精品解析：山西省部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题

2024～2025学年高一期中质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 无水可用于检测水分的存在。它属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】由铜离子和硫酸根构成，属于盐，故选B。 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．坩锅 C．长颈漏斗 D．容量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．所给仪器是泥三角，故A错误； B．所给仪器是坩埚，不是坩锅，故B错误； C．所给仪器是分液漏斗，不是长颈漏斗，故C错误； D．所给是容量瓶，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 超微细碳酸钙是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将超微细碳酸钙分散到水中形成均一分散系，下列有关该分散系的说法错误的是 A. 属于胶体 B. 能产生丁达尔效应 C. 不能透过滤纸 D. 能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．超微细碳酸钙粒子的直径在几纳米到几十纳米之间，其分散到水中形成的均一分散系属于胶体，A正确； B．胶体具有丁达尔效应，B正确； C．胶体能透过滤纸，C错误； D．碳酸钙能与盐酸反应，D正确； 故选C。 4. 下列有关推理正确的是 A. 部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 B. 与盐酸反应生成盐，水和氧气，则是碱性氧化物 C. 与NaOH反应生成、和，则是酸性氧化物 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A正确； B．与盐酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，且生成了氧气，则不是碱性氧化物，B错误； C．与NaOH反应生成、和水，生成的盐是两种，且发生元素化合价的变化，则不是酸性氧化物，C错误； D．与盐酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，D错误； 故选A。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH与KCl溶液不反应，A错误； B．Fe与在点燃条件下生成，B错误； C．在空气中与、反应生成，C正确； D．常温下，CuO不与反应，D错误； 故选C。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制高压钠灯 B. NaOH易潮解，可用于尾气吸收 C. 易溶于水，可用作发酵粉 D. CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠用于制高压钠灯是因钠发出黄光，透雾能力强，A错误； B．NaOH具有碱性，可用于酸性气体的尾气吸收，B错误； C．溶液呈碱性，能中和面团发酵产生的酸，可用作发酵粉，C错误； D．CaO与反应生成，可用作食品干燥剂，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误； B．和生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．和反应生成碳酸根与水，铜离子和氢氧根离子也会产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子可以大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 与溶液反应： D. 溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．钠与水反应：，B错误； C．与溶液反应：，离子方程式正确，C正确； D．HClO为弱酸，不可拆，故溶于水：，D错误； 故选C。 9. 完成相应实验，下列实验装置错误的是 A. 用装置甲观察钾元素的焰色 B. 用装置乙证明受热易分解 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁制取漂白液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，A正确； B．受热易分解有水生成，试管口应向下倾斜，B错误； C．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，C正确； D．漂白液的主要成分为次氯酸钠，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备次氯酸钠，D正确； 故选B。 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，硫元素化合价升高，需加入氧化剂，A错误； B．，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．，铁元素化合价降低，需加入还原剂，C正确； D．，锌元素化合价升高，需加入氧化剂，D错误； 故选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.7g含有的原子数为 B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为 C. 5.6g Fe和足量反应时，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，1.7g的物质的量为0.1mol，含有的原子数为，A错误； B．标准状况下为非气体，不能用气体摩尔体积换算，B错误； C．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol Fe和足量反应时，生成氯化铁，转移的电子数为，C正确； D．溶液体积未知，无法求出的物质的量，D错误； 故选C。 12. 学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如下图所示的“价―类”二维图，下列叙述正确的是 A. a、c均属于强酸 B. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 1mol b完全反应，一定转移2mol D. d可用于实验室制氧气 【答案】D 【解析】 【分析】a为HCl、b为、c为HClO、d为含的盐。 【详解】A．根据分析，a为强酸，c为弱酸，A错误； B．b为与水反应生成HClO可使湿润的红色布条褪色，不能说明本身具有漂白性，B错误； C．