专题06 铁及其化合物 金属材料-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（浙江专用）

专题06 铁及其化合物 金属材料 内容概览 考点01 金属材料 考点02 铁及其化合物的性质 考点03 铝及其化合物的性质 考点01金属材料 1．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( ) A B C D 狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体 2．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是( ) A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．月饼盒中放置铁粉包 3．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是( ) A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 B．高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别 C．测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级 D．铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素 4．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)2023年我国科技领域涌现出多项新突破，下列说法不正确的是 A．“爱达魔都号”游轮外壳用到的铝合金材料，具有强度小、密度大、耐腐蚀等性能 B．“奋斗者”号潜水器载人舱用到的国产钛合金属于新型合金材料 C．“祝融号”中国火星探测器使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 D．“华龙一号”核电站使用的钠-钾合金，是一种常用的核反应堆的传热介质 5．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)下列化合物中，不能通过化合反应制取的是( ) A．FeCl2 B．FeS C．CuS D．Fe(OH)3 6．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。 下列叙述错误的是( ) A．不锈钢是最常见的一种合金钢 B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能 C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素 D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大 7．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 8．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列有关金属及其合金的说法正确的是( ) A．钢的含碳量比生铁高 B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D．储氢材料镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物 9．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列有关物质性质的说法中正确的是( ) A．铝制产品比较耐腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应 B．氢氧化亚铁是不溶于水的白色沉淀，在空气中会立即变成灰绿色，最后变成红褐色 C．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热 D．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物 考点02铁及其化合物的性质 10．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列关于铁及其化合物说法正确的是( ) A．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来 B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气 C． Fe3O4是一种复杂的混合物，俗称磁性氧化铁 D．槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应 11．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是( ) (已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 12．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。根据图示判断下列说法不正确的是( ) A．实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉 B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C．试管D中收集到的是H2 D．A、B装置都需要酒精灯加热 13．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe7O9 14．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A．1.2g B．5.6g C．2.8g D．无法确定 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( ) A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡 B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ C．残余固体是铜和铁 D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ 16．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 考点03铝及其化合物的性质 17．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)关于铝及其化合物，下列说法不正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性 C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳 D．铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物 18．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是( ) A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在同温同压下体积比为2：3 B．氧化铝是两性氧化物，能与所有的酸和碱反应 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 19．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1 C．合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 D．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 20．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00 mL的溶液． ②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g。 ③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.2g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为( ) A．1：1：1 B．4：6：3 C．3：1：4 D．4：2：5 21．