已知A与水作用能得到H2SO4和另一种强酸，则物质A的化学式为 ，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离子 。 【答案】(1) Fe2O3、SO2 (2) 2V2O4+O2=2V2O5 (3)AD (4) H2O2或FeCl3溶液等 NaOH溶液或氨水等(其它合理答案均可) (5) SO2Cl2 取少量A的水溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液滴加AgNO3，若产生白色沉淀，则表明有Cl -(其它合理答案均可) 【解析】FeS2在空气中煅烧与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，SO2与等物质的量Cl2反应生成SO2Cl2，其水解生成H2SO4和HCl，二氧化硫与氧化剂存在的情况下在水溶液中氧化剂将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该氧化剂可以为氯化铁溶液或过氧化氢溶液等。(1)若含硫矿物为黄铁矿(FeS2)，煅烧时发生反应4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2，则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为Fe2O3、SO2；(2)途径Ⅱ的总反应为2SO2+O22SO3，总反应减去第一步反应化学方程式，得第二步反应化学方程式为2V2O4+O2=2V2O5；(3)A项，SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，A错误；B项，工业上途径Ⅲ常用浓H2SO4吸收SO3制发烟硫酸，以免形成酸雾，B正确；C项，食品中添加适量的SO2可以起到杀菌、防腐作用，还能抗氧化，C正确；D项，铜与浓硫酸反应中，既体现浓硫酸的强氧化性又体现浓硫酸的酸性，D错误；故选AD；(4)若白色沉淀为BaSO4，SO2被氧化为SO42-，则X可能是H2O2或FeCl3溶液等氧化剂溶液；若白色沉淀为BaSO3，二氧化硫不与氯化钡反应，故二氧化硫先与碱反应生成亚硫酸盐，再与氯化钡反应，则X可能是NaOH溶液或氨水等；(5)已知A与水作用能得到H2SO4和另一种强酸，则物质A的化学式为SO2Cl2，由分析可知，A溶于水即发生水解反应生成H2SO4和HCl，故阴离子除了OH-还有Cl -、SO42-，检验其中Cl-，需先将除掉SO42-，以防止干扰，方法是取适量溶液X于试管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl -；或静置过滤，取滤液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl -。 ( 18 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$