与反应时每消耗1mol，转移1mol，C错误； D．d中含，可用于实验室制，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中可能含或或或，A错误； B．溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B正确； C．溶于水放热，C错误； D．取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，某些盐溶液也能呈酸性，D错误； 故选B。 14. 黄铁矿(主要成分为，其中S为―1价)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性水溶液中，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 中Fe元素是+3价 B. 该转化过程中NO是中间产物 C. 该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧 D. 最终产物为、 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知：Fe3+与反应形成Fe2+和，离子反应：，Fe2+与NO结合形成Fe(NO)2+，Fe(NO)2+被O2氧化反应产生Fe3+，离子反应：；Fe3+、NO均是先被消耗后生成，故Fe3+、NO是该转化过程中的催化剂，总反应为：。 【详解】A．可理解为Fe2+结合了一个NO分子，以中Fe元素是+2价，A错误； B．该转化过程中NO是催化剂，B错误； C．该转化过程中化合价变化的元素有铁、氧、硫，C错误； D．根据总反应：，最终产物为、，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④ ⑤酒精() ⑥NaCl溶液 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有_______。 （3）①与⑨反应的化学方程式为_______。 （4）②与③反应的离子方程式为_______。 （5）⑤在空气中点燃的化学方程式为_______。 （6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑦⑧⑨⑩ （2）③⑥ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①不导电，为酸性氧化物，是非电解质； ②NaOH固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质； ③稀硫酸能导电，是混合物，不是电解质； ④不导电，为酸性氧化物，是非电解质； ⑤酒精()在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质； ⑥NaCl溶液导电，是混合物，不是电解质； ⑦固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质； ⑧固体不导电，在熔融状态下能导电，为电解质； ⑨固体不导电，在熔融状态下能导电，为电解质； ⑩固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 【小问1详解】 属于酸性氧化物的有：①④；属于电解质的有：②⑦⑧⑨⑩； 【小问2详解】 若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质能导电，根据分析，可选③⑥； 【小问3详解】 ①与⑨反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ②与③反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ⑤在空气中点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问6详解】 ⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式：。 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现设计如下流程(所加试剂均足量)。 回答下列问题： （1）操作M为过滤，下列关于过滤的说法错误的是_______(填字母)。 A. 过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处 B. 用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤速度 C. 漏斗内液面要低于滤纸边缘 D. 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 （2）该流程中滤渣的化学式为_______。 （3）加稀硫酸生成白色沉淀甲的离子方程式为_______。 （4）根据整个流程推测该白色粉末中含有的物质有_______种。 （5）有同学认为可以用学过的简单实验代替对滤液之后的实验操作，该方法为_______。 （6）该实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为。实验室可用98%浓硫酸(密度为)进行配制。 ①现需要100mL稀硫酸，需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。 ②配制过程中，如下图所示的仪器中肯定需要的是_______(填字母，下同)。 ③下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏大的是_______。 A．量取浓硫酸时仰视刻度线 B．混匀后未恢复至室温就转移、定容 C．没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 【答案】（1）B （2） （3） （4）3 （5）焰色试验 （6） ①. 2.7 ②. ABCE ③. AB 【解析】 【分析】固体粉末溶于水后过滤得到滤渣和滤液，滤渣完全溶于硝酸，故滤渣为BaCO3，粉末中含有、，不含CuSO4；滤液分成两等份，一份加入稀硫酸后得到白色沉淀甲：BaSO4，一份加入硝酸银溶液后得到白色沉淀乙：AgCl，说明含氯离子，粉末中含KCl。 【小问1详解】 A. 过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处，A正确； B. 过滤时不能用用玻璃棒搅拌，B错误； C. 