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(忽略其他成分)，利用以下流程可回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是( ) A．试剂1为适当过量的Fe粉 B．操作1、操作2和操作3都为过滤 C．固体1是Fe和Cu的混合物 D．试剂2为适当过量的稀H2SO4 22．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、Fe2O3 杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，下列说法不正确的是( ) A．可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污 B．少量的Cu和Fe2O3，对制备结果的纯度有影响 C．溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4两种 D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶 23．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B．将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现Cu的回收和FeCl3溶液的再生 24．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末) (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式 。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O。该反应中氧化剂是 (填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是 。 (3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。 ①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是 ； ②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是 。请从结构角度说明铯的金属性强于钠 。 25．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)某同学以铁屑(含少量Fe2O3)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，实验流程如下。 请回答下列问题： (1)加入试剂①后，溶液中反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。 (2)过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、 。 (3)硫酸亚铁易被氧化，为确定硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是_____________。 A．铜片 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液 (4)将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入H2O2溶液生成FeO(OH)红棕色悬浊液，FeO(OH)与Fe2+共沉淀可以获得纳米Fe3O4，生成FeO(OH)的离子方程式为 。 26．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： (1) Fe2O3属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。 (2)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。 A．Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4 C．保存FeCl2溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现F→FeCl2的转化 (3) Fe通过置换反应可以转化成Fe3O4，请写出该化学方程式 。 (4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。 A．只有 B．有Cu和Fe C．只有Fe 27．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)Ⅰ.按要求回答下列问题： (1)下列物质中①CO2；②乙醇；③熔融NaOH；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3，其中属于电解质的是 (只填序号，下同)，属于非电解质的是 。所给状态下能导电的是 。 (2)配平方程式，并在方程式上用双线桥表示出电子转移情况。 。 Ⅱ.下图所示装置，可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。 (3)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为 。 (5)下图中 装置能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀(填装置序号)。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 铁及其化合物 金属材料 内容概览 考点01 金属材料 考点02 铁及其化合物的性质 考点03 铝及其化合物的性质 考点01金属材料 1．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( ) A B C D 狗头兽首铜像 精美的青花瓷 流通硬币 地铁列车的车体 【答案】B 【解析】A项，铜像是青铜，属于合金，是金属材料，故A错误；B项，青花瓷的主要成份是硅酸盐，是无机非金属材料，不是合金，故B正确；C项，流通硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故C错误；D项，列车的车体是硬铝，是铝、铜、镁、硅的合金，属金属材料，故D错误；故选B。 2．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是( ) A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．月饼盒中放置铁粉包 【答案】C 【解析】A项，削过皮的苹果表面迅速变成褐色是因为苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，与氧化还原知识有关，A不符合题意；B项，铁制菜刀生锈，是因为铁与H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，与氧化还原知识有关，B不符合题意；C项，大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是因为碳酸钙和酸发生复分解反应，与氧化还原知识无关，C符合题意；D项，月饼盒中放置铁粉包，铁粉作抗氧化剂，铁发生氧化反应，与氧化还原知识有关，D不符合题意；故选C。 3．(2023-2024高一上·浙江省丽水市·期末)下列事实不能用“组成和结构决定性质”来解释的是( ) A．常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 B．高碳钢、中碳钢和低碳钢的性能有很大差别 C．测试工程师依据组成元素及含量确定不锈钢等级 D．铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素 【答案】D 【解析】A项，合金就是几种金属或金属与非金属熔合在一起形成具有金属特性的物质，合金硬度一般大于成分金属，A不符合题意；B项，钢中含碳量多时，硬度大，韧性小，含碳量少时，硬度小，韧性大，B不符合题意；C项，组成元素及含量不同，物质性质不同，依据组成元素及含量确定不锈钢等级，C不符合题意；D项，铝和铁是地壳中含量最多的二种金属元素，与物质组成和性质无关，D符合题意；故选D。 4．(2023-2024高一上·浙江省温州市·期末)2023年我国科技领域涌现出多项新突破，下列说法不正确的是 A．“爱达魔都号”游轮外壳用到的铝合金材料，具有强度小、密度大、耐腐蚀等性能 B．