综合突破100题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（云南专用）

综合突破100题 一、选择题 1．（23-24九年级上·云南保山·期末）在乡村振兴战略的指引下，我省利用旅游资源优势大力发展特色产业。下列过程中，主要发生化学变化的是 A．手撕傣味干巴 B．宣威火腿切片 C．采摘普洱茶 D．通海生米酿制成甜白酒 【答案】D 【详解】A、手撕傣味干巴没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、宣威火腿切片没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、采摘普洱茶没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、通海生米酿制成甜白酒有生成新物质，属于化学变化，选项正确； 故选：D。 2．（23-24九年级上·云南昭通·期末）2023年9月23日，举世瞩目的第19届杭州亚运会开幕式隆重举行。下列活动中涉及化学变化的是 A．点燃亚运圣火 B．安装座椅 C．升五星红旗 D．霓虹灯闪烁 【答案】A 【详解】A、点燃圣火的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、安装座椅的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、升五星红旗的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、霓虹灯闪烁的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 3．（23-24九年级上·云南昆明·期末）超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，关于此反应的说法正确的是 A．参加反应的KO2和CO2的质量比为4：2 B．反应前后元素种类发生了改变 C．X的化学式为K2CO3 D．反应前后分子种类一定不变 【答案】C 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的KO2和CO2的质量比为：，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、C的个数分别是4、12、2，生成物中含K、O、C的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含4个K、6个O、2个C，故X的化学式为：K2CO3，符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类一定发生了改变，不符合题意。 故选C。 4．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述，错误的是 A．用干而冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到烧杯内壁有水珠 B．燃烧时生成水和二氧化碳 C．火柴梗接触外焰的部分首先炭化变黑 D．用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧生成水，罩在火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水珠，故选项说法正确； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，不是实验现象，而是实验结论，故选项说法错误； C、外焰温度最高，火柴梗接触外焰部分首先炭化变黑，故选项说法正确； D、蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，是石蜡的固体小颗粒，所以用火柴可以点燃该白烟，蜡烛能重新燃烧，故选项说法正确。 故选：B。 5．（23-24九年级上·云南保山·期末）如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置，下列有关说法正确的是 A．将红磷换成碳粉或者硫也可测得结果 B．点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧 C．红磷燃烧发出耀眼白光 D．该装置可测得进入集气瓶中水的体积 【答案】D 【详解】A、碳粉或硫在空气中燃烧生成二氧化碳或二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气含量，故A说法错误； B、点燃燃烧匙内的红磷后，迅速伸入瓶中并把塞子塞紧，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，故B说法错误； C、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故C说法错误； D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，量筒中的水倒流入瓶中，量筒内水减少的体积即为进入集气瓶中水的体积，故D说法正确； 故选：D。 6．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．氢气的验纯 C．点燃酒精灯 D．测定空气中氧气的含量 【答案】B 【详解】A、检查这个装置的气密性时，长颈漏斗口应该用橡皮塞塞住，否则试管内气体受热膨胀，会从长颈漏斗口溢出，故A错误； B、收集一小试管氢气，移向火焰处，松开手指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若声音很小，说明氢气纯净，故B正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，点燃酒精灯要用火柴点燃，故C错误； D、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故D错误。 故选：B。 7．（23-24九年级上·云南昭通·期末）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是 A．读取液体的体积 B．加热液体 C．取用固体药品 D．点燃酒精灯 【答案】B 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； B、加热液体时，应用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且试管夹夹在距试管约三分之一处，该选项操作正确； C、取用固体颗粒时，先将试管横放，用镊子将固体颗粒放在试管口，再慢慢将试管竖立，该选项操作不正确； D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作正确。 故选B。 8．（23-24九年级上·云南昆明·期末）生活中各类事故时有发生，下列对意外事故的处理方法错误的是 A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭 B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 C．煤气泄漏时，立即打开电灯检查漏气情况 D．遭遇火灾，火势较大，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离 【答案】C 【详解】A、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意； B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，否则会造成更大的伤害，必要时，要及时就医，不符合题意； C、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗，不能立即打开电灯，防止发生爆炸，符合题意； D、遭遇火灾，火势较大，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，蹲下靠近地面逃离，因为高处二氧化碳含量高，不符合题意。 故选C。 9．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）每年的11月9日是我国的消防安全教育日。关于燃烧和灭火，下列说法不正确的是 A．面粉厂和加油站应严禁烟火 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．为方便充电，手机充电器一直连接电源 D．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿抹布盖灭 【答案】C 【详解】A、面粉厂和加油站附近可燃物较多，则应严禁烟火，该选项说法正确； B、天然气泄漏时，应先关闭阀门，然后开窗通风，该选项说法正确； C、手机充电器不能一直连接电源，以免发生火灾，该选项说法不正确； D、若燃着的酒精灯不慎碰到，应立即用湿抹布盖灭，该选项说法正确。 故选C。 10．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 B．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放热 C．木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 D．铁在空气中燃烧，火星四射，剧烈燃烧，并生成四氧化三铁 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项描述不正确； B、氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，放热，该选项描述正确； C、木炭在空气中燃烧，只有红热现象，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项描述不正确； D、铁在空气中不会燃烧，描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。 故选B。 11．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是 A．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C．向未打磨的铝片中加入盐酸 D．加热高锰酸钾固体制取氧气 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧放出热量，反应过程中装置内气体受热体积膨胀，压强增大，反应结束后，随着热量的散失，装置内气体随温度下降体积缩小，压强减小，由于反应中红磷燃烧消耗了氧气，因此温度降至原来温度时，装置内气体的压强小于未反应时装置内气体的压强，故A错误； B、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；化学反应方程式为：，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；化学反应方程式为：，即每56g铁反应生成氢气2g，对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，所以铁和镁的曲线开始是重合的，故B错误； C、未打磨的铝片表面是氧化铝，加入盐酸后，氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，无气体产生；氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体生成，故C正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量一直不变，故D错误。 故选C。 12．（23-24九年级上·云南昆明·期末）初中化学中的一些重要实验都涉及到磷。对以下关于磷的实验分析中正确的是 A．实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染 B．实验①和实验②中水的作用相同 C．实验②中a与c处对比，说明燃烧需要可燃物 D．实验③红热玻璃管插入后应该立即称量装置质量 【答案】A 【详解】A、白磷或红磷燃烧生成白烟五氧化二磷，五氧化二磷有毒，实验①②③均为密闭装置，防止白烟逸出，能降低了对环境的污染，正确； B、实验①中水的作用是降温、吸收燃烧生成的五氧化二磷，通过水的体积变化，称量氧气含量，实验②中水的作用是提供热量，隔绝氧气，作用不同，错误； C、实验②中a处为白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，c处白磷不与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，错误； D、实验③中红热玻璃管插入后，红磷燃烧放出热量，锥形瓶内气压增大，气球胀大，由于浮力原因，此时天平不平衡，应等反应停止、温度降至室温再称量装置质量，错误。 故选A。 13．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）下图是初中化学中常见的实验装置。其中不能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气含量 B．②探究分子在不断运动 C．③除去水中的不溶性杂质 D．④探究可燃物燃烧的条件 【答案】A 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故A错误； B、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为大烧杯中的小烧杯内的无色酞酚溶液变红，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故B正确； C、小卵石、石英砂可以过滤不溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，故C正确； D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故D正确。 故选A。 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验方案错误的是 A．探究铁生锈的条件 B．验证木炭的还原性 C．验证二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃 D．测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，左边试管和中间试管对比，可得出铁生锈需要与氧气接触，左边试管和右边试管对比，可得出铁生锈需要与水接触，可以探究铁生锈的条件，不符合题意； B、该实验中，试管中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，在该反应中，木炭得到氧，具有还原性，不符合题意； C、该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选D。 15．（23-24九年级上·云南德宏·期末）下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中含有的少量CO 点燃 B 鉴别氧化铜粉末和铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃后，在火焰上上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 区分双氧水和水 取少试剂于试管中，分别加入少量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故选项不能达到实验目的； B、鉴别氧化铜粉末和铁粉，可以用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，可以区分，故选项能达到实验目的； C、氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，产物能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，故选项能达到实验目的； D、鉴别过氧化氢溶液和水，分别加入少量二氧化锰，有气泡生成的是过氧化氢（过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生水和氧气），没有气泡生成的是水，故选项能达到实验目的。 故选：A。 16．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）关于测定空气中氧气含量的实验如图，下列说法错误的是 A．实验前必须检查装置气密性 B．待红磷熄灭并冷却至室温后，再打开止水夹 C．可以将红磷换成木炭进行实验 D．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞 【答案】C 【详解】A、该实验的原理为：红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为装置中氧气的体积，则该装置必须气密性良好，即实验前必须检查装置气密性，该选项说法正确； B、由于气体受热膨胀，则应待红磷熄灭并冷却至室温后，再打开止水夹，该选项说法正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法错误； D、点燃红磷后，为了防止装置中的气体受热膨胀，则应立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，该选项说法正确。 故选C。 17．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列是小军同学设计的实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 B 检验甲烷中的碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯 C 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的炭粉 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氮气不能燃烧且不支持燃烧，氧气可以支持燃烧，因此将带火星的木条伸入瓶中，能使木条复燃的就是氧气，不复燃的是氮气，故A能达到目的； B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的额，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素，无法验证甲烷中的碳元素，故B不能达到目的； C、将气体通过灼热的炭粉，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到目的； D、铁可以被磁铁吸引，铜不可以被磁铁吸引，则用磁铁吸引可以分离铁和铜，故D能达到目的； 故选：B。 18．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验现象描述正确的是 A．湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸 D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰 【答案】D 【详解】A、湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊纸花变红色，故A错误； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故B错误； C、可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸，故C错误； D、一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰，故D正确； 故选：D。 19．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 鉴别硬水和软水 加入活性炭，观察现象 C 检验氧气是否收集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 D 鉴别H2O和H2O2 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，现象区别明显，可以鉴别，符合题意； B、鉴别硬水和软水，加肥皂水观察现象，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，加入活性炭则没有反应，不能鉴别，故实验方案不合理，不符合题意； C、检验氧气是否收集满的时候，需要把带火星的小木条放在集气瓶口，不能深入集气瓶中，因此故实验方案不合理，不符合题意； D、水和双氧水都是无色液体，因此只观察颜色无法兼备水和双氧水，因此故实验方案不合理，不符合题意； 故选A。 20．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）下图表示氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气过程中各物质的质量变化。有关说法正确的个数有 ①A表示反应中剩余固体的质量②B表示生成的氯化钾的质量 ③C表示生成的氧气的质量④D表示二氧化锰的质量 A．一个 B．两个 C．三个 D．四个 【答案】D 【详解】①氯酸钾在二氧化锰额催化下加热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，生成的氧气逸出，则剩余固体的质量不断减小，至完全反应，剩余固体质量不再变化，即A表示反应中剩余固体的质量，故正确； ②氯酸钾在二氧化锰额催化下加热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，生成的氯化钾和氧气的质量从0开始不断增大，至完全反应，不再发生改变，化学方程式为：，生成氯化钾和氧气的质量比为149：96，故B表示生成的氯化钾的质量，C表示生成氧气的质量，故正确； ③由②分析可知，C表示生成的氧气的质量，故正确； ④二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，则D表示二氧化锰的质量，故正确； 故①②③④四种说法均正确； 故选：D。 21．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）下列化学方程式书写正确的是 A．H2O2H2O+O2↑ B．C+2CuO2Cu+CO2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案】C 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该方程式没有配平，正确的方程式为：，该选项书写不正确； B、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应条件为高温，而不是加热，正确的方程式为：，该选项书写不正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项书写正确； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后没有标注反应条件，正确的方程式为：，该选项书写不正确。 故选C。 22．（23-24九年级上·云南德宏·期末）碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A．X可以是单质或氧化物 B．Y可能是澄清石灰水 C．反应①中碳元素的化合价不发生改变 D．反应②的化学反应方程式为 【答案】C 【详解】A、X可以是单质或氧化物，例如X可以是氧气或二氧化碳，是因为碳不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确； B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此Y可以是澄清石灰水，该选项说法正确； C、反应①可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，故碳元素的化合价发生改变，该选项说法错误； D、碳酸不稳定，会发生反应②，即碳酸分解生成水和二氧化碳，方程式是，该选项说法正确。 故选：C。 23．（23-24九年级上·云南德宏·期末）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气的反应，化学反应方程式为。 【详解】A、任何化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意； B、根据化学方程式，生成物丙与丁是二氧化碳和氮气，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2:1，不符合题意； C、该变化是化学变化，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、二氧化碳不是空气污染物；该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，不符合题意； 故选C。 24．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇(CH3OH)，如图所示为制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是 A．该化学反应生成了三种新物质 B．参加反应的和分子数之比为4∶1 C．分子由3种原子构成 D．若该反应不用纳米纤维催化剂，会使甲醇的总产量降低 【答案】C 【分析】由微观示意图得知，该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。 【详解】A、该反应是二氧化碳和氢气在纳米纤维和催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应生成了两种物质，故选项说法错误； B、由方程式知，参加反应的 （氢分子）和（二氧化碳分子）分子数之比为3:1，故选项说法错误； C、即甲醇分子，化学式为CH3OH，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，该分子由3种原子构成，故选项说法正确； D、由催化剂的特点可知，催化剂改变化学反应速率、不改变反应程度，反应中若不使用纳米纤维，甲醇的产量不会改变，故选项说法错误。 故选：C。 25．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应前后分子数目增多 B．相对分子质量最小的是NH3 C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在点燃的条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，每4个氨分子与3个氧分子完全反应，生成2个氮分子和6个水分子，则反应前后分子数目增多，故选项说法正确； B、氨气的相对分子质量为14+1×3=17，氧气的相对分子质量为16×2=32，氮气的相对分子质量为14×2=28，水的相对分子质量为1×2+16=18，因此相对分子质量最小的是NH3，故选项说法正确； C、生成丙（N2）和丁（H2O）的质量比为(2×28):(6×18)=14:27，故选项说法不正确； D、NH3、H2O中氢元素的化合价均为+1价，因此氢元素的化合价在反应前后没有变化，故选项说法正确。 故选C。 26．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应一定要有氧气参加 C．同种元素组成的物质不一定是单质，但一定不是化合物 D．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 【答案】C 【详解】A、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成的，也可能是由汞原子或离子构成的，如汞是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应不一定要有氧气参加，如碳在高温条件下被二氧化碳氧化成一氧化碳，故选项错误； C、同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，但一定不是化合物，选项正确； D、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，故选项错误。 故选C。 27．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．