精品解析：广东省汕头市潮阳区汕头市潮阳一中明光学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

潮阳一中明光学校高二级第二阶段考试化学试卷 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cl12 S32 Fe56 一、单选题(1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．家用电视机 B．燃气灶 C．煤气灯 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．家用电视机是将电能转化为光能、热能、声音等，A不符合题意； B．燃气灶是主要是将化学能转化为热能，B符合题意； C．煤气灯使用过程中将煤气的化学能转化为光能，C不符合题意； D．锂离子电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 答案选B。 2. 对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A. 通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B. 加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D. 加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入HCl，HCl会电离出大量氢离子抑制乙酸的电离，故A正确； B．乙酸为弱酸，加水稀释促进其电离，所以稀释10倍后pH小于4，故B错误； C．乙酸钠电离出大量乙酸根抑制乙酸的电离，使其电离出的氢离子减少，溶液的酸性减弱，pH增大，故C错误； D．加水稀释溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，故D错误； 综上所述答案为A。 3. 为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中c()＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制与Cl－的浓度比为1：1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。 【详解】①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c()＜c(Cl－)，①项不符合题意； ②加入适量NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c()＜c(Cl－)，②项不符合题意； ③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意； ④加入适量NaOH，会发生反应：+OH－=NH3∙H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致c()＜c(Cl－)，④项不符合题意； 答案选C。 4. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应： ，A错误； B. 在下燃烧热，则水分解的热化学方程式为： ，B错误； C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有： ，C错误； D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则 ，D正确； 故选D。 5. 将条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度、②温度、③镁条的表面积、④溶液中大小，有关系的是 A. ①②③ B. ③④ C. ①② D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸浓度越大，生成氢气速率越大，与产生的速率有关系； ②温度越高，速率越快，与产生的速率有关系； ③镁条的表面积越大，反应速率越快，与产生的速率有关系； ④镁与盐酸中的氢离子反应生成镁离子和氢气，因此溶液中大小与产生的速率无关，则有关系的是①②③； 答案选A。 6. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一反应中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，据此判断。 【详解】A．，故A错误； B．，故B正确； C．，故C错误； D．，故D错误； 故选：B。 7. 下列有关盐类水解的叙述正确的是 A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C. 酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，比如醋酸铵溶液呈中性，故A错误； B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，比如碳酸铵溶液呈酸性，故B错误； C. 酸式盐可以电离出来，但酸式盐溶液中的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，比如碳酸氢根的钠盐溶液会促进水的电离，故C错误； D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，谁相对强，则显谁的性质，故D正确； 答案选D。 8. 对于反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH﹤0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 详解】A．温度越高，反应速率越快，先达到化学平衡，题给图象不符合实际，故错误； B．此反应属于放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向正反应方向进行，C%增大，所用时间较长，故正确； C．温度越高，反应速率越快，先达到化学平衡，题给图象不符合实际，故错误； D．此反应属于放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向正反应方向进行，C%增大，题给图象不符合实际，故错误； 故选B。 9. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　） A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. NaOH溶液被稀释，造成消耗NaOH溶液的体积增大，故A会使盐酸物质的量浓度偏高；B. 碱式滴定管初读数变小，造成NaOH溶液体积数值增大，故B会使盐酸物质的量浓度偏高；C. 碱式滴定管终读数变小，造成NaOH溶液体积数值变小，故C会使盐酸物质的量浓度偏低；D. 锥形瓶洁净即可，故D不影响盐酸物质的量浓度。故选C。 点睛：本题主要考查中和滴定误差分析。由c(标准)V(标准)＝c(待测)V(待测)，得c(待测)＝，由于c(标准)与V(待测)已确定，所以只要依据V(标准)的变化即可得到结果。 10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaC溶液的pH最大 C. 反应HC＋B-=HB＋C-不能发生 D. 当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，故A错误； B．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC> HB> HA，酸的电离程度越大，其对应酸根离子水解程度越小，pH越小，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，pH最大，故B错误； C．由A知，HC的酸性大于HB，根据强酸制取弱酸知：HC＋B-=HB＋C-能发生，故C错误； D．由选项B分析可知，NaA、NaB、NaC水解程度逐渐减弱，所以当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小，故D正确； 故选D。 11. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述不正确的是 A. 将纯水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 在蒸馏水中加少量小苏打，Kw不变，溶液中c(H+)增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离平衡：H2OH++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，水的离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小。 【详解】A．由题意知水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小，故A正确； B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，则增大，故B正确； C．在蒸馏水中加少量小苏打，碳酸氢钠溶于水吸热，使体系温度降低，平衡逆向移动，Kw不减小，但碳酸氢根会发生水解，促进水的电离，使溶液中c(OH-)增大，c(H+)减小，故C错误； D．向水中滴入少量NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，平衡逆向移动，则c(H+)降低，故D正确； 故答案选C。 12. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 【答案】A 【解析】 【详解】CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl3为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO-减小；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO-浓度增大，故A正确。 故选A。 13. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 能与Al反应产生气体的溶液中：NH、K＋、SO、Mg2+ B. Na＋、K＋、OH-、NO C. Fe3+、Na＋、Cl-、I- D. Ca2+、HCO、Cl-、Al3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与Al反应产生气体的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱溶液，则OH-与NH 会结合为，不能大量共存，A错误； B．Na+、K+、OH-、NO四种离子彼此不反应，能大量共存，B正确； C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．