专题07 物质结构 元素周期律-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题07 物质结构 元素周期律 内容概览 考点01 元素、核素与同位素 考点02 元素周期表与元素周期律 考点03 化学键 考点01元素、核素与同位素 1．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列互为同位素的是( ) A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．和 D．C60和碳纳米管 【答案】C 【解析】A项，H2O和H2O2是H、O元素组成的不同化合物，故不选A；B项，O2和O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；C项，和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选C；D项，C60和碳纳米管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D；故选C。 2．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列说法不正确的是( ) A．碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐渐升高 B．考古时可利用14C测定一些文物的年代 C．O2和O3互为同素异形体 D．3He原子核内含有1个中子 【答案】A 【解析】A项，碱金属元素随着原子序数的递增，半径逐渐增大金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，A不正确；B项，利用C-14的半衰期，考古时可利用14C测定一些文物的年代，B正确；C项，O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D项，3He原子核内含有2个质子，1个中子，D正确；故选A。 3．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法中正确的是( ) A．12C和14C是一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．1H2和2H2互为同位素 D．中子数为53 【答案】B 【解析】A项，12C和14C是碳元素的两种不同核素，A错误；B项，红磷和白磷为磷元素形成的单质，互为磷元素的同素异形体，B正确； C项，1H2和2H2为氢单质，不互为同位素，C错误；D项，中子数=质量数-质子数，中子数为129-53=76，D错误；故选B。 4．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)下列说法中正确的是( ) A．12C和14C是一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．1H2和2H2互为同位素 D．中子数为53 【答案】B 【解析】A项，12C和14C是碳元素的两种不同核素，A错误；B项，红磷和白磷为磷元素形成的单质，互为磷元素的同素异形体，B正确；C项，1H2和2H2为氢单质，不互为同位素，C错误；D项，中子数=质量数-质子数，中子数为129-53=76，D错误；故选B。 5．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有和。下列有关和的说法中正确的是( ) A．和属于两种元素 B．和互称为同位素 C．和是同一种核素 D．和互称为同素异形体 【答案】B 【解析】A项，和质子数相等，属于同一种元素，故A错误；B项，和质子数相等、中子数不同，互称为同位素，故B正确；C项，和中子数不相等，是两种不同的核素，故C错误；    D项，和是质子数相等、中子数不同的原子，互称为同位素，故D错误；故选B。 6．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列说法正确的是( ) A．自然界中较为常见的和互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C．l4CO2的摩尔质量为46 D．、为不同的核素，有不同的化学性质 【答案】B 【解析】A项，同位素一定是同一种元素，O和N为不同种元素，A错误；B项，黑磷由P构成，与白磷都是磷的单质，互为同素异形体，B正确；C项，14CO2的摩尔质量为46g/mol，C错误；D项，、为不同的核素，但是两者的最外层电子数相同，化学性质相同，D错误；故选B。 7．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列叙述中正确的是( ) A．H3O+和OH-中所含中子数之比为9：7 B．235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C．14C18O与12C16O物理性质几乎相同，化学性质不同 D．质子数相同的微粒一定属于同一元素 【答案】B 【解析】A项，1个H3O+含有8个中子，1个OH-含有8个中子，两者所含中子数之比为1:1，故A错误；B项，235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数，故B正确；C项，14C18O与12C16O物理性质不同，化学性质几乎相同，故C错误；D项，质子数相同的微粒不一定属于同一元素，例如Si和CO，故D错误；故选B。 8．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)下列说法错误的是( ) A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子   B．和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C．1H和2H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 【答案】B 【解析】A项，、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B项，和 是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C项，1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D项，12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故选B。 9．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．和互为同位素 B．金刚石和互为同素异形体 C．O2和O3的相互转化是物理变化 D．含有44个中子和34个电子 【答案】C 【解析】A项，和是质子数相同，中子数不同的氮原子，互为同位素，A正确；B项，金刚石和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C项，O2和O3的相互转化发生了化学反应，是化学变化，C错误；D项，含有质子数=电子数=34，质量数=78，中子数=78-34=44，含44个中子和34个电子，D正确；故选C。 10．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是( ) A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．In与Al处于同一主族 D．，In元素的质量数为113 【答案】D 【解析】A项，In的核电荷数=核外电子数=质子数=49，原子核外有49个电子，故A正确；B项，与质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故B正确；C项，In的最外层电子数是3，In与Al处于同一主族第ⅢA，故C正确；D项，In元素有同位素，In元素的相对原子质量应该等于各种同位素的相对原子质量乘以其丰度再求和，故D错误。故选D。 考点02元素周期表与元素周期律 11．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列关于化学史的说法不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成 B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 C．李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表 【答案】A 【解析】A项，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，提出原子由质子和中子构成的是卢瑟福，A错误；B项，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确；C项，李时珍的著作《本草纲目》不仅为中国药物学的发展作出了重大贡献，而且对世界医药学、植物学、动物学、矿物学、化学的发展也产生了深远的影响，其中蕴含着丰富的化学知识和经验，C正确；D项，俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，D正确；故选A。 12．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是( ) 门捷列夫 拉瓦锡 阿伏加德罗 道尔顿 提出化学元素的概念 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子论 A B C D 【答案】A 【解析】A项，元素概念是由17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B项，法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C项，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D项，波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确；故选A。 13．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列说法正确的是( ) A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核 C．