图示中有4种分子 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．图示中甲、丁属于氧化物 D．该反应中反应物的分子个数比为1：1 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，甲为NO，乙为NH3，丙为N2，丁为H2O，一氧化氮和氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为：。 【详解】A、甲为NO，乙为NH3，丙为N2，丁为H2O，均是由分子构成的，则图示中有4种分子，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确； C、图示中甲（NO）、丁（H2O）均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故C说法正确； D、由化学方程式可知，该反应中反应物的分子个数比为6：4=3：2，故D说法不正确； 故选：D。 28．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）磷酸奥司他韦具有抗病毒作用，主要用于甲型和乙型流感治疗，其化学式为C16H31N2O8P。下列有关磷酸奥司他韦的说法正确的是 A．磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．磷酸奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为16：31：2 C．磷酸奥司他韦由58个原子构成 D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【详解】A、由化学式可知，磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，该选项说法正确； B、磷酸奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）=192：31：28，该选项说法不正确； C、由化学式可知，磷酸奥司他韦由分子构成，1个磷酸奥司他韦分子中含有16+31+2+8+1=58个原子，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：（16×8）：31=192：31：28：128：31，氮元素质量比最小，则氮元素的质量分数最小，该选项说法不正确。 故选A。 29．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）下图为四种微粒的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是 A．①②属于同种元素 B．④在化学反应中容易失去电子 C．①③具有相对稳定结构 D．①③形成的化合物的化学式为MgS 【答案】B 【详解】A、①②的质子数相同，属于同种元素，该选项描述正确； B、④粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子形成带1个单位的负电荷，该选项说法不正确； C、①③核外最外层电子数为8，达到了稳定结构，该选项说法正确； D、原子的质子数=原子序数，12、16号元素分别为镁、硫元素，在化合物中，镁元素化合价为+2价，硫元素化合价为-2价，则形成的化合物的化学式为MgS，该选项描述正确。 故选B。 30．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识不正确的是 A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的 B．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子、离子 C．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，所以其元素的化学性质相似 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 【答案】C 【详解】A、水是由氢、氧元素组成，该选项认识正确； B、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，该选项认识正确； C、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，氦原子核外只有一个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有3个电子层，属于不稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项认识不正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该选项认识正确。 故选C。 31．（23-24九年级上·云南昭通·期末）硬铝常用来造火箭、飞机、轮船等。铝元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．铝元素的符号为AL B．铝原子的质子数为13 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝的相对原子质量为26.98g 【答案】B 【详解】A、元素符号书写时，要一大二小，铝元素的符号为Al，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铝原子的质子数为13，该选项说法正确； C、地壳中含量元素由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的元素为氧，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 32．（23-24九年级上·云南昆明·期末）如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是 A．该反应的生成物为混合物 B．中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D．参加反应的一种物质的化学式为C2H4 【答案】A 【详解】A、由图可知，该反应的生成物为，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、由图可知，每个 是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故  中碳、氢、氧原子的个数比为：2:6:1，不符合题意； C、由图可知，参加反应的两种物质的分子个数比为：2:2=1:1，其中一个水分子没有参与反应，不符合题意； D、由图可知，是反应物，该物质的每个分子由2个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C2H4，不符合题意。 故选A。 33．（23-24九年级上·云南昆明·期末）近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以减少“碳排放”，还将成为能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲中两种元素的质量比为1：2 B．该反应中有3种氧化物 C．该反应中所有元素的化合价在反应前后都没有改变 D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3 【答案】D 【分析】根据微观过程示意图，甲是二氧化碳（CO2），乙是氢气（H2），丙是甲醇（CH3OH），丁是水（H2O），该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲物质是二氧化碳，二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故A说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故B说法错误； C、反应前的氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，则该反应中一定有元素化合价的改变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：（1×6）=22：3，故D说法正确； 故选：D。 34．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含有催化剂、镁粉（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是 A．氯酸钠由钠元素和氯元素组成 B．氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置 C．催化剂在反应后的质量和性质都不发生改变 D．氧烛中发生的反应既有分解反应，也有化合反应 【答案】D 【详解】A、根据氯酸钾的化学式可知，氯酸钠的化学式为NaClO3，则其是由钠、氯、氧三种元素组成的，该选项说法不正确； B、氧气密度比空气大，但装置中为固体，则使用时装置正放，该选项说法不正确； C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确； D、氯酸钠的化学性质与氯酸钾相似，则氯酸钠在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钠和氧气，属于分解反应，镁燃烧生成氧化镁，属于化合反应，该选项说法正确。 故选D。 35．（23-24九年级上·云南昭通·期末）染发时常用到的着色剂为对苯二胺（C6H8N2），是一种有毒化学药品，有致癌性。下列说法正确的是 A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺的相对分子质量为108g C．对苯二胺中氢元素的质量分数最小 D．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2 【答案】C 【详解】A. 对苯二胺由对苯二胺分子构成，一个对苯二胺分子中含有2个N原子，此选项错误； B. 相对分子质量是一个比值，单位是“1” ，此选项错误； C. 对苯二胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量分数分别为：66.7%、7.4%、25.9%，所以氢元素的质量分数最小，此选项正确； D. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（14×2）=18:2:7，此选项错误。 故选C。 36．（23-24九年级上·云南昭通·期末）2023年11月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为，下列有关说法正确的是 A．磷酸奥司他韦分子中各元素质量比为 B．氢元素的质量分数是最小的 C．磷酸奥司他韦的相对分子质量为 D．磷酸奥司他韦是由五种元素组成的 【答案】D 【详解】A、磷酸奥司他韦中，C、H、O、N、P的质量比为（12×16）：（1×31）：（16×8）：（14×2）：（31×1）=192：31：128：28：31，错误； B、根据磷酸奥司他韦中，C、H、N、P、O的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：（31×1）：（16×8）=192：31：28：31：128可知，氮元素的质量分数最小，错误。 C、磷酸奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×31+14×2+31×1+16×8=410，错误； D、磷酸奥司他韦（化学式为C16H31N2PO8）由C、H、N、P、O五种元素组成，正确。 故选D。 37．（23-24九年级上·云南昭通·期末）东京电力公司宣称，福岛第一核电站第四轮核污染水排海将于2024年2月下旬开始，然而坊间谣传碘酸钾可以抗击核辐射。碘酸钾中碘元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为－2价，设碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零的规则，可得： (+1)++(－2)×3=0，解得：=+5。 综上所述：选择D。 38．（23-24九年级上·云南昭通·期末）甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质，其中丙为气体单质，其余三种均为化合物，甲、乙两种物质的组成元素相同且常温下均为液体。“→”表示物质间的转化关系，如图所示（部分生存物已略去），下列有关说法正确的是 A．丁可以为CO或CO2 B．甲的化学式为H2O C．上述涉及的反应均为分解反应 D．一定条件下，乙和丙可以互相转化 【答案】D 【分析】甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质，其中丙为气体单质，其余三种均为化合物，甲、乙两种物质的组成元素相同且常温下均为液体，甲能转化为乙和丙，乙能转化为丙，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，丙（氧气）能转化为丁，丁能转化为乙（水），碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则丁可以为二氧化碳，代入验证，推论合理。 【详解】A、丁能转化为乙（水），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则丁可以为二氧化碳，但是丁不可以为CO，故AA说法错误； B、甲为过氧化氢，化学式为H2O2，故B说法错误； C、上述涉及的反应有过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，上述两个反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，碳和氧气点燃生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应中的反应物为两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故C说法错误； D、乙为水，丙为氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则乙和丙可以互相转化，故D说法正确； 故：D。 39．（23-24九年级上·云南昭通·期末）用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是 A．将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃 B．M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1 C．水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯 【答案】B 【详解】A、根据电解水时“负氢氧正”可知，M导管口处逸出气体是氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故选项说法正确； B、电解水实验中，与正极相连一端产生氧气，与负极相连一端产生氢气，氧气与氢气体积比约为1:2，故选项说法错误； C、纯水几乎不导电，在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠可增强导电性，故选项说法正确； D、N处收集的气体是氢气，氢气验纯方法：将收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，故选项说法正确。 故选：B。 40．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下列各组实验不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水与软水 加入等量的肥皂水，振荡 B 除去CO2中混有的少量CO 将气体通入氧气中，点燃 C 鉴别氧气和二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 D 除去铝粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、加入等量的肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的； B、除去CO2中混有的少量CO，不能将气体通入氧气中，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，且二氧化碳（不能燃烧、且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳是不会燃烧的，故B不能达到实验目的； C、将气体通入澄清石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的； D、铁可以被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，除去铝粉中混有的少量铁粉，可以用磁铁吸引，故D能达到实验目的； 故选：B。 41．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表，从表中获得的信息正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 5 5 42 反应后的质量/g 待测 5 35 17 A．该反应为分解反应 B．参加反应的甲和丁的质量比是1：5 C．待测的数值为5 D．乙物质在该反应中一定是催化剂 【答案】B 【分析】在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有20g+5g+5g+42g=待测+5g+35g+17g，待测为15g，反应前后甲的质量减少20g-15g=5g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量增加了35g-5g=30g，则丙是生成物；反应前后丁的质量减少42g-17g=25g，则丁是反应物；故该反应为甲和丁在一定条件下反应生成丙。 【详解】A、由分析可知，反应为甲和丁在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、由分析可知，参加反应的甲和丁的质量比是（20g-15g）：（42g-17g）=1：5，故B正确； C、由分析可知，待测的数值为15，故C错误； D、 反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D错误； 故选：B。 42．（23-24九年级上·云南昭通·期末）绿矾可用于制备红色颜料铁红。FeSO4高温分解的化学方程式为，则X的化学式为 A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别是2、2、8，生成物中含Fe、S、O的个数分别是0、2、5，故生成物中还应含2个Fe、3个O，故X的化学式为：Fe2O3。 故选A。 43．（23-24九年级上·云南德宏·期末）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是 A．一氧化碳具有可燃性，可做燃料 B．一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C．金刚石和石墨的组成元素相同，性质完全相同 D．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，可用于灭火 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳可用于作燃料，故A正确； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，故B正确； C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异较大，故C错误； D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，且密度比空气的大，可用于灭火，故D正确。 故选C。 44．（23-24九年级上·云南昆明·期末）图像能直观体现化学反应中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有 A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．等质量的镁与氧气在密闭容器中充分燃烧 C．高温加热碳和氧化铜的混合物 D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 【答案】D 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故A错误； B、等质量的镁与氧气在密闭容器中充分燃烧，，48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应，随着反应的进行，减小的镁的质量大于氧气的质量，最终氧气有剩余，镁完全反应，故B错误； C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，完全反应后剩余的固体为铜，质量不为0，故C错误； D、由反应的质量关系、可知，向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故D正确。 故选D。 45．（23-24九年级上·云南昭通·期末）A、B、C、D四种常见物质相互之间存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。A、B是常温下组成元素相同的无色液体，C，D是两种常见的无色气体，且气体D常用于灭火，下列说法正确的是 A．B的化学式是H2O B．C是造成温室效应的主要气体 C．D用于灭火既利用其化学性质又利用其物理性质 D．C转化为D只能通过化合反应实现 【答案】C 【分析】A、B是常温下组成元素相同的无色液体，且B能转化为A，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则B为过氧化氢、A为水；C，D是两种常见的无色气体，且气体D常用于灭火，则D为二氧化碳；B能转化为C，则C为氧气。 【详解】A、由分析可知，B的化学式为H2O2，该选项说法不正确； B、C为氧气，不会造成温室效应，该选项说法不正确； C、D为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质），密度比空气大（物理性质），则可用于灭火，该选项说法正确； D、C转化为D的反应可为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确。 故选C。 46．（23-24九年级上·云南昭通·期末）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列说法错误的是 A．只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧 B．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒 C．氢气点燃前，应先检验氢气的纯度 D．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点 【答案】A 【详解】A、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，三者缺一不可，则可燃物的温度达到着火点以上也不一定会燃烧，还需要与氧气接触，该选项说法错误； B、一氧化碳难溶于水，则煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该选项说法正确； C、氢气不纯时点燃会发生爆炸，则氢气点燃前要验纯，该选项说法正确； D、“钻木取火”，是因为摩擦生热，使可燃物温度达到着火点以上，从而燃烧，该选项说法正确。 故选A。 47．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是 A．实验①中蜡烛的作用是引燃面粉 B．实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽 C．实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 D．实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离 【答案】B 【详解】A、实验①中蜡烛的作用为加热面粉，使其温度达到着火点以上，该选项说法正确； B、实验②中，蜡烛会燃烧一会，说明空气中含有氧气，而蜡烛熄灭，说明此时空气中的氧气含量低于一定值，不能支持蜡烛燃烧，并非完全耗尽，该选项说法不正确； C、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项说法正确； D、实验④中，高蜡烛先熄灭，说明上层气体中氧气含量较少，则若发生火灾时，逃生应尽量贴近地面逃离，该选项说法正确。 故选B。 48．（23-24九年级上·云南昭通·期末）2023年11月30日10：30左右，河北医科大学中山校区药学院突发火情，着火时伴有爆炸声。下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是 A．为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通 B．室内起火，打开所有门窗通风 C．在加油站、加气站必须张贴严禁烟火的安全图标 D．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 【答案】B 【详解】A、为了预防煤气中毒，冬天取暖用的煤炉一定要装上烟囱，并要经常检查是否通畅；同时，室内要保持通风，以免一氧化碳大量存留在室内，故A正确； B、室内起火，不能立即打开门窗通风，否则会造成空气流通，导致燃烧更剧烈，故B错误； C、加油站、面粉厂等地严禁烟火，是因为加油站、面粉厂内的空气中混有可燃的汽油蒸气、面粉的粉尘，为防止发生燃烧或爆炸，应严禁烟火，故C正确； D、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，利用把温度降到可燃物着火点以下及隔绝氧气的原理，故D正确，故选B。 49．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下列对有关图的描述正确的是 A．图甲，用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B．图乙，在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 C．图丙，表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 D．图丁，向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； B、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误； D、向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳气体的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； 故选：D。 50．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下列有关除杂和鉴别的实验方案表述正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的气体 将混合气体点燃 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 C 除去中的 与适量碳粉混合加热 D 鉴别一氧化碳、甲烷、氢气 观察它们的物理性质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过点燃的方法，这是因为二氧化碳不支持燃烧，因而不能达到除杂目的，故错误 B、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故错误； C、CuO与碳粉反应生成铜和二氧化碳气体 ，能除去杂质且没有引入新的杂质，故正确； D、一氧化碳、甲烷、氢气都是无色无味的气体，观察它们的物理性质无法区别，故错误。 故选C。 51．（23-24九年级上·云南德宏·期末）安全警钟应时刻长鸣，下列意外事故的处理方法错误的是 A．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风 B．