单元3 初探物质构成（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（仁爱科普版2024）

单元3 初探物质构成 考点01 构成物质的微观粒子及其特性 考点02 原子结构 考点03 元素和元素符号 考点04 化合价和化学式 ▉考点01 构成物质的微观粒子及其特性 1．构成物质的微粒 2．分子的性质 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 特征 举例 1.分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 2.分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 3.分子之间有间隔 升温，分子间隔变大 加压，分子间隔变小 热胀冷缩（酒精温度计受热示数上升） 给自行车胎打气； 加压，将6000L氧气装入40L的钢瓶中 ▉考点02 原子结构 1．原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性 （2）原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 2．核外电子排布 （1）规律 ①电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 ②第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） ③原子结构示意图 ④原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 （2）原子结构和元素化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例说明 金属原子 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al 非金属原子 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体原子 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 3．相对原子质量 （1）定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12) （3）相对原子质量≈质子数+中子数 4．离子 （1）定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 （2）形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） （3）需要掌握的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ （4）离子符号的意义 （5）离子中质子数与电子数的关系 阳离子：质子数＞ 电子数 阴离子：质子数＜电子数 （6）原子和离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 核内质子=核外电子数 核内电子数＞核外电数 核内电子数＜核外电子数 化学性质 不一定稳定 较稳定 较稳定 电性 不显电性 带正电 带负电 符号 用元素符号表示： 如：S、Na…… 用阳离子符号表示： 如：Na+、Mg2+…… 用阴离子符号表示： 如：Cl-、O2-…… 联系 ▉考点03 元素和元素符号 1．定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 2．元素符号的意义 （1） 宏观：表示一种元素 （2） 微观：表示该元素的一个原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 3．元素与原子的比较 项目 元　素 原　子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的宏观 组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的微观构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类 联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 (H、He除外) 4．分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 5．元素周期表 （1）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（2）元素周期表 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期共7个周期 每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）共16个族 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） （3）元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 （4）由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 ▉考点04 化合价和化学式 1．化学式 （1）化学式的意义 表示的意义 以CO2为例 以Fe为例 宏观 表示这种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示铁由铁元素组成 微观 表示该物质的一个分子(或一个原子) 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子 表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 （2）化学式的书写 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 结构特点 单质 金属 元素符号 铁—Fe 元素名称：铁 由原子直接构成 稀有气体 氦气—He “某气”：氦气 非 金 属 固态 硫—S 元素名称：硫 气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氮气—N2，氢气—H2 “某气”：O2—氧气 由分子构成 化 合 物 氧化物 氧元素符号在 右 ，另一种元素符号在 左 ，如CuO，Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁 由分子或离子构成 金属和非金属组成的化合物 金属元素在 左 ，非金属元素在 右 (金左非右)，如：NaCl 从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠 由离子构成 【特别提醒】(1)并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。 (2)当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。 (3)化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。 2．化合价 （1）表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4 （2）数字的含义： （3）化合价的规律 ①一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显+1价；氧元素的化合价显-2价。 ②在化合物中，金属元素为正价。  ③非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ④在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑤在单质中元素的化合价为零。  ⑥有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 +3价，FeSO4中铁元素为+2价。 ⑦有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。 【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。 （4）元素化合价与离子的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) （5）常见元素、原子团的化合价 +1价 K Na H Hg NH4+ +2价 Ca Mg Ba Zn Cu -1价 Cl OH- NO3- OH— NO3- -2价 O S SO42- CO32- 3．化学式的计算 以CO2为例 （1）计算相对分子质量 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 （2）计算化合物中原子的个数比 例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2 （3）计算物质组成元素的质量比 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 （4）计算物质组成元素的质量分数 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 （5）计算一定量的化合物中某一元素的质量 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 1．用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到特殊气味的主要原因是（ ） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子由原子构成 2．惠水黑糯米酒体色如琥珀，清亮透明，米香协调，清香四逸。我们远远就能闻到酒香的原因是（） A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子由原子构成 D．分子的质量和体积都很小 3．下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．磷 C．氮气 D．氯化镁 4．对下列宏观现象的微观解释不正确的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 温度计能指示气温的高低 温度改变，分子大小改变 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 分子能保持物质的化学性质 5．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ） A． B． C． D． 6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。 A． ①②③ B．②③④ B． C．①③④ D．①②③④ 7．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）    A．中x的值为2 B．B的化学符号为Al C．C形成的离子符号为O2- D．A、D为同种元素 8．我们生活中经常食用加碘食盐，此处的“碘”指的是（ ） A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘离子 9．下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ） A．原子和离子是可以相互转化的 B．分子可以再分而原子不能再分 C．质子数相同的粒子一定是同种元素 D．原子核都是由质子和中子构成的 10．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的叙述中错误的是（ ） A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数是58 C．铈原子核外电子数为58 D．铈的相对原子质量为140.1g 11．化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请根据情景回答下列问题。 （1）10mL的水与10mL的酒精混合后体积 20mL(填“＜”或“＞或“=”)，原因是 。 （2）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的 性。 （3）如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由 (填字母)的顺序先后变成 色，该实验说明分子的性质是 。 12．用符号表示或写出符号所具有的意义。 （1）氮元素： 。 （2）3个钠原子： 。 （3）4P： 。 （4）H： 。 （5）镁离子： 。 （6）2Cl-： 。 13．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= ，若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 14．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。    （1）原子序数为4的元素符号为 ，由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （3）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 （4）钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 （2）在符号①Fe3+ ②H2O2 ③中，表示阳离子的是 （填化学符号）；①和③形成化合物的化学式是 。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： ①A、B、C中表示混合物的是 （填字母）。 ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。 ③根据图A到图B的变化，写出该反应的符号表达式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元3 初探物质构成 考点01 构成物质的微观粒子及其特性 考点02 原子结构 考点03 元素和元素符号 考点04 化合价和化学式 ▉考点01 构成物质的微观粒子及其特性 1．构成物质的微粒 2．分子的性质 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 特征 举例 1.分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 2.分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 3.分子之间有间隔 升温，分子间隔变大 加压，分子间隔变小 热胀冷缩（酒精温度计受热示数上升） 给自行车胎打气； 加压，将6000L氧气装入40L的钢瓶中 ▉考点02 原子结构 1．原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 2．核外电子排布 （1）规律 ①电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 ②第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） ③原子结构示意图 ④原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 （2）原子结构和元素化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例说明 金属原子 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al 非金属原子 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体原子 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 3．相对原子质量 （1）定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 （2）计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12) （3）相对原子质量≈质子数+中子数 4．离子 （1）定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 （2）形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） （3）需要掌握的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ （4）离子符号的意义 （5）离子中质子数与电子数的关系 阳离子：质子数＞ 电子数 阴离子：质子数＜电子数 （6）原子和离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 核内质子=核外电子数 核内电子数＞核外电数 核内电子数＜核外电子数 化学性质 不一定稳定 较稳定 较稳定 电性 不显电性 带正电 带负电 符号 用元素符号表示： 如：S、Na…… 用阳离子符号表示： 如：Na+、Mg2+…… 用阴离子符号表示： 如：Cl-、O2-…… 联系 ▉考点03 元素和元素符号 1．定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 2．元素符号的意义 （1） 宏观：表示一种元素 （2） 微观：表示该元素的一个原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 3．元素与原子的比较 项目 元　素 原　子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，只表示种类不表示个数 ②表示物质的宏观 组成 ③可以组成单质或化合物 ④根据质子数和中子数分类 ①微观概念，既表示种类又表示个数 ②表示物质的微观构成 ③可以构成分子，也可以直接构成物质。 ④根据质子数(核电荷数)分类 联系 ①元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数(即质子数)一定相同 ③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 (H、He除外) 4．分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 5．元素周期表 （1）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （2）元素周期表 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期） 每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族） 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） （3）元素周期表与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数=核内质子数=核外电子总数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 （4）由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例) 【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。 ▉考点04 化合价和化学式 1．化学式 （1）化学式的意义 表示的意义 以CO2为例 以Fe为例 宏观 表示这种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示铁由铁元素组成 微观 表示该物质的一个分子(或一个原子) 表示一个二氧化碳分子 表示一个铁原子 表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比) 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 （2）化学式的书写 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 结构特点 单质 金属 元素符号 铁—Fe 元素名称：铁 由原子直接构成 稀有气体 氦气—He “某气”：氦气 非 金 属 固态 硫—S 元素名称：硫 气态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氮气—N2，氢气—H2 “某气”：O2—氧气 由分子构成 化 合 物 氧化物 氧元素符号在 右 ，另一种元素符号在 左 ，如CuO，Fe3O4等 从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁 由分子或离子构成 金属和非金属组成的化合物 金属元素在 左 ，非金属元素在 右 (金左非右)，如：NaCl 从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠 由离子构成 【特别提醒】(1)并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。 (2)当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。 (3)化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。 2．化合价 （1）表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。 例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4 （2）数字的含义： （3）化合价的规律 ①一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显+1价；氧元素的化合价显-2价。 ②在化合物中，金属元素为正价。  ③非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负 价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ④在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑤在单质中元素的化合价为零。  ⑥有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为 +3价，FeSO4中铁元素为+2价。 ⑦有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。 【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。 （4）元素化合价与离子的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2价的镁元素：Mg (+2) （5）常见元素、原子团的化合价 +1价 K Na H Hg NH4+ +2价 Ca Mg Ba Zn Cu -1价 Cl OH- NO3- OH— NO3- -2价 O S SO42- CO32- 3．化学式的计算 以CO2为例 （1）计算相对分子质量 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 （2）计算化合物中原子的个数比 例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为1∶2 （3）计算物质组成元素的质量比 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 （4）计算物质组成元素的质量分数 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 （5）计算一定量的化合物中某一元素的质量 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 1．用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到特殊气味的主要原因是（ ） A．分子在不断运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子由原子构成 【答案】A 【解析】用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到特殊气味，是因为气味中含有的乙醇分子是在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到气味； 故选：A。 2．惠水黑糯米酒体色如琥珀，清亮透明，米香协调，清香四逸。我们远远就能闻到酒香的原因是（） A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子由原子构成 D．分子的质量和体积都很小 【答案】B 【解析】能闻到酒香，是因为分子在不断运动，酒香分子运动到我们的鼻子处，使我们闻到，故选B。 3．下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．磷 C．氮气 D．氯化镁 【答案】C 【解析】A.铜由铜原子直接构成。错误。 B.磷单质种类较多，有的由分子构成，如白磷，也存在由原子构成的，如红磷。错误。 C.氮气由氮气分子构成。正确。 D.氯化镁由氯离子和镁离子构成。错误。 故选C。 4．对下列宏观现象的微观解释不正确的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 温度计能指示气温的高低 温度改变，分子大小改变 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 分子能保持物质的化学性质 【答案】C 【解析】A 、100mL 水和 100mL 酒精混合后体积小于 200mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据对方的间隔，解释正确，不符合题意； B、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，花香分子会从墙内运动到墙外，解释正确，不符合题意；C、温度计能指示气温的高低，是因为温度改变，分子间的间隔会发生改变，而不是分子大小改变，解释不正确，符合题意； D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为碘分子能保持物质的化学性质，解释正确，不符合题意。 故选C。 5．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A、两种原子的最外层电子数虽然相同，但是的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故两种元素化学性质不相似，不符合题意； B、两种原子的最外层电子数不同，两种元素化学性质不相似，不符合题意； C、两种原子的最外层电子数相同，两种元素的化学性质相似，符合题意； D、两种原子的最外层电子数不同，两种元素的化学性质不相似，不符合题意。 故选C。 6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。 A． ①②③ B．②③④ B． C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①Na失去一个电子变为Na+，质子数没有改变，故①正确； ②Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，故②错误； ③由于原子的质量主要集中在原子核上，因此失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，故③正确； ④Na+具有8个电子的稳定结构，比Na稳定，故④正确； 因此①③④正确，故选C。 7．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）    A．中x的值为2 B．B的化学符号为Al C．C形成的离子符号为O2- D．A、D为同种元素 【答案】D 【解析】A、该示意图为硫离子的离子结构示意图，根据离子核外电子排布规律可知道x=2，选项正确。 B、由核内质子数和核外电子数为13，可知B代表的是铝原子，所以它的化学符号为Al，选项正确。 C、由核内质子数和核外电子数为8，可知C代表的是氧原子，它要形成离子需要得到两个电子，所以其离子符号为O2-，选项正确。 D、元素的种类取决于原子核内质子数，原子核内质子数一样则为同种元素，所以A、D为不同种元素，选项错误。 故选：D。 8．我们生活中经常食用加碘食盐，此处的“碘”指的是（ ） A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘离子 【答案】C 【解析】加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选C。 9．下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ） A．