“奋斗者”号潜水器载人舱用到的国产钛合金属于新型合金材料 C．“祝融号”中国火星探测器使用的碳化硅属于新型无机非金属材料 D．“华龙一号”核电站使用的钠-钾合金，是一种常用的核反应堆的传热介质 【答案】A 【解析】A项，铝合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特性，“爱达魔都号”游轮外壳可以用铝合金材料，A错误；B项，钛合金指的是多种用钛与其他金属制成的合金金属，属于新型合金材料，B正确；C项，碳化硅是一种无机物‌‌，属于新型无机非金属材料，具有多种优良性能，包括高硬度、高耐磨性、高导热性、高抗氧化性等，C正确；D项，钠钾合金在室温状态下呈液态，广泛应用在核反应堆中，作为有效的冷却剂，它也是核反应堆的导热剂，D正确；故选A。 5．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)下列化合物中，不能通过化合反应制取的是( ) A．FeCl2 B．FeS C．CuS D．Fe(OH)3 【答案】C 【解析】A项，氯化铁溶液与铁反应生成生成氯化亚铁的反应属于化合反应，则氯化亚铁能通过化合反应制取，故A不符合题意；B项，铁和硫共热反应生成硫化亚铁的反应属于化合反应，则硫化亚铁能通过化合反应制取，故B不符合题意；C项，铜与硫共热反应只能生成硫化亚铜，则硫化铜不能通过化合反应制取，故C符合题意；D项，氢氧化亚铁与氩气和水反应生成氢氧化铁的反应属于化合反应，则氢氧化铁能通过化合反应制取，故D不符合题意；故选C。 6．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。 下列叙述错误的是( ) A．不锈钢是最常见的一种合金钢 B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能 C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素 D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大 【答案】C 【解析】A项，不锈钢属于合金，是铁、铬、镍熔合而成具有金属特性的合金，故A正确；B项，不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，使其具有抗腐蚀的性能，故B正确；C项，钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故C错误；D项，合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大，故D正确；故选C。 7．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)下列说法不正确的是( ) A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火 C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 【答案】D 【解析】A项，Al、Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故A正确；B项，金属钠等活泼金属能与水反应，钠溶液生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都能反应，火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水、二氧化碳灭火，可以用干燥的沙土来灭火，故B正确；C项，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅，故C正确；D项，钠在空气中燃烧反应剧烈放出大量的热，不能近距离俯视坩埚，防止造成伤害，故D错误；故选D。 8．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)下列有关金属及其合金的说法正确的是( ) A．钢的含碳量比生铁高 B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D．储氢材料镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物 【答案】D 【解析】A项，生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故A错误；B项，不锈钢是一种合金钢，不锈钢中含碳量较低，最大不超过1.2%，除含有金属元素外，还含有非金属元素，故B错误；C项，铝为活泼金属，与氧气反应生成致密的氧化铝，保护内部铝不被腐蚀，日常生活中，不宜用钢丝球擦洗铝制品表面，故C错误；D项，储氢材料是一种能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氧化物，故D正确；故选D。 9．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列有关物质性质的说法中正确的是( ) A．铝制产品比较耐腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应 B．氢氧化亚铁是不溶于水的白色沉淀，在空气中会立即变成灰绿色，最后变成红褐色 C．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热 D．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】A项，常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜防止铝继续被氧化，A错误；B项，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，现象为不溶于水的白色絮状沉淀，在空气中会立即变成灰绿色，最后变成红褐色，B正确；C项，碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水会吸热，C错误；D项，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；故选B。 考点02铁及其化合物的性质 10．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)下列关于铁及其化合物说法正确的是( ) A．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来 B．红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气 C． Fe3O4是一种复杂的混合物，俗称磁性氧化铁 D．槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应 【答案】A 【解析】A项，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，A正确；B项，红热的铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和氢气，B错误；C项， Fe3O4是纯净物，C错误；D项，槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下钝化，D错误； 故选A。 11．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是( ) (已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；故选B。 12．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。根据图示判断下列说法不正确的是( ) A．实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉 B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C．试管D中收集到的是H2 D．A、B装置都需要酒精灯加热 【答案】B 【解析】本实验要实现铁和水蒸气的反应，在试管中应该放置铁粉，烧瓶B中是水，通过加热使水蒸气进入试管中反应，烧瓶C起缓冲作用，作安全瓶，起防倒吸作用，用试管D收集生成的氢气。A项，试管A中加入铁粉，故A正确；B项，烧瓶B中产生水蒸气，烧瓶C防止倒吸，故B错误；C项，试管D为排水法收集氢气，故C正确；D. 项，加热烧瓶B产生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，故D正确；故选B。 