HClO的酸性强于HClO，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中副族共有7个 【答案】D 【解析】A项，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由低到高，故A错误；B项，1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，而是卢瑟福通过α散射实验提出的带核原子模型，故B错误；C项，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO中氯元素不是最高价态，则HClO酸性比H2SO4弱不能说明非金属性氯元素强于硫元素，故C错误；D项，元素周期共有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，故D错误；故选D。 14．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)0.75 mol RO32-中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( ) A．第2周期ⅤA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅦA族 【答案】C 【解析】0.75 molRO32-中共有30 mol电子，则1mol该离子中含有的电子数是30mol÷0.75＝40mol，所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族，故选C。 15．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法不正确的是( ) A．依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物 D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 【答案】C 【解析】A项，氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，氟氯溴碘单质颜色依次加深，碘为紫黑色固体，因此砹应为黑色固体，卤化银中除氟化银外都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，A选项正确；B项，随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，这是因为相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，B选项正确；C项，NH4Cl、Na2S均是离子化合物，C选项错误；D项，生石灰与水生成熟石灰的反应中，生石灰(氧化钙)中离子键断裂，水中共价键断裂，生成熟石灰(氢氧化钙)时，既形成共价键，也形成离子键，D选项正确；故选C。 16．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列有关说法正确的是( ) A．在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C．H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数 D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高 【答案】C 【解析】A项，在周期表的金属与非金属的交界处，可寻找半导体材料，A错误；B项，元素周期表是按元素原子的质子数由小到大排列而成的，B错误；C项，根据原子结构可知，H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数，C正确；D项，原子核外电子的能量是不同的，在离核较远区域运动的电子能量较高，D错误；故选C。 17．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列说法正确的是( ) A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．位于周期表的第2行、第16列 D．能量高的电子在离核近的区域内运动 【答案】B 【解析】A项，两种粒子，若核外电子排布完全相同，但质子数不一定相同，这两种粒子不一定是同种元素，则其化学性质不一定相同，A错误；B项，根据核外电子排布规律可知，最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，B正确；C项，是零族元素，原子序数为10，位于周期表的第2行、第18列，C错误；D项，离原子核越近的电子能量越低，离原子核越远的电子能量越高，则能量高的电子在离核远的区域内运动，D错误；故选B。 18．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如 9．下列说法正确的是( ) A．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 【答案】A 【解析】A项，当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故A正确；B项，因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为ⅠA、ⅡA族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差2、8、18或32，故B错误；C项，同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；D项，同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数，第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D错误；故选A。 19．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列说法正确的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低 B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25 D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高 【答案】C 【解析】A项，常温下F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，沸点逐渐升高，故A错误；B项，金属和非金属分界线附近的元素往往具有一定的金属性和一定的非金属性，常用于作半导体材料，故B错误；C项，短周期ⅡA与ⅢA族原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期因有镧系元素和锕系元素存在，ⅡA与ⅢA族原子序数相差25，故C正确；D项，电子离核越近能量越低，故D错误；故选C。 20．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高 B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素 C．同一周期中ⅡA、ⅢA族元素原子的原子序数不一定相差1 D．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】B 【解析】A项，原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高，电子离核越近，能量越低，A正确；B项，某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是0族元素He，B错误；C项，第二、三周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1 ，第四、五周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差25，C正确；D项，作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，D正确； 故选B。 21．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是( ) A．非金属性：Cl<I B．碱性：Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：H2S<HCl D．粒子半径：Na＋<O2- 【答案】A 【解析】A项，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl>I，故A错误；B项，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na的金属性强于Mg，所以碱性：Mg(OH)2<NaOH，故B正确；C项，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，则稳定性：H2S<HCl，故C正确；D项，离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：Na＋<O2-，故D正确；故选A。 22．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列叙述中错误的是( ) A．原子半轻：Cl>S>P B．非金属性：F>O>N C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 【答案】A 【解析】A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径P>S＞Cl，A错误； B项，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性：F>O>N，B正确；C项，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞Br，则稳定性：HF>HCl>HBr，C正确；D项，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D正确；故选A。 23．