过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，C正确； D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，D正确； 故选B； 【小问2详解】 根据分析，该流程中滤渣的化学式为：； 【小问3详解】 白色沉淀甲为硫酸钡，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析该白色粉末中含有的物质有：3种； 【小问5详解】 对滤液之后的实验操作是为了证明KCl的存在，可选用焰色试验，该方法为：焰色试验； 【小问6详解】 ①溶液稀释前后溶质的质量守恒，设需要量取浓硫酸的体积为VmL，则，解得V=2.7，需量取98%浓硫酸的体积为：2.7mL； ②配制过程中，需要用到量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，不用漏斗和托盘天平，故选ABCE； ③A．量取浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏多，所配溶液浓度偏大，A正确； B．混匀后未恢复至室温就转移、定容，恢复室温后所配溶液体积偏小，溶液浓度偏大，B正确； C．没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，C错误； 故选AB。 17. 物质A～K为中学化学中的常见物质，它们的转化关系如下图所示。A为金属单质，B为淡黄色固体，常温下，G为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，L的水溶液与澄清石灰水混合可得到E的溶液(部分反应条件和产物已省略)。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C_______，H_______。 （2）反应①发生的条件为_______。 （3）反应①～⑥中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （4）反应②的离子方程式为_______。 （5）我国科学家用电化学装置实现了D的资源化利用。利用D与物质I在电解条件下发生反应生成J和另一种有毒气体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。 （6）L的水溶液与澄清石灰水混合生成E溶液的伴随现象为_______。 【答案】（1） ①. ②. HClO （2）加热或点燃 （3）⑥ （4） （5） （6）溶液中生成白色沉淀 【解析】 【分析】A为金属单质，B为淡黄色固体，故A为Na，B为Na2O2，Na2O2与水或CO2反应都能生成氧气，F为无色气体单质，F为O2，故C为H2O，E为NaOH，G为黄绿色气体单质，则G为Cl2，I为NaCl，J为NaClO，J与CO2、H2O反应生成H：HClO和K：NaHCO3，H在光照条件下分解能产生F：O2；D为CO2，L为Na2CO3，L与CO2、H2O反应生成K。 【小问1详解】 根据分析，C为H2O，H为HClO； 【小问2详解】 反应①中钠与氧气反应生成过氧化钠，发生的条件为：加热或点燃； 【小问3详解】 根据分析，NaClO与CO2、H2O反应生成HClO和NaHCO3，该反应不属于氧化还原反应，故选⑥； 【小问4详解】 根据分析，反应②为过氧化钠与水反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，D为CO2，I为NaCl，J为NaClO，D与I在电解条件下发生反应生成J和另一种有毒气体，根据得失电子守恒和原子守恒，反应方程式为： ，双线桥表示电子转移的方向和数目：； 【小问6详解】 L为Na2CO3，与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故伴随现象为：溶液中生成白色沉淀。 18. 高铁酸钾()是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如下图所示实验制备。 已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中与浓盐酸反应生成、、KCl和，写出该反应的化学方程式：_______，橡胶管的作用是_______。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为_______。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______，与发生反应生成的离子方程式为_______。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象_______(填“能”或“不能”)证明氧化性强于，可能的原因是_______。 （5）测定的产率。若在装置C中加入的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体9.9g，则的产率为_______。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （2）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) （3） ①. 提供碱性环境，使稳定存在 ②. （4） ①. 不能 ②. 装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成 （5）50.0% 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生(浓)，可制备氯气，B中饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气。 【小问1详解】 装置A中与浓盐酸反应的化学方程式为：(浓)；橡胶管的作用是：平衡压强，使浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 装置B可除去混合气中的HCl，盛放的溶液一般为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)； 【小问3详解】 装置C中的KOH溶液需过量，目的是：提供碱性环境，使稳定存在；与发生反应生成的离子方程式为：； 【小问4详解】 氯气与碱溶液反应生成ClO-，在酸性条件下能将Cl-氧化为氯气，某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象不能证明氧化性强于，可能的原因是：装置C中可能含(或KClO)，在酸性条件下与反应生成； 【小问5详解】 根据铁元素守恒可找出关系式，的产率为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年高一期中质量检测卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 无水可用于检测水分的存在。它属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．坩锅 C．长颈漏斗 D．容量瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 超微细碳酸钙是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将超微细碳酸钙分散到水中形成均一分散系，下列有关该分散系的说法错误的是 A. 