13．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe7O9 【答案】C 【解析】由题干可知该红棕色固体是Fe2O3质量为8.00g，由公式计算三氧化二铁的物质的量为，由元素物质的量守恒可知nFe=0.05mol2=0.1mol，则mFe=5.6g，则含铁氧化物中氧元素的质量为7.84g-5.6g=2.24g，则含铁氧化物中氧元素物质的量，故含铁氧化物中铁元素与氧元素的原子个数之比=0.1:0.14=5:7，所以该氧化物为Fe5O7。C正确；故选C。 14．(2023-2024高一上·浙江省宁波市镇海中学·期末)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁( ) A．1.2g B．5.6g C．2.8g D．无法确定 【答案】C 【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现，说明溶液中的溶质只有FeCl2。FeCl2中的氯元素来自盐酸，HCl的物质的量为0.1mol，所以FeCl2的物质的量为0.05mol，其中铁元素为0.05mol。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到的金属铁的物质的量即为0.05mol，质量为2.8g。故选C。 15．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( ) A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡 B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ C．残余固体是铜和铁 D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ 【答案】D 【解析】在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，可认为Cu暂时不与Fe2(SO4)3反应，Fe先跟Fe2(SO4)3反应；当Fe完全溶解后，Cu再与Fe2(SO4)3反应。由于a＞c，所以有一部分Cu与Fe2(SO4)3发生反应，剩余固体全部为Cu。A项，残余固体为Cu，加入到稀H2SO4中，不发生反应，没有气泡产生，A不正确；B项，因为固体Cu有剩余，所以最后得到的溶液中不含有Fe3+，B不正确；C项，残余固体中只有铜，C不正确；D项，因为Cu与一部分Fe2(SO4)3发生反应，所以最后得到的溶液中一定含有Cu2+，D正确；故选D。 16．(2023-2024高一上·浙江省杭州学军中学·期末)茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 【答案】C 【解析】A.将茶叶灼烧成灰，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②、⑨和三脚架或带铁圈的铁架台，A项所选实验用品都能用到；B项，用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，B项所选实验用品都能用到；C项，过滤时不需要用容量瓶，C项所选实验用品不能都用到；D项，检验滤液中的Fe3+，可取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴入KSCN溶液，用到的实验用品有③、⑧和⑩，D项所选实验用品都能用到；故选C。 考点03铝及其化合物的性质 17．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)关于铝及其化合物，下列说法不正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性 C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳 D．铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】A项，在地壳中最多的化学元素是氧，其次是硅，铝排在第三位，是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；B项，铝是亲氧元素，常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝膜阻止继续反应，因此铝的抗腐蚀性能好，故B正确；C项，由于硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，故C正确；D项，金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，故D错误；故选D。 18．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)下列关于铝及其化合物的说法中，正确的是( ) A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在同温同压下体积比为2：3 B．氧化铝是两性氧化物，能与所有的酸和碱反应 C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件 【答案】C 【解析】A项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H2O+2NaOH=2 Na[Al(OH)4]+3H2↑，质量相同的两份铝，与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生的氢气同温同压下体积比为1：1，A错误；B项，氧化铝是两性氧化物，但是不能与所有酸和碱反应，如不能与弱碱反应，B错误；C项，铝制餐具能与酸和强碱反应，不适于用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；D项，纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机械零件，D错误；故选C。 19．(2023-2024高一上·浙江省宁波市效实中学·期末)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1 C．合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 D．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 【答案】A 【解析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]。A项，由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol，从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]，所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg(OH)2]=0.005mol，再利用m=nM计算Mg(OH)2的质量为0.005mol×58g/mol=0.29g，m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g，所得沉淀的质量为0.29g +0.78g =1.07g，故A符合题意；B项，当加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=1mol∙L-1×50mL=0.05mol，根据氯元素守恒得到n(HCl)=0.05mol，，再利用c===0.5mol∙L-1，故B不符合题意；C项，由A分析可知，n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，根据铝元素守恒，n(Al)=0.01mol，n[Mg(OH)2]=0.005mol，镁元素守恒，n(Mg)=0.005mol ，合金中镁和铝的物质的量之比为1︰2，故C不符合题意；D项，由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，由C项分析可知，n(Al)=0.01mol，n(Mg)=0.005mol，由2Al~3H2，Mg~H2，产生氢气的物质的量为0.01mol×+0.005=0.015mol+0.005=0.02mol，若处于标况下，n=，V=nVm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，由于没有指明反应是否在标准状况下发生，无法确定镁铝合金溶于盐酸时产生H2的体积，故D不符合题意；故选A。 