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列关于物质性质的比较，正确的是( ) A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 B．离子半径：Al3+＞Na+＞O2- C．碱性： D．非金属性： N＞O＞F 【答案】C 【解析】A项， 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高价含氧酸，A错误；B项，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Al3+＜Na+＜O2-，B错误；C项， 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH ＞LiOH，C正确；D项，同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误；故选C。 24．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)已知砹(85At)位于第六周期ⅦA族，关于砹(85At)及其化合物说法中正确的是( ) A．稳定性：HAt>HCl B．氧化性：At2>I2 C．还原性：HAt>HCl D．At2是白色无毒晶体 【答案】C 【解析】同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱。A项，卤族元素中，元素非金属性越强，氢化物越稳定，即稳定性：HAt＜HCl，A错误；B项，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；则单质氧化性：At2<I2，B错误；C项，单质氧化性：At2<Cl2，则氢化物还原性：HAt>HCl，C正确；D项，卤族由上而下，单质颜色加深，At2不会是白色晶体，D错误；故选C。 25．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是( ) A．此X元素的气态氢化物的化学式为H2X，在常温下很稳定 B．其单质具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，难溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的难溶于水的化合物 【答案】D 【解析】A项，此X元素原子结构与卤族元素相似，其最低价为-1价，气态氢化物的化学式为HX，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则HX在常温下很不稳定，A错误；B项，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，X单质不能与KI发生置换反应生成I2，B错误；C项，X的原子结构与卤族元素相似，其单质的分子式为X2，与Br2、I2的结构与性质相似，易溶于有机溶剂，C错误；D项，根据氯化银、溴化银、碘化银分别是白色沉淀，浅黄色沉淀，黄色沉淀推断，AgX是一种有色的难溶于水的化合物，D正确；故选D。 26．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是( ) A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 【答案】A 【解析】A项，碱金属元素从上到下熔点逐渐降低，钾的熔点高于铯，A不合理；B项，同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，B合理；C项，碱金属元素与硝酸根形成的盐都是离子化合物，硝酸铯是离子化合物，C合理；D项，碱金属元素随着核电荷数不断增加，金属性逐渐增强，燃烧形成的氧化物种类逐渐增多，故铯与氧气反应可形成多种氧化物，D合理；故选A。 27．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“硼”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( ) A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素 C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 【答案】A 【解析】该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素。A项，第ⅦA族元素随原子序数越大，单质由气体递变为固体，碘为固体，则Ts的单质在常温下是固体，故A错误；B项，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正确；C项，Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正价等于其主族序数，最高正价和负价的绝对值之和为8，所以Ts的主要化合价-1、+7，故C正确；D项，Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；故选A。 28．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列说法不正确的是( ) A．生铁硬度比钢大 B．K的原子半径比Na大 C．H2O的沸点比H2S高 D．HBr的稳定性比HCl大 【答案】D 【解析】A项，生铁为合金，即生铁的硬度比纯铁大，A正确；B项，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，Na、K位于同一主族且原子序数K＞Na，所以K的原子半径比Na大，B正确；C项，同一主族元素的氢化物中，能形成分子间氢键的氢化物的熔沸点较高，H2O能形成分子间氢键、H2S不能形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S高，C正确；D项，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br，所以HBr的稳定性比HCl小，D错误；故选D。 29．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】A.元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料，故A错误；B项，第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层的电子数，与它所处的主族序数相等，故B正确；C项，短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H—的最外层电子数为2，故C错误；D项，同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，原子半径不同，化学性质相似，但不完全相同，故D错误；故选B。 30．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 【答案】A 【解析】A项，由核外电子排布规律可知，原子最外层电子数不超过8个，则原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正确；B项，氢原子的最外层只有一个电子，但氢元素是非金属元素，故B错误；C项，元素周期表中，ⅢA族的铝、镓、铟等原子的最外层电子数为3，ⅣA族的锗、锡等原子的最外层电子数为4，这些元素都属于金属元素，故C错误；D项，钾离子的离子结构示意图为，离子的最外层电子数与次外层电子数相同，但钾元素位于元素周期表第4周期， 故D错误；故选A。 31．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物 D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 【答案】C 【解析】A项，氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，氟氯溴碘单质颜色依次加深，碘为紫黑色固体，因此砹应为黑色固体，卤化银中除氟化银外都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，A正确；B项，随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，这是因为相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，B正确；C项，NH4Cl、Na2S均是离子化合物，C错误；D项，生石灰与水生成熟石灰的反应中，生石灰(氧化钙)中离子键断裂，水中共价键断裂，生成熟石灰(氢氧化钙)时，既形成共价键，也形成离子键，D正确；故选C。 考点03化学键 32．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列物质不含有共价键的是( ) A．NH3 B．H2O C．HCl D．MgCl2 【答案】D 【解析】A项，氨气分子中含有H—N极性共价键，A错误；B项，水分子中含有H—O极性共价键，B错误；C项，氯化氢分子中含有H—Cl极性共价键，C错误；D项，氯化镁分子中含有离子键，不含共价键，D正确；故选D。 33．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)下列化合物中，含有非极性共价键的是( ) A．HClO B．NaOH C．H2S D．N2H4 【答案】D 【解析】由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，A项，HClO为共价化合物，含氢氧极性共价键和氯氧极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B项，NaOH含有离子键和极性共价键，故B错误；C项，H2S中H和S存在极性共价键，不含有非极性共价键，故C错误；D项，N2H4分子中含有N-N非极性键，含有N-H极性键，故D正确；故选D。 34．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A．Cl2 B．NH4Cl C．H2S D．H2O2 【答案】A 【解析】A项，Cl2只含有非极性共价键，A正确；B项，氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，B错误；C项，硫化氢中硫原子和氢原子之间存在极性共价键，C错误；D项，H2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，含有氧原子和氢原子之间的极性共价键，D错误；故选A。 