为防止一氧化碳中毒，在煤炉上放一壶水 C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，应立即用湿抹布盖灭 D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下身子靠近地面跑离着火区域 【答案】B 【详解】A、家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，降低空气中可燃性气体的浓度，故选项说法正确； B、CO难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误； C、不慎将燃着的酒精灯碰倒，应立即用湿抹布盖住火焰，隔绝空气达到灭火的效果，故选项说法正确； D、遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区，防止将烟尘吸入体内，故选项说法正确。 故选B。 52．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ①稀盐酸、Mg、Fe、Cu②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu ④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液⑤Mg、Fe、CuSO4溶液 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④ 【答案】B 【详解】①Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ②Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应，说明镁比铁、铜活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； ③铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁比铜活泼，Mg能与FeSO4溶液反应，说明镁比铁活泼，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ④铁能与Cu(NO3)2溶液反应，说明铁比铜活泼，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁比铁活泼，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ⑤Mg、Fe都能和CuSO4溶液反应，说明Mg、Fe的活动性强于Cu，但不能比较镁、铁的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； 故选：B。 53．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A．产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 【答案】A 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀，不符合题意。 故选A。 54．（23-24九年级上·云南昆明·期末）期末复习时小明梳理了以下知识点： ①厨房燃气管道漏气应立即关闭阀门并打开门窗； ②证明呼出的气体含有较多的二氧化碳的依据是：燃着木条放入集气瓶中熄灭； ③等质量的钠、镁、铝三种金属，钠所含原子数最多； ④浓溶液一定是饱和溶液； ⑤向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若反应后所得的滤液是无色的，则滤渣中一定有铁、锌、银； ⑥某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该纯净物中含C、H元素，一定不含O元素，该纯净物中C、H元素的原子个数比为1：3。 上述说法中正确的有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①厨房燃气管道漏气，应立即关闭阀门并打开门窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故正确； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明呼出的气体含有较多二氧化碳，故错误； ③钠、镁、铝的相对原子质量分别是23、24、27，相同质量的钠、镁、铝三种金属，相对原子质量越大，原子个数越少，因此含原子个数最多的是金属钠，故正确； ④溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，故错误； ⑤根据金属活动性顺序是：镁＞锌＞铁＞银，向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，锌粉不和硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若反应后所得的滤液是无色的，说明了硝酸亚铁完全发生了反应，则滤渣中一定有铁、银，可能含有锌，故错误； ⑥由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g，根据化学反应前后元素种类和质量不变，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g；则生成物质中碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g，则表示3g纯净物中碳元素和氢元素的质量也为3g，则说明该纯净物中含有C、H元素，不含O元素，该纯净物中C、H原子的个数比为，故正确； 上述①③⑥三种说法正确； 故选：B。 55．（23-24九年级上·云南保山·期末）下列说法不合理的有： ①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律 ②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触，温度达到着火点”两个条件 ③质子数相同的粒子一定是同种元素 ④某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有4种情况 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 【答案】C 【详解】①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，没有生成新物质，属于物理变化，而质量守恒定律是化学变化中的规律，选项错误； ②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触，温度达到着火点”两个条件，选项正确； ③质子数相同的粒子不一定是同种元素，如氖原子的质子数为10，水分子中的质子数也为10，而两种微粒不属于同一种元素，选项错误； ④镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应中参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54：6=18：2，铜和银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，则某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况可能是镁，铝和铜，铝和银，镁、铝和铜，镁、铝和银，镁、铝、铜和银等，多余4种情况，选项错误，故选C。 56．（23-24九年级上·云南昆明·期末）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是 A．若甲和丙物质类别相同，则乙可为H2 B．若反应均是化合反应，则甲可为O2 C．若反应均是分解反应，则甲可为H2O D．若甲、乙、丙均含氧元素，则丙可为H2O 【答案】C 【详解】A、若甲、丙属于同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为金属铁，丙为铜，乙为氢气，铁与盐酸反应产生氢气，与硫酸铜反应生成铜，氢气还原氧化铜生成铜，选项说法正确，不符合题意。 B、若反应均为化合反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为碳或氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故甲可为氧气，选项说法正确，不符合题意； C、若反应均为分解反应，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，选项说法错误，符合题意； D、若甲、乙、丙均含氧元素，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，可推出甲可以为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，（甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳也符合题意）选项说法正确，不符合题意； 故选C。 57．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 利用自制净水器净化水质 镁条燃烧验证质量守恒定律 验证MnO2能改变反应速率 实验设计               选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能反应，则说明铁最活泼，但不能比较银、铜的金属活动性顺序，该设计不能达到实验目的； B、为了使净水效果更好，从上到下依次为小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉，该设计不能达到实验目的； C、镁条燃烧消耗氧气，敞口装置没有称量氧气的质量，则不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的； D、加入二氧化锰的反应较快，说明二氧化锰能改变反应速率，该设计能达到实验目的。 故选D。 58．（23-24九年级上·云南昆明·期末）科学探究是学习化学的重要手段，下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 分离氮气和氧气 通过灼热的Cu D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.点燃蜡烛后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，不能达到实验目的，不符合题意； B.除去CO2中少量的CO，不能够点燃，因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，不符合题意； C.将气体缓缓通过足量的灼热的铜，灼热的铜和氧气反应生成氧化铜，故不能分离氮气和氧气，不符合题意； D.加水，观察溶解和温度的变化情况，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度几乎无变化的是NaCl，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，符合题意； 故选D。 59．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列叙述错误的是 A．海水“晒盐”过程中，析出晶体后得到的母液(苦卤)是NaCl的饱和溶液 B．生活中可利用煮沸降低水的硬度 C．用肥皂水可鉴别硬水与软水，泡沫较少、浮渣较多的是软水 D．铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，是由于其表面有一层致密的氧化铝薄膜 【答案】C 【详解】A、析出晶体后的母液在条件不变的情况下为该溶质的饱和溶液，海水晒盐后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液，故正确； B、加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物而沉积下来，降低水的硬度，所以生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故正确； C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，硬水能与肥皂水混合产生浮渣多，泡沫少；软水与肥皂水混合产生泡沫多，浮渣少，故错误； D、因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，故正确。 故选C。 60．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下列整理的化学知识完全正确的一组是 A．化学与环境及安全常识 B．实验现象描述 ① CO2、SO2、NO2是空气中有害的污染物，造成酸雨的物质是SO2、NO2 ②厨房天然气泄漏，应打开电排气扇保持通风 ①硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 ②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 C． 化学反应方程式和反应基本类型 D．物质构成与性质 ①化合反应： ②分解反应： ①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同； ②金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、①SO2、NO2是空气中有害的污染物，造成酸雨的物质是SO2、NO2，而CO2是空气中成分之一，是绿色植物光合作用的原料，不属于空气污染，说法不正确；②厨房天然气泄漏，天然气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，说法不正确，故选项说法都不正确； B、①硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，现象描述正确；②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体，是实验结论，而不是实验现象，现象描述不正确，故选项说法不完全正确； C、①铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确的化学方程式为，说法不正确；②碳酸分解生成二氧化碳和水，符合“一变多”的特点，化学方程式书写正确，属于分解反应，说法正确，故选项说法不完全正确； D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化分子构成，由于它们的分子构成不同，化学性质不同，说法正确；金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，说法正确，故选项说法完全正确。 故选D。 二、实验题 61．（23-24九年级上·云南昭通·期末）实验室制备氧气常用如图A~F的装置，请回答： (1)写出图中标号为a，b的仪器名称：a ，b 。 (2)若将装置A的棉花团拿掉，请写出符合用该发生装置的化学方程式： 。 (3)若用装置D收集氧气，验满方法是 。 (4)实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用 （填字母）装置，收集甲烷气体可选用E或P装置，由此推断甲烷具有的物理性质是 ，若用如图G装置收集该甲烷，气体由 （填“a”或“b”）端通入。 (5)甲同学将一条细铁丝缠绕在火柴末端，欲进行铁在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部需要放少量水，其目的是 。将铁丝伸人集气瓶中，却发现没有“剧烈燃烧，火星四射”的现象，原因可能是 （任写一条）。 【答案】(1) 酒精灯 锥形瓶 (2) (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气 (4) A 密度比空气小，难溶于水 a (5) 防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 氧气不纯 【详解】（1）a为酒精灯，b为锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶； （2）A装置为固体加热型，若将装置A的棉花团拿掉，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，则该发生装置的化学方程式为，故填：； （3）若用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气，故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满氧气； （4）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得，该反应为固体加热型，则制甲烷气体的发生装置应选用A装置，收集甲烷气体可选用E向下排空气法或F排水法，由此推断甲烷具有密度比空气小，难溶于水的物理性质；若用如图G装置收集该甲烷，甲烷密度比水小，则气体由a端通入，故填：A；密度比空气小，难溶于水；a； （5）集气瓶底部需要放少量水，可以防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；将铁丝伸入集气瓶中，却发现没有“剧烈燃烧，火星四射”的现象原因可能是因为氧气不纯，或铁丝表面有铁锈等，导致铁丝不能燃烧，故填：防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶；氧气不纯。 62．（23-24九年级上·云南昭通·期末）根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1)写成图中仪器a的名称为 。若直接选择A装置制取O2，反应的化学方程式是 。 (2)氢气是一种难溶于水且密度比空气小的气体。实验室常采用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气，如果利用G装置收集氢气，气体应从 (填“b”或“c”)端通入。 (3)为了选择适合实验室制取二氧化碳的药品，实验小组取等质量的碳酸物与足量稀盐酸、稀硫酸设计了四组反应，并将得到的数据绘制成“二氧化碳的质量——反应时间”曲线图。结果如图所示： 实验①：碳酸钠粉末与稀盐酸； 实验②：大理石粉末与稀盐酸； 实验③：块状大理石与稀盐酸； 实验④：块状大理石与稀硫酸 根据实验结果，实验小组决定选择块状大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。实验小组不选择实验①的原因是 。 (4)用块状固体和液体常温下制取气体时，经常用C代替B，和B装置相比，C装置的优点是 。实验小组同学采用如图H的装置制取并收集二氧化碳，结果反应较快，有大量的气泡生成，但却没能收集到二氧化碳气体，请你分析实验失败的原因是 。 【答案】(1) 集气瓶 2KClO32KCl+3O2↑ (2)c (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 反应速率太快，不利于收集气体 (4) 能控制反应随时进行 长颈漏斗的末端未浸入液面以下 【详解】（1）由图可得仪器的名称为集气瓶； A装置是固固加热型，且试管口没有棉花，故装置可进行的制氧气反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，反应生成了氯化钾和氧气，故化学方程式为。 （2）因为氢气的密度比空气小，故氢气在上层沉积，故气体从c端进入，把空气从b端挤出。 （3）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 实验①中碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于收集气体。 （4）C装置的优点是能通过控制止水夹，控制反应随时进行； 从图中可以看到，长颈漏斗的末端未浸入液面以下，在左侧反应产生的二氧化碳，会从长颈漏斗的末端进入到大气中，从而使右侧集气瓶不能收集到二氧化碳。 63．（22-23九年级上·云南文山·期末）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 （填字母序号），发生反应的化学方程是为 ，若选用F装置收集氧气时，当观察到 的现象时再开始收集。 (3)实验室制取二氧化碳气体，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置为 （填字母序号，下同），可选择装置 作为二氧化碳的收集装置。 (4)小刚为了探究氧化铜与氢气反应的反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量的白色无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性…（白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是 。 ②装置末端连接的气球的作用是 。 ③实验过程中，当观察到 现象时可判断一定有产物水生成。 【答案】(1)试管 (2) A 导管口有气泡连续均匀的冒出 (3) C D (4) 通入氢气 气球能收集尾气，并能防止空气中的水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验（合理即可） U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色（合理即可） 【详解】（1）结合仪器的形状可知，器①的名称是试管。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。加热时一开始排出的是装置内的空气，故若选用F装置收集氧气时，当观察到导管口有气泡连续均匀的冒出的现象时再开始收集。 （3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液常温型，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置C。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳。 （4）①进行氢气还原氧化铜的实验时，加热前要先通氢气排净装置内的空气，防止加热氢气和空气的混合气体时发生爆炸，所以在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气。 ②装置末端连接的气球的作用是收集尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置对实验结果造成影响。 ③水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝。实验过程中，当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色现象时可判断一定有产物水生成。 64．（23-24九年级上·云南文山·期末）根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出标号仪器的名称：① ； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的发生装置和收集装置为 （选填字母），检验氧气是否收集满的方法为 ； (3)实验室制取二氧化碳时，选用D而不用E收集二氧化碳的原因是 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ； (4)和在加热条件下可反应生成，如图是实验室利用制取的装置 ①装置F中二氧化锰起 作用； ②装置I用于收集，说明气体的密度 （填“小于”或“大于”）空气。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AD 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 (3) 二氧化碳能溶于水且能与水反应 (4) 催化 大于 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称：长颈漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的发生装置是固体加热型的发生装置和收集装置为：向上排空气法，故选：AD； （3）实验室制取二氧化碳时，选用D而不用E收集二氧化碳的原因是：二氧化碳能溶于水且能与水反应； 实验室用石灰石或大理石制取二氧化碳，原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，制取二氧化碳的化学方程式为：； （4）①装置F中二氧化锰起催化作用； ②装置I为向上排空气法，装置I用于收集SO2，说明SO2气体的密度大于空气的密度； 65．（23-24九年级上·云南保山·期末）根据图9所示实验装置，回答问题： (1)写出标有字母a的仪器名称： 。 (2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 （填字母）。用E装置收集CO2时，验满的方法是 。用C装置收集O2，当导管口的气泡 放出时，开始收集。 (3)小明同学用图10所示装置探究MnO2、CuO作为催化剂对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间 实验1 40mL2% 粉末状MnO20.4g 31s 实验2 40mL2% 粉末状CuOag 57s ①表格中a的值为 。 ②结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。实验2中制取氧气反应的化学方程式为 。 ③大家认为小明同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明CuO在反应前后 都没有发生改变。 【答案】(1)铁架台 (2) B 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 CO2 已满 连续均匀 (3) 0.4 质量和化学性质 【详解】（1）标有字母a的仪器名称是铁架台； （2）①实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型，故都能选B装置； ②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，用E装置收集CO2时，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 CO2 已满； ③用排水法收集氧气，当导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集； （3）①用控制变量法探究不同催化剂对氧化氢分解的催化效果，实验中催化剂的种类不同，其他的条件需要都控制相同，则CuO的质量需要与MnO2质量相同为0.2g； ②过氧化氢在氧化铜的催化下生成氧气和水，化学方程式为：； ③要证明氧化铜是反应的催化剂，应还要满足在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变。 66．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器a的名称为 。 (2)用氯酸钾制取氧气应选用的发生和收集装置 （从图1中A～F中选填序号），发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室制取二氧化碳时，为获得平稳的气流，应选用的装置组合是 （从图1中A～F中选填序号），实验室检验二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）。 (4)如图2所示，该装置无论用排空气法还是用排水法收集气体时，都是c导管口与制取气体的发生装置相连接，则该气体具有 的性质（填一种即可）。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AD/AF 2KClO32KCl+3O2↑ (3) CD CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)难溶于水、密度比空气小 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）用氯酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为D或F；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：AD或AF；2KClO32KCl+3O2↑； （3）装置C有注射器，可以通过注射器控制盐酸滴加的量，进而控制反应的速率，得到平稳的二氧化碳气流，所以为了得到平稳的二氧化碳气流，所选择的发生装置C；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CD；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）图2装置无论用排空气法还是用排水法收集气体时，都是c导管口与制取气体的发生装置相连接，说明气体具有难溶于水、密度比空气小的性质，故填：难溶于水、密度比空气小。 67．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）已知草酸钙加热易分解：CaC2O4=ACaO+CO↑+CO2↑。为验证产物中既有CO又有CO2，兴趣小组的同学设计了如下实验装置(浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体)。回答下列问题。 (1)证明产物中有CO2的现象是 。 (2)D的硬质玻璃管中反应的化学方程式是 。 (3)有同学认为，在D装置后还要增加装置B才能验证一氧化碳的存在，你认为是否需要并说明理由 。 (4)从环保角度考虑，要对尾气进行处理，写出一种尾气处理的方法 。 (5)上述实验可证明CO具有 性。CO和CO2组成元素相同但化学性质不同的原因是 。 【答案】(1)B中澄清石灰水变浑浊 (2)CO+CuOCu+CO2 (3)不需要，因为一氧化碳具有还原性，根据质量守恒定律，只要观察到D中黑色粉末变成红色就能证明草酸分解生成了一氧化碳(合理即可) (4)用酒精灯点燃(合理即可) (5) 还原 分子的构成不同 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳； （2）D的硬质玻璃管中一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式是：； （3）一氧化碳具有还原性，根据质量守恒定律，只要观察到D中黑色粉末变成红色，就能证明草酸分解生成了具有还原性的一氧化碳，所以不需要D装置后还要增加装置B； （4）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳燃烧可生成无毒的二氧化碳，则可以用酒精灯点燃尾气，防止污染空气； （5）D中黑色粉末变成红色，是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可证明CO具有还原性； 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，CO和CO2组成元素相同但化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同。 68．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）完成下列小题 (1)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 ①写出仪器a的名称 。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生和收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 ③收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 结论 硫燃烧时， (填字母)。 a．发出淡蓝色火焰 b．发出蓝紫色火焰 c．生成刺激性气味的气体 d．生成二氧化硫 氧气具有氧化性 依据燃烧产物推测，集气瓶中NaOH溶液的作用是 。 (2)如图是紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧。类比KClO3制取氧气的化学反应，写出NaClO3受热产生氧气的化学反应方程式 ，基本反应类型为 。 【答案】(1) 锥形瓶 BC或BE bc/cb 吸收二氧化硫，防止污染空气 (2) 分解反应 【详解】（1）①仪器a的名称为锥形瓶； ②实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，则可选用的发生和收集装置是BC或BE； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； ③硫在氧气中燃烧时的实验现象为：发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，故选bc； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，则集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； （2）KClO3在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，则NaClO3在催化剂的作用下受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 69．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下图是常见气体的实验室制备及性质探究的装置，请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室里可选择装置A用于制备氧气，反应的化学方程式为 。若用装置G收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是 。 (3)如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 。 (4)实验室制取CO2，应选择的发生装置是 (填字母)，选择此发生装置的突出优点是 。如下图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 将带火星的木条放在c端，木条复燃，则已集满 (3)吸收二氧化硫，防止污染空气 (4) B 可以控制反应速率 蜡烛自下而上依次熄灭 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； （2）装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用装置G收集氧气，氧气密度比空气大，应从b端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满； （3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气； （4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是：蜡烛自下而上依次熄灭。 70．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题： I、实验室制取气体的装置如下：    (1)写出仪器的名称：① 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；若采用上述原理制备并收集较纯净的氧气，可选用的装置组合为 （填字母序号）。检验收集的气体是氧气的方法 。 Ⅱ、某混合气体可能由氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为检验其成分，设计如图所示的装置进行实验。该装置气密性良好，操作步骤规范，装置中药品用量均足量。 （提示：①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝；②浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；③氢氧化钠能与二氧化碳反应。）    (3)装置A中的药品是 （写名称）。 (4)装置C的作用是 。 (5)实验中观察到A、F中澄清石灰水变浑浊，D中黑色固体变为红色，E中无水硫酸铜变蓝，则原混合气体中一定含有的气体是 （填化学式）。 【答案】(1)试管 (2) AE 用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，该气体为氧气 (3)澄清石灰水 (4)吸收水蒸气，干燥气体 (5)H2、CO、CO2 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称为试管； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为固体与固体加热法制备气体，故发生装置选A；由于氧气不易溶于水，密度大于空气，若要收集纯净的氧气，可以采用排水法，故收集装置选E；氧气具有助燃性，可用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，该气体为氧气； （3）装置A是检验混合气体中是否含有二氧化碳，故装置A为澄清的石灰水，化学名为氢氧化钙溶液； （4）浓硫酸具有吸水性，和氢气、一氧化碳不反应，因此装置C的作用是吸收水蒸气，干燥气体； （5）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，则实验中观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含二氧化碳，B装置中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可将二氧化碳除尽，一氧化碳能和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则D中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有一氧化碳，氢气能和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则D中黑色固体变为红色，E中无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中含有氢气，则原混合气体中一定含有的气体是：H2、CO、CO2。 三、科学探究题 71．（23-24九年级上·云南德宏·期末）化学课上，周老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【查阅资料】脱脂棉易吸水、易燃烧，是经过化学方法处理过的棉花。 【提出猜想】 (1)小红的猜想：过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小芳的猜想：过氧化钠与水反应会 (填“吸收”或“放出”)热量。 【实验探究】同学们设计了如图2的实验装置： (2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到 ，由此验证了小红的猜想。 (3)实验中还观察到烧杯中导管口的现象是 ，由此验证了小芳的猜想。 (4)完成了以上实验，老师介绍过氧化钠(Na2O2)粉末与水反应的产物一共有两种，其中，可以支持燃烧的气体物质为 ，继续探究反应后生成的另一种物质是氢氧化钠(化学式为：NaOH)，请写出过氧化钠(Na2O2)粉末与水反应的化学方程式： 。 【拓展延伸】 (5)过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气，反应的化学方程式为，则推测X的化学式为 。 【答案】(1)放出 (2)小木条复燃 (3)有气泡冒出 (4) 氧气 (5)CO2 【详解】（1）反应后脱脂棉会燃烧，则说明反应会放出热量（使棉花达到着火点）； （2）将带火星的木条靠近P出口，看到带火星的小木条复燃，则说明产生可以支持燃烧的氧气； （3）反应中放出热量导致锥形瓶中压强增大，则实验中还观察到，烧杯中的导管口有气泡冒出； （4）化学反应前后元素的种类不变，参加反应的元素为Na、H、O，则可以支持燃烧的气体物质为O2；过氧化钠(Na2O2)粉末与水反应产生氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式：； （5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧原子个数分别为4、4，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。 72．（23-24九年级上·云南昆明·期末）“青铜”因年代久远的铜制品上有青绿色的铜锈而得名。铜锈俗称铜绿，课外拓展活动开启“铜绿”探究。 【查阅资料】①铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解；②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝；③碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气；④碳粉和氧化铜粉末均为黑色，均不溶于水。碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，溶液变蓝色。 【发现问题】小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。 【探究一】生成的黑色固体成分。 【猜想与假设】 (1)猜想一：黑色固体是C粉； 猜想二：黑色固体是 ； 猜想三：黑色固体是CuO和C粉的混合物； 【设计方案】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二正确 【探究二】铜锈受热分解还会生成哪些物质。 【进行实验】 (3)选择如图所示装置进行验证。 步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气； 步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→C→D； 步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。当观察到C中 ，说明铜锈受热分解生成了水；观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，则进一步说明铜锈受热分解生成了 。 【反思与评价】 (4)装置A的作用主要是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，要先除去空气中的水蒸气和二氧化碳再加热铜绿的目的是 ，写出铜锈受热分解的方程式 。 【答案】(1)CuO/氧化铜 (2)黑色固体全部溶解，溶液变蓝色 (3) 无水CuSO4(固体)变蓝 二氧化碳/CO2 (4) 防止空气中水、二氧化碳影响实验结果(合理即可) 【详解】（1）根据化学反应前后元素的种类不变，CuO、C都是黑色固体，根据猜想一和猜想三可推测，猜想二：黑色固体是CuO； （2）根据结论猜想二正确，黑色固体为氧化铜，不是碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以现象是固体全部溶解，溶液变为蓝色； （3）无水硫酸铜可用于检验水蒸气，澄清石灰水用于检验二氧化碳，根据查阅资料“②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝”，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊可知，当观察到C中无水CuSO4变蓝，说明铜锈受热分解生成了水，同时还可观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成； （4）空气中有二氧化碳和水蒸气，如直接通入无法判断是否生成水和二氧化碳，所以装置A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中水、二氧化碳影响实验结果； 由上可知，铜锈受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：。 73．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰是否是氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下探究实验，请将该探究实验的实验报告补充完整。 【实验目的】探究二氧化锰是否是氯酸钾受热分解的催化剂。 【实验内容】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论或总结 1.将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条检验 带火星的木条复燃 氯酸钾受热分解产生氧气，但时间较长、温度较高 总结：二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 2.加热二氧化锰，用带火星的木条检验 带火星的木条 二氧化锰受热不产生氧气 3.将MnO2与KClO3的混合物加热，用带火星的木条检验 带火星的木条迅速复燃 二氧化锰能 氯酸钾的分解速度。反应的化学方程式为 【实验思考】 (2)小明认为上述探究实验尚不能完全得出表内“总结”，还需补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的MnO2化学性质不变，并证明MnO2在KClO3受热分解前后 不变。 (3)探究实验中，只做实验3可行吗? (填“可行”或“不可行”)，请说明理由 。 【答案】(1) 不复燃 加快 (2)质量 (3) 不可行 没有实验1、2对比，就不能判断实验3放出的氧气是由KClO3还是由MnO2分解产生的 【详解】（1）2、加热二氧化锰，根据实验结论二氧化锰不会分解放出氧气，故用带火星的木条检验，带火星的木条不复燃； 3、根据实验现象带火星的木条迅速复燃可以知道，加入二氧化锰后反应速率明显加快，即二氧化锰能加快氯酸钾的分类速度，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。上述实验只能说明二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率，还需要补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的MnO2化学性质不变，并证明MnO2在KClO3受热分解前后质量不变； （3）在探究实验中所做的不同实验都是为了与其他实验作比较，所以没有实验1和实验2就没有了对比，难以看出二氧化锰的作用，就不能判断实验3放出的氧气是由KClO3还是由MnO2分解产生的。 74．（23-24九年级上·云南昭通·期末）焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究。 【查阅资料】①新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。 ②生石灰做干燥剂，除去水分。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： 猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO；猜想三：CO、CO2；猜想四：H2、CO、CO2。 (1)上面猜想中，猜想 不成立。 【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。 【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。 (2)由此可知，水煤气中不含 （填化学式，下同），含有 。 【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。 (3)气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁 ，由此证明水煤气中含有H2，猜想 成立。 (4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式为 。 【答案】(1)三 (2) CO2 CO (3) 出现水雾 二 (4) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前是焦炭与水蒸气，有碳、氢、氧三种元素，反应后必然也要有碳、氢、氧三种元素，故水煤气的成分不可能只有CO、CO2，故猜想三不成立； （2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，说明水煤气中不含二氧化碳（CO2），新鲜鸡血变樱桃红色，说明水煤气中含有一氧化碳（CO）； （3）要证明水煤气中含有H2，气体通过A后再在B处点燃时，氢气燃烧生成水的，观察到所罩烧杯的内壁有水雾产生，即可证明水煤气中含有H2，则可说明猜想二成立； （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 75．（23-24九年级上·云南昆明·期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2? 【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2； ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 (1)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (2)步骤②中，气体先通过图1装置的目的是 。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常增大，其原因可能是 。 【成果分享】 (5)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。那么，废旧金属垃圾的处理方式 。 【答案】(1)含有SO2 (2)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)瓶内氧气不足 (5)回收利用 【详解】（1）SO2能使红色的品红溶液褪色，所以将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明垃圾焚烧产生的气体中含有SO2； （2）步骤②中，气体先通过图1装置的目的是利用紫红色酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰； （3）澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （4）由图2可知，焚烧时间内，一氧化碳体积分数出现异常增大，可能是与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分； （5）废旧金属垃圾的处理方式可以是回收利用等。 76．（23-24九年级上·云南保山·期末）小明同学将木炭与浓硫酸加热后恢复到室温，发现产生了有刺激性气味的气体，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】 该气体的成分是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：该气体是SO2； 猜想二：该气体是 。 猜想三：该气体是SO2和CO2。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【实验设计】 装置如图11所示： 【现象与分析】 (2)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 。 (3)装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。 (4)装置C中反应的化学方程式为 ，说明气体中含有CO2。 【实验结论】 猜想三成立。 【反思交流】 (5)若装置B与装置C位置互换，判断该实验设计是否合理并说明理由： 。 (6)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。 【答案】(1)CO2 (2)二氧化硫/SO2 (3)检验并除尽 SO2 (4) (5)不合理，因为 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，SO2 干扰 CO2的鉴别 (6)反应前后元素种类不变，产物应该还有 H2O 【详解】（1）木炭与浓硫酸加热后恢复到室温，发现产生了有刺激性气味的气体，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变： 猜想一：该气体是SO2； 猜想二：该气体是CO2； 猜想三：该气体是SO2和CO2。 （2）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有二氧化硫。 （3）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，也能使澄清石灰水变浑浊，故装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是：使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰。 （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式：。 （5）由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，如果装置B与装置C位置互换，无法确定是否含二氧化碳，故该实验设计不合理。 （6）依据质量守恒定律可知：化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O元素，生成物中含S、C、O元素，故生成物中还应含氢元素，故除上述已验证的物质外，至少还有一种产物。 77．（23-24九年级上·云南昆明·期末）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究并回答相应问题： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②无水CuSO4遇水变蓝。 ③NaOH会与CO2反应。 【猜想与假设】 甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 你认为 同学的猜想肯定错误。 【实验探究】为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置： 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成了黑色，由此推断 同学猜想成立。 请写出B、D中反应的化学方程式： 、 。 装置E中气球的作用是 。 【反思与交流】控制燃烧条件，使燃料充分燃烧，对节约能源非常重要。 【答案】 丙 丁 收集尾气，防止污染环境 【详解】[猜想与假设]甲烷中只含有碳元素和氢元素，所以甲烷燃烧的生成物也只能含有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知，反应物没有氮元素，生成物则不可能含有氮元素，因此丙同学猜想错误； [实验探究]实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧产物中有水生成，水使无水CuSO4变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有CO2生成，D中红色粉末变成了黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有CO生成，CO还原氧化铁，红色氧化铁被还原成黑色铁单质，CO被氧化成CO2，所以E中澄清石灰水变浑浊，综上甲烷燃烧有水、二氧化碳和一氧化碳生成，丁同学的猜想正确； B中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，D中红色粉末变成了黑色，是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 一氧化碳有毒，所以装置E中气球的作用是收集尾气，防止污染环境。 78．（23-24九年级上·云南昆明·期末）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，并设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。④实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： (1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中 (填实验现象)，由此推断猜想 成立。(C中氢氧化钠溶液足量) (2)实验过程中B装置的作用是 ；装置D中反应的化学方程式是 。 【反思与交流】 (3)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。 【拓展与创新】 (4)同学想根据装置E的质量变化(澄清石灰水足量)，计算出氧化铁样品的纯度，称量a克氧化铁样品，称取完全反应前后装置E的质量分别为b克和c克。则氧化铁样品的纯度为 %(用a、b、c表示)。 【答案】(1) 红棕色粉末变成黑色 三 (2) 检验气体中是否含有二氧化碳 (3)空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验 (4) 【详解】（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，E中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，因为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳使E中的澄清石灰水变浑浊，观察到：D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想三成立； （2）实验过程中B装置的作用是检验气体中是否含有二氧化碳，这是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； D装置中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验； （4）装置E中增加的质量为生成的二氧化碳的质量，为（c-b）克；设氧化铁样品的纯度为x 四、计算题 79．（23-24九年级上·云南德宏·期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)。剩余固体和液体总质量为107.8g。(温馨提示：)请计算： (1)反应生成二氧化碳气体 g。 (2)计算10g钙片中碳酸钙的质量。 【答案】(1)2.2 (2)解：设有碳酸钙的质量为x。 x=5g 答：10g钙片中碳酸钙的质量是5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即产生二氧化碳气体的质量，故产生二氧化碳气体的质量为：10g＋100g－107.8g＝2.2g； （2）见答案。 80．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）某工厂需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是多少? 【答案】解：设消耗水的质量为x，可以得到氢气的质量为y， 解得x=360kg 解得y=40kg 答：消耗水的质量是360kg，同时可以得到的氢气的质量是40kg。 【详解】见答案。 81．（23-24九年级上·云南昭通·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 【答案】(1)8.8 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=20g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：25g+160g-176.2g=8.8g； （2）见答案。 82．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）如图，某同学通过该实验来验证质量守恒定律。反应前测得整套装置(包括药品)质量为38.4g。将小试管中的盐酸倒入烧杯中充分反应后，把小试管放入烧杯中一起称量，质量为36.2g，天平失去平衡。(化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)同学们分析后认为，该反应仍然遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是：反应生成了 g二氧化碳逸散到空气中造成的。要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，要在 容器中进行。 (2)参加反应的碳酸钠的质量是多少？ 【答案】(1) 2.2 密闭 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x x=5.3g 答：参加反应的碳酸钠的质量为5.3g 【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，减小的质量即为二氧化碳的质量，故此反应生成的二氧化碳的质量为38.4g-36.2g=2.2g； 要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，装置要密闭，防止气体进入或逸出造成质量变化； （2）见答案。 83．（23-24九年级上·云南昆明·期末）黄铜是由铜和锌所组成的合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜样品于烧杯中，加入200g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为219.8g。请计算：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜中锌的质量分数为多少 ？ 【答案】(1)0.2 (2)解：设该黄铜中锌的质量分数为x x=32.5% 答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为 20g+200g-219.8g=0.2g； （2）过程见答案。 五、填空与简答 84．（23-24九年级上·云南德宏·期末）高纯度氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。 (1)用化学用语填空： ①3个钙原子： ； ②2个氧气分子： ； ③钙离子： 。 (2)为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。 ①大气中CO2过多会引起 效应。 ②步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质 (填“改变”或“不变”)。 ③写出步骤②的化学反应方程式 。 【答案】(1) 3Ca 2O2 Ca2+ (2) 温室 不变 【详解】（1）①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钙原子表示为：3Ca； ②子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子是保持氧气的化学性质的最小微粒。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子表示为2O2； ③由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。所以钙离子表示为：Ca2+； （2）①二氧化碳是温室气体，大气中CO2过多会加剧温室效应； ②由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质不变； ③步骤②是二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的作用下生成甲醇和水，对应的化学反应方程式为：。 85．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)如图中的Ⅰ、Ⅱ分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①钠元素的相对原子质量为 ，氯元素的原子序数为 。 ②示意图D中的X= 。 ③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)。 ④已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 ⑤C粒子属于 (填“阴”或“阳”)离子。 (2)如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 23 17 8 BC 最外层电子数相同 阴 (2) 【详解】（1）①元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钠元素的相对原子质量为23； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则氯元素的原子序数为17。 ②10号元素为氖元素，为稀有气体，则该原子最外层电子数为8，则X=8。 ③决定元素种类的为质子数，则BC属于同种元素； ④A和B最外层电子数相同，则它们的化学性质相似； ⑤C粒子中质子数<核外电子数，属于阴离子。 （2）由图可知，该反应为H2和Cl2在点燃条件下反应生成HCl，反应的化学方程式为：。 86．（23-24九年级上·云南德宏·期末）按如图所示回答下列问题。 A．测定空气中氧气的含量 B．反应前后的质量测定 C．探究燃烧的条件 (1)如图A所示，如果实验成功，观察到集气瓶内水平面上升到 ；若实验不成功，则可能的原因是 (答一条即可)。 (2)如图B所示，反应时，烧杯内可观察到的现象是 ；反应后观察到天平不平衡，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是 。 (3)图C所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ；该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 。 【答案】(1) 刻度1 装置漏气（或红磷量不足，合理即可） (2) 有大量的气泡产生 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 (3) 可燃物燃烧需要达到着火点 防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气 【详解】（1）红磷将瓶中的氧气消耗后，瓶内的压强减小，所以烧杯内的水会进入集气瓶中，空气中氧气约占五分之一体积，则水会进入集气瓶剩余体积的五分之一，则瓶中水面会上升到刻度1处；实验失败：氧气的体积分数明显小于五分之一，可能原因是装置漏气、红磷量不足； 进入集气瓶内水的体积明显大于瓶内原空气体积的五分之一，可能的原因是：弹簧夹未夹紧、点燃红磷后伸入集气瓶中速度过慢等； （2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则烧杯中的现象是有大量的气泡产生；化学反应都遵循质量守恒定律，则该反应遵守质量守恒定律；当反应后可观察到天平不平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置； （3）红磷为可燃物，两侧都与空气充分接触，Y型管左侧被加热的红磷燃烧，而右侧红磷不燃烧，通过左右两侧对比，可得到的实验结论是可燃物燃烧需要达到着火点； 红磷燃烧放出热量，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷，所以该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气（或收集白烟）合理即可。 87．（23-24九年级上·云南文山·期末）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展 (1)四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于 材料； (2)图1是出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有 性； (3)为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是 ； (4)向一定量的金属R中加入一定量稀硫酸，剧烈反应，金属完全溶解，再向该溶液中加入铁粉，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为： ，比较金属R和的活动性：R （“”或“”）； (5)等质量的同一种稀硫酸分别和金属反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像如图2，下列说法正确的是 A．时，产生气体的质量： B．金属X比金属Y活泼 C．时，消耗金属的质量： D．时，消耗稀硫酸的质量： 【答案】(1)金属 (2)延展 (3)隔绝氧气和水蒸气 (4) > (5)ACD 【详解】（1）金属材料包括金属以及它们的合金，青铜是铜的合金故属于金属材料 （2）金属具有良好的延展性故可以拉丝碾片 （3）由于金属铁和空气中的水和氧气共同作用容易生锈，故镀金属是为了隔绝空气和水； （4）根据题意，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：； 由于R和酸能剧烈反应，而加入铁后之和硫酸反应，故说明铁不如R活泼，故填：>； （5）A、如图，m1时，X对应的纵坐标即氢气的质量比Y的点高，故说明产生气体的质量X>Y，选项正确； B、如图，只能说明相等质量的X比Y生成的氢气多，但无法说明X和Y的反应速率，因此不能说明X和Y的活动性强弱，选项错误； C、如图，m2时表示生成相等质量的氢气，消耗X的质量小于Y即X<Y，选项正确； D、如图，m2时表示生成相等质量的氢气，根据氢元素来源于反应的酸中，故此时消耗的酸的质量相等，选项正确； 故选：ACD 88．（23-24九年级上·云南文山·期末）化学用语是国际通用语言，工艺流程图利用了图形符号的表达方式 (1)请用化学用语填空 ①氯元素： ；②6个碳原子： ；③2个二氧化硫分子 ； ④氧化铝中铝、氧元素的化合价分别为，其化学式为 ； (2)硝酸是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域，如图为工业制硝酸的流程图： ①上述流程中，涉及的氧化物共有 种； ②汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成 ； ③步骤③是将二氧化氮和氧气同时通入水中，发生反应的化学方程式为 。 【答案】【小题1】 Cl 6C 2SO2 Al2O3 【小题2】 2 酸雨 【详解】（1）①氯元素的符号为Cl； ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子时，就在其元素符号的前加上相应的数字，故6个碳原子就是6C； ③在化学式前面加数字表示分子的数目，则2个二氧化硫分子就是2SO2； ④氧化铝中铝、氧元素化合价分别为+3和﹣2，根据化合物中化合价代数和为零，可得出在一个氧化铝分子中，含有两个铝原子和三个氧原子，其化学式为Al2O3。 （2）①氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。故上述流程中，涉及的氧化物共有NO和NO2两种； ②汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成酸雨； ③一氧化氮氧气与水反应生成硝酸，该反应方程式为： 89．（23-24九年级上·云南文山·期末）我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (1)爱护水资源一方面要 ；另一方面要节约用水，下列不属于节水措施的 （填标号）； A．使用节水龙头    B．洗衣服的水用来冲厕所    C．淘米的水用来浇花    D．公园草坪用大水漫灌 (2)云南很多地方都有用山泉水泡茶的习惯，《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤操作 （选填“能”或“不能”）将硬水软化； (3)自制简易净水器： 如图是某实验小组自制简易净水器的模型图，其中活性炭的作用是 ； (4)探究水的组成：电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是 。 【答案】(1) 防治水体污染 D (2) 引流 不能 (3)吸附色素和异味 (4)氢气/H2 【详解】（1）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水； A、使用节水龙头可以节约用水，故A属于节水措施； B、洗衣服的水用来冲厕所，可以一水多用，可以节约水资源，故B属于节水措施； C、淘米的水用来浇花，可以一水多用，可以节约水资源，故C属于节水措施； D、公园草坪用大水漫灌，会浪费水资源，应该采用滴灌或喷灌，故D不属于节水措施； 故选：D。 （2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流； 过滤操作只能将固液分离，不能除去溶解在水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能将硬水软化。 （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味. （4）电解水实验中，根据“正氧负氢”，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气。 90．（23-24九年级上·云南昆明·期末）如下图所示为金属B发生反应的过程图，已知单质B是目前世界上年产量最高的金属，试推断： (1)写出下列物质的名称：A： ；C： 。 (2)反应②的化学方程式： ；该反应的现象是 。 【答案】(1) 氧化铁/三氧化二铁 四氧化三铁 (2) 产生气泡，固体减少，放热，溶液(由无色)变为浅绿色 【分析】单质B是生活中常见且世界年产量最高的金属，则B为铁；A是红棕色粉末，则A为氧化铁；B（铁）与氧气燃烧后生成黑色固体C，则C为四氧化三铁；单质B（铁）与稀硫酸反应生成无色可燃气体D，则D为氢气；单质B（铁）与硫酸铜反应生成红色固体E，则E为铜。 【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁（三氧化二铁），C为四氧化三铁； （2）①B为铁，D为氢气，则反应②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的现象为：产生气泡，固体减少，放热，溶液(由无色)变为浅绿色。 91．（23-24九年级上·云南昆明·期末）回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①3个氮原子 ；②3个水分子 ；③3个氢氧根离子 。 (2)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： ①图中“操作”的名称是 。 ②I中发生反应的基本类型为 。 ③写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) 3N 3H2O 3OH- (2) 过滤 置换反应 【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子，就可表示为 3N。 ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化碳分子是双原子分子，可表示为：CO2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为3H2O。 ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号或原子团前加上相应的数字，3个氢氧根离子可表示为3OH-。 （2）①根据金属活动性顺序，铝、铁可以和稀硫酸反应，铜、金、铂不能与稀硫酸反应，操作①目的是分离出未反应的金属混合物和反应后生成硫酸铝、硫酸亚铁溶液，操作②的目的是分离硫酸铜溶液和贵重金属，故图中“操作”的名称是过滤； ②）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的化学反应。①中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；所以该反应的基本类型为置换反应； ③铜与稀硫酸、氧气在加热时反应生成硫酸铜和水，反应化学方程式：。 92．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。 ①煤、石油和 常称为化石燃料。 ②目前正在开发和使用的新能源有核能、潮汐能和 等(填一种即可)。 ③氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功。目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有 (答出一点即可)。 (2)水是一种重要的资源。 ①如图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。该实验验证了水是由 组成的。 ②节约用水，人人有责，我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议： 。 【答案】(1) 天然气 地热能 制取氢气的成本较高 (2) a 1:2 氢、氧元素 用洗菜水浇花 【详解】（1）①煤、石油、天然气为常见的三大化石燃料； ②核能、潮汐能、地热能是目前使用的新能源； ③目前的技术制取氢气的成本较高，所以氢能没有大规模的使用； （2）①电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更加旺，试管a与电源的正极相连，则为氧气； 电解水实验中产生的氧气与氢气的体积比为1:2，根据上述分析可知a试管为氧气，则b试管为氢气，故a、b试管的气体体积比为1:2； ②用洗菜水浇花可以使水资源循环使用，节约用水。 93．（23-24九年级上·云南保山·期末）云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 (1)云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。 (2)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。 (3)相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。 (4)要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。 A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸 B．Mg、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、MgSO4溶液 D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 (5)在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+ (6)某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有 种。 【答案】(1)导电性 (2) (3) 铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色 置换反应 (4)CD (5)A (6)3/三 【详解】（1）防雷击要远离金属制品，因为金属具有导电性； （2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是：； （3）铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象是：铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色；反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）A、镁、锌和稀盐酸反应生成气泡，且镁和稀盐酸反应更剧烈，铜不与稀盐酸反应，所以三种金属活动性镁>锌＞铜，该方案合理； B、镁与ZnSO4溶液反应置换出锌，说明了活动性镁>锌；铜与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性镁>锌＞铜；故该方案合理。 C、Zn和铜都不能与MgSO4溶液反应，锌、铜比镁弱，但锌和铜无法比较，故该方案不合理。 D、Mg与ZnSO4溶液、CuSO4溶液都能反应，说明了活动性镁都比锌、铜强，但锌和铜无法比较，故该方案不合理。 故选：CD。 （5）A、镁的金属活动性比锌、铜强，在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜，Cu(NO3)2反应完，若还有镁粉，镁才能与Zn（NO3）2反应生成硝酸镁和锌。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是镁有剩余，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌，故选项说法正确。 B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸锌肯定还没反应，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+和Mg2+，故选项说法错误。 C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌或镁，则滤液中一定没有Cu2+，故选项说法错误。 故选：A。 （6） 5.6g铁反应生成氢气质量是0.2g，5.6g镁反应生成氢气质量是0.47g，大于0.2g，5.6g锌反应生成氢气质量是0.17g，小于0.2g，铜不与稀盐酸反应，取5.6g该合金足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成情况：①铁、铜；②铁、镁、铜；③铁、镁、锌、铜；共3种。 94．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。 (1)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金钢不仅强度大而且还具有 (写一点即可)的优点。 (2)航母材料中用到常见的两种金属铜和铁，我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿转化为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步中的涉及的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)若将一定量的锌粉投入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，则滤出固体的成分是 ，所得滤液的质量 原硝酸银溶液的质量。(填“>”“<”或“=”)。 (4)保护金属资源刻不容缓，写出一条保护金属资源的措施 。 【答案】(1)抗腐蚀性好（合理即可） (2) 置换 (3) 锌、银/Zn、Ag < (4)防止金属腐蚀(锈蚀)、金属回收利用、有计划合理开采矿物或寻找金属代用品(合理即可) 【详解】（1）合金钢能承受舰载机起降时产生的冲击，说明合金钢硬度和强度大，且能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金具有抗腐蚀性。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，说明滤渣中还含有锌，则滤液固体的成分为锌和银； 由于，反应过程中固体质量增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量小于原硝酸银溶液的质量。 （4）保护金属资源的措施有：防止金属腐蚀、金属回收利用、有计划合理开采矿物或寻找金属代用品等。 95．（23-24九年级上·云南昆明·期末）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 (1)如图一所示，“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，但各自用途不同，如：金刚石可以用来切割大理石，石墨可用于① (写一条石墨的用途)，这是因为它们的物理性质存在较大差异，而一氧化碳和二氧化碳的化学性质存在差异的微观原因是② 。 (2)钴在元素周期表中的信息如图二所示，下列选项对这些信息的理解有误的是_____。(填字母序号) A．钴元素属于非金属元素 B．钴的原子质量为58.93 C．钴原子的核电荷数为27 D．钴离子核外电子数的为27 (3)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。其反应的化学方程式为：。则X的化学式是 。 【答案】(1) 做电极(合理即可) 分子的结构不同(或构成物质的分子不同，合理即可) (2)ABD (3)N2 【详解】（1）石墨具有导电性，可作电极，或石墨质软，在纸上划过会留下划痕，则可制铅笔等； 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 （2）A、钴为“金字旁”，属于金属元素，该选项不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量不是原子的实质质量，该选项不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核电荷数，则钴原子的核电荷数为27，该选项正确； D、原子序数=原子的核外电子数，则钴原子的核外电子数为27，而钴离子是由钴原子得失电子形成的，则钴离子核外电子数的不是27，该选项不正确。 故选ABD。 （3）化学反应前后原子的种类和质量不变，等号左边K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，等号右边除X外，K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、0、3、6，则X中含有2个氮原子，则化学式为N2。 96．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国首艘装电磁弹射器的国产航母即将海考，制造航母使用了大量的金属材料。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的导电性和 性。 (2)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (3)航母上的仪器有齿轮传动装置，齿轮可以通过 防锈。 (4)中国古代的“湿法冶金”，西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”是把铁放入硫酸铜溶液中，写出该反应的化学方程式 。 (5)将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中溶解的物质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中溶解的物质一定含有硝酸铜和硝酸镁 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中溶解的物质一定只含有硝酸镁 (6)化学小组的同学取质量相等的镁粉、铝粉与铁粉，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据反应情况绘制出图像，请回答问题： ①判断甲曲线代表的金属，写出它与稀硫酸反应的化学方程式： 。 ②反应结束后，装有金属 (填金属名称)烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 【答案】(1)延展 (2)大 (3)涂油（合理即可） (4) (5)③④ (6) 镁、铁 【详解】（1）使用铜作导线，利用了铜的导电性和延展性。 （2）锰钢为铁合金，硬度比纯铁大。 （3）铁和氧气、水共同接触会生锈，而在齿轮表面涂油能隔绝氧气和水，防止其生锈。 （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （5）由于金属活动性顺序：镁>铜>银，则将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，向滤渣中滴加盐酸无气泡产生，则说明镁完全反应。 ①由于不确定镁的量，则镁一定和硝酸银反应，可能和硝酸铜反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含镁，叙述不正确； ②由于镁和硝酸银、硝酸铜可能恰好完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银，叙述不正确； ③若滤液成蓝色，则说明滤液中还含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，叙述正确； ④若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，说明镁和硝酸银、硝酸铜恰好反应，则滤渣中含有银、铜，滤液中只含有硝酸镁，叙述正确。 故填③④。 （6）①由于金属活动性顺序：镁>铝>铁>氢，位于氢前金属能和硫酸或盐酸反应，且越活泼的金属和酸反应越快，由图可知，反应速率：乙>甲>丙，则说明甲为铝，乙为镁，丙为铁，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。 ②根据反应前后元素的种类和质量不变，由图可知，铝生成的氢气最多，说明铝消耗的硫酸最多，镁、铁产生的氢气都比铝少，则说明镁、铁消耗的硫酸都比铝少，则镁、铁烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 97．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学就在我们身边，学习、掌握物质的性质和用途对我们的生活至关重要。 (1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。 (2)炒菜时不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火的原理是_____。 A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低温度至可燃物着火点以下 (3)在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。若家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气（主要成分为CH4），为使燃烧更充分，则灶具应____。（填标号） A．将进风口改大 B．将进风口改小 C．不用调整直接使用 (4)利用下图装置，可以验证CO2的性质： ①甲、乙中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是 （填“甲”或“乙”）。 ②丁中先熄灭的蜡烛是 （填标号），体现出二氧化碳具有的化学性质是 。 【答案】(1) 天然气 太阳能 (2)B (3)A (4) 乙 A 不燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；新能源有太阳能、风能、地热能等。故填：天然气；太阳能。 （2）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。故填：B。 （3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。燃气燃烧时，一氧化碳和氧气的分子个数比为2：1，而天然气燃烧时甲烷与氧气的分子个数比为1：2，根据气体分子数与其体积成正比，可得知相同体积的一氧化碳和甲烷完全燃烧，甲烷需要更多的氧气，所以炉灶的进风口要加大，不然会因氧气不足而使燃料发生不完全燃烧，浪费能源，产生污染空气的有害气体。故填：A。 （4）①由于干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，而二氧化碳溶于水后生成的碳酸能使石蕊变红。所以实验过程中变色的是乙。故填：乙。 ②由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以丁中先熄灭的蜡烛是A。由于二氧化碳密度比空气大是物理性质，不燃烧也不支持燃烧是化学性质，所以体现出二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。故填：A；不燃烧也不支持燃烧。 98．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始冶炼生铁，现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳冶铁，该反应的化学方程式是 。 (2)明代科技著作《天工开物》中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具，用生铁而不用纯铁制成铁锥，主要是因为生铁的硬度比纯铁的 。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的 性。铁锅生锈是铁与空气中的 发生了反应。 (3)人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫.请写出一条保护金属资源的有效途径： 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位，铁轨材料一般用的是锰钢制造。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，小凡为了验证铁、锰的金属活动性顺序，设计了以下四种方案(方案中金属片均已打磨，且形状大小相同，各方案所用溶液的浓度和体积均相同)，其中可行的是 (填序号)。 ①Fe、Mn、稀硫酸    ②Fe、Mn、MgSO4溶液    ③Fe、Mn、ZnSO4溶液 (5)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，过滤，滤渣质量随加入锌粉质量的变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．a点AgNO3恰好完全反应 B．c点所得滤液为浅绿色 C．向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生 D．M=27.2 【答案】(1) (2) 大（或高等） 导热（或良好的导热） 氧气和水 (3)防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等 (4)①③ (5)ACD 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）合金比组成它的纯金属硬度大，生铁是铁的合金，故生铁的硬度比纯铁大； “釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的导热性； 铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生了反应； （3）保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等； （4）①已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，故锰能与稀硫酸反应生成氢气，且产生气泡的速率较快，铁能与稀硫酸反应，产生气泡的速率较慢，说明锰比铁活泼，符合题意； ②铁、锰均与硫酸镁不反应，均无明显现象，无法检验锰、铁的金属活动性顺序，不符合题意； ③铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，锰能与硫酸锌反应，有银白色固体析出，说明锰比锌活泼，说明锰比铁活泼，符合题意。 故选①③； （5）金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 A、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，故a点AgNO3恰好完全反应，符合题意； B、c点时，锌过量，此时硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，故所得滤液为无色，不符合题意； C、b点时，硝酸亚铁恰好完全反应，此时滤渣中含铁和银，c点时，锌过量，此时滤渣中含锌、铁、银，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生，符合题意； D、M点为反应生成铁和银的质量之和，由图可知，锌和硝酸银反应生成银的质量为21.6g，设锌和硝酸亚铁反应生成铁的质量为x   x=5.6g，则M=21.6+5.6=27.2，符合题意。 故选ACD。 99．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。 (2)纯铜片和黄铜片互相刻画， （填“纯铜片”或“黄铜片”）表面会留下划痕。 (3)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是______（填序号）。 A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu分别放入Fe（NO3）2、AgNO3溶液中 C．将Cu、Ag分别放入Fe（NO3）2溶液中 D．将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中 (4)现有等质量甲、乙、丙三种金属（金属表面积相同），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是______（填序号）。 A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 (5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 ①将C点时刻反应后的混合物过滤，固体物质中一定含有 （填化学式）； ②指出B-C段溶液质量变化的原因 。 (6)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)金的化学性质稳定 (2)纯铜片 (3)BD (4)B (5) Cu、Ag 生成的铜的质量大于反应的铁的质量，依据质量守恒定律，反应后溶液的质量减小 (6) 【详解】（1）金的化学性质稳定，不易发生反应，在自然界中以单质形式存在； （2）合金比成分金属硬度更大；纯铜片和黄铜片互相刻画，在纯铜片表面留下划痕； （3）A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁能与盐酸反应，说明铁的活动性在氢前，铜、银和盐酸不反应，活动性在氢后，无法确定铜和银的活动性强弱，故A错误； B、将Cu分别放入Fe（NO3）2、AgNO3溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性强于银；铜和硝酸亚铁不反应，说明铜的活动性弱于铁；可得出活动性：Fe>Cu>Ag，故B正确； C、将Cu、Ag分别放入Fe（NO3）2溶液中，均不反应，说明铁的活动性最强，无法确定铜和银的活动性强弱，故C错误； D、将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁的活动性强于铜；银和硝酸铜不反应，说明铜的活动性强于银；可得出活动性：Fe>Cu>Ag，故D正确； 故选BD； （4）A、根据图像可看出，生成氢气的质量：甲>乙>丙，故A正确； B、已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小的金属，产生的氢气越多，所以相对原子质量：丙>乙>甲，故B错误； C、金属活动性越强，反应越快，相同时间内产生的氢气越多，根据图像可看出，金属活动性：乙>甲>丙，故C正确； D、根据质量守恒定律，相等质量的硫酸反应生成的氢气质量相等，生成氢气的质量：甲>乙>丙，所以消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D正确； 故选B； （5）活动性：Fe>Cu>Ag，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故AB段表示铁与硝酸银反应，BC段表示铁与硝酸铜反应； ①C点时刻，铁与硝酸铜恰好完全反应，过滤后，固体物质中一定含有Cu、Ag； ②根据化学方程式：，反应后生成的铜的质量大于反应的铁的质量，固体的质量增加，依据质量守恒定律，反应后溶液的质量减小； （6）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。 100．（23-24九年级上·云南昆明·期末）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①铝化学性质比铁活泼但铝制品耐腐蚀性却非常优异，原因是 。(请用化学方程式回答) ②铁锈蚀的条件是 。 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 D．生铁所制炊具熔点低于纯铁 (2)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn (3)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属阳离子的组合有 种可能。 【答案】(1) 水和氧气 BD (2)A (3)2 【详解】（1）①铝与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：； ②铁生锈是与氧气和水共同作用的结果； ③A、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误； B、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量低，铁制品锈蚀慢，说法正确； C、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误； D、生铁是铁的合金，合金的熔点低于纯金属，所以生铁所制炊具熔点低于纯铁，说法正确； 故选BD； （2）、、、， A、2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝完全反应生成0.2g氢气，则4g镁铝混合物完全反应生成氢气的质量大于0.2g，故A错误； B、5.6g铁完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝完全反应生成0.2g氢气，则4g铁铝混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故B正确； C、5.6g铁完全反应生成0.2g氢气，2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，则4g铁镁混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故C正确； D、2.4g镁完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，则4g镁锌混合物完全反应生成氢气的质量可能是0.2g，故D正确； 故选A； （3）活动性：Fe>Cu>Ag，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，若滤渣中有两种金属，则为银和铜，滤液中一定含有生成的亚铁离子，可能含有未完全反应的铜离子，一定不含银离子，故滤液中的金属阳离子的组合有2种可能：只有亚铁离子或亚铁离子和铜离子。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合突破100题 一、选择题 1．（23-24九年级上·云南保山·期末）在乡村振兴战略的指引下，我省利用旅游资源优势大力发展特色产业。下列过程中，主要发生化学变化的是 A．手撕傣味干巴 B．宣威火腿切片 C．采摘普洱茶 D．通海生米酿制成甜白酒 2．（23-24九年级上·云南昭通·期末）2023年9月23日，举世瞩目的第19届杭州亚运会开幕式隆重举行。下列活动中涉及化学变化的是 A．点燃亚运圣火 B．安装座椅 C．升五星红旗 D．霓虹灯闪烁 3．（23-24九年级上·云南昆明·期末）超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，关于此反应的说法正确的是 A．参加反应的KO2和CO2的质量比为4：2 B．反应前后元素种类发生了改变 C．X的化学式为K2CO3 D．反应前后分子种类一定不变 4．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述，错误的是 A．用干而冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到烧杯内壁有水珠 B．燃烧时生成水和二氧化碳 C．火柴梗接触外焰的部分首先炭化变黑 D．用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 5．（23-24九年级上·云南保山·期末）如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置，下列有关说法正确的是 A．将红磷换成碳粉或者硫也可测得结果 B．点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧 C．红磷燃烧发出耀眼白光 D．该装置可测得进入集气瓶中水的体积 6．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．氢气的验纯 C．点燃酒精灯 D．测定空气中氧气的含量 7．（23-24九年级上·云南昭通·期末）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是 A．读取液体的体积 B．加热液体 C．取用固体药品 D．点燃酒精灯 8．（23-24九年级上·云南昆明·期末）生活中各类事故时有发生，下列对意外事故的处理方法错误的是 A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭 B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛 C．煤气泄漏时，立即打开电灯检查漏气情况 D．遭遇火灾，火势较大，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离 9．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）每年的11月9日是我国的消防安全教育日。关于燃烧和灭火，下列说法不正确的是 A．面粉厂和加油站应严禁烟火 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．为方便充电，手机充电器一直连接电源 D．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿抹布盖灭 10．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 B．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放热 C．木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成黑色固体 D．铁在空气中燃烧，火星四射，剧烈燃烧，并生成四氧化三铁 11．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是 A．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C．向未打磨的铝片中加入盐酸 D．加热高锰酸钾固体制取氧气 12．（23-24九年级上·云南昆明·期末）初中化学中的一些重要实验都涉及到磷。对以下关于磷的实验分析中正确的是 A．实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染 B．实验①和实验②中水的作用相同 C．实验②中a与c处对比，说明燃烧需要可燃物 D．实验③红热玻璃管插入后应该立即称量装置质量 13．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）下图是初中化学中常见的实验装置。其中不能达到实验目的的是 A．①测定空气中氧气含量 B．②探究分子在不断运动 C．③除去水中的不溶性杂质 D．④探究可燃物燃烧的条件 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验方案错误的是 A．探究铁生锈的条件 B．验证木炭的还原性 C．验证二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃 D．测定空气中氧气的含量 15．（23-24九年级上·云南德宏·期末）下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中含有的少量CO 点燃 B 鉴别氧化铜粉末和铁粉 用磁铁吸引 C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃后，在火焰上上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 区分双氧水和水 取少试剂于试管中，分别加入少量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 16．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）关于测定空气中氧气含量的实验如图，下列说法错误的是 A．实验前必须检查装置气密性 B．待红磷熄灭并冷却至室温后，再打开止水夹 C．可以将红磷换成木炭进行实验 D．点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞 17．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列是小军同学设计的实验方案，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 B 检验甲烷中的碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯 C 除去CO中的CO2 将气体通过灼热的炭粉 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 18．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验现象描述正确的是 A．湿润的石蕊纸花放在干燥的二氧化碳中，纸花不变色 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体 C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸 D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰 19．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 鉴别硬水和软水 加入活性炭，观察现象 C 检验氧气是否收集满 将带火星的小木条伸入集气瓶中 D 鉴别H2O和H2O2 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 20．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）下图表示氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气过程中各物质的质量变化。有关说法正确的个数有 ①A表示反应中剩余固体的质量②B表示生成的氯化钾的质量 ③C表示生成的氧气的质量④D表示二氧化锰的质量 A．一个 B．两个 C．三个 D．四个 21．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）下列化学方程式书写正确的是 A．H2O2H2O+O2↑ B．C+2CuO2Cu+CO2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 22．（23-24九年级上·云南德宏·期末）碳及其部分化合物的转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是 A．X可以是单质或氧化物 B．Y可能是澄清石灰水 C．反应①中碳元素的化合价不发生改变 D．反应②的化学反应方程式为 23．（23-24九年级上·云南德宏·期末）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染 24．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇(CH3OH)，如图所示为制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是 A．该化学反应生成了三种新物质 B．参加反应的和分子数之比为4∶1 C．分子由3种原子构成 D．若该反应不用纳米纤维催化剂，会使甲醇的总产量降低 25．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应前后分子数目增多 B．相对分子质量最小的是NH3 C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化 26．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应一定要有氧气参加 C．同种元素组成的物质不一定是单质，但一定不是化合物 D．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 27．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．图示中有4种分子 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．图示中甲、丁属于氧化物 D．该反应中反应物的分子个数比为1：1 28．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）磷酸奥司他韦具有抗病毒作用，主要用于甲型和乙型流感治疗，其化学式为C16H31N2O8P。下列有关磷酸奥司他韦的说法正确的是 A．磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．磷酸奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为16：31：2 C．磷酸奥司他韦由58个原子构成 D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最小 29．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）下图为四种微粒的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是 A．①②属于同种元素 B．④在化学反应中容易失去电子 C．①③具有相对稳定结构 D．①③形成的化合物的化学式为MgS 30．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识不正确的是 A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的 B．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子、离子 C．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，所以其元素的化学性质相似 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 31．（23-24九年级上·云南昭通·期末）硬铝常用来造火箭、飞机、轮船等。铝元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．铝元素的符号为AL B．铝原子的质子数为13 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝的相对原子质量为26.98g 32．（23-24九年级上·云南昆明·期末）如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是 A．该反应的生成物为混合物 B．中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D．参加反应的一种物质的化学式为C2H4 33．（23-24九年级上·云南昆明·期末）近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以减少“碳排放”，还将成为能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲中两种元素的质量比为1：2 B．该反应中有3种氧化物 C．该反应中所有元素的化合价在反应前后都没有改变 D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3 34．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含有催化剂、镁粉（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是 A．氯酸钠由钠元素和氯元素组成 B．氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置 C．催化剂在反应后的质量和性质都不发生改变 D．氧烛中发生的反应既有分解反应，也有化合反应 35．（23-24九年级上·云南昭通·期末）染发时常用到的着色剂为对苯二胺（C6H8N2），是一种有毒化学药品，有致癌性。下列说法正确的是 A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺的相对分子质量为108g C．对苯二胺中氢元素的质量分数最小 D．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2 36．（23-24九年级上·云南昭通·期末）2023年11月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为，下列有关说法正确的是 A．磷酸奥司他韦分子中各元素质量比为 B．氢元素的质量分数是最小的 C．磷酸奥司他韦的相对分子质量为 D．磷酸奥司他韦是由五种元素组成的 37．（23-24九年级上·云南昭通·期末）东京电力公司宣称，福岛第一核电站第四轮核污染水排海将于2024年2月下旬开始，然而坊间谣传碘酸钾可以抗击核辐射。碘酸钾中碘元素的化合价为 A． B． C． D． 38．（23-24九年级上·云南昭通·期末）甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质，其中丙为气体单质，其余三种均为化合物，甲、乙两种物质的组成元素相同且常温下均为液体。“→”表示物质间的转化关系，如图所示（部分生存物已略去），下列有关说法正确的是 A．丁可以为CO或CO2 B．甲的化学式为H2O C．上述涉及的反应均为分解反应 D．一定条件下，乙和丙可以互相转化 39．（23-24九年级上·云南昭通·期末）用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是 A．将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃 B．M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1 C．水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯 40．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下列各组实验不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水与软水 加入等量的肥皂水，振荡 B 除去CO2中混有的少量CO 将气体通入氧气中，点燃 C 鉴别氧气和二氧化碳 将气体通入澄清石灰水中 D 除去铝粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 41．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表，从表中获得的信息正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 5 5 42 反应后的质量/g 待测 5 35 17 A．该反应为分解反应 B．参加反应的甲和丁的质量比是1：5 C．待测的数值为5 D．乙物质在该反应中一定是催化剂 42．（23-24九年级上·云南昭通·期末）绿矾可用于制备红色颜料铁红。FeSO4高温分解的化学方程式为，则X的化学式为 A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS 43．（23-24九年级上·云南德宏·期末）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是 A．一氧化碳具有可燃性，可做燃料 B．一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业 C．金刚石和石墨的组成元素相同，性质完全相同 D．二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，可用于灭火 44．（23-24九年级上·云南昆明·期末）图像能直观体现化学反应中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有 A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．等质量的镁与氧气在密闭容器中充分燃烧 C．高温加热碳和氧化铜的混合物 D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 45．（23-24九年级上·云南昭通·期末）A、B、C、D四种常见物质相互之间存在如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。“—”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。A、B是常温下组成元素相同的无色液体，C，D是两种常见的无色气体，且气体D常用于灭火，下列说法正确的是 A．B的化学式是H2O B．C是造成温室效应的主要气体 C．D用于灭火既利用其化学性质又利用其物理性质 D．C转化为D只能通过化合反应实现 46．（23-24九年级上·云南昭通·期末）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列说法错误的是 A．只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧 B．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒 C．氢气点燃前，应先检验氢气的纯度 D．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点 47．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是 A．实验①中蜡烛的作用是引燃面粉 B．实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽 C．实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 D．实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离 48．（23-24九年级上·云南昭通·期末）2023年11月30日10：30左右，河北医科大学中山校区药学院突发火情，着火时伴有爆炸声。下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是 A．为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通 B．室内起火，打开所有门窗通风 C．在加油站、加气站必须张贴严禁烟火的安全图标 D．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 49．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下列对有关图的描述正确的是 A．图甲，用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B．图乙，在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 C．图丙，表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 D．图丁，向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸 50．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下列有关除杂和鉴别的实验方案表述正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的气体 将混合气体点燃 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 C 除去中的 与适量碳粉混合加热 D 鉴别一氧化碳、甲烷、氢气 观察它们的物理性质 A．A B．B C．C D．D 51．（23-24九年级上·云南德宏·期末）安全警钟应时刻长鸣，下列意外事故的处理方法错误的是 A．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风 B．为防止一氧化碳中毒，在煤炉上放一壶水 C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，应立即用湿抹布盖灭 D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下身子靠近地面跑离着火区域 52．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ①稀盐酸、Mg、Fe、Cu②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu ④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液⑤Mg、Fe、CuSO4溶液 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④ 53．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A．产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 54．（23-24九年级上·云南昆明·期末）期末复习时小明梳理了以下知识点： ①厨房燃气管道漏气应立即关闭阀门并打开门窗； ②证明呼出的气体含有较多的二氧化碳的依据是：燃着木条放入集气瓶中熄灭； ③等质量的钠、镁、铝三种金属，钠所含原子数最多； ④浓溶液一定是饱和溶液； ⑤向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若反应后所得的滤液是无色的，则滤渣中一定有铁、锌、银； ⑥某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该纯净物中含C、H元素，一定不含O元素，该纯净物中C、H元素的原子个数比为1：3。 上述说法中正确的有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 55．（23-24九年级上·云南保山·期末）下列说法不合理的有： ①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律 ②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触，温度达到着火点”两个条件 ③质子数相同的粒子一定是同种元素 ④某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有4种情况 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 56．（23-24九年级上·云南昆明·期末）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是 A．若甲和丙物质类别相同，则乙可为H2 B．若反应均是化合反应，则甲可为O2 C．若反应均是分解反应，则甲可为H2O D．若甲、乙、丙均含氧元素，则丙可为H2O 57．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 利用自制净水器净化水质 镁条燃烧验证质量守恒定律 验证MnO2能改变反应速率 实验设计               选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 58．（23-24九年级上·云南昆明·期末）科学探究是学习化学的重要手段，下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验石蜡中含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 分离氮气和氧气 通过灼热的Cu D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 59．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列叙述错误的是 A．海水“晒盐”过程中，析出晶体后得到的母液(苦卤)是NaCl的饱和溶液 B．生活中可利用煮沸降低水的硬度 C．用肥皂水可鉴别硬水与软水，泡沫较少、浮渣较多的是软水 D．铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，是由于其表面有一层致密的氧化铝薄膜 60．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下列整理的化学知识完全正确的一组是 A．化学与环境及安全常识 B．实验现象描述 ① CO2、SO2、NO2是空气中有害的污染物，造成酸雨的物质是SO2、NO2 ②厨房天然气泄漏，应打开电排气扇保持通风 ①硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 ②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 C． 化学反应方程式和反应基本类型 D．物质构成与性质 ①化合反应： ②分解反应： ①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同； ②金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 61．（23-24九年级上·云南昭通·期末）实验室制备氧气常用如图A~F的装置，请回答： (1)写出图中标号为a，b的仪器名称：a ，b 。 (2)若将装置A的棉花团拿掉，请写出符合用该发生装置的化学方程式： 。 (3)若用装置D收集氧气，验满方法是 。 (4)实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用 （填字母）装置，收集甲烷气体可选用E或P装置，由此推断甲烷具有的物理性质是 ，若用如图G装置收集该甲烷，气体由 （填“a”或“b”）端通入。 (5)甲同学将一条细铁丝缠绕在火柴末端，欲进行铁在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部需要放少量水，其目的是 。将铁丝伸人集气瓶中，却发现没有“剧烈燃烧，火星四射”的现象，原因可能是 （任写一条）。 62．（23-24九年级上·云南昭通·期末）根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1)写成图中仪器a的名称为 。若直接选择A装置制取O2，反应的化学方程式是 。 (2)氢气是一种难溶于水且密度比空气小的气体。实验室常采用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气，如果利用G装置收集氢气，气体应从 (填“b”或“c”)端通入。 (3)为了选择适合实验室制取二氧化碳的药品，实验小组取等质量的碳酸物与足量稀盐酸、稀硫酸设计了四组反应，并将得到的数据绘制成“二氧化碳的质量——反应时间”曲线图。结果如图所示： 实验①：碳酸钠粉末与稀盐酸； 实验②：大理石粉末与稀盐酸； 实验③：块状大理石与稀盐酸； 实验④：块状大理石与稀硫酸 根据实验结果，实验小组决定选择块状大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。实验小组不选择实验①的原因是 。 (4)用块状固体和液体常温下制取气体时，经常用C代替B，和B装置相比，C装置的优点是 。实验小组同学采用如图H的装置制取并收集二氧化碳，结果反应较快，有大量的气泡生成，但却没能收集到二氧化碳气体，请你分析实验失败的原因是 。 63．（22-23九年级上·云南文山·期末）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为 （填字母序号），发生反应的化学方程是为 ，若选用F装置收集氧气时，当观察到 的现象时再开始收集。 (3)实验室制取二氧化碳气体，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置为 （填字母序号，下同），可选择装置 作为二氧化碳的收集装置。 (4)小刚为了探究氧化铜与氢气反应的反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量的白色无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄U形石英玻璃直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性…（白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是 。 ②装置末端连接的气球的作用是 。 ③实验过程中，当观察到 现象时可判断一定有产物水生成。 64．（23-24九年级上·云南文山·期末）根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出标号仪器的名称：① ； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的发生装置和收集装置为 （选填字母），检验氧气是否收集满的方法为 ； (3)实验室制取二氧化碳时，选用D而不用E收集二氧化碳的原因是 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ； (4)和在加热条件下可反应生成，如图是实验室利用制取的装置 ①装置F中二氧化锰起 作用； ②装置I用于收集，说明气体的密度 （填“小于”或“大于”）空气。 65．（23-24九年级上·云南保山·期末）根据图9所示实验装置，回答问题： (1)写出标有字母a的仪器名称： 。 (2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 （填字母）。用E装置收集CO2时，验满的方法是 。用C装置收集O2，当导管口的气泡 放出时，开始收集。 (3)小明同学用图10所示装置探究MnO2、CuO作为催化剂对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间 实验1 40mL2% 粉末状MnO20.4g 31s 实验2 40mL2% 粉末状CuOag 57s ①表格中a的值为 。 ②结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。实验2中制取氧气反应的化学方程式为 。 ③大家认为小明同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明CuO在反应前后 都没有发生改变。 66．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器a的名称为 。 (2)用氯酸钾制取氧气应选用的发生和收集装置 （从图1中A～F中选填序号），发生反应的化学方程式： 。 (3)实验室制取二氧化碳时，为获得平稳的气流，应选用的装置组合是 （从图1中A～F中选填序号），实验室检验二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）。 (4)如图2所示，该装置无论用排空气法还是用排水法收集气体时，都是c导管口与制取气体的发生装置相连接，则该气体具有 的性质（填一种即可）。 67．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）已知草酸钙加热易分解：CaC2O4=ACaO+CO↑+CO2↑。为验证产物中既有CO又有CO2，兴趣小组的同学设计了如下实验装置(浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体)。回答下列问题。 (1)证明产物中有CO2的现象是 。 (2)D的硬质玻璃管中反应的化学方程式是 。 (3)有同学认为，在D装置后还要增加装置B才能验证一氧化碳的存在，你认为是否需要并说明理由 。 (4)从环保角度考虑，要对尾气进行处理，写出一种尾气处理的方法 。 (5)上述实验可证明CO具有 性。CO和CO2组成元素相同但化学性质不同的原因是 。 68．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）完成下列小题 (1)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。 ①写出仪器a的名称 。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生和收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 ③收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 结论 硫燃烧时， (填字母)。 a．发出淡蓝色火焰 b．发出蓝紫色火焰 c．生成刺激性气味的气体 d．生成二氧化硫 氧气具有氧化性 依据燃烧产物推测，集气瓶中NaOH溶液的作用是 。 (2)如图是紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反应放热，使药块分解持续供氧。类比KClO3制取氧气的化学反应，写出NaClO3受热产生氧气的化学反应方程式 ，基本反应类型为 。 69．（23-24九年级上·云南昭通·期末）下图是常见气体的实验室制备及性质探究的装置，请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室里可选择装置A用于制备氧气，反应的化学方程式为 。若用装置G收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是 。 (3)如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 。 (4)实验室制取CO2，应选择的发生装置是 (填字母)，选择此发生装置的突出优点是 。如下图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是 。 70．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题： I、实验室制取气体的装置如下：    (1)写出仪器的名称：① 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为 ；若采用上述原理制备并收集较纯净的氧气，可选用的装置组合为 （填字母序号）。检验收集的气体是氧气的方法 。 Ⅱ、某混合气体可能由氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为检验其成分，设计如图所示的装置进行实验。该装置气密性良好，操作步骤规范，装置中药品用量均足量。 （提示：①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝；②浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；③氢氧化钠能与二氧化碳反应。）    (3)装置A中的药品是 （写名称）。 (4)装置C的作用是 。 (5)实验中观察到A、F中澄清石灰水变浑浊，D中黑色固体变为红色，E中无水硫酸铜变蓝，则原混合气体中一定含有的气体是 （填化学式）。 三、科学探究题 71．（23-24九年级上·云南德宏·期末）化学课上，周老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1)，他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【查阅资料】脱脂棉易吸水、易燃烧，是经过化学方法处理过的棉花。 【提出猜想】 (1)小红的猜想：过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小芳的猜想：过氧化钠与水反应会 (填“吸收”或“放出”)热量。 【实验探究】同学们设计了如图2的实验装置： (2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到 ，由此验证了小红的猜想。 (3)实验中还观察到烧杯中导管口的现象是 ，由此验证了小芳的猜想。 (4)完成了以上实验，老师介绍过氧化钠(Na2O2)粉末与水反应的产物一共有两种，其中，可以支持燃烧的气体物质为 ，继续探究反应后生成的另一种物质是氢氧化钠(化学式为：NaOH)，请写出过氧化钠(Na2O2)粉末与水反应的化学方程式： 。 【拓展延伸】 (5)过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气，反应的化学方程式为，则推测X的化学式为 。 72．（23-24九年级上·云南昆明·期末）“青铜”因年代久远的铜制品上有青绿色的铜锈而得名。铜锈俗称铜绿，课外拓展活动开启“铜绿”探究。 【查阅资料】①铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解；②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝；③碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气；④碳粉和氧化铜粉末均为黑色，均不溶于水。碳粉不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，溶液变蓝色。 【发现问题】小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。 【探究一】生成的黑色固体成分。 【猜想与假设】 (1)猜想一：黑色固体是C粉； 猜想二：黑色固体是 ； 猜想三：黑色固体是CuO和C粉的混合物； 【设计方案】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二正确 【探究二】铜锈受热分解还会生成哪些物质。 【进行实验】 (3)选择如图所示装置进行验证。 步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气； 步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→C→D； 步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。当观察到C中 ，说明铜锈受热分解生成了水；观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，则进一步说明铜锈受热分解生成了 。 【反思与评价】 (4)装置A的作用主要是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，要先除去空气中的水蒸气和二氧化碳再加热铜绿的目的是 ，写出铜锈受热分解的方程式 。 73．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰是否是氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下探究实验，请将该探究实验的实验报告补充完整。 【实验目的】探究二氧化锰是否是氯酸钾受热分解的催化剂。 【实验内容】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论或总结 1.将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条检验 带火星的木条复燃 氯酸钾受热分解产生氧气，但时间较长、温度较高 总结：二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 2.加热二氧化锰，用带火星的木条检验 带火星的木条 二氧化锰受热不产生氧气 3.将MnO2与KClO3的混合物加热，用带火星的木条检验 带火星的木条迅速复燃 二氧化锰能 氯酸钾的分解速度。反应的化学方程式为 【实验思考】 (2)小明认为上述探究实验尚不能完全得出表内“总结”，还需补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的MnO2化学性质不变，并证明MnO2在KClO3受热分解前后 不变。 (3)探究实验中，只做实验3可行吗? (填“可行”或“不可行”)，请说明理由 。 74．（23-24九年级上·云南昭通·期末）焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究。 【查阅资料】①新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。 ②生石灰做干燥剂，除去水分。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： 猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO；猜想三：CO、CO2；猜想四：H2、CO、CO2。 (1)上面猜想中，猜想 不成立。 【实验探究】小组设计了下图所示的实验装置进行探究。 【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。 (2)由此可知，水煤气中不含 （填化学式，下同），含有 。 【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。 (3)气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁 ，由此证明水煤气中含有H2，猜想 成立。 (4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式为 。 75．（23-24九年级上·云南昆明·期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2? 【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2； ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 (1)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (2)步骤②中，气体先通过图1装置的目的是 。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常增大，其原因可能是 。 【成果分享】 (5)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。那么，废旧金属垃圾的处理方式 。 76．（23-24九年级上·云南保山·期末）小明同学将木炭与浓硫酸加热后恢复到室温，发现产生了有刺激性气味的气体，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】 该气体的成分是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：该气体是SO2； 猜想二：该气体是 。 猜想三：该气体是SO2和CO2。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【实验设计】 装置如图11所示： 【现象与分析】 (2)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 。 (3)装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。 (4)装置C中反应的化学方程式为 ，说明气体中含有CO2。 【实验结论】 猜想三成立。 【反思交流】 (5)若装置B与装置C位置互换，判断该实验设计是否合理并说明理由： 。 (6)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。 77．（23-24九年级上·云南昆明·期末）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究并回答相应问题： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②无水CuSO4遇水变蓝。 ③NaOH会与CO2反应。 【猜想与假设】 甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O。 你认为 同学的猜想肯定错误。 【实验探究】为了验证上述猜想，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置： 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成了黑色，由此推断 同学猜想成立。 请写出B、D中反应的化学方程式： 、 。 装置E中气球的作用是 。 【反思与交流】控制燃烧条件，使燃料充分燃烧，对节约能源非常重要。 78．（23-24九年级上·云南昆明·期末）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，并设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。④实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： (1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中 (填实验现象)，由此推断猜想 成立。(C中氢氧化钠溶液足量) (2)实验过程中B装置的作用是 ；装置D中反应的化学方程式是 。 【反思与交流】 (3)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。 【拓展与创新】 (4)同学想根据装置E的质量变化(澄清石灰水足量)，计算出氧化铁样品的纯度，称量a克氧化铁样品，称取完全反应前后装置E的质量分别为b克和c克。则氧化铁样品的纯度为 %(用a、b、c表示)。 四、计算题 79．（23-24九年级上·云南德宏·期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)。剩余固体和液体总质量为107.8g。(温馨提示：)请计算： (1)反应生成二氧化碳气体 g。 (2)计算10g钙片中碳酸钙的质量。 80．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）某工厂需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是多少? 81．（23-24九年级上·云南昭通·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 82．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）如图，某同学通过该实验来验证质量守恒定律。反应前测得整套装置(包括药品)质量为38.4g。将小试管中的盐酸倒入烧杯中充分反应后，把小试管放入烧杯中一起称量，质量为36.2g，天平失去平衡。(化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)同学们分析后认为，该反应仍然遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是：反应生成了 g二氧化碳逸散到空气中造成的。要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，要在 容器中进行。 (2)参加反应的碳酸钠的质量是多少？ 83．（23-24九年级上·云南昆明·期末）黄铜是由铜和锌所组成的合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜样品于烧杯中，加入200g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为219.8g。请计算：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜中锌的质量分数为多少 ？ 五、填空与简答 84．（23-24九年级上·云南德宏·期末）高纯度氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。 (1)用化学用语填空： ①3个钙原子： ； ②2个氧气分子： ； ③钙离子： 。 (2)为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。 ①大气中CO2过多会引起 效应。 ②步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质 (填“改变”或“不变”)。 ③写出步骤②的化学反应方程式 。 85．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)如图中的Ⅰ、Ⅱ分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①钠元素的相对原子质量为 ，氯元素的原子序数为 。 ②示意图D中的X= 。 ③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)。 ④已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 ⑤C粒子属于 (填“阴”或“阳”)离子。 (2)如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式： 。 86．（23-24九年级上·云南德宏·期末）按如图所示回答下列问题。 A．测定空气中氧气的含量 B．反应前后的质量测定 C．探究燃烧的条件 (1)如图A所示，如果实验成功，观察到集气瓶内水平面上升到 ；若实验不成功，则可能的原因是 (答一条即可)。 (2)如图B所示，反应时，烧杯内可观察到的现象是 ；反应后观察到天平不平衡，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是 。 (3)图C所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ；该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 。 87．（23-24九年级上·云南文山·期末）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展 (1)四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于 材料； (2)图1是出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有 性； (3)为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是 ； (4)向一定量的金属R中加入一定量稀硫酸，剧烈反应，金属完全溶解，再向该溶液中加入铁粉，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为： ，比较金属R和的活动性：R （“”或“”）； (5)等质量的同一种稀硫酸分别和金属反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像如图2，下列说法正确的是 A．时，产生气体的质量： B．金属X比金属Y活泼 C．时，消耗金属的质量： D．时，消耗稀硫酸的质量： 88．（23-24九年级上·云南文山·期末）化学用语是国际通用语言，工艺流程图利用了图形符号的表达方式 (1)请用化学用语填空 ①氯元素： ；②6个碳原子： ；③2个二氧化硫分子 ； ④氧化铝中铝、氧元素的化合价分别为，其化学式为 ； (2)硝酸是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域，如图为工业制硝酸的流程图： ①上述流程中，涉及的氧化物共有 种； ②汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成 ； ③步骤③是将二氧化氮和氧气同时通入水中，发生反应的化学方程式为 。 89．（23-24九年级上·云南文山·期末）我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (1)爱护水资源一方面要 ；另一方面要节约用水，下列不属于节水措施的 （填标号）； A．使用节水龙头    B．洗衣服的水用来冲厕所    C．淘米的水用来浇花    D．公园草坪用大水漫灌 (2)云南很多地方都有用山泉水泡茶的习惯，《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤操作 （选填“能”或“不能”）将硬水软化； (3)自制简易净水器： 如图是某实验小组自制简易净水器的模型图，其中活性炭的作用是 ； (4)探究水的组成：电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是 。 90．（23-24九年级上·云南昆明·期末）如下图所示为金属B发生反应的过程图，已知单质B是目前世界上年产量最高的金属，试推断： (1)写出下列物质的名称：A： ；C： 。 (2)反应②的化学方程式： ；该反应的现象是 。 91．（23-24九年级上·云南昆明·期末）回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①3个氮原子 ；②3个水分子 ；③3个氢氧根离子 。 (2)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： ①图中“操作”的名称是 。 ②I中发生反应的基本类型为 。 ③写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 92．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。 ①煤、石油和 常称为化石燃料。 ②目前正在开发和使用的新能源有核能、潮汐能和 等(填一种即可)。 ③氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功。目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有 (答出一点即可)。 (2)水是一种重要的资源。 ①如图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。该实验验证了水是由 组成的。 ②节约用水，人人有责，我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议： 。 93．（23-24九年级上·云南保山·期末）云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 (1)云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。 (2)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。 (3)相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。 (4)要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。 A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸 B．Mg、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、MgSO4溶液 D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 (5)在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+ (6)某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有 种。 94．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。 (1)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金钢不仅强度大而且还具有 (写一点即可)的优点。 (2)航母材料中用到常见的两种金属铜和铁，我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿转化为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步中的涉及的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)若将一定量的锌粉投入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，则滤出固体的成分是 ，所得滤液的质量 原硝酸银溶液的质量。(填“>”“<”或“=”)。 (4)保护金属资源刻不容缓，写出一条保护金属资源的措施 。 95．（23-24九年级上·云南昆明·期末）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 (1)如图一所示，“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，但各自用途不同，如：金刚石可以用来切割大理石，石墨可用于① (写一条石墨的用途)，这是因为它们的物理性质存在较大差异，而一氧化碳和二氧化碳的化学性质存在差异的微观原因是② 。 (2)钴在元素周期表中的信息如图二所示，下列选项对这些信息的理解有误的是_____。(填字母序号) A．钴元素属于非金属元素 B．钴的原子质量为58.93 C．钴原子的核电荷数为27 D．钴离子核外电子数的为27 (3)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。其反应的化学方程式为：。则X的化学式是 。 96．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国首艘装电磁弹射器的国产航母即将海考，制造航母使用了大量的金属材料。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的导电性和 性。 (2)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (3)航母上的仪器有齿轮传动装置，齿轮可以通过 防锈。 (4)中国古代的“湿法冶金”，西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”是把铁放入硫酸铜溶液中，写出该反应的化学方程式 。 (5)将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中溶解的物质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中溶解的物质一定含有硝酸铜和硝酸镁 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中溶解的物质一定只含有硝酸镁 (6)化学小组的同学取质量相等的镁粉、铝粉与铁粉，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据反应情况绘制出图像，请回答问题： ①判断甲曲线代表的金属，写出它与稀硫酸反应的化学方程式： 。 ②反应结束后，装有金属 (填金属名称)烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 97．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学就在我们身边，学习、掌握物质的性质和用途对我们的生活至关重要。 (1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。 (2)炒菜时不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火的原理是_____。 A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低温度至可燃物着火点以下 (3)在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。若家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气（主要成分为CH4），为使燃烧更充分，则灶具应____。（填标号） A．将进风口改大 B．将进风口改小 C．不用调整直接使用 (4)利用下图装置，可以验证CO2的性质： ①甲、乙中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是 （填“甲”或“乙”）。 ②丁中先熄灭的蜡烛是 （填标号），体现出二氧化碳具有的化学性质是 。 98．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始冶炼生铁，现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳冶铁，该反应的化学方程式是 。 (2)明代科技著作《天工开物》中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具，用生铁而不用纯铁制成铁锥，主要是因为生铁的硬度比纯铁的 。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的 性。铁锅生锈是铁与空气中的 发生了反应。 (3)人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫.请写出一条保护金属资源的有效途径： 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位，铁轨材料一般用的是锰钢制造。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，小凡为了验证铁、锰的金属活动性顺序，设计了以下四种方案(方案中金属片均已打磨，且形状大小相同，各方案所用溶液的浓度和体积均相同)，其中可行的是 (填序号)。 ①Fe、Mn、稀硫酸    ②Fe、Mn、MgSO4溶液    ③Fe、Mn、ZnSO4溶液 (5)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，过滤，滤渣质量随加入锌粉质量的变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．a点AgNO3恰好完全反应 B．c点所得滤液为浅绿色 C．向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生 D．M=27.2 99．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。 (2)纯铜片和黄铜片互相刻画， （填“纯铜片”或“黄铜片”）表面会留下划痕。 (3)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是______（填序号）。 A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu分别放入Fe（NO3）2、AgNO3溶液中 C．将Cu、Ag分别放入Fe（NO3）2溶液中 D．将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中 (4)现有等质量甲、乙、丙三种金属（金属表面积相同），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是______（填序号）。 A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 (5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 ①将C点时刻反应后的混合物过滤，固体物质中一定含有 （填化学式）； ②指出B-C段溶液质量变化的原因 。 (6)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 （用化学方程式表示）。 100．（23-24九年级上·云南昆明·期末）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①铝化学性质比铁活泼但铝制品耐腐蚀性却非常优异，原因是 。(请用化学方程式回答) ②铁锈蚀的条件是 。 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 D．生铁所制炊具熔点低于纯铁 (2)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn (3)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属阳离子的组合有 种可能。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$