20．(2023-2024高一上·浙江省湖州市·期末)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00 mL的溶液． ②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g。 ③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.2g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为( ) A．1：1：1 B．4：6：3 C．3：1：4 D．4：2：5 【答案】C 【解析】[Fex(OH)y(SO4)z]m(铁元素化合价为+3)中所有元素化合价代数和为0，故；由题目实验分析，步骤②中BaCl2溶液中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，则混凝剂中含n(Fe)=0.015mol，则由聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，，与联立，计算可知x∶y∶z的值为3∶1∶4， C项符合题意，故选C。 21．(2023-2024高一上·浙江省衢州市·期末)．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(忽略其他成分)，利用以下流程可回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是( ) A．试剂1为适当过量的Fe粉 B．操作1、操作2和操作3都为过滤 C．固体1是Fe和Cu的混合物 D．试剂2为适当过量的稀H2SO4 【答案】B 【解析】某工业废水中含有FeSO4和CuSO4，向其中先加入过量Fe，与CuSO4发生置换反应产生Cu、FeSO4，溶液1中含有FeSO4；固体1中含有Fe、Cu，向其中加入足量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4、H2，Cu不能反应，仍以固体形式存在，经过滤将固体Cu分离出来进入固体2中，将溶液1、2合并，然后经蒸发浓缩、降温结晶获得绿矾FeSO4·7H2O。A项，试剂1为适当过量的Fe粉，A正确；B项，操作1、操作2都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称是过滤；而操作3是从FeSO4溶液中获得绿矾FeSO4·7H2O，要将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，B错误；C项，为从含FeSO4和CuSO4的混合溶液中奖Cu完全分离，加入的Fe粉要适当过量，故固体1是Fe和Cu的混合物，C正确；D项，固体1中含有Fe、Cu，为将Fe与Cu分离开来，可根据Fe与稀H2SO4反应，而Cu与稀H2SO4不反应的性质，加入适当过量的稀H2SO4，使Fe完全转化为FeSO4进入溶液而与Cu分离开，D正确；故选B。 22．(2023-2024高一上·浙江省台州市·期末)某研究小组以废铁屑(含有少量C、Cu、Fe2O3 杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，下列说法不正确的是( ) A．可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污 B．少量的Cu和Fe2O3，对制备结果的纯度有影响 C．溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4两种 D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】B 【解析】废铁屑中主要成分是铁单质，含有少量C、Cu、Fe2O3 杂质，加入稀硫酸后铜单质、碳单质不溶于稀硫酸，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、铁单质与硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，经过操作1过滤后，固体A为C、Cu，溶液A为硫酸亚铁、硫酸的混合溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。A项，纯碱溶液呈碱性，可以和油污发生反应，可以采用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，A正确；B项，Cu与稀硫酸不反应，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁，但铁屑中过量的铁单质会将三价铁还原为二价铁，所以对制备绿矾的纯度影响不大，B错误；C项，溶液A中的溶质为FeSO4和H2SO4两种，C正确；D项，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶，D正确；故选B。 23．(2023-2024高一上·浙江省杭州八县·期末)进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是( ) A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B．将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现Cu的回收和FeCl3溶液的再生 【答案】C 【解析】覆铜板制作图案的实验中，FeCl3与铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，离子方程式为：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+。A项，覆铜板上写“化学”两字的笔，可以用油性笔，洗净后板上能留下洗净的图案，水溶性墨水能与氯化铁溶液互溶，不能得到清晰地图案，A正确；B项，将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被氯化铁溶解反应了，B正确；C项，根据分析知，“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目发生改变，C错误；D项，使用后的“腐蚀液”中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，可加入铁粉、氯水等，铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，氯水再将二价铁氧化为三价铁，Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl-,最后实现Cu的回收和FeCl3溶液的再生，D正确； 故选C。 24．(2023-2024高一上·浙江省东阳市外国语学校·期末) (1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式 。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O。该反应中氧化剂是 (填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是 。 (3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。 ①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是 ； ②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是 。请从结构角度说明铯的金属性强于钠 。 【答案】(1)Fe+2H+= Fe2++H2↑ (2)ClO- Fe3+ (3)焰色试验 第六周期第IA族 铯的核电荷数比钠多，电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，原子失去最外层电子的能力强，所以铯的金属性比钠强 【解析】(1) 铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑；(2)该反应中Cl原子的化合价由+1价变为-1价，则ClO−作氧化剂；还原剂失电子，发生氧化反应，则Fe3+发生氧化反应；(3)①不同的金属做焰色实验时的现象不同，则做焰色试验观察到黄色时，可判断为钠元素；②铯和钠属于同主族元素，则均为IA族，而铯原子核外有6个电子层，位于第六周期IA族；铯的核电荷数比钠多，核外电子数多，则电子层数多，原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力弱，失电子能力强，所以铯的金属性比钠强。 