35．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下列原子间可形成离子键的是( ) A．H和Cl B．Na和F C．Si和C D．P和O 【答案】B 【解析】A项，H和Cl是两种非金属元素的原子，形成共价化合物HCl，形成共价键，故不选A；B项，Na和F是活泼金属和活泼非金属，形成离子化合物NaF，Na和F形成离子键，故选B；C项，Si和C是两种非金属元素的原子，形成共价键，故不选C；D项，P和O是两种非金属元素的原子，形成共价键，故不选D；选B。 36．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是( ) A．HI和NaI B．NaF和KOH C．CO2和HCl D．F2和NaBr 【答案】C 【解析】A项，HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；B项，NaF和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；C项，CO2和HCl含有的化学键均是共价键，C符合；D项，F2和NaBr含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；故选C。 37．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)下列说法正确的是( ) A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C．NaOH和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D．CCl4和NH3分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 【答案】A 【解析】A项，由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小，故A正确；B项，N、H、O三种元素组成的化合物NH4NO3中含共价键、离子键，故B错误；C项，NaOH中含有离子键、共价键，MgCl2中只含离子键，故C错误；D项，NH3分子中，H原子不满足最外层8电子结构，故D错误；故选A。 38．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列说法正确的是( ) A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】A项，碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误；B项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了HCO3-中的共价键，故B正确；C项，将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误；D项，只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误；故选B。 39．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列说法正确的是( ) A．溶于水能导电，所以HCl为离子化合物 B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．Na2O溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 【答案】D 【解析】A项，HCl是共价分子，溶于水是分子内共价键断裂电离出氢离子和氯离子、因而能导电，不能按水溶液的导电性推断HCl为离子化合物，A错误；B项，熔融状态下不能导电的物质可能是单质、也可能是化合物，B错误；C项，大多数化学物质由共价键或离子键结合而成，但是稀有气体的原子最外层已达稳定，不需要形成化学键，C错误；D项，Na2O溶于水生成氢氧化钠，水分子内有极性共价键、生成的氢氧根内部有极性共价键，故既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成，D正确；故选D。 40．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl 【答案】C 【解析】A项，反应物NaBr中含有离子键，Cl2中含有非极性键，生成物NaCl中含有离子键，Br2中含有非极性键，反应过程中没有极性键的断裂和生成，A不符合题意；B项，反应物NaOH中含有极性键和离子键，CO2中含有极性键，生成物Na2CO3中含有离子键和极性键，H2O中含有极性键，反应过程中没有非极性键的断裂和生成，B不符合题意；C项，反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成，C符合题意；D项，反应物H2S中含有极性键，Cl2中含有非极性键，生成物HCl含有极性键，S中含有非极性键，反应过程中没有离子键的断裂和生成，D不符合题意；故选C。 41．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列说法正确的是( ) A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构 【答案】A 【解析】A项，过氧化氢分子中既含O-H极性键又含O-O非极性键，故A正确；B项，干冰气化时吸收的热量用于克服分子间的作用力，故B错误；C项，氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，但氯化氢只含共价键是共价化合物、氯化钠是离子化合物，故C错误；D． H2O分子中H原子的最外电子层具有2电子的稳定结构，故D错误；故选A。 42．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B．Cl2、Br2、I2的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．NaHSO4在水中电离只破坏离子键 D．DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 【答案】C 【解析】A项，碘单质的升华和凝华过程中变化的是分子间作用力，故A正确；B项，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则常温常压下，Cl2、Br2、I2由气态、液态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大，故B正确；C项，NaHSO4在溶于水时电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，故C错误；D项，在特定的环境条件下(pH、离子特性、离子浓度等)，DNA链上的功能团可以产生特殊的氢键、离子作用力、疏水作用力以及空间位阻效应等，从而使得DNA分子的各个原子在三维空间里具有了确定的相对位置关系，这称为DNA的空间结构，故D正确；故选C。 43．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C．NH3和NCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】C 【解析】A项，干冰和液氯均由分子构成，干冰升华和液氯气化时均需克服分子间作用力，A项正确；B项，硫酸氢钠溶于水发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，该过程需要破坏钠离子和硫酸氢根离子间的离子键、硫酸氢根离子中的共价键，B项正确；C项，在NH3中，氢原子最外层满足2电子稳定结构，C项错误；D项，石墨中既有层与层间的范德华力，又有层内的碳碳原子间共价键，金刚石是碳原子形成正四面体的空间拓展的网状结构，所以石墨转化为金刚石时，既要有共价键断裂，又有共价键的形成，D项正确；故选C。 44．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 【答案】B 【解析】A项，MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故错误；B项，CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，故正确；C项，H2O2中只含共价键，属于共价化合物，故错误；D项，氯气为单质，不是化合物，故错误；故选B。 45．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)下列说法正确的有( ) ①离子键的本质是静电作用   ②任何物质中都存在化学键   ③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力   ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键   ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构   ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电   ⑦两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键   ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确；②稀有气体中没有化学键，故②错误；③离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，这种静电作用不只是静电引力，还包括电子之间、原子核之间的斥力，故③错误；④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确；⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误；⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确；⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，故⑦错误；⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误；正确的是：①④⑥；故选C。 