天津市滨海新区塘沽紫云中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2024—2025学年度第一学期高二年级期中检测化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1到6页, 第Ⅱ卷7到10页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确； 答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题 (共40分) 单项选择题(每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 下列说法错误的是 ( ) A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝 B. 加热纯碱溶液可以增强清洗油污效果 C. 血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，可以通过口服少量氢氧化钠稀溶液或稀盐酸进行治疗 D. 明矾能够净水，是因为Al³⁺水解生成 Al(OH)₃胶体可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降 2. 下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是 ( ) A. K₂CO₃溶液 B. NH₄Cl溶液 C. NaHSO₄溶液 溶液 3. 依据下列反应(), 推论正确的是 ( ) A. 已知: 则稀盐酸与稀氨水完全反应生成 1mol H₂O(l), 放出的热量小于57.3 kJ H的燃烧热为： 则 则该反应在任何温度下都能自发进行 高二化学 第 1 页 共10页 4. 已知: 不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是 20( ) A. 反应的 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂，可以改变反应历程，从而提高 的平衡转化率 D. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能 5.已知: 下列关于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的测定的表述，正确的是 ( ) A. 将量筒中的NaOH 溶液沿玻璃棒缓慢倒入量热计的内筒 B. 用如图所示装置可完成本实验 C. 取一次测量所得温度差作为该反应热的计算依据 高二化学 第 2 页 共10页 6. 下列有关化学反应速率的说法，错误的是 ( ) A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃，用铝粉代替铝片，可加快反应速率 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快 恒容下充入 He，化学反应速率不变 7. 对于一定条件下进行的化学反应： 改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ( ) ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③ 8. 下列有关化学平衡的描述，错误的是 ( ) 恒温恒容条件下，加入HI，容器内气体颜色变深 ，恒容条件下，升高温度，容器内气体颜色变深 恒温恒容条件下，通入 平衡不移动 加入少量NaOH 固体，溶液颜色变浅 9. 研究NO₂、SO₂等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将 与 SO₂以体积比1：3置于恒温恒容容器中，发生反应： 下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的颜色保持不变 B. SO₃和NO的体积比保持不变 C. 每生成 消耗 D. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 10. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： 平衡时测得A的浓度为 0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为 0.50mol/L。下列判断正确的是 ( ) A. B. B的转化率减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增大 高二化学 第 3 页 共10页 11. 下图所示为工业合成氨 的流程图。有关说法错误的是( ) A. 合成塔压强调控在 10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 B. 在实际生产中，温度为 ，有利于提高原料平衡转化率 C. 步骤④有利于提高原料平衡转化率 D. 除原料气中CO 的反应如下： 适宜低温高压环境 12. 下列说法正确的是 ( ) 均属于弱电解质 的电离方程式： C. NaHS 的水解离子方程式: D. 弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的强 13. 25℃时, 水的电离达到平衡: 下列叙述正确的是 ( ) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变 C. 将水加热, Kw增大, pH不变 D. 向水中加入少量固体 平衡逆向移动， 降低 14. 常温下，由水电离出的 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是( ) 高二化学 第 4 页 共10页 15. 下列说法正确的是 ( ) A. pH均为3 的醋酸和盐酸两种溶液，温度都升高20℃后，盐酸的pH大 B. 氨水、NaOH 溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者pH增大，后者pH减小 C. 等浓度的下列溶液中, ①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O; c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是: ③②①④ D. 常温下, pH=2的某酸HA与pH=12 的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性, 则HA 为弱酸, BOH 为强碱 16. 下列说法错误的是 ( ) A. 实验室制备 Cl₂时，用饱和食盐水溶液除去Cl₂中的HCl气体，运用了平衡移动原理 B. 用 AICl₃溶液和 Na₂S 溶液能制得硫化铝 C. 配制 FeSO₄溶液时常加入稀硫酸和铁屑 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 17. 将6molA 和2molB 充入2L 的恒容密闭容器中, 发生的反应: 3A(s)+B(g) ⇌C(g)+2D(g), 5min后反应达到平衡, 测得C 的平均反应速率为0.1mol/(L· min), 下列结论正确的是( ) A. A 的平均反应速率为0.3mol/(L· min) B. 平衡时, C 的浓度为0.5mol/L C. 平衡时, B的转化率为20% D. 平衡时，容器内压强为原来的7/8 18. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( ) 选项 A B c D 目的 测定NaOH的物质的量浓度 测定氧气的生成速率 测定盐酸的pH 加热溶液制取无水FeCl₃ 装置 或 操作 高二化学 第 5 页 共10页 19. 下列叙述与图对应的是 ( ) A. 对于可逆反应： 图①表示在t₀时刻充入了一定量的 平衡逆向移动 B. 由图②可知, 满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④y轴可以表示Y的百分含量 20. 叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。