25．(2023-2024高一上·浙江省宁波市·期末)某同学以铁屑(含少量Fe2O3)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，实验流程如下。 请回答下列问题： (1)加入试剂①后，溶液中反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。 (2)过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、 。 (3)硫酸亚铁易被氧化，为确定硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是_____________。 A．铜片 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液 (4)将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入H2O2溶液生成FeO(OH)红棕色悬浊液，FeO(OH)与Fe2+共沉淀可以获得纳米Fe3O4，生成FeO(OH)的离子方程式为 。 【答案】(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)冷却结晶 (3)D (4) 2Fe2＋＋4OH-＋H2O2===2FeO(OH)↓＋2H2O(或2Fe(OH)2-＋H2O2===2FeO(OH)↓＋2H2O) 【解析】由流程图可知，最终制得硫酸亚铁晶体，可知铁屑用硫酸溶解，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫化铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，溶液B为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体。(1)试剂①为硫酸，加入硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫化铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+。(2)硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体，过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶。(3)硫酸亚铁易被氧化，Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，若加入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色，证明硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是KMnO4溶液，选D。(4)将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入H2O2溶液，硫酸亚铁被氧化为FeO(OH)，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4OH-＋H2O2===2FeO(OH)↓＋2H2O。 26．(2023-2024高一上·浙江省金华市·期末)利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： (1) Fe2O3属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。 (2)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。 A．Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4 C．保存FeCl2溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现F→FeCl2的转化 (3) Fe通过置换反应可以转化成Fe3O4，请写出该化学方程式 。 (4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。 A．只有 B．有Cu和Fe C．只有Fe 【答案】(1)碱性 (2)D (3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (4) 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ C 【解析】(1)Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物。(2)A项，Na2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，可以用作水体消毒剂，故A正确；B项，FeO具有还原性，在空气中受热能被氧气氧化成Fe3O4，故B正确；C项，铁粉能还原氯化铁，保存FeCl2溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质，故C正确；D项，过量的铁粉在氯气中燃烧生成FeCl3，故D错误；故选D。(3)Fe和水蒸气在高温条件下发生置换反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(4)FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。向印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，由于铁的还原性大于铜，实验滤渣的成分不可能是只有Fe，选C。 27．(2023-2024高一上·浙江省杭州市源清中学·期末)Ⅰ.按要求回答下列问题： (1)下列物质中①CO2；②乙醇；③熔融NaOH；④CuCl2溶液；⑤固态Na2CO3，其中属于电解质的是 (只填序号，下同)，属于非电解质的是 。所给状态下能导电的是 。 (2)配平方程式，并在方程式上用双线桥表示出电子转移情况。 。 Ⅱ.下图所示装置，可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。 (3)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为 。 (5)下图中 装置能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀(填装置序号)。 【答案】(1) ③⑤ ①② ③④ (2) (3)打开 (4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)①②③ 【解析】(1)①CO2，无自由移动的电子和离子，故不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，为非电解质；②乙醇，无自由移动的电子，不能导电，在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质；③熔融NaCl，有可以自由移动的离子，能导电，熔融状态氯化钠能导电，是电解质；④CuCl2溶液，有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤固态Na2CO3，没有自由移动的离子，不能导电，但溶于水能导电，属于电解质；故以上物质属于电解质的是③⑤；属于非电解质的是①②；所给状态下能导电的是③④；(2)用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全，根据化合价升降的总数相等，配平该反应的化学方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，双线桥表示出电子转移情况：；(3)实验开始时应先排尽装置内的空气，所以应将活塞a打开。故选打开；(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；(5)为能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，需要防止在反应前或反应过程中进入空气，①②中都是利用产生的H2先排尽装置内的空气，后发生反应，③是苯在上层可以隔绝空气，故选①②③。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$