46．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)下列说法正确的是( ) A．H2O2中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．CO2分子的空间结构是Ⅴ形 C．CaCl2晶体中既有离子键又有非极性共价键 D．K2O溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 【答案】D 【解析】A项，H2O2中H原子最外电子层并非8电子稳定结构，是2电子稳定结构，A错误；B项，CO2分子的空间结构是直线形，B错误；C项，CaCl2晶体中仅有离子键，C错误；D项，K2O+H2O=2KOH，所以既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；故选D。 47．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列说法不正确的是( ) A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B．在化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D．液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 【答案】D 【解析】A项，只含非金属元素的化合物可能是离子化合物，如铵盐，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，A正确；B项，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，是化学反应过程的本质，B正确；C项，共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关，满足原子的最外层电子达到稳定结构，C正确；D项，液态水加热变成水蒸气，只是物质状态的变化，属于物理变化，没有化学键的断裂，D错误；故选D。 48．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．总反应方程式为：N2O+CON2+CO2 B．过程Ⅰ中有非极性键的形成 C．上述转化中，催化剂是Pt2O+和Pt2O2+ D．CO2是直线形分子 【答案】C 【解析】A项，由反应图像可知总反应方程式为：N2O+CON2+CO2，故A正确；B项，过程Ⅰ中有氮气生成，氮气中存在非极性键，故有非极性键生成，故B正确；C项，催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，Pt2O+为反应的催化剂，Pt2O2+为中间产物，故C错误；D项，CO2是直线形分子，故D正确；故选C。 49．F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO，下列推测不合理的是( ) A．HFO是共价化合物 B．HFO中F为+1价 C．HFO是一种酸 D．HFO性质不稳定 【答案】B 【解析】A项，HFO通过共用电子对连接原子，形成H-O-F的结构式，HFO酯含共价键，因此是共价化合物，故A不符合题意；B项，HFO的结构式为H-O-F，氟元素非金属性比氧元素非金属性强，因此分子中F元素为-1价，在H-O中，由于O的非金属性强，共用电子对偏向O，使得O在这里得到-1价，而在O-F中，由于F的非金属性更强，共用电子对偏向F，导致O在这里得到+1价，综合这两个部分，O的总化合价为0价，故B符合题意；C项，HFO能电离生成H+，则HFO是一种酸，故C不符合题意；D项，HFO中F为-1价，具有强氧化性，性质不稳定，故D不符合题意；故选B。 50．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( ) A．道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B．汤姆生提出电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星绕太阳 C．门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表 D．戴维确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气 【答案】B 【解析】A项，道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体，A项正确；B项，汤姆生提出了葡萄干面包模型，提出电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，B项错误；C项，门捷列夫编制第一张元素周期表，C项正确；D项，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体，该气体为氯气，D项正确；故选B。 51．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( ) A．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的热稳定性：H2S>H2Se B．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 C．锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处，都能作半导体材料 D．常温下，水溶液的酸性：H2SO3＞H3PO4可推断出元素的非金属性：S＞P 【答案】D 【解析】A项，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，A项正确；B项，aX2+的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a－2=b+1，则原子序数：a=b+3，B项正确；C项，锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；D项，H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物，则无法通过其酸性强弱比较非金属性强弱，D项错误；故选D。 52．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是( ) A．上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B．CS2、CCl4、S2Cl2等化合物中的各原子均满足最外层“”稳定结构 C．CH4与CCl4结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=3S↓ +SO2↑+4HCl 【答案】C 【解析】A项，反应的二硫化碳中存在极性键断裂、氯气中存在非极性键的断裂，CCl4中存在极性键的形成、S2Cl2中存在非极性键和极性键的形成，A正确；B项，CS2、CCl4、S2Cl2等化合物中的碳原子和硫原子均满足最外层"8e-"稳定结构，氯原子也满足"8e-"稳定结构，B正确；C项，CH4与CCl4的结构相似，都是正四面体形，但甲烷中氢原子的半径比碳原子的半径小、四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，所以球棍模型不同，C错误；D项，S2Cl2遇水易水解，发生氧化还原反应，在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到+4价(生成SO2 )，一部分降低到0价(生成S)，S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=3S↓ +SO2↑+4HCl，D正确；故选C。 53．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HClO3酸性比H2SO4强 ②HCl酸性比H2S强 ③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A．①③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，HClO3不是Cl元素的最高价的含氧酸，因此不能通过比较HClO3酸性与H2SO4的强弱判断元素的非金属性的强弱；错误；②元素的非金属性Cl>S，则元素的氢化物的稳定性HCl>H2S，而不能通过比较氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，错误；③HCl稳定性比H2S强，则可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；④氢化物的还原性越强，对应元素氧化性越弱，非金属性越弱，正确；⑤Cl2与H2S反应生成S，元素的非金属性越强，活动性越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物则置换出来，因此可以通过Cl2与H2S反应生成S，证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑥Fe是变价金属，活动性强的可以把Fe氧化为高价态，活动性弱的非金属只能把变价金属氧化为低价态，因此可以通过Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑦Na2S可与HCl反应生成H2S，只能证明酸性HCl>H2S，而不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。故能够证明氯的非金属性比硫强的事实是③④⑤⑥，故选D。 54．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末) “跑道式”元素周期表结构如图所示： 下列有关叙述不正确的是( ) A．元素a能与水置换出H2，且反应比Na与水反应更剧烈 B．元素b最高正价和其在常规元素周期表中族序数相同 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性 D．位置h和i处均各含有15种元素 【答案】B 【解析】由题干“跑道式”元素周期表结构示意图可知，a为K，b为O，c为F、d为Cl、e为Br、f为I、g为At，h为镧系元素，i为锕系元素。