原子和离子是可以相互转化的 B．分子可以再分而原子不能再分 C．质子数相同的粒子一定是同种元素 D．原子核都是由质子和中子构成的 【答案】A 【解析】A、原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子；阳离子可以通过得电子形成原子，阴离子可以通过失电子形成原子，所以原子和离子是可以相互转化的，A选项正确； B、分子可以分为原子，原子可以分为原子核以及核外电子，所以分子、原子都可以再分，B选项错误； C、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，而粒子包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如N2和Si，质子数相同，但不是同种元素，C选项错误； D、原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：A。 10．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的叙述中错误的是（ ） A．铈属于金属元素 B．铈原子中的质子数是58 C．铈原子核外电子数为58 D．铈的相对原子质量为140.1g 【答案】D 【解析】A、铈是金字旁，属于金属元素，故A正确； B、由元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为58，在原子中，质子数=原子序数，铈原子中的质子数是58，故B正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，质子数是58，铈原子核外电子数为58，故C正确； D、相对原子质量的单位为“1”，铈的相对原子质量为140.1，故D不正确。故选D。 11．化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请根据情景回答下列问题。 （1）10mL的水与10mL的酒精混合后体积 20mL(填“＜”或“＞或“=”)，原因是 。 （2）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的 性。 （3）如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由 (填字母)的顺序先后变成 色，该实验说明分子的性质是 。 【答案】（1）＜ 分子之间存在间隔 （2）吸附 （3）C、B、A 红 分子在不断运动 【解析】（1）10mL的水与10mL的酒精混合后体积＜20mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去； （2）家用净水机常使用活性炭净水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条上的酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由C、B、A的顺序先后变成红色； 该实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，酚酞试液变红，说明分子在不断运动。 12．用符号表示或写出符号所具有的意义。 （1）氮元素： 。 （2）3个钠原子： 。 （3）4P： 。 （4）H： 。 （5）镁离子： 。 （6）2Cl-： 。 【答案】（1）N；（2）3Na；（3）4个磷原子；（4）氢元素，1个氢原子；（5）Mg2+；（6）2个氯离子 【解析】（1）氮元素用元素符号N表示。故填：N。 （2）钠原子用元素符号Na表示，3个钠原子即3Na。故填：3Na。 （3）P表示磷元素，1个磷原子，4P表示4个磷原子。故填：4个磷原子。 （4）H表示氢元素 ，还表示1个氢原子。故填：氢元素，1个氢原子。 （5）1个镁离子带2个单位正电荷，镁离子用表示。故填：。 （6）表示带1个单位负电荷的氯离子，所以表示2个氯离子。故填：2个氯离子。 13．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= ，若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 【答案】（1）B 6 S2- （2）失去 Al3+ （3）AB/BA （4）氯原子 【解析】（1）A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B质子数=10.核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子； 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，若D为原子，D的质子数为16，为16号硫元素，则有m=16-2-8=6； 硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，若D为离子，则为硫离子，其化学符号为S2-；　　　　　　　 （2）C所示粒子质子数=13，表示13号铝元素，最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al3+； （3）根据最外层电子数是8（氦为2）即为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B； （4）由E粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，质子数等于核外电子数，故E粒子的名称是氯原子。 14．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。    （1）原子序数为4的元素符号为 ，由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是 。 （2）C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 （3）He和Mg的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 （4）钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。 【答案】（1）Be Al2O3 （2）电子层数 从左至右最外层电子数从1依次递增至8 （3）不相似 （4）Ne 【解析】（1）据元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be。8号和13号元素分别是O和Al，在化合物中O的化合价为-2，Al的化合价为+3，根据化合价规则可写出由8号和13号元素组成的化合物的化学符号是Al2O3。故填：Be；Al2O3。 （2）在原子中，电子层数=周期数，由于C、N、O的原子核外都是2层电子，即电子层数相同，所以，C、N、O排在同一周期；据元素周期表可知，在该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左至右最外层电子数从1依次递增至8。故填：电子层数；从左至右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）氦原子核外只有一个电子层，这一个电子层上最多只能2个电子，现在已经是2个，所以它是稳定结构，化学性质稳定；镁原子核外有3个电子层，最外层是第三层，这一层上是2个电子，小于4个，容易失去电子，这是不稳定结构，化学性质不稳定。所以He和Mg的化学性质不相似。故填：不相似。 （4）钠原子失去最外层1个电子，形成最外层8个电子的钠离子，所以钠离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同。故填：Ne。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。 （2）在符号①Fe3+ ②H2O2 ③中，表示阳离子的是 （填化学符号）；①和③形成化合物的化学式是 。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： ①A、B、C中表示混合物的是 （填字母）。 ②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。 ③根据图A到图B的变化，写出该反应的符号表达式： 。 【答案】（1）水/H2O （2）Fe3+ Fe2(SO4)3 （3）A Ⅱ和Ⅲ 【解析】（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故由分子构成的是水； （2）阳离子带正电，阴离子带负电，故表示阳离子的是Fe3+ ； 根据化合物中元素或原子团所显化合价与离子所带电荷的正负和数值相同可知：①和③形成化合物中铁元素显+3价，硫酸根显-2价； 根据化合价书写化合物化学式的原则，显正价的元素或原子团符号写在左边，显负价的元素或原子团符号写在右边，且正负化合价代数和为零，将元素或原子团化合价的绝对值约分后交叉写在元素或原子团符号的右下角，“1”省略不写，原子团不止一个时要带括号，故①和③形成化合物的化学式是Fe2(SO4)3； （3）①混合物由两种或两种以上物质混合而成，由分子构成的物质，混合物中含有不同种分子，A中含有两种分子，B、C中都只含一种分子，故A、B、C中表示混合物的是A ； ②化学变化中有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，由分子构成的物质，化学变化中分子本身改变；物理变化中分子本身不变，只是分子间的间隔改变，变化Ⅰ中分子发生了变化，属于化学变化，而变化Ⅱ和Ⅲ中分子不变，分子间的间隔改变，属于物理变化； ③根据微观示意图可知：图A中的一氧化碳分子和氧分子在一定条件下反应生成了二氧化碳分子，故反应的符号表达式：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$