常温下, 向20mL 0.1m ol/L 的 溶液中逐滴加入0.1m ol/L NaOH 溶液。测得滴定过程中溶液的pH 随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的( ) A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. 点②溶液中: C. 常温下, 的数量级为 D. 点③溶液中，水电离出的 高二化学 第 6 页 共10页 第II卷 非选择题 (共60分) 21.(26分) 已知在 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 电解质 电离平衡常数 CH₃COOH Kₐ=1.75×10⁻⁵ HClO Kₐ=4.0×10⁻⁸ H₂CO₃ Kₐ₁=4.5×10 Ka₂=4.7×10 11 H₂SO₃ Kₐ₁=1.4×10⁻² Kₐ₂=6.0×10⁻⁸ 在水溶液中的电离方程式为 。 的电离平衡常数表达式 Ka= 。 (2)根据上表可知, 酸性CH₃COOH HClO(填“>”“<”或“=”, 下同), 在相同条件下,试比较同浓度CH₃COONa、NaClO溶液的pH: CH₃COONa NaClO。 在溶液中的水解离子方程式为 向0.1mol/L 的 溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是 。 固体 B. NH₄Cl固体 C. NaCl溶液 D. NaClO固体 E. HCl气体 (4)0.1mol/L 的NaHSO₃溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”), 该溶液中 (填), = mol/L. (5)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH 由大到小排列的顺序是 。 ①NaClO ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa (6)25℃时，用pH 试纸测得NH₄Cl溶液的pH=5，则此溶液中水电离出来的氢离子浓度为 mol/L, pH=10的 Na₂CO₃溶液中水电离出来的氢离子浓度为 mol/L (7)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 22.(16分) I: 用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为25.00mL浓度均为0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 高二化学 第 7 页 共10页 (1) 滴定醋酸的曲线是 (填“图1”或“图2”)。 (2)滴定开始前, ①0.1000 mol/L NaOH ②0.1000 mol/L 的盐酸 ③0.1000 mol/L 醋酸三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是 溶液。 (3) 用0.1m ol/L NaOH 溶液滴定盐酸可用 为指示剂。 判断达到滴定终点的现象为 . (4) 用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的盐酸溶液。 I：下列操作会使测定结果偏低的 . A. 量取盐酸溶液的酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准NaOH 溶液滴到锥形瓶外面 D. 读取NaOH 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视 Ⅱ：实验时记录的实验数据如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准 NaOH 溶液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 25.00 0.50 26.40 第二次 25.00 0.00 V₁ 第三次 25.00 1.20 27.30 高二化学 第 8 页 共10页 ①第二次实验时，碱式滴定管的始、终液面如图所示，则 ②根据上列数据：计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。 (5) 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，实验室可以用KMnO₄酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸： 滴定实验中，下列有关说法正确的是 . A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准溶液和待测液 B. 滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶， 两眼注视滴定管液面变化 C. 此滴定实验的滴定终点现象为：溶液由无色变为紫红色，且30s内颜色不变 D. 实验中盛装酸性KMnO₄应选择图中的滴定管甲 23.(18分)将CO₂作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用 生产燃料甲醇的化学方程式： 回答下列问题： (1)由CO₂制备甲醇过程涉及反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则△H₃= (用 表示)，已知反应I、II、III的化学平衡常数分别为 K₂、K₃, 则 (用 表示)。 (2)一定条件下，向1L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶3充入一定量 和 发生反应I，测得平衡时混合物中 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(已知 时最初充入 高二化学 第 9 页 共10页 条件下，10min后达到平衡，则从反应开始到平衡，用 浓度变化表示化学反应速率为 ， 的平衡转化率为 (用分数表示) E点速率 (填)。 ②若反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 . A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键 ③由图可知，压强. (填下同);, A、B、C的平衡常数大小关系 为 (用表示) ④若恒温恒压条件下，在上述C点平衡后，向容器中充入 和 ，则平衡向 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 ⑤已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 则 C点对应温度下的 (用含 的代数式表示)。 高二化学 第 10 页 共10页 天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2024—2025学年度第一学期 高二年级期中检测 化学学科试题解析 第Ⅰ卷 单项选择题(每题2分，共40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A C D A D C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D B D A B B A B D 第II卷 非选择题 21.(每空2分, 共26分) (2)>; < CE (4) 酸性; >; 0.1 (5) ③①②④ 22.(每空2分, 共16分) (1) 图1 (2)③ (3)酚酞(甲基橙)； 滴入半滴氢氧化钠溶液后，溶液颜色由无色刚好变为粉红色(溶液颜色由橙色刚好变为黄色)，且半分钟不变色，表示已经到达滴定终点。 (4) I: AD Ⅱ: ①26.00 ②0.1040 (5) CD 23.(每空2分, 共18分) (1) △H₁ -△H₂ (1分) ; K₁/K₂ (1分) (2) ①9/40 或 0.225mol/(L· min) ; 75% 或 0.75 或 3/4 ; > ②B ③>; >= ④不移动 或 1 00/(3P₂²) 学科网（北京）股份有限公司 $$