A项，元素a为K，金属性大于Na,能与水置换出H2，且反应比Na与水反应更剧烈，A正确；B项，元素b为O元素，氧元素一般无正价，即其最高正价和其在常规元素周期表中族序数不相同，B错误；C项，c为F、d为Cl、e为Br、f为I、g为At，元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同均为7个，容易得到电子非金属性强，对应的单质都有比较强的氧化性，C正确；D项，h为镧系元素，i为锕系元素，位置h和i位于周期表的第ⅢB族，均各含有15种元素，D正确；故选B。 55．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是( ) A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D．图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处 【答案】A 【解析】A项，元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不在同一个周期，A错误；B项，在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al共3种，B正确；C项，多电子的原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，因此在离核较近的区域内运动的电子能量较低，C正确；D项，图2是元素周期表的轮廓图，B为过渡金属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，D正确；故选A。 56．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下表显示了元素周期表中短周期的一部分，a-f代表6种短周期元素。 a b c d e f 已知的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。 (1)写出的元素名称 。 (2)写出的电子式 ，含有的化学键类型有 。 (3)的单质与溶液反应的离子方程式为 。 【答案】(1)氮 (2) 离子键、共价键 (3) 2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 【解析】c的最高价氧化物对应的水化物X是一种强碱则c为Na，由元素在周期表中的位置a为C、b为N、d为Al、e为S、f为Cl。(1)由分析b名称为氮；(2)X的电子式；含有的化学键类型有离子键、共价键；(3)d的单质与X溶液反应的离子方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑。 57．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下表是元素周期表一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白： (1)在元素①⑤⑥对应的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物电子式是： 。 (2)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序 (用离子符号表示)。 (3)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式 。 (4)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式 。 (5)用电子式来表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。 【答案】(1) (2)S2->O2->Na+>Al3+ (3) Al(OH)3 +OH-=[Al(OH)4]- (4) NH3+HNO3=NH4NO3 (5) 【解析】由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl。(1)①⑤⑥中Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序S2->O2->Na+>Al3+；(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，两者反应生成四羟基合铝酸钠，离子反应方程式Al(OH)3 +OH-=[Al(OH)4]-；(4)元素③的常见氢化物为氨气，N的最高价氧化物对应的水化物反应为硝酸，反应生成硝酸铵，反应为NH3+HNO3=NH4NO3；(5)⑤与⑦形成离子化合物硫化钠，过程为：。 58．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)元素⑤在周期表中的位置 。 (2)下列有关说法正确的是___________。 A．元素①和④形成的化合物含有离子键 B．元素①、②和③形成一定是共价化合物 C．若发现119号元素，则它与元素①同主族 D．元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好 (3)元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。 (4)元素①与元素②、③均能形成分子，一定条件下两种分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式： 。 (5)元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式 。 【答案】(1)第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族 (2)AC (3) H2O 水分子之间存在氢键，H2S没有 (4) N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O (5) Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]- 【解析】①为H、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Ga。(1)元素⑤为Si位于第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族(2)A项，元素①和④形成的化合物为NaH是离子化合物，含有离子键，A正确；B项，元素①、②和③可能形成硝酸铵，属于离子化合物，B错误；C项，第七周期最后一位为118号元素，若发现119号元素，则它与元素①同主族，C正确；D项，元素⑤、⑥的简单氢化物分别为SiH4、H2S，由于Si的非金属性弱于S的非金属性，所以氢化物稳定性SiH4＜H2S，D错误；故选AC。(3)①元素③、⑥的简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点较高的是H2O；②因为水分子之间存在氢键，H2S没有。(4)元素①与元素②、③均能形成分子，则分别为N2H4、H2O2，一定条件下发生反应，产物无污染则说明为氮气与水，故该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。(5)元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 物质结构 元素周期律 内容概览 考点01 元素、核素与同位素 考点02 元素周期表与元素周期律 考点03 化学键 考点01元素、核素与同位素 1．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列互为同位素的是( ) A．H2O和H2O2 B．O2和O3 C．和 D．C60和碳纳米管 2．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列说法不正确的是( ) A．碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐渐升高 B．考古时可利用14C测定一些文物的年代 C．O2和O3互为同素异形体 D．3He原子核内含有1个中子 3．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法中正确的是( ) A．12C和14C是一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．1H2和2H2互为同位素 D．中子数为53 4．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)下列说法中正确的是( ) A．12C和14C是一种核素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．1H2和2H2互为同位素 D．中子数为53 5．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有和。下列有关和的说法中正确的是( ) A．和属于两种元素 B．和互称为同位素 C．和是同一种核素 D．和互称为同素异形体 6．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列说法正确的是( ) A．自然界中较为常见的和互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C．l4CO2的摩尔质量为46 D．、为不同的核素，有不同的化学性质 7．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)下列叙述中正确的是( ) A．H3O+和OH-中所含中子数之比为9：7 B．235U和238U互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C．14C18O与12C16O物理性质几乎相同，化学性质不同 D．质子数相同的微粒一定属于同一元素 8．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)下列说法错误的是( ) A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子   B．和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C．1H和2H是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 9．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．和互为同位素 B．金刚石和互为同素异形体 C．O2和O3的相互转化是物理变化 D．含有44个中子和34个电子 10．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是( ) A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．In与Al处于同一主族 D．，In元素的质量数为113 考点02元素周期表与元素周期律 11．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列关于化学史的说法不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成 B．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 C．李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表 12．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是( ) 门捷列夫 拉瓦锡 阿伏加德罗 道尔顿 提出化学元素的概念 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子论 A B C D 13．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列说法正确的是( ) A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．汤姆孙原子模型提出原子的中心有个带正电荷的核 C．HClO的酸性强于HClO，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中副族共有7个 14．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)0.75 mol RO32-中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( ) A．第2周期ⅤA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅦA族 15．(2023-2024高一上·浙江省嘉兴市·期末)下列说法不正确的是( ) A．依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物 D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 16．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列有关说法正确的是( ) A．在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C．H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数 D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高 17．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列说法正确的是( ) A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 C．位于周期表的第2行、第16列 D．能量高的电子在离核近的区域内运动 18．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如 9．下列说法正确的是( ) A．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 19．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列说法正确的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低 B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25 D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高 20．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高 B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素 C．同一周期中ⅡA、ⅢA族元素原子的原子序数不一定相差1 D．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 21．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是( ) A．非金属性：Cl<I B．碱性：Mg(OH)2<NaOH C．稳定性：H2S<HCl D．粒子半径：Na＋<O2- 22．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下列叙述中错误的是( ) A．原子半轻：Cl>S>P B．非金属性：F>O>N C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 23．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列关于物质性质的比较，正确的是( ) A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 B．离子半径：Al3+＞Na+＞O2- C．碱性： D．非金属性： N＞O＞F 24．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)已知砹(85At)位于第六周期ⅦA族，关于砹(85At)及其化合物说法中正确的是( ) A．稳定性：HAt>HCl B．氧化性：At2>I2 C．还原性：HAt>HCl D．At2是白色无毒晶体 25．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是( ) A．此X元素的气态氢化物的化学式为H2X，在常温下很稳定 B．其单质具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，难溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的难溶于水的化合物 26．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是( ) A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 27．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“硼”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( ) A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素 C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 28．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列说法不正确的是( ) A．生铁硬度比钢大 B．K的原子半径比Na大 C．H2O的沸点比H2S高 D．HBr的稳定性比HCl大 29．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 30．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 31．(2023-2024高一上·浙江省杭州市浙江大学附属中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸 B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物 D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 考点03化学键 32．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下列物质不含有共价键的是( ) A．NH3 B．H2O C．HCl D．MgCl2 33．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)下列化合物中，含有非极性共价键的是( ) A．HClO B．NaOH C．H2S D．N2H4 34．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A．Cl2 B．NH4Cl C．H2S D．H2O2 35．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下列原子间可形成离子键的是( ) A．H和Cl B．Na和F C．Si和C D．P和O 36．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是( ) A．HI和NaI B．NaF和KOH C．CO2和HCl D．F2和NaBr 37．(2023-2024高一上·浙江省宁波市九校·期末)下列说法正确的是( ) A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C．NaOH和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D．CCl4和NH3分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 38．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列说法正确的是( ) A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 39．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列说法正确的是( ) A．溶于水能导电，所以HCl为离子化合物 B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．Na2O溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 40．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl 41．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列说法正确的是( ) A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构 42．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)下列说法不正确的是( ) A．碘单质受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B．Cl2、Br2、I2的状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大 C．NaHSO4在水中电离只破坏离子键 D．DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关 43．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C．NH3和NCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 44．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2O2 Cl2 化学键类型 共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 45．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)下列说法正确的有( ) ①离子键的本质是静电作用   ②任何物质中都存在化学键   ③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力   ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键   ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构   ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电   ⑦两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键   ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 46．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)下列说法正确的是( ) A．H2O2中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．CO2分子的空间结构是Ⅴ形 C．CaCl2晶体中既有离子键又有非极性共价键 D．K2O溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 47．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)下列说法不正确的是( ) A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B．在化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D．液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 48．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．总反应方程式为：N2O+CON2+CO2 B．过程Ⅰ中有非极性键的形成 C．上述转化中，催化剂是Pt2O+和Pt2O2+ D．CO2是直线形分子 49．F是非金属性最强的元素，关于含氟化合物HFO，下列推测不合理的是( ) A．HFO是共价化合物 B．HFO中F为+1价 C．HFO是一种酸 D．HFO性质不稳定 50．(2023-2024高一上·浙江省绍兴市·期末)人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是( ) A．道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B．汤姆生提出电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星绕太阳 C．门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表 D．戴维确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气 51．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( ) A．S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期，则氢化物的热稳定性：H2S>H2Se B．若和的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3 C．锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处，都能作半导体材料 D．常温下，水溶液的酸性：H2SO3＞H3PO4可推断出元素的非金属性：S＞P 52．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反应进行制备，下列说法不正确的是( ) A．上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B．CS2、CCl4、S2Cl2等化合物中的各原子均满足最外层“”稳定结构 C．CH4与CCl4结构相似，空间结构呈正四面体形，可代表两分子的结构模型 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=3S↓ +SO2↑+4HCl 53．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末)下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是( ) ①HClO3酸性比H2SO4强 ②HCl酸性比H2S强 ③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A．①③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥ 54．(2023-2024高一上·浙江省杭州第四中学·期末) “跑道式”元素周期表结构如图所示： 下列有关叙述不正确的是( ) A．元素a能与水置换出H2，且反应比Na与水反应更剧烈 B．元素b最高正价和其在常规元素周期表中族序数相同 C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性 D．位置h和i处均各含有15种元素 55．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是( ) A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D．图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处 56．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下表显示了元素周期表中短周期的一部分，a-f代表6种短周期元素。 a b c d e f 已知的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。 (1)写出的元素名称 。 (2)写出的电子式 ，含有的化学键类型有 。 (3)的单质与溶液反应的离子方程式为 。 57．(2023-2024高一上·浙江省杭州之江高级中学·期末)下表是元素周期表一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白： (1)在元素①⑤⑥对应的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物电子式是： 。 (2)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序 (用离子符号表示)。 (3)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式 。 (4)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式 。 (5)用电子式来表示⑤与⑦组成化合物的形成过程 。 58．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)元素⑤在周期表中的位置 。 (2)下列有关说法正确的是___________。 A．元素①和④形成的化合物含有离子键 B．元素①、②和③形成一定是共价化合物 C．若发现119号元素，则它与元素①同主族 D．元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好 (3)元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。 (4)元素①与元素②、③均能形成分子，一定条件下两种分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式： 。 (5)元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式 。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$