HCO和Al3+会发生双水解，反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误； B、升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB2的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误； C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误； D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确； 故选D。 【点晴】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 15. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 【答案】B 【解析】 【详解】A、图Ⅰ改变的条件应是增大压强，故A不符； B、由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂，故B符合； C、由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂，故C不符； D、改变的应是温度，且乙的温度高，故D不符。 故选B。 16. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确； B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确； C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误； D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 在火箭推进器中装有强还原剂肼()和强氧化剂()，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_______(计算结果保留小数点后三位) （2）已知 ，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_______(计算结果保留小数点后一位)。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。 （4）已知 ， ，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 （5）肼()和是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成和，已知气体肼在上述反应中放出热量，其热化学方程式为_______。 （6）的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为_______；又知 ，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_______(计算结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） （2）408.8 （3）产物为氮气和水，无污染 （4） （5） （6） ①. ②. 1016.5 【解析】 【小问1详解】 已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则1mol液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出热量，该反应的热化学方程式 ；故答案为： 。 【小问2详解】 已知 ，则 ，则液态肼(物质的量为0.5mol)燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8；故答案为：408.8。 【小问3详解】 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，产生是氮气和水，还有一个很突出的优点是产物无污染；故答案为：产物为氮气和水，无污染。 【小问4详解】 根据盖斯定律，第二个方程式二倍减去第一个方程式得到肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ；故答案为： 。 【小问5详解】 肼()和是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成和，已知气体肼(物质的量为0.25mol)在上述反应中放出热量，则2mol气体肼在上述反应中放出热量，其热化学方程式为 ；故答案为： 。 【小问6详解】 的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，1mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为 ；又知 ，则 ，(标准状况)乙硼烷(物质的量为0.5mol)完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5；故答案为： ；1016.5。 18. 白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题： （1）25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1 （2）已知CH3COOH的Ka=1.74×10-5，NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，则CH3COONH4的浓溶液呈_______(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加入到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：_______(用文字和方程式说明)。 （3）用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L-1、2.0mol·L-1醋酸的反应速率： ①仪器a的名称为_______。 ②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为_______。 ③检查装置气密性的操作方法是_______。 ④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_______(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。 【答案】（1）10-9 （2） ①. 中性 ②. Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH与OH-结合生成NH3·H2O，促进Mg(OH)2不断溶解 （3） ①. 分液漏斗 ②. Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑ ③. 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，则证明气密性好，若不能则说明气密性不好 ④. 相同时间内生成氢气的体积 【解析】 【小问1详解】 25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，水的电离受到抑制，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，故由水电离出的c(H+)=mol/L=10-9molL。 【小问2详解】 由于常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5，所以醋酸与NH3·H2O的为同强的弱酸与弱碱，所以CH3COONH4溶液呈中性；Mg(OH)2悬浊液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH与OH-结合生成NH3·H2O，促进Mg(OH)2不断溶解。 【小问3详解】 ①仪器a为分液漏斗。②Zn和醋酸溶液反应生成醋酸锌和水，离子方程式为Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2↑。③检查装置气密性的操作方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，则证明气密性好，若不能则说明气密性不好。④在不同浓度醋酸溶液下，测定相同时间内生成氢气的体积，可以测定反应速率。 19. I.一定条件下，在体积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）该反应的反应速率随时间的关系如图所示： ①根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是_______。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、、之间的大小关系为_______(用“>”、“<”或“=”连接)。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应 ，如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 （3）_______(填“>”“<”或“=”)0。 （4）图中压强(、、)的大小顺序为_______。 （5）图中M点平衡常数_______。 【答案】（1）A(g)+2B(g)2C(g) （2） ①. 升高温度 ②. a ③. （3）> （4） （5）1MPa 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息，A、B是反应物，C为生成物，且该反应为可逆反应，A、B、C物质的量该变量分别为0.3mol、0.6mol、0.6mol，根据该变量之比等于计量系数之比，则该反应的化学方程式为A(g)+2B(g)2C(g)；故答案为：A(g)+2B(g)2C(g)。 【小问2详解】 ①降低温度，A的体积分数将减小，说明平衡正向移动，该反应为放热反应，根据上图判断，在时刻速率增大，平衡逆向移动，则改变的外界条件是升高温度；故答案为：升高温度。 ②a、b、c三点中，a到b是平衡逆向移动，b到c平衡未移动，则C的体积分数最大的是a；故答案为：a。 ③根据图中信息是升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，是加催化剂，平衡不移动，平衡常数不变，因此、、之间的大小关系为，故答案为：。 【小问3详解】 根据图中信息，升高温度，的转化率增大，说明平衡正向移动，则正向是吸热反应，即>0；故答案为：>。 【小问4详解】 该反应是体积增大的反应，当温度不变时，从下到上，的转化率增大，说明平衡正向移动，则为减小压强，因此图中压强(、、)的大小顺序为；故答案为：。 【小问5详解】 假设开始加入2mol硫化氢，图中M点建立三段式，，图中M点平衡常数的表达式为；故答案为：1MPa。 20. 工业上制取纯净CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： （1）加X的目的是_______，X可以是_______。其反应的离子方程式为_______。 （2）加Y 的目的是_______，生产中Y可选：_______。 （3）蒸发结晶时，直接在空气中加热蒸干溶液乙得不到CuCl2·2H2O晶体，原因是_______。可以采用减压低温蒸发结晶的方法，在蒸发过程中需不断通入_______气体，且不能蒸干。 【答案】（1） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Cl2##H2O2 ③. Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl-或H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3＋+H2O （2） ①. 调节溶液pH为4～5 ②. CuO#3Cu(OH)2##CuCO3##(Cu2(OH)2CO3 （3） ①. 加热促进CuCl2水解为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热会分解为CuO ②. HCl 【解析】 【分析】工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体，以此解答本题。 【小问1详解】 依据流程图可知实验目的是制备氯化铜晶体，需要除去亚铁离子，所以要加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续步骤生成沉淀而与Cu2+分离，加入氧化剂X不能引入新的杂质，所以可以用Cl2或H2O2等，反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl-或H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3＋+H2O； 【小问2详解】 加Y物质以调节溶液的pH，需保证Fe3+沉淀完全和Cu2+不发生沉淀，因此需要将溶液pH调为4～5，即加入Y的目的是调节溶液pH为4～5；由于Fe3+水解使溶液显酸性，因此实验需要加入能和酸反应的固体物质，以消耗氢离子使Fe3+水解平衡向着生成沉淀的方向进行，同时不能引入新的杂质，则可选择CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3； 【小问3详解】 氯化铜水溶液蒸发浓缩，铜离子水解，CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl，生成的氯化氢挥发，加热促进水解正向进行，得到氢氧化铜，Cu(OH)2受热会分解为CuO；所以实验在蒸发过程中需不断通入HCl，抑制水解反应正向进行，且不能蒸干，最终析出得到氯化铜晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潮阳一中明光学校高二级第二阶段考试化学试卷 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cl12 S32 Fe56 一、单选题(1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．家用电视机 B．燃气灶 C．煤气灯 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 2. 对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A. 通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B. 加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D. 加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 3. 为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 5. 将条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度、②温度、③镁条的表面积、④溶液中大小，有关系的是 A. ①②③ B. ③④ C. ①② D. ①②③④ 6. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则关系正确的是 A. B. C. D. 7. 下列有关盐类水解叙述正确的是 A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C. 酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 8. 对于反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH﹤0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 A. B. C. D. 9. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　） A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B. 相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaC溶液的pH最大 C. 反应HC＋B-=HB＋C-不能发生 D. 当NaA、NaB、NaC三种溶液pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小 11. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述不正确的是 A. 将纯水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 在蒸馏水中加少量小苏打，Kw不变，溶液中c(H+)增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 12. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 13. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 能与Al反应产生气体的溶液中：NH、K＋、SO、Mg2+ B. Na＋、K＋、OH-、NO C. Fe3+、Na＋、Cl-、I- D. Ca2+、HCO、Cl-、Al3+ 14. 对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A. B. C. D. 15. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 16. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 在火箭推进器中装有强还原剂肼()和强氧化剂()，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_______(计算结果保留小数点后三位) （2）已知 ，则液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_______(计算结果保留小数点后一位)。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。 （4）已知 ， ，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水热化学方程式_______。 （5）肼()和是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成和，已知气体肼在上述反应中放出热量，其热化学方程式为_______。 （6）的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学反应方程式为_______；又知 ，则(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_______(计算结果保留小数点后一位)。 18. 白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题： （1）25℃时，pH=5醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1 （2）已知CH3COOH的Ka=1.74×10-5，NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，则CH3COONH4的浓溶液呈_______(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加入到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：_______(用文字和方程式说明)。 （3）用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L-1、2.0mol·L-1醋酸的反应速率： ①仪器a的名称为_______。 ②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为_______。 ③检查装置气密性的操作方法是_______。 ④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_______(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。 19. I.一定条件下，在体积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）该反应的反应速率随时间的关系如图所示： ①根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 ②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是_______。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、、之间的大小关系为_______(用“>”、“<”或“=”连接)。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应 ，如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 （3）_______(填“>”“<”或“=”)0。 （4）图中压强(、、)的大小顺序为_______。 （5）图中M点平衡常数_______。 20. 工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： （1）加X的目的是_______，X可以是_______。其反应的离子方程式为_______。 （2）加Y 的目的是_______，生产中Y可选：_______。 （3）蒸发结晶时，直接在空气中加热蒸干溶液乙得不到CuCl2·2H2O晶体，原因是_______。可以采用减压低温蒸发结晶的方法，在蒸发过程中需不断通入_______气体，且不能蒸干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$