3.1溶液（同步练习）-《基础化学》同步精品课堂（人卫第二版）（原卷版+解析版）

3.1第三章 溶液 一、单项选择题 1．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．氯气的摩尔质量是71克 B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C．1摩氢气的质量为3克 D．O2的摩尔质量为16g/moL。 2．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( ) A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比是5∶4 C．含氧元素的质量比为6∶6 D．含硫原子的个数比为1∶1 3．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为( ) A、71n B．(1/71)n C．35.5n D．(1/35.5).n 4．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为( ) A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( ) A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为3NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA 9．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是1W/a 10．a mol H2和2a mol氦气具有相同的( ) A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11．下列说法错误的是( ) A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是2g 二、填空题 12．0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－ g。 13．8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。 14．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 15．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　个，质子的总数为 个。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3.1第三章 溶液 一、单项选择题 1．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．氯气的摩尔质量是71克 B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C．1摩氢气的质量为3克 D．O2的摩尔质量为16g/moL。 【答案】B 【解析】 氯气的摩尔质量是71g/mol;1摩氢气的质量为2克;O2的摩尔质量为32g/moL。 · 2．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( ) A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比是5∶4 C．含氧元素的质量比为6∶6 D．含硫原子的个数比为1∶1 【答案】B 【解析】 相同质量的二氧化硫和三氧化硫氧原子的个数比、含氧元素的质量比为5∶6 ，含硫原子的个数比为5:4。 3．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为( ) A、71n B．(1/71)n C．35.5n D．(1/35.5).n 【答案】A 【解析】 ∵n=N/NA=m/M 1g氯气是1/71 mol ∴NA=N/n=n/（1/71）=71n 4．将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为( ) A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 【答案】D 【解析】 1.8L水重1.8Kg，即水的物质的量为100mol 所以含K+1mol 即含1molKCl 所以a为KCl式量35+35.5=74.5 5．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 【答案】C 【解析】 参加反应的氙气和氟气的物质的量之比为1.5：（7.5-4.5）=1:2，氙气是单原子分子，氟气是双原子分子，所以得到的无色晶体中，氙和氟的原子个数比为1:4。 6．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( ) A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 【答案】D 【解析】 按氧16来算：n=m/M=16g/ 32g/mol=0.5mol是0.5NA。 7．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 【答案】A 【解析】 过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是1:1。‌ 在这个反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因为过氧化钠中的氧元素一部分从-1价升高到0价，另一部分从-1价降低到-2价。因此，氧化剂和还原剂的物质的量相等。‌ 8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为3NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA 【答案】A 【解析】根据n=NNA，m=nM计算；B．1 mol H2O中大约含有6.02×1023个分子；C．1mol H2所含的原子的物质的量为2mol；D．粒子指代不明确．A．NA个N2分子和NA个CO分子的物质的量均为1mol，其质量均为28g，则质量比为1：1，故A正确； 9．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是bNAg C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是1W/a 【答案】C 【解析】A、原子相对原子质量是等于原子的质量除以碳原子质量的112，该氖原子的相对原子质量=12ab，氖元素相对原子质量是氖元素同位素原子的相对原子质量的平均值，故A错误； B、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，该氖原子的摩尔质量是aNA g/mol，故B错误； C、依据n=mM计算物质的量，Wg该氖原子的物质的量=WgaNAg/mol=WaNAmol，故C正确； D、依据n=mM计算物质的量，结合氖原子含有质子数计算，氖原子质子数为10，Wg该氖原子所含质子数=WgaNAg/mol×10NA=10Wa，故D错误； 10．a mol H2和2a mol氦气具有相同的( ) A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 【答案】B 【解析】A．分子数目之比等于物质的量之比，a mol H2和2a mol氦气含有分子数目不相等，故A错误；B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；D．a mol H2和2a mol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，故选B． 11．下列说法错误的是( ) A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是2g 【答案】A 【解析】 有的物质并是由分子构成的、有的是离子构成的、有的是原子构成的,所以1mol物质不一定都含有6.02×1023个原子,故A错误; 二、填空题 12．0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－ g。 【答案】 0.4； 57.6； 【解析】根据n=N/NA计算钠离子物质的量，硫酸根的物质的量为钠离子的12，硫酸钠的物质的量等于硫酸根的物质的量，根据m=nM计算硫酸钠的质量．0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+为0.2mol×2=0.4mol，含有SO42- 的质量为0.2mol×3×96g/mol=57.6g； 13．8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。 【答案】 0.25； 1.6 【解析】8g氧气的物质的量=0.25mol,每个氧气分子含有16个电子,电子物质的量为氧气的16倍,故0.1mol氧气含有电子的物质的量=0.1mol×16=1.6mol, 14．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 【答案】 9.3×10-23 【解析】相对原子质量是以C12为标准物,取其1/12为1个单位,而氢原子的相对原子质量为1, 而一个氢原子的质量约为1.66×10^-27kg.所以1个铁原子的质量为56×1.66×10^-27kg,化为g的话是 56×1.66×10^-24g≈9.30×10^-23g 15．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　个，质子的总数为 个。 【答案】 20NA；30NA 【解析】n=m/M=60g/12g/mol=5mol，含有的碳原子数为N=5NA，一个碳原子最外层有4个电子，所以最外层的电子数共为5NA×4=20N，一个碳原子有6个质子，所以质子的总数为5NA×6=30NA。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$