属于胶体 B. 能产生丁达尔效应 C. 不能透过滤纸 D. 能与盐酸反应 4. 下列有关推理正确的是 A. 部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 B. 与盐酸反应生成盐，水和氧气，则是碱性氧化物 C. 与NaOH反应生成、和，则是酸性氧化物 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制高压钠灯 B. NaOH易潮解，可用于尾气吸收 C. 易溶于水，可用作发酵粉 D. CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 与溶液反应： D. 溶于水： 9. 完成相应实验，下列实验装置错误的是 A. 用装置甲观察钾元素的焰色 B. 用装置乙证明受热易分解 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁制取漂白液 10. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.7g含有的原子数为 B. 标准状况下，2.24L含有的分子数为 C. 5.6g Fe和足量反应时，转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 12. 学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如下图所示的“价―类”二维图，下列叙述正确的是 A. a、c均属于强酸 B. b可使湿润的红色布条褪色，说明b具有漂白性 C. 1mol b完全反应，一定转移2mol D. d可用于实验室制氧气 13. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 14. 黄铁矿(主要成分为，其中S为―1价)的有效利用对环境具有重要意义。在酸性水溶液中，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 中Fe元素是+3价 B. 该转化过程中NO是中间产物 C. 该转化过程中化合价变化的元素只有铁和氧 D. 最终产物为、 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：① ②NaOH固体 ③稀硫酸 ④ ⑤酒精() ⑥NaCl溶液 ⑦固体 ⑧固体 ⑨固体 ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有_______。 （3）①与⑨反应的化学方程式为_______。 （4）②与③反应的离子方程式为_______。 （5）⑤在空气中点燃的化学方程式为_______。 （6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：_______。 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现设计如下流程(所加试剂均足量)。 回答下列问题： （1）操作M为过滤，下列关于过滤的说法错误的是_______(填字母)。 A. 过滤时，玻璃棒末端靠在三层滤纸处 B. 用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤速度 C. 漏斗内液面要低于滤纸边缘 D. 漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 （2）该流程中滤渣的化学式为_______。 （3）加稀硫酸生成白色沉淀甲的离子方程式为_______。 （4）根据整个流程推测该白色粉末中含有的物质有_______种。 （5）有同学认为可以用学过的简单实验代替对滤液之后的实验操作，该方法为_______。 （6）该实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为。实验室可用98%浓硫酸(密度为)进行配制。 ①现需要100mL稀硫酸，需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。 ②配制过程中，如下图所示的仪器中肯定需要的是_______(填字母，下同)。 ③下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏大的是_______。 A．量取浓硫酸时仰视刻度线 B．混匀后未恢复至室温就转移、定容 C．没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 17. 物质A～K为中学化学中的常见物质，它们的转化关系如下图所示。A为金属单质，B为淡黄色固体，常温下，G为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，L的水溶液与澄清石灰水混合可得到E的溶液(部分反应条件和产物已省略)。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C_______，H_______。 （2）反应①发生的条件为_______。 （3）反应①～⑥中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （4）反应②的离子方程式为_______。 （5）我国科学家用电化学装置实现了D的资源化利用。利用D与物质I在电解条件下发生反应生成J和另一种有毒气体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。 （6）L的水溶液与澄清石灰水混合生成E溶液的伴随现象为_______。 18. 高铁酸钾()是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如下图所示实验制备。 已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中与浓盐酸反应生成、、KCl和，写出该反应的化学方程式：_______，橡胶管的作用是_______。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为_______。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______，与发生反应生成的离子方程式为_______。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象_______(填“能”或“不能”)证明氧化性强于，可能的原因是_______。 （5）测定的产率。若在装置C中加入的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体9.9g，则的产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $