新疆和田地区墨玉县第一中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题(无答案)

墨玉县2024-2025学年第一学期11月测试卷 高三化学 （注：本卷总分100分，考试时间90分钟） 一、单选题(每小题4分，14×3＝42分) 1．化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 B．橡胶硫化的过程是物理变化 C．很多鲜花和水果的香味来自于挥发出的醇类物质 D．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 2．工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是（ ） A．Fe和Al B．Ag和Cu C．K和Fe D．Na和Al 3．下列有关有机物性质的说法中错误的是（ ） A．麦芽糖水解可以生成葡萄糖和果糖 B．用溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯 C．可用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．乙醇在一定条件下可以转化为、或 4．下列说法错误的是（ ） A．HCl、都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应 B．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水 C．溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色 D．2g充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g 5．下列说法正确的是（ ） A．由氨气制备碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定 B．氨水和氯水都能与发生氧化还原反应 C．工业上以，空气、水为原料生产硝酸 D．将气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．1mol含有极性共价键的数目为 B．11.2L和22.4L（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为 C．标准状况下，22.4L中含有的共用电子对数目为 D．46.0g完全燃烧，断裂键的数目一定为 7．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解 速率，其结构如图所示： （甲） 已知：四种元素位于三个周期，Y、Z是同同期相邻元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是（ ） A．最简单氢化物的沸点：W＞Y B．Z、W的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装 C．四种元素可形成某种离子化合物 D．W的单质易溶于Y、W形成的二元化合物中 8．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．装置①可用于收集、、等气体 B．装置②除去胶体中的， C．装置③用石墨作电极电解饱和食盐水可制备NaClO D．装置④若用于吸收，并防止倒吸，则X可为 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．在的溶液中：、、、 B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．在0.1mol·L-1的溶液中：、、、 D．在1mol·L-1的溶液中：、、、 10．三氟化氮（））是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： ，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．是氧化剂，是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 11．下列分子的电子式书写正确的是（ ） A．氨气 B．氮气： C．四氯化碳 D．二氧化碳： 12．只表示一种微粒的化学用语是（）。 A． B． C． D． 13．室温下，某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验： 实验 实验 浓硝酸试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，页面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N₂，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是（ ） A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的更多 C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有 14．如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化（其中、，HI均为气态），下列有关说法正确的是（ ） A．1mol分子形成2H放出435kJ的能量 B．反应 kJ·mol-1 C．由如图所给数据，无法计算出图中的“?” D．分子的学化性质比I原子的活泼 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是______。 （2）的电子式为______。 （3）的结构式为______。 （4）写出与反应的化学方程式：____________，若反应中转移2mol，则氧化产物与还原产物的质量差为______g。 （5）W的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与Z的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出该反应的离子方程式：____________。 （6）现有一定量的Z单质和的固体混合物，加入适量的后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为____________。 16．（12分）碘化钠（NaI，白色粒状）常用于医学和摄影技术。以纯碱（含少量杂质）为原料制备NaI的流程如下： 已知：①与生成NaI、NaIO和； ②； ③易被氧化生成，且温度越高，反应速率越快； ④减压可使物质的沸点降低。 回答下列问题： （1）“转化”时，向溶液中加入少量NaI的目的是______；该步骤反应适宜的温度为440∼70℃，温度不宜超过70℃的原因是____________（从的性质考虑）。 （2）写出“还原”时，发生反应的离子方程式：____________（）。 （3）“除”时，若试剂a是稍过量的饱和溶液，则b是稍过量的______。 （4）试剂X是______。 （5）获得时，采用减压蒸发的原因是____________。 17．（19分）某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。 已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华； ②工业上，向500∼600℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁； ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气， （1）仪器N的名称是______，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂______（填化学式）。实验室配制溶液时需将固体溶于较快的盐酸中，其原因是______（用离子方程式表示）。 （2）装置的连接顺序为______（1分）→______（1分）→______（1分）→______（1分）→______（1分）→______（1分）______（1分）→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用） （3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是____________。 （4）已知硫代硫酸钠（）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后被氧化为，则装置D中发生反应的离子方程式为____________。 （5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量溶液后，溶液红色加深的原因是____________（用离子方程式表示）。 18．（13分）氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（）与氨气在高温下反应制备，反应原理为。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题： 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）： ①装置A中发生反应的化学方程式为______________。 ②试验起先时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是______________。 ③装置B中盛放的试剂是______________，装置D的作用是______________。 ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是______________。 ⑤工业合成氨需要复杂的反应条件，请写出化学反应：______________，最适宜的的温度：______________